教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家正在计划自己的教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，未来工作才会更有干劲！你们知道多少范文适合教案课件？以下是小编为大家精心整理的“制取氧气第二课时”，仅供参考，欢迎大家阅读。

授课时间：班级：姓名：组名：

课题：课题3制取氧气(第2课时)
学习目标：
1．说出实验室制取氧气的反应原理；
2．列举分解反应及其化合反应的区别；
3．概述氧气的工业制法；
4．描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。
学习重点、难点：
1．.实验室制取氧气的反应原理和操作方法及操作注意事项。
2．分解反应及其化合反应的区别。
学习过程：
一：知识链接
认真阅读课文回答下列问题：
1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？

2．空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？
为什么？

3．什么是分解反应？它有什么特点？和化合反应有什么区别？

二：自主探究
活动与探究：
1.观察图制取氧气的装置图，回答下列问题：
①图中使用了哪些仪器？哪部分是发生装置？哪部分是收集装置？你认为发生装
置取决于哪些因素？收集装置又取决于哪些因素？

②如何检查装置的气密性？

2.写出下列反应的表示式:
①硫、磷、铁丝分别和氧气的反应

②过氧化氢、氯酸钾分别在二氧化锰催化作用下分解制氧气；高锰酸钾受热分解制氧气。

从反应物、生成物种类比较上述反应的异同，对比化合反应的特点，通过讨论分析得出分解反应的结论。
分解反应的概念：
特点：一变多AＣ＋Ｂ
3.工业上需要的大量氧气是如何制取的？（阅读课文）
工业制法（分离液态空气法）原理：
利用液态氮的沸点比液态氧的沸点________，因此_____气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态______。
（1）具体过程：

（2）注意：该过程是变化
三：合作探究
制取氧气小结：
药品：溶液和二氧化锰、和二氧化锰、
原理（反应表达式）：_____________________________________-________
_________________________________________________________________
制取氧气的装置：

氧气的收集方法：

检验氧气和验满：
步骤：

四：学习评价
1．某气体能用排水法又能用向下排空气法收集，则该气体应具有（）
A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大
2．在实验室里，常采用分解溶液或加热的方法制取氧气，两个反应均属于反应。在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做。在前一个反应中，它是该反应的，在后一个反应中,它是该反应的。
3.在下列反应中：A、H2O→H2+O2B、CO2+H2O→H2CO3C、CH4+O2→CO2+H2O
属于分解反应的有；属于化合反应的有；属于氧化反应的有。
4.小明同学在做实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气，实验结束后，发现试管炸裂，试帮她分析一下造成此后果的原因可能有（至少答三点）
5.把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液。
（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是；（2）铁在氧气中燃烧的产物
是；（3）白色固体物质有；（4）能供呼吸，支持燃烧的物质有；（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是；（6）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是；（7）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染。上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是。
6.下图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）。

（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号），还缺少的仪器是。反应的文字表达式为，该反应的反应类型为。
（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气。若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有。

五：总结与反思
总结本节课内容并由做出反思
六：评测
包含自我评测、小组评价和教师评价。

延伸阅读

二氧气的性质第二课时

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能在以后有序的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“二氧气的性质第二课时”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

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课题：课题2：氧气的性质(第2课时)

学习目标：
1、说出化合反应、氧化反应、缓慢氧化的基本含义，并能判断生活中常见的缓慢氧化现象。
2、能分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。
3、能比较分辨化合反应、氧化反应，认清化合反应、氧化反应的本质特点。
重点：化合反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物的概念
难点：化合反应、氧化反应的辨析
学习过程：
一：知识链接
认真阅读课文回答下列问题：
1．化合反应的概念是。
氧化反应是指。
2.化合反应的特点是。
氧化反应的特点是。
3．什么是氧化物？___________________________________________________。
4．生活中有哪些现象属于缓慢氧化?(至少举出三例)

二：自主探究
回顾旧识：1.氧气的物理性质和化学性质如何？
物理性质：_______________________________________________________________
化学性质：_______________________________________________________________
2．填写下表：
实验反应表达式
炭燃烧
硫燃烧
铁燃烧
磷燃烧
蜡烛燃烧
分析讨论1:上述前四个反应有什么共同的特征？
____________
化合反应定义：____________________________________________________
特点：____________________________________________________
分析讨论2：表中五个反应还有没有共同的特征？
氧化反应定义：____________________________________________________
三：合作探究
探究活动：
1、观察CO2、H2O、P2O5、Al2O3有什么相同之处？

