俗话说，磨刀不误砍柴工。教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助教师能够更轻松的上课教学。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面的内容是小编为大家整理的如何判断离子方程式的正误，仅供参考，欢迎大家阅读。

要快速准确地判断离子方程式的正误，就必须牢固地掌握书写离子方程式的规则。根据规则写出正确的离子方程式。
??一、书写离子方程式的规则
??写出配平的分子方程式；将难溶的固态物质，难电离的物质和气态物质写成分子式（或化学式）；完全溶解的强电解质写成离子式；消去方程式等号两边未参加反应的离子，即得离子方程式。
??1．将难溶的固态物质写成分子式
??例如，硝酸银溶液和氯化钠溶液反应的离子方程式的书写过程为：
??ＡｇＮＯ3＋ＮａＣｌ＝ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ3
??Ａｇ＋＋ＮＯ3－＋Ｎａ＋＋Ｃｌ－＝ＡｇＣｌ↓＋Ｎａ＋＋ＮＯ3－
??离子方程式为：
??Ａｇ＋＋Ｃｌ－＝ＡｇＣｌ↓
??常见物质的溶解性：
??（1）盐类
??硝酸盐　绝大多数金属和铵的硝酸盐能溶于水。
??硫酸盐　Ｌｉ＋，Ｎａ＋，Ｋ＋，ＮＨ4＋，Ｂｅ2＋和Ｍｇ2＋?等的硫酸盐易溶于水，ＣａＳＯ4微溶于水，ＳｒＳＯ4难溶于水，ＢａＳＯ4不溶于水和酸。
??碳酸盐　Ｎａ＋，Ｋ＋和ＮＨ4＋的碳酸盐易溶于水，Ｃａ2＋，Ｓｒ2＋，Ｂａ2＋，Ｆｅ2＋，Ｐｂ2＋，Ｚｎ2＋和Ａｇ＋等的碳酸盐难溶于水。
??磷酸正盐和酸式磷酸盐　Ｎａ3ＰＯ4易溶于水，Ｋ3ＰＯ4可溶于水，Ｃａ3（ＰＯ4）2难溶于水，Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2等易溶于水；Ｋ＋，Ｎａ＋和ＮＨ4＋等的磷酸一氢盐溶于水。
??氯化物　Ｐｂ2＋，Ａｇ＋和Ｈｇ22＋的氯化物难溶于水；碱金属，碱土金属和铵的氯化物易溶于水。
??硫化物　碱金属，碱土金属和铵的硫化物易溶于水；Ｆｅ2＋，Ｍｎ2＋，Ｃｏ2＋，Ｎｉ2＋，Ｚｎ2＋等的硫化物难溶于水，可溶于稀酸；Ｃｕ2＋，Ｃｄ2＋，Ｂｉ3＋，Ｈｇ2＋，Ａｓ3＋，Ｓｂ3＋，Ｓｎ2＋和Ａｇ＋等的硫化物不溶于水和稀酸。
??（2）碱类
??碱金属的氢氧化物易溶于水，Ｃａ（ＯＨ）2微溶于水，Ｂａ（ＯＨ）2可溶于水；其他大多数金属的氢氧化物难溶于水，例如，Ａｌ（ＯＨ）3，Ｍｇ（ＯＨ）2，Ｃｕ（ＯＨ）2和Ｆｅ（ＯＨ）3等。
??（3）酸类
??Ｈ2ＳＯ4，ＨＮＯ3，Ｈ3ＰＯ4，ＨＣｌ和ＨＣｌＯ4等易溶于水；Ｈ2ＳｉＯ3和Ｈ2ＷＯ4等难溶于水。
??2．将难电离的物质写成分子式
例如，氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液完全反应的离子方程式的书写过程为：
??2ＮａＯＨ＋Ｈ2ＳＯ4＝Ｎａ2ＳＯ4＋2Ｈ2Ｏ
??2Ｎａ＋＋2ＯＨ－＋2Ｈ＋＋ＳＯ42－＝2Ｎａ＋＋ＳＯ42－＋2Ｈ2Ｏ
??离子方程式为：
??ＯＨ－＋Ｈ＋＝Ｈ2Ｏ
??这就是强碱与强酸中和反应的离子方程式。
??又如，次氯酸钠溶液与Ｈ2ＣＯ3溶液的反应为：
??ＮａＣｌＯ＋Ｈ2ＣＯ3＝ＮａＨＣＯ3＋ＨＣｌＯ
??Ｎａ＋＋ＣｌＯ－＋Ｈ2ＣＯ3＝Ｎａ＋＋ＨＣＯ3－＋ＨＣｌＯ
??离子方程式为：
??ＣｌＯ－＋Ｈ2ＣＯ3＝ＨＣＯ3－＋ＨＣｌＯ
??常见的难电离物质　Ｈ2Ｏ，Ｈ2Ｏ2，Ｈ2Ｓ，ＨＣｌＯ，ＨＢｒＯ，ＨＩＯ，Ｈ2ＣＯ3，ＣＨ3ＣＯＯＨ，ＮＨ3·Ｈ2Ｏ和Ｐｂ（ＣＨ3ＣＯＯ）2等。
??3．将气态物质写成分子式
??例如，碳酸钠溶液与盐酸完全反应，其离子方程式书写过程为：
??Ｎａ2ＣＯ3＋2ＨＣｌ＝2ＮａＣｌ＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑
??2Ｎａ＋＋ＣＯ32－＋2Ｈ＋＋2Ｃｌ－＝2Ｎａ＋＋2Ｃｌ－＋Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑
??ＣＯ32－＋2Ｈ＋＝Ｈ2Ｏ＋ＣＯ2↑
??硫化亚铁与盐酸反应的离子方程式为：
??ＦｅＳ＋2Ｈ＋＝Ｆｅ2＋＋Ｈ2Ｓ↑
??常见的气态物质　ＣＯ2，ＳＯ2，Ｈ2Ｓ，ＨＦ，ＨＣｌ，ＮＨ3，ＣＨ4，ＳｉＨ4和Ｏ2等。
??二、如何判断离子方程式的正误
??1．净电荷相等原则
??在正确的离子方程式中，不但方程式等号两边各元素的原子总数相等，而且两边的净电荷数也要相等。所谓净电荷数是指正电荷总数与负电荷总数的代数和。
??例如：
??（1）将单质铁与三氯化铁溶液反应的离子方程式写成：
??Ｆｅ＋Ｆｅ3＋＝2Ｆｅ2＋?
??在等号左边净电荷数为3＋，等号右边净电荷数为4＋。显而易见，这个离子方程式两边净电荷数不相等，是错误的。正确的离子方程式是：
??Ｆｅ＋2Ｆｅ3＋＝3Ｆｅ2＋
??该离子方程式两边的净电荷数均为6＋。
??（2）在加热下，氯气与氢氧化钠溶液反应的正确离子方程式是：

