俗话说，磨刀不误砍柴工。作为高中教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？以下是小编收集整理的“第一节氧化还原反应”，希望能为您提供更多的参考。

一、教材分析

1.教材的地位及其作本节课选自人民教育出版社出版的职高《化学》上册第一章第三节。氧化———还原反应是一类重要的化学反应，研究氧化———还原反应的实质和规律，对以后参加实际工作或进一步深造都是很有必要的。在学习许多重要元素以及化合物知识时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化———还原反应，只有让学生掌握氧化———还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

二、教学目标

根据本节课的教学以及教学大纲要求，参照学生现有的知识水平和理解能力确定以下教学目标。知识目标：使学生从电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化———还原反应等概念的理解和掌握，学会用电子转移的观点来判断氧化———还原反应，学会用箭头表示电子转移的方向和数目。能力目标：通过对氧化———还原反应的分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。思想目标：对学生进行对立统一的辩证唯物主义观点教育。三、教学重点、难点和关键

重点：从电子转移的观点来认识氧化———还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化———还原反应的本质。难点：从电子转移的观点来分析理解氧化———还原反应的本质。因为观察事物的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。关键：元素化合价的变化与电子得失的关系，只有抓住这一关键，才能揭示氧化——反应的本质，突破难点。四、教学方法

以分析归纳法为主线，抓住化合价变化跟电子得失的关系这一关键，通过氢气跟氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价升降、电子的转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，这样在教给学生知识的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培养学生能力。在教学过程中运用启发式教学法，通过讲→练→提问→讨论→归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在知情意等整个心理系统的共同参与下完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对知识有清晰的认识，从而达到良好的教学效果。同时让学生明白氧化———还原反应是矛盾对立的，同时又是统一的，借此对学生进行辩证唯物主义教育。

五、学法指导

根据职高学生知识基础差，解决问题能力差的特点，采用讲练结合，调动学生学习的积极性，让每个学生都学有所得。启发学生分析归纳总结，让学生参与进来，在学中练，在练中学，在练习过程中，还可以让学生模仿老师的思维方法，将得到的知识运用到实际中去，最后将知识转化为能力。六、教学程序

1.引入新课创设情境，使学生的思维很快进入课堂学习状态。导语是这样设计的：首先向学生提出问题“通过氢气还原氧化铜的实验来阐述什么叫氧化———还原反应”。同学思考后回答：“氧化铜失去氧，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化———还原反应。”同学们已经掌握了有关氧化———还原反应的基础知识，今天我们站在更高的角度来研究它。2.讲授新知识以H2与CuO反应和Na在Cl2中燃烧为例，通过分析有得氧失氧关系和无得氧失氧关系元素化合价的变化情况，总结如何判断氧化———还原反应，即：（一）氧化———还原反应的外部特征———化合价升降。然后教师进一步引导启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化的原因，抓住化合价变化与电子得失的关系，揭示氧化———还原反应的本质。（二）氧化———还原反应的内部本质———电子转移：电子得失、电子对偏移。从而突破难点，接着向学生交代第三个问题。（三）氧化———还原反应、氧化剂、还原剂教师边讲边板书，在化学方程式上划线，标明化合价以及电子得失，启发学生分析讨论，归纳总结出氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂，教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目，即：为了加快对新知识的理解，给学生几分钟时间看书，然后找一名学生模仿老师的分析方法，分析Cu在Cl2中燃烧这个化学反应，即：这样使知识更加清晰，为了使每个学生都学有所得，在投影仪上打出几道与例子相似的练习题，全体学生动手练习，培养学生动手、动脑、勤思考的习惯，从而突出重点，化解难点，最后师生共同讨论总结出氧化———还原反应的规律。（四）氧化———还原反应的规律和记忆方法①由学生总结：元素化合价升高则原子失去电子，即被氧化，发生氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性；元素化合价降低，则原子得到电子，即被还原，发生了还原反应，该物质是氧化剂，具有氧化性。②分析四种类型的化学反应，总结出复分解反应不是氧化———还原反应，置换反应都是氧化———还原反应，分解反应和化合反应是否是氧化———还原反应，要看元素化合价在反应前后有无变化。3.练习反馈P14－1、2题，练习的目的是巩固新知识，培养分析问题的能力，同时可以发现学生的理解方面存在的问题，找出教学中的薄弱环节，以便及时采取相应的补救措施。4.小结通过学习可以看出氧化反应和还原反应相伴而生，相辅相成，对立统一，并给出纲要信号：这样小结的目的是画龙点睛，回归主题，提炼主干，使学生对内容一目了然。5.作业：P14－3

