第2章第2节电解质(第2课时)
【学习目标】
1.扎实掌握离子反应的概念,能准确理解离子反应的实质,提高分析现象得出结论的能力。
2.小组合作,实验探究溶液的导电性,学会离子方程式的书写方法。
3.激情投入,体会电解质对生命活动的重要作用。
【使用说明与学法指导】
1.明确学习目标,仔细阅读教材43~46页,了解电解质在水溶液中的反应,初步完成导学案。
2.结合“观察思考”“交流研讨”栏目,明确实验内容,大胆预测反应实质,初步得出实验结论。
3.C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识,AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1.什么是离子反应?(课本中划出理解即可),复分解反应实质上是一种离子反应,它能发生的条件是什么?
2.离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的意义是什么?
3.阅读课本第139页酸、碱和盐的溶解性表,常见难溶物质从类别上有哪些?分别举例说明。
【预习自测】1.判断下列说法是否正确,错误的请改正:
⑴电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。( )
⑵酸、碱和盐在水溶液中发生的反应属于离子反应。( )
⑶向某溶液滴加BaCl2溶液若产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Ag+。( )
⑷离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应,而是一类化学反应,并揭示了这类化学反应的实质。( )
⑸有阳离子和阴离子参加的离子反应书写离子方程式时不遵守电荷守恒原则。( )
【我的疑问】对预习案内容,你有什么疑问?
探 究 案
探究点:离子方程式的书写
(育人立意:通过离子方程式的书写,提高动手实验操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】很多化学反应都是在水溶液中进行的。通过上节课的学习我们知道,电解质进入水中会发生电离,因此它们之间在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。这些离子之间到底怎样反应?如何正确书写离子方程式呢?下面我们一起来探究。
【方法导引】先分析反应物在水溶液中的存在形式,明确溶液中存在哪些离子或分子,再分析哪些微粒能够相互作用,最终写出离子方程式。
课题一:离子方程式的书写
阅读课本43页“观察思考”,回答下列问题:
⑴溶液中的现象是什么?电流表指针示数如何变化?
⑵该实验中发生的化学反应方程式:________________________________________;
上述反应的现象说明了什么,该反应的实质是什么?
⑶写出该反应的离子方程式:_____________________________________________。
【小结】
1.在书写离子反应时,哪些类别的物质要拆成离子的形式,哪些不能拆?
2.离子方程式的书写方法和书写注意事项(参考45页“方法导引”)。
【针对训练1】写出下列反应的离子方程式:
1.实验室制二氧化碳____________________________________________________
2.钠与水反应_________________________________________________________
3.向石灰水中通入少量CO2_____________________________________________
★4.过氧化钠与水反应____________________________________________________
★5.氯气与水___________________________________________________________
课题二:离子方程式的正误判断
判断下列离子方程式的正误,不正确的说明原因并改正。
1.CuO与盐酸反应:O2-+2H+=H2O
2.Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+
3.Fe与H2SO4反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
4.Ba(OH)2溶液与H2SO4反应:Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些?
【针对训练2】判断下列离子方程式的正误,不正确的说明原因并改正。
★1.石灰水中滴加CuSO4溶液:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
★2.NaHCO3与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【身边的化学】
哑泉之谜
葛亮七擒孟获的故事,可以说是妇孺皆知,已成为千古美谈。可是诸葛亮在征伐孟获的过程中,也不是一帆风顺的,比如他手下的将士曾遇到过当地的四个毒泉,这件事就令诸葛亮一度一筹莫展。那是在诸葛亮四擒四纵孟获之后,孟获羞恨交加,一口气逃到秃龙洞。洞主秃龙大王对孟获夸下海口,要借用当地的四个毒泉来消灭汉军。这四个毒泉是哑泉、灭泉、黑泉、柔泉。其中哑泉的水“人若饮之,则不能言,不过旬日必死。”
果然,不久以后,汉军先锋王平率数百军士探路来到哑泉边。因天气炎热,军士们口干舌燥,便争先恐后地喝起泉水来。凉丝丝的泉水既解渴又消暑,军士们个个喝了个痛快。可是回到大营以后,不知为何,喝了泉水的军士们渐渐腹痛起来,而且越来越厉害。更令人奇怪的是,军士们先是声音嘶哑,继而又说不出话来,一个个痛苦万分。眼看着军士们危在旦夕,诸葛亮心乱如麻,因他平生未见过这样的奇事,也不知如何是好。正在这危难之时,遇到了一个老者。经老人家的指点,众军士又到一个名叫“安乐”的泉边,去饮“安乐泉”的泉水。这安乐泉水还真灵,饮罢不久,军士们“随即吐出恶涎,便能言语”。后来,在老者的指点下,又找到一种叫“薤叶芸香”的野草,将士们每人口含一叶,这才“瘴气不侵”,络于化险为夷。
哑泉水为何能使人哑语得病?安乐泉水和“薤叶芸香”草又为何能使人转危为安,帮其解毒?诸葛亮虽然神机妙算,但也不解个中原因,哑泉遂成为千古之谜。
亲爱的同学们,你知道其中的原因吗?
