一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。高中教案的内容要写些什么更好呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“温度对化学反应速率的影响”，仅供参考，希望能为您提供参考！

高二化学学案第3课时
于瑞芹
（3）温度对化学反应速率的影响
阅读课本P34－P35可知：
在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量　，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的　，使有效碰撞的次数增多，因而使化学反应速率　
　。
[结　论]：
温度升高，化学反应速率。一般说来，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的　。
[思　考]；
若某一反应，当其它条件不变时，每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，则80℃时的反应速率是30℃时的倍。

（4）催化剂对化学反应速率的影响
观察[实验2－3]可以看出在过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉未时，立即　，而在没有加入二氧化锰粉未的试管中只有
。可见，使过氧化氢分解的反应
　了。

[结　论]：在其它条件不变时，使用催化剂，可　反应速率.
催化剂能够增大化学反应速率的原因：是它能够　
　，这样就会使更多的反应物分子成为。
大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的　，从而成千万倍地增大　。
注意：催化剂有正负之分，不作特别说明即指正催化剂。

总结：影响化学反应速率的因素很多，除上述四个主要因素　之外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒的大小、扩散速率、溶剂等等。如煤粉的燃烧比煤块快得多，溴　化银见光很快就分解等。

跟踪练习：
1.决定化学反应速率的主要因素是（　）
A.反应温度　B.使用催化剂　C.外界压强　D.反应物的性质
2.反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，1分钟后，
NH3　0．12mol，平均每秒钟浓度变化正确的是（　）
A.NO：0.001mol/LB.H2O：0.002mol/L　
C．NH3：0.002mol/LD．O2：0．00125mol/L
3.已知可逆反mA+nBxC在某一时刻的反应速率：V(A)=amol/(LS)V(B)=bmol/(LS)V(C)=cmol/(LS),则x值为
（　）
　A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.nc/a
4.在N2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/L
则此一段时间是（　）
　A.1SB.2SC.0.44SD.1.33S
5.一定温度下，向VL的密闭容器中注入1molX(气)和3molY(气),发生如下反应：mX+3YnZ,一段时间后，容器中气体X,Y,Z的物质的量分别为0.8mol,2.4mol,和0.4mol，则m和n值分别为
（　）
A.m=2,n=1B.m=1,n=3C.m=1,n=2D.m=3n=1
6.100ml6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　）
A.Na2CO3固体B.水C.K2SO4溶液　D.KNO3溶液
7.反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（　）
A.缩小体积使压强增大　B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大　D.减小压强使体积增大
8.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①.盐酸的浓度　②.镁带的表面积③.溶液的温度　④.氢气的压强　⑤.氯离子的浓度
影响反应速率的因素是：（　）
A.①④B.③⑤C.①②③⑤D.①②③
9.20℃将0.1mol/LNa2S2O3溶液10ml与0.1mol/LH2SO410ml混合，2时明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应看到浑浊，需要的时间是（　）
A.15SB.40SC.48SD.20S

