作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。高中教案的内容要写些什么更好呢？下面是由小编为大家整理的“高一化学教案：《化学计量在实验中的应用》教学设计”，希望对您的工作和生活有所帮助。

高一化学教案：《化学计量在实验中的应用》教学设计

（一）知识与技能

1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

（二）过程和方法

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感态度与价值观

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重、难点：物质的量及其单位。

教学过程：

[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？

[思考、讨论、回答]

[追问]这些方法中，那种方法最科学？

[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?

[讨论回答]箱、打、令、包、条…

设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。

[板书] 第二节 化学计量在实验中的作用

[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

[板书] 一 、物质的量的单位—摩尔

[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。

[投影]

国际单位制(SI)的7个基本单位

物理量的符号

单位名称及符号

长度

l（L）

米（m）

时间

t

秒（s）

质量

m

千克（kg）

温度

T

开尔文（K）

发光强度

I（Iv）

坎德拉（cd）

电流

I

安培（A）

物质的量

n

摩尔（mol）

强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3、物质的量用符号“n”表示。

[例举]氧气的物质的量为1 mol；水的物质的量为2 mol。（铁的质量为10 g）

[反问]下列说法是否正确？

氢的物质的量是3 mol、小米的物质的量是1 mol

[讨论]学生讨论交流解决。

[投影]练习：计算填空

[回答]结果：都是6．02×1023个。

[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。

[板书]1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。

[阅读]P12第3、4自然段

[讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子

[板书] 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）

单位：克／摩 符号：g／mol

数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

[举例]Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74.5 g／mol,CO32－摩尔质量：60 g／mol。强调单位。

[学生探究]物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系.

[板书]3、计算公式：

n=N/ＮＡ n=m/M

[练习]学与问

[辨析]

1 mol O2的质量是 32 g/mol

OH_的摩尔质量是17 g

1 mol H2O的质量是18 g/mol

CO2的摩尔质量是44 g/mol

[思考]通过以上学习的我们知道1 mol微粒的质量，那么1 mol微粒体积怎样求？

[阅读]科学视野：

[讲述] 由于在1 mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。

在1 mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

[学生讨论] 对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。

结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。

[引导] 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。

[板书]二、 气体的摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）

n=V/Vm

(标准状况下：Vm=22.４L/mol)

[小结]略

[作业]一、填空：

1、1 mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。

2、0.5 mol H2SO4中含 个H， mol O， mol 电子。

3、0.2 mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。

4、0.2 mol NaOH含Na+ mol， 含OH－ mol，与 mol Ba（OH）2所含OH－ 相同。

附：板书设计：

第一节 化学计量在实验中的作用

一、物质的量的单位—摩尔

1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。

2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）

单位：克／摩 符号：g／mol

数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

3、计算公式：

n=N/ＮＡ n=m/M

二、气体的摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）

n=V/Vm　(标准状况下：Vm=22.４L/mol)

精选阅读

高一化学计量在实验中的应用29

第二节化学计量在实验中的应用

（第3课时）教学目标：

1．使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
2．培养学生对知识的应用能力。3．调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。教学重点、难点重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算

