老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来工作才会更有干劲！有多少经典范文是适合教案课件呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“九年级化学全册导学案（沪教版）”，仅供参考，希望能为您提供参考！

第九章化学与社会发展
第二节化学与材料
一、学习目标：
1、知识与技能目标：
（1）知道金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料的特点及应用
（2）废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施
（3）实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别
2、过程与方法目标：
通过探究性实验掌握几种纤维、聚乙烯与聚氯乙烯的鉴别方法
3、情感态度与价值观目标：
通过材料化学的学习，了解各种材料在社会发展中的重要作用
二、学习重点、难点：
（1）知道金属材料、无机非金属材料等材料的特点
（2）废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害
（3）通过探究性实验掌握几种纤维、聚乙烯与聚氯乙烯的鉴别方法
三、教学准备
教师：四种材料的生活物品，演示实验
学生：就下列调查主题，进行课前探究活动
（1）调查制造厨房里各种物品的材料
（2）将调查材料形成报告并分析材料的主要性能
四、预习导航：
1．材料大致分为、、、四类；请各举一例、、、。
2．合成材料一般包括、、三类。
3．人造纤维是以和为原料加工而成的；
合成纤维是以、、、和空气为原料，经过一系列化学反应制造而成的。
4．我国环境保护亟待解决的“白色污染”问题是指造成的污染。用来包装食品的塑料是。
五、学习过程：
（一）创设情境，导入新课
大屏幕演示动画：由四大材料制成的物品各一种。
材料的发展日新月异，材料的使用与我们的生活密切相关。今天，我们就来学习一下有关材料的一些知识

（二）合作探究，展示交流
学习任务一：金属材料和无机非金属材料
1．学生阅读课本234页及图9-8交流讨论说说图中用什么金属材料制成的？
2．交流讨论通过人类社会利用金属材料的顺序的分析，觉得与哪些因素有关？
3．交流讨论防止金属材料腐蚀的措施及在使用金属材料适应注意哪些问题？
4．交流讨论无机非金属材料有哪些？优点和缺点？
学习任务二：合成材料
1.学生阅读课本236页合成材料包括什么？纤维包括什么？
2．探究几种纤维的性质实验并完成书中表格
性质
纤维种类灼烧情况受酸溶液的影响受碱溶液的影响
棉花（纤维素）
纯羊毛（蛋白质）
化纤布（合成纤维）
3．探究实验塑料是聚乙烯还是聚氯乙烯
4．阅读238页什么是白色污染及可能解决污染的合理措施？
学习任务三：复合材料
阅读239页划出有用信息
1．通过交流总结什么是复合材料？几种常见的复合材料？
2．使用合成材料对人和环境的影响。
3．认识新材料的开发与社会发展的密切关系。

