老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家应该开始写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们会写多少教案课件范文呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高中化学必修2《元素周期律》第一课时教学设计”，仅供您在工作和学习中参考。<jaB88.cOm/p>高中化学必修2《元素周期律》第一课时教学设计
教材分析：
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。这部分知识既是化学必修2的内容，也是选修化学的基础。本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。
学情分析：
在初中化学的基础上，学生对电子层的概念已经有了不同程度的认识和理解，再进一步介绍原子核外电子排布。教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律，学生有能力自主完成次部分内容。学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容，增加学生小组合作意识，课堂上学生愿意代表小组成员展示，符合高一学生的心理要求。
高一学生的大脑里的知识结构仍比较简单，同化新概念的能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。
教学目标：
知识与技能：掌握原子核外电子排布规律；元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；微粒半径及大小的比较。
过程与方法：1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
教学难点：元素周期律的探索与发现过程。
教学策略和方法：本课在设计上主要以发现教学方式进行，以学生的自主发现探究为主，利用教材提供的数据，指导学生进行理论探究，同时在教学过程中，辅助以讲授法，发现法，读书指导法，任务驱动法等教学方法，调动学生积极性，形成全员参与，学生为本的课堂氛围，最大程度的利用各方资源为课堂教学服务。
课堂类型：新授课
教学手段：多媒体、学案辅助教学
教学设计理念：
化学概念是将化学现象、化学事实经过比较、综合、分析、归纳、类比等方法抽象出来的理性知识，它是已经剥离了现象的一种更高级的思维形态，反映着化学现象及事实的本质，是化学学科知识体系的基础。因此化学概念学习与教学的理论研究受到广泛的重视，注重教学的阶段性就是要根据学生的特点，依据课程标准的要求，掌握好知识处理的分寸，准确把握知识的深广度，在不同阶段给学生提出不同的要求。教学中不能不顾学生实际能力，过分追求科学性和完整性，将概念随意扩展和深化。
对原子最外层电子数，元素化合价变化规律，以学生动手绘图为主，引导学生将表格数据转化为图像，实现学生的自主探究学习。这样的设计，一方面可以锻炼学生数形转化能力，也会使学生对知识有更深入的理解，另一方面利用图像的直观性，也能大大降低学生对规律性的理解难度，实现课堂的高效开展。
教学过程设计：
【课前布置】各小组查找118号元素的原子半径，并绘制直观图像，尝试得出粒子半径大小的比较方法。
【图片展示】美丽的螺壳是大自然的鬼斧神工造就的，一圈圈的螺纹不仅是自身漂亮的外衣，还揭示了大自然中万事万物的发展规律。这种图案引领着人们去思考、去发现。元素周期律是螺纹模式的直接体现者，让我们带着螺纹的美丽来探寻元素的变化规律吧！
【过渡】俗话说：物以类聚人以群分，那么元素呢？1869年，俄国化学家门捷列夫将已发现元素按照原子量大小进行排列-----发现每隔七种元素，便有一种元素的性质与这种元素相似------提出某元素及其化合物的形态和性质，与元素的原子量数值呈周期性的关系，制出了第一张元素周期表。人们根据化学的和谐与统一、对称与守恒绘制了多种形形色色的周期表，下面带大家一起来欣赏。
【温故知新】(回忆、思考)元素的原子是由哪些基本微粒组成的？
【图片展示】电子层模型示意图，请同学们认真观察这个示意图，它表示了什么样的含义？
【学生回答】是一种层状结构，中间有一个核，各层的颜色不一样，层与层之间的距离不一样)
【老师讲述】同学们的观察比较仔细、全面，在含有多个电子的原子里，各个电子的能量是不同的，因此它们的运动区域也不同，我们把不同的区域的运动，称作电子层。就好像示意图中一层一层的，层与层之间是不连续的。用n表示电子层，=1,2,3,4,,5,6,7,或者用字母K、L、M、N、O、P、Q表示。
【追问】请同学们仔细看书，体会，思考，电子在各层能量高低顺序是什么？与离核远近有什么关系？并结合已经学习的碱金属和卤素及学案中零族元素的核外电子排布，努力找出排布规律。
①各电子层最多容纳个电子；（n为电子层数）
②最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子），次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子；
