俗话说,磨刀不误砍柴工。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣,帮助授课经验少的教师教学。那么怎么才能写出优秀的教案呢?下面是小编精心收集整理,为您带来的《钠镁及其化合物》,希望能对您有所帮助,请收藏。
专题2第2单元钠、镁及其化合物
第2单元课时1
金属钠的性质与应用
一、学习目标
1.知道钠的物理性质和用途。
2.掌握钠的化学性质。
3.建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4.在实验过程中,体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点
钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索,引出本节课的研究主题――钠,学生通过“观察与思考”中的实验现象,逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质,在介绍钠的用途的基础上,简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取,推出它们和氯化钠之间的关系,再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt2)
[板书]2NaCl2Na+Cl2↑
钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构,推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置放置在空气中,观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象,分析产生该现象的原因,归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质(ppt3)
银白色金属,质软,密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1.可与氧气发生反应
4Na+O2=2Na2O
白色
[观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热,观察现象。
[板书]
2Na+O2Na2O2
过氧化钠,淡黄色
[叙述]同样是钠与氧气反应,但是反应条件不同时,现象不同,产物也不同,所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞,然后向其中投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,用表面皿盖在烧杯上,观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质
熔点低,97.8℃。
二、钠的化学性质
2.可与水发生反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论,能解决下列问题:
1.金属钠为何保存在煤油中?
2.为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的?
3.解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4.钠与氧气反应的产物取决于什么?
5.在所学知识中搜索有关反应的例子,要求因为反应条件不同而导致产物不同。(学生可能举例炭和氧气的反应等)
[过渡]钠作为一种非常活泼的金属,我们在生活中直接使用的机会不大,那这种金属有哪些用途呢?
[板书]三、钠的用途(ppt4)
1.做还原剂:用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4+4NaTi+4NaCl
四氯化钛钛
2.做电光源:高压钠灯。
3.制造合金:钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4.做化工原料。
[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。
[板书]四、氧化钠(ppt5)
1.与水反应生成氢氧化钠,因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH
2.与酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
[练习](ppt6~9)
1.金属钠应保存在()
A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中
答案:C。
2.钠应用于电光源是因为()
A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强
C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰
答案:B。
3.钠与水反应时产生的现象是()
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④钠迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥
答案:D。
4.将2.3g钠放入100g水中,所得溶液的质量分数是(不考虑水的挥发)()
A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%,小于4%D.不能确定
答案:B。
5.将1克的下列金属,分别与足量的盐酸反应,放出氢气最多的是()
A.锌B.铁C.铝D.钠
答案:C。
6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是()
A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同
答案:B。
7.一块表面已被氧化的钠,质量为10.8g,将其放入100mL水中,可收集到标准状况下2.24L气体,则钠元素的质量分数为?
答案:钠元素的质量分数为42.6%。钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用
经验告诉我们,成功是留给有准备的人。高中教师要准备好教案,这是教师工作中的一部分。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃,帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。优秀有创意的高中教案要怎样写呢?下面是小编精心为您整理的“钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用”,希望对您的工作和生活有所帮助。
第二单元钠、镁及其化合物
第1课时金属钠的性质与应用
一、学习目标
1.知道钠的物理性质和用途。
2.掌握钠的化学性质。
3.建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4.在实验过程中,体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点
钠的物理性质和化学性质。
三、设计思路
整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索,引出本节课的研究主题――钠,学生通过“观察与思考”中的实验现象,逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质,在介绍钠的用途的基础上,简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。
四、教学过程
[情景导入]由溴、碘和氯气的制取,推出它们和氯化钠之间的关系,再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。
[板书]2NaCl2Na+Cl2↑
钠原子和钠离子的原子结构示意图。
[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构,推测金属钠可能的性质。
[观察与思考1]取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,观察表面的颜色;将其放置放置在空气中,观察表面颜色的变化。
学生通过观察实验现象,分析产生该现象的原因,归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。
[板书]一、钠的物理性质
银白色金属,质软,密度比煤油大、0.97g/cm3。
二、钠的化学性质
1.可与氧气发生反应
4Na+O2=2Na2O
白色
[观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热,观察现象。
[板书]
2Na+O2Na2O2
过氧化钠,淡黄色
[叙述]同样是钠与氧气反应,但是反应条件不同时,现象不同,产物也不同,所以我们要具体问题具体分析。
[观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞,然后向其中投入一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,用表面皿盖在烧杯上,观察实验现象。
[板书]一、钠的物理性质
熔点低,97.8℃。
二、钠的化学性质
2.可与水发生反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
[思考与讨论]通过对实验的讨论,能解决下列问题:
1.金属钠为何保存在煤油中?
2.为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的?
3.解释产生钠与水反应时现象的具体原因。
4.钠与氧气反应的产物取决于什么?
5.在所学知识中搜索有关反应的例子,要求因为反应条件不同而导致产物不同。(学生可能举例炭和氧气的反应等)
[过渡]钠作为一种非常活泼的金属,我们在生活中直接使用的机会不大,那这种金属有哪些用途呢?
