作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！有多少经典范文是适合教案课件呢？以下是小编收集整理的“溶解度教案（鲁教版九年级化学下册）”，但愿对您的学习工作带来帮助。

第二课时溶解度
教学目标
【知识与技能】
(1)理解固体溶解度的含义，掌握固体溶解度概念的四要素，知道影响固体溶解度的因素。
(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。
(3)了解气体溶解度的涵义及其影响因素。
【过程与方法】
(1)利用列表法、作图法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。
(2)通过利用溶解度知识解释日常生活中的某些现象，培养学以致用的能力。
【情感态度与价值观】
(1)通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。
(2)通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。
教学重难点
【重点】
固体溶解度的概念；根据溶解度曲线获得相关信息。
【难点】
溶解度曲线的应用。
教学过程
知识点一固体的溶解度
【自主学习】
阅读教材第37～38页的内容，并分组完成实验探究8－2，然后完成下列填空：
1．物质的溶解性与物质本身的性质和溶剂的种类有关，不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同；同一溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。除此之外，物质的溶解性还与温度有关。例如：在溶剂的量保持不变的情况下，当升高温度时，硝酸钾晶体在水中的最大溶解量会增大；当降低温度时，其最大溶解量会减小。
2．固体溶解度表示在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。
3．20℃时100克水中最多能溶解36克氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36克。
【合作探究】
20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？
答：20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中刚好达到饱和状态(或20℃时，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾)。
【教师点拨】
1．溶解度概念的四要素：①一定温度，②100_g溶剂，③饱和状态，④单位：g。描述固体的溶解度时，上面四个要素缺一不可。
2．影响固体溶解度的因素包括：溶质的性质、溶剂的种类以及温度。
【跟进训练】
1.20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4g，它表示(D)
A．20℃时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g
B．20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
C．100g水溶解7.4g氯酸钾达到饱和状态
D．20℃时，100g水中最多只能溶解7.4g氯酸钾
2.20℃时，食盐的溶解度为36克，将30克食盐放入50克水中充分搅拌，可得食盐溶液的质量是(A)
A．68克B．80克
C．86克D．无法判断
3.判断下列说法是否正确，并指明错误原因。
(1)把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。
答：说法错误。原因：未指明温度。
(2)20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
答：说法错误。原因：未说明溶剂水的量是100克。
(3)20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。
答：说法错误。原因：未说明溶液达到饱和状态。
(4)20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时氯化钠的溶解度是36克。
答：说法正确。
知识点二气体的溶解度
【自主学习】
阅读教材第38页“多识一点”，完成下列填空：
1．气体的溶解度是指在一定压强、一定温度下，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2．气体的溶解度与压强和温度有关：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越小，温度越低，气体的溶解度越大；在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大，压强越小，气体的溶解度越小。
【合作探究】
1.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么因素有关？
答：打开汽水瓶盖时，瓶内的压强减小，溶解在汽水中的气体逸出，所以汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与压强有关。
2.喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么因素有关？
答：喝了汽水以后，由于人体内的温度较高，导致溶解在汽水中的气体逸出，所以常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与温度有关。
【教师点拨】
影响气体溶解度的因素：(1)溶质和溶剂本身的性质；(2)温度(温度越高，气体的溶解度越小)；(3)压强(压强越大，气体的溶解度越大)。
【跟进训练】
1.能减少氧气在水中溶解度的方法是(A)
A．升高温度B．减少氧气的体积
C．减少水的质量D．增大压强
2.打开汽水瓶瓶盖，当大量气泡逸出后，下列说法错误的是(D)
A．瓶中溶液的溶质减少
B．瓶中CO2气体的溶解度减小
C．瓶中溶液的质量减小
D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液
知识点三溶解度曲线
【自主学习】
阅读教材第39～40页的内容，完成下列填空：
1．用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质的溶解度随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线。
2．溶解度曲线表示的意义
(1)由教材第39页中的两幅图可以看出，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或该物质的溶解度随温度变化的情况。物质的溶解度随温度变化的规律如下：
①大多数物质的溶解度随温度的升高而显著增加，我们把这样的曲线简称“陡升型”，代表性的物质是硝酸钾。
②少数物质的溶解度随温度的升高缓慢增加，我们把这样的曲线简称“缓升型”，代表性的物质是氯化钠。
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，我们把这样的曲线简称“缓降型”，代表性的物质是氢氧化钙。
(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在对应温度下的溶解度，对应的溶液一定是饱和溶液。
(3)两条曲线的交点表示两种溶质在该温度下的溶解度相等。
(4)在溶解度曲线下方的点，表示该溶质在对应温度下的不饱和溶液。
3．溶解度的相对大小与溶解性的关系(20℃时)：溶解度＞10g，为易溶物质；溶解度为1～10g，为可溶物质；溶解度为0.01～1g时，为微溶物质；溶解度＜0.01g，为难溶物质。
【教师点拨】
1．根据溶解度曲线比较两种物质的溶解度大小时，一定要指明是同一温度下。
2.根据溶解度曲线判断溶液的结晶方法：陡升型的曲线对应的物质在提纯时，使用降温结晶的方法；缓升型的曲线对应的物质在提纯时，使用蒸发结晶的方法。
【跟进训练】
1.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是(D)
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度的影响最大
C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D．t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
2．下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法不正确的是(B)
A．t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中所含的溶质质量相等
C．b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
D．将b的溶液由N点变成M点可以用加入适量固体b的方法
3．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，据图回答：
(1)P点表示的意义：t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)在t3℃时甲的溶解度大于乙的溶解度。
(3)将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体较多的是甲。
(4)若甲物质中含少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲物质。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