2、KMnO4与NaCl与它们有什么不同？

3、试一试归纳出氧化物的概念。
氧化物：
阅读课文理解缓慢氧化.
1）、反应速度：_________;2）放热：__________;3）是否发光：__________.。
四：学习评价
一、选择：
1．下面对实验现象的描述中，正确的是（）
A．磷燃烧时，会产生大量的白雾B．铁丝在空气中能剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧时发出白光D．硫在空气中燃烧时，会发出蓝紫色火焰
2．下列关于氧气用途的叙述，错误的是()
A．用于钢铁工业，提高钢铁的质量和产量B．氧炔焰用来焊接或切割金属
C．液氧制成炸药，用来开山采矿D．液氧可用作宇宙火箭的燃料
3．下列物质在氧气中燃烧，能发出蓝紫色火焰的是（）
A．木炭B．硫粉C．铁丝D．红磷
4．通常情况下，对氧气化学性质的描述，正确的是（）
A．非常活泼B．比较活泼C．极不活泼D．无法确定
5.下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。
A、水→氢气+氧气B、氢气+氧气→水
C、酒精+氧气→水+二氧化碳D、木炭+氧气→二氧化碳
6．下列反应从物质与氧气作用的角度看，是氧化反应的是（）
A．氧化钙+水—→氢氧化钙B．镁+氧气——→氧化镁
C．过氧化氢———→水+氧气D．氯化氢+氨气—→氯化铵
7．下列物质燃烧后，生成物为白色固体的是（）。
A．铁丝在氧气中燃烧B．红磷在氧气中燃烧
C．蜡烛在氧气中燃烧D．硫粉在氧气中燃烧
8．下列说法中正确的是（）
A．红磷点燃后伸入氧气瓶中产生大量白雾
B．细铁丝伸入氧气瓶中火星四射
C．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．氧化反应未必是化合反应，而化合反应必定是氧化反应
9.在下列变化中A.氧化钙+水→氢氧化钙B．水→氢气+氧气
C．磷+氧气→五氧化磷D．石蜡+氧气→水+二氧化碳
属于化合反应的是属于氧化反应的是
既属于氧化反应又属于化合反应的是
10.下列变化不属于缓慢氧化的是（）
A．植物呼吸B.食物腐烂C.铁生锈D.硫燃烧
二、填空：
1．做铁丝在氧气里燃烧的实验时，集气瓶里，放入少量水的作用是；可以观察到的现象是：铁丝，生成了一种色的固体。
2．装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的性质是：
（l），（2）。
3．写出下列化学反应的文字表达式：
①木炭在氧气中燃烧：；
②硫粉在氧气中燃烧：；
③铁丝在氧气中燃烧：；
④燃烧红磷制造烟幕：；
⑤蜡烛在空气中燃烧：。
4．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，发现下列现象，请分析原因：
（1）瓶底炸裂：___________________；（2）瓶壁炸裂：______________________。
熟记下列符号或化学式：
元素符号：铁：Fe铝：Al汞：Hg钾：K锰：Mn镁：Mg
物质的化学式：氧气：O2氮气：N2二氧化碳：CO2二氧化硫：SO2一氧化碳CO二氧化氮：NO2五氧化二磷P2O5二氧化锰：MnO2水：H2O氦气(He)氖气(Ne)氩气(Ar)

五：总结与反思
总结本节课内容并由做出反思
六：评测
包含自我评测、小组评价和教师评价。

制取氧气（第1课时）

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在仔细规划教案课件。认真做好教案课件的工作计划，才能规范的完成工作！你们了解多少教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“制取氧气（第1课时）”仅供您在工作和学习中参考。

课题：课题3制取氧气（第1课时）

学习目标：
1、能写出双氧水和二氧化锰、加热氯酸钾和二氧化锰、加热高锰酸钾制氧气的实验原理。
2、能说出催化剂的概念，催化剂的作用。
3、能说出加热高锰酸钾制氧气的操作步骤。
重点：实验室制氧气的方法及实验操作，分解反应。
难点：正确理解催化剂的概念，制取氧气的装置选择。
学习过程：
一：知识链接
根据氧气的性质说明:如何检验一瓶无色气体是氧气？
认真阅读课文回答下列问题：
1．实验室制取氧气一般用的是什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？