③核外电子总是尽先排布在能量的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步的电子层。注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
【体验】
①按照上述电子排布的一般规律，画出9号氟元素、19号钾元素、53号溴元素的原子结构示意图？
②现有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，据此分别写出A、B两种原子的名称。
【过渡】已经了解了核外电子排布的基本规律，那么元素的性质与核外电子排布有什么联系呢？咱继续探讨。
【课堂研讨】二、元素周期律
【动手绘制】以118号元素为例，最外层电子数与原子序数的关系。
【学生发现】12号元素，1层电子，电子数12，达到稳定结构；
310号元素，2层电子，最外层电子数18，达到稳定结构；
1118号元素，3层电子，最外层电子数18，达到稳定结构；
每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从18个的情况：随着原子序数的递增，元素最外层电子数呈现周期性变化。
【老师小结】每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子数从18个的情况：随着原子序数的递增，元素最外层电子数呈现周期性变化。这种规律是经过一定数目的元素种类之后，重复出现的，可以把它们称作周期性变化的规律。就好像我们常用星期来记时间一样，每7天为一个周期，对元素而言，就是随着原子序数的递增，每隔一定数目的原子最外层电子数出现周期性变化的规律。
【追问】元素的原子半径和化合价是否也随着原子序数的递增呈现周期性变化呢？
【小组展示】成果展示，小组汇报。
【学生发现】
1、以稀有气体为界，39号元素原子半径依次减小；1117号元素半径依次减小。
2、稀有气体原子的半径貌似比较特殊，会突增。
3、原子半径变化呈现出周期性变化。
【体验】你能比较出具有相同核外电子排布的离子半径的大小吗？如：O2－、F－、Na＋、Mg2＋；再如：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。你能比较出同主族元素离子半径的大小吗？依据是什么？
【提升】粒子半径大小的比较方法。
【图片展示】以118号元素为例，元素的化合价与原子序数的关系。
【学生发现】
1117号元素极大程度上重复着39号元素所表现出来的变化规律，如果继续研究18号以后的元素，也会发现如此相同的变化规律。
【动手绘制】以118号元素为例，元素的化合价呈现出周期性。
【小结】各主族元素的主要化合价、各元素的最高正价与它们的原子结构、最低负价的关系。
元素主要化合价由决定。
主族元素最高正价＝元素原子的=主族
最高正价　＋︳最低负价︳　＝（除外）
准确理解周期性，指每隔一定的数目或时间重复出现的某种变化，这种重复不是简单机械的重复，而是在变化中重复，在重复中变化。在自然界中周期性变化是一种普遍的变化规律，如日夜交替、四季循环、日落日升、潮涨潮落等等。
元素的原子半径、主要化合价等性质，都是由核外电子排布（包括电子层数和最外层电子数）的周期性变化引起的，所以元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
【课堂延伸】除了上述方面外，元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性。
【板书】第二节元素周期律
一、原子核外电子的排布
1.电子层：不同的能量区域
2.核外电子排布的规律
（1）分层排布
（2）按能量由低到高排布
（3）其他规律
二、元素周期律
1.电子层排布的周期性变化
2.原子半径的周期性变化
（1）同周期：从左到右，原子半径递减（稀有气体除外）
（2）同主族：从上到下，原子半径递增
3.化合价的周期性变化
（1）正价：+1+7
（2）负价：-4-1
教学反思：
元素周期律一节理论性强，知识间存在紧密的内在联系，教材为本节的教学提供了大量的数据作为辅助素材。为更好的整合资源，提高教学效率，本课在设计上主要以发现教学方式进行，以学生的自主发现探究为主采用设问引导，使学生通过对表格数据的分析，探究核外电子的排布规律。
教材提供1-20号元素核外电子的分层排布数据，需要学生根据表格数据找到核外电子的排布规律。表格数据系统而全面，是锻炼学生思维的良好素材。但是实际学习过程中，学生却可能因为缺少思考方向而不知所措，此时采用传统的讲授法既不能调动学生积极性，又容易使课堂沉闷，学生还可能对强加给自身的知识产生排斥心理，从而使教学效果大打折扣。为解决这个矛盾，我采取问题引导式和数学坐标系思想，有利于学生针对性的分析数据，锻炼学生的总结能力，但是略显耗时较多，若结合多媒体技术手段直接以图呈现，会更加直观、高效。
由于受技术条件限制，再学生绘图进行数据、图形传输时略显不流畅，在今后的教学中逐步找到更好的解决措施。

