经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？以下是小编为大家收集的“高中化学知识点：与铜有关的所有化学方程式”仅供参考，希望能为您提供参考！

高中化学知识点：与铜有关的所有化学方程式

浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑

浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

三氯化铁溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O

2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体

Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验

C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜

Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末

CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色

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有关化学方程式的计算

俗话说，凡事预则立，不预则废。教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助授课经验少的教师教学。您知道教案应该要怎么下笔吗？以下是小编收集整理的“有关化学方程式的计算”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第二课时
［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？解过量计算问题的一般步骤是什么？
［生］回忆并回答（回答内容略）
［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。
［板书］三、多步反应计算
［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。
［投影显示］[例3]用CO还原5.0g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。
［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。
［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。
［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。
［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。
方案之一：逆推法
设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
则w(Fe2O3)=×100%=72%
［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。
［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）
［师］从学生的回答中整理板书内容
［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：
1.写出各步反应的化学方程式；
2.根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4.根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。
［投影显示］例4.工业上制硫酸的主要反应如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O====H2SO4
煅烧2.5t含85?S2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。
［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。
［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。
方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)•98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接变为?S——H2SO4
由于有5.0%的S损失，2.5t含85?S2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为
m(S)=m(FeS2)••w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
则由S～H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)•98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。
［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：
1.原料的利用率（或转化率）（%）
=
2.产物产率（%）=
3.已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）
4.元素的损失率====该化合物的损失率
［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？
［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35t-y
由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：
NH3～NO～NO2～HNO3
1763
y•92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的质量为
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
（30t-）×98%x
得［30t-17x/(63×92%)］•98%=
解之得x=52.76t
［答案］硝酸车间日生产能力为52.76t才合理。
［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。
［布置作业］P26二、4、5
●板书设计
三、多步反应计算
用关系式法解多步反应计算的一般步骤
1.写出各步反应的化学方程式；
2.根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4.根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
●教学说明
多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。
参考练习
1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75t，生产出79．2t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?
答案：21.3g
3．C02和NO的混合气体30mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反应后气体体积变为15mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是()
①l：l②2：l③2：3④5：4
A．①②B.②③C．①②④D．①②③④备课资料
在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：
题目：某黄铁矿含FeS2x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？
解：设矿石的质量为mt，则FeS2的质量为m•x％，硫的质量为m•×x％=•m•x%t。
损失硫的质量=×m×x％×y％t；
损失FeS2的质量==
损失矿石的质量=m•y%t。
因此有：FeS2的损失率=[(m•x％•y％)／(m•x％)]×100％=y％；
矿石的损失率=(m•y％)／m=y％。
从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。
综合能力训练
1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比()
A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8
答案：C
2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。amolNO2和bmolNO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为cmol•L-1NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是()
A．a／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL
答案：D
3.200t含FeS275％的黄铁矿煅烧时损失FeS2lO％，S02转化为S03的转化率为96％，S03的吸收率为95％，可生产98％的硫酸多少吨?
解法一：关系式法：
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％•x
解得x=205．2t。
解法二：守恒法
设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；
200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％•x×，
x=205．2t。
答案：205．2

有关化学方程式的计算2

第二课时
［复习提问］解关于化学方程式的计算问题的一般步骤有哪些？解过量计算问题的基本特点有哪些？解过量计算问题的一般步骤是什么？
［生］回忆并回答（回答内容略）
［导入新课］在实际生产或科学实验中，不仅存在所投物料是否过量的问题，而且往往从原料到最终产物，一般都不是一步完成的，中间需经过多个连续的反应过程，像这样的连续反应，我们称之为多步反应。工业上如制硫酸、硝酸、乙醇（酒精）等许多过程都是经多步反应实现的，本节课讨论的主要话题就是关于多步反应的计算。
［板书］三、多步反应计算
［师］和解决过量计算问题类似，我们还是通过典型例题的分析来总结解多步反应计算问题的基本方法和步骤。
［投影显示］[例3]用CO还原5.0g某赤铁矿石（主要成分为Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到6.8g沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。
［生］阅读题目，思考如何下手解决问题。
［引导］很显然，这是一个多步反应问题，要想求出赤铁矿中Fe2O3的质量分数，应先搞清楚整个过程都发生了哪些反应。
［生］思考，写出所涉及的两个化学反应方程式。

Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
［师］下面我们分成四个小组进行讨论，把你们讨论的解决方案总结出来。
［生］进行分组讨论，最后基本上得到两种方案，分别由两个学生代表陈述。
方案之一：逆推法
设通入澄清石灰水中的CO2的质量为x，则由方程式：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
44100
x6.8
得解得x=2.992g
再设被CO还原的Fe2O3的质量为y，则由方程式

Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2
1603×44
y2.992g
得解得y=3.6g
所以w(Fe2O3)==72%
方案之二：根据两步反应的化学方程式，用CO2作“中介”得出下列关系：
Fe2O3——3CO2——3CaCO3
即Fe2O3——3CaCO3
1603×100
m(Fe2O3)6.8g
所以m(Fe2O3)==3.6g
则w(Fe2O3)=×100%=72%
［师］评讲讨论结果，大家不难看出两种方案中第一种计算起来比较麻烦，而第二种方案则简单明了，充分利用反应过程中各物质之间的量的关系，实现了从已知量和待求量之间的直接对话，这就叫关系式法，它是解决多步反应计算的一种好方法。下边就请同学们尤其是刚才用方案一思考的同学们把例题3用关系式法规范地解在练习本上，并从中体会并总结解多步反应计算题的一般步骤。
［生］在练习本上规范地练习，并归纳总结用关系式法解多步反应的一般步骤，一位同学举手回答（内容见板书）
［师］从学生的回答中整理板书内容
［板书］用关系式法解多步反应计算的一般步骤：
1.写出各步反应的化学方程式；
2.根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4.根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
［提示］利用关系式法解多步反应的关键是正确建立已知量、未知量之间的物质的量或质量的比例关系。
［投影显示］例4.工业上制硫酸的主要反应如下：

