一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家静下心来写教案课件了。只有规划好教案课件计划，才能更好地安排接下来的工作！哪些范文是适合教案课件？下面是小编帮大家编辑的《九年级化学下册《常见的盐及复分解反应》复习学案》，欢迎您参考，希望对您有所助益！

九年级化学下册《常见的盐及复分解反应》复习学案

学习目标：
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、会检验碳酸盐。
3、了解复分解反应。
一：食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
1．
学名
俗称
化学式
用途
食盐
纯碱
小苏打
碳酸钙
2、活动探究：探究碳酸钠溶于水的热量变化及其水溶液的化学性质
（1）取一只试管放入少量碳酸钠粉末，加几滴蒸馏水，振荡试管，用手触摸试管底部。
（2）继续向试管中加入5毫升蒸馏水，振荡时期溶解后，分一半到另一只试管中，滴入2滴酚酞溶液。
（3）向分出到另一只试管的碳酸钠溶液中加入少量澄清石灰水中。
现象：
结论：
二、碳酸根的检验
1.原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟反应生成气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：

CaCO3+HCl==
Na2CO3+HCl==
NaHCO3+HCl==
2.实验操作：取样，加入，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
3.结论：则样品中含有。
三、复分解反应
1、复分解反应定义
2、复分解反应发生的条件：
_________________________________________________.m.Jab88.cOm

1、关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（）
A．碳酸钙可以用作补钙剂
B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤，还可以作为肥料使用
C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
D．小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
2、做馒头时，面团发酵后变酸，要除去酸味同时使馒头松软可口，可在面团中加入（）
A．NaOHB．CaOC．Na2CO3D．NaCl
3.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）
A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液
4.下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（）A.CO2B.CaOC.CaCl2D.CaCO3
5.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）
A.CO2→CaCO3B.HCl→NaClC.Fe→FeSO4D.Fe→Fe2(SO4)3
6.草木灰的主要成分是K2CO3，某同学为检验其含有的CO32-，所选择的试剂是（）
A.澄清的石灰水B.水C.稀盐酸和澄清的石灰水D.稀盐酸
7、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[]
A．纯碱B．酒精C．食盐D．醋酸
8.在我国某地曾发生把白色的工业用盐误作食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）
A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO4
9.发酵粉的主要成分是（）
A.NaOHB.CaOC.NaHCO3D.NaCl
10、酸、碱、盐在生活、生产方面有着广泛的应用，请你结合情景，书写情景中涉及到的有关化学方程式：
（1）胃酸（主要成分是HCl）分泌过多会引起胃痛，一般服用含有Al(OH)3的胃药可缓解胃痛。
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰进行中和处理。
（3）某些小工厂利用熟石灰和纯碱制取烧碱
（4）浓硫酸具有强腐蚀性，沾在皮肤上，须用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（5）炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，以达到精炼石油的目的。写出该反应的化学方程式，该反应的基本类型____________反应。
12、A、B、C、D四种化合物，在日常家庭生活中都得到广泛作用。其中A、B通常情况下为液体，C、D为固体。A是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C常用作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口。回答下列问题：
（1）这种调味品是，C的俗称是；
（2）把适量的A滴在一小块C上，产生大量的A蒸气，其原因是；
（3）写出A与C反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式：。
13.食品的包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样。
（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有作用。
（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式：。

相关知识

九年级化学下册《生活中常见的盐》复习教案

九年级化学下册《生活中常见的盐》复习教案

学习目标：

1.熟记食盐和盐的区别。

2.熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。

3.熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件。

4.会判断哪些酸、碱、盐之间能发生复分解反应。

5.熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类。

6.熟记课本P78的课后习题。

候课

请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。

教学过程：

一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）

二、先学。

1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P97-99的相关知识点，完成以下任务。

（1）熟记食盐和盐的区别

（2）熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途

（3）熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件

（4）熟记酸碱盐溶解性表，会判断哪些酸碱盐之间能发生复分解反应

（5）熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类

（6）熟记课本P78的课后题

（7）熟记P87粗盐提纯的步骤和玻璃棒的作用

（8）会设计实验验证经过提纯得到的盐不是纯净物

5分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。

2.检查复习效果

检测题

1.“粗盐提纯”实验中，溶解时要用玻璃棒，作用是（），蒸发时也要用玻璃棒搅拌，作用是（）；在过滤操作中，玻璃棒的作用（）。

2.选择常见盐类填空，广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂生产的是（）；是重要的建筑材料，还可用作补钙剂的是（）；是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂是（）；食堂发生的集体中毒事件是因为误食（）；用作调味品的食盐是（）。

3.现有三瓶白色固体，只知道它们分别是碳酸钙、氯化钠和纯碱。请用化学方法将它们区别开来，并写出有关化学方程式。

三、后教

1.先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）

评第二题：

拓展：溶解过程中玻璃的作用：搅拌，加速溶解

过滤中玻璃棒的作用：引流

蒸发过程中玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅。。

评第二题：

拓展：分别取少量固体于试管中，加水，震荡，不能溶解的则所取固体为碳酸钙，再在其余两支试管中滴加盐酸，有气泡冒出的，则所取固体为碳酸钠，无现象的，则所取固体为氯化钠。

四、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，导学案P102-103

必做题1-8选做题9-10

五、精讲、点拨，更正、小结.