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元素周期律（第一课时）教案

教学内容

元素周期律

教

学

目

标

知识

1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律

2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

能力

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力

德育

结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

教学重点

原子的核外电子排布和原子半径变化的规律。

教学难点

原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

教　师　活　动

学　生　活　动

设计意图

[课前情景]放映钟表，时间的周期性变化，的flash.

[引入]四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点——周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

[幻灯片]第二节元素周期律

[讲述]为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念

[幻灯片]一、原子序数

按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

[提问]根据原子序数的概念，思考：它与原子组成粒子的数量有什么关系？

数值上原子序数=核电荷数=质子数

意义上并不相同

二、原子结构和性质的递变规律

[练习)]写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

[幻灯片]1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

请同学们对照，自己写得对不对。

[讲述]今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？

[学生回答]结构决定了元素的性质。所以要研究性质必须先研究结构。

[总结学生的回答]很好，说得全面。就构决定性质！

[提问]那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。

[幻灯片]1~18号元素的电子层结构

[学生回答]（填表）

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定使得最外层电子数

1-2

1

1-2

2或8

3-10

2

1-8

8

11-18

3

1-8

8

结论：随着原子序数的递增，最外层电子呈现周期性变化

[总结]随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。

【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。

[幻灯片](呈周期性变化)

完成表5-7

[投影(3)]1~18号元素的半径归纳

原子序数

原子半径的变化

3-9

0.152nm-------------------0.071nm

由大到小

10-17

0.186nm---------0.099nm

由大到小

结论：随着原子序数的递增，原子半径周期性变化

[提出问题]原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，

1电子层数

2核对电子的吸引

3电子间的斥力

[评价]大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。（除了稀有气体元素）

习题

比较下列粒子的半径大小

（1）OFNaMgAl

（2O2-F-Na+Mg2+Al3+

根据习题归纳解题技巧

[过渡]以上，我们总结了一些元素半径的变化规律，并且总结了根据规律如何判断半径的大小，那么，元素的其他性质有没有周期性的变化呢？下面，我们来研究化合价。

[幻灯片]3.元素化合价(呈周期性变化)
[投影(3)]1~18号元素化合价归纳

[幻灯片](呈周期性变化)

完成表5-8

原子序数

化合价的变化

1~2

+1------------------0

3~10

+1--------------+5

-4----------1---0

11~18

+1--------------+5

-4----------1---0

结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化

[提问]元素的化合价与其原子结构有怎样的关系？

练习题：配合化合价有关的习题。

【讲解】以上我们共同研究了元素原子的核外电子排布、原子半径和主要化合价的周期性变化。原子半径和元素主要化合价都是元素的重要性质。如果我们继续研究元素的其他性质，多数也是随着元素原子序数的递增呈周期性的变化。你能否列举一些性质方面的事实？

【提问】同学们能否概括一下元素性质的变化情况？

【讲解】元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这就是对我们今后探索、研究化学知识具有重要指导作用的规律——元素周期律。

练习（看时间长短）

提示下节课内容

元素的金属性，非金属性的递变，请做好预习

主题:

看动画

听讲、思考

理解为什么引入原子序数的

思考，回答

记笔记

练习

写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

思考

回答

对照

根据投影的表格进行讨论、归纳

阅读

按照原子结构示意图总结结构变化归律

分析总结归纳

做练习

边阅读边思考，根据投影的表格进行讨论、归纳得出结论：不考虑稀有气体元素，从Li到F、从Na到Cl，原子半径都由大逐渐变小

思考，在分析争论中得出以下几点：影响原子半径大小的因素有：①电子层数，电子层数越多，原子半径越大；②原子核对电子的吸引，使半径有减小的趋向；③核外电子多了，增加了电子之间的排斥，有使半径增大的倾向。

思考习题

听讲思考

分析，讨论后回答：在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1（Na）到+7（Cl）；从中部的元素开始有负价，负价是从-4（Si）递变到-1（Cl），呈周期性变化。

思考、讨论后回答：除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体外，其他元素的最高正价数值=最外层电子数。负价的绝对值=8-最外层电子数。

联系所学知识，讨论后列举：从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递变到8，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