4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2===========2SO3

SO3+H2O====H2SO4
煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣，计算可制得98%硫酸的质量。
［师］这里提醒大家一点，FeS2中的S有5.0%损失也就相当于FeS2有5.0%损失。下边大家还是分小组讨论，开动脑筋，想一想如何利用关系式法来解决这一工业问题。
［生］展开热烈的讨论，各抒己见，最后大致还是得到两种方案。
方案之一，先找关系式，根据题意列化学方程式，可得如下关系
FeS2——2SO2——2SO3——2H2SO4
即FeS2~2H2SO4
1202×98
2.5t×85%×95%m(98%H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)=
故可制得98%硫酸3.4t。
方案之二在找关系式时，根据S元素在反应前后是守恒的，即由FeS22H2SO4可以直接变为?S——H2SO4
由于有5.0%的S损失，2.5t含85%FeS2的黄铁矿石中参加反应的S的质量为
m(S)=m(FeS2)w(S)
=2.5t×85%××95%
=1.08t
则由S～H2SO4
3298
1.08tm(98%H2SO4)98%
得m(98%H2SO4)==3.4t
故可制得98%硫酸3.4t。
［师］评价两种方案：两种方案都能比较方便地找到最初反应物和最终生成物之间的直接关系，从而使问题简单地得到解决，我们还是要求同学们在下边练习时注意解题格式的规范化。
［补充说明］在进行多步反应计算时，往往还需要搞清楚以下几个关系：
1.原料的利用率（或转化率）（%）
=
2.产物产率（%）=
3.已知中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率）
4.元素的损失率====该化合物的损失率
［投影练习］某合成氨厂，日生产能力为30吨，现以NH3为原料生产NH4NO3，若硝酸车间的原料转化率为92%，氨被吸收为NH4NO3的吸收率为98%，则硝酸车间日生产能力应为多少吨才合理？
［解析］设日产HNO3的质量为x,NH3用于生产HNO3的质量为35t-y
由各步反应方程式得氨氧化制HNO3的关系为：
NH3～NO～NO2～HNO3
1763
y92%x
y=
用于被HNO3吸收的NH3的质量为
30t-y=30t-
由NH3+HNO3=====NH4NO3
1763
（30t-）×98%x
得［30t-17x/(63×92%)］98%=
解之得x=52.76t
［答案］硝酸车间日生产能力为52.76t才合理。
［本节小结］本节课我们重点讨论的是关于多步反应的计算，通过讨论和比较，得出关系式法是解决多步反应计算的一种较好的方法。具体地在找关系式时，一方面可以根据各步反应中反映出的各物质的物质的量或质量的关系，如例3；也可以根据某元素原子的物质的量守恒规律，找出起始物与终态物的关系，如例4。
［布置作业］P26二、4、5
●板书设计
三、多步反应计算
用关系式法解多步反应计算的一般步骤
1.写出各步反应的化学方程式；
2.根据化学方程式找出可以作为中介的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间的量的关系；
3.确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系；
4.根据所确定的最初反应物和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。
●教学说明
多步反应计算的基本解法就是关系式法，为了得出这种方法以及展示这种方法的优越性，在教学中让学生进行分组讨论，充分发挥同学们的想象力、创造力，然后得出两种比较典型的方案，将这两种方案进行比较，自然地得出结论：还是利用关系式法解决简单。既解决了问题，又增强了学生的分析问题能力。
参考练习
1．用黄铁矿制取硫酸，再用硫酸制取化肥硫酸铵。燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75t，生产出79．2t硫酸铵。若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％。则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?
2．向溶解了90gNal的溶液中加入40gBr2，再向溶液中通人适量的C12，充分反应后，反应过程中被还原的C12的质量是多少?
答案：21.3g
3．C02和NO的混合气体30mL，反复缓缓通过足量的Na2O2后，发生化学反应(假设不生成N2O4)：
2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+02
反应后气体体积变为15mL(温度、压强相同)，则原混合气体中CO2和NO的体积比可能是()
①l：l②2：l③2：3④5：4
A．①②B.②③C．①②④D．①②③④备课资料
在有关矿石的计算中，常出现这样三个概念：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率，三者的涵义不完全相同，但它们有着本质的、必然的定量关系．下面通过汁算说明它们的关系：
题目：某黄铁矿含FeS2x％，在反应中损失硫y％，试求：FeS2的损失率、矿石的损失率各是多少？
解：设矿石的质量为mt，则FeS2的质量为mx％，硫的质量为m×x％=mx%t。
损失硫的质量=×m×x％×y％t；
损失FeS2的质量==
损失矿石的质量=my%t。
因此有：FeS2的损失率=[(mx％y％)／(mx％)]×100％=y％；
矿石的损失率=(my％)／m=y％。
从上述计算中可知：矿石的损失率、矿石中化合物的损失率、矿石中某元素的损失率三者的数值是相等的,在计算中完全可以代换。
综合能力训练
1．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通人倒立于水中且盛满水的容器内。充分反应后，容器内残留m／2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比()
A．3：2B．2:3C．8：3D．3：8
答案：C
2．为消除NO、NO2对大气污染，常用碱液吸收其混合气。amolNO2和bmolNO组成的混合气体,用NaOH溶液使其完全吸收,无气体剩余。现有浓度为cmolL-1NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积是()
A．a／cLB.2a／cL.C．2(a+b)／3cLD．(a+b)／cL
答案：D
3.200t含FeS275％的黄铁矿煅烧时损失FeS2lO％，S02转化为S03的转化率为96％，S03的吸收率为95％，可生产98％的硫酸多少吨?
解法一：关系式法：
FeS2~2H2S04
120t196t
200t×75％×(1—10％)×96％×95％98％x
解得x=205．2t。
解法二：守恒法
设生成98％的硫酸x吨，由硫元素守恒得；
200t×75％×(1一l0％)×96％×95％×=98％x×，
x=205．2t。
答案：205．2