扩展阅读

高二化学影响化学反应速率的条件11

★第二章第一节
第二课时影响化学反应速率的条件
［引言］化学反应速率是衡量化学反应快慢的，不同的化学反应，具有不同的化学反应速率，这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。那么，化学反应速率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是，因为其他因素如温度、浓度、压强对化学反应产生影响时，会使同一反应在不同条件下有不同的反应速率。本节课就讨论关于外界条件对化学反应速率的影响。?
［板书］二、外界条件对化学反应速率的影响?
［师］大家先阅读教材，思考讨论外界条件对化学反应速率影响的意义？?
［生］阅读教材，归纳并回答外界条件对化学反应速率的意义：可以根据生产和生活的需要采取措施加快某些反应，如炼钢；也可使某些反应减慢，如钢铁生锈等，从而使它们为社会创造更大的价值。?
［问］我们所说的外界条件主要指的是哪些方面？?
［答］主要指浓度、温度、压强（主要对有气体参加反应）、催化剂等。?
［师］我们先讨论浓度对化学反应速率的影响。?
［板书］1.浓度对化学反应速率的影响?
［演示实验2—2］另外让两个学生代表前来操作，同学甲做大理石与1molL-1盐酸的反应，同学乙做大理石与0.1molL-1盐酸的反应，面向大家，同时操作，然后同学乙再将试管加热（给学生多动手的机会，亲自操作，亲身体会）。?
［生］其他同学观察并记录现象：同学甲（1molL-1盐酸）的试管中有大量气泡逸出，同学乙（0.1molL-1盐酸）的试管中气泡产生的很慢，但加热后气泡产生的速率明显加快。
［引导］由此大家能得到什么启示呢？
［生］相同条件下，浓度大的反应快。?
［师］确实如此，许多实验证明，当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
［板书］（1）结论：当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。
［师］为什么一种反应物不变，增加另外一种反应物的浓度时，化学反应速率就会加快呢？这还得从化学反应的过程和本质说起，那么大家回忆一下化学反应的过程和本质都是什么呢？
［生］回忆并回答：化学反应的过程是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，其本质是反应物分子中旧化学键的断裂，生成物分子新化学键的形成。?［师］回答正确。但是反应物分子中旧键的断裂与生成物分子中新键的形成必须要靠反应物分子（或离子）的相互接触，相互碰撞才可以完成。所以反应物分子（或离子）的相互碰撞是发生化学反应的先决条件。事实证明，反应物分子（或离子）之间单纯的接触或碰撞并不一定就发生化学反应，也就是碰撞存在着有效性，我们把能发生反应的碰撞叫有效碰撞。能发生有效碰撞的分子叫活化分子，而在所有的碰撞中有效碰撞是很少的。?
［生］自学、阅读，认真体会有效碰撞和活化分子这两个新概念。?
［提示］应该注意，发生有效碰撞的必须是活化分子，但活化分子之间的碰撞却不一定就是有效碰撞，因为发生有效碰撞不仅需要足够的能量还得需要正确的取向，这就和运动员投篮球是一个道理；如果投球无力，球挨不着篮框，投不中；如果投球力足、但方向不对，同样也投不中；只有力足、方向正才能投中。?
［生］体会并阅读教材中插图（关于投篮）充分理解有效碰撞和活化分子的含义。
［三维动画演示］将HI分子的分解反应：2HI====H2+I2做成三维动画效果，在多媒体电脑上进行模拟演示：①碰撞过轻，②碰撞取向不好，结果都还是HI分子，没有发生分解，③活化分子的有效碰撞结果HI分子分解成I2（较大）和H2（较小）。
［小结］无论是运动员投篮还是HI分解都表明只有能量和取向均满足时，才会发生有效碰撞。在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分比是一定的，因此单位体积内活化分子数与单位体积内的反应物的分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内活化分子数目增多，发生有效碰撞的次数就相应增多，化学反应速率也就随之加快了。
［板书］（2）原因：浓度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率加快。
［过渡］下面我们讨论压强对化学反应速率的影响。
［板书］2.压强对化学反应速率的影响?
［问］提起压强一词往往与什么有关？为什么？?
［生］思考，回答：往往与气体有关，因固体和液体物质受压强的影响较小。
［师］所以讨论压强对化学反应速率的影响，指的是有气体参加的化学反应。我们知道，在物理学上有这样的规律，当温度一定时，一定量的气体的压强与其体积成反比，即P1V1=P2V2，说明温度不变时压强增大，体积将会变小，单位体积的分子数增加，相当于增加了反应物的浓度，故增大压强可以增大化学反应速率，若要减小压强呢？
［生］分析，根据P1V1=P2V2，当温度不变减小压强时，体积必然增大，单位体积内的分子数减小，亦即相当于反应物的浓度降低，化学反应速率减慢。
［问］对于固体和液体（或溶液）参加的反应，改变压强将会怎么样呢？?
［生］自学、归纳，回答：因为改变压强对固体、液体或溶液的体积影响很小，所以对浓度的改变就很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。?
［板书］（1）结论：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强化学反应速率加快?