??因为该离子方程式的各元素的原子数和净电荷数在方程式两边均相等。
??（3）在硫酸介质中重铬酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应的正确离子方程式为：
??Ｃｒ2Ｏ72-＋6Ｆｅ2＋＋14Ｈ＋＝2Ｃｒ3＋＋6Ｆｅ3＋＋7Ｈ2Ｏ
??在该离子方程式等号两边各元素的原子数相等；在等号左边的净电荷数（2×6＋1×14－2＝24）是24＋，等号右边的净电荷数（3×6＋3×2＝24）是24＋。
??2．物料平衡原则
??当某电解质的正、负离子完全参加了反应，在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同。当某电解质的正、负离子都参加反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个数比与其电解质的组成不相同。例如：
??（1）2ｍｏｌ的ＮａＨＣＯ3溶液与1ｍｏｌ的Ｃａ（ＯＨ）2溶液反应的离子方程式为：
??2ＨＣＯ－＋Ｃａ2＋＋2ＯＨ－＝ＣａＣＯ3↓＋2Ｈ2Ｏ＋ＣＯ32-?
??显然，反应物中Ｃａ2＋的个数与ＯＨ－的个数比为1∶2，等于Ｃａ（ＯＨ）2的组成比。因此，该离子方程式是正确的。
??（2）1ｍｏｌ的ＮａＨＣＯ3溶液与1ｍｏｌ的
?Ｃａ（ＯＨ）2溶液反应，其离子方程式为：
??ＨＣＯ3－＋Ｃａ2＋＋ＯＨ－＝ＣａＣＯ3↓＋Ｈ2Ｏ
??该离子方程式的反应物中，Ｃａ2＋的个数与ＯＨ－个数比为1∶1，不是1∶2，仍然是正确的。从分子方程式可看出，ＯＨ－未完全反应：
??ＮａＨＣＯ3＋Ｃａ（ＯＨ）2＝ＣａＣＯ3↓＋Ｈ2Ｏ＋ＮａＯＨ
??（3）3ｍｏｌ的磷酸二氢钙溶液与12ｍｏｌ的氢氧化钠溶液完全反应，其离子方程式为：
??3Ｃａ2＋＋6Ｈ2ＰＯ4－＋12ＯＨ－＝Ｃａ3（ＰＯ4）2＋4ＰＯ43－＋12Ｈ2Ｏ
??显然，方程式中Ｃａ2＋个数与Ｈ2ＰＯ4－个数比为1∶2，等于
Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2的组成比。
??如果将这个反应的离子方程式写成：
??3Ｃａ2＋＋2Ｈ2ＰＯ4－＋4ＯＨ－＝Ｃａ3（ＰＯ4）2＋4Ｈ2Ｏ
??尽管在这个离子方程式中，各元素的原子数是配平的，净电荷数在方程式两边均为零，这个离子方程式仍然是错误的。因为其中Ｃａ2＋的个数与
Ｈ2ＰＯ4－的个数比是3∶2，而不是1∶2。
??（4）2ｍｏｌ的ＮａＨ2ＰＯ4溶液与3ｍｏｌ的
?Ｃａ（ＯＨ）2溶液反应的离子方程式为：
??2Ｈ2ＰＯ4－＋3Ｃａ2＋＋4ＯＨ－＝Ｃａ3（ＰＯ4）2↓＋4Ｈ2Ｏ
??虽然该离子方程式中，Ｃａ2＋的个数与ＯＨ－的个数比为3∶4，而不是1∶2，它仍然是正确的。因为由分子方程式可明显看出，ＯＨ－未完全参加反应：
??2ＮａＨ2ＰＯ4＋3Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｃａ3（ＰＯ4）2↓＋4Ｈ2Ｏ＋2ＮａＯＨ
??3．符合事实
??配平的离子方程式要与题给条件和实验事实相符合。例如，
??（1）等体积等物质的量浓度的ＮａＨＣＯ3溶液与Ｂａ（ＯＨ）2溶液完全反应。其正确的离子方程式为：
??ＨＣＯ3－＋Ｂａ2＋＋ＯＨ－＝ＢａＣＯ3↓＋Ｈ2Ｏ
??如果写成：
??2ＨＣＯ3－＋Ｂａ2＋＋2ＯＨ－＝ＢａＣＯ3↓＋ＣＯ32－＋2Ｈ2Ｏ
??尽管在方程式等号两边各元素的原子数是相等的，净电荷数在其两边均为2－，但题给条件Ｂａ2＋个数与ＨＣＯ3－个数之比为1∶1，该方程式中为1∶2。这个离子方程式不符合题给条件，因此，是错误的。
??（2）在硫酸介质中，ＫＭｎＯ4溶液与Ｈ2Ｏ2溶液反应。将其离子方程式写成：
??2ＭｎＯ4－＋Ｈ2Ｏ2＋6Ｈ＋＝2Ｍｎ2＋＋3Ｏ2↑＋4Ｈ2Ｏ
??虽然，这个离子方程式的反应物和产物是正确的，在方程式两边各元素的原子数和净电荷数是配平的，却是一个错误的离子方程式。因为实验证实，Ｏ2应该完全由Ｈ2Ｏ2被氧化而产生；ＭｎＯ4－中的氧原子完全转变成Ｈ2Ｏ中的氧。由此可见，正确的离子方程式为：
??2ＭｎＯ4－＋5Ｈ2Ｏ2＋6Ｈ＋＝2Ｍｎ2＋＋5Ｏ2↑＋8Ｈ2Ｏ
??因为正确的分子方程式为：
??2ＫＭｎＯ4＋5Ｈ2Ｏ2＋3Ｈ2ＳＯ4＝Ｋ2ＳＯ4＋2ＭｎＳＯ4＋5Ｏ2↑＋8Ｈ2Ｏ

