一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面的内容是小编为大家整理的高三化学复习必背内容汇总：复合材料，供您参考，希望能够帮助到大家。

高三化学复习必背内容汇总：复合材料

1、复合材科的定义、组分功能和作用：
定义：由两种或两种以上物理和化学性质不同的物质组合而成的一种多相固体材料。复合后的产物为固体时才称为复合材料，为气体或液体不能称为复合材料。
组分：其组分相对独立，通常有一相连续相，称为基体，另一相分散相，称为增强相（增强体）。
功能和作用：复合材料既可以保持原材料的特点，又能发挥组合后的新特征，可以根据需要进行设计，从而最合理地达到使用所要求的性能。
2、复合材料的命名
强调基体，以基体材料的名称为主，如树脂基复合材料，金属基复合材料，陶瓷基复合材料等；
强调增强体，以增强体材料的名称为主，如玻璃纤维增强复合材料，碳纤维增强复合材料，陶瓷颗粒增强复合材料；
基体材料与增强体材料名称并用，如玻璃纤维增强环氧树脂复合材料（玻璃钢）。3、复合材料的分类方式
按基体材料类型分：聚合物基复合材料，金属基复合材料，无机非金属基复合材料；按增强材料种类分：玻璃纤维复合材料，碳纤维复合材料，有机纤维复合材料，金属纤维复合材料，陶瓷纤维复合材料；
按增强材料形态分：连续纤维复合材料，短纤维复合材料，粒状填料复合材料，编制复合材料；
按用途分：结构复合材料，功能复合材料；
4、常用的基体材料及各自的适用范围
轻金属基体（主要包括铝基和镁基），用于450℃左右；钛合金及钛铝金属间化合物作基体的复合材料，适用温度650℃左右，镍、钴基复合材料可在1200℃使用。5、常用热固性基体复合材料：环氧树脂，热固性聚酰亚胺树脂。
常用热塑性基体复合材料：聚醚醚酮，聚苯硫醚，聚醚砜，热塑性聚酰亚胺。常用陶瓷基体复合材料：玻璃，氧化物陶瓷，非氧化物陶瓷，无机胶凝材料；6、玻璃和玻璃陶瓷的定义及不同
玻璃是无机材料经高温熔融、冷却硬化而得到的一种非晶态固体；玻璃陶瓷是将特定组成的玻璃进行晶化热处理，在玻璃内部均匀析出大量微小晶体并进一步长大，形成致密的微晶相；玻璃相充填于晶界，得到的像陶瓷一样的多晶固体材料。
7、氧化物陶瓷有哪些，属于什么结构：氧化物陶瓷主要为单相多晶结构，主要有Al2O3，MgO，SiO2，ZrO2，莫来石等；
8、非氧化物陶瓷有：碳化硅，氮化硅。
9、什么是复合材料的界面，复合材料的界面效应以及作用如何实现
复合材料基体与增强体接触构成的界面，是一层具有一定厚度（纳米以上）、结构随基体和增强体而异、与基体和增强体有明显差别的新相—界面相（界面层）。它是增强相和基体相连接的“纽带”，也是应力和其他信息传递的“桥梁”。
界面作用产生的效应：①传递效应界面能传递力，即将外力传递给增强物，起到基体和增强物之间的桥梁作用；②阻断效应结合适当的界面有阻止裂纹扩展、中断材料破坏、减缓应力集中的作用；③不连续效应在界面上产生物理性能的不连续性和界面摩擦出现的现象，如抗电性、电感应性、磁性、耐热性等；④散射和吸收效应光波、
声波、热弹性波、冲击波等在界面产生散射和吸收，如透光性、隔热性、耐冲击性等；⑤诱导效应增强物的表面结构使聚合物基体与之接触的结构，由于诱导作用而发生改变而产生一些现象，如强的弹性、低的膨胀性、耐冲击性等。
10、金属基复合材料的界面类型及各自特点
1）类型：I类界面相对比较平整，只有分子层厚度，界面除了原组成物质外，基本不含其它物质；II类界面为犬牙交错的溶解扩散界面，基体的合金元素和杂质可能在界面上富集或贫化；III类界面则含有亚微级的界面反应产物层。
2）相容性特点：I类界面纤维与基体互不反应亦不溶解；II类界面纤维与基体互不反应但相互溶解；III类界面纤维与基体反应形成界面反应层。
第二章复合材料的复合原理及界面
1、弥散增强和颗粒增强的原理
1）弥散增强：复合材料是由弥散颗粒与基体复合而成，荷载主要由基体承担，弥散微粒阻碍基体的位错运动，微粒阻碍基体位错运动能力越大，增强效果愈大，微粒尺寸越小，体积分数越高，强化效果越好。
2）颗粒增强：复合材料是由尺寸较大（直径大于1m）颗粒与基体复合而成，载荷主要由基体承担，但增强颗粒也承受载荷并约束基体的变形，颗粒阻止基体位错运动的能力越大，增强效果越好；颗粒尺寸越小，体积分数越高，颗粒对复合材料的增强效果越好。
2、什么是混合法则，其反映什么规律
混合法则（复合材料力学性能同组分之间的关系）：?c??fVf??mVm，Ec=EfVf+EmVm式中?为应力，E为弹性模量，V为体积百分比，c、m和f分别代表复合材料、基体和纤维；
反映的规律：纤维基体对复合材料平均性能的贡献正比于它们各自的体积分数。3、金属基复合材料界面及改性方法有哪些
金属基复合材料界面结合方式：①化学结合②物理结合③扩散结合④机械结合。界面改性方法：①纤维表面改性及涂层处理，②金属基体合金化，③优化制备工艺方法和参数。
4、界面反应对金属基复合材料有什么影响
界面反应和反应程度（弱界面反应、中等程度界面反应、强界面反应）决定了界面的结构和性能，其主要行为有：①增强了金属基体与增强体界面的结合强度；②产生脆性的界面反应产物；③造成增强体损伤和改变基体成分。