（三）系统总结：通过这次探究，你有什么收获/

备注
这样的引课比较有趣自然，极大地激发了学生的学习兴趣。

创设了质疑情境，激发了学生的浓厚兴趣。
M.Jab88.CoM

六、效果评价：
1.下列家庭日用品中不含金属材料的是（）
A.瓷花瓶B.导线C.电视机D.电池
2.区别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料的最佳方法是（）
A.颜色B.硬度C.溶解性D.燃烧，闻气体的气味
3.要解决“白色污染”问题，下列方法不可行的是（）
A.尽可能减少使用塑料制品
B.回收废旧塑料
C.研制和推广使用在自然条件下容易分解的新型塑料
D.禁止使用任何塑料制品
4.下列属于合成纤维的是（）
A.棉花B.羊毛C.蚕丝D.绦纶
5．鉴别纯棉布、纯羊毛、纯尼龙最简单的方法是()
A．加入NaOHB．加入稀硫酸
C．在火焰上灼烧D．观察颜色
6.在垃圾回收中，我们提倡实行垃圾分类回收。在街道边的垃圾箱中，绿色箱表示盛装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾。下列物质中①废铝线②果皮③易拉罐④口香糖⑤废铁锅⑥空矿泉水瓶⑦一次性塑料饭盒⑧旧书、旧报纸，其中能够扔进绿色垃圾箱的是（）
A.③⑤⑥⑧B.③⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑧D.①⑤⑥⑧
7.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖。他们用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（）
A.金属单质B.非金属单质C.化合物D.混合物
8.有这样一幅彩图：把一个装有小鸟的笼子浸入鱼缸中，让小鸟与笼外的小鱼“共同生活在一起”。制作这个笼子的材料是用碳及碳的化合物合成的，你认为这个笼子的材料必须具有的性能是（）。
A.透气、隔水B.透气、透水C.透水、隔气D.隔气、隔水
七、学习记忆卡：
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第九章化学与社会发展
第三节化学与化境
一、学习目标：
1、知识与技能目标：
（1）知道中国环境保护标志，了解环境污染的危害和保护环境的必要性
（2）了解大气、土壤、水污染的现况，以及污染的成因、危害及防护措施
（3）通过探究，掌握酸雨的成因及危害和污水净化的基本原理
2、过程与方法目标：
能够通过对环境污染的成因，做出初步的设想来改善及防护
3、情感态度与价值观目标：
通过对环境污染现状及危害的了解，使学生珍爱自己身边的环境，提高环保意识
二、学习重点、难点：
1．空气污染物及其主要来源，硫在空气及氧气中燃烧，酸雨的形成
2．水污染的主要来源；废水净化的简单原理
三、课前准备
1.调查周围生活中的环境污染情况，分析污染形成的原因。
讨论在前面的学习中我们接触的环境污染分类。
2.教师：准备演示实验器材、药品
四、预习导航：
1.空气污染物量多，且危害严重的主要有、、、和等。
2.酸雨的危害很大，他进入湖泊、江河会导致，影响的生长和繁殖；他进入农田会使土壤，流失，破坏和生长；酸雨还能使、
、、等腐蚀损坏；酸雨更危害健康。
3.水体污染主要来自大量排放的、、。人们利用化学原理，可以更好的治理和防治水污染。如研究化学反应套件和工艺，实现化工产品的生产；研制
的农药和化肥；研制洗涤剂；研究高效率、低消耗的技术，对污水进行综合治理等。
4.一般垃圾的处理方法有、、等。对含可燃物较多的垃圾，可以用来、。
五、学习过程：

（一）、创设情境，导入新课：
【看图】中国环境标志图形由清山、绿水、太阳及十个环组成。环境标志的中心结构表示人类赖以生存的环境；外围的十个环紧密结合，环环紧扣，表示公众参与，共同保护环境；同时十个环的“环”字与环境的“环”同字，其寓意为“全民联合起来，共同保护人类赖以生存的环境。
（二）合作探究，展示交流：
学习任务一：还人类洁净的空气
活动一：组间讨论、交流空气污染物及空气污染的来源？
活动二：空气污染带来的危害？
1.实验探究我国硫酸型酸雨成因
2.讨论交流酸雨的形成过程（用化学方程式表示）？酸雨对农作物的危害？
3.你认为防止酸雨出路在哪里？
学习任务二：保护水资源
1.讨论交流水资源面临的危机？水污染的来源？
2.指导阅读245页什么叫水体富营养化？什么叫“赤潮”“水华”？
3.调查访问：参观附近的自来水厂，讨论净水的常用方法？
4.实验探究污水的净化
学习任务三：回收利用固体废弃物
1.讨论交流固体废弃物的污染？固体废弃物的危害？
2.讨论交流“垃圾是放错地方的资源”垃圾一般处理方法？
3.你知道物品回收标志吗？
4.观察与思考：分析家庭产生的垃圾的重量、体积、种类以及产生的危害和处理方法
（三）系统总结：使学生在思考的同时，明确自己的环保责任和义务，加深关心爱护地球的情感。
备注

提高学生收集处理信息及发现问题，提出问题的能力。

培养学生阅读和实验探究能力

增强学生合作意识和团队精神。培养实事求是的科学态度。从切身体验感悟到环保的重要性。

增强学生保护环境的责任感和使命感，使更多的人受到环保教育。

六、效果评价：
1．酸雨对下列物质的腐蚀作用最强的是（）
（A）铜制塑像（B）大理石雕刻（C）水泥路面（D）铝制窗框
2．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）。
A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐
3．下图表示塑料包装制品回收标志的是()
4．下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市污染指数首要污染物空气质量级别城市污染指数首要污染物空气质量级别
北京92TSPII济南76TSPII
天津82TSPII武汉83NOxII
哈尔滨96TSPII重庆98SOxII
上海74NOxII贵阳69TSPII
注：TSP——空气中的飘尘；NOx——氮的氧化物；SOx——硫的氧化物。
（1）最容易出现酸雨的城市是_________。为减少城市酸雨的产生，可采取的措施是________。①少用煤作燃料；②采用燃料脱硫技术；③向已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源。
（2）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式______________________________。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是_______________。①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。

