一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。高中教案的内容具体要怎样写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高一化学教案：《化学实验基本方法》教学设计”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

高一化学教案：《化学实验基本方法》教学设计

【学习目标】

1.学会食盐提纯的基本操作。

2.掌握常用离子检验方法

【知识要点】

一、过滤与蒸发

1.过滤——适于不溶固液混合物的分离

（1）主要仪器：、烧杯、、铁架台、滤纸等。

（2）简易装置图

（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量，使滤纸紧贴。滤纸边缘应略　漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与

接触；玻璃棒的底端应和漏斗的轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。

如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物2～3次，洗涤沉淀时不要搅动。

有价值问题：

（1）如何洗涤沉淀？

（2）沉淀洗涤干净的标准？

2.蒸发：蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质（即溶解的固液分离）

（1）主要仪器：铁架台、酒精灯、、　。

（2）在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：

a.在加热蒸发过程中，应用　不断搅拌，防止由于 造成液滴飞溅；

b.加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；

c.热的蒸发皿应用　取下，不能直接放在　上，以免烫坏实验台或遇上　引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在　上。

有价值问题：

1、整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？

你还能说出几条会用到玻璃棒的实验？

2、如何除去粗盐中可溶性杂质？

注意：除杂的原则：杂质转化为气体或沉淀或水，易分离出去；加入的除杂试剂要过量；不增加新的杂质；不减少被提纯物质。

结论：（阅读课本中的溶解性表）

1、BaCl2在前，Na2CO3在后，NaOH随便；试剂要过量，过滤后加盐酸。

滴加试剂的顺序可以是.

（1）；

（2） ；

（3） 。

填写下列空格

加入试剂

杂质

化学方程式

NaOH溶液

BaCl2溶液

Na2CO3溶液

盐酸

例题：甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有SO42－，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。

甲：试液　加BaCl2 白色沉淀 稀盐酸 白色沉淀不溶解；

结论：试液中有SO42－。

乙：试液 稀盐酸 无明显现象 BaCl2 白色沉淀

结论：试液中有SO42－。

三、SO42－的检验

硫酸根离子的检验方法：取少量溶液试样，先滴加几滴 ，再加几滴 ，若看到有说明有硫酸根离子。加盐酸的目的有两个：一是排除 的干扰；二是排除 的干扰。

注意：离子检验基本操作四步：取少量，加试剂，看现象，得结论。

随堂演练.

1、下列混合物能用过滤法分离的是（）

A.汽油和水B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐　D.铜粉和铝粉

2.进行过滤操作应选用的一组仪器是（）

A.玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台 B.滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

C.漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D.烧杯、酒精灯、试管、铁架台、漏斗

3.过滤时正确操作为（）

A.将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中

B.将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中

C.将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中

D.对待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处

4.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是（）

①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿

④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干

A.②③④⑤①B.①②③④⑤ C.②③①④⑤D.②①③④⑤

5.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一过滤加以分离，则加入三种试剂的顺序是（）

A.AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 B.Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3

C.Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 D.Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3

重点知识回顾

1、过滤和蒸发对比分析

2、硫酸根离子的检验

3、粗盐的提纯

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高一化学化学实验基本方法25

教案

课题：第一章第一节化学实验基本方法(一)

授课班级

课时

1教学目的

知识

与

技能

1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。

过程

与

方法

1、通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。2、初步学会模仿、移植现有的例子，撰写实验报告3、通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性4、初步尝试在实验探究中与人合作与交流

情感

态度

价值观

1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质3、树立绿色化学思想，形成环境保护的意识

重点

过滤和蒸发的操作方法

难点

正确的实验研究方法及实验报告的撰写；

知

识

结

构

与

板

书

设

计

第一章从实验学化学

第一节化学实验的基本方法

一、化学实验安全1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。

二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：物质的分离物质的提纯

2、操作原则：四原则三必须

3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液

(一)过滤和蒸发（filtrationandevaporation）

实验1—1粗盐的提纯

实验1-2SO42―等离子的检验与除杂

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

引言］化学是一门以实验为基础的自然科学，科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能，是学好化学的关键。那么大家高中阶段学习化学的第一章就是“从实验学化学”［板书］第一章从实验学化学

第一节化学实验的基本方法

一、化学实验安全

(投景实验室全景)［引］这就是我们准备做实验的化学实验室，看到实验室，同学们想到了什么呢？化学实验是化学的精灵，我们做为新世纪的高中生，要有良好的实验品质，在做实验前，我们要做的事情是什么呢？(做好实验准备工作)［讲］做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。有的同学一定认为化学实验很难并有一定的危险性，还有的同学认为做好实验很好玩。其实，化学实验是用来检验、探索物质的操作，是学术性的研究，不能依靠个人的一些喜好、情绪来做实验，实验有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很轻松地完成实验，那么，实验的安全又有些什么内容呢？［思考与交流］根据你做化学实验和探究的经验以及你在初中所学的知识，想一想在进行化学实验时应注意哪些安全问题？

［学生讨论并投影总结］1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2mL，固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。

2.用酒精灯加热的安全注意事项：（1）在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。（2）在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。（3）用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项，那么大家还要注意常用的危险化学标志。请见课本P4。［讲］实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。［板书］1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法。［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作。［思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？