[板书]三、钠的用途
1.做还原剂:用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4+4NaTi+4NaCl
四氯化钛钛
2.做电光源:高压钠灯。
3.制造合金:钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4.做化工原料。
[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。
[板书]四、氧化钠
1.与水反应生成氢氧化钠,因此氧化钠是碱性氧化物
Na2O+H2O=2NaOH
2.与酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
[练习]
1.金属钠应保存在()
A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中
答案:C。
2.钠应用于电光源是因为()
A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾力强
C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰
答案:B。
3.钠与水反应时产生的现象是()
①钠浮在水面上;②钠沉在水底;③钠熔化成小球;④钠迅速游动逐渐减小,最后消失;⑤发出嘶嘶的声音;⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥
答案:D。
4.将2.3g钠放入100g水中,所得溶液的质量分数是(不考虑水的挥发)()
A.等于2.3%B.等于4%C.大于2.3%,小于4%D.不能确定
答案:B。
5.将1克的下列金属,分别与足量的盐酸反应,放出氢气最多的是()
A.锌B.铁C.铝D.钠
答案:C。
6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是()
A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同
答案:B。
7.一块表面已被氧化的钠,质量为10.8g,将其放入100mL水中,可收集到标准状况下2.24L气体,则钠元素的质量分数为?
答案:钠元素的质量分数为42.6%。钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用
俗话说,磨刀不误砍柴工。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容,帮助高中教师更好的完成实现教学目标。那么如何写好我们的高中教案呢?以下是小编为大家收集的“钠、镁及其化合物碳酸钠的性质与应用”希望对您的工作和生活有所帮助。
第二单元
第2课时碳酸钠的性质与应用
一、学习目标
1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2.运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3.了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
二、教学重点及难点
重点:碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
难点:碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
三、设计思路
由药片溶于水产生气泡的现象引入钠的碳酸盐,在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上,通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质,进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同,利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途,并解释药片溶于水产生气泡的原因。
四、教学过程
[情景导入]用维生素C泡腾片溶于水,药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象,引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。(注:维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。)
[板书]Na2CO3,俗名:纯碱。
NaHCO3,俗名:小苏打。
[活动与探究1]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中,进行溶解性实验。
一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质
Na2CO3:白色固体,可溶于水。
NaHCO3:白色固体,可溶于水。
[过渡]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐,它们在化学性质上是否会有相似之处呢?现在以碳酸钠为例,进行研究。
[活动与探究2]在两支试管中分别取2~3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象。学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。总结出碳酸钠的主要化学性质,并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。
[板书]二、碳酸钠的化学性质
1.能与某些碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2.能与某些盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
[活动与探究3]组装如P51实验2的装置,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象。
[板书]3.能与某些酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
俗名:小苏打
[活动与探究4]用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。
[活动与探究5]在一只烧杯中加入50mL前面配置好的碳酸钠溶液,用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污(植物油或动物脂肪)的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。
[板书]4.碳酸钠溶液呈碱性。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
[叙述]这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反应,虽然这个反应很多人都不知道,但是这个反应在生产生活中的应用却十分广泛。比如碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等,就是利用了它的去污能力。
[设问]碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢?
[思考与讨论]学生可能回答:碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙,碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。
[设问]碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢?
[思考与讨论]学生可能回答:碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,但是碳酸氢钠受热分解的反应还不知道。
[叙述]碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似,受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳,请大家自行写出反应方程式。
[板书]
[活动与探究]学生根据“活动与探究”中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较”表格中的信息,设计实验方案辨别未知的白色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。
[过渡]我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质,现在可以解决课前的那个小实验的现象了吗?
[思考与讨论]学生可能要求查看维C泡腾片的说明书,在获得有关成分信息后进行判断。还可能例举出生活中其他的类似现象,比如服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等。
[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗?
[叙述]四、碳酸钠的应用
重要的用途之一是制造玻璃。在工业发达的国家,用于生产玻璃的纯碱量,约占纯碱生产总量的40~50%。
在化学工业方面,纯碱可以用作染料、有机合成的原料;在冶金工业方面,可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属;在国防工业方面,可以用于生产TNT及60%的胶质炸药。
另外,在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少,特别在生活中,是人们发面做馒头的必需品。
[叙述]五、碳酸氢钠的用途
利用碳酸氢钠受热分解的性质,可以在制糕点的时候做发泡剂,也可利用能与酸反应的性质,用来治疗胃酸过多。
[练习]
1.下列物质露置在空气中,不能吸收CO2的是()
A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.Na2O
答案:C。
2.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是()
A.在水中溶解性:Na2CO3>NaHCO3B.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
C.与相同浓度的盐酸反应的速度:Na2CO3<NaHCO3
D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应
答案:BC。
3.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反应,下列说法中正确的是()
A.碳酸钠放出CO2多B.碳酸氢钠放出CO2多
C.碳酸钠消耗盐酸多D.碳酸氢钠消耗盐酸多
答案:C。
4.将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热,将生成的气体通入足量的石灰水中,生成CaCO320.0g,将残留物加足量盐酸时,生成CO2气体11.0g。试计算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克?