有关化学方程式的计算1

第五节有关化学方程式的计算
从容说课
有关化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。在此之前学生已初步接触过一些有关化学方程式的最基本计算以及物质的量应用于化学方程式的计算，本节又介绍了两种计算，即反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。
本节单独将化学计算编为一节，主要目的是在以前介绍过的有关化学方程式的基本计算的基础上。将计算相对集中编排并进一步讨论有关问题，以有利于学生对有关化学方程式的计算形成一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。本节教材具有以下特点：(1)注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学学习方法。教材在分析例题时，给出了思维过程，帮助学生分析问题,在介绍反应物中有一种过量的计算时，还给出了一个错误的解法，以帮助学生理解、记忆。在解题时，给出解题技巧，使学生能掌握科学的解题方法。(2)注意联系生产实际。在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。(3)注意联系学过的化学计算知识。这一节的有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。
教学中应抓住反应物中有一种过量的计算。以及多步反应的计算规律，以引导学生提高篇题能力。
●教学目标
1.使学生掌握反应物中有一种过量的计算。
2.使学生初步掌握多步反应的计算。
3.通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
4.通过对化学计算的方法学习和讨论，培养学生辩证唯物主义理论联系实际的世界观。
●教学重点
反应物中有一种过量的计算，多步反应的计算。
●教学难点
多步反应计算中反应物与最终产物间量的关系式的确定。
●课时安排
二课时
●教学方法
1.对于多步反应的计算中间产物的消耗量转化为起始原料的损耗量的问题可采用打比方，分步计算对比等方法消除。
2.通过典型练习题的训练和分析，使学生掌握过量计算和多步反应计算的一般技巧。
●教具准备
投影仪、多媒体电脑
●教学过程
第一课时
［引言］化学反应方程式的意义在于不仅告诉我们物质之间可否反应，而且揭示了在反应中物质间所遵循的量的关系，这节课我们就来讨论有关化学方程式的计算问题，因为在生产和科学实验中具有重要的意义，如在生产中常常需要根据原料的量计算能生产多少产物，或根据产物的量计算需要投入多少原料等。
［板书］第五节有关化学方程式的计算
［师］有关化学方程式的计算是化学计算中最重要的一类，根据化学方程式中各物质间的定量关系，可以由反应物的量求算生成物的量，也可以由生成物的量来求算反应物所需的量。但一般地有关化学方程式的计算可以从下列步骤去思考。
[板书]一、有关化学方程式计算的一般步骤
［投影显示］有关化学方程式计算的一般步骤：
1.设未知量：即设出所要求的某物质的质量或物质的量。
2.写方程式：即写出有关反应的化学反应方程式。
3.找关系：找出已知物质与所求物质间的量的关系。
4.列比例：根据已知物质与所求物质间的定量关系列比例式。
5.解方程：根据比例式求未知量。
6.答：回答题目所提问题。
［板书］一、有关化学方程式计算的一般步骤
1.设未知量
2.写方程式
3.找关系
4.列比例
5.解方程
6.答
［师］其实，关于化学方程式的计算类型是比较多的，本节我们讨论两种类型的计算，即有一种反应物过量的计算和多步反应计算。今天先着重讨论关于有一种反应物过量的计算及解题方法。
[板书]二、有一种反应物过量的计算
[师]化学反应中实际参加反应的反应物之间，符合化学方程式中所确定的定量关系，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。但在实际生产中，投入的反应物往往不能恰好反应。故在计算生成物的量的时候，应先进行判断。下面我们通过几个具体的典型的例题，来探讨有关过量计算的特点和解题步骤。
[投影显示]P23[例1]，8molH2与6molO2充分反应，求生成H2O的质量。
[师]请同学们思考后解答一下这道题。
[学生计算后汇报计算结果]
学生甲：216gH2O由O2的物质的量计算。
学生乙：144gH2O由H2的物质的量计算。