第2章第2节电解质(第2课时)参考答案编号08
预 习 案
1.在溶液中有离子参加或生成的化学反应称为离子反应.
复分解反应发生的条件:①生成难溶的物质(沉淀)②生成难电离的物质(水)
③生成挥发性的物质(气体)(三个条件只要满足其中的一个,反应就能发生)
2.可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中发生的一类化学反应
3.常见的难溶物:
①氢氧化物:Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mn(OH)2、Zn(OH)2
(Ca(OH)2微溶于水)
②盐酸盐(即氯化物):AgCl
③硫酸盐:BaSO4 (CaSO4、Ag2SO4微溶于水)
④碳酸盐:BaCO3、CaCO3、FeCO3、CuCO3、Ag2CO3、MnCO3、ZnCO3
(MgCO3微溶于水)
溶解性记忆顺口溜:
钾钠硝铵醋可溶(K+、Na+、NO3-、NH4+、CH3COO-)
硫酸不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)
盐酸不溶氯化银(AgCl)
碱中溶有钾钠钡(K+、Na+、Ba2+)
碳硅磷硫亚硫酸(CO32-、SiO32-、PO43-、S2-、SO32-)
它们只溶钾钠铵(K+、Na+、NH4+)
【预习自测】⑴√⑵√
⑶×不一定含有Ag+(若溶液中含有SO42-而不含Ag+,也能产生此现象)
⑷√⑸×要遵循电荷守恒
探 究 案
课题一:离子方程式的书写
⑴溶液由红色逐渐变为浅红色,最终变为无色,同时生成白色沉淀并逐渐增多,电流表指针的示数逐渐减小至接近0,继续滴加稀H2SO4,指针示数又变大。
⑵H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 该反应的实质是溶液中的H+和OH-结合生成极难电离的水,Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀,使溶液中离子的浓度降低。
⑶2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【小结】
1.⑴易溶于水的强电解质(易电离物质)要拆成离子形式,如:可溶性强酸、强碱及大多数盐。
⑵单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不能拆,要保留原化学式形式。
2.离子方程式的书写方法:
①写出正确的化学方程式
②改写化学方程式:将化学方程式中易溶于水的强电解质(易电离物质)要改写成离子形式,用离子符号表示,而单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质不改写,仍用化学式表示。
③写出离子方程式:将上式中在反应前后没有发生变化(实质是不参与反应)的离子符号删去,便可得到反应的离子方程式。
④检查所写的离子方程式是否配平(电荷守恒以及微粒种类和数量守恒)。
注意:方程式中哪些物质需要拆,哪些不需要拆。最后特别注意删减后的离子方程式一定要检查电荷守恒以及微粒种类和数量守恒。
【针对训练1】
1.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
2.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
4.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5.H2O+Cl2=H++Cl-+HClO
课题二:离子方程式的正误判断
1.× 氧化物不能写成离子形式 正确形式:2H++CuO=Cu2++2H2O
2.× 电荷不守恒 Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
3.× 产物不是Fe3+而是Fe2+,不符合客观事实应 Fe+2H+=Fe2++H2↑
4.× 参加反应的离子个数比不符合反应物化学式中个数比
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些?
