古人云，工欲善其事，必先利其器。高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师提高自己的教学质量。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“化学反应中的能量变化奥塞教案”，仅供参考，希望能为您提供参考！

讲义三化学反应中的能量变化

一.反应热

1.反应热的有关概念

化学反应中，既发生物质变化又发生着能量变化，热能是能量变化的表现形式之一。在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用ΔH表示，单位为KJ/mol。

（1）在化学反应过程中，反应物总能量大于生成物总能量，总的变化过程是放热的叫放热反应，ΔH为“-”，或ΔH0。

（2）在化学反应过程中，反应物总能量小于生成物总能量，总的变化过程是吸热的叫吸热反应，ΔH为“+”，或ΔH0。

（3）化学反应不仅遵守质量守恒定律、电子守恒定律、而且也遵守能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热或者吸热，如果两者能量差比较接近，则放热或吸热不明显。

2.表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式既表明了化学反应中的物质变化（包括物质聚集状态的变化），又表明了化学反应中的能量变化。

二.热化学方程式的意义和书写

1.热化学方程式与一般化学方程式的不同

（1）热化学方程式各物质前的化学计量数表示的为物质的量而不是分子数，所以该计量数可以是整数，也可以是分数。

（2）热化学方程式中。必须注明各物质的聚集状态。

因为物质的聚集状态不同，所具有的能量不同，反应热也就不同。如：

2H2O（g）+O2（g）==2H2O（g）；ΔH=-483.6KJ/mol

2H2O（g）+O2（g）==2H2O（l）；ΔH=-571.6KJ/mol

热化学方程式不用表明“↑”和“↓”。

（3）热化学方程式中必需注明ΔH以及“+”与“-”。

书写热化学方程式时除注意以上三点外，还需注明反应的温度和压强，因为ΔH与温度和压强有关。但一般ΔH数据是在101KPa和25℃时的数据，因此一般情况下不注明温度和压强，即默认情况下均为101KPa和25℃。

（4）热化学方程式是表明已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学是前面的化学计量数必须与ΔH相对应。如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如：

如：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol－1

②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－395.4kJ·mol－1

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol－1

④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ·mol－1

⑤2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol－1

⑥H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ·mol－1

从①和②对比，可以看出写出晶形的必要性。

③和④对比，可以看出写出状态的必要性。

④和⑤对比，可以看出计量数不同的热量变化。

③和⑥对比，可以看出反应方向与热量的关系。

三.燃烧热和中和热

1.燃烧热：在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位：KJ/mol

所谓稳定的氧化物即该物质中所含的元素如C：CO2(g)H：H2O(l)S：SO2(g)N：NO2(g)Cl：HCl(aq)等。

常见的物质的燃烧热有表可查

2.中和热：在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。

强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应时，1molH+与1molOH-反应生成1molH2O，都放出57.3KJ的热量。

H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；ΔH=-57.3KJ/mol

浓酸与浓碱或弱酸与弱碱溶液发生中和反应生成1molH2O，其反应热往往不等于57.3KJ/mol

四.盖斯定律

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这就是在各反应于相同条件下完成市的有关反应热的重要规律——盖斯定律。

Hess定律的实际意义：有的反应虽然简单，但其热效应难以测得。例如：C+1/2O2=CO，是很简单的反应，但是难于保证产物的纯度，所以，反应热很难直接测定。应用Hess定律，可以解决这一难题。

已知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)（1）ΔH=－393.5kJ·mol－1

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)（2）ΔH=－238.0kJ·mol－1

（1）式－（2）式，得C(石墨)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH=ΔH－ΔH=－393.5kJ·mol－1－（－238.0kJ·mol－1）=－110.5kJ/mol

例根据盖斯定律和下列数据，计算反应①的ΔH值：C+O2=CO；ΔH①C+O2=CO2ΔH=-393.5kJ/mol②CO+O2=CO2ΔH=-283kJ/mol③

ΔH2

ΔH3

ΔH1

C

CO2

（I）

CO

II

分析：将C作为起始状态，CO2作为最终状态，则由C生成CO2有下列两种途径：由图根据盖斯定律，得：ΔH1=ΔH2+ΔH3解：根据盖斯定律，反应②=①+③故ΔH1=-393.5+283=-110.5kJ/mol即反应①的反应热为110.5kJ/mol

