俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。优秀有创意的教案要怎样写呢？下面的内容是小编为大家整理的乙醇与乙酸，相信能对大家有所帮助。

高二学业水平测试
生活中两种常见的有机物--乙醇和乙酸
基本营养物质--糖、油脂、蛋白质
【学习目标】
1、知道乙醇的分子结构、及其可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质
2、认识乙醇在日常生活中的应用
3、知道乙酸的分子结构、及其酸性、酯化反应等性质
4、认识乙酸在日常生活中的应用
5、知道糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质
6、认识糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用
【基础知识】
一、乙醇和乙酸的结构
乙醇乙酸
结构分子式
结构式
结构简式
官能团

二、乙醇的化学性质
（1）金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）氧化反应
a、燃烧：反应方程式：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

b、催化氧化：反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
乙醛
c、可被酸性高锰酸钾氧化成乙酸

三、乙酸的化学性质
（1）酸性（一元弱酸，比碳酸酸性强）

（2）酯化反应：酯化反应即酸与醇反应生成酯和水的反应，为可逆反应。
反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应
装置图见课本P75
反应现象：__液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味__
注意：①浓硫酸的作用：_催化剂、吸水剂
②导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是：防倒吸
③饱和碳酸钠溶液的作用：除去乙酸和乙醇降低乙酸乙酯的溶解
四.糖类、油脂、蛋白质的性质
1．葡萄糖的特征反应：
在碱性加热条件下,能与银氨溶液反应析出银,能与新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀
葡萄糖有单质银产生
葡萄糖砖红色沉淀

2．淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
应用：可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。

3．蛋白质的特征反应
⑴遇浓硝酸变黄
⑵灼烧有烧焦羽毛的气味

4．糖类、油脂、蛋白质的水解反应
（1）糖类（二糖和多糖）的水解反应
单糖：葡萄糖　果糖C6H12O6　互为同分异构体　
二糖：蔗糖麦芽糖　C12H22O11　互为同分异构体
多糖：淀粉纤维素　(C6H10O5)n　由于n不同，不是同分异构体

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
淀粉(或纤维素)　葡萄糖
注意：单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。

（2）油脂的水解反应：
油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解高级脂肪酸盐和甘油．
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。

（3）蛋白质的水解反应：蛋白质的水解最终产物是氨基酸。
【典型例题】
1．（2007年水平测试）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）
A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液
2．（2008年水平测试）下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水，还有其他物质的是（）
A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇
5．（2011年水平测试）下列说法正确的是（）
A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙醇难溶于水
C．乙酸的酸性比碳酸弱D．乙烯分子中含有碳碳双键
3．（2009年水平测试）下列反应属于加成反应的是（）
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．
C．
D．
4．（2010年水平测试）下列有机化学方程式书写正确的是（）
A．
B．
C．
D．
5．（2011年水平测试）下列反应属于取代反应的是（）
12．下列有机化学反应方程式错误的是
A．
B．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

C．

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
13．下列有机物互为同分异构体的是
A．乙烯和聚乙烯
B．淀粉和纤维素
C．果糖和葡萄糖
D．蛋白质和氨基酸
16．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4ΔCH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O2催化剂————→Δ2CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2光照——→CH3Cl＋HCl
D．＋Br2FeBr3————→＋HBr

15.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（）
选项被提纯的物质所加试剂分离方法
ASiO2（Fe2O3）盐酸过滤
BCO2（CO）O2点燃
CFeCl2溶液（FeCl3）Cu分液
DCH3CH2OH（H2O）Na蒸馏

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乙醇

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。教案课件工作计划写好了之后，这样接下来工作才会更上一层楼！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“乙醇”，仅供您在工作和学习中参考。

第三章有机化合物
第三节生活中两种常见的有机物
（第一课时教案）
｛教学目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。

｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
｛教学过程｝
一.导入新课
(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.
2.明月几时有,把酒问青天.
3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.
4.何以解忧,唯有杜康.
〔资料〕杜康酒的由来
(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.
二.推进新课
〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？
学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.
〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.
(多媒体)一.乙醇的物理性质.
(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.
(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发
(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.
〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应
〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化
（要求学生总结上述实验现象）
(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.
实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.
（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.
〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?
〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼
(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)
(多媒体)二.乙醇的组成的结构
分子式:C2H6O
结构式:

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
〔师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。(多媒体)三.乙醇的化学性质.
1.乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化
(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)
〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应?
〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较
结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.
(多媒体)2.乙醇的氧化反应

(1)燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢?
(多媒体)（2）乙醇和催化氧化:
(多媒体)探究反应机理

〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理
(多媒体)(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.
(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.
怎样判断呢?用酒精检测仪

K2Cr2O7Cr2(SO4)3
(橙色)(绿色)
〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)
〔师〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物.
(多媒体)烃的衍生物概述
何谓”烃的衍生物”?何谓”官能团”？请列举几种常见的官能团?
(小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来)
〔练一练〕1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)
A.CuSO45H2OB.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠

2.乙醇的分子中不同的化学键如下图:
当乙醇与钠反应时,①键断裂;
当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时,
①③键断裂.
3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为(C)
A.硫酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸
〔课后作业〕课本P76习题1、2、3、10

乙酸

【使用说明】：１、课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。
２、课堂认真、限时、积极、规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。
３、课后完成知识反馈、填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。
一、学习目标：
1掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征
2掌握乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的概念，特点。
二、基础知识导学：（用时30分）
Ⅰ乙酸
1组成和结构：分子式，结构式结构简式，官能团
名称。
2物理性质：有气味的色的液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃。俗称。乙酸易溶于和。当温度低于熔点时，纯乙酸凝结成晶体，又称
。
3化学性质：
（1）酸性
乙酸能部分电离产生H+:CH3COOHCH3COO—
（2）氧化反应
①燃烧
现象：
化学方程式：
②催化氧化
实验现象：
化学方程式：
注意：醇催化氧化过程
HHH
︱︱催化剂︱
2H—C—C—H+O22CH3C=0+2H2O
︱︱△
HO—HH
︱
a当羟基所在碳上有两个或三个氢原子R—CH2OH(R代表烃基)时，醇可被氧化为醛（R—C=O）
Rˋ
︱
b当羟基所在碳上有一个氢原子时，醇可被氧化为酮（R—C=O）
c当羟基所在碳上有无氢原子时，醇不能被催化氧化如
CH3
︱
CH3—C—CH3
︱
OH
③与酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液等强氧化剂氧化，生成乙酸。
Ⅱ有关概念
1官能团
决定有机化合物的的原子或原子团，如羟基。
2烃的衍生物
烃分子中被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。
3醇
烃分子中的氢原子被取代而生成的有机物。最简单的醇为
4根与基的区别
⑴羟基—OH呈电中性，伸出的短线代表一个未成键电子，不能单独稳定存在，只能与别的基结合。（羟基与链烃基结合得到醇）
⑵OH-带一个单位负电荷，它没有未成对电子，稳定存在于溶液或一些离子化合物中。

三疑难解析和典型题例评析：（用时：10分）
(一)、疑难解析：）
1．乙醇的结构特征，结构与性质的关系
2乙醇的催化氧化
(二)、典型题例评析：

四、合作探究和能力展示：（用时10分）
、1、用来检验酒精中是否会有水的试剂是（）
A、CuSO45H2OB、无水硫酸铜C、浓硫酸D、金属钠
2、下列物质中加入金属钠，不能产生气体的是（）
A、水B、苯C、无水乙醇D、氢氧化钠的溶液
3、相同物质的量的下列物质与过量的金属钠作用放出的氢气最多的是（）
A、H2OB、C2H5OHC、CH3OHD、HOCH2CH2OH
4、把质量为mg的铜丝灼热变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍然是mg的是（）
A、稀硫酸B、乙醇C、稀盐酸D、氢气

五、知识巩固：(用时15分)
1、
２、
３、
４
5、
６

六、课堂小结：（用时5分）

七、知识反馈：（用时20分）
八、查漏补缺：

乙酸羧酸

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助授课经验少的高中教师教学。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？以下是小编为大家精心整理的“乙酸羧酸”，希望能为您提供更多的参考。