（2）原因：增大压强相当于增大浓度?
［师］至于温度对化学反应速率的影响，大家结合刚才实验2—2同学乙的实验现象，自己来总结温度对化学反应速率的影响情况。?
［生］回忆实验2—2的现象，阅读教材自学，然后举手回答：升高温度化学反应速率加快，因为温度升高，反应物分子能量增加了，从而增加了活化分子数，使有效碰撞次数增多，而速度加快，另外升高温度使反应物分子运动速率加快，也从某种程度上加快了化学反应速率。
［师］评价学生回答结果，并补充说明，温度的升高使反应物中活化分子的百分数增大从而加快了化学反应速率，而且有一个经验规律：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
［板书］3.温度对化学反应速率的影响?
（1）结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快?
（2）原因：温度升高，增加了活化分子的百分数?
［问］根据温度对化学反应速率影响的结论，思考为什么人们把食品放到电冰箱中就不易变质呢？（用所学知识解释实际生活中的具体问题，以激励学习兴趣，增强分析能力）?
［生］因为温度高时食品的腐蚀溃烂反应进行的快，就容易变质；反之，冰箱中的温度低，食品腐烂反应就很慢，不易变质。?
［问］我们最初接触和介绍催化剂是在什么时候的什么反应中出现的？?
［生］初三化学，实验室用MnO2作催化剂使KClO3加热分解制O2时介绍的。
［追问］大家是否还记得，在没有加MnO2之前加热KClO3固体有何现象？?
［生］几乎没有气体生成。?
［问］这说明了什么？?
［生］加入催化剂后化学反应速率加快了。?
［过渡］下边一个实验也和MnO2有关。
［演示实验2—3］H2O2的分解，仍然让两个学生前来操作，学生甲不加MnO2，学生乙加MnO2。
［生］其他同学观察记录现象：没有加MnO2粉末的试管只有少量气泡出现，加MnO2粉末的试管，立即有大量气泡产生。?
［师］实验结果说明了什么？?
［生］说明MnO2在反应中起了催化作用，使H2O2分解反应的速率加快了。
［补充说明］催化剂能够增大化学反应速率的原因，是它能够降低反应所需要的能量，这样就会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增大了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率。
［板书］4.催化剂对化学反应速率的影响
（1）结论：适当的催化剂能加快化学反应速率
（2）原因：能降低反应所需要的能量，增大了活化分子的百分数?
［师］下边同学们阅读本节教材的最后部分，了解有关催化剂的重要性以及除了浓度、温度、压强和催化剂外还有哪些条件对化学反应速率有影响？
［生］自学，归纳总结催化剂的重要性：一方面催化剂能成千成万倍地增大化学反应速率；另一方面约有85%的化学反应需要使用催化剂，且有很多反应还必须靠使用性能优良的催化剂才能进行。在外界条件中除温度、浓度、压强和催化剂外，如光、电磁波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。
［投影练习］反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2+Cl2====2HCl的反应速率v可表示为v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
c(H2)(molL-1)c(Cl2)(molL-1)molL-1s-1
1.01.01.0K
2.01.02.0K
2.04.04.0K
由此可推得，m、n值正确的是（）?
A.m=1,n=1?B.m=,n=?C.m=,n=1D.m=1,n=
［解析］本题属信息迁移题，意在考查学生接受新信息，处理所给数据的能力。按题给数据代入v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0K=K(2.0)m(1.0)n，则m=1；代入第三组数据：4.0K=K(2.0)m(4.0)n，联立方程解得：m=1,n=，故选D。
［答案］D
［本节小结］本节课我们就一个主题，那就是外界条件对化学反应速率的影响。通过演示实验、比喻、三维动画模拟、自学、讨论等手段，最后得出的结论是：对于同一化学反应来说，条件不同，反应速率不同。一般地，增大反应物浓度、升高温度，对于有气体参加的反应加大压强，使用适当的催化剂，均可增大化学反应速率。学习时，应在理解活化分子的有效碰撞的基础上重点掌握基本结论。
［布置作业］P36一、4二、2、3三、四?
●板书设计
二、外界条件对化学反应速率的影响?
1.浓度对化学反应速率的影响?
（1）结论：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大?
（2）原因：浓度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反应速率加快?
2.压强对化学反应速率的影响?
（1）结论：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快
（2）原因：增大压强，相当于增大浓度?
3.温度对化学反应速度的影响?
（1）结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快?
（2）原因：温度升高，增加了活化分子的百分数?
4.催化剂对化学反应速率的影响?
（1）结论：适当的催化剂能加快化学反应速率?
（2）原因：能降低反应所需能量，增大了活化分子的百分数?