延伸阅读

高三化学复习必背内容汇总（第三—第六章）

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以更好的帮助学生们打好基础，有效的提高课堂的教学效率。教案的内容具体要怎样写呢？以下是小编为大家精心整理的“高三化学复习必背内容汇总（第三—第六章）”，希望对您的工作和生活有所帮助。

高三化学复习必背内容汇总（第三—第六章）

第三章复合材料的增强材料
1、玻璃纤维的分类：无碱玻璃纤维（碱含量小于1％）、中碱玻璃纤维（1.5%~12.5%之间）、有碱玻璃纤维（碱性氧化物含量大于12%）、特种玻璃纤维。
2、玻璃纤维是以玻璃球或废旧玻璃为原料经高温熔制、拉丝、络纱、织布等工艺制成，单丝直径为几微米到几十微米。
3、玻璃纤维的化学组成：二氧化硅、三氧化二硼、氧化钙、三氧化二铝等。4、玻璃纤维的物理性能：①外观和比重：表面光滑，密度2.16~4.30g/cm3；②表面积大③拉伸强度高，④耐磨性和耐折性差，⑤热性能：导热系数小、耐热性较高，⑥电性能：取决于化学组成、温度和湿度（无碱纤维的电绝缘性比有碱纤维优越，碱金属离子增加，电绝缘性能变差；温度升高，电阻率下降；湿度增加电阻率下降），⑦光学性能：玻璃
纤维的透光性比玻璃差，玻璃纤维可用于通信领域以传送光束或光学物象。
5、影响玻璃纤维化学稳定性因素：①玻璃纤维的化学成分，②纤维比表面增大其相应的耐腐蚀性降低，③侵蚀介质体积和温度（温度升高，化学稳定性降低；介质体积越大，对纤维侵蚀越严重）
6、玻璃纤维的制造方法：坩埚法、池窑拉丝法。
7、玻璃纤维制造怎样避免表面损伤
玻璃纤维制造工艺三个步骤制球、拉丝、纺织。可以在在拉丝过程中用浸润剂，它的作用：①原丝中的纤维不散乱而能相互粘附在一起，②防止纤维间磨损，③便于纺织加工。
8、碳纤维是有机纤维经固相反应转变而成的纤维状聚合物碳。含碳95%左右的称为碳纤维，含碳量99%左右的称为石墨纤维。
9、碳纤维的分类：
根据力学性能分类：高性能碳纤维、低性能碳纤维
根据原丝类型分类：聚丙烯腈基纤维、沥青基碳纤维、纤维基碳纤维、其他基纤维基碳纤维
根据功能分类：受力用碳纤维、耐焰碳纤维、活性炭纤维、导电用碳纤维、润滑用碳纤维、耐磨用碳纤维
10、碳纤维的制造方法：先驱体转化法（有机纤维碳化法)原材料有人造丝（胶黏纤维）、聚丙烯腈纤维、沥青基碳纤维；工艺过程：5个阶段：拉丝、牵引、稳定、碳化、石墨化。
11、氧化铝纤维的基本组成主要分为：氧化铝，含有少量的SIO2、B203或Zr2O3、MgO等。
12、碳化硅纤维制备的工艺：①化学气相沉积法（ＣＶＤ法），②烧结法(先驱体转化法)
1）化学气相沉积法：它的结构可大致分成四层由纤维中心向外依次为芯丝、富碳的碳化硅层、碳化硅层、外表面富硅涂层。制备的步骤：①反应气体向热芯丝表面迁移扩散，②反应气体被热芯丝表面吸附，③反应气体在热芯丝表面上裂解，④反应尾气的分解和向外扩散。
13、芳纶纤维的性能：优异的拉伸强度和拉伸模量、优良的减震性、耐磨性、耐冲击性、抗疲劳性、尺寸稳定性、耐化学腐蚀、低膨胀、低导热、不燃不熔、电绝缘、透磁性、密度小。缺点：热膨胀系数具有各向异性、耐光性差、耐老化能力差、溶解差、抗压强度差、吸湿性强。