对周期有初步的认识，通过生活常识对周期性变化有所理解。

做好知识的铺垫。

明确本节研究的内容。

为研究的方便，引入原子序数的概念。

理解原子序数的编排原则。

熟悉所学的化学用语。

通过与旧知识的联系，巩固新知识。理解其意义。

复习，重温以前学过的，为总结规律做准备

培养学生阅读、归纳能力

订正

进一步明确性质是结构决定的，要研究性质必须首先研究结构。

此处由学生自己总结，找到规律，提高学生分析问题，解决问题的能力

总结结构上的变化规律，为性质上底变化规律打下基础。

形象化的教学给学生增加一些感性认识，提高了直观性，有利于调动学生的学习积极性。

体会原子半径的递变规律。

培养学生分析问题、解决问题的能力。加深对事物进行辩证分析的能力。

培养学生分析问题时要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。

课堂上进行联系，使学生对所学知识马上应用，加深理解，学会应用。

总结解题技巧，注意学习方法的渗透

培养学生从分析大量的数据中提取、归纳知识的能力。鼓励学生积极参与。

培养学生从个别到一般的推理方法。

尽可能使学生实现最大程度的参与，让学生在“发现真理”中体会成功的喜悦。

巩固知识，加深认识，使知识条理化，促进对知识的落实。

培养学生的发散思维。培养学生的整理、概括的能力。

引出元素周期律。

学以致用，提高学生的学习兴趣。

作业布置

步步高第二节第一课时p16

元素周期律学案

第一章物质结构元素周期律章末复习学案
复习目标：
1.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
2.在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
3.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；
认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性；认识元素周期律。
4.认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。

本章知识体系
考题回顾
【例1】下列指定微粒的个数比为2:1的是
A．Be2＋离子中的质子和电子B．H原子中的中子和质子
C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
【例2】1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是
A、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度
B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料
C、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩尔原子晶体干冰中含4molC—O键
【例3】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。
下面是某些短周期元素的x值：
元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl
x值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16
（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：
_______________x(Mg)____________，______________x(N)___________________。
（2）推测x值与原子半径的关系是________________________________；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_________________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx），当Δx1.7时，一般为离子键，当Δx1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。
【例4】不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大。但个别元素的Ｅ值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是＿＿＿＿＿＿（填写编号，多选倒扣）
①Ｅ(砷)＞Ｅ（硒）②Ｅ(砷)＜Ｅ（硒）　③Ｅ(溴)＞Ｅ（硒）④Ｅ(溴)＜Ｅ（硒）
(3)估计１ｍｏｌ气态Ｃａ原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：＿＿＿＿＿＿＿＜Ｅ＜＿＿＿＿＿＿＿
(4)１０号元素Ｅ值较大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

