做好教案课件是老师上好课的前提，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写多少教案课件范文呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《3.4《物质构成的表示式》表格教案》，希望对您的工作和生活有所帮助。

3.4物质构成的表示式

1．了解物质的化学式及其所表示的意义。
2．能正确读写单质和化合物的化学式。
3．了解化合价的含义，认识化合价的规律和原则，记住常见元素及原子团的化合价，并能根据化合价书写化学式，根据化学式求化合价。
4．根据化学式所表示的含义，利用化学式进行有关计算。

1．怎样用式子表示物质的构成m.JAB88.COM

元素和原子用元素符号表示，由元素组成的物质和由原子构成的分子用什么表示呢？
我们用元素符吾民和数字给合的式子，即化学式来表示物质的元素组成和分子的构成，如水和水分子都有H2O表示，氧气和氧分子都有O2表示，氢气和氛分子都用H2表示。
(1)定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。
其中，元素符号右下角的数字，用来表明这种物质的组成元素的原子数目。
(2)化学式表示的含义
H2O表示什么意义？2H2O表示什么意义？H2O与2H2O中小数字“2”表示的意义相同吗？
水的化学式表示的意义
水的化学式中元素符号周围数字的意义
(1)化学式表示的意义：
①表示一种物质；
②表示物质的元素组成；
③表示物质的一个分子；
④表示物质一个分子的构成。
(2)化学式前化学计量数表示的意义：表示物质分子(原子)的数目。如：2Fe，表示2个铁原子。
(3)化学式中元素符号右下角化学计量数表示的意义：表示物质的1个分子中含有该原子的数目。
【例1】O2表示氧气，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③两个氧元素；④氧气由氧元素组成；⑤每一个氧分子由两个氧原子构成；⑥两个氧原子。正确的是()。
A．①②③B．②④⑤
C．②④⑥D．①④⑥
解析：化学式的意义有四点：
①表示一种物质，如O2表示氧气；②表示物质的一个分子，如O2表示一个氧分子；③表示物质的组成元素，如O2由氧元素组成；④表示物质一个分子中各元素原子个数，如O2表示一个氧分子由两个氧原子构成；
此外，还要区分元素和原子的概念，如元素只论种类，不论个数，③是错误的；⑥两个氧原子应表示为2O。
答案：B
2．单质化学式的写法和读法
单质是由同种元素组成的纯净物。因此，单质化学式的书写不存在排列符号顺序的问题。
(1)单质化学式的书写
单质构成化学式举例
金属由原子
构成元素符号铜Cu；铁Fe；汞Hg
稀有
气体氦气He；氖气Ne；
氩气Ar
部分固态
非金属碳C；硫S；磷P；硅Si
气态非
金属由分子
构成
氧气O2；氢气H2；氮气
N2；氯气Cl2；臭氧O3
①任何物质都有化学式吗？
小顾问：纯净物有固定的组成，才能用化学式表示其组成；混合物没有固定的组成，故不能用化学式来表示。
②同种物质可以有不同的化学式吗？
小顾问：每种纯净物都有它固定的组成，所以，一种物质只有一个化学式，但是一种化学式可能表示不止一种物质。如P，既表示红磷，又表示白磷。
③化学式可以任意书写吗？
小顾问：化学式的书写首先要通过实验确定物质的组成，然后再按国际通用规则书写。不能瞎编乱造物质的化学式，更不能随意写出实际上并不存在的物质的化学式。
化学式中元素符号及其右下角的数字都不能改动，否则就意味着改变了物质的组成，就不是这种物质了。
(2)单质化学式的读法
①固体或液体单质，一般直接读元素符号的名称“某”；有时为了区别于元素名称也可读作“单质某”或“某单质”。如铁的化学式Fe可读作“铁”、“单质铁”或“铁单质”。
②气体单质一般读作“某气”，如He氦气；H2氢气。
【例2】下列单质的化学式书写错误的是()。
A．氧气O2B．氢气H2
C．氮气N2D．氖气Ne2
解析：氧气、氢气和氮气都是气态非金属单质，且都是由双原子分子构成，故A、B、C选项都是正确的；而氖气是稀有气体单质，是由单原子直接构成的，因此氖气的化学式应是Ne，D选项错误。
答案：D
3．元素的化合价
(1)元素化合价的含义
化合价是元素特有的性质，是元素形成化合物时表现出来的。化合物有固定的组成，也就是形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上就用化合价来表示原子之间相互化合的数目。化合价有正价和负价。
①只有元素形成化合物时才表现化合价这种性质；②元素的化合价主要取决于原子的最外层电子数；③单质中，元素的化合价为零。
(2)元素化合价的表示方法
你知道吗？在形成化合物时，有些原子会构成固定的原子集团，这些集团常作为一个整体构成物质或参加反应，好像一个原子一样，我们把这样的原子集团叫做原子团。常见的原子团有：OH(氢氧根)、CO3(碳酸根)、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)、NH4(铵根)等。
元素和原子团都有化合价。正、负化合价的表示方法如下：
化合价的正、负和数目要标在元素和原子团符号的正上方，且价的性质(即正、负)标在前，价的数目标在后；价数为“1”时，不能省略。如Na＋1、Ca＋2、Cl－1、S－2、SO4－2、NH4＋1。
(3)常见元素及原子团的化合价
元素或原子
团的名称元素或原子
团的符号常见的化合价
氢H＋1
钠Na＋1
钾K＋1
银Ag＋1
镁Mg＋2
钙Ca＋2
钡Ba＋2
铁Fe＋2＋3
锌Zn＋2
铜Cu＋1＋2
铝Al＋3
锰Mn＋2＋4＋6＋7
氯Cl－1＋1＋5＋7
氧O－2
硫S－2＋4＋6
氮N－3＋2＋4＋5
磷P－3＋3＋5
碳C＋2＋4
氢氧根OH－－1
铵根NH＋4
＋1
硝酸根NO－3
－1
硫酸根SO2－4
－2
碳酸根CO2－3
－2
①在化合物中，氢元素通常显＋1价；氧元素通常显－2价；金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价。
②一些元素具有可变化合价。如铁、氮、硫、氯、磷、碳等。
③在化合物里各元素正负化合价的代数和为0。
④元素的化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因此，在单质中的元素的化合价为0。
⑤化合价记忆口诀：
一价氢氯钾钠银；二价氧钡钙镁锌；
三铝四硅五氮磷；二三铁，二四碳；
二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；
单质为零要记全。
负一氢氧硝酸根；负二碳酸硫酸根；
正一价的是铵根。
【例3】化合价是元素形成化合物时表现出来的某种性质。下列关于化合价的认识正确的是()。
A．一种元素只有一种化合价
B．化合物中非金属元素一定显负价
C．元素的化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。因此，在单质中的元素没有化合价
