一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责,高中教师要准备好教案,这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生更好的消化课堂内容,帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢?下面是小编为大家整理的“高二历史教案:《人类文明的引擎》教学设计”,供大家借鉴和使用,希望大家分享!
课标要求:
以蒸汽机的发明和电气技术的应用为例,说明科学技术进步对社会发展的作用。
教学目标:
(1)知识与能力:
知道工业革命时期蒸汽机的发明,了解第二次工业革命时期电气技术的发明和应用,说明科学技术进步对社会发展的作用。
(2)过程与方法:
学生根据教科书与教师提供的材料及自己搜集到的资料,从不同的角度发现问题,积极探索解决问题的方法,主动探究问题的答案。
让学生联系生活实际,了解科技进步对生产效率提高的作用,从而认识科技改变社会和生活的巨大作用。
(3)情感态度与价值观:
通过本课学习,帮助学生树立科学技术是第一生产力的观念。
通过对科技转化为生产力促进社会进步的初步了解,培养学生为祖国富强学好科学、用好科学的责任感和使命感。
通过学习,使学生认识到科学技术进步是人类密切关注社会进步、关注人类生活质量提高的产物,培养学生热爱科学的感情。
重点难点:
重点:蒸汽机的发明及意义,电气技术的广泛应用及意义。
难点:理解科学技术进步对社会发展的推动作用;理解科学与技术的结合是社会需求发展的结果。
教学过程:
【导入新课】
师:同学们,今天我们学习第3课“人类文明的引擎”,“引擎”是什么意思呢?
生:发动机。
师:没错,引擎就是发动机,是一种动力机器,标题中的“引擎”可以理解为“动力”的意思。那么,什么是推动人类文明发展的动力呢?
生:科学技术。
师:今天这节课我们将以两次工业革命时的蒸汽机的发明和电气技术的广泛应用为例,说明科学技术进步对人类文明发展的巨大推动力。
【讲授新课】
(板书)人类文明的引擎——蒸汽和电的革命
投影:18世纪英国棉纺织机器发明表。
发明
发明者及身份
动力
飞梭
凯伊(钟表匠)
人力
珍妮纺纱机
哈格里夫斯(织工)
人力
水力纺纱机
阿克莱特(理发师)
水力
骡机
克隆普顿(童工出身)
水力
水力织布机
卡特莱特(牧师出身)
水力
师:从发明者的身份同学们发现什么?
生:不是科学家,是普通民众。
师:没错,这些机器的发明者不是科学家,主要是一些工人经过长期生产经验的积累发明的,可见当时科学和技术还没有紧密结合,这是第一次工业革命的重要特点。
师:从机器使用的动力同学们发现了什么?
生:当时的棉纺织机器使用的是自然力(人力、水力)。
思考:请同学们根据所学地理知识,分析工厂利用河流里的水力作为动力,有哪些不足的地方?
生:……
师:工厂必须沿河建在有流水落差的地方,受到地域的限制,而且水力还受到气候和季节的限制。因此,棉纺织业需要一场动力的革命。
(板书)一、蒸汽机的发明
⒈背景
⑴社会生产的直接推动
(工业革命中棉纺织业对动力的需要)
⑵实验科学的长期孕育
⒉创制:巴本、纽可门、瓦特
⒊意义:
师:为什么说蒸汽机是工业革命中最伟大的发明?
生:……
(板书)蒸汽机发明的意义
投影:
恩格斯说:“17世纪和18世纪从事制造蒸汽机的人们,谁也没有料到,他们所创造的工具,比其他任何东西都会使全世界的社会状况革命化……”
“蒸汽机的历史意义,无论怎样夸大也不为过的。”
——斯塔夫里阿诺斯《全球通史》
师:用煤作燃料的蒸汽机是否能完全满足工业发展的需要呢?它有没有存在哪些弊端?