14、晶须：是以单晶结构生长的直径极小的短纤维，由于直径小(＜3um)，造成晶体中的缺陷少，原子排列高度有序，故其强度接近于相邻原子间成键力的理论值。由于晶须的直径非常小，所以不适合容纳在大晶体中常出现的缺陷，因而强度接近于完整晶体的理论值。
15、晶须的性能：①晶须没有显著的疲劳效应，②具有比纤维增强体更优异的高温性能和蠕变性能，③它的延伸率与玻璃纤维接近，弹性模量与硼纤维相当。
16、颗粒增韧的三种机制：相变增韧和微裂纹增韧、复合材料中的第二种颗粒使裂纹扩展路径发生改变、混合增韧。
17、刚性颗粒增强体：指具有高强度、高模量、耐热、耐磨、耐高温的陶瓷和石墨等非金属颗粒，如碳化硅、氧化铝、氮化硅、碳化钛、碳化硼、石墨、细金刚石等。18、延性颗粒增强体：主要为金属颗粒，一般是加入到陶瓷、玻璃和微晶玻璃等脆性基体中，目的是增加基体材料的韧性。
第四章聚合物基复合材料
1、环氧树脂：是—种分子中含有两个或两个以上活性环氧基团的高分子化合物。粘附力强(树脂中含有极性的醚键和羟基酸、碱对固化反应起促进作用)、已固化的树脂有良好的压缩性能，良好的耐水、耐化学介质和耐烧蚀性能，良好的尺寸稳定性和耐久性。2、聚酰亚胺树脂PI：是一类耐高温树脂，它通常有热固性(不熔性)和热塑性两类。3、聚酯树脂与环氧、酚醛树脂相比：①工艺性良好，室温下固化，常压下成型，工艺装置简单；②聚酯树脂固化后综合性能良好，力学性能不如酚醛树脂或环氧树脂；③固化过程中无挥发物逸出，制品的致密性好；④价格比环氧树脂低得多，只比酚醛树脂略贵一些；⑤不饱和聚酯树脂的缺点是固化时体积收缩率大、耐热性差等，主要用于一般民用工业和生活用
品中。
4、聚合物原材料设计选择原则：①比强度、比刚度高原则，②材料与结构的使用环境相适应的原则，③满足结构特殊性要求的原则，④满足工艺性要求的原则，⑤成本低、效益高的原则。
5、RTM成型法：是一种树脂注入成型法。
制造工艺主要分五步：①增强纤维的预成型片材的制作；②将纤维的预成型片材铺设在模型中；③给模型加压，使铺设的纤维的预成型片材在模型内按产品形状预成型；④利用低压将树脂注入模型，使树脂均匀地渗透到纤维的预成型片材中；⑤在模型内加热固化。
RTM优点：成本低，质量高，产品尺寸形状稳定，可以适应多种固化树脂和热塑性树脂，也可以两种以上的不同增强纤维的组合复合材料的成型，还可以适应多种二维编织和三维编制的复合材料制品的成型。
第五章金属基复合材料的制造方法
1、固态法：是指在金属基复合材料中基体处于固态下制造金属基复合材料的方法；包括：
1）粉末冶金法：是用于制备与成型非连续增强型金属基复合材料的一种传统的固态工艺法。它既可适用于连续、长纤维增强．又可用于短纤维、颗粒或晶须增强的金属基复合材料。
优点：①增强材料与基体金属粉末以任何比例混合；②对增强材料与基体互相湿润的要求不高，使颗粒或晶须均匀分布在金属基复合材料的基体中；③采用热等静压工艺时，一般不会产生偏聚等缺陷；④可进行二次加工，得到所需形状的复合材料部件的毛坯。缺点：①工艺过程比较复杂；②制备铝基复合材料时，防止铝粉爆炸。
