《化学真奇妙》教案鲁教版

授课日期：20xx年9月5日课型新授课
课题：1.1化学真奇妙（第二课时）
主备人：（xx中学）
学习目标：
1.了解物质是由分子、原子等微观粒子构成的。（重点）
2.了解所有的宏观物质都是由各种各样的原子按照不同的方式结合而成的。
3.初步知道原子有类别之分，物质有不同元素组成。(难点)
4.简单了解水、氢气、氧气、铁等物质的化学符号及内涵（最小构成、原子的排列等）。
实验准备：分子球棍模型
板书设计：
二、神奇的化学变化
1.物质的变化
2.学习化学的意义
三、物质构成的奥秘
1．物质的构成：分子、原子等
2．物质的组成：元素

教学过程
师生活动活动意图
复习提问：我们上一节课研究了物质的变化规律，请同学们判断下列变化哪些属于化学变化、哪些属于物理变化？
①庖丁解牛②菜刀生锈③恶狗分食
④擀面条⑤雾霾
学生：回答补充
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二、神奇的化学变化
1.物质的变化
2.学习化学的意义落实上节课内容的掌握情况
导入新课：我们生活在我五彩缤纷的世界里，大千世界中的物质是由什么组成的？它们的构成一样吗？
两千多年以前，以老子、庄子为代表的人开始思考万物的构成，后人更是前仆后继，到现在，我们也只是领略皮毛而已。思考这一带有哲学意境的问题，可以使同学们的思想得以提升。