投影:
陈列在英国伦敦科学博物馆内的瓦特制成的第一台蒸汽机,其许多主体部件都是用木头制造的。
这是19世纪英国一个欣欣向荣的新兴工业城市,它曾经是宁静的农村,但蒸汽机和工厂的出现,使它变得浓烟蔽日,臭水横流。
生:体积过于庞大,噪音污染和环境污染,资源浪费等。
师:于是科学家们又开始寻找一种更好的动力,人类迎来了电气时代。
(板书)二、电气技术的发明
1、理论基础:
2、主要发明:
3、意义:
师:俗话说“饮水不忘掘井人”,哪些科学家为电气时代的到来做出了贡献呢?请同学们阅读课本第133页。
(板书)1831年法拉第发现电磁感应现象(理论基础)
1838年俄国物理学家雅可比制成第一台实用电动机
1866年德意志科学家西门子研制成了发电机
1870年比利时人格拉姆发明了具有商品价值的电动机
1882年爱迪生在纽约创建了第一个发电站并形成了电网
师:这些技术的发明者的身份是什么?
生:是科学家。
师:没错,这些机器的发明者是那些掌握科学知识的科学家,可见科学和技术紧密结合,这是第二次工业革命的重要特点。
电气技术的广泛应用有何意义呢?
投影:
电气技术的广泛应用,使城市的面貌发生了巨大的变化。电灯使城市的夜晚亮如白昼,电车为城市居民提供更加方便的出行服务,电梯使摩天大楼越建越高。电还走进了千家万户,电话使相隔千里如同近在咫尺,电冰箱、洗衣机、电熨斗、吸尘器的使用大大减轻了繁重的家务劳动,电影和电视丰富了人们的业余生活。
——人教版普通高中课程标准实验教科书《历史》必修Ⅲ
(板书)意义:电气技术的广泛应用,极地改变人们的生产和生活,将人类历史推进到电气时代。
师:如果我们生活的城市停电一天,我们的生产和生活会碰到哪些困难?
生:……
师:可见,我们的生活已经离不开电。提到电,我想同学们都会自然而然地联想到一个人——爱迪生。
投影:
爱迪生(1847—1931),美国著名发明大王,一生完成了2000多种发明,平均每12天半就有一项发明,其中包括电灯、留声机、发报机、电影、电车、蓄电池、打字机、水泥等等。1931年月10月18日,爱迪生在西奥伦治逝世,终年84岁,1931年10月21日,全美国熄灯以示哀悼。
师:一位仅仅读了三个月小学而辍学的爱迪生,他凭什么创造出一个又一个的发明?
投影:
惊奇就是科学的种子。
天才是百分之一的灵感加上百分之九十九的汗水。
我平生从来没有做出过一次偶然的发明。我的一切发明都是深思熟虑和严格试验的结果。
——爱迪生
师:从爱迪生的这些名言中,同学们能够体会出他成功的秘诀吗?
生:好奇心、勤奋……
师:两次工业革命对社会发展产生了什么作用?
投影:
生:……
(板书)科学技术进步对社会发展的作用:
⒈社会生产力大幅度提高;
⒉资产阶级开始确立对世界的统治;世界日益成为一个整体;
⒊城市化进程加快;
⒋人们生活更加多彩。
一言以蔽之:
(板书)科学技术是推动社会变革的动力。
【小结】
第一次工业革命最伟大的发明是蒸汽机,它解决了工业发展的动力问题,成为“万能的原动机”,将人类历史推进到蒸汽时代;第二次工业革命最有代表性的发明是电气技术,电气技术的广泛应用,电力成为工业发展的主要动力,人类社会进入到电气时代;第三次科技革命时计算机和互联网的出现,将人类社会推进到信息时代。可见,科学技术是第一生产力,科学技术的进步极大地推动了人类文明的发展,是人类文明的引擎。
【课堂练习】完成随堂练习
【板书设计】
人类文明的引擎——蒸汽和电的革命
一、蒸汽机的发明
⒈背景
⑴社会生产的直接推动
(工业革命中棉纺织业对动力的需要)
⑵实验科学的长期孕育
⒉创制:
⒊意义
二、电气技术的发明
1、理论基础:
2、主要发明:
3、意义:
一. 知识目标:
1. 使学生理解离子键、共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
二. 能力目标:
通过离子键和共价键的教学,培养对微观粒子运动的想象力。
三.情感目标:
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.培养学生由个别到一般的研究问题方法,从微观到宏观,从现象到本质的认识事物的科学方法。?
四. 教学重点、难点:
1. 重点:离子键、共价键的概念;用电子式表示物质的形成过程。
2. 难点:用电子式表示物质的形成过程;极性键与非极性键的判断。?