练习：

1.热化学方程式中，各化学是前的计量数表示的意义正确的是（）

A.与一般的化学等程式相同

B.只表示物质的量

C.只表示物质的量的比

D.只表示分子个数

2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）
　AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
　B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1
　CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
　D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

3.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是（）
　A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ·mol－1
　B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－890kJ·mol－1
　C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=+890kJ·mol－1
　D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+890kJ·mol－1

42克氢气完全燃烧生成液态水是放出285.8KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=285.8KJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，ΔH=571.6KJ/mol

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH=-571.6KJ/mol

D.2H2+O2=2H2O，ΔH=-571.6KJ/mol

5.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
　A．2CH4(g)+4O2(g)→2CO2（g）+4H2O（1）；△H＝+890kJ·mol－1
　B．CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝+445kJ·mol－1
　C.CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（1）；△H＝－890kJ·mol－1
　D.CH4（g）+O2（g）→CO2（g）+H2O（1）；△H＝－445kJ·mol－1

6.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若lg水蒸气变成液态水放热2.444KJ，则反应H2（g）+O2（g）=H2O（1）的△H=KJ·mol－1，氢气的燃烧热为KJ·mol－1。

7.已知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，ΔH1=aKJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，ΔH2=bKJ/mol

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，ΔH3=cKJ/mol

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，ΔH4=dKJ/mol

下列关系式正确的是（）

A.ac0B.bd0C.a=1/2b0D.2c=d0

8.已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：
4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q1KJ/mol
4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H=－Q2KJ/mol
Q1和Q2的关系为
　A．Q1＞Q2B．Q1＝Q2C．Q1＜Q2D．无法确定

9.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.51kJ·mol－1
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.41kJ·mol－1
据此判断，下列说法中正确的是（）
　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
　B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

10.已知甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH12H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；ΔH22H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH311.常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2升（标准状况），经完全燃烧后恢复至室温，放出热量为（）A.0.4ΔH1+0.05ΔH3B.0.4ΔH1+0.05ΔH2C.0.4ΔH1+0.1ΔH3D.0.4ΔH1+0.2ΔH212.已知下列热化学方程式：
　C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5KJ／mo1
　2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6KJ／mo1
　现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浊气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53KJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为（）
A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2

13.（05年高考理科综合能力测试（北京卷）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。
（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为
（保留2倍小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是。

14.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XKJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学是表示）是，其相应的质量为g。

(2)已知单质磷的燃烧热为YKJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=

(3)写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：

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《化学反应中的能量变化》教学设计

《化学反应中的能量变化》教学设计
本段内容我设计为两个课时，第一课时侧重放热反应和吸热反应的定义，以及化学反应中热量变化的原因，第二课时侧重热化学方程式的概念及书写。
第一课时的学习目标：1、了解放热反应和吸热反应的概念。2.了解化学反应中热量变化的原因和实质。
教学手段采用演示实验与多媒体相结合，教学模式采用定向结构活动以及小组合作学习形式。教学方法采用启发、讨论和个人展示等。
本节课首先回顾化学反应速率、化学反应的限度，利用化学反应速率及化学反应限度的相关原理，可以指导人们如何更快、更多地获得目标产物，当然在获得目标产物的同时，也伴随着能量的变化，有的能量变化非常明显，这就说明利用化学反应不仅可以获得所需的物质，也可以获得所需的能量。
通过两个实验加深对化学反应中热量变化的感性认识，可以指导学生合作完成，实验过程中指导学生规范操作，注意观察实验现象并描述实验现象，突出热量的描述，再让学生展示化学方程式。做氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应实验时，可巩固铵根离子的检验，也可增加趣味实验，在小烧杯下放玻璃片，并滴数滴水，实验中发现烧杯和玻璃片粘在一块，激发学生思维的火花。
实验将学生的情绪高涨起来，然后让学生给出放热反应和吸热反应的概念，这个学生不难找出，因为书本上就有定义，目的是让学生由动转为静，接着思考：在学过的化学反应中有哪些是放热反应，哪些是吸热反应，展开讨论，然后归纳总结。
通过讨论发现，常见的放热反应有：所有燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸反应，大多数化合反应。常见的分解反应有：碳与二氧化碳反应，碳与水蒸气反应，铵盐与碱反应，大多数分解反应。
然后再让学生思考：为什么有的化学反应过程中放热，而有的化学反应过程中吸热，什么原因决定的。经过讨论，可以从两个方面分析，一是从反应体系的内能变化分析，二是从反应过程中断键与成键分析，断键过程吸热，成键过程放热，若断键过程中消耗能量多，则为吸热反应，若成键过程中放出热量多，则为放热反应。
然后通过多媒体展示，以图的形式呈现学生一目了然，增加了学生对内能的感性认识，还可通过日常生活中一些实例帮助学生理解。而键能的变化可通过键能计算，例如氢气燃烧生成水，计算发现，成键放出热量多，说明该反应自然是放热反应。
本节课由于课堂设计合理，加上学生预习充分，又符合新教材特点，所以目标完成率较高，教学效果良好。