第六节乙酸羧酸

●教学目标
1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；
2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；
3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；
4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；
5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。
●教学重点
乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。
●教学难点
1.酯化反应的概念、特点及本质；
2.酯化与酯的水解的条件差异。
●课时安排
一课时
●教学方法
1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；
2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；
3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；
4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。
●教学用具
乙酸分子的比例模型、投影仪；
冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；
试管、烧杯、铁架台、酒精灯。
●教学过程
［引言］
为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。
［板书］第六节乙酸羧酸
一、乙酸
［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。
［板书］1.分子结构
［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。
［生］分子式：C2H4O2
结构简式：CH3COOH
官能团：—COOH(羧基)
［过渡］是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。
［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。
［板书］2.物理性质及用途
［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。
乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。
［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。
［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。
［师］乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。
［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。
［板书］3.化学性质
［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？
［生］具有酸的通性。
［板书］(1)酸的通性
CH3COOHCH3COO－+H+
［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？
［生］①使酸碱指示剂变色。
②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。
③和碱、碱性氧化物反应。
④和盐反应。
［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。
［演示］1.取一支试管，加入1mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。
2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)
［讨论］通过以上实验得出什么结论？
［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。
［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。
［生］Mg(OH)2和CaCO3
Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2O
CaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
［师］请大家写出下列方程式
［投影练习］写出下列反应的离子方程式
1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应
2.乙酸与CaO反应
3.将锌粒投入到乙酸溶液中
4.用乙酸除水垢
答案：1.2CH3COOH+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O
2.2CH3COOH+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O
3.2CH3COOH+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－
4.2CH3COOH+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O
［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。
［板书］(2)酯化反应
［演示实验］P168实验6—10
［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。
［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。
［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。
［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。
［投影显示］1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？
2.加热的目的是什么？
3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？
5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？
［生］1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。
2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。
3.因为：①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出的乙醇。
4.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：
CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。
5.酯化反应又属于取代反应。
［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：
［投影练习］写出下列反应的化学方程式
［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。
［板书］二、羧酸
1.概念及通式
［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH
［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。
［生］CnH2nO2(n≥1)
［师］羧酸是如何分类的？
［板书］2.分类
［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。
［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。
［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。
［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？
［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。
［板书］3.化学性质
酸的通性酯化反应
［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。
［生］
由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。
［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液
CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH
答案：新制的Cu(OH)2悬浊液
［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？
［板书］三、酯
［师］根据酯化反应概括酯的概念。
［板书］1.概念
［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。
［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。
［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个的酯叫饱和一元酯，写出其通式。
［生］CnH2nO2(n≥2)
［师］饱和一元酯的通式和哪类有机物的通式相同？说明了什么?
［生］饱和一元酯和饱和一元羧酸的通式相同，说明碳原子数相同的饱和一元羧酸和饱和一元酯是同分异构体的关系，两者互为官能团的类别异构。
［过渡］酯有什么重要的化学性质呢？
［板书］2.化学性质
［演示］P168实验6—11
［师］请大家根据实验现象讨论以下问题。
［投影显示］
1.酯化反应和酯的水解反应有何关系？
2.酯的水解反应中，加热、加酸、加碱的作用分别是什么？
3.为什么酸或碱存在时，酯水解程度不同？
［学生讨论后回答］
1.酯化反应和酯的水解互为可逆反应。
2.加热为了加快反应速率，加酸或碱均在反应中作催化剂。
3.加酸，酸只起催化剂的作用，可以缩短反应达平衡的时间，而不能使平衡发生移动，即不能增加酯水解的程度。加碱，碱不仅起催化剂的作用，还可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移动，使酯水解完全。
［板书］水解反应
［师］酯化和水解反应有哪些不同之处呢？下面我们列表比较一下。
［投影显示］
酯化反应与酯水解反应的比较
酯化水解
反应关系CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