2）固态扩散结合法：是将固态的纤维与金属适当地组合，在加压、加热条件下使它们相互扩散结合成复合材料的方法。包括热压扩散法、热等静压法、热轧法、热拉和热挤压。
其中热压扩散法三个关键步骤：①纤维的排布；②复合材料的叠合和真空封装；③热压（最关键）。为了保证性能符合要求，热压过程中要控制好热压工艺参数（热压温度、压力和时间）。
2、液态法：是指在金属基复合材料的制造过程中，金属基体处于熔融状态下与固体增强物复合的方法。包括铸造法、熔铸复合法、熔融金属浸渗法、真空压力、浸渍法、喷射沉积法。与固态法相比，液态法的工艺及设备相对简便易行；
1）铸造法包括高压凝固铸造法、真空吸铸法、搅拌铸造法、压力铸造法。
压力铸造法：指在压力的作用下，将液态或半液态金属基复合材料（或金属）以一定速度充填压铸模型腔或增强材料预制体的空隙中，在压力下快速凝固成型而制备金属基复合材料，包括浇入、加压、固化和顶出。
2）喷射沉积法：是一种将金属熔体与增强颗粒在惰性气体的推动下，通过快速凝固制备颗粒增强金属基复合材料的方法。
第六章陶瓷基复合材料
1、陶瓷基体的分类（按组成化合物的元素）
氧化物陶瓷基体：氧化铝陶瓷基体，氧化锆陶瓷基体，莫来石陶瓷基体
碳化物陶瓷基体：碳化硅陶瓷基体，碳化硼陶瓷基体
氮化物陶瓷基体：氮化硅陶瓷基体，氮化硼陶瓷基体
2、陶瓷基复合材料存在的界面：①机械结合，②溶解和润湿结合，③反应结合，④混合结合。
3、陶瓷基复合材料成型加工技术
1）热压烧结成型法（常用）：松使散的或成型的陶瓷基复合材料混合物在高温下，通过外加的压力纵向（单轴）加压使其致密化的成型方法。
热压烧结法主要工艺流程：纤维处理→料浆浸渗→缠绕成布→制作预制片→层叠成型→热压烧结
该方法的优点：①与无压烧结相比，能降低烧结温度，延长保湿时间，得到较细的晶粒；②获得高致密度，高性能的复合材料；③材料性能重复性好，使用可靠，控制热压模具的尺寸精度可以减少材料的加工余量；
该方法的缺点：①只能制作形状简单的零件；②模具的消耗大，一次只能单件或者少件烧结，成本较高；③由于热压力的方向性，材料性能有方向性，垂直于热压方向的强度往往比平行于热压方向的强度要大一些。
2）直接氧化法：由液态浸渍法演变而来，，利用熔融金属直接与氧化反应制备陶瓷锦复合材料的工艺方法，在融化金属的表面形成所需的反应产物。
3）高聚物先驱体热解成型法（又称热解法）：通过对高聚物先驱体进行热解，直接获取块体陶瓷材料的方法。
4）化学气相沉积成型法（CVD法）：使用化学气相沉积技术，在颗粒，纤维，晶须及其他具有开口气孔的增强骨架上沉积所需陶瓷基质制备陶瓷基复合材料。
第七章水泥基复合材料
1、水泥基复合材料分类：纤维增强水泥基复合材料；聚合物混凝土复合材料（聚合物混凝土、聚合物浸渍混凝土、聚合物改性混凝土）；
2、聚合物浸渍混凝土：是一种用单体浸渍混凝土表层的空隙，并经处理而成一整体的有机—无机复合的新型材料；（聚合物功能：黏结和填充砼中空隙和裂缝；浸渍液功能：①对裂缝的黏结作用消除裂隙尖端的应力集中；②增加砼密实性；③形成一个连续网状结构；）
3、聚合物改性混凝土：将聚合物乳液掺入新拌混凝土中，可使混凝土的性能得到明显的改善的材料。