2．用什么方法收集氧气？在实验室里要收集一瓶比较纯净的氧气，最好用什么方法？

3．理解催化剂概念应注意哪几个要点？

二：自主探究
1、[实验2—5]：过氧化氢制氧气
实验编号现象
①过氧化氢溶液
○2过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰
2、从实验结果分析：实验室用过氧化氢溶液制取氧气时为什么总要加入少量的二氧化锰？

3、化学反应表达式：__________________________________________________
4、催化剂概念的学习。
在化学反应里能_______其他物质的化学反应速率，而本身_____和________在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）
催化剂的特点：一变三不变
一变：改变__________________________________。
三不变：①本身的______不变，②本身的________不变，③反应中生成物的______不变。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做______________。
（硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。）
讨论：用过氧化氢溶液制取氧气反应条件是什么？

一）、用过氧化氢溶液制取氧气的装置如下图所示:

AB
使用时的注意事项：
a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其
下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b).导管只需略微伸出橡皮塞
c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d).装药品时，先装固体后装液体
e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
二）、用高锰酸钾制取氧气。
实验探究：
写出需要的仪器名称。
_________________________________________________________________
a.实验原理：____________________________________________________
b.注意事项：
a).试管口要略微向_______倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团______：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶_____部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将_______移出水面，然后_______：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c.实验操作步骤：
a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b).气密性检查：先将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c).装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
d).固定试管：装入药品的试管固定到铁架台上
e).点燃酒精灯，加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
f).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
g).将导气管撤离出水面。
h).熄灭酒精灯。
检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条__________，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶______部，木条复燃，证明已满。
仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
你能否用七个字总结出实验步骤吗？即：查—装--___---___---___---___---熄。
三：合作探究
讨论：比较用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气，哪一种方法更好？有什么优点？
四：学习评价
1.实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装入药品并将装置固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把试管从水中移出来。正确的操作顺序是
2．在学习中要不断总结、归纳，发现规律，解题就会简约化。例如，在标准状况下，各种气体的相对分子质量、密度、实验室收集方法如下表所示，通过比较找出规律回答下列问题：
气体相对分子质量标准状况下的密度(g/L)收集方法
空气291.293
氧气321.429向上排空气法
二氧化碳441.964向上排空气法
氢气20.089向下排空气法
(1)你发现的规律是；
(2)实验室制取氨气(其相对分子质量是17，并且易溶于水)，用法收集。
3．请写出实验室制取氧气的三个反应原理：（各物质的化学式写在对应的物质下面）
五：总结与反思
总结本节课内容并由做出反思
六：评测
包含自我评测、小组评价和教师评价。

制取氧气（第一课时）学案

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在仔细设想教案课件了。写好教案课件工作计划，我们的工作会变得更加顺利！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是由小编为大家整理的“制取氧气（第一课时）学案”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第二单元我们周围的空气
课题3制取氧气（第一课时）
九年级班姓名时间：2012年月日