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溶解度教案（新人教版九年级化学下册）

课题2溶解度
教学目标
1.知识与技能
（1）.了解饱和溶液的涵义。
（2）.了解溶解度的涵义，初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
2.过程与方法：
运用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3.情感态度与价值观
通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重难点
重点：建立饱和溶液和溶解度的概念
难点：溶解度概念的形成。
教学准备：
药品：NaCl(s)、KNO3(s)、H2O(l)
仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、量筒
相关课件及幻灯片
教学方法：讲解法、讨论法、探究学习法、合作学习法
课时建议：2课时
教学过程：
教师活动学生活动教学意图
第一课时
[设问]
一杯水能溶解多少gNaCl呢？物质能不能无限制的溶解在一定的水中呢？根据日常生活经验，思考提出的问题。通过设问把学生引入对溶液的定量分析，激发学生的求知欲。
[过渡]
一定量的水中究竟能不能无限制的溶解物质呢？我们还是让事实来说话。
[引导实验]P33：活动探究一
操作向20mL水中
加入5gNaCl搅拌再加入5gNaCl搅拌再加入5mL水搅拌
现象
结论
[继续进行以下实验]
用KNO3代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。
操作现象结论
加入5gKNO3搅拌
再加入5gKNO3搅拌
……
加热
再加入5gKNO3搅拌
冷却
同学们在实验过程中发现了什么？
[分析]
这个实验事实说明了什么？
[小结]
说明在一定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况就会发生变化。
[讲解]
在一定温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。学生分组实验
在实验过程中仔细观察实验现象。
交流发表观察所得：第一次的5g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5mL水后氯化钠又溶解了。

观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。

归纳总结两次实验得出的结论：物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。但是若改变条件，可以使物质继续溶解。

结合实验理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。运用实验的方法获取信息，并能用比较、归纳、概括的方法对获取的信息进行加工，这是学生必须要具备的一种能力。在探究实验中学生的动手能力得到了提高，学生的语言表达能力也得到了锻炼。在这过程中顺理成章的形成了饱和溶液的概念。
[引导分析]
在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。）
[小结]
“饱和”与“不饱和”是相对的，在一定条件下它们是可以相互转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
[媒体播放]
海水晒盐的过程。小组讨论
交流发言
形成共识。

回忆刚做过的实验，理解饱和溶液与不饱和溶液相互转换的方法。（见板书设计）

观看、思考海水晒盐的原理。练习从一个实验中概括出不同的结论来。并把所学的知识运用于解决实际问题，提高了学生的运用知识的能力，培养了学生学以致用的习惯。
第二课时
[讨论]P35：
在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？
[分析讨论]
由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外还要附加什么条件？
[设问]
用一杯水和一盆水分别来溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解的多吗？
[小结]
我们把在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。
[讨论]
20℃时，食盐的溶解度是36g。这句话如何理解？
[分析]
溶解度的四个要素：一定温度、一定量的溶剂，达到饱和状态，所溶解的质量。学生讨论
交流发言
得出初步结论：室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾就多的多了。
讨论分析：
交流汇报：要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解情况。
根据分析，
理解概念。
讨论分析：
温度溶质溶剂溶液
20℃36g100g136g
理解四要素是缺一不可的。运用讨论的方法，结合探究实验，形成共识。穿插分析比较，形成概念，理解概念。
讨论、分析、比较的综合运用有利于提高学生对实验获取的信息进行加工的能力。
[阅读]
P36：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。
P37：资料：
为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？阅读教材，理解溶解性是用来粗略表示溶解情况的。
理解绝对不溶的物质是没有的。培养学生的阅读能力。
让学生学会用辨证的观点看事物。
[讲解]
我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。
[读表]P36：表9——1。
[指导绘图]
根据表9——1，绘制几种物质的溶解度曲线。
[讨论][投影]
1．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么：
2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度。
3．从溶解度的曲线中，你还能达到哪些信息？
[小结]
溶解度曲线所表示的意义。（见板书设计）理解表格中各数字的含义。

