第五单元课题2如何正确书写化学方程式
(参考课时:2课时)
1教学目标
1.1知识与技能:
①通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
②了解书写化学方程式应遵守的原则。
③能正确书写简单的化学方程式。
1.2过程与方法:
①采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。
②采用归纳总结的方法,对配平化学方程式的方法加以总结
1.3情感态度与价值观:
①培养学生思维的有序性和严密性。
②通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论,对学生进行尊重客观事实,遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
2教学重点/难点/易考点
2.1教学重点
①化学方程式的书写原则;
②化学方程式的配平方法。
2.2教学难点
化学方程式的配平方法。
3专家建议
多让学生做练习,来熟练掌握化学式的配平。以往考试错误率比较高的案例,就是化学式没有配平就开始计算。
4教学方法
讲练结合
5教学过程
5.1引入新课
什么是化学方程式?一个化学方程式能提供给我们哪些信息?
化学反应的符号表达式,它表示了反应物、生成物和反应条件,这是否就是化学方程式?为什么?举例:P+O2====P2O5这个式子能不能称为化学方程式?
板书:
一、化学方程式的书写原则
①以客观(实验)事实为依据
②遵循质量守恒定律
师:符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步,书写化学方程式要遵守两个原则:①以客观(实验)事实为依据;②遵循质量守恒定律
板书:
二、化学方程式的书写步骤:“写”、“配”、“注”、“等”。
1、“写”:根据实验事实短线左边写出反应物,右边写出生成物的化学式,不只一种物质的用加号连结。
例:KClO3——KCl+O2
2、“配”:配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数,使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等,符合质量守恒定律。配平方法有最小公倍数法、观察法、奇偶法、归一法。
切记:决不能改变化学式右下角的数字,所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
方法1:最小公倍数法(常用)
师:找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数,然后再调整其他原子的个数。
具体步骤:①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数;②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数;③一般先从氧原子入手,在配平其他原子
适用条件:所配原子在方程式左右各只出现一次。
例1:在KClO3——KCl+O2中,先找出氧原子个数的最小公倍数是6,于是在O2前边加上系数3,在KClO3前边加上系数2,使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数2,使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等,符合质量守恒定律。
例2:配平:
先根据两边氧原子数的最小公倍数是12,可确定的系数为3,的系数为4。进一步确定铝的系数为8,铁的系数为9。
结果得
方法2:奇偶法(了解)
规则:①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数,选定这一元素作为配平的起点。
③由已推出的系数决定其它化学式的系数(调整)
适用条件:方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
例3.配平:
方程式中只有水中的氧原子数为奇数,先把的系数配成2。再根据氢原子数确定的系数为2,最后确定的系数为1。
配平结果为
方法3:定一法(了解)
适用条件:如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应,以及某些分解反应。
例4.配平:
先设定的系数为1,再确定CO2的系数为2,H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7,中有一个氧原子,可确定O2的系数为3。
配得结果为
3、“注”:注明反应条件[点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电、高温]和生成物状态,气体用“↑”符号,沉淀物质用“↓”符号表示。
例:2KClO3====2KCl+3O2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4、“等”:将短线改为等号,意味着遵守质量守恒定律
小结:书写化学方程式分:“写、配、注、等”四步进行。
练习:采用讲练结合的形式练习其他九个符号表达式的配平并正确书写其化学方程式。
【课堂习题】
1、配平下列方程式:
(1)NH3+H2SO4——(NH4)2SO4
(2)Fe2O3+H2SO4——Fe2(SO4)3+H2O
(3)NH3+O2——NO+H2O
(4)FeS2+O2——Fe2O3+SO2
(5)C6H6+O2——CO2+H2O
(6)AgNO3+Cu——Cu(NO3)2+Ag
(7)C2H5OH+O2——CO2+H2O
(8)CxHy+O2——CO2+H2O
2、ClO2是新一代饮用水的消毒剂,我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示。
①请写出该反应的化学方程式。
②上述四种物质中,属于氧化物的是(填化学式,下同);氯元素的化合价为+3价的物质是;ClO2的名称是。
3、若分别用和代表两种不同元素的原子。这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应,反应前后的微观模拟图如下,请回答下列问题:(1)生成物属于纯净物中的。
(2)若用A代表、B代表,请用A、B表示该反应的化学方程式:。
6板书设计
课题2如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则
①以客观(实验)事实为依据
②遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤:“写”、“配”、“注”、“等”。
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第五单元课题3利用化学方程式的简单计算
(参考课时:2课时)
1教学目标
1.1知识与技能:
①在理解化学方程式的基础上,使学生掌握有关的反应物、生成物质量的计算。
②掌握有关化学方程式计算的思路、基本题型和规范解题的格式。
1.2过程与方法:
①掌握解题格式和解题方法,培养学生分析计算能力。
②知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系
1.3情感态度与价值观:
①认识定量研究于化学发展的重要作用,感悟化学学习的重要性
②在进行计算过程中,让学生形成一种辨证的思想
③了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义,学会科学的利用能源
2教学重点/难点/易考点
2.1教学重点
由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。
2.2教学难点
解题的格式规范化。
3专家建议
4教学方法
探究法;讲练结合、以练为主的方法。
5教学过程
5.1引入新课
[复习引入]
师:化学方程式表示的意义?