复合材料

第三节复合材料（第1课时）
一、教材分析
（一）知识脉络
教材通过对学生日常生活中经常接触到的复合材料制成品的介绍，引出复合材料的概念、构成、特性，然后通过对四种复合材料性能的交流研讨，让学生学会如何根据复合材料的组成，预测其性能。教材的第二部分介绍了生产生活中常用的复合材料玻璃钢和碳纤维复合材料，以及航空航天领域的特种复合材料，并简要介绍了材料科学的发展过程和方向。
（二）知识框架
1．认识复合材料
将两种或两种以上的性质不同的材料经过特殊的加工制成的材料称为复合材料。

复合材料既能保持原来材料的长处，又能弥补它们的不足，而且由于各组份之间的相互协同作用，产生了优于原材料的新的性能。
2．形形色色的复合材料

碳纤维、硼纤维、碳化硅纤维等增强陶瓷复合材料
二、教学目标
1．知识技能目标
认识常见的复合材料及其用途，理解复合材料的概念，复合材料的基本组成、优点。
2．方法与过程目标
学习分析问题、解决问题的方法，能简单预测不同材料复合后所产生的新材料的优良特性。
初步了解根据对所需材料性能的特定要求，如何选择组成复合材料的单一材料。
3．情感态度与价值观目标
通过对神奇复合材料的学习，激发学生对化学的兴趣，通过对我国科学成就的介绍，培养学生的爱国热情。
三、重点、难点
（一）知识上重点、难点
认识复合材料的基本组成。
（二）方法上重点、难点
学习分析问题、解决问题的方法，能简单预测不同材料复合后所产生的新材料的优良特性。
四、教学设计
［联想质疑］“神舟五号”载人飞船穿过大气层时，外壳与大气层摩擦产生几千摄氏度的高温，是什么材料经受了这种考验而使飞船安然无恙呢？运动员在撑杆跳项目中使用的撑杆极富弹性，你知道它是用什么材料制成的吗？是金属、陶瓷、还是塑料？
［学生讨论、教师讲解］所用材料并不是单一的金属、陶瓷、或塑料，而是它们复合在一起形成的具有各成分优点的新型材料。
［交流研讨］
事实一：木材坚固、耐用，可作为建筑材料，它由木质长纤维组成，靠被称为木质素的物质粘接起来。木质长纤维比较柔软，木质素较脆，它们各自都不能承受重压，但这两物质复合后就构成了强壮的树干。
事实二：人们做泥砖时，往泥中掺入禾秸，可以提高泥砖的强度。
事实三：纯棉布衣服、纯化纤衣服分别有如下优缺点：
优点缺点
纯棉衣服柔软舒适、吸汗、不产生静电等易皱、不耐磨等
纯化纤衣服不易皱、耐磨等不吸汗、易产生静电等
要获得兼具化纤、纯棉两种布料优点的布料，通常的做法有①制作含一定量棉花、一定量化纤的混纺纱线，再生产出混纺布料。②利用特殊的编制方法编织生产一面为纯棉纱、一面为化纤的涤盖棉布料。
你可以从上述事实获得什么启示？
［学生回答、教师总结］将两种不同性质的材料通过一定的方法复合在一起，可获得一种既能保持或发展原来材料的长处，又能弥补它们的不足的新材料。
［点评］联想质疑旨在引起学生兴趣，其后通过学生对三个较为熟悉的事实的思考感悟、交流研讨，让学生产生一种将两种不同材料复合在一起，就可以获得性能较单一材料更为优良的新材料的想法，旨在再现人们构思、发明复合材料的思维历程，培养学生发现提出问题、分析解决问题的能力。发现提出问题与分析解决问题同等重要！
［过渡］根据这种思想，在化学上，我们生产出了各种复合材料。
［板书］第三节复合材料
一、认识复合材料
［交流研讨］棉线、橡胶、含棉质经纬线的各种橡胶轮胎，这三者中，哪一种属于复合材料？你认为什么是复合材料？它在组成上有什么特点？各组成成分起什么作用？复合材料与原材料相比，在性质上有什么优点？
［学生回答、教师总结］［板书］
将两种或两种以上的性质不同的材料经过特殊的加工制成的材料称为复合材料。复合材料既能保持原来材料的长处，又能弥补它们的不足，而且由于各组份之间的相互协同作用，产生了优于原材料的新的性能。