D．原子团也有化合价，它的化合价等于该原子团中各元素正、负化合价的代数和
解析：
A×有些元素有多种可变价。
B×非金属元素与氧结合时，经常显正价。
C×在单质中，元素的化合价规定为0。
D√原子团的化合价由其构成原子决定。
答案：D
4．化合价与化学式
化合价是元素形成化合物时表现出来的，化合物中元素的化合价与化学式存在着什么关系？
①一些含氢化合物中组成元素的原子个数比
化学式HFH2ONH3CH4
原子数目比1∶12∶11∶31∶4
化合价数比1∶11∶23∶14∶1
②一些含氧化合物中组成元素的原子个数比
化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5
原子数
目比2∶11∶12∶31∶22∶5
化合价
数比1∶21∶13∶22∶15∶2
化合价数比与原子数目比互为倒数关系，因此，我们可以根据化合价数值推求原子数目，或者根据原子数目推求化合价数值。
(1)根据化学式求元素的化合价。
【例4—1】Na2FeO3是一种绿色、无污染的净水剂。则其中铁元素的化合价为()。
A．＋2B．＋3
C．＋4D．＋6
解析：已知Na的化合价为＋1，O的化合价为－2，都是我们已经记住的固定不变的化合价；而铁有变价，必须通过“在化合物里各元素正负化合价的代数和为0”计算确定。
设Na2FeO3中Fe的化合价为x
则(＋1)×2＋x＋(－2)×3＝0
解得x＝＋4
答案：C
首先熟记“在化合物中，氢元素通常显＋1价；氧元素通常显－2价；元素的固定化合价”。然后，根据“在化合物里各元素正负化合价的代数和为0”求出未知化合价。
(2)根据已知化合价写出化合物的化学式。
①化合物化学式的写法
书写化合物的化学式时，怎样排列元素符号顺序的呢？又是怎样确定元素符号右下角数字的呢？
书写化合物化学式的方法很多，如：最小公倍数法；约简交叉法；化合价倒比法等。但不论哪种方法，都要注意做到下面几点：
①正价元素写在左边，负价元素写在右边；
②原子的数目标在元素符号的右下角；
③化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
【例4—2】地壳中含量最多的元素是______，地壳中含量最多的金属元素是______，二者形成化合物的化学式为________。
解析：地壳中含量最多的元素是氧元素(O)，地壳中含量最多的金属元素是铝元素(Al)，二者形成化合物的化学式可用下列方法写出：
方法一：最小公倍数法
①写出元素符号，正价在左，负价在右：
Al＋3O－2
②求元素化合价绝对值的最小公倍数：
3×2＝6
③求各元素的原子数目＝最小公倍数/化合价数
Al：63＝2O：62＝3
④把原子数目写在各元素符号的右下角：
Al2O3
⑤根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则检验化学式正误：
(＋3)×2＋(－2)×3＝0，化学式书写正确。
方法二：约简交叉法
①前正后负，排顺序：Al＋3O－2
②约简交叉，标个数：→Al2O3
不要忘记哦：
正价左，负价右；先约简，后交叉！若化合价数目不能约分(最大公约数为“1”)，直接交叉。
方法三：化合价倒比法
①前正后负，比价数：Al＋3O－2，Al、O的化合价数目之比为3∶2(最简比)；
②价数倒比，标个数：Al、O的原子个数之比为2∶3；所以，Al、O形成化合物的化学式为Al2O3。
答案：OAlAl2O3
应该注意的事项：
①当原子、原子团的个数为“1”时，“1”要省略不写；不为“1”时，应在符号(原子团要用括号括起来)的右下角标明个数。
②如过氧化氢H2O2等化合物，不能利用最小公倍数法、约简交叉法。
③如NH3、PH3、CH4、SiH4等化合物，负价在左，正价在右。
②化合物化学式的读法
化学式的读法与写法正好相反，应该从化学式的右边往左读，也就是从后边往前读。
a：由两种元素组成的化合物的化学式，通常读作“某化某”，如Al2O3(氧化铝)，KCl(氯化钾)。
b：有时还要读出化学式中各元素的原子个数(特别对于有多种可变价的元素)，如CO(一氧化碳)、MnO2(二氧化锰)、P2O5(五氧化二磷)等。
c：含有原子团的化合物，要读出原子团的名称(不读“根”字)，如NaOH(氢氧化钠)、NH4Cl(氯化铵)等。
d：含有酸根的化合物，一般读作“某酸某”，如CaCO3(碳酸钙)、Na2SO4(硫酸钠)等。
e：有多种可变价的某些元素，高价的可按正常命名，低价的命名为“亚某”，如Fe2(SO4)3(硫酸铁)、FeSO4(硫酸亚铁)。
【例4—3】下列化合物的化学式与它的读法一致的是()。
A．FeO(氧化铁)B．SO3(硫氧三)
C．CaOH2(氢氧化钙)D．H2O(水)
解析：
A×因为O显－2价，所以Fe显＋2价，该化合物应该读作氧化亚铁。
B×应从后边向前读，读作三氧化硫。
Cד2”是氢氧根的个数，即Ca(OH)2。
D√水是H2O的俗名，替代H2O的学名“氧化氢”而成为正式名称。
答案：D
5．有关化学式的计算
(1)计算相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(Mr)。
【例5—1】计算硝酸铵(NH4NO3)的相对分子质量。
解析：就是将化学式中所有原子的相对原子质量相加。不能漏掉或添加原子。
答案：硝酸铵(NH4NO3)的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80[或14×2＋1×4＋16×3＝80]
相对分子质量与相对原子质量都是以一种碳12原子质量的1/12为标准所得到的比值，也是一个相对质量。
(2)计算组成化合物各元素的质量比
组成化合物各元素的质量比就是各相对原子质量与该原子个数乘积之比
【例5—2】计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比。
解析：硝酸铵(NH4NO3)中含有N、H、O三种元素，它们的原子数目分别是2、4、3。元素的质量比＝各相对原子质量与该原子个数乘积之比。
答案：硝酸铵(NH4NO3)中N、H、O三种元素的质量比＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝7∶1∶12
①必须指明元素的顺序，且叙述与运算对应；②每种原子的数目必须准确；③元素的质量比与原子个数比必须分清。
(3)计算化合物中某元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，即
该元素原子相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%。
【例5—3】计算硝酸铵(NH4NO3)中N元素的质量分数。
解析：N的相对原子质量是14，原子个数是2，NH4NO3的相对分子质量是80。
答案：硝酸铵(NH4NO3)中N元素的质量分数＝14×280×100%＝35%
①所求元素的原子数目必须准确；
②计算过程中100%不能省略。