五. 知识分析:
写出下列微粒的原子结构示意图:
(一)电子式
在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如:
1. 原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。
例如:锂原子 铍原子: 硫原子:
2. 阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电子数(除复杂阳离子如等要用中括号外),只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。
3. 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用于括号“[ ]”括起来,并在右上角标出“”电荷字样。
电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的,一般要求要表明成对的电子与未成对电子,并注意对称。
,,,,,,
(二)离子键
1. 形成过程:
MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0
原子结构示意图
通过什么途径达到稳定结构
用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
5. 存在物质:离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。
注意:离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论:请同学们从原子结构上分析,氢原子是怎样结合成氢分子的?
(三)共价键
1. 形成过程:
请注意比较氢原子与氦原子的结构:
【典型例题】
[例1] 以下叙述中错误的是( )
A. 钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强
B. 在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用
C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D. 钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低
精析:钠原子最外层只有一个电子,当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低,所以A、D项均正确;在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用,所以B项正确;一般说来形成离子键有电子的得失,但也有例外如等铵盐的形成。
答案:C
错解分析:
(1)误答B,是因为对静电作用认识片面。
(2)误答A项,是因为不懂得化学反应中的能量关系。
[例2] 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有 , , ,
;由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为 ;由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为 ;由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为 。
精析:由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子,找出氖,然后再向氖的两侧发散,找出含有10个电子的简单离子:
……这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。
由2个原子核组成的10电子粒子,也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成,显然不能是通过得失电子形成的简单离子,肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的,思维应向共价化合物方向扩散,显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物,推出为氟与氢的化合物,依次类推3核的为,4核的为……等共价化合物。抓住氢化物,还能推出10电子的多核离子;这些氢化物分子中如能电离出氢离子(不带电子),就能形成10电子的多核阴离子,如水电离的;这些氢化物分子中如能结合氢离子,就能形成10电子的多核阳离子,如。依次类推,也可以写出很多单核或多核的18电子粒子;但发散也应注意条件,如有的原子很难得失电子,不能硬写,如写、则错了。还有的物质不是电解质(如)不能电离出氢离子,最好还是别写。
答案:
[例3] M元素的1个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列各说法中,正确的是( )
A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为
C. Z一定溶于水中 D. M形成价阳离子
精析:依题意,形成Z的过程可表示为:
故Z的化学式为;又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高,且有的型化合物(如)难溶于水。
答案:D
小结:解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。许多学生熟知的等大多数物质均易溶于水,不溶于水的事例较少,如果找不到这个反例,就会出现错选。
[例4] A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K,M两个电子层上电子数之和。
(1)A为 元素,B为 元素,C为 元素。D的质子数和中子数相同,D的原子组成符号为 ,它的最高价为 价。
(2)用电子式表示A、B两元素形成的过程 ,用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程 。
(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
精析:B、C离子具有相同电子层结构,且生成淡黄色固体,则B为氧,C为钠。A原子序数小于氧,且最外层4个电子,则A为碳。D为硫。
答案:
(1)碳 氧 钠
(2)
(3)
[例5] 氮化钠()是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生。请回答下列问题:
(1)的电子式 ,该化合物是由 键形成的。
(2)与盐酸作用生成 种盐,其电子式分别是 。
(3)中两种粒子的半径大小关系是 。
(4)与水反应属于 反应。
俗话说,磨刀不误砍柴工。作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容,使教师有一个简单易懂的教学思路。教案的内容要写些什么更好呢?下面的内容是小编为大家整理的高二化学教案:《化学平衡》教学设计,供大家参考,希望能帮助到有需要的朋友。
知识与技能
1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位,学会用化学反应速率进行简单的计算。
2、认识影响化学反应速率的因素,并尝试应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。
过程与方法
1、通过由浅到深、由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。
2、通过对影响过氧化氢分解速率的因素的探究培养自己的观察、分析能力设计简单实验的能力。
3、通过运用函数图像观察和描述特定化学反应的速率,了解化学反应速率随时间的变化情况,提高自己的理解能力和表达能力。
情感态度与价值观
1、培养对化学反应研究的兴趣,能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦,激发学习化学、探究原理的动力。
2、增强合作、创新与求实精神。
教学重点
1、学会应用化学反应速率进行简单的计算
2、认识影响化学反应速率的因素
教学难点:独立设计实验的能力
教学方法:发现探究式教学法
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
引入:日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应,有的反应进行地轰轰烈烈,而有些反应却是在潜移默化中完成的。
展示图片:炸药的爆炸、溶洞的形成、牛奶的变质
提出问题:这几幅图片所描述的化学反应进行的快慢如何?