教学环节

教师活动

学生活动

导入新课在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。

39度的白酒，你知道“39度”的含义吗？5ppm的硫酸铜溶液，ppm表示什么你知道吗？

新知学习问题探究指导学生阅读教材14页的有关内容什么是物质的量浓度?某溶液中，溶质B的物质的量为nB，溶液的体积为V，若溶质B的物质的量浓度用cB表示，请写出用nB、V表示cB的式子。归纳整理以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质)
表达式：c(B)＝
单位：mol/L1(或mol·L－1)实践应用1.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。归纳整理［分析］此题已知溶液的体积V＝250ｍL＝0.25L，据ｃ(NaCl)=还须知道n(NaCl)，这就需要根据n(NaCl)=来算出NaCl的物质的量。
解：23.4gNaCl的物质的量为
n(NaCl)＝＝0.4mol
因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度：
c(NaCl)＝＝1.6　mol·L－1
答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol·L－1。
实践应用2.配制500mL，0.1mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH物质的量是多少?质量是多少?
归纳整理［分析］略
解：依题意：n(NaOH)＝c(NaOH)·V［NaOH(aq)］＝0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol
0.05molNaOH的质量为
m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.05mol×40g·mol－1＝2g
答：配制500mL0.1mol的NaOH溶液需NaOH的物质的量为0.05mol，质量为2g。
练习1：配制500mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO3多少g?
问题探究1.将342g　C12H22O11(蔗糖的相对分子质量为342)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L－1?
2.从1L1mol·L－1的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少?
整理归纳1.溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。
2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。(可比喻从一坛醋中取一勺，其酸度是相同的)问题探究初中学过质量分数表示浓度的溶液的稀释问题，用物质的量浓度表示浓度的溶液如何进行稀释呢？整理归纳
稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们可用下面的式子来进行有关计算：
［板书］c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)知识实践配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?
整理归纳［分析］本题可依据上式进行计算
解：设配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2
c1·V1＝c2·V2
V2==0.021L＝21ｍL
答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。

板书设计一、物质的量在化学实验中的应用1．物质的量浓度定义：表达式：c(B)＝单位：mol/L1(或mol·L－1)2．浓溶液的稀释c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀).巩固练习：

1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()(A)1∶4(B)1∶5　(C)2∶1　(D)2∶33．下溶液中c(CI-)于50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(CI-)相等的是（）(A)150mL1mol/L　氯化钠溶液(B)75mL2mol/L　氯化铵溶液(C)150mL1mol/L氯化钾溶液(D)75mL1mol/L　氯化铁溶液4．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）(A)1∶1∶1(B)3∶2∶2(C)3∶2∶3(D)1∶1∶35．实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取25.00mL盐酸溶于锥形瓶中,加入两滴酚酞溶液,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.10000molL－1NaOH溶液,当锥形瓶中溶液由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50mL。计算盐酸的物质的量浓度。6.在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为0.92gcm-3的氨水,求此氨水的物质的量浓度(已知溶质为NH3)。7．106g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1molNa2CO3溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？8．现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？含1.0molMg2＋的这种泉水的体积是多少升？9．①20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是。②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少

。

③配制500mL0.5molL－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？参考答案1.C2.A3.D4D5.0.098mol/L6.14.13mol/L7．不相等，前后两种溶液的体积不一样．8.1.9×10—3526.3ml

9．①1mol/L②2mol/L③5.6L

高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助高中教师提高自己的教学质量。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

高一化学教案：《物质的量在化学实验中的应用》教学设计

一、所在教材中的位置

人教版化学必修1第一章第二节P14页 第二课时

二、课程标准的要求

1. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

2. 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

3. 初步学会溶液配制实验技能。

4. 能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。

［教学目标］

1. 使学生初步学会天平的使用方法

2. 使学生初步学会容量瓶的使用方法

3. 使学生初步的使用方法配制一定物质的量溶液的实验技能。

［教学设计意图］

配制一定物质的量浓度的溶液，是高中阶段最重要的实验之一，除了要求学生初步学会溶液配制实验技能即配制步骤和仪器的使用方法外，还要能准确地分析一些简单的由实验导致的误差，以利于学生思维能力及分析问题能力的训练和培养。同时由于实验相对安全，是学生进入高中后的第一个对“量”有一定要求的实验，它对于培养学生细心、认真的实验习惯，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用有重要意义。把实验设计成让学生先做，教师后演示，主要是让学生有思考问题的主动性，突出实验探究的的功能，加深学生对实验的印象，同时也体现以生为本的教学理念。把NaCl改为Na2CO3，主要是希望学生养成严谨、认真的实验态度，良好的实验习惯。因为NaCl学生来说大熟悉了，容易导致随随便便。同时，探究实验，是完全让学生无目的去做，还是先组织学生讨论、分析，进行必要的提示再做。往往会产生不同的效果。

［投影］1. 配制一定物质的量浓度的溶液

［复习］上节课我们学习了有关物质的量与溶液物质的量浓度的计算知识，今天我们一起来应用这些知识解决实际问题。今天我们主要是学习讨论“配制一定物质的量浓度的溶液，”请大家根据已有知识和预习，思考并回答以下问题。

［投影］2.配制一定物质的量浓度溶液，需要哪些实验仪器?