①看离子反应是否符合客观事实 ②看表示各物质的化学式是否正确
③看电荷是否守恒 ④看反应物和产物的配比是否正确
【针对训练2】
1.× 漏写了Ca2+和SO42-的反应,Ca2+和SO42-结合生成微溶的CaSO4
Ca2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+CaSO4↓
特别注意:当生成物是微溶物时,要写成化学式,加沉淀符号(作为沉淀来处理)。
2.× HCO3-不能写成H+、CO32- HCO3-+H+=H2O+CO2↑
第1章第2节研究物质性质的方法和程序(第1课时)
【学习目标】
1.熟练掌握钠的主要性质,提高观察和分析实验的能力。
2.小组合作,实验探究,学会研究物质性质的基本方法。
3.激情投入,养成规范、严谨、认真的化学学习品质。
【使用说明与学法指导】
1.明确学习目标,仔细阅读教材9~12页,知道研究物质性质的方法,初步完成导学案。
2.结合“观察思考”“活动探究”栏目,明确实验内容,大胆预测实验现象,初步得出实验结论。
3.C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识,AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。
预 习 案
1.研究物质性质的基本方法通常有哪些?
2.金属钠通常如何保存?如何取用金属钠?
3.总结金属有哪些物理通性和化学性质(以Fe为例,化学性质至少列举三类)。
4.你知道呼吸面具和潜水艇里氧气是怎样来的吗?(用化学方程式表示)
【我的疑问】对课本预习内容,你还有什么疑问?
【预习自测】
1.下列关于金属钠的说法中,不正确的是()
A.钠具有银白色金属光泽,密度比水小
B.钠的熔沸点很高
C.由于钠的密度大于煤油的且不与煤油反应,所以可将少量的钠保存在煤油中
D.钠在工业上用于制造光源
2.下列物质,可用作原子反应堆导热剂的是()
A.钠 B.钠钾合金 C.生铁 D.铝
探 究 案
探究点:金属钠的性质
(育人立意:通过实验,提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。)
【化学与生活】自然界中无游离态的钠,你知道实验室中的钠是怎么来的吗?钠与空气中的氧气和水份反应吗?实验室中为何将金属钠保存在煤油中?金属钠到底有哪些化学性质呢?下面我们通过实验一起来探究。
【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测Na的化学性质,然后设计实验进行预测。
课题一:金属钠与水的反应
认真阅读拓展材料p9~p10“观察思考”,完成探究实验,仔细观察记录钠与水反应的现象并分析出现此现象的原因。
现象分析原因反应方程式
思考1:在此实验中,体现了哪些研究方法?具体说明。
思考2:金属钠投入到CuSO4溶液中有什么现象?写出化学反应原理。
【总结】钠与水溶液反应的规律:
【针对训练1】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()
A.熔点较低 B.密度较小 C.化学性质活泼 D.导电性较强
课题二:钠与氧气的反应
认真阅读拓展材料p11“活动探究”,完成探究实验,仔细观察记录钠与氧气反应的现象
现象方程式
钠放置在空气中
在空气中加热钠
思考:这组实验对你有什么启示?
【总结】实验室中为什么将金属钠保存在煤油中?