●教学后记?
浓度对化学反应速率的影响及原因是本节的重点和难点，教学中首先从实验中得到亲身体会，进而通过形象的比喻、逼真的三维动画、模拟演示等手段，使学生理解增大浓度为什么会加快化学反应速率，从活化分子发生有效碰撞的理论高度认识化学反应速率受浓度的影响及原因，也为讨论温度、压强及催化剂对化学反应的影响结论打下了基础，因此在后边的教学中除了必要的实验外，主要通过学生自学，教师引导而得出结论，分析原因。当然在教学中也注意了和物理学的学科间联系。?

高二化学影响化学反应速率的因素教案

第二节影响化学反应速率的因素
[教学目标]
1．知识与技能
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．过程与方法
（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；
（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
3、情感、态度与价值观
（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程]
[导入]有些反应速率很快，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，而有些反应速率很慢，如石油的形成。可见，不同物质化学反应速率相差很大，决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质。
[板书]
一、决定化学反应速率的因素：反应物本身的性质
二、外界条件对化学反应速率的影响：
（一）浓度对化学反应速率的影响
[演示]课本20页实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应
加入试剂4mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.1mol/LH2C2O44mL0.01mol/LKMnO4
2mL0.2mol/LH2C2O4
实验现象
褪色时间
结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。

[补充实验]不同浓度的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸反应的对比实验表
编号Na2S2O3溶液水硫酸出现浑浊的时间（秒）
110ml010ml
25ml5ml10ml

【板书】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。
【实验解释】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？
（明确）当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。
【对结论的再理解】
1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大
2.对于可逆反应aA+bBcC+dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。
3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。
2.制Fe（OH）2时，通过降低NaOH溶液的含氧量（给溶液加热）来降低Fe（OH）2被氧化的速率。
（二）压强对化学反应速率的影响
【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？
【收集事实】途径：已有的实验知识
（提出以下几个实验）对比
1.10ml、0.1mol/L的Na2S2O3溶液与0.1摩/升的硫酸10毫升反应的实验。
2.CaO固体与SiO2固体在高温下反应生成CaSiO3。
3.SO2与O2在一密闭容器内反应生成SO3。
（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？
【事实的处理】列表比较
编号反应物的状态加压后反应物浓度变化加压后反应的速率变化
1
2
3
【板书】对于有气体参加的反应来说，其他条件不变时，增大体系的压强，反应速率会加大。
【解释】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？
（明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。
2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
【结论的再理解】
1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。
2.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
3.恒容时加入惰性气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。恒压时加入惰性气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。

（三）温度对化学反应速率的影响
[演示]课本21页实验2-3
同浓度的Na2S2O3溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸5毫升反应的对比表
编
号0.1mol/L的
Na2S2O30.1mol/L的
H2SO4反应温度
（℃）反应中出现浑浊的时间
（秒）
15ml5ml冷水
25ml5ml热水
【板书】在其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。

『回顾』1.Cu与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。
2.Mg条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。
【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式）
（1）Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O
或S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O
（2）Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+2SO2↑+2H2O
（3）Mg+2H2O===Mg（OH）2+2H2↑
【解释】为什么升高温度会使反应速率加快？
（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，使活化分子的百分比增大，因而单位体积内活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。
【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。
2.合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。
3.为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。
【科学探究】课本21页科学探究：不同温度下碘化钾与稀硫酸反应（淀粉指示颜色）的速率不同。

（四）催化剂对化学反应速率的影响
【演示】22页演示实验2-4：过氧化氢分解的对比实验
（复习回顾）用KClO3制氧气的实验
【实验事实的处理】
（1）2H2O2==2H2O+O2↑
（2）2KClO3==2KCl+3O2↑
（1）过氧化氢分解实验的对比表
编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况
1