[师]究竟两位同学谁分析得准确，大家看一看下面的电脑动画演示就会一目了然了。
[电脑演示]设计三维动画效果：反应前分别为8个黑色的H2分子(小)和6个粉红色的O2分子(大)，并在做无规则的运动；反应后，生成了8个H2O分子(一个大的粉红色的。原子和2个小的黑色的H原子)。还剩下2个粉红色的O2分子在做无规则的运动。
[师]通过刚才的模拟反应演示，大家说刚才的分析哪一种正确呢?
[生]异口同声回答：后一种分析正确。
[师]由以上分析可知，解这一类题首先要判断谁过量，然后再以不足量的物质进行计算。
[板书]
解题步骤：(1)判断过量；(2)以不足量的物质进行计算。[师]请同学们按以上解题步骤，规范地写出解题过程。
[学生完成后，投影显示学生的不同解题方法]
点燃
学生甲：2H2+02=====2H2O
21
8moln(02)
n(O2)==4mol6mol，
所以02过量，应按H2的物质的量计算。
点燃
2H2+02=====2H2O
22
8moln(H2O)
所以n(H2O)==8mol，
m(H2O)=nM=8mol×18gmol-1=144g。
答：可生成144gH2O。
点燃
学生乙：2H2+02=======2H2O
2l
×
8mol6mol
／＼
8×l2×6
所以O2过量，应以H2的量进行计算。
点燃
2H2+02======2H2O
2mol2×18g
8molm(H2O)
m(H2O)==144g.
答：可生成144gH2O。
[投影显示][例2]向30mL2molL-1NaOH溶液中加入20mL1mo1L-1H2S04溶液后，再滴加2~4滴紫色石蕊试液,通过计算说明加入石蕊试液后溶液显什么颜色。
[设问]作为一种常见的酸碱指示剂，石蕊试液在各种条件下显什么颜色?
[回答]它本身是紫色的，酸性条件下变红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下变蓝色。
[问]那我们要想知道，加入石蕊以后溶液显什么颜色。首先应摘清楚溶液的酸碱性。如何确定上述二者反应后溶液的酸碱性呢?
[生]思考,回答，那要看NaOH和H2S04反应时谁过量，若NaOH过量，溶液就将显碱性，加入石蕊后应呈蓝色；若二者正好完全反应，则溶液呈中性，应显紫色；若H2SO4过量，溶液呈酸性，就应变红色．
[师]请同学们通过计算，判断最后溶液到底显什么颜色。
[学生计算后回答]NaOH过量，滴人石蕊后应显蓝色。
[投影练习]25gH2和C12的混合气体反应后，生成的HCI气体恰好能与100g质量分数为20％的NaOH溶液反应。求原混合气体中H2和C12的质量分数。
解析：能与20gNaOH反应的氯化氢为18．25g，生成上述质量的HCl需Cl217．75g和H200.5g小于25g，故有一种气体是过量的。
解：m(NaOH)=100×20％=20g。
设20gNaOH能中和HCI-的物质的量为n，
NaOH十HCl======NaCI+H20
401
20gn
n=0．5mol。
设H2过量,C12完全反应且需Cl2的质量为m(Cl2)，
点燃
H2+C12=======2HCI
7lg2mol
m(C12)0．5mol
，m(Cl2)=17.75g。
w(Cl2)=×100%=71%,
w(H2)=1-71%=29%。
设Cl2过量，则m(H2)=0.5g。
w(H2)=×100%=2%,
w(Cl2)=1-2%=98%。
答：当H。过量时，混合气体中氢气的质量分数为29％，氯气为7l％。当氯气过量时’混合气体中氢气的质量分数为2％，氯气为98％。
[本节小结]本节课我们重点讨论的是关于一种反应物过量的计算，包括计算特点、基本步骤、解题格式．强调了有关化学方程式计算的重要意义，其重要性就在于生产实践中对物料的调配的指导和参考价值。当然，我们还讨论了解决关于化学方程式计算问题的一般步骤：设未知量，写方程式；找关系，列比例，解方程；答等。
[布置作业]Pz，一、二、1．2．3
第五节有关化学方程式的计算
一、有关化学方程式计算的一般步骤
1.设未知量
2.写方程式
3.找关系
4.列比例
5.解方程
6.答
二、有一种反应物过量的计算
解题步骤：（1）判断过量
（2）以不足量的物质进行计算
●教学说明