元素周期律

【教学设计】
必修Ⅱ第一章物质结构元素周期律
第二节元素周期律（第2课时）
一、教材分析：
在本节中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。学生已经学习了原子的构成、核外电子排布和元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本节的学习奠定了一定的基础。通过学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。本节用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律。
二、教学目标：
1、知识与技能：
（1）掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。
（2）通过实验操作，培养学生实验技能。
2、过程与方法：
（1）自主学习，归纳比较元素周期律。
（2）自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。
3、情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点——量变到质变规律
三、教学重点难点：
重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
难点：探究能力的培养
四、学情分析：
元素周期律的是高中化学的基础理论内容，但是元素性质的周期性变化可以从资料进行分析而得出的，所以，要注意激发学生的学习主动性，让学生去动手实验获取证据，让学生去分析图表、资料获取信息。具体来说，对于元素的金属性的周期性变化，可以由学生在分组实验的基础上，观察Na与冷水、Mg与冷水、Mg与沸水、Mg和Al与同浓度盐酸反应的剧烈程度，根据获得的第一手证据，来推导出结论。元素的非金属性的周期性变化可以让学生阅读材料、观看实验录像或电脑模拟动画，以获得直观的感性的材料。
五、教学方法：对比、分类、归纳、总结等方法
六、课前准备：
1．学生的学习准备：预习课本上相关的实验，初步把握实验的原理和方法步骤；完成课前预习学案。
2．教师的教学准备：多媒体课件制作、实物投影仪，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教具准备：两人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好——试管、烧杯、胶头滴管、砂纸、镁带、铝片、试管夹、火柴、酒精灯、酚酞试液、、1mo1/L盐酸，1mo1/LA1C13溶液、3mo1/LNaOH溶液、3mo1/LH2SO4溶液、1mo1/LMgC12溶液。
七、课时安排：1课时
八、教学过程
（一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。
（二）情景导入，展示目标
[新课导入]：请同学们回忆我们上节课所学的内容：
1、元素原子核外电子排布规律有哪些？
2、元素的主要化合价是如何随原子序数的递增而呈现周期性变化的？
[多媒体课件展示：元素原子核外电子排布规律、化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律]
[推进新课]
师：上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈现周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？这节课，我们就以第三周期元素为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。
[多媒体播放：金属性强弱判断依据]
1、金属与H2O或与酸反应难易程度。2、置换反应。3、最高价氧化物对立水化物碱性强弱。
（三）合作探究，精讲点拨
实验一.Mg、Al和水的反应
1、分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入2支小试管中，加入2-3ml水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，用酒精灯给2支试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。
[多媒体展示出表格]表（一）Na、Mg、Al和水的反应
NaMgAl
与冷H2O反应
与沸H2O反应现象与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，Mg带表面有气泡；Mg带表面变红与水不反应
化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑
结论Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应。
实验二.Mg、Al和盐酸的反应
取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，把镁带和铝片分别放入两支试管，再各加入2-3ml稀盐酸观察现象。
[多媒体展示出表格]表（二）Mg、Al与稀盐酸反应比较
MgAl
现象反应剧烈，放出大量的H2反应迅速，放出大量的H2
反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
结论Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈
实验三：Mg(OH)2的性质
取一支试管，加入2ml，1mO1/L、MgCl2溶液，再逐滴加入3mO1/L、NaOH溶液，把生成的白溶液分盛在两支试管中，分别加入3mO1/L、NaOH溶液、稀盐酸观察，完成下表：
[多媒体展示出表格]
表（三）Mg（OH）2的性质
现象加入NaOH加入稀盐酸
反应方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
结论沉淀不溶解沉淀溶解
Mg（OH）2不能溶于氢氧化钠Mg（OH）2能溶于盐酸
实验四：Al(OH)3的性质
取一支试管，加入1mo1/LAlCl3溶液，加入3mo1/LNaOH溶液至少产生大量的Al(OH)3白色絮状沉淀，把Al(OH)3沉淀分别盛放于2支试管中，然后，向2支试管中分别加入1mo1/L稀盐酸和6mo1/LNaOH溶液，观察现象。
[多媒体播放表格]表（四）：Al(OH)3的性质
加入NaOH，加入稀盐酸
现象沉淀溶解沉淀溶解
反应方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
结论Al(OH)3既能溶于，也能溶于稀盐酸
师：从上面几个实验，我们已经了解了Na、Mg、Al与H2O或者与酸反应的难易；知道了NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的性质，请大家在此基础上完成下表。
表（五）
NaMgAl
单质与水（酸）反应与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气
最高价氧化物水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3
碱性强弱比较NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物
结论随着原子序数的递增，金属性Na＞Mg＞Al
（四）反思总结，当堂检测。
1．第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律
从NaC1从左右（1）定义:
金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，（2）实质:核外电子
非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。排布的周期性变化

师：请同学们回忆一下，如何来判断元素的非金属性强弱？
[多媒体展示出：元素非金属判断依据]请同学们看教材P15、3资料，之后完成下表：
SPSCl
气态氧化物化学式SiH4PH3
单质与H2化合的条件高温磷蒸气与H2能反应加热
对应水化物合或最高价氧化物H2SiO3HClO4
酸性强弱弱酸中强酸最强含氧酸
结论
师：从以上对第三周期元素的分析、比较中，同学们能得出什么结论？
[多媒体同时展示元素周期律内容]
1.定义：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。
板书：元素周期律的实质
【例2】．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是()
A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤
【教师精讲】元素非金属性得强弱判断是重要得知识点，其判断得标准很多：与H2化合得难易程度；气态氢化物得稳定性；含氧酸的酸性强弱。得到电子的难易程度等。答案：C。
【例3】．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体
【教师精讲】元素周期律是高考的重点。解题时要充分利用同周期、同主族元素的性质变化规律。A正确，因为，铍的性质类似于铝，氧化物可能有两性。C正确，Sr是第ⅡA族元素，其性质类似于Ca、Ba，SrSO4与BaSO4相似，难溶于水。【答案】BD。
课堂小结：本节课我们重点讨论了第三周期元素性质随原子序数的递增而呈现出周期性变化的规律，并又通过事实，我们得出了元素周期律，希望同学们能掌握这种分析问题的方法，培养自己的创新能力。
（五）发导学案，布置预习
元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们下节课要学习的内容。请预习下节，并完成预习导学案。
［布置作业］
1.课本习题P18T6
2.写出Al2O3、Al(OH)3分别与强酸强碱反应的离子方程式。?
3.模仿本书附录，画一张元素周期表，下节课上课时带上。(不用写外围电子构型)
九、板书设计：
第二节元素周期律（第2课时）
一．元素周期律
1．第三周期元素性质变化规律2.同周期元素性质递变规律3.元素周期律
从NaC1从左右（1）定义:
金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，（2）实质:核外电子
非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。排布的周期性变化
活动与探究Al(OH)3性质探究
现象解释或方程式
1、通入
2、加入KOH溶液
3、加入Ba(OH)2
4、加入稀H2SO4
5、加入稀HNO3
结论
十、教学反思：
本节课因为有演示实验，也是本章的第一次实验，根据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得十分枯燥，但本节内容的目的是在实验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若教师引导不好，往往易使实验起到喧宾夺主的作用。因此，教师在讲授本节内容时，一定要注意让学生参与到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思考，从而激活他们的思维，使其认识上升到认知的高度，并锻炼他们的抽象思维推理能力。