相关知识

氧化还原反应

专题2：第一单元氯、溴、碘及其化合物
——氧化还原反应
【问题导读】
1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反应。

2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？

【主干知识】
1、氧化还原反应：
①概念：化学反应过程中元素发生变化的反应叫氧化还原反应
②特征：发生变化
③实质：发生转移
2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：
①失去电子的物质是剂，还原剂发生反应
②得到电子的物质是剂，氧化剂发生反应
3、氧化性与还原性以及强弱的判断
①在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性
②一般来说，得电子能力越强，物质的就越强
失电子能力越强，物质的就越强
氟、氯、溴、碘的氧化性强弱顺序为
F-、Cl-、Br-、、I-的还原性强弱顺序为
4、氧化还原反应方程式的书写
①双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移
注意点：a.首先标出变价元素的化合价
b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为元素
c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数
图示:
失ne-电子
还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物
得ne-电子
②单线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果
注意点：a.首先标出变价元素的
b用单箭头表示，箭头起点为电子元素，终点为电子元素
c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失
图示：

ne-
还原剂+氧化剂→氧化产物+还原产物
【课堂练习1】下列反应不是氧化还原反应的是（）
A.2F2+2H2O==4HF+O2B.I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C.2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OD.Na2O＋H2O==2NaOH

【课堂练习2】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBr＋H2O==HBr＋HIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）
A.很多反应中IBr是氧化剂B.在IBr中碘和溴的化合价均为零
C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂D.和NaOH反应生成NaBr和NaIO

【课堂练习3】下列反应中，能说明卤素氧化性顺序是ClBrI的是（）
①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl2②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2
③2KI+Cl2==2KCl+I2④2KI+Br2==2KBr+I2
A.仅①②③B.仅①②④C.仅②③④D.①②③④

【课堂练习4】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目

MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl

题号123456789101112131415
答案

【达标提高】（一看就懂，一做就会）
一、选择题：
1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是（）
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化
C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原　
D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应
2.在反应3CO＋Fe2O3==2Fe＋3CO2中，CO是（）
A．被氧化B．氧化剂　C．被还原　D．还原剂
3.下列反应中，SO2被还原的是（）
A．SO2＋2NaOH==Na2SO3B.SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl
C．SO2＋2H2S==3S＋2H2OD．SO2＋NO2==SO3＋NO
4.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（）
A．Br2＋2NaI==2NaBr＋I2B．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
C．2C＋SiO2==Si＋2COD．2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3
5.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A．MnO4－→MnO2B．Cl－→ClC．H2S→SO2D．Fe2＋→Fe
6.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
（）
A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）
A、HCI+NaOH＝NaCl+H2O　B、Zn+2HCl＝ZnCl２+H2↑
C、HCl+AgNO３＝AgCl↓+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)＝MnCl2+C12↑+2H2O

*8.下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）
A．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑B.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C.2NO2+H2O==2HNO3+NOD.2F2+2H2O==4HF+O2
*9.R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子氧化性大小符合（）
A．R2+〉X2+〉Z2+〉Y2+B．X2+〉R2+〉Y2+〉Z2+
C．Y2+〉Z2+〉R2+〉X2+D．Z2+〉X2+〉R2+〉Y2+
10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NO
C.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-
11.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）
A、KClO3在反应中得到电子B、H2C2O4在反应中被氧化
C、ClO2是氧化产物D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移
12.在5NH4NO3==2HNO3＋4N2↑＋9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是（）
A.1：1B.3：5C.5：3D.2：8
13.已知硫酸、氯气、Fe、双氧水、碘均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为：Cl2Fe3+H2O2I2稀H2SO4，则下列反应不能发生的是（）
A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
C．H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe2++I2==2Fe3++2I-
*14.将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将
溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（）
A、3︰2︰1B、1︰2︰3C、1︰3︰2D、2︰3︰1