根据数据绘制溶解度曲线：横坐标为温度，纵坐标为溶解度。

结合自己所画的溶解度曲线，讨论、分析问题，并交流汇报。通过亲手绘制溶解度曲线，更能清楚的理解溶解度曲线所蕴涵的意义，并知道亲身体验是一种重要的学习方法。
[过渡]
前面我们所讲的都是固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又有何特点呢？
[讨论]
1．P38：讨论。
2．烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？
[小结]
影响气体物质的溶解度的因素是：温度和压强。
[讨论]
如何增加养鱼池水中的含氧量？在冬天，南方和北方一样吗？分组讨论。
交流汇报。
形成共识。
理解影响气体溶解度的因素是什么。

结合生活经验讨论分析，得出想法。充分利用学生的已有的生活经验进行讨论，从生活走向化学，从常见的现象中提炼化学原理。然后从化学走向生活，运用所学知识解决实际生活中的问题，提高学生的知识运用能力。
学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？讨论、交流、发言要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。
课堂反馈练习当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。
板书设计
课题二溶解度
第一课时
一、饱和溶液
1．饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种物质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
增加溶剂或升高温度
第二课时
二、溶解度
1.概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。
一定温度下
100g水中
2.溶解度四要素：达到饱和状态时
溶解的质量
3.解度曲线的意义：
(1).溶解度的三种情况：
A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。
B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。
C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2
（2）.交点P表示：在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。
（3）.影响固体物质的溶解度的因素是：温度。
4.气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101KPA和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响气体溶解度的因素是：温度和压强。
附：课堂练习
1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）
A.升温B.降温C.加溶质D.倒出一些溶液
2.下列因素中，固体物质的溶解度与其无关的是（）
A.溶质的性质B.溶剂的性质C.温度高低D.溶液的质量
3.从冰箱里取出含有蔗糖固体的溶液A，放置一段时间后，固体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是，其中，较浓的是。
4.溶解在水里的氧气和二氧化碳都能使金属生锈。因此，锅炉用水最好把这些气体从水中排除掉。下面是可以采用的两种方法：
（1）.把锅炉用水放入密封的贮水箱内，然后从箱里抽出空气。
（2）.把热的水蒸气通入锅炉用水。
为什么用这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉？
。

教学反思:

九年级化学《溶解度》教案

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，接下来的工作才会更顺利！你们了解多少教案课件范文呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“九年级化学《溶解度》教案”，希望对您的工作和生活有所帮助。

九年级化学《溶解度》教案

一、教学目标
【知识与技能】
了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。
【过程与方法】
通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
【情感态度与价值观】
通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。
二、教学重难点
【重点】固体物质溶解度的含义。
【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?
【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。
环节二：新课讲授
1.溶解度
【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?
【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?
【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。
【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?
【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2.绘制溶解度曲线
【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、

五种物质的溶解度曲线。
(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)
【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?
【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。
【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。
【学生回答】

这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;

的溶解度随温度升高而降低。
从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?
【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么?
【学生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。
【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?
【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。
环节三：拓展提高
溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?
解析：
溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：溶解度。
布置作业：预习气体溶解度的部分。
四、板书设计

九年级化学《溶解度》学案1

九年级化学《溶解度》学案1

学习目标：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，会判断某溶液是不是饱和溶液。
2、理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习溶解度（一）。
二、先学：
（一）教师演示实验9-5、9-6，学生观察并记录实验现象，分析由此得出的结论。
教师归纳：实验9-5结论：溶解现象与溶质和溶剂的量有关，物质不能无限的溶解在一定量的水中。
实验9-6结论：溶解现象与溶质的性质，以及温度有关，物质不能无限的溶解在一定量的水中。
（二）出示自学指导。
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P33-35内容，思考：
1、什么叫饱和溶液（不饱和溶液）？刚才实验所得的溶液中，哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
2、获得晶体有几种方式？各自适用于哪些物质的结晶？
3、哪些方法可使饱和（不饱和）溶液转化成不饱和（饱和）溶液？
5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
1、下列关于饱和溶液的说法正确的是（）
A饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液。
B饱和溶液不能再溶解任何溶质
C饱和溶液不能转化为不饱和溶液
D饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液
2、使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法是（）、（）、（）。
三、后教
（1）先交换作业本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评选择题：
饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液。饱和溶液是不能溶解溶液中的溶质，但是可以溶解其他物质，在条件发生变化时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
评第二题：
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。若学生回答正确，可追问，若要将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法是？（增加溶剂、升高温度）
四、当堂训练，导学案P36
必做题1-14
选做题15-17
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

文章来源：http://m.jab88.com/j/11185.html

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