化学反应与能量变化

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。怎么才能让教案写的更加全面呢？下面是小编帮大家编辑的《化学反应与能量变化》，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

教案

课题：第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

授课班级

课时

2

教

学

目

的

知识

与

技能

1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式

过程

与

方法

1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力

情感

态度

价值观

激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点

重点

化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写

难点

焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写

知

识

结

构

与

板

书

设

计

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化

一、反应热焓变

1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变

2、符号：△H

3、单位：kJ/mol或kJmol-1

4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

5、△H计算的三种表达式：

(1)△H==化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

(2)△H==生成的总能量–反应物的总能量

(3)△H==反应物的键能之和–生成物的键能之和

二、热化学方程式(thermochemicalequation)

1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

例：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H=－14.9kJ/mol

2．书写热化学方程式的注意事项：

(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

4．热化学方程式的应用

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

[引入]相信大家都听过这句名言：“给我一个支点和足够长的杠杆，我可以撬动地球。”知不知道是谁说的呢？

阿基米德

[问]推动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢？

[讲]对，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化，就显得极为重要。下面让我们一同进入选修4化学反应原理的学习

［板书］第一章化学反应与能量

第一节化学反应与能量变化

[回忆]化学键在形成和断裂的过程中能量的变化

［讲］化学键形成的时候放出能量，断裂的时候吸收能量；

[问]当水从液态变成气态的时候能量是如何变化的？能否从微观的角度解释能量变化的原因？

水分子之间存在分子间作用力，当水从液态变成气态时，分子间距离增大，所以要吸收能量

[讲]虽然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就是形成作用力时要放出能量；破坏作用力时要吸收能量，即物质的变化常常伴随能量的变化

［投影］

［问］为什么化学反应过程中会有能量的变化？从两个角度来考虑：1、从化学键的角度看化学反应是怎样发生的？与能量有什么关系？2、反应物和生成物的相对能量的大小

［图像分析］1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出183kJ的能量；断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；

［讲］从化学键的角度看化学反应包含两个过程：旧的化学键断裂和新的化学键形成。断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放出能量，断开化学键吸收的能量和形成化学键释放的能量通常不相等；2、反应物和生成物的总能量通常不相等，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学能转化为其他形式的能量释放出来，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，化学反应将其他形式的能量转化为化学能储存起来，所以化学反应过程中总会伴随着能量的变化。

［过］断开化学键和形成化学键所吸收和放出的能量的数值是可以定量测定出来的，可以在工具书上查到，这样我们就可以计算到反应中的能量的具体数值了，在以上的例子中我们对反应的讨论和研究中，我们的研究对象是什么？反应物和生成物［讲］我们对反应研究的对象是反应的反应物和生成物，我们把它们称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们把反应体系在化学反应过程中所释放或吸收的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称作为“焓变”，用符号“△H”表示，单位常采用kJ/mol或kJmol－1［板书］一、反应热焓变