［过渡］将多种材料复合在一起，形成了性能优异的复合材料，请交流研讨，预测下列复合材料的性能。
［交流研讨］下面给出的基体材料和增强体材料经过一定的复合，得到的材料可能具备什么样的性能。在材料与性能之间建立相应的连线。

［点评］将教材中的金属与碳改为水泥与石棉，更符合复合材料的概念。
［板书］二、形形色色的复合材料
1．生产生活中常用的复合材料
［交流研讨］图4－3－4给出的是一些生产、生活中常见用品的图片，这些用品都是由一种叫作玻璃钢的复合材料制成的。请同学们讨论：玻璃钢克服了玻璃、合成树脂的哪些缺点？它具有哪些优良特性？请尽可能多地列举出它的用途。
［板书］

［讲述］玻璃钢克服了玻璃易碎、密度较大，合成树脂强度不够高的缺点，它具有强度高、密度小、韧性好、耐腐、耐磨、耐撞、绝缘、产品美观、制造方便等优良特性。可广泛用于制作小型娱乐设施、管道、小舟、化工设施、小型建筑等
［阅读、交流研讨］制作羽毛球拍的材料由最初的木头、金属，现已广泛使用碳素纤维复合材料，碳素纤维复合材料有哪些优越性？请尽可能多地列举出它的用途。
［过渡］复合材料不仅广泛用于工农业生产、日常生活，还广泛用于航空航天等尖端科学领域。
［板书］2。航空航天领域的复合材料
［阅读总结］复合材料在航空航天领域有哪些具体的应用？复合材料正向着什么方向发展？
［概括整合］什么是复合材料？复合材料的基本组成是怎样的？各部分分别发挥什么作用？为什么要生产复合材料？元素及其化合物的组成和性质与复合材料性能的关系如何？

高考化学复习必背知识点（三）

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？以下是小编为大家收集的“高考化学复习必背知识点（三）”仅供参考，希望能为您提供参考！

高考化学复习必背知识点（三）

金属部分常见方程式

1、钠露置在空气中发生变化的有关方程式：

2、钠在空气中放置：现象：

3、钠在空气中点燃：现象：

4、钠在氯气中点燃：现象：

5、钠与水反应的离子方程式：

6、Na2O2与水反应：___________________________________________________________

现象：____________________________________________________________

7、Na2O2与CO2反应：________________________________________________________

(用双线桥标出电子转移的方向和数目)

8、苏打溶液滴入盐酸中的反应：

9、盐酸滴入碳酸钠溶液中的反应：

10、苏打与小苏打的相互转化：

11、小苏打溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的离子方程式：

12、铝箔在纯氧中点燃：

13、常温时浓硝酸使铝片，加热时的化学方程式：

14、常温时浓硫酸使铝片，加热时的化学方程式：

15、铝片与非氧化性酸(盐酸)反应的离子方程式：

16、铝片与NaOH溶液的反应：

17、Al2O3与稀强酸反应的离子方程式：

18、Al2O3与强碱反应的离子方程式：

19、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式：

20、Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式：

21、AlCl3溶液中滴加过量氨水：

22、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量的现象及相关方程式：

23、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量的现象及相关方程式：

24、Al(OH)3受热分解的化学方程式：

25、铁丝在纯氧中点燃的现象及方程式：

26、铁粉与氯气加热反应：

27、铁粉与硫粉混合加热反应：

28、铁与水蒸气在高温下的反应：

29、铁与非氧化性酸(盐酸)反应的离子方程式：

30、常温时浓硝酸使铁片，加热时的化学方程式（Fe不足）：

加热时的化学方程式（Fe足量）：

31、铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式：

32、FeCl2溶液中加入氯水反应的离子方程式：

33、FeCl3溶液中加入铜粉反应的离子方程式：

34、FeCl3溶液中加入铁粉反应的离子方程式：

35、FeO（颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式：

36、Fe2O3（颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式：

37、Fe3O4（颜色状态：）与非氧化性酸反应的离子方程式：

38、Fe(OH)2置放于空气中被氧化：

39、Fe(OH)3受热分解的化学方程式：

40、实验室检验Fe3+的方法：①

(操作、现象及方程式)②

③

41、实验室检验Fe2+的方法：①

②

42、实验室检验NH4+的方法：

非金属部分常见方程式

1、SiO2与氢氟酸反应：（用于雕刻玻璃）

2、SiO2与CaO反应：_________________________________________________________

3、为何盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞：________________________________________