［学生考虑并回答］

［仪器］天平、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管

［投影］3. 请同学们认真分析和讨论，配制一定物质的量浓度的溶液需要那些步骤？

步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.转移，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装入试剂瓶。

总结为8个字：计，量，溶，转，洗，定，摇，装。

［教师］下面，我们以配制100 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液为例来分析配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器和步骤。

［投影］

请同学们认真分析和讨论如何配制？

请2-3个组的同学回答。

［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)

=0.1 mol·L-1×0.2 L×106 g·mol-1＝2.12 g

［板书］配制步骤：1.计算

［教师］我们用什么仪器来取用2.12 g的Na2CO3呢?

［学生回答］

［板书］仪器

1.天平(含滤纸)2.药匙，称多少？为什么？

请同学们认真观察天平后回答。——2.1g。

［设问］所需溶质的质量有了，那么，溶解溶质所需溶剂水的体积呢? 100 mL？50 mL？还是多少？

2.溶解

［学生思考并讨论］

［教师］对。因为100 mL的容量瓶——总的溶液体积是100 mL，并且，还要进行洗涤等步骤，所以，一般溶解是溶剂必须小于总体积的一半，约取40 mL。

3. 转移

［教师］溶解后的溶液如何转移入容量瓶里？

[生]用玻璃棒引流。

4. 洗涤

［教师］为什么要洗涤烧杯？洗涤用溶剂水约多少体积？

［学生思考并讨论并且回答］——约10 mL，

5. 定容

［教师］如何操作能够获得100 mL准确体积？

［学生思考并讨论并且回答］——溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线；并且，要使溶液液面的最低点与刻度相平、视线与刻度相平。

［教师］下面，请同学们进行实验，注意各步骤的具体方法。

学生实验，教师巡视。

实验完后，请2个组（正确和有部分操作问题的）简单复说操作过程。

学生评价。

［教师演示］老师演示配制溶液的过程。

或多媒体演示

［教师和学生一同总结出以下的内容并板书］

［投影］

一、配制仪器

3.容量瓶，4.烧杯，5.玻璃棒，6.胶头滴管。

二、配制步骤

2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀。

三、注意事项

［投影］

巩固练习：

（一）下列操作会使配得的溶液物质的量浓度发生什么变化？

1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。

2.容量瓶内壁存有水珠。

3.定容时仰视读数。

4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。

5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。

6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。

7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。

（二）若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)配制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的溶液，需怎样配制?

［注意］①计算浓H2SO4的体积V

②浓H2SO4的正确稀释方法

③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行

［小结］配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。

［板书设计］四、配制一定物质的量浓度的溶液

所用仪器：1.天平，2.滤纸，3.药匙，4.容量瓶，5.烧杯，6.玻璃棒，7.胶头滴管。

配制步骤：1.计算，2.称量，3.溶解，4.移液，5.洗涤，6.定容，7.摇匀，8.装瓶。

课后作业：P16页1，3。

高三化学教案：《计量在实验中的应用》教学设计

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。我们要如何写好一份值得称赞的高中教案呢？下面的内容是小编为大家整理的高三化学教案：《计量在实验中的应用》教学设计，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

本文题目：高三化学教案：计量在实验中的应用

教学目标

1.知识与技能

知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义;

初步学会物质的量，物质的微粒之间的转换关系。

2.过程与方法

通过理解与练习初步学会物质的量，微粒数之间的简单关系;

通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用;

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

3.情感态度与价值观

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法;

结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。

学生分析

物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

教学重点

理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位;能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算

教学方式

启发、联想、讨论

教学过程

C + O2 = CO2这个方程式表示的意义?