1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变

2、符号：△H

3、单位：kJ/mol或kJmol-1

［思考］我们看看△H的单位是kJ/mol，这个单位的分子和分母分别代表的是什么物理量？我们可以怎样计算△H的数值？

［讲］化学反应的过程同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少与发生反应的反应物质量及物质的量成正比。焓变的单位中的“mol”的基本单元不是某一反应物或生成物分子或原子，而是按热化学方程式所表示的那些粒子的特定组合。反应热就是“每摩尔”该特定组合完全反应的热效应

[讲]化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反应分为两类。分析反应热之前，先弄清楚两个概念：环境和体系

[投影]

放热反应：体系环境

H

△H0为“-”Q0

吸热反应

体系环境

H

△H0为“+”Q0

[结论]△H和Q的角度不同，△H从体系的角度，Q从环境的角度

［讲］当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应△H为“一”，所以△H为“一”或△H＜0时为放热反应。上述反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184.6kJ/mol，与计算数据183kJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H=-184.6kJ/mol。

当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定△H为“＋”，所以△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应。

［投影］

[板书]4、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

［讲］如果反应物所具有的总能量高于生物成具有的总能量，反应时就会以热能的形式放出，反之，则吸热。

[板书]5、△H计算的三种表达式：

(1)△H==化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

(2)△H==生成的总能量–反应物的总能量

［讲］化学键断裂或生成所吸收或放出的能量叫做化学键的键能。反应键能越小，稳定性越弱，能量就越高破坏它需要的能量就越小；生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要放出能量，△H为负，反应之为正

[板书](3)△H==反应物的键能之和–生成物的键能之和

［讲］△H有正负之分，因此比较△H大小时，要连同“+”、“-”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量变化，则只比较数值大小。

[过渡]什么是化学反应热？如何表示？如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。

[板书]二、热化学方程式(thermochemicalequation)

1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例：H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H=－14.9kJ/mol

[投影]例：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol，表示lmol气态H2和mol气态O2反应生成lmol水蒸气，放出241.8kJ的热量。(在101kPa和25℃时)H2(g)十O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol，表示lmol气态H2与mo气态O2反应在101kPa和25℃时，生成lmol液态水，放出285.8kJ的热量。

[小结]描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。

［讲］热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。那么热化学方程式的书写有什么要求或者需要注意哪些事项呢？

[板书]2．书写热化学方程式的注意事项：

［讲］与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：

［学生活动］阅读教材归纳、总结

[板书](1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

[讲]但中学化学中所用的△H的数据，一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明。但需注明△H的“＋”与“－”。热化学方程式一般不要求写条件

[投影]例如：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/molH2(g)十O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol

［讲］从上述两个热化学方程式可看出，lmolH2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ/mol的热量。产生的热量为什么不同？

[板书](2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。

［讲］通常气体用“g”、液体用”l”、固体用“s”、溶液用“aq”，且热化学方程式通常不用“↑”、“↓”。

[投影]例如：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；△H=-184.6kJ/mol

H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H＝－92.3kJ/mol

[板书](3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

［讲］我们还需要注意的是，热化学方程式是表示反应已完成的量，而不管反应是否真正完成。△H与反应完成的物质的量有关，而方程式中化学计量数只表示物质的量的多少，并不表示物质的分子数或原子数，所以化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

[板书]4．热化学方程式的应用

[点击试题]已知在25℃，101kPa下，1g(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．；△H＝－48.40kJ/mol

B．；△H＝－5518kJ/mol

C．；△H＝+5518kJ/mol

D．；△H＝－11036kJ/mol

答案BD

［实践活动］中和反应反应热的测定

［投影］一、实验原理

［讲］中和热的定义是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热。在中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热。

［回顾］必修2第二章30页关于“中和热”的内容：

酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。

实验2-3：在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

盐酸温度/℃

NaOH溶液温度/℃

中和反应后温度/℃

t(HCl)

t(NaOH)

t2数据处理：△H＝Q/n＝cm△t/n

其中：c＝4.18J/(g·℃)，m为酸碱溶液的质量和，△t＝t2－t1，t1是盐酸温度与NaOH溶液温度的平均值，n为生成水的物质的量。

［投影］二、实验操作

［讨论］上述实验装置和操作存在哪些问题？——热量的散失

［投影］

［问］课本第5页图1-3与实验2-3相比，作了哪些改进？改进的目的是什么？

1——双层烧杯、2——碎泡沫塑料、3——盖板、都是为了减少热量的散失。

［思考与交流］课本第5页实验用品，想一想，每件用品的用途，NaOH溶液为什么不用0.50mol/L而用0.55mol/L？

为了保证0.50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用碱稍过量。

［讲］阅读课本第5页实验步骤，强调下列问题

［投影］注意事项：

1、为了保证0.50mol·L－1的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55mol·L－1NaOH溶液，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中和反应。