延伸阅读

,离子反应、离子方程式

课题：离子反应、离子方程式

课型：新授课

教学目标

1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：离子方程式的书写

教学难点：离子方程式的含义

教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4NaOHNaClBa（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

[板书]第五节、离子反应、离子方程式

[展示目标]

[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]

[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书]一、离子反应

[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：

⑴氧化铜和西硫酸溶液

⑵锌投入到盐酸中

⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合

⑷氢气还原氧化铜

[学生回答]

[板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）

②有离子参与

[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。

[阅读讨论]

[问题探索]

1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

Ba2++SO42-=BaSO4↓

两个反应式表示的含义是否一样？

3、表示哪一类物质间的反应？

[学生回答]

[板书]二、离子方程式

1、定义

2、含义：表示一类反应

[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容

[板书]三、离子方程式的书写

[学生回答]

[板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒

[练习]书写下列离子方程式：

1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合

2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体

3、氯气通入水中

4、硫化氢通入硝酸铅溶液中

[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写，大家应根据四步书写法多练习，做到熟练掌握。

[作业]《基础训练》P40、9题。

离子反应 离子共存 离子方程式

电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
一．离子反应发生的条件
1．离子反应生成微溶物或难溶物。
2．离子反应生成气体。
3．离子反应生成弱电解质。
4．离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出
MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ＣＯ2↑
2．生成络离子的反应：
FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。请看下面的动态模拟反应（Na2SO4与BaCI2）：
以上的模拟反应，形象地反映了离子反应的本质。