6．确定化学式的常用方法
(1)化合价法
根据元素的化合价，利用“化合物中各元素正负化合价的代数和为零”的原则，使用约简交叉法或最小公倍数法、化合价倒比法等方法确定化学式。
(2)比例法
由于不同元素在形成化合物时，化合物中的原子的数目、元素的质量和化合价都是固定的，根据这种比的关系来确定化学式。
【例6—1】某金属元素R的氯化物的化学式为RCl3，若R的化合价不变，则它的氧化物的化学式是()。
A．R2OB．ROC．R2O3D．RO2
解析：R的氯化物的化学式为RCl3，设R的化合价为x，则x＋(－1)×3＝0，可求出R为＋3价。由于R的化合价不变，在其氧化物中也显＋3价，氧为－2价，则R的氧化物的化学式是R2O3。
答案：C
【例6—2】有一种氮的氧化物，其中氮与氧元素的质量比为7∶4，则该氧化物的化学式为()。
A．N2OB．NO2C．N2O3D．N2O5
解析：设该氧化物的化学式为NxOy
则(14×x)∶(16×y)＝7∶4
x∶y＝2∶1
所以，该氧化物的化学式为N2O。
答案：A
7．化学式能提供的重要信息
(1)宏观角度：
①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成。
(2)微观角度(由分子构成的物质)：
①表示一个分子；②表示这种分子的原子构成；③前边加化学计量数，表示分子个数。
(3)质量角度(通过必要计算说明)：
①组成化合物的各原子个数之比；②组成化合物的各元素质量之比；③该物质的相对分子质量；④化合物中某一元素的质量分数；⑤组成物质的元素或根的化合价。
(4)分类角度：
①是混合物还是纯净物；②是单质还是化合物；③是否是氧化物。
【例7】为防止灾后疫情出现，防疫人员用过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠(NaClO)进行消毒。下列说法正确的是()。
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为－1
B．次氯酸钠是氧化物
C．过氧乙酸的相对分子质量为76
D．过氧乙酸中C、H、O元素的质量比为2∶4∶3
解析：
A×钠的化合价为＋1，氧的化合价为－2，设Cl的化合价为x，则(＋1)＋x＋(－2)＝0x＝＋1
B×氧化物由两种元素组成，其中之一是氧元素。而NaClO含有三种元素，因此它不是氧化物
C√C2H4O3的相对分子质量为：12×2＋1×4＋16×3＝76
D×2∶4∶3是过氧乙酸中C、H、O的原子个数比，元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)＝6∶1∶12；这是易错点
答案：C
解题的关键是熟练把握化学式提供的重要信息，针对题设信息综合分析。