*15.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将2×10-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）
A．+1B.+2C.+3D.+4
二、填空题：
1.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：
⑴氧化剂是，还原剂是
⑵氧化剂和还原剂的分子个数比
⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为克，生成还原产物为克。
2.从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强
⑴铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+中离子氧化性最强。
⑵铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中，具有氧化性，氧化性最强。
3油画所用原料含有白色铅化物，久置于空气中就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来清洗，则可将PbS转变为白色PbSO4,从而使得油画复原。
⑴上述清洗的化学方程式
⑵在此反应中，H2O2用作发生转移的电子数目为
三、计算：
1、3Cu＋8HNO3(稀)＝＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，反应中有64g铜被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少？
2、NH3与灼热的CuO反应，生成N2、Cu和化合物A。
⑴推断A的化学式。
⑵写出反应化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。
⑶当有17克还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。

《氧化还原反应》教材分析

《氧化还原反应》教材分析

一、说教材
该部分内容属于人教版高中化学必修1第二章第三节的内容，在中学化学学习中，贯穿始终，是中学化学教学的重难点之一。本节课内容承接初中所学的氧化反应和还原反应，同时为之后学习金属的冶炼和防护、化学电源、元素以及化合物知识奠定了基础，因此本节课内容在课程上起到了承上启下的作用。由于氧化和还原是一对典型矛盾，虽是相反的，但又是相依存的，是培养学生辩证思维的好题材。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、说学情
学生在初中时就已经学过了氧化反应和还原反应，但是只是局限在得氧、失氧的角度来认识，因此在这节课中应该组织引导学生从化合价的角度来重新认识氧化反应和还原反应，逐渐形成正确、恰当地看待概念形成和发展的科学态度。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
【知识与技能】
1.能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;
2.理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);
3.会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】
通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】
通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证思想。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点
【重点】
氧化还原反应的特征
【难点】
氧化还原反应的本质
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。)
五、说教学方法
讲授法、小组合作探究法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、说教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
由于学生在初中的时候就已经知道了什么是氧化反应，什么是还原反应，但是仅仅能从得失氧的角度来进行区分，因此我采用了温故知新的方式导入本节新课：
首先提问学生什么是氧化反应，什么是还原反应，并请学生举出几个具体的实例。通过学生举出的实例，我会请学生观察碳还原氧化铜的化学反应方程式：
，学生会从得失氧的角度得出碳发生了氧化反应，氧化铜发生了还原反应。由此我会提出，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。进入氧化还原反应的特征和本质的学习。
环节二：新课讲授
1.氧化还原反应的特征
当学生知道了什么是氧化还原反应之后，我会请学生举出几个其他的氧化还原反应，但是学生目前对于氧化还原反应仅仅是停留在得失氧的层次上，那么我会请学生从化合价的角度思考什么是氧化还原反应。学生就会发现发生氧化反应的元素化合价升高;发生还原反应的元素化合价降低。接着我会提出铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应，是否只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应。目的是引导学生认识到有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应，并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。这就是有关氧化还原反应特征的讲解。
2.氧化还原反应的本质
我会承接氧化还原反应的特征来提问：为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化，元素化合价的升降与什么有关，引导学生从原子结构的角度分析氧化还原反应的本质
先请学生从原子结构的角度分析NaCl的形成过程，并且渗透双线桥法的应用，学生会发现在这一反应中发生了电子的得失：钠元素失电子，化合价升高，发生了氧化反应，氯元素得电子，化合价降低，发生了还原反应。

《氧化还原反应》教学反思

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面是小编为大家整理的“《氧化还原反应》教学反思”，但愿对您的学习工作带来帮助。