教学反思：

置换反应与复分解反应的再认识教案及教学反思

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该在准备教案课件了。只有规划好教案课件工作计划，才能使接下来的工作更加有序！你们会写多少教案课件范文呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“置换反应与复分解反应的再认识教案及教学反思”，供您参考，希望能够帮助到大家。

置换反应与复分解反应的再认识
【设计意图】
在本节课之前，学生已经完成了酸碱盐的学习，本节课主要是进行酸碱盐涉及的化学反应基本类型中的两种重难点复习。
初中化学要求的盐的四条化学性质其实在学习金属、酸和碱的化学性质时已经接触，在本节教材中主要是回顾、总结与归纳。盐的四条化学性质所涉及的反应主要是置换反应与复分解反应，能正确书写这类常见置换反应与复分解反应的化学方程式也就基本掌握了盐的化学性质。要正确书写这类常见置换反应与复分解反应的化学方程式，首先要熟练掌握常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，并会判断其物质类别和在水中的溶解性；其次是掌握金属活动性顺序的应用以及复分解反应发生的条件。
根据多年教学实践的判断，就目前阶段的学习，常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中的溶解性判断，大多数学生还存在困难，所以本节课的设计就从复习这部分知识开始，以低起点来吸引学生，强化基础；通过常见置换反应与复分解反应的化学方程式的书写，回顾、总结与归纳盐的化学性质，以淡化理论学习，重在具体应用；本节课采用讲练结合，以练为主，及时反馈的教学方法，期望调动学生积极参与教学过程，体验学习成功的乐趣。
【教学目标】
1、知识与技能
（1）复习巩固常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的判断。
（2）通过常见置换反应与复分解反应的化学方程式的书写，回顾、总结与归纳盐的化学性质。
2、过程与方法
（1）通过具体常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的判断，掌握相应知识。
（2）通过具体常见置换反应与复分解反应的判断和化学方程式的书写，归纳盐的化学性质。
3、情感、态度与价值观
（1）加强对基础知识的巩固与应用，形成并建构系统的知识网络，提高学生对知识的系统掌握和灵活运用能力。
（2）体会化学知识之间不是孤立的，物质之间的性质是相互联系的，从而进一步认识到学好基础知识的重要性。
【教学重点】盐的化学性质。
【教学难点】常见置换反应与复分解反应化学方程式的正确书写。
【教学流程】
（一）教学活动一（引入部分）
1、最近一个阶段的学习主要涉及酸、碱、盐之间的化学反应，书写的化学方程式主要是置换反应与复分解反应，这两类反应的发生都是有条件的。
2、要正确书写这两类反应的化学方程式，要先作好准备，即进行常见酸、碱、盐的名称、化学式的书写，物质类别和在水中溶解性的判断。
学生课堂练习：练习一、二（学生书写，个别板演，集体订正；同时进行酸、碱、盐的概念、命名方法的复习；复习常见酸、碱、盐的溶解性规律，并结合练习一、二的物质进行在水中溶解性的判断）。
（二）教学活动二（复习置换反应）
1、根据反应环境置换反应可以分为两种情况：
（1）干态置换，需要一定的条件，如氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。
（2）湿态置换，一般在水溶液中进行。
2、本节课主要讨论在水溶液中的置换反应
（1）金属+酸→盐+H2
（2）金属+盐溶液→另一金属+另一盐
△强调反应的条件，强化金属活动性顺序的具体应用。
学生练习：练习三（学生书写，个别板演，集体订正；同时进行金属活动性顺序具体应用的复习）。
（三）教学活动三（复习复分解反应）
1、发生复分解反应的条件：生成物中要有沉淀、气体或水生成（至少具备一个条件）。
2、常见的复分解反应类型
（1）金属氧化物+酸→盐+水
（2）碱+酸→盐+水
（3）盐+酸→另一盐+另一酸
（4）盐+碱→另一盐+另一碱
（5）盐1+盐2→盐3+盐4
△强调反应要互相交换成分，并强化生成物中要有沉淀、气体或水生成（至少具备一个条件）的判断。
学生练习：练习四（学生书写，个别板演，集体订正；同时进行复分解反应的发生条件判断的复习）。
（四）教学活动四（盐的化学性质的归纳）
通过上述化学方程式的书写，可以归纳盐的化学性质主要是：
（1）金属+盐溶液→另一金属+另一盐
（2）盐+酸→另一盐+另一酸
（4）盐+碱→另一盐+另一碱
（5）盐1+盐2→盐3+盐4
作业布置：练习五