8．化学符号周围计量数的意义
(1)在化学用语的前面的计量数(mM)：表示粒子的个数。
①计量数＋元素符号：原子个数；
②计量数＋离子符号：离子个数；
③计量数＋化学式：分子个数或原子个数。
(2)在符号的正上方的计量数(M＋m或M－m)：表示(某物质中)某元素的化合价。
(3)在符号的右上角的计量数(Mm＋或Mm－)：表示离子带电的电性和电荷数。
(4)在符号的右下角的计量数(Mm)：表示1个分子中含有该原子的个数。
符号和数字的含义不尽相同。
①当符号只具有微观意义时，符号和数字的含义相同：如2H2、2H、2H＋，符号和数字的含义都分别表示两个氢分子、两个氢原子、两个氢离子。
②当符号具有宏观意义时，符号和数字的含义不同：如H2，符号表示氢气或一个氢分子，数字表示每个氢分子中含有两个氢原子；再如O2－，符号表示氧离子或一个氧离子，数字表示一个氧离子带有两个单位的负电荷。
【例8】化学用语和数字的完美组合描绘出了丰富多彩的化学世界：
(1)表示物质：五氧化二磷______，四氧化三铁______。
(2)表示分子：1个氮分子______，2个水分子______。
(3)表示元素：地壳中含量最多的元素______。
(4)表示原子：1个氧原子______，10个铁原子______。
(5)表示离子：1个钠离子______，2个镁离子______，3个亚铁离子______。
(6)表示化合价：氧元素的化合价为－2______，水中氧元素的化合价为－2________。
解析：(1)物质是用化学式表示的。物质是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
(2)分子是用化学式表示的。分子是微观概念，既讲种类，又讲个数。
(3)元素是用元素符号表示的。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
(4)原子是用元素符号表示的。原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。
(5)离子是用元素或根的符号加所带电荷(数字在前、正负在后标在符号的右上角)表示的。离子是微观概念，既讲种类，又讲个数。
(6)化合价是用元素符号加化合价(正负在前、数字在后标在符号正上方)表示的。
答案：(1)P2O5Fe3O4(2)N22H2O(3)O(4)O10Fe(5)Na＋2Mg2＋3Fe2＋(6)O－2H2O－2
9．化学式计算的实际应用
化学式计算的实际应用与化合物中某元素的质量分数密切相关，首先要计算求出。
(1)化合物的质量与所含某元素质量的互相计算。
①化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
②化合物的质量＝化合物中某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数
(2)不纯物中化合物的质量分数与不纯物所含某一元素的质量分数的互相计算。
如果某不纯物中含某化合物的质量分数为x%，含某元素的质量分数为y%；通过计算化合物中该元素的质量分数为z%。则它们之间成比例关系：
100%z%＝x%y%
即：y%＝x%×z%
【例9】(泉州中考)蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品。丙烯菊酯(化学式：C19H26O3)是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。
(1)丙烯菊酯由__________元素组成。
(2)点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到______，蚊香才能燃烧。
(3)点燃蚊香能闻到气味，这与构成物质的分子____________有密切的联系。
(4)蚊香在使用过程中(如下图所示)，适时熄灭蚊香是节约和安全的需要，请说出熄灭蚊香的一种方法：_____________________________。
解析：根据丙烯菊酯的化学式C19H26O3可知该物质由碳、氢、氧三种元素组成；根据可燃物燃烧的条件，要加热使蚊香的温度达到着火点，蚊香才能燃烧；点燃蚊香能闻到气味，这是由于分子不断运动造成的；熄灭蚊香一种最常用的方法就是在接近蚊香的着火处掐断。
答案：(1)C、H、O(或碳、氢、氧或3种)
(2)着火点(蚊香燃烧所需的最低温度)
(3)不断运动(答案合理即可)
(4)在接近蚊香的着火处掐断(或隔绝空气)