2、实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。

3、要使用同一支温度计。分别先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。

4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。

5、操作时动作要快，尽量减少热量的散失。

6、实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量小的一种，因为过量的酸碱并不参加中和反应。

操作：学生按课本步骤做实验，记录相应数据。

［投影］三、数据处理

1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据(t2－t1)＝

思考：如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据差异明显，怎么办？

2、计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n。

其中：c＝4.18J/(g·℃)，m＝m1＋m2＝100g，△t＝(t2－t1)＝，

n＝0.50mol·L－1×0.50mL＝0.025mol。△H＝

［总结］化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。

［随堂练习］

1、下列说法不正确的是(A)

A、放热反应不需加热即可发生

B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

2、已知（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH1=akJ/mol

（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH2=bkJ/mol

（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=ckJ/mol

（4）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH4=dkJ/mol

则a、b、c、d的关系正确的是。

A、ac0B、bd0C、2a=b0D、2c=d0

3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是

A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH=-890kJ/mol

4、已知11molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；21molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ3由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A、氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)

B、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH==183kJ/mol

C、氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH==--183kJ/mol

D、氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH==--183kJ/mol吸热反应与放热反应的考查反应热大小的比较热化学方程式的书写教学回顾：

反应中的能量变化

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，让教师能够快速的解决各种教学问题。写好一份优质的教案要怎么做呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“反应中的能量变化”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第三节　化学反应中的能量变化（1课时）
【教学目标】
1.了解化学反应中的能量变化2.了解吸热反应和放热反应
3.常识性了解燃料充分燃烧的条件　4.建立节约能源及环境保护等意识
【教学重点、难点】重点：化学反应及其能量变化，放热和吸热反应。
难点：化学反应中能量变化观点的建立。
【教学过程】
一、化学反应中的能量变化
1.化学反应中伴随着能量的变化
煤、石油、天然气等燃料的燃烧放出的热量供人类取暖、做饭、烧水、这些事实充分地说明了化学反应中伴随有能量的变化。
2.放热反应和吸热反应
实验1—3
实验现象：　
实验结论：
实验1—4
实验现象：
实验结论：
归纳上述两个实验的结论可知，有的化学反应会放出热量，有的化学反应要吸收热量，化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应，吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
3.化学反应中能量变化的原因
（1）化学反应必有新物质生成，新物质的总能量与反应物的总能量不同。
（2）化学反应中必然能量守恒。
（3）反应物与生成物的能量差，若以热能形式表现，即为放热或吸热。
如图示：教材图1—17
通过研究化学反应中能量变化的原理可知，化学反应的过程也可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来，或者是热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。
思考：
1.炭在空气中的燃烧反应是放热的，为什么还要点燃？
2.你能列举一些放热、吸热反应吗？写出化学反应方程式。
二、燃料的充分燃烧
1.燃料充分燃烧的条件
（1）　
（2）　
2.燃料充分燃烧的意义
（1）使有限的能源发挥最大的作用，以节约能源。
（2）降低环境污染的程度。
3.煤炭加工后应用的重要意义
煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且煤中的硫元素燃烧时会生成，这是导致酸雨形成的主要原因之一。
煤的净化、提高利用率，减少污染物排放是全世界的重要研究课题。
（1）煤的气化与液化
（2）新型煤粉燃烧器
（3）转化为水煤气或干馏煤气
【模拟试题】
1.下列给出的能源中，不能作为新能源的是（）
A.太阳能B.无烟煤C.燃烧电池D.氢能
2.下列获取热能的方法中，不会造成环境污染的是（）
A.燃烧木柴B.燃烧液化石油气
C.使用太阳能灶D.燃烧焦炉煤气
3.通常所说的燃烧、自燃、缓慢氧化的相同之处是（）
A.它们都有发光放热的现象
B.它们都需要达到着火点
C.它们都是放热反应
D.它们都是氧化还原反应
4.有关能源的下列说法不正确的是（）
A.煤、石油、天然气均为化石能源
B.化石能源为非再生能源
C.氢能是可再生能源
D.氢能、核能均是无污染的高效能源
5.下列措施可提高燃料燃烧效率的是（）
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化
③煤经气化或液化处理④通入尽可能多的空气
A.①④B.①②③C.①③④D.全部
6.下列反应属于吸热反应的是（）
A.晶体和混合搅拌B.盐酸和溶液混合
C.锌放入稀中D.碳和水蒸气高温下反应