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海洋化学资源教案（鲁教版九年级化学下册）

第八单元海水中的化学
第一节海洋化学资源
教学目标
【知识与技能】
(1)知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源。
(2)了解海水及海底所蕴含的主要物质。
(3)了解海水提镁的流程，能根据信息写出其中涉及的化学方程式。
【过程与方法】
通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。
【情感态度与价值观】
(1)认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用。
(2)认识合理开发海洋资源、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
教学重难点
【重点】
利用海水提镁的流程以及海水淡化的方法。
【难点】
蒸馏法淡化海水；用蒸馏法分离物质。
教学过程
知识点一海洋资源
阅读教材第30～32页的内容，完成下列填空：
1．海水是由96.5%的水和3.5%的溶解盐组成的，其中含量最多的盐是氯化钠。
2．海水制镁的流程：海水或卤水――→石灰乳氢氧化镁――→盐酸氯化镁――→通电镁。
原理(用化学方程式表示)：
(1)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
(2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
(3)MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑
3．海底矿物
常规化石燃料：煤、石油、天然气等。
新型矿产资源：天然气水合物——可燃冰。
金属矿物：多金属结核——锰结核。
4.海洋资源包括：化学资源、矿物资源、动力资源、生物资源。海洋中的矿物资源是不可再生的。保护海洋资源的措施有：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平等。
【合作探究】
1．海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解制取金属镁呢？
答：(1)海水中氯化镁的含量太低，直接提取成本太高；(2)直接电解海水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，不能制取金属镁，所以一般是将镁沉淀成氢氧化镁，再转化为氯化镁，然后电解。
2．为什么“可燃冰”被誉为“21世纪能源”？目前为什么还没对“可燃冰”进行大规模开采？
答：可燃冰是天然气水合物，由天然气和水在低温、高压条件下形成的冰状固体，燃烧产生的热量比同等条件下的煤或石油产生的热量多得多，而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重，所以开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。
【跟进训练】
1.海洋是巨大的资源宝库。下列各物质中不属于人类从海水中获取的资源的是(D)
A．镁B．氯化钠
C．石油D．二氧化碳
2．“可燃冰”又称天然气水合物(CH4xH2O)，它是在海底的高压、低温条件下形成的，1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的甲烷。下列关于“可燃冰”的叙述中，错误的是(B)
A．“可燃冰”不是冰
B．“可燃冰”的实质是水变成的固态油
C．“可燃冰”的可燃成分是甲烷
D．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
3.海水中镁的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利用海水提取镁的工业流程如图所示。
(1)沉淀槽中的化合反应的方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(2)电解槽中发生的反应为：MgCl2=====电解Mg＋Cl2↑。若制得24kg金属镁，至少需要MgCl2的质量为95kg。
(3)请写出反应器中发生中和反应的化学方程式：2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O。
(4)在上述流程中，元素化合价没有发生变化的是Ca、O、H。
知识点二蒸馏法淡化海水
【自主学习】
阅读教材第33～34页的有关内容，并分组完成实验探究8－1，然后完成下列填空：
1．实验探究8－1步骤(2)中的现象：加热后大试管中的海水沸腾，小试管中有少量无色液体生成。步骤(3)中向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象是无明显变化；向冷却后的大试管中滴加几滴硝酸银溶液，现象是产生白色沉淀。
结论：蒸馏法淡化海水是通过加热蒸发而将液体从溶液中分离出来。
2．目前在世界范围内能做到规模化和产业化淡化海水的方法主要是膜法和热法。膜法又称为反渗透法。热法中较为常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法。
【合作探究】
1．从哪些方面对教材上蒸馏法淡化海水的装置进行改进，可以提高水蒸气的冷凝效果？
答：改进措施有：(1)可以使玻璃导管加长；(2)在小试管外加一个烧杯并在烧杯内加冷水或冰块；(3)使用冷凝器。
2．蒸馏法在石油化工生产上还有什么应用？蒸馏和蒸发有什么不同？
答：在石油化工生产上可以利用蒸馏法将一些沸点不同的混合物及共沸混合物分离开来。
3．蒸馏和蒸发的区别有哪些？
蒸馏：加热液体使之变成蒸气，再使蒸气冷凝成液体。
蒸发：液体蒸腾挥发为气体的现象。
【教师点拨】
1．蒸馏法淡化海水的过程中没有新物质生成，属于物理变化。
2．采用膜法淡化海水时，由于水分子会通过淡化膜进入左侧，因此加压后右侧海水中溶剂的质量减少，溶质的质量不变，溶液的质量减少，溶质质量分数增大。
【跟进训练】
1．实验室用蒸馏法淡化海水时不需要以下哪种仪器(A)
A．漏斗B．试管
C．铁架台D．酒精灯
2.膜法淡化海水的原理如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是__③__(填序号)。
①溶质质量增加②溶液质量不变③溶剂质量减少④溶质质量分数不变
通过对上述膜法淡化海水的原理的分析，你认为它与过滤有哪些相似之处：膜法淡化海水和过滤在原理上是相似的，都是利用了筛选的思想，只是膜的孔径大小不同而已。
3．下图为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题：
(1)实验开始前应该先检查装置气密性。
(2)向大试管中加入5～10mL海水，塞好橡皮塞加热。向小试管里的冷凝水中加入硝酸银溶液，观察到的现象为无白色沉淀产生。
(3)下列哪种方法冷凝效果最好_C_(填字母序号)。
A．玻璃管加长
B．在小试管外加一个烧杯并在烧杯内加冰块
C．使用冷凝器
(4)实验结束时应该先撤导管(填“撤导管”或“熄灭酒精灯”)，这样做的目的是防止水倒吸。
(5)某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

