高中化学知识总结:离子共存问题
一.“无色透明”条件型
若题目限定溶液“无色”,则不含有色离子,即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等离子。若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl-、Br-、
I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。
例1.某无色透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是
A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-
B.Ag+、I-、K+、NO3-
C.K+、OH-、Cl-、Na+
D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
解析:正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。
二.“酸性”条件型
常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH-、弱酸根离子(如CO32-、SO32-、
S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例2.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42-、SO32-
B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C.Na+、K+、HCO3-、Cl-
D.K+、Na+、AlO2-、NO3-
解析:正确选项应满足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存两个条件。答案为B项。
三.“碱性”条件型
常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。
若题目中限定溶液呈碱性,则溶液中有OH-存在,其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子(如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
例3.某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-
B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-
D.Ag+、K+、NO3-、Na+
解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH-存在)、可以大量共存两个条件,只有B项符合题意。
四.“酸性或碱性”条件型
常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。
若题目中出现这样的条件,则溶液中可能有H+存在,也可能有OH-存在,分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存(满足无论是与H+还是与OH-都不会反应)还是可能大量共存(只要满足与H+、OH-中的一种不会反应就可以)。
例4.若溶液能与Al反应放出H2,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH-)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件,只有B项符合题意。
五.“氧化还原反应”条件型
若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。如Fe3+与S2-、SO32-、HSO3-、I-;H+与S2O32-和S2-;MnO4-(H+)与Cl-;MnO4-(H+)、NO3-(H+)与Fe2+、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Br-、I-等不能大量共存。
例5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()。
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+
B.Ag+、NO3-、Cl-、K+
C.K+、Ba2+、OH-、SO42-
D.Cu2+、NH4+、Br-、OH-
解析:正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。A项中H+、NO3-、Fe2+能发生氧化还原反应,故答案为A项。
跟踪训练
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-
B.酸性溶液Fe3+、NH4+、I-、NO3-
C.碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO42-
D.碱性溶液Ba2+、Na+、CO32-、Cl-
2.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中
NH4+、Na+、Cl-、OH-
B.在强碱性溶液中
Na+、K+、AlO2-、CO32-
C.在无色透明的溶液中
NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-
D.在PH=1的溶液中
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
答案:1、C2、B
教学目标
1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点:离子方程式的书写
教学难点:离子方程式的含义
教学内容:离子反应、离子方程式(第一课时)
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子,那么它们在溶液中参与化学反应时,与所形成的离子有没有关系呢?
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同,为什么会产生同一种沉淀?
[学生回答]
[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应:
⑴氧化铜和西硫酸溶液
⑵锌投入到盐酸中
⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷氢气还原氧化铜
[学生回答]
[板书]关键:①在溶液中进行(或熔融)
②有离子参与
[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文,讨论回答有关问题。
[阅读讨论]
[问题探索]
1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样?
3、表示哪一类物质间的反应?
[学生回答]
[板书]二、离子方程式
1、定义
2、含义:表示一类反应
[引入]如果给我们一个化学反应,怎样书写它的离子反应方程式呢?[阅读]P58,内容
[板书]三、离子方程式的书写
[学生回答]
[板书]步骤:1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒
[练习]书写下列离子方程式:
1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、氯气通入水中
4、硫化氢通入硝酸铅溶液中
[小结]本节课我们学习了离子反应,离子方程式的含义,同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写,大家应根据四步书写法多练习,做到熟练掌握。
[作业]《基础训练》P40、9题。
一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责,教师要准备好教案,这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来,帮助教师提前熟悉所教学的内容。写好一份优质的教案要怎么做呢?下面是小编为大家整理的“人教版高中化学必修一高一化学方程式总结”,欢迎您阅读和收藏,并分享给身边的朋友!