高一化学必修2《元素周期律》课后反思

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，让教师能够快速的解决各种教学问题。关于好的教案要怎么样去写呢？下面的内容是小编为大家整理的高一化学必修2《元素周期律》课后反思，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学必修2《元素周期律》课后反思

经过对三个版本，即鲁科版、苏教版、人教版教材的对比分析，及许老师的指导帮助下，对本节课进行了整合设计，但教学中仍有一些遗憾和失误，现将反思总结如下：

一.对设计的反思

1.导入

在做教学设计时，想了很多种的导入形式，但总觉得高度不够。最后，从“为什么学周期性”、“为什么学元素周期律”出发，提炼出了周期性在各个领域的价值及对研究的帮助。这样，就可以将元素周期律的课堂立意提高一个层次，将学生的认识提升。

2.教学策略

（1）元素周期律实质是揭示微观结构和宏观性质之间的内在联系，原理简单，学生在学习时往往认为比较容易，但在解决分析相关问题时却常常感觉迷茫，关键在于学生较容易接受元素周期律的知识结论，但通常没有建立相关的认识，更不能将其内化，达到解决分析问题的水平。

依据对学情和三个版本教材的研究，最后是借鉴了鲁科版的指导理念，即让学生将实验数据转化成图表的形式，再进行分析，归纳出结论。这样做的好处是：让学生学会将化学数据转化为数学图表，绘制出形象、直观的柱状图。这样的设计培养了学生综合运用数学方法分析和解决化学问题的能力。

（2）通过绘制图表，分析图表，引导学生总结的是共性，及规律。而问题组的设计则是让学生抓住特例。如，通过绘制柱状图，学生归纳出随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。然后通过思考问题“金属化合价的共同特征是什么？非金属既有最高正价，又有最低负价”等问题，让学生关注到特例。

（3）关于微粒半径大小的计较的设计，分化了难点，利于学生掌握。如，在先是从同周期、同主族原子变化规律出发，让学生体会到这种周期性变化。然后在通过五道有难度层次的题目，让学生先小组讨论，尝试迁移运用刚学习的同主族、同周期原子半径变化规律。最后，在根据学生的讨论情况点拨讲解，突破难点。

二.对时间分配的反思

昨天课堂最大的失误是时间没有分配好，其实对于下课时间之前是清楚的，并且昨天上课前还看了好几次时间，但最终还是误以为7：00下课，导致最后总结有点匆忙，拖堂了2-3分钟。这也正说明了自己对突发事件的处理能力还是有待提高。

三.对课堂文化的反思

虽然本节课体现了学生自主探究，但整体课堂氛围还不是很活跃。这与设计的活动形式有关，如本节课可以尝试让学生上黑板绘制图表，或采用小组竞争的形式以活跃气氛。所以，在今后的课堂活动设计环节还是要多多考虑课堂气氛。

四.对生成效果的反思

课程标准中本节课的教学目标就是理解元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价随着原子序数的递增呈现周期性变化。在知识层次的能力要求是理解。所以本节课采用的绘制图表和填写表格，归纳规律的方式帮助学生理解。但对于重点班的教学目标应该高于课堂标准的要求，所以在本节课的难点微粒半径大小的比较时，应再多设计一些常见的、易混微粒的半径比较。如，在让学生比较了钠离子、镁离子、氯离子、氟离子、氧离子的半径大小后，应再设计几个相似的例子，让学生迁移应用，进行巩固。

追求永无止境，在以后的教学中，我一定会更加努力，争取上好每一堂课，为实现学生的最大发展努力。

文章来源：http://m.jab88.com/j/19114.html

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