答案:m(Na2CO3)=5.3gm(NaHCO3)=33.6g第二单元钠、镁及其化合物
第二单元钠、镁及其化合物
镁的提取及应用
一、教学目标:
(一)知识技能:了解镁的提取及物理性质,掌握镁的原子结构和化学性质。
(二)过程方法:通过交流与讨论,理解海水提镁的原理与过程,了解化学实验与化工生产的区别。通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。
(三)情感态度与价值观:通过介绍镁的提取,培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验,提高化学学习兴趣。
二、教学难、重点:
重点:提取镁的化学原理,镁的化学性质
难点:提取镁的化学原理
三、教学工具
仪器:试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸
药品:镁条盐酸水酚酞一集气瓶CO2
四、教学方法:
设疑讨论、实验探究、归纳总结
五、课时安排:
一课时
六、教学过程:
[引入]海水中含有大量的镁离子,镁及其合金的用途十分广泛,我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
[板书]一、镁的提取
[思考]海水中含有大量的NaCl、MgCl2、CaCl2、KCl等氯化物,但每千克海水中氯化镁只含约5.11g,如果直接从氯化镁中提取到镁有无实际意义,如何解决面临的困难?
[讨论]数据分析海水中的Mg2+的浓度很小,必须让海水中镁离子的富集。可以加入一种试剂使Mg2+沉淀,如氢氧化钠、氢氧化钙等.
[追问]是不是直接往海水中加沉淀剂?
[讲述]不是,因为海水中的Mg2+的浓度很小,直接加沉淀剂不利于Mg2+的沉淀,而且会增大沉淀剂的用量,我们可以先将海水浓缩,再加沉淀剂。
[追问]从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好?为什么?
[讲述]因为海边有丰富的贝壳,可用来制得Ca(OH)2,从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂好。
[思考]如何由贝壳制得氢氧化钙?写出化学方程式。
[讲述]贝壳(CaCO3)→CaO→Ca(OH)2
[投影]教材P55图2-15从海水中提取镁的流程。
[提问]由MgCl2到Mg究竟用还原法还是电解法好?
[启发]回顾工业如何获得金属钠。
[讲述]由于镁本身比较活泼,用还原法比较困难,工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁。
[练习]请一位同学演板从海水中提取镁的过程中所涉及的化学方程式,其他同学在草稿纸上书写。与学生一起看同学写的正确与否,当堂评判。
(1)MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20
Δ
(3)MgCl2·6H2O==MgCl2+6H2O
电解
(4)MgCl2===Mg+Cl2↑
↑
[过渡]镁是我们熟悉的金属,在高科技领域以及工业生产中有重要的作用,那么镁具有哪些性质呢?
[展示]观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际,总结镁的物理性质。
[板书]二、镁的物理性质
镁是银白色固体、密度较小、质地柔软,是电和热的良导体,镁合金的硬度和强度较大。
要求学生书写Mg的原子结构,并预测Mg的化学性质。
[讲述]Mg原子的最外层只有两个电子,很容易失去,结构决定性质,我们可以预测Mg是一种活泼的金属。
[板书]三、镁的化学性质
[探究]
实验内容
实验现象
结论或化学方程式
1、取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中。
镁条逐渐溶解,有大量气体产生
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2、取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中。
有气体产生,滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多)
Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑
3、一根除去氧化膜的镁条,点燃后插入充满CO2的集气瓶中。
燃着的镁条在CO2中继续燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体
点燃
2Mg+CO2==2MgO+C
[讲述]镁条不仅能在二氧化碳中燃烧,在氮气中也能燃烧。
点燃
反应的化学方程式:3Mg+N2=Mg3N2
[小结]镁容易失去最外层的2个电子形成Mg2+,是一种比较活泼的金属,可以和某些非金属单质、氧化物、酸等反应。
[练习]分析镁在空气中的燃烧产物,肯定不存在的物质是()
A、CB、MgOC、MgCO3D、Mg3N2
[总结]这节课我们重点讨论了海水提取镁的步骤及镁的化学性质,通过对实验现象的观察和分析,很好地锻炼了大家的观察能力与思维能力。
[作业]练习与实践7
七、板书设计
镁的提取及应用
一、镁的提取
(1)MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2
(2)Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20
Δ
(3)MgCl2·6H2O==MgCl2+6H2O
电解
(4)MgCl2===Mg+Cl2↑
二、镁的物理性质
镁是银白色固体、密度较小、质地柔软,是电和热的良导体,镁合金的硬度和强度较大。
三、镁的化学性质
(1)与非金属单质反应点燃
2Mg+O2==2MgO
点燃
3Mg+N2==Mg3N2
(2)与酸反应Mg+2H+==Mg2++H2↑
(3)与水反应Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2
点燃
(4)与二氧化碳反应2Mg+CO2==2MgO+C
文章来源:http://m.jab88.com/j/18938.html
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