催化剂浓H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液
催化剂的其他作用吸水，提高CH3COOH和C2H5OH的转化率NaOH中和酯水解生成的CH3COOH，提高酯的水解率
加热方式酒精灯火焰加热热水浴加热
反应类型酯化反应，取代反应水解反应，取代反应
［问］甲酸酯()有什么重要的化学性质？
［生］除具有酯的化学性质外，还有醛类的化学性质。因甲酸酯中既有酯的官能团，又有醛的官能团。
［师］根据教材P175的相关内容概括出酯的重要物理性质、存在及用途。
［板书］3.物理性质、存在及用途
［生］物理性质：密度一般比水小，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
存在：酯类广泛存在于自然界。低级酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。
用途：作溶剂，作制备饮料和糖果的香料。
［学生质疑］老师：羧酸和酯中都有，它们也能像醛一样和H2发生加成反应吗？
［师］不能。当以或单官能团的形式出现时可以和H2加成，但以或形式出现时不能与H2发生加成反应。
［小结］通过本节课的学习，使我们了解了酸和醇的酯化与酯的水解是一对可逆反应。在酯化反应中，新生成的化学键是中的C—O键；在酯的水解反应中断裂的化学键也是中的C—O键。即“形成的是哪个键，断开的就是哪个键。”
［作业］1.阅读P170选学内容
2.P172四、五、六、七
●板书设计
第六节乙酸羧酸
一、乙酸
1.分子结构
2.物理性质及用途
3.化学性质
(1)酸的通性
(2)酯化反应
二、羧酸
1.概念及通式
2.分类
3.化学性质
酸的通性酯化反应
三、酯
1.概念
2.化学性质
水解反应
RCOOR′+H2ORCOOH+R′OH

3.物理性质、存在及用途
●教学说明
乙酸是一种重要的有机酸，又是我们日常生活中经常遇到的食醋的主要成分，还是乙醇和乙醛的氧化产物，因此紧接乙醇、乙醛之后，作为羧酸的代表物，单列一节讲授。这样既与前面的乙醇、乙醛形成一条知识主线，又通过乙酸的性质——酯化反应引出乙酸乙酯，为形成完整的知识体系做了铺垫。所以本节总结时可进一步补充这个知识网络。
●参考练习
1.下列各组有机物既不是同系物，也不是同分异构体，但最简式相同的是
A.甲醛和乙酸B.乙酸和甲酸甲酯
C.乙炔和苯D.硝基苯和TNT
答案：C
2.确定乙酸是弱酸的依据是
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应B.乙酸钠的水溶液显碱性
C.乙酸能使石蕊试液变红D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
答案：B
3.当与CH3CH218OH反应时，可能生成的物质是
C.H218OD.H2O
答案：BD
4.下列有机物，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是
A.CH3COOHB.BrCH2CH2COOH
答案：CD
5.某有机物既能被氧化，又能被还原，且氧化后与还原后的产物能发生酯化反应，所生成的酯又能发生银镜反应，则该有机物是
A.CH3OHB.HCHOC.HCOOHD.CH3CH2CHO
答案：B

《乙醇 醋酸》教案（一）

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么如何写好我们的教案呢？下面是小编为大家整理的“《乙醇 醋酸》教案（一）”，相信能对大家有所帮助。

《乙醇醋酸》教案（一）

教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用

教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式

教学过程：

【讲解引入】

在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。

【板书】第七节乙醇醋酸

一、乙醇（俗称酒精）

1、化学式：C2H5OH

2、乙醇的物理性质：

展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。

学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性

正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？

4、介绍乙醇的用途

【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。

5、甲醇CH3OH有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

可燃性：

二、醋酸

1、化学式：CH3COOH学名：乙酸

【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

[实验]5—13

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

[阅读]总结醋酸的用途。

布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。

【板书设计】

第七节乙醇醋酸

一、乙醇（俗称酒精）

　1、化学式：C2H5OH

　2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

　3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”

　4、乙醇的用途

燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

　5、甲醇CH3OH有毒！

二、醋酸

　1、化学式：CH3COOH学名：乙酸

　2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

　4、用途

文章来源：http://m.jab88.com/j/32493.html

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