【学习目标】
1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。
2、练习连接仪器的操作你，学习检查装置逇气密性，动手制取氧气。
3、认识分解反应、催化剂及催化作用。
【学习重点】氧气的制法及实验操作
【学习难点】对催化剂的概念的理解和催化作用
【课前预习】
1．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？
2、产生氧气的主要途径有：
⑴氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的___________不同分离出氧气。具体步骤是：首先将空气___________除去杂质等，然后在___________的条件下，使空气___________，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的___________先蒸发出来，余下的是沸点较高的___________色液态氧气，贮存使用。
⑵在实验室里，常用某些含氧物质分解放出氧气的方法来制取氧气如：_______________，反应的文字表达式为_______________。
3、如下图是实验室用高锰酸钾制取氧气实验装置，回答下列问题：
⑴指出仪器的名称A.________B.________C.________D.________
⑵用酒精灯_____焰加热（填“内”或“外”），因为___________；
⑶加热时，试管口应略向____倾斜（填“上”或“下”），原因是___________；
⑷收集氧气通常采用___________法,当集气瓶口处有_________冒出时，表明该瓶内的氧气已满；还可以用瓶口向___排空气法（填“上”或“下”），这是因为___________。
⑸用高锰酸钾为原料制取氧气时，试管口放一团棉花的目的是___________
4.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？
【课堂探究】
一、自主学习
在学习《生物》时，同学们已经知道在酿酒过程中酒曲起到了催化作用，他是酿酒过程的催化剂？那么什么是催化剂呢？
根据“国际纯化学与应用化学联盟”（IUPAC）于1981年提出的定义，催化剂是一种物质，它能够改变反应的速率。这种作用称为催化作用。涉及催化剂的反应为催化反应。人们利用催化剂，可以提高化学反应的速度，这被称为催化反应。大多数催化剂都只能加速某一种化学反应，或者某一类化学反应，而不能被用来加速所有的化学反应。催化剂并不会在化学反应中被消耗掉。不管是反应前还是反应后，它们都能够从反应物中被分离出来。不过，它们有可能会在反应的某一个阶段中被消耗，然后在整个反应结束之前又重新产生。
使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。例如，酯和多糖的水解，常用无机酸作正催化剂；二氧化硫氧化为三氧化硫，常用五氧化二钒作正催化剂；食用油脂里加入0.01%～0.02%没食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸败，在这里，没食子酸正丙酯是一种负催化剂(也叫做缓化剂或抑制剂)。
二、交流学习
小组内交流讨论：催化剂的作用。催化剂在所参加的反应中，其化学性质和质量反应前后变不变。
观察与思考
1、分解过氧化氢制取氧气
⑴仔细观察教师所展示的过氧化氢和二氧化锰，将其物理性质记录在下面：
⑵观察老师演示【实验2-5】、观察并记录实验现象。
试管内药品带火星的木条复燃情况结论（是否有氧气放出）
5mL5%的过氧化氢
5mL5%的过氧化氢+少量二氧化锰
该反应的文字表达式：。
思考交流：小组内交流讨论，根据本实验能否确定二氧化锰是本实验的催化剂？说出你的理由。根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？

交流研讨：利用二氧化锰能催化过氧化氢，迅速放出氧气这一性质，在实验室中可利用它们来制取氧气。用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气需要的装置是（）
2、分解氯酸钾制取氧气
⑴仔细观察教师所展示的氯酸钾，将其物理性质记录；
二氧化锰所起的作用是；
该反应的文字表达式：。
3、自主学习——高锰酸钾制取氧气
⑴仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录在下面：
⑵记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面：

交流研讨：根据用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或者高锰酸钾制取氧气所需药品的状态及反应条件，并根据氧气的性质，实验室用上述方法制取氧气所需要的装置是（）
交流研讨：⑴将用二氧化锰催化过氧化氢、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式默写在下面（同桌相互检查默写对了吗？）：
⑵从反应物和生成物的种类上分析以上反应的共同点。
⑶上述三个反应都是分解反应，你能根据他们的共同点说出分解反应的概念吗？写在下面。

交流研讨：在工业上需要大量的氧气，显然不能用上述方法制取。请阅读课本p40的《工业上如何大量制取氧气》，思考一下，课本中介绍的方法是分解反应吗？说出你的看法，与小组的成员交流一下。将最后结论记在下面。

三、我的收获
本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？
四、有效训练
1．下列物质中含有氧气的是（）。
A．二氧化锰B．氯酸钾C．空气D．氧化镁
2．下列变化中属于分解反应的是（）。
A．分离液态空气制氧气B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C．蜡烛燃烧D．粗盐提纯
3．工业上制取大量氧气的方法是（）。
A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热二氧化锰
4．催化剂在化学反应中所起的作用是（）。
A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加
C．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率
5.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。由于液态氮气与液态氧气的不同，因此首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是，剩余物是（填“纯净物”或“混合物）
6.下图是探究二氧化锰在过氧化氢分解中作催化剂的过程）

（1）实验①中看到的现象是，说明。
（2）实验②中看到的现象是，说明；
如果此实验中不加干燥剂会产生的。
（3）实验③中看到的现象是说明
（4）在实验③中，等试管内无气泡冒出时，再加入过氧化氢，发现，说明在该过程中二氧化锰的化学性质。
（5）实验③完成后，将试管中的二氧化锰过滤、洗涤、烘干、称量，发现其质量与反应前。
【课后提升】
在化学实验中，可以采用把稀的双氧水（含3%过氧化氢水溶液）加到少量二氧化锰粉末的反应装置中，用排水法收集放出的氧气，如下图所示，请你从装置特点.能源和环境的角度，分析该实验与高锰酸钾制取氧气相比较其优点是：

文章来源：http://m.jab88.com/j/38895.html

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