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《物质组成的表示式》教案分析

《物质组成的表示式》教案分析

【学习目标】1.了解化学式的定义，会写常见单质的化学式；
2.能说出化学式的意义，知道化学式中各数字的含义。
【学习重点】化学式及化学式中各数字的意义
【学习难点】化学式中右下角的数字的含义
【复习巩固】
1.写出下列符号的意义：
（1）O
(2)2O
2.写出下列物质的“符号”，同桌两人一组，核对答案后，说说这些物质的元素组成
（1）氧气（2）水（3）二氧化碳（4）氯化钠
【活动探究1】化学式
以上物质的符号就叫化学式。请你试总结化学式的定义，写到空白处，再与课本87页定义对比完善。
1、化学式的定义：
思考并根据物质的化学式你能得到有关物质的组成和构成的哪些信息？
写出你能知道的“H2O”的意义，四人小组交互，讨论补充，再对照课本87页，完善你们小组的答案。
H2O____________________;_________________________________;
_____________________;_________________________________.
归纳：
2、化学式的含义（在课本87画出来）
：
①表示物质和物质的组成元素
②揭示物质中原子或离子的个数关系
③若为“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子
④其分子的构成。
讨论下列数字的意义：
O2______________________________
2O2______________________________________________________________
辨析：O2和2O一样吗？
归纳：
3、数字的意义
（1）前面的数字：几个分子/几个原子/几个离子。
（2）右下角的数字：分子/原子团中含有几个该原子。
【活动探究2】单质的化学式
1.写出下列单质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，并与同学交流。
（1）镁：铜：汞：铁：
（2）氦气:氖气：氩气:
（3）碳：硅：硫：磷：
（4）氧气:氯气:氮气：氢气：
臭氧：碘：碳60：
2.方法归纳：
（1）、以及某些非金属单质，化学式用相应的表示；
（2）由多原子分子构成的单质，化学式在相应的的右下角，写出分子中所含的数目。
【板书】3.4物质组成的表示式
一、化学式
1、定义：
2、意义：（P87）
3、数字的意义
(1)前面的数字：几个分子/几个原子/几个离子。
(2)右下角的数字：分子/原子团中含有几个该原子。
二、单质的书写
【作业】完成测试题