我们学习讨论的好多问题其目的就在于实际应用，有关化学方程式的计算问题其重要性就在于对生产实践中物料调配的指导和参考价值，所以在本节课导入时，先强调其重要性以激发同学们学习的积极性。在学习中，尤其是解化学计算题的时候，许多同学往往只追求一个正确的结果而忽略格式的规范化，针对这一情况教学中不仅强调了解题步骤，而且在分析完每个例题都让同学规范地解一次，实际上这对同学们的性情也是一种陶冶。本节课的重头戏在过量计算问题，通过两个典型例题，师生间设问、答疑、启发、多媒体电脑的动画演示等手段，使学生对过量计算的基本特点，解题步骤有了较深刻的理解，最后用一个典型的过量计算练习，使学生对本知识点技能的掌握和提高得到进一步的落实。
［参考练习］
1．用40mL10molL-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成n1molCl2；用0.1molMnO2与足量的浓盐酸反应，生成n2molCl2。则n1与n2的关系是（）
A.n1n2B.n1=n2C.n1n2D.无法确定
答案：C
2．将3.2g铜和5.4mL密度为1.8gmL-1、含H2SO4质量分数98%的浓硫酸混合，加热使铜和硫酸充分反应，下列说法正确的是（）
A．被氧化的铜为0.050molB.被氧化的铜小于0.050mol
C．被还原的硫酸为0.050molD.被还原的硫酸小于0.050mol
答案：BD
3．32g锌与质量分数为20%的盐酸146g反应，可制得氢气多少克？
答案：0.8g
4．标准状况下，H2、Cl2的混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH完全转化为盐，则a、b的关系可能是（）
A．b=B.bC.bD.b≥
答案：B

高中化学重要知识点：氯酸钾制取氧气的步骤及化学方程式

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高中化学重要知识点：氯酸钾制取氧气的步骤及化学方程式

　用氯酸钾制取氧气的步骤:

1)药品及其反应原理:

氯酸钾(白色晶体)

2)实验装置:

排水法:

发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.

收集装置:导管,集气瓶,水槽.

向上排气法:

发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台.

收集装置:导管,集气瓶.

氯酸钾制取氧气化学式：

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑

注意事项:

①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂.

②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管.

③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下.

④药品要平铺在试管底均匀受热.

⑤加热时要使试管均匀受热(预热).

⑥铁夹夹在试管中上部.

⑦停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.

适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应.

(不适合于过氧化氢)

3)收集方法：

排水法----因为氧气难溶于水。

向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)

4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满.

5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放.

6)操作步骤(主要有七步):

口诀:"茶庄定点收利息"

1.查:查装置的气密性.

具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气.

原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡.

2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管

3.定:固定试管在铁架台上.

4.点:点燃酒精灯,均匀加热.

5.收:收集气体.

6.离:先让导管撤离水槽.

7.熄:熄灭酒精灯.

文章来源：http://m.jab88.com/j/72416.html

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