《氧化还原反应》教学反思

我选择的这节课属于化学基本概念的教学，目的是让学生感知在学习过程中要正确恰当地看待概念的形成和发展。形成辨证唯物主义观，这节课是在复习初中接触的四种基本反应类型，以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，让学生们知道，初中涉及的化学反应的分类方法只是从形式上划分，并不能反映化学反应的本质。在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。

从这节课目标的执行情况来看，应该达到了教学目标。从学生已有的初中知识入手，学生便于衔接和学习，然后根据具体的反应来分析，让学生自己得出结论，同时在教学中留给学生思考的余地。总体来看，这节课的教学设计有点平淡。对于概念的教学逻辑性和概括性很强，学生很容易觉得枯燥。。课的导入不够精彩。

教学中，创设问题情景和组织学生讨论“思考与交流”，“学与问”等内容，让学生学会联想，类比，分析，迁移等能力，同时培养学生“讨论探究式”的学习方法，为学生留出时间指导学生阅读教科书，练习巩固，小结等，通过提问与讨论等方式使学生多种感官同时合作，充分发挥学生的主动作用。以知识层次结构为基础，通过分析，讲解将老师的认识转化为学生的认识；以激发学生的学习动机为主，调动学生学习的积极性。

在本教学设计过程中还采用图像演示增加教学的直观性，学生的兴趣，降低教学的难度，把复杂问题简单化；教学中采用问题引导学生，明确化合物形成过程中电子转移情况，从而帮助学生认识氧化还原微观本质。设置问题，培养学生运用知识分析问题，解决问题的能力。

上课不仅讲究科学性，还讲究艺术性。教学的路还很漫长我必须多加强教育理论知识的学习，提高自身的教育素养。同时要向其他老师学习。

氧化还原反应知识要点

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师更好的完成实现教学目标。教案的内容具体要怎样写呢？小编收集并整理了“氧化还原反应知识要点”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

1、有关概念

定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。

判断的依据：化合价是否有变化

本质：有电子转移（得失或偏移）

氧化剂：得到电子的反应物

氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物

还原性：物质失电子的性质

被氧化：失去电子被氧化

氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应

被还原：得到电子被还原

还原反应：得到电子的反应叫还原反应

氧化产物：氧化反应生成的产物

还原产物：还原反应生成的产物

2、概念间的关系

height=423、氧化还原反应的表示方法

（1）双线桥法

1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素

2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。

3、箭头不代表电子转移的方向。

1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。

2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。

3、箭头表示电子转移的方向。

4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1)置换反应都是氧化还原反应。

（2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。如：colSpan=2（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。如：colSpan=2（4）复分解反应都不是氧化还原反应。如：

5、常见的氧化剂

6、常见的还原剂

7、氧化性、还原性强弱比较（1）氧化剂

2非金属元素2width="72%"height=25非金属活动顺序：FOClBrISwidth="72%"同周期从左到右，氧化性增强：ClSPwidth="13%"rowSpan=2（2）还原性rowSpan=2金属元素rowSpan=2height=23金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSn(H)CuHgAgPtAuwidth="72%"同主族从上往下，还原性增强：MgCaBacolSpan=4（3）氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物colSpan=4height=26

氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性；

colSpan=4

还原剂的还原性还原产物的还原性；

colSpan=4（4）浓度、温度、酸碱性等：colSpan=4height=21如：浓HNO3的氧化性稀HNO3，加热时浓H2SO4的氧化性增强，KMnO4溶液在酸性条件下氧化增强等。8、氧化还原反应方程式的配平

....一般用"化合价升降法"或"电子得失法"配平。配平原则是"化合价升降总数相等

"或"得失电子总数相等"。下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：

（1）标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中价变元素的化合价。

(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和

还原产物四大物质前的系数。

height=73

（3）配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，最后改"----"为"==="号。

9、有关氧化还原反应计算

1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化剂、还原剂在反应前后化合价数值变化（升降）的计算；

二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。

2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的"电子得失守恒"。

文章来源：http://m.jab88.com/j/29087.html

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