[①质的方面:表示该反应的反应物(或原料)和生成物(或产品)
②量的方面:表示该反应中各物质的质量关系。]
师:我们以电解水的反应为例说说化学方程式的意义。
①表示水通电生成氢气和氧气。
②表示每36份质量的水完全反应,生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。]
师:在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此,利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量,可求生成物(反应物)。
师:那么能否利用方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢?
例:碳完全燃烧反应中碳和二氧化碳两物质的质量比为;那么12克碳充分燃烧能生成克二氧化碳;6克碳充分燃烧能生成克二氧化碳;3克碳、1.2克碳呢?
师:依据物质的质量比来计算,这就是根据化学方程式的计算。
板书:
第三节:根据化学方程式的计算
1、计算依据:依据化学方程式中各物质的质量比(即各物质的相对分子质量之比)来进行计算;
2、计算步骤:例:3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳?
①解,设未知量[解]设3克碳充分燃烧能生成X克二氧化碳
②写出化学方程式C+O2CO2
③标出有关物质的相对分子质量1244
和已知量、未知量3gx
④列比例式,求解x=11g
⑤简明作答答:3克碳充分燃烧能生成11克二氧化碳。
【有关化学方程式计算的基本题型】
①已知反应物的质量求生成物的质量【例题1】
【练习1】加热分解24.5g氯酸钾,可以得到多少克氧气?
②已知生成物的质量求反应物的质量【例题2】
【练习2】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
【有关化学方程式计算的拓展题型】
①体积与质量的相互换算
例3:一定质量的Zn和足量稀H2SO4恰好完全反应,生成H22.24L(标准状况下H2的密度为0.0899g/L)。求参加反应的Zn的质量。(相对原子质量:H-1,Zn-65)
化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
②不纯物质的反应计算
注意:代入化学方程式计算的量必须是纯净物(反应物或生成物)的质量,若是不纯物,则需转换。
公式:纯净物的质量=混合物质量×纯度=混合物质量×(1-杂质的质量分数)
例4:含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克,与足量稀硫酸充分反应,可生成氢气多少克?(杂质不跟稀硫酸反应,化学方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)
【练习4】某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数,取100g样品加热(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸钠受热不分解),完全分解生成二氧化碳气体0.22g。求:(1)样品中碳酸氢钠的质量。(2)样品中碳酸钠的质量分数。
③表格数据型计算题
例5:取6.25g的石灰石粉末,进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作,记录数据如下:(提示:碳酸钙在高温下分解,生成氧化钙和二氧化碳)
操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固体质量5.55g4.35g4.05g4.05次
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳g。(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【练习5】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查,他取回了若干块矿石样品,对样品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用了的办法如下:取用8g这种石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水,不与盐酸反应)。请计算:
(1)8g石灰石样品中含有杂质多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(3)下表中m的数值应该为多少?
(4)要得到280kgCaO,需要质量分数为80%的石灰石多少kg?
序号加入稀盐酸质量(g)剩余固体质量(g)
第1次105.5
第2次10m
第3次101.2
第4次101.2
(反应的化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑)
④坐标数据型计算题
例6:某校九年级综合实践活动小组用一定量的质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算:所用过氧化氢溶液的质量?
【练习6】将含有杂质的不纯锌8g(杂质不与硫酸反应)与足量的
稀硫酸反应(已知:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑),放出氢气的质量(g)随时间(min)的变化曲线如下图所示
(1)第min时,锌粒与稀硫酸完全反应,放出氢气的质量为g。
(2)该不纯锌粒中锌的质量分数是多少?(写出计算过程精确到0.01%)
⑤过量计算题
例7:将6g镁分别与不同质量的氧气反应生成氧化镁的质量如下表
氧气质量(g)24812
氧化镁的质量(g)5101010
(1)第一次时为什么不能生成氧化镁8g?
(2)第二次以后,氧气质量不断增加,而生成氧化镁质量为何不增加?
[小结]化学反应计算的几种方法。
7板书设计
板书设计:
第三节:根据化学方程式的计算
1、计算依据:依据化学方程式中各物质的质量比(即各物质的相对分子质量之比)来进行计算;
2、计算步骤:
①解,设未知量
②写出化学方程式
③标出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量
④列比例式,求解
⑤简明作答
3、小结:
(1):根据化学方程式中一种物质(反应物或生成物)的质量可以求算方程式中其它任何
物质的质量;
(2)、计算要领:写准物质化学式,化学方程要配平;关系式对关系量,计算单位不能忘;
关系量间成正比,解设比答要完整。
文章来源:http://m.jab88.com/j/38957.html
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