（2）用KClO3制氧气实验的对比表
编号无催化剂时的反应情况有催化剂时的反应情况
1

【结论】催化剂能加快化学反应速率。
【解释】为什么催化剂能加快化学反应速率？
（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。
【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：
（1）在加热条件下：2Cu+O2==2CuO
2CuO+2CH3CH2OH==2Cu+2CH3CHO+2H2O
（2）氮的氧化物破坏臭氧：NO+O3==NO2+O2
NO2+O==NO+O2
2.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。
3.对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。
【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。
（五）其它因素对化学反应速率的影响
光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质…等
[随堂练习]
1．一般都能使反应速率加快的方法是（B）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（A）①②③（B）①③（C）②③（D）①②③④
2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2
对此反应，下列叙述正确的是（AC）
（A）使用催化剂能加快反应速率
（B）改变压强对反应速率没有影响
（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3．设C+CO22CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H22NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（A）。
（A）同时增大（B）同时减小
（C）υ1增大，υ2减小
（D）υ1减小，υ2增大
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（C）。
（A）①④（B）③④
（C）①②③（D）②③
5．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（AB）。
（A）把块状矿石碾成粉末（B）向炉内喷吹氧气
（C）使用Fe2O3作催化剂（D）降低体系的温度
6．在密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，现控制下列三种不同的条件：
①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；
③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
问：开始时，正反应速率最快的是____②_；正反应速率最慢的是_③__。

化学反应的速率

选修四第二章第一节化学反应速率
课前预习学案

一、预习目标：
1、了解化学反应速率的涵义
2、理解化学反应速率的表达式
二、预习内容
（一）化学反应速率
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的_________或生成物浓度的_________来表示。
2.计算式

表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol/L。

对于Δc（反应物）=c（初）-c(末),对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。

3.单位
一般为_________或_________或_________。
4.意义
衡量化学反应进行的快慢程度。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容

课内探究学案
一、学习目标
1反应速率的简单计算
2、了解化学反应速率的测量方法
学习重点:根据方程式计算反应速率
二、学习过程：

（一）反应速率的计算
要点一化学反应速率的计算
1.化学反应速率的简单计算方法
（1）数学表达式：
例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：N2+3H22NH3
起始量（mol）：130
2s末量（mol）：1-0.23-0.60.4
变化量（mol）：0.20.60.4
则VN2==0.2/2×2==0.05mol/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15mol/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1mol/（Ls）
[讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？

（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：
aA+bBdD+eE
v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=_________
（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：
①写出有关反应的化学方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应mA+nBpC
起始浓度（mol/L）abc
转化浓度（mol/L）x
某时刻浓度（mol/L）a-x
要点二化学反应速率大小的比较
（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ,即

比较与若则A表示的反应速率比B大。
（3）注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
在反应A+3B2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15mol/(Lmin),则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)=_________;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为_________。
达标练习：
1.NH3和纯净的O2在一定条件下发生
反应：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）
A.v(N2)=0.125mol/（Lmin）B.v(H2O)=0.375mol/（Lmin）
C.v(O2)=0.225mol/（Lmin）D.v(NH3)=0.250mol/（Lmin）
2.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（　）
A．v(A)=0.4mol/(Ls)　B．v(B)=0.8mol/(Ls)
C．v(C)=1.2mol/(Ls)　D．v(D)=0.7mol/(Ls)　
　（三）化学反应速率的测定
按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡，但加入1mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10mLH2用的时间较_________；加入
4mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10mLH2用的时间较_________。

例题2将4molA气体和2molB气体在2L
的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度
为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(Ls)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(Ls)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是（）
A.①③B.①④C.②③D.③④
四．化学反应速率图象及其应用
物质的量（或浓度）—时间图象及其应用
Z
例如：某温度时，在定容（VL）容器中，X、Y、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图象可进行如下计算：
（1）某物质的反应速率、转化率，
如：V(X)=(n1-n3)/vt3mol/(Ls),
Y的转化率=(n2-n3)/n2×100%。
（2）确定化学方程式中的化学计量数之比
如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。
小试身手
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y
气体的物质的量随反应时间
变化的曲线如右图。下列叙
述中正确的是()
A.反应的化学方程式为5YX
B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时，正、逆反应速率相等
D.t3时，逆反应速率大于正反应速率