表示物质组成的化学式

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“表示物质组成的化学式”，供您参考，希望能够帮助到大家。

4．4表示物质组成的化学式教案
（2课时）
第一课时：化学式和化合价
一、主要内容
①化学式及其意义；②化合价概念及常见元素的化合价；③化合价与化学式的关系及化学式的读法。
二、学习目标要求
（一）知识与技能
1．了解化学式的含义（理解）。
2．能用化学式表示某些常见化合物的组成（理解）。
3．能说出常见元素的化合价（了解）。
4．能根据化合价写简单物质的化学式，能根据化学式推断元素的化合价,能正确读写简单物质的化学式（理解）。
（二）过程与方法
通过化学式、化合价等有关知识的学习过程，发展学生比较、归纳、概括、推理能力。培养学生良好的学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
通过化学式的书写及有关计算等内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
三、教学设计思路
重点：化学式的意义，常见元素的化合价，化合价与化学式
难点：化合价与化学式
关键：元素符号及元素符号的意义
本课时教学的基本思路：由物质组成的表示提出化学式→探究化学式的意义→化学式的书写→由化合物化学式的书写提出化合价问题→根据化合价写化学式或根据化学式推断化合价。
本课时教学内容宜采取分析、比较、归纳、概括，并以练为主的学习方式。
新课导入可采取问题导入方式，提问学生板演几种常见物质的化学符号（如H2、O2、H2O、H2O2、CO2、HCl、Fe、Cu、NaCl、CuO、P2O5、KClO3等），为了后面教学需要，教师还要补充介绍几种化学式，如H2SO4、NH3等（每个化学式板演的位置根据教学需要，应有所指定）。教师直接告诉学生，这些符号就是对应物质的化学式，给出课题。
给出课题后，让学生给出化学式的定义，若学生有困难，教师给予启发。
采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较H2、O2、H2O、H2O2四个化学式的相同点、不同点、各符号、数字的含义等，归纳、概括出化学式的意义。接下来进行化学式意义练习，教材中硫酸化学式的意义可作为练习
如何书写化学式？仍然采取讨论式的、探究式的引导学生分析、比较板演的那些化学式，归纳、概括书写化学式一般规律：单质和化合物化学式的写法（金属单质、非金属单质、双原子单质分子、简单化合物）。然后适当进行练习。
让学生观察HCl、H2O、NH3等化学式，分析、比较，并说出它们的相同点和不同点，激发学生的问题意识，为什么同样都是一个原子，Cl、O、N与氢原子化合时，结合的氢原子个数各不相同，提出化合价问题。教师启发学生概括化合价的概念。
认识常见元素（或根）的化合价，总结元素化合价规律（正价、负价、变价等），练习记忆几种元素的化合价。（元素化合价规律一定由学生总结，培养学生发现问题、收集、处理信息能力）
引导学生从化学式中发现“化合物中元素正负化合价代数和等于零”的规律，总结书写化合物化学式的方法、步骤和化合物化学式的读法，然后进行练习。
第二课时：有关化学式的计算
一、主要内容
①根据化学式的简单计算；②学习读商品标签。
二、学习目标要求
（一）知识与技能
1．能进行有关化学式的简单计算（应用）。
2．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量（理解）。
（二）过程与方法
1．通过有关化学式的计算，初步培养学生用数学方法解决化学简单问题的能力，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
2．通过读商品标签和探究虚假化肥广告活动，培养学生收集、处理、运用信息的能力，发展学生科学探究能力。