人教版高中化学必修一高一化学方程式总结
一、钠及其化合物
1、钠与氧气:常温:4Na+O2==2Na2O点燃:2Na+O2Na2O2
2、钠与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑离子方程式:2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
3、钠与硫酸反应:2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑
4、氧化钠与水反应:Na2O+H2O==2NaOH
5、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
6、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑离子方程式:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑
7、NaOH溶液通入少量CO2:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O离子方程式:2OH-+CO2==CO32-+H2O
NaOH溶液通入过量CO2:NaOH+CO2==NaHCO3离子方程式:OH-+CO2==HCO3-
8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸:Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
③碳酸钠与氢氧化钙:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
④碳酸氢钠与盐酸:NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中:NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中:2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠:NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液:Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
二、铝及其化合物
1、铝与氧气的反应:4Al+3O22Al2O3
2、铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
3、铝和稀盐酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式:2Al+6H+==2Al3++3H2↑
4、铝和NaOH溶液:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
5、氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O离子方程式:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O
6、氧化铝和NaOH溶液:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式:Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
7、氢氧化铝和稀盐酸:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O离子方程式:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
8、氢氧化铝和NaOH溶液:Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
9、氢氧化铝受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O
10、硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式:Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O
12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2:2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3
往NaAlO2溶液中通入过量CO2:NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3
13、电解氧化铝:2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
三、铁及其化合物
1、铁与氧气反应:3Fe+2O2Fe3O4
铁与硫反应:Fe+SFeS
2、铁与盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑离子方程式:Fe+2H+==Fe2++H2↑
铁与CuSO4溶液:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu离子方程式:Fe+Cu2+==Fe2++Cu
3、铁和水蒸气:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
4、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl==FeCl2+H2O离子方程式:FeO+2H+==Fe2++H2O
5、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O离子方程式:Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
6、CO还原氧化铁:3CO+Fe2O33CO2+2Fe
7、氯化铁与NaOH溶液:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式:Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
8、硫酸亚铁与NaOH溶液:FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓
9、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(白色沉淀迅速变灰绿色,最后变为红褐色)
11、除去FeCl2中的FeCl3:Fe+2FeCl3==3FeCl2离子方程式:Fe+2Fe3+==3Fe2+
12、FeCl2与Cl2反应:2FeCl2+Cl2==2FeCl3离子方程式:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
13、FeCl3与Cu反应:Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2离子方程式:Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+
14、氯化铁与硫氰化钾反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(溶液变红)
四、硅及其化合物
1、硅与氧气加热:Si+O2SiO2
硅与氟气:Si+2F2==SiF4
2、硅单质与氢氟酸:Si+4HF==SiF4↑+2H2↑
3、硅与NaOH溶液反应:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
4、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
5、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaOCaSiO3
6、二氧化硅与NaOH溶液反应:SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
7、二氧化硅与碳反应:SiO2+2C2CO+Si
8、硅酸钠与与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓离子方程式:SiO32-+2H+==H2SiO3↓
9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓
10、二氧化硅与纯碱反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
11、二氧化硅与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
12、加热硅酸:H2SiO3SiO2+H2O
五、氯及其化合物
1、实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
2、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl22NaCl(产生大量白烟)
铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3(产生大量棕黄色的烟)
铜在氯气中燃烧:Cu+Cl2CuCl2(产生大量棕黄色的烟)
氢气在氯气中燃烧:H2+Cl22HCl(苍白色火焰,瓶口出现白雾)
3、氯气和水反应:Cl2+H2OHCl+HClO离子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
4、次氯酸光照分解:2HClO2HCl+O2↑
5、氯水中通入SO2:Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4离子方程式:Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-
6、氯气与NaOH溶液:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O离子方程式:Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
7、工业生产漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
8、漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO
10、氯气通入溴化钾溶液:Cl2+2KBr==2KCl+Br2离子方程式:Cl2+2Br-==2Cl-+Br2
氯气通入碘化钾溶液:Cl2+2KI==2KCl+I2离子方程式:Cl2+2I-==2Cl-+I2
溴水和碘化钾溶液:Br2+2KI==2KBr+I2离子方程式:Br2+2I-==2Br-+I2
11、氯化钠和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3离子方程式:Cl-+Ag+==AgCl↓
六、硫及其化合物
1、硫在空气中燃烧:S+O2SO2硫与氢气加热:H2+SH2S
2、二氧化硫与水:SO2+H2OH2SO3
二氧化硫与氧化钙:SO2+CaO==CaSO3
少量SO2与NaOH溶液:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O离子方程式:SO2+2OH-==SO32-+H2O
过量SO2与NaOH溶液:SO2+NaOH==NaHSO3离子方程式:SO2+OH-==HSO3-
3、SO2通入过量的澄清石灰水:SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O离子方程式:SO2+Ca2++2OH-==CaSO3↓+H2O
过量的SO2通入澄清石灰水:2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2离子方程式:SO2+OH-==HSO3-
4、二氧化硫与硫化氢:SO2+2H2S==3S↓+2H2O
5、二氧化硫催化氧化:2SO2+O22SO3
6、亚硫酸钠和硫酸反应:Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O
7、Na2SO3与氧气反应:2Na2SO3+O2==2Na2SO4
8、三氧化硫与水反应:SO3+H2O==H2SO4
9、三氧化硫与氧化钙:SO3+CaO==CaSO4
10、三氧化硫与氢氧化钙:SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O
11、铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
12、碳与浓硫酸反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
13、SO2+H2O2=H2SO2
七、氮及其化合物
1、氮气和氧气反应:N2+O22NO
2、工业合成氨:N2+3H22NH3
3、一氧化氮与氧气反应:2NO+O2==2NO2
4、NO2溶于水:3NO2+H2O==2HNO3+NO
5、氨气溶于水:NH3+H2ONH3?H2O氨水显弱碱性(电离方程式):NH3?H2ONH4++OH-
6、浓氨水受热分解:NH3?H2ONH3↑+H2O
7、氨气和氯化氢:NH3+HCl==NH4Cl(产生白烟)
8、氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O
9、氯化铵受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑
10、碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
11、硝酸铵和NaOH:NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O离子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O
12、实验室制氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
13、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式:Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O
14、稀硝酸与铜反应:3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
离子方程式:3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
15、硝酸见光分解:4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
16、NH4+检验的离子方程式:NH4++OH-NH3↑+H2O
17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO2+O2+2H2O==4HNO3
18、NO、O2混合气通入水中无剩余气体:4NO+3O2+2H2O==4HNO3
19、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2=N2+6HCl
20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
课题:离子反应、离子方程式
课型:新授课
教学目标
1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点:离子方程式的书写
教学难点:离子方程式的含义
教学内容:离子反应、离子方程式(第一课时)
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4NaOHNaClBa(NO3)2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子,那么它们在溶液中参与化学反应时,与所形成的离子有没有关系呢?
[板书]第五节、离子反应、离子方程式
[展示目标]
[演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同,为什么会产生同一种沉淀?
[学生回答]
[总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应
[问题讨论]下列反应那些属于离子反应:
⑴氧化铜和西硫酸溶液
⑵锌投入到盐酸中
⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合
⑷氢气还原氧化铜
[学生回答]
[板书]关键:①在溶液中进行(或熔融)
②有离子参与
[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢?我们能否用一种式子表示离子间的反应呢?请大家阅读课文,讨论回答有关问题。
[阅读讨论]
[问题探索]
1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?
2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
两个反应式表示的含义是否一样?
3、表示哪一类物质间的反应?
[学生回答]
[板书]二、离子方程式
1、定义
2、含义:表示一类反应
[引入]如果给我们一个化学反应,怎样书写它的离子反应方程式呢?[阅读]P58,内容
[板书]三、离子方程式的书写
[学生回答]
[板书]步骤:1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒
[练习]书写下列离子方程式:
1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合
2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体
3、氯气通入水中
4、硫化氢通入硝酸铅溶液中
[小结]本节课我们学习了离子反应,离子方程式的含义,同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。离子方程式的书写,大家应根据四步书写法多练习,做到熟练掌握。
[作业]《基础训练》P40、9题。
文章来源:http://m.jab88.com/j/98278.html
更多