三反思总结
反应速率的计算方法
反应速率的计算注意事项
测定反应速率的实验注意事项

四．当堂检测：
1.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内,下列反应速率表示正确的是（）
A.v(NH3)=0.2mol/（Ls）B.v(N2)=1.0mol/（Lmin）
C.v(H2)=1.67mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3mol/（Lmin）
2.氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()
A.0.32mol/（Ls）B.0.16mol/（Ls）
C.1.6mol/（Ls）D.0.8mol/（Ls）
3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为()
A.10sB.大于10s
C.小于10sD.无法判断
4．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始浓度/molL-1　1.0　3.00.2
2s末浓度/molL-10.6　1.81.0
4s末浓度/molL-10.4　1.21.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　）
A．2s末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls)
B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(Ls)
C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)
D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls)
课后练习与提高
1．化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是（）
A．mol/minB．mol/sC．mol/(Lmin)D．mol/(Ls)
2．在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（）
A．1.5mol/(Lmin)B．0.15mol/(Lmin)
C．0.75mol/(Lmin)D．0.075mol/(Lmin)
3．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）
A．υ（A）＝0.2mol(Lmin)B．υ（B）＝0.45mol(Ls)
C．υ（C）＝0.40mol(Lmin)D．υ（D）＝0.35mol(Lmin)
4．可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？
答案
课前预习学案
1.表示方法
减少增加
3.单位
mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/（Lh）。
课内探究学案
1.化学反应速率的简单计算方法
（1）数学表达式：

（4）0.45mol/(Lmin)0.09mol/(Ls)
达标练习：1.C2.A
三、化学反应速率的测定
较慢较长；较快较短。

例题2B
小试身手B
当堂检测：
1.D2.B3.B4．A
课后练习与提高
1．CD2．B3．B
4．V（H2O）=0.0015mol(Ls)
V（O2）=0.00125mol(Ls)
V（NO）=0.001mol(Ls)
V（NH3）=0.001mol(Ls)

化学反应速率

知识目标：
使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

能力目标：
培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感目标：
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。
教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。
本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。
本节教学重点：浓度对化学反应速率的影响。
本节教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。

教学建议

化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：
1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。
2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
（1）以运动员的投篮作比喻。
（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3．动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

化学反应速率

一、教学目标

知识目标
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
三、教学难点浓度对化学反应速率影响的原因。
四、教学方法目标引读法。
五、教学过程

第一课时

教师活动

学生活动

【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。

【板书】第二章化学平衡

【指导阅读】阅读P．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。

【阅读教材、思考并回答问题】

两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。

反应进行的程度——化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。

【板书】第一节化学反应速率

【复习提问】1．什么是化学反应速率？

2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？

【投影】影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质。

外因：浓度、压强、温度和催化剂等。

浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。

【板书】一、浓度对化学反应速率的影响

【提出问题】投影

1．化学反应过程的实质是什么？

2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？

【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。

【投影】小结

【倾听、记录】

【回忆、讨论】

【回答、补充完善】

浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大

活化分子：具有较高能量的分子。

【阅读教材】P．31～34，讨论（四人一组）

【回答、补充完善】

【记录】

【板书】二、压强对化学反应速率的影响

【提问】压强如何影响化学反应速率？

【投影】小结

有气体存在的反应：

压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大

仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应

速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压

强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。

【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速

率的？

【指导阅读、讨论】

【思考、回答】

，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。

【板书】三、温度对化学反应速率的影响

四、催化剂对化学反应速率的影响

【投影】小结

温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

【讨论】P．35讨论题。

【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？

【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。

【阅读教材】P．34，讨论问题（四人一组）。

共同总结。

【讨论、回答】

可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。

【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。

【练习】投影

1．下列判断正确的是（）

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的反应的速率相同

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同

D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同

2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）

A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会

B．降低反应所需的能量

C．增大活化分子的百分数

D．以上说法均不正确

3．反应M＋N→P温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（）

A．9minB．27min

C．13.5minD．3min

4．将10molA和5molB放入10L真空箱中，某温度下发生反应：。在最初0.2s内，消耗A的平均速率为，则在0.2s时，箱中有molC生成。

【作业】P．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。

2．C

【解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。

3．A

【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为（为每升高10℃反应速率增大的倍数）

4．0.08mol

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文章来源：http://m.jab88.com/j/32628.html

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