（三）情感态度与价值观
1．通过有关化学式的计算内容的学习活动，发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。
2．通过化肥有效成分计算的练习，培养学生合理使用化学物质的观念。
3．通过探究虚假坑农化肥广告活动，培养学生关注社会问题的意识。
三、教学设计思路
重点：相对分子质量、有关化学式的计算
难点：对相对分子质量的理解、有关化学式的计算
关键：化学式、化学式的意义
本课时教学的基本思路：分子的质量总和等于组成分子的各原子的质量总和→相对分子质量的计算（定义）→通过例题总结计算元素质量比、元素质量分数一般思路、方法、格式等→练习。
教学宜采取总结、概括，以练为主的方式，通过例题，总结计算方法、规律，通过练习加深理解、得以巩固。
这是本节的第二课时，需要复习前一课时有关内容，特别是化学式的意义。
新课可采取问题导入法，学生思考并讨论：分子由原子构成，分子的质量与原子质量有什么关系？原子的质量通常用什么来表示？分子也很小，如何表示分子的质量？由学生在相对原子质量的基础上，提出用相对分子质量衡量分子的质量，并说明计算方法，教师加以规范，形成相对分子质量概念，总结出计算相对分子质量的方法，进行练习。
有了计算相对分子质量的基础，后两种类型计算不难学习。教师引导，通过例题总结方法、规律，进行训练。
教材p111的探究活动，是一个具有探究性的训练，是一个局部的探究活动，属于资料探究，培养学生收集、加工、运用信息的能力。
建议补充给商品标签，进行有关计算的练习。