酸的化学性质教案（鲁教版九年级化学下册）

第二课时酸的化学性质
教学目标
【知识与技能】
(1)掌握酸的化学性质以及酸具有相似化学性质的原因。
(2)认识盐和复分解反应的概念。
(3)了解常见酸的主要用途。
【过程与方法】
通过实验探究盐酸和硫酸的性质，利用观察和比较等方法归纳出酸的化学性质。
【情感态度与价值观】
培养学生认真实验并观察的态度，认识探究实验的重要性。
教学重难点
【重点】
复分解反应的概念；酸的化学性质。
【难点】
酸的化学性质的相似性和差异性。
教学过程
知识点一酸的化学性质
【自主学习】
阅读教材第4～5页的有关内容，完成下列填空：
酸溶于水时都解离出H＋，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。
(1)酸能使紫色石蕊试液变红。
(2)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
(3)酸能与某些金属反应，生成盐和氢气。
(4)酸能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
【合作探究】
酸溶于水时都解离出H＋，那么不同的酸的化学性质完全相同吗？
答：酸溶于水时都解离出H＋，这是酸具有通性的原因，但是不同的酸，其酸根离子不同，化学性质也存在差异，如CO2－3会与Ca2＋反应生成CaCO3沉淀，Cl－与Ca2＋不发生反应，说明碳酸和盐酸的化学性质不同。
【教师点拨】
稀盐酸和稀硫酸的性质的差异体现在酸根离子上，可以利用盐酸和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，硫酸和BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀来鉴别稀盐酸和稀硫酸。
【跟进训练】
1．下列物质不能用金属和酸直接反应得到的是(A)
A．FeCl3B．MgCl2
C．FeCl2D．ZnSO4
2．下列不能体现酸的通性的是(C)
A．向稀盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
B．用稀盐酸除去铁锈
C．棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑
D．实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气
知识点二盐和复分解反应
【自主学习】
阅读教材第4页的有关内容，完成下列填空：
1．由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫做盐。
2．盐酸与硝酸银之间的反应，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，这类化学反应叫做复分解反应。
【合作探究】
复分解反应有什么特点？
答：反应物和生成物都是两种化合物，它们之间互相交换成分，可以表示为AB＋CD,AD＋CB，反应中各元素的化合价不会改变。
【教师点拨】
1．注意生活中所说的“盐”是指食盐(NaCl)，而化学上所说的“盐”是指一类化合物。
2．铵根离子(NH＋4)与酸根离子构成的化合物也属于盐，如NH4Cl。
3．复分解反应的特征可以简记为“双交换，价不变”。
【跟进训练】
1．下列物质中属于盐的是(A)
A．NH4ClB．H2SO4
C．MgOD．Cu
2．下列反应中，属于复分解反应的是(C)
A．H2CO3,H2O＋CO2↑
B．Zn＋2HCl,ZnCl2＋H2↑
C．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl
D．3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

粗盐的提纯教案（鲁教版九年级化学下册）

第三课时粗盐的提纯
教学目标
【知识与技能】
(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。
(2)能设计除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等可溶性杂质离子的方案。
(3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
【过程与方法】
通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。
【情感态度与价值观】
通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养乐于思考的习惯。
教学重难点
【重点】
用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
【难点】
除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。
教学过程
知识点粗盐的提纯
【自主学习】
阅读教材第40～41页的内容，完成下列填空：
1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等，可利用化学方法将它们除去。
2．粗盐中可溶性杂质的去除
步骤目的原理
(用化学方程式表示)
(1)向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2)除去溶液中的SO2－4
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2)然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)除去溶液中的_Mg2＋_2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)除去溶液中的_Ca2＋_和过量的_Ba2＋_Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
(4)过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7除去多余的CO2－3、OH－，得到精盐水2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(5)最后蒸发结晶精盐水得到精盐—

【合作探究】
在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？
答：能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的BaCl2除去溶液中的SO2－4，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋，再加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋。(2)先加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋，再加入过量的BaCl2除去溶液中的SO2－4，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋。
【教师点拨】
1．Na2CO3必须在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2＋。
2．必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。
【跟进训练】
1．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是(C)
A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法
B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
D．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化
2．除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2＋、Mg2＋、SO2－4)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是(C)
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
3．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。
粗盐――→溶解①――→加过量BaCl2溶液②――→加过量NaOH溶液③――→加过量NaCO3溶液④――→操作a⑤
精盐――→操作b⑦――→加适量稀盐酸⑥沉淀A滤液
请根据图示回答下列问题：
(1)操作a的名称是过滤。操作b中要使用到玻璃棒，其作用是_搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(2)沉淀A中所包含的物质有_硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
(3)步骤④的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡。
(4)步骤⑥的目的是_除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

文章来源：//m.jab88.com/j/14146.html

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