初三化学课堂练习题
一、写出下列物质的名称，并指出其物质类别（碱、酸、盐）
物质名称
化学式Cu(OH)2CaCO3Fe(OH)3MgCl2H2CO3H2S(NH4)2SO4KClO3
物质类别
二、写出下列物质的化学式，并指出其物质类别（碱、酸、盐）
物质名称硫酸钠碳酸钾磷酸硝酸硝酸铜氯化亚铁氢氧化钡氢氧化铝
化学式
物质类别
三、下列物质间能不能发生置换反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式
(1)Mg+HCl→(2)Fe+H2SO4→
(3)Ag+H2SO4→(4)Zn+CuSO4→
(5)Ag+ZnSO4→(6)Cu+AgNO3→
(7)Zn+CuCO3→(8)Zn+Cu(OH)2→
四、下列物质间能不能发生复分解反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式
(1)Na2CO3+HCl→(2)NaCl+K2SO4→
(3)BaCl2+H2SO4→(4)FeCl3+NaOH→
(5)CuSO4+KOH→(6)K2SO4+Ba(NO3)2→
(7)KOH+HNO3→(8)Al(OH)3+HCl→
五、下列物质间能不能发生反应？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式
1、铁钉放入硫酸铜溶液中
2、铜丝放入硝酸汞溶液中
3、稀硫酸和氢氧化铜
4、碳酸钙和稀硝酸
5、硝酸钾溶液和氯化铜溶液
6、氯化铜溶液和氢氧化钾溶液
7、硫酸钾溶液和氢氧化钠溶液
8、氯化钠溶液和硝酸银溶液
9、二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中
10、氧化铜粉末放入稀硫酸中
【课后反思】
在即将进入第一轮复习之前，通过不同的课型对同一课题进行对比教学，以提高复习的有效性，是进行本节课研讨的主要目的。本节课在设计时，力图体现复习课要改变方法，要创设复习的情景，要设法调动学生的学习积极性，要精选练习并注重及时反馈，在此本人作了努力。设计教学过程时，考虑到学生目前的学习水平，教学的起点比较低，并注重强化基础知识；通过两大类反应中常见化学方程式的书写进行酸、碱、盐，特别是盐的化学性质的复习，以求淡化理论的要求，重在具体的应用，想尝试跳出性质复习性质的教学方法；讲练结合，以练为主，及时反馈，以调动学生主动参与学习过程，体验到学习成功的乐趣。
在本节课的实施过程中，本人努力做到了，根据课堂教学实际创设了教学情景，根据课堂教学的进入状况调整教学方法，体现了课堂教学的应变性，用朴素的课堂语言组织教学，讲练结合，由浅入深，抓住了重点；教学过程中，采用了多样性的教学手段引起学生的兴奋点，兼顾了各个层次的学生，大多数学生能主动学习，做到了课堂教学成败的关键是要调动全体学生的学习积极性；从学生的课后反馈得知，本节课的复习注重了基础，比较实在。
在反思本节课时，本人也体会到有许多问题值得探讨，其中比较明显的是课堂教学的气氛还不够活跃，教学中学生的“自由度”还显得不够，学生自主活动的空间还可以更大，要努力创设学生自由谈论的空间，让学生在此空间中说出自己知道的知识，以达到自主复习的目的；另外在学生练习题的设计上还应该进一步向中考的综合练习题靠拢，体现复习的实效性。
2013-3-27

复分解反应复习课课堂实录

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家开始动笔写自己的教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，这样接下来工作才会更上一层楼！你们了解多少教案课件范文呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《复分解反应复习课课堂实录》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

一、教学目标

1．知识目标

理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。

2．能力目标

根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。

3．情感目标

体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。

二、教学要点

1.复分解反应发生的条件

2.有关复分解反应的解题思路

三、教学思路设计

本节课大体分三部分

第一部分：回忆汇总阶段

首先要把复分解反应这个基本概念讲清楚，再回忆复分解反应发生的条件。然后是回忆各种形式的复分解反应，包括“酸+碱”、“酸+盐”“酸+氧化物”“碱+盐”和“盐+盐”的反应。教师引导，学生思考回答。学生自己举例，体现“教为主导，学为主体”。由于讲的都是学过的知识，要给学生充分的课上活动空间，课堂气氛要活跃。教师此时要把各类反应的要点讲清。让学生有深入的体会。