表示物质组成的化学式学案

九年级粤教版初中化学同步练习第四章生命之源―水4.4表示物质组成的化学式
一.教学内容：
表示物质组成的化学式
1.会计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比
2.会计算化合物中某元素的质量分数
3.简单的综合计算
二.重点、难点：
根据化学式计算
三.教学程序：
4.4表示物质组成的化学式
有关化学式的计算
●计算物质的相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
硫酸（H2SO4）的相对分子质量
＝H的相对原子质量×2＋硫的相对原子质量＋氧的相对原子质量×4
＝1×2＋32＋16×4＝98
［练习1］求氧化铝（Al2O3）的相对分子质量。
答：Al2O3的相对分子质量
＝Al的相对原子质量×2＋氧的相对原子质量×3
＝27×2＋16×3＝102
［练习2］求氢氧化钙［Ca（OH）2］的相对分子质量
答：Ca（OH）2的相对分子质量
＝Ca的相对原子质量＋（O的相对原子质量＋H的相对原子质量）×2
＝40＋（16＋1）×2＝74［或＝40＋16×2＋1×2＝74］
［练习3］求蓝矾［CuSO45H2O］的相对分子质量
答：CuSO45H2O的相对分子质量
＝64＋32＋16×4＋5×（1×2＋16）＝250
●计算化合物中各元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值如：
氯酸钾（KClO3）中，K：Cl：O＝39：35.5：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，N：H：O＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12
［练习］
计算二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的质量比
C、O元素的质量比为：
C的相对原子质量：O的相对原子质量×2＝12：16×2＝3：8
●计算化合物中某元素的质量分数
元素的质量分数＝×100%
＝×100%
如：计算MgSO4中氧元素的质量分数
＝×100%＝×100%＝53.3%
［练习］
求二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数
答：×100%＝72.7%
例1.环丙沙星是一种抗生素，其化学式为C17H18FN3O3,它的相对分子质量是__________，其中氢、氧元素的质量比为______________，氧元素的质量分数为____________（保留一位小数）。
答案：331；3：8；14.5%
例2.某硝酸铵化肥的外包装如下图。试计算：
（1）硝酸铵中各元素的质量比为_________________；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为____________；
（3）该袋化肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）为____________，它属于纯净物还是混合物？__________
答案：（1）N：H：O＝7：1：12
（2）［（N的相对原子质量×2）/NH4NO3的相对分子质量］×100%＝35%
（3）×100%＝98%；混合物。
●计算一定量的化合物中某元素的质量
例1.22g二氧化碳中含碳元素多少克？
［传统分步法］
①计算二氧化碳中碳元素的质量分数：
×100%＝×100%＝27.3%
②计算22g二氧化碳中含碳元素的质量：
22g×27.3%＝6g
［综合列式法］
22g××100%＝22g××100%＝6g
［或：22g×＝22g×＝6g］
总结：逆时针列式法
［练习］
1.36g水中含多少克氧元素？
2.316g高锰酸钾［KMnO4］中含有多少克氧元素？
答案：1.36g×＝36g×＝32g
2.316g×＝316g×＝128g
例2.多少克二氧化碳中含有24g碳？
解：设二氧化碳的质量为x，则
x×＝24g
x×＝24g
x＝88g
［练习］
多少克水中含有1g氢元素？
x×＝1g
x×＝1gx＝9g
●相当量计算
例.多少克水中所含的氧元素的质量与88g二氧化碳中所含的氧元素的质量相当。
解：设水的质量为x，则
x×＝88g×
＝
x＝72g
［练习］
多少克二氧化碳中所含的氧元素的质量与158g高锰酸钾［KMnO4］中所含的氧元素的质量相当？
答案：
x×＝158g×
x＝88g
●求化学式
例.某铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量之比为21：8，求该铁的氧化物的化学式。
解：设该铁的氧化物的化学式为FexOy,依题意可得
＝＝＝化学式为Fe3O4
［练习］
某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7：16，则该氮的氧化物的化学式为______。
答案：NO2
●其它类型
例1.当二氧化硫与三氧化硫中含有相同质量的氧元素时，则二氧化硫与三氧化硫的质量比为___________。
解：可转化为分子、分母均含6个氧原子（氧元素质量相同）
＝＝
例2.当二氧化硫与三氧化硫的分子数相等时，则其中含有的氧元素的质量之比是____。
解：一个二氧化硫与一个三氧化硫的分子数目相等，则此时氧元素的质量比即为一个二氧化硫分子与一个三氧化硫分子中氧原子的个数比，为2：3。
【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1.碳酸氢铵（NH4HNO3）、尿素［CO（NH2）2］、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）是一些常见的化学肥料，你认为肥效最高（氮元素的质量分数最大）的是（）
A.碳酸氢铵B.尿素C.硝酸铵D.硝酸钾
2.我国“神舟”五号首次载人航天飞行获得圆满的成功。“神舟”五号飞船的火箭所用燃料是“偏二甲肼”，其化学式为（CH3）2NNH2。请回答：
（1）偏二甲肼由________种元素组成，一个分子中共含有_______个原子；
（2）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比是____________；
（3）偏二甲肼中氮元素的质量分数为____________。
3.硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，
（1）硫酸铵的相对分子质量为____________；
（2）N、H、S、O的原子个数比_______________；
（3）N、H、S、O的质量比____________；
（4）氮元素的质量分数____________________。
4.1000g尿素［CO（NH2）2］中含氮_________克。（保留一位小数）
5._________二氧化碳中含有6g碳。
6.88g二氧化碳与___________一氧化碳中的含氧量相等。
7.A、B两元素相对原子质量之比为7：2，它们形成的一种化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则该化合物的化学式为（）。
A.A3B4B.A2B3C.A3B2D.AB
8.血红蛋白的相对分子质量为68000，血红蛋白中的铁的质量分数为0.33%。则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是_________。
9.一定量CO与一定量CO2的质量比为4：7，则它们的分子数目比为（）。
10.若CO2和CO中含有等质量的碳元素，则CO2与CO的质量比是（），若CO2和CO中含有等质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是（）。
11.等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是（）。
A.5：4B.5：6C.2：3D.6：5
12.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量之比为（）
A.1：3：4B.2：3：6C.6：9：8D.3：8：9
13.含有相同质量铁元素的Fe2O3、Fe3O4的质量比是（）
A.3：2B.3：1C.30：29D.29：42
14.N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，与同质量氮元素结合的氧元素的质量为（）
A.1：2：3：4：5B.2：1：1：2：2
C.1：1：4：3：5D.1：2：4：3：5
【试题答案】
1.B
2.（1）三；12；
（2）3：1
（3）46.7%
与化学式有关的计算
3.（1）132（2）2：8：1：4
（3）7：2：8：16（4）约为46.7%
4.466.7g
5.22g
6.112g
7.A
8.4
9.44：49
10.11：7；11：14
11.B
12.C
13.C
14.D

文章来源：http://m.jab88.com/j/22661.html

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