5.严聪等同学以“串场河水污染情况调查”为研究性课题，请你参与他们的研究，回答以下(1)～(4)小题。
(1)为较准确地测定河水样品的酸碱度，你建议使用(填序号)。
A．紫色石蕊试液B．蓝色石蕊试纸C．无色酚酞试液D．pH试纸
(2)通过上网查询得知，用于测定磷含量的试剂是钼酸铵[化学式为(NH4)2MoO4，请问钼酸铵中钼(Mo)元素的化合价是．
(3)以下几种研究方案中，你认为不恰当的是(填序号)。
A．请教专家、老师后，进行氮、磷、钾等元素含量的测定
B．考虑到沿河建有硫酸厂，拟用氯化钡和稀硝酸检验河水中是否含有硫酸根离子
C．只到串场河上游取水样进行研究
D．调查沿河生活污水、工厂废水及化肥农药的使用情况
(4)研究报告中提出了以下设想，你认为不合理的是(填序号)。
A．禁止沿河工厂将未经处理的污水向河流中直接排放
B．城市生活污水要经净化处理达标后才能排放
C．指导农民科学合理地使用化肥、农药
D．在河流中投放化学试剂使氮、磷、钾转化为不溶物沉降
七、学习记忆卡：
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精选阅读

九年级化学全册第6章溶解现象全章学案（沪教版）

第六章溶解现象
班级__________姓名__________
【复习目标】
1、加深认识溶解现象；溶液的特征；乳化现象及巩固掌握几种常见的物质溶解时的温度变化；水溶液的某些性质。
2、重点掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
3、巩固掌握配制一定溶质质量分数的溶液的方法。
4、物质的溶解性及影响溶解性的因素。饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。以及溶解度和溶解度曲线。
【知识梳理】物质以分散，形成悬浊液
一、物质在水中的分散
1.物质在水中分散的三种典型情况物质以分散，形成乳浊液
（在水油混合物中加，振荡，会发生乳化）
物质以分散，形成溶液
（溶液的特征是、）
温度升高，如：在水中的溶解

2.物质溶解时温度变化的三种典型情况温度不变，如：在水中的溶解

温度降低，如：在水中的溶解
凝固点降低，如：在汽车的水箱中加物质，可以防冻
3.水溶液的性质与水相比
会发生三方面的改变沸点升高，如：高原上想要煮熟鸡蛋可在水中加

有些能导电，如：电解水时在水中加可以增加导电性
二、溶液组成的表示
溶质：A
1.溶液组成的定性表示溶液名称
溶剂：B

2.溶液组成的定量表示：溶质的质量分数=

三、物质的溶解性
1.影响物质溶解性的因素
（1）影响物质溶解性的因素：①②③
（2）饱和溶液、不饱和溶液：
①理解概念，②具体情况下，会分析判断③知道转化的方法

2.物质溶解性的定量表示
（1）固体的溶解度的定义：
（2）20℃时NaCl的溶解度为36g含义：
（3）影响固体溶解度的因素：①②③
（气体的溶解度的影响因素：①气体的性质②温度③压强）

3.溶解度曲线
①t3℃时A的溶解度为。
②t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序。
③N点为A物质的（填饱和或不饱和溶液）。
④现有C的饱和溶液，要转化为不饱和，方法有
⑤从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
⑥从B溶液中获取晶体，适宜采用的方法获取晶体。
⑦t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有，无晶体析出的有，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为。
⑧除去A中的泥沙用；分离A与B（含量少）的混合物，用。
4．混合物的分离
过滤法：①分离固体与液体的混合物；②分离可溶固体与难溶固体的混合物
结晶法：①分离溶质与溶剂，可以蒸发结晶；也可以降温结晶
②分离几种可溶性物质