第二部分：强化提高阶段

根据刚刚回忆的有关知识，试着完成一些复分解反应方程式，要学会自己解释某个反应为什么能发生，或不能发生。

第三部分：实际应用阶段

举出一些例题，让同学们用复分解反应的有关知识解决。充分调动学生思维。锻炼知识迁移能力。有时题意给的特别隐蔽，已知部分很不明显，要让同学们学会深入挖掘。要注意思维的逻辑性。

四、教学过程

师：同学们，前面我们学习了复分解反应，回忆一下什么是复分解反应。

生：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

师：很好，我们用简式表示：化合物1+化合物2=化合物3+化合物4。那么我们再回忆一下复分解反应发生的条件。

生：生成物中要有沉淀、气体或水生成。

师：非常好，下面我们就具体的把各种形式的复分解反应共同回忆一下，大致分以下几方面。

1.酸+碱=盐+水初中阶段酸碱反应较简单，酸碱反应无须条件只要相遇就可反应。同学们根据所学自己举例该类反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O（学生活动，学生举手回答或学生板演）。

2.酸+盐=新酸+新盐此类反应若发生一般是两种情况，有时是生成的酸是弱酸（碳酸）不稳定，分解生成气体；有时是生成的新盐是沉淀。（学生活动，学生举手回答或学生板演，两种情况要引导分别举出实例）。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O。

3.酸+金属氧化物=盐+水注意反应前后金属的化合价可不要改变（因为复分解反应前后各元素化合价都不可改变）。同学们自己举例，（学生活动，学生举手回答或学生板演）

CuO+2HCl=CuCl2+H2O，设问，能和酸反应生成盐和水的一定是碱么？

4.碱+盐=新碱+新盐盐1+盐2=新盐1+新盐2此二类反应发生时规律相似，碱盐、盐盐反应时反应物必须都溶，生成物至少有一种是沉淀。（碱盐反应有时也会有NH3气体放出）。请同学们自己举例，（学生活动，学生举手回答或学生板演）

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

师：通过刚才的复习同学们对复分解反应有了更加全面的了解，同学们试着完成以下反应。能发生反应的请写出好象反应方程式，不能反应的请注明原因。同桌同学讨论完成，然后我请同学板演。（学生讨论，学生板演，纠正错误共同研究）

Mg(OH)2+H2SO4=

Ba(OH)2+H2SO4=

CaCO3+HCl=

BaSO4+HCl=

AgCl+HNO3=

Mg(OH)2+Na2SO4=

NaOH+CuCl2=

Na2CO3+BaCl2=

CaCO3+BaSO4=

AgNO3+NaCl=

师：通过对以上的方程式分析，加深了我们对复分解反应的理解。那么我们在实际生产生活中，在实际学习过程中会遇到哪些问题呢？请看下面的例题，大家共同分析。（学生活动，分小组讨论。）

五、例题

1.某实验室用剩的废水为无色澄清溶液，检查所用药品可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质中的一种或几种。现取该溶液少许滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解。回答下列问题；

（1）该废液中一定含有，一定不含有，可能含有。

（2）写出其中两个反应的方程式、。

（3）请你设计一个实验，证明该无色澄清溶液中可能含有的物质是否存在。

2.用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在下表的范围内，并且不能重复选用）

OH-

NO3-

Cl-

SO42-

CO32-

H+

—

溶，挥

溶，挥

溶

溶，挥

Na+

溶

溶

溶

溶

溶

Ca2+

微

溶

溶

微

不

Ba2+

溶

溶

溶

不

不

Cu2+

不

溶

溶

溶

不

（1）一种酸和一种碱：。

（2）一种酸和一种盐：。

（3）一种盐和一种碱：。

（4）一种盐和另一种盐：。

3．海水中除了含有氯化钠之外还含有氯化镁，我们可以从海水中提取金属镁。原料是海水和海边的贝壳（主要成分碳酸钙）。从海水中提取镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；然后经过滤、干燥、电解，就可得到金属镁。

（1）贝壳起到提供碱-消石灰的作用。主要成分发生的化学变化有：

，。

（2）写出产生氢氧化镁沉淀的反应：。

（3）写出加盐酸生成氯化镁的方程式：。

（4）氯化镁在高温熔融并通电的情况下可分解成金属镁和氯气，写出这个反应方程式为：

。

文章来源：http://m.jab88.com/j/39102.html

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