【针对训练2】下列关于金属钠的性质的叙述中,正确的是()
A.钠在空气中放置时会剧烈燃烧,生成淡黄色固体
B.钠与水反应时,会发生剧烈爆炸
C.钠的密度较小,质地较软,熔点较低
D.钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
★【针对训练3】金属钠长时间露置于空气中,可以观察到如下现象:
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。其发生变化的
过程为()
A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3
B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO310H2O→Na2CO3
C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO310H2O→NaHCO3
D.Na→Na2O→NaOH→NaHCO3→Na2CO3
【身边的化学】
钠和钾的发现
在19世纪初,伏特(VoltaA.1745~1827,意)发明了电池后,各国化学家纷纷利用电池分解水成功。
英国化学家戴维(DavyH.1778~1829)坚持不懈地从事于利用电池分解各种物质的实验研究。他希望利用电池将苛性钾(KOH)分解为氧气和一种未知的“基”,因为当时化学家们认为苛性碱也是氧化物。它先用苛性钾的饱和溶液实验,所得的结果却和电解水一样,只得到氢气和氧气。后来他改变实验方法,电解熔融的苛性钾,在阴极上出现了具有金属光泽的、类似水银的小珠。一些小珠立即燃烧并发生爆炸,形成光亮的火焰;另一些小珠不燃烧,只是表面变暗,覆盖着一层白膜。他把这种小小的金属颗粒投入水中,即起火焰,在水面急速奔跃,发出“嗞嗞”的声音。就这样,戴维在1807年10月16日发现了金属钾。几天之后,他又从电解苛性钠中获得了金属钠。
戴维将钾和钠分别命名为Polassium和Sodium,因为钾是从草木灰(Potash),钠是从天然碱)——苏打(Soda)中得到的,它们至今保留在英文中。钾和钠的化学符号K、Na,分别来自它们的拉丁文名称Kalium、Natrium。
利用电解NaOH制钠原理应用于工业生产,约1891年才获得成功。而电解NaCl制钠的工业方法直到1921年才实现。目前,世界上钠的工业生产多数用电解氯化钠的方法,只有少数仍沿用电解NaOH的方法。
高一化学复习资料:物质的分类
1元素分类:金属和非金属元素
2化合物分类:有机物(含C)和无机物
氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)
碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物)、
两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水)Al2O3、ZnO
不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)
分散系溶液(很稳定)分散质粒子小于1nm,透明、稳定、均一
胶体(介稳定状态)分散质粒子1nm-100nm,较透明、稳定、均一
浊液(分悬、乳浊液)分散质粒子大于100nm,不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类四大基本反应类型化合:2SO2+O22SO3
分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
置换:Cl2+2KI===2KCl+I2
复分解:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
是否有离子参加反应(电解质在水溶液中)离子反应:Cl2+H2O=HCl+HClO
非离子反应:2Fe+3Cl22FeCl3
是否有元素电子得失或偏移(有升降价)氧化还原反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化还原反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
热量的放出或吸收放热反应:3Fe+2O2Fe3O4
吸热反应:C+CO22CO
作为优秀的教学工作者,在教学时能够胸有成竹,作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境,帮助高中教师更好的完成实现教学目标。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢?小编收集并整理了“高一化学《物质的量浓度》导学案”,欢迎大家与身边的朋友分享吧!
高一化学《物质的量浓度》导学案
【三维目标】知识与技能学会配置一定物质的量浓度溶液的方法和技能
过程与方法通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象,发现问题的本质
情感态度与价值观通过溶液的配制,培养学生学习自然科学的兴趣
【教学重点】一定物质的量浓度溶液的配制
【教学难点】通过一定物质的量浓度溶液的配制中,会分析实验误差
预习案
阅读课本第p16-17页,认真分析并独立完成以下预习
一、介绍容量瓶,使用前必须
二、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的实验操作步骤。
1.实验仪器:
2.实验步骤:
①计算:计算所需NaCl固体的质量 g。解析:
②称量:用 称量NaCl固体。
③溶解:将称好的NaCl固体放入中,加适量蒸馏水溶解,用 搅拌,冷却至室温。
④移液:将烧杯中的溶液注入中,玻璃棒。
⑤洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
⑥定容:将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下时,改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。
⑦摇匀:将容量瓶盖好塞子,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。
⑧装瓶贴签:将配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。
三、溶液配制的误差分析:(实验的操作将会导致所配溶液物质的量浓度偏大或偏小)
1、溶解过程中的误差分析
搅拌时部分液体溅出_______溶解之前烧杯内有水_______
2、移液过程中的误差转移前,发现容量瓶内有少量的蒸馏水__向容量瓶转移溶液时有少量液体流出___
3洗涤过程中的误差
未洗涤或只洗涤了1次_______洗涤液未转移到容量瓶中_______
4:定容的误差分析
定容时,仰视读刻度数_______定容时,俯视读刻度数_______
定容时,水加多了,用滴管吸出_______定容时,摇匀后液面下降再加水_____
定容时,仰视读刻度数_______定容时,俯视读刻度数_______
三、溶液的稀释:公式:
探究案
将18.4mol/L的浓硫酸稀释为500ml1mol/L的稀硫酸,需要浓硫酸多少mL?如何稀释,写出简要步骤。
文章来源:http://m.jab88.com/j/29053.html
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