巩固练习
1、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下：
溶质碘
溶剂水酒精汽油苯（有毒）
溶解性微溶可溶易溶易溶
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）
A．水B．酒精C．汽油D．苯

2、将含有少量泥砂的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是（）
A．可用热水加速粗盐的溶解B．蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
C．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等操作步骤
D．这个实验过程中，必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等
3、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（）

A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
4、甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，10℃时，50g水中最多溶5g甲,
20℃时，100g水中最多溶10g乙。则15℃时，甲、乙溶解度的关系是：（）
A．甲大于乙B.乙大于甲C.相等D.无法确定
5、炎热夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。判断下列说法正确的是（）
A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液
B．室温下，B溶液一定是饱和溶液
C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数
6、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量晶体析出，其原因是（）
A.溶质的溶解度变小B.溶质的质量分数减小
C.溶剂的质量减小D.溶液变成不饱和溶液.
7、在25℃时，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃。关于该溶液的下列说法中正确的是（）
A．溶质的质量减少B．溶剂的质量不变
C．溶质的质量分数不变D．溶质的质量分数增大
8、下列曲线图与实验事实相一致的是（）

9、现有四个常见名词：①乳化、②结晶、③洗气、④过滤，将上述各名词的序号填在与之相对应的空格中：
（1）由饱和食盐水得到食盐晶体；(2)用添加洗洁精的热水洗去碗筷上的油污；
（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再；（4）用澄清石灰水除去CO中的CO2。
10、t3℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于甲、乙、丙三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到t2℃，烧杯中情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细观察图1和图2，回答下列问题。
①烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是物质的溶液。
②t3℃时，烧杯里溶液中水的质量最小。
③采用的操作方法可以将t3℃时三个烧杯中的饱和溶液都变成不饱和溶液。
④状态2中，三种物质对应的溶液中的溶质质量分数的关系是。
⑤三种物质溶解度关系为bac时的温度为t，则t的取值范围是。

12、生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（10%的硫酸密度为1.07g/cm3,98%的硫酸密度为1.84g/cm3）
13、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

九年级化学全册第4章认识化学变化全章学案（沪教版）

课题：4.1常见的化学反应——燃烧(第1课时)
班级姓名备课组长
【学习目标】
1、初步认识燃烧现象，通过探究学习认识物质燃烧的条件，认识灭火的原理和方法，
2、能利用物质燃烧的条件解释日常生活中的现象。
3、学会面对火灾的逃生方法，加强防火意识。
【课前预习】
1、你知道哪些燃烧的事例？请填写课本p92表4-1。
2、试着点燃一支蜡烛，体验燃烧需要哪些条件？
3、生活生产中有哪些灭火事例？用了哪些灭火方法？请填写下表：
灭火事例灭火方法
熄灭酒精灯用酒精灯灯帽盖灭
4、查阅资料，了解常见的灭火器和适用范围。

【学习过程】
【观察与思考】化学魔术“烧不坏的手帕”
【交流与讨论】燃烧有哪些特征？什么是燃烧？
【小结】燃烧是。
【讨论】什么样的物质在什么样的条件下才能燃烧？
一、燃烧的条件
【交流与讨论】课本p93交流与讨论
【活动与探究】课本P109学生实验
【交流与讨论】
1、称为着火点。
点燃在引发燃烧中的作用是。
2、上述实验得出的燃烧条件是要同时具备还是只要有其一就可以？
【观察与思考】如右图
实验现象

【小结】物质燃烧需同时满足的条件（火三角）：
火

【交流与讨论】
1、如何让水中的白磷燃烧起来？
2、你能解释化学魔术“烧不坏的手帕”的原理吗？
【观察与思考】火灾的图片
二、防火与灭火
【活动与探究】点燃一支蜡烛并用尽可能多的方法熄灭。
【交流与讨论】
1、灭火的原理有哪些？
2、生活生产中有哪些灭火事例？用了哪些灭火方法？
【小结】灭火的原理有、
、。
【交流与讨论】如果你不幸身处火场，如何自救？

【知识链接】常用的灭火器：
灭火器的种类适用范围
泡沫灭火器扑灭木材、棉布等引起的火灾
干粉灭火器扑灭一般火灾及油、气引起的火灾
液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾

【小结】
【复习互查】

【当堂训练】
1.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如右图所示的实验，下列有关说法正确的是()
A．现象①③说明白磷的着火点比红磷的着火点低
B．现象①②说明物质的燃烧需要达到一定的温度
C．现象②③说明物质燃烧需要氧气
D．现象③说明红磷不是可燃物
2.如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过了一会儿高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的房间逃离时，下列做法中不正确的是（）A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出C．伏低身子逃出D．淋湿衣服爬出
3.英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（）
A．清除可燃物B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点D．使燃烧物的温度降低到着火点以下
【课后提升】
一、选择题
1.（2014南宁）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（）
A．物质与氧气反应时都会发生燃烧
B．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
C．把木柴架空，可使木柴更充分接触空气而燃烧得更旺
D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点
2.最近“纸火锅”(如右图)逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是()
A．纸张不是可燃物，不能燃烧
B．纸张被水浸湿，导致着火点降低
C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点
D．空气不充足，纸张不会燃烧
3.下列灭火实例中，利用了“隔离可燃物”原理的是（）?
A.住宅失火，消防队员用高压水龙头向着火处喷水?
B.炒菜时，油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭?
C.实验时酒精不慎洒出并燃烧，通常用湿抹布盖灭?
D.发生森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树木砍掉
4．森林着火，消防队员开辟“防火隔离带”的目的在于（）
A.设法降低可燃物的着火点B.隔绝空气
C.隔离可燃物D.开辟运水道路
5．（2014抚州）发生火灾时，下列自救方法中①室内起火时，应立即打开门窗通风；②身上着火时，不要乱跑，可以就地打滚使火熄灭；③人在高层时，迅速跳楼逃离；④撤离时，可用水浇湿毛巾或衣物，捂住口鼻，低姿行走，快速离开。正确的是（）
A．①②B．②③C．②④D．③④
6.某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是（）
A.①②B.②④C.①④D.③④

7.点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（）
A．火柴梗着火点高B．火柴梗接触氧气少
C．火柴梗温度不易达到着火点D．火柴梗潮湿
8.打开一个装有液态氧气的容器盖，并将一根燃着的木条置与容器口上方时，观察到的现象是（）
A.燃着的木条熄灭B.木条燃烧得更旺
C.木条先燃烧更旺，后熄灭D.无明显变化
9.宇宙飞船内充满了人造空气，可是宇航员在舱内划燃火柴后，火焰会马上熄灭，这是因为（）
A．舱内氧气不够B．在失重情况下，空气不对流
C．舱内温度过低D．没有达到着火点
10.生活中的下列情况处理得当的是()
A．室内物品着火时，首先应立即打开门窗通风换气
B．发现家中煤气泄漏时，先关闭气阀，再打开门窗通风换气
C．烹饪时，油锅着火，先关闭煤气的气阀
D．家用电器在使用时突然起火，用泡沫灭火器扑灭
二、填空题
11.发生下列情况时，你会采取什么方法灭火？
①家用电器线路短路而发生火灾先后，千万不能用
②炒菜锅中食油起火
③在实验室不慎碰翻酒精灯，酒精在桌面上起火
④农村田埂中，稻草堆起火
⑤夏天熄灭燃着的蚊香
【中考链接】
*1.（2014莱芜）下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（）
A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间
B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．由图b中的现象可知金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火
D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为扇走了蜡烛周围的空气
2.某校五楼寝室学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐导致火灾。就此事件回答下列问题：
（1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是_________。
（2）该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是_________。
（3）同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”,一边采取了下列自救措施，其中正确的是______（填序号）。
A．用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离B.跳楼逃生C.藏在桌子底下等待救援
（4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是_____________

九年级化学全册第3章物质构成的奥秘全章学案（沪教版）

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，未来工作才会更有干劲！你们会写一段优秀的教案课件吗？小编特地为大家精心收集和整理了“九年级化学全册第3章物质构成的奥秘全章学案（沪教版）”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