三．离子反应方程式的类型
1．复分解反应的离子方程式。
2．氧化还原反应的离子方程式。
3．盐类水解的离子方程式。
4．络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。

例1下列离子方程式正确的是
A用石灰软化暂时硬水
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O
Ｂ　实验室制ＨＣＩ气体
Ｈ＋　＋　ＣＩ－　＝　ＨＣＩ
Ｃ　氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液
ＮＨ４＋　＋　ＯＨ－　＝　ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
Ｄ　铜片和稀硝酸共热
３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－　＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。
选项Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－首先与Ｍｇ２＋结合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。
选项Ｂ，固态ＮａＣＩ和浓Ｈ２ＳＯ４反应不能写成离子方程式，浓Ｈ２ＳＯ４和任何固态物质反应都不能写离子方程式。
选项Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常温，ＮＨ３极易溶于水生成ＮＨ３·Ｈ２Ｏ；故Ｃ正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（浓、热）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
选项Ｄ考虑了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故Ｄ正确。
例２　将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是　
Ａ　ＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２
Ｂ　ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－
Ｃ　ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－
Ｄ　３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－
解析：ＣＩ２过量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都应充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ两个选项考虑的不完整。Ｃ电荷未配平，Ｄ正确。

离子反应和离子方程式导学案

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，到写教案课件的时候了。教案课件工作计划写好了之后，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编帮大家编辑的《离子反应和离子方程式导学案》，希望能对您有所帮助，请收藏。

三大段一中心五环节高效课堂—导学案

制作人：修改人：审核人：
班级：姓名：组名：
课题第2讲　离子反应和离子方程式
学习

目标知识与技能1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误
情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力
教学
重点正确书写离子方程式，并判断其正误
教学
难点正确书写离子方程式，并判断其正误
学法
指导探究学习，自主学习
学习过程

一．自主探究——问题发现
自我检测：问题：
你存在的问题：
二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习
第2讲　离子反应和离子方程式
[考纲解读]　1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一　电解质
1．电解质和非电解质
(1)电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________
电离过程
举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等
3.电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3??H＋＋CO2－3。
1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜
⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　CO2
NaHCO3
2．下列说法中一定正确的是()
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以Cl2是电解质
3．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
　(1)判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001molL－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二　离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是____(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO－3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2－3再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
4．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
(11)浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
　(1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号；
c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“??”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应
　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】　完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：__________________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：________________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：_____________________________________________________。

用分类思想突破跟量有关的离子
方程式的书写
中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。
1．连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量：__________________________________________________________________；
②碱不足：__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：_____________________________________________________________；
②NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：_________________________________________________________________；
盐酸过量：_________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：__________________________________________________________________；
强碱过量：_________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液
NaAlO2过量：______________________________________________________________；
强酸过量：__________________________________________________________________。
(6)FeCl3溶液与Na2S溶液
FeCl3过量：________________________________________________________________；
Na2S过量：________________________________________________________________。
(7)Fe与HNO3溶液
Fe过量：__________________________________________________________________；
HNO3过量：_______________________________________________________________。
2．先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH过量：_______________________________________________________________。
3．配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH过量：_______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时：______________________________________________________________；
SO2－4完全沉淀时：__________________________________________________________。
“高频误写”离子方程式的诊断与突破
判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。
1．NaHCO3溶液水解：HCO－3＋H2O?CO2－3＋H3O＋
2．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
5．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
6．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－
7．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
8．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
9．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋
10．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
反思归纳　判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”
四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。
三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。
高考题组一　常见离子方程式的正误判断
1．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋()
(2011江苏，6A)
(2)NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋()
(2011江苏，6B)
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()
(2011江苏，6C)
(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()
(2011课标全国卷，12A)
(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O()
(2011课标全国卷，12D)
2．(2010大纲全国卷Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．(2010大纲全国卷Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4．(2010天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5．(2010北京理综，10)下列解释实验事实的方程式不准确的是()
A．0.1molL－1CH3COOH溶液的pH1：
CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH0
(红棕色)　(无色)
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－
6．(2010江苏，3)下列离子方程式表达正确的是()
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

高中化学知识总结：离子方程式

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助教师提高自己的教学质量。那么，你知道教案要怎么写呢？下面是小编帮大家编辑的《高中化学知识总结：离子方程式》，仅供您在工作和学习中参考。

高中化学知识总结：离子方程式

　一、离子反应常见类型：

1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O

2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2

3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-

4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：

1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O

5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

文章来源：http://m.jab88.com/j/31927.html

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