引导:对前两个反应过程的快慢大家都能迅速作出判断,但对牛奶变质进行快慢产生了分歧,同学们有自己的想法很不错,我们不妨换个思考方式,牛奶变质与溶洞形成相比较它的快慢如何?在和炸药爆炸相比较快慢又如何?
提问:你从比较牛奶变质中对化学变化的快慢有何新的认识?
讲解:不同的化学反应进行的快慢千差万别,“快”与“慢”是相对而言的,在科学研究和实际应用中,需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似,化学反应过程中进行的快慢用“化学反应速率”来表示。
阅读教材p28第3、4段,回答下列问题:
1、定义:
2、表示方法:
3、表达式:
(用v表示化学反应速率,△c表示浓度的变
化量,△t表示时间的变化量)
4、推断单位:___________________________
投影学生的答案,交流讨论。
应用1 :在体积为2l的容积不变的密闭 容器中充入0.8mol的氮气与1.6mol氢气,一定条件下发生反应。4min后,测得容器内生成的氨气为0.24mol,求:
①用nh3的浓度变化表示的反应速率。
②分别用h2 、 n2 的浓度变化表示的反应速率。
应用2.向一个容积为1l的密闭容器中放入2molso2和1molo2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molso2,求2s内so2、o2、so3的平均反应速率和反应速率比
本文题目:高二化学教案:化学电源学案
第二节 化学电源学案
学习目标:
1、 常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池;
2、 认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池;
3、 学习化学电池的构成,电极反应式及总反应式的书写。
学习重点:化学电源的结构及电极反应的书写
学习难点:化学电源的结构及电极反应的书写
学习过程:
化学电源是将化学能转化为电能的装置,它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。
1、 一次电池(又称干电池)
如:普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。
(1)碱性锌锰电池,电解质是KOH,其电极反应:
负极(Zn):
正极(MnO2):
总反应:
(2)锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH,其电极总反应如下:
Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
则:负极( ):
正极( ):
2、 二次电池(又称充电电池或蓄电池)
如:铅蓄电池。反应方程式如下式:
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)
①其放电电极反应:
负极( ):
正极( ):
②其充电反应是上述反应的逆过程,则电极反应:
(电化学上规定:发生氧化反应的电极为阳极,发生还原反应的电极为阴极)
阴极:
阳极:
3、 燃料电池
燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。它与一般的化学电源不同,一般化学电池的活性物质储存在电池内部,故而限制了电池的容量,而燃料电池的电极本身不包括活性物质,只是一个催化转化元件。
如:氢氧燃料电池。
①酸性介质时,电极反应:
负极:
正极:
总反应:
②碱性介质时,电极反应:
负极:
正极:
总反应:
除H2外,烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体,均可作燃料电池的燃料;除纯氧气外,空气中的氧气也可作氧化剂。
练习、新型燃料电池,甲烷、氧气及KOH电解质溶液,用Pt作两个电极,写出两个电极的电极反应式和总反应式。
当堂达标训练:
1.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是( )
A.锌 B.汞 C.石墨 D.二氧化锰
2、据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O,则下列说法错误的是 ( )
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH- = CO32— + 6H2O
D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
3、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 ( )
A.放电时,LiMn2O4发生还原反应
B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4
C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时,阳极反应为:Li++e-==Li
4、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O
由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( )
A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)
5、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
A.放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O
C.放电时负极反应为:Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
6、已知反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O是可逆反应.设计如图装置,进行下述操作:
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安培表
指针偏转;
(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现
微安培表指针向前述相反方向偏转.试回答:
(1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转?
答: 。
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用平衡移动原理解释此现象.
答:
(3)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的反应为 。
(4)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的反应为
文章来源:http://m.jab88.com/j/112064.html
更多