物质构成的奥秘
班级姓名备课组长
【知识回顾】
一．物质的构成
1．自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。
2．分子、原子、离子的区别与联系
分子原子离子
区
别化学变
化中是
否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，
但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
构成分子由同种或不同种构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般由、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。
所显电
性情况电性电性阴离子：带电荷
阳离子：带电荷
表示
方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示
意图表示。
联
系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子
分子原子离子
在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子
表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
基本属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。
同种微粒相同，不同种微粒不同。
3．物质的组成与结构
单质分子

元素物质原子

化合物离子

4、物质分类

5、原子的结构
①决定种类。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
原子核中子电荷。
原
①每个电子带一个单位的电荷
子核外电子②核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质
原子中：核电荷数=数=数相对原子质量≈质子数+中子数。
阳离子：核电荷数=质子数核外电子数阴离子：核电荷数=质子数核外电子数
二、物质的组成的表示：
1．化合价
a、写法及意义：
镁元素化合价为+2价表示为氯化镁中镁元素化合价为+2价表示为
b、几种数字的含义
Ca2表示
2Fe2+：前方2表示,右上方2
2H2O前方2表示，右下方2表示
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为。
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为
2．化学式
（1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为。
b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点
3．计算：
a、相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
【课后练习】
1．下图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是()

ABCD
2．用铁酸钠（Na2FeO4）处理来自江河的水，以成为饮用水，是一项新技术。铁酸钠中铁元素的化合价为()
A+7B+6C+3D+2
3．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是()
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Al2(SO4)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
4.下列关于化学反应实质的叙述，正确的是（）
A、在化学反应中分子改变，原子也改变
B、在化学反应中，构成物质的分子分裂成原子，原子又重新组成形成新的分子
C、在化学反应中分子不变，原子变
D、在化学反应中，分子个数、原子个数都会发生分与合的运动
5．下列物质中，属纯净物的是（）
A.液态空气B.液态氮C.大理石D.6%的过氧化氢溶液
6．下列是四位学生分别对化学式H2O所表示意义的回答，其中错误的是()
A表示水这种物质B表示一个水分子
C表示一个水分子由两个氢元素和一个氧元素构成D表示水由氢元素和氧元素组成
7.分析HCl、X、HClO、KClO3、KClO4中的Cl排列顺序规律，可知X代表的是（）
A.NaClB.Ca(ClO)2C.Cl2D.Cl2O
8．下列符号中既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是()
AC60B2HCODAl
9．2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五硼烷。下列有关五硼烷的说法错误的是()
A.五硼烷属于化合物
B.五硼烷的相对分子质量是64
C.五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9
D.1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
10.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是()
A.铕元素的原子质子数为63B.铕元素的原子中子数为63
C.铕元素的原子核外电子数为152D.铕元素的原子的质量为152
11.下列关于“不一定”的说法中不正确的是（）
A．含氧化合物不一定是氧化物B．纯净物不一定由同种分子构成
C．由同种元素组成的纯净物不一定是单质D．能分解出氧气的化合物不一定是氧化物
12.写出下列离子的符号：
①钠离子___________②硫酸根离子___________③镁离子___________
④铵根离子___________⑤氢氧根离子___________⑥氧离子___________
13.用化学用语表示
+2价的钙元素；铜原子；氧化亚铁中铁元素为＋２价两个氮分子___；铝离子；硝酸根离子；n个镁离子；构成氯化钠的阴离子；水分子
16．维生素C（化学式为C6H8O6）对人体皮肤的健康有重要作用，缺乏维生素C会引起坏血病，经研究表明，青少年每天都需要摄入60mg的维生素C，若其中的12mg由水果补充。请计算回答：
⑴维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为
⑵若食用的水果每100g中含维生素C的质量为4mg，则每天需吃水果g。
17．公共场所有如下广告：请通过计算判断此广告是真实广告，还是虚假广告。

18.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C4H11O2NS）就是其中的一种。请通过计算回答下列问题：
（l）蛋氨酸的相对分子质量为，其中各元素的质量比
C：H：O：N：S=___________________
（2）蛋氨酸中，氮元素的质量分数是多少（保留0.1%）？

（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每100g合格奶粉中，氮元素质量为多少克？

（4）（1分）现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g。则这种奶粉属于_________（填“合格”或“不合格”）奶粉。

文章来源：http://m.jab88.com/j/38871.html

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