12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳;1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。

我们知道，实验室中可以称取12g的碳和32g的氧气反应，而无法只取1个碳原子和1个氧气分子反应，那么12g碳中含有多少C原子呢?要解决这个问题，我们来学习“第二节 化学计量在实验中应用”。

第二节 化学计量在实验中应用

我们知道：原子和分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量，怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢?

古代有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是：10㎏小米是多少粒?同学们你们能不能帮帮他?

讨论交流得出结论：先数出一两小米是多少粒，然后再转换成10㎏中有多少微粒。

列举日常生活中相似的例子：商店进货矿泉水，20瓶为一箱，以箱为单位进十箱矿泉水，一共200瓶;12个鸡蛋为一打，那么两打鸡蛋就是24个;500张纸为一刀纸，，五刀纸就是2500张等等。

借助这种方法，我们也可以设置一个物理量，假定一定质量的物质有多少个微粒，那么我们就很好的能将宏观(m)和微观(N)联系在一起，第14届国际计量大会通过一“物质的量”作为化学计量的基本物理量。

一、物质的量

1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

二、摩尔

1.物质的量的单位

2.符号是mol。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子(氢气)，1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

【练习】1.氧气的物质的量为1mol

2.水分子的物质的量为2mol

3.氢的物质的量是3mol

4.小米的物质的量是1mol

那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢?

粒子 质量 粒子个数 1个粒子质量

12C 12 g 1.993×10-23 g

Fe 56 g 9.299×10-23 g

CO2 44 g 7.309×10-23 g

Al 6.02×1023 4.485×10-23 g

S 6.02×1023 5.314×10-23 g

宏观物质的质量与粒子个数存在怎样的特定关系?

第14届国际计量大会规定，1mol粒子集合体所含粒子数与0.12kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数。也就是说6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称1mol。

三、阿伏伽德罗常数NA近似值为6.02×1023mol-1。

例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子

2mol C中约含有1.204×1024个碳原子

1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子

1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-;

n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?

由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n?NA,由此可以推知n = N/NA

NA = N/n

四、物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间的关系：n = N/ NA

【练习】1. 0.1mol碳约含有 个碳原子

2. 2mol氧气约含有 个氧气分子， 个氧原子。

3. 0.2mol氢氧化钡含有 mol钡离子， mol氢氧根粒子。

4.1.204×1024个水分子的物质的量 。

5.9.03×1023个铁原子的物质的量 。

6.0.1molNa2SO4中含有离子总共 个，Na+的物质的量是 ，SO4-的物质的量是 。

7. 3.01×1023个O3的物质的量是 ，其中含有氧原子的物质的量是 。

8.1个NH3含有 个电子，在0.5mol NH3中约含有 个电子。

9. molH2O中所含有的氧原子数与1.5 molCO2中含有的氧原子数相同。

【分析讨论】在计算的熟练过程中我们发现，微粒的个数之比等于微粒的物质的量之比。这是因为根据N = n?NA， NA为常数，则 N1/N2=n1/n2。

五、小结

六、作业

下列说法正确的是( )

A.物质的量就是物质的质量

B.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023

C.1mol氧含有6.02×1023O2

D.科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol

高一化学必修一《化学计量在实验中的应用》知识点

高一化学必修一《化学计量在实验中的应用》知识点

1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2摩尔物质的量的单位
3标准状况STP0℃和1标准大气压下
4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
n1N1V1
n2N2V2
8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n
10标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
11物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ωM
13溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)以物质的量为中心
以上就是xx为大家带来的高一化学必修一第一次月考复习知识点：化学计量在实验中的应用，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。

文章来源：http://m.jab88.com/j/108980.html

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