《化学反应中的热量变化》教学反思

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生更好的消化课堂内容，有效的提高课堂的教学效率。写好一份优质的教案要怎么做呢？小编特地为大家精心收集和整理了“《化学反应中的热量变化》教学反思”，仅供参考，希望能为您提供参考！

《化学反应中的热量变化》教学反思

能源是国民经济发展和人类赖以生存的重要的物质基础，国际上往往以能源的人均占有量、能源的使用效率以及对环境的影响程度等来衡量该国家的现代化程度。每一种能源的发现以及利用都将人类改造自然的能力提高到一个新的高度，都给科学技术带来重大突破。

既然能源在生活、生产中发挥着如此重大的作用，我们在座的学生应该肩负起这个使命，为人类的发展发光放热。

本段内容我设计为两个课时，第一课时侧重放热反应和吸热反应的定义，以及化学反应中热量变化的原因，第二课时侧重热化学方程式的概念及书写。

第一课时的学习目标：

1、了解放热反应和吸热反应的概念。

2.了解化学反应中热量变化的原因和实质。

教学手段采用演示实验与多媒体相结合，教学模式采用定向—结构—活动以及小组合作学习形式。教学方法采用启发、讨论和个人展示等。

本节课首先回顾化学反应速率、化学反应的限度，利用化学反应速率及化学反应限度的相关原理，可以指导人们如何更快、更多地获得目标产物，当然在获得目标产物的同时，也伴随着能量的变化，有的能量变化非常明显，这就说明利用化学反应不仅可以获得所需的物质，也可以获得所需的能量。

通过两个实验加深对化学反应中热量变化的感性认识，可以指导学生合作完成，实验过程中指导学生规范操作，注意观察实验现象并描述实验现象，突出热量的描述，再让学生展示化学方程式。做氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应实验时，可巩固铵根离子的检验，也可增加趣味实验，在小烧杯下放玻璃片，并滴数滴水，实验中发现烧杯和玻璃片粘在一块，激发学生思维的火花。

实验将学生的情绪高涨起来，然后让学生给出放热反应和吸热反应的概念，这个学生不难找出，因为书本上就有定义，目的是让学生由动转为静，接着思考：在学过的化学反应中有哪些是放热反应，哪些是吸热反应，展开讨论，然后归纳总结。

通过讨论发现，常见的放热反应有：所有燃烧反应，酸碱中和反应，金属与酸反应，大多数化合反应。常见的分解反应有：碳与二氧化碳反应，碳与水蒸气反应，铵盐与碱反应，大多数分解反应。

然后再让学生思考：为什么有的化学反应过程中放热，而有的化学反应过程中吸热，什么原因决定的。经过讨论，可以从两个方面分析，一是从反应体系的内能变化分析，二是从反应过程中断键与成键分析，断键过程吸热，成键过程放热，若断键过程中消耗能量多，则为吸热反应，若成键过程中放出热量多，则为放热反应。

然后通过多媒体展示，以图的形式呈现学生一目了然，增加了学生对内能的感性认识，还可通过日常生活中一些实例帮助学生理解。而键能的变化可通过键能计算，例如氢气燃烧生成水，计算发现，成键放出热量多，说明该反应自然是放热反应。

本节课由于课堂设计合理，加上学生预习充分，又符合新教材特点，所以目标完成率较高，教学效果良好。

文章来源：http://m.jab88.com/j/29144.html

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