(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。)［过］以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。［板书］二、混合物的分离与提纯

1、基本概念：

物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。2、操作原则：

四原则：

(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质(2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离(4)易复原------被提纯物质要复原三必须：(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3)除杂途径必须选最佳

3、基本实验方法：

过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液［设问］大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？(过滤、蒸发、结晶等)［设问］过滤使用于什么类型的混合物的分离？(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。)［讲］现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。［板书］(一)过滤和蒸发（filtrationandevaporation）

实验1—1粗盐的提纯

仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤现象1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。蒸发皿中产生了白色固体。［投影总结］1、过滤

原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。操作要点：①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm)，以防止未过滤的液体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。2、结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。(2)在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。［思考题］如何将NaCl和KNO3分离？

将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体［思考与交流］从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？

［讲］海水中含有可溶于水的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？(先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，再进行鉴定。)［思考与交流］我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐。

［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。［实验步骤］将0.5g盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有SO42―离子。加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入Na2CO3溶液。［投影总结］

杂质

加入的试剂

化学方程式

硫酸盐

BaCl2aq

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

MgCl2

NaOHaq

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

CaCl2

Na2CO3aq

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl［思考与交流］加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？

(能改变，只要保证Na2CO3在BaCl2之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；最后会剩余OH―、CO32―这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)［总结］我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方法鉴定物质，请看下面的练习：［自我评价］

1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．酒精着火时，可用水将其扑灭。C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2、根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：

①称量样品，②溶解、沉降，③_______④_______⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。

A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。

(5)所得产物中主要的钾盐有______等课后作业：P10—2、3、7通过实验室的全景的感受，学生自己提出有关实验室的一些想法，很容易就能让学生自己走进实验教学，为实验教学打下良好的基础。观察、思考、讨论、提出自己的想法学生自己总结出来的实验安全知识比教师讲的要深刻得多，通过学生自己得到的东西能在学生的头脑中有长久的印象，并能成为以后受用的知识。通过对实验的一些安全内容的记录，学生能认识到安全实验的重要性，为以后的实验安全打下了一个良好的基础请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题，教师穿插、补充、完善
学生阅读教材上的资料卡片与提示，讨论并设计实验验证自己的结论。填写课本P7上的表B、D(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B

(3)滤液浑浊

(4)液体飞溅

(5)K2CO3、K2SO4、KCl等教学回顾：

高一化学必修一知识点总结：化学实验基本方法

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？以下是小编为大家收集的“高一化学必修一知识点总结：化学实验基本方法”供大家借鉴和使用，希望大家分享！

高一化学必修一知识点总结：化学实验基本方法

过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）

蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发

蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）

萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗

分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀

容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右

高一1.1化学实验基本方法-化学实验学案1

《化学实验基本方法》
一、化学实验安全
（一）一些危险化学品的标志——进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从
常见仪器的使用方法、一些危险化学品的标志、试剂的存放、试剂的取用、实验操作和
实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。例如：
二、混合物的分离和提纯
1、物质的：把混合物中各物质通过物理或化学方法彼此分开的过程。
2、物质的：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质的过程。
3、分离和提纯的方法
（一）过滤
过滤：适用于分离溶体与体组成的混合物
主要仪器：
过滤的注意事项：
一：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；
二：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，
b．漏斗内液面低于滤纸边缘；
三：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触，
b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，
c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触．
（二）蒸发
蒸发：适用于分离。
主要仪器：
蒸发操作的注意事项：
(1)加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的；
(2)在加热过程中，应用玻璃棒不断搅动，防止；
(3)接近蒸干前应，利用余热把溶剂蒸发完；
(4)取下未冷却蒸发皿时，应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上．
【实验：粗盐的提纯】
1、粗盐中有哪些杂质？
、
2、除去粗盐中的不溶性杂质，需要哪些基本操作？
、、
3、根据上述实验操作能得到纯净的NaCl吗？为什么？
4、如何用化学方法检验上述实验得到的盐中是否有SO42-？
5、为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，选择合适的试剂，完成下表
杂质加入的试剂化学方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
【思考】1、为了将杂质除净，对加入除杂试剂的量有何要求？
2、会不会引入其他杂质？如何除去？请设计一个完整的实验，要求除净杂质，得到纯净的氯化钠。

高一1.1化学实验基本方法-化学实验学案2

《化学实验基本方法》
(三)蒸馏
1、定义：适用于分离液体混合物，利用混合物的不同，用蒸馏的方法除去挥发或不挥发性杂质，从而分离提纯物质。
2、实验仪器
3、注意事项：
a.烧瓶中所盛液体体积一般介于其容积的之间b.蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体【思考】温度计水银球的位置可否改变？
c．
【思考】冷凝水的流动方向可否改变？
d．
4、实验室制取蒸馏水：见教材P7图1-4，完成下面表格
实验现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液
2、在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集10mL液体，停止加热。
3、取少量收集的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，得到的液体中还含有Cl-吗？
5、对比上图和教材P7图1-4，分析两套装置有何主要区别？为什么？
6、生活应用：海水淡化——淡水短缺、资源丰富的国家提供可饮用水的一种方法。

文章来源：http://m.jab88.com/j/108949.html

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