4、往水玻璃中通入少量CO2的离子方程式：

（酸性：_______>________）硅酸凝胶经干燥脱水后得到硅酸凝胶，称为“________”，

_________能力强，常用作____________和___________。

5、硅酸钠溶液中加入少量HCl的离子方程式：

6、硅与NaOH溶液反应的离子方程式：

7、玻璃窑中的两个主要反应：______________________________________________

工业生产玻璃的原料为___________、____________、____________。

8、氢气与氯气光照条件下反应的现象及方程式：___________________________________

9、氯气（________色）与水的反应：

10、氯气与Na的反应及现象：

11、氯气分别与Cu、Fe反应：____________________________________________________

12、实验室制氯气（离子方程式）：_______________________________________________

13、制漂白粉（或漂白精）：_____________________________________________________

14、制漂白液（或氯气的尾气处理）：______________________________________________

15、漂白粉失效的原因：

16、过量CO2通入次氯酸钙溶液中反应的离子方程式：

17、单质硫（俗称“_______”）在氧气中点燃：____________________________________

18、SO2溶于水：______________________________________________________________

19、过量SO2通入澄清石灰水中的现象及反应的离子方程式：

20、以SO2为原料工业生产硫酸：________________________________________________

21、用过量氨水吸收SO2：

22、亚硫酸钠在空气中变质的原因：

23、SO3与CaO反应：_________________________________________________________

24、SO3与NaOH反应：________________________________________________________

25、铜与浓硫酸反应：

26、木炭与浓硫酸反应：

27、雷雨肥庄稼的三个化学过程：

28、工业制氨气：______________________________________________________________

29、实验室制取氨气：

30、氨气溶于水：

31、NH3·H2O受热分解：

32、NH3遇HCl气体：_______________________________现象：____________________

33、NH4Cl受热分解：__________________________________________________________

34、NH4HCO3受热分解：_______________________________________________________

35、(NH4)2CO3受热分解：______________________________________________________

36、NH4+与OH-反应的离子方程式：浓溶液、不加热：_____________________________

稀溶液、加热：_______________________________

稀溶液、不加热：_____________________________

37、硫酸铵稀溶液与氢氧化钡稀溶液混合的离子方程式：

38、工业上由N2制HNO3：

39、铜分别与浓硝酸（NO2的制取）：

40、铜与稀硝酸反应（NO的制取）：

41、实验室检验Cl-的方法：

42、实验室检验SO42-的方法：

《有机化学》反应方程式

一、取代反应

1.卤代反应

(1)CH4与Cl2在光照下反应：_________________________________________________。

(2)苯、液溴在铁屑催化下反应：_____________________________________________。

(3)苯酚溶液中加入过量浓溴水：_____________________________________________。

2.硝化反应

(1)由苯制硝基苯：______________________________________________________。

(2)由甲苯制TNT：______________________________________________________。

3.醇与氢卤酸共热下反应

乙醇与氢溴酸反应：_________________________________________________。

4.醇分子间脱水成醚

由乙醇制乙醚：_____________________________________________________。

5.卤代烃的水解

溴乙烷与NaOH溶液共热：___________________________________________。

6.酯化反应

(1)乙酸与乙醇在浓硫酸下共热制乙酸乙酯：_____________________________________。

(2)苯甲酸、甲醇、浓硫酸三者混合后共热：____________________________________。

7.酯的水解

(1)乙酸乙酯与稀H2SO4共热：______________________________________________。

(2)乙酸乙酯与NaOH溶液共热：_____________________________________________。

二、加成反应

1.烯烃的加成

(1)C2H4加成H2：_______________________________________________________。

(2)C2H4加H2O：_______________________________________________________。

(3)C2H4通入溴水中：___________________________________________________；

2.炔烃的加成

(1)C2H2与足量H2加成：____________________________________________________。

(2)C2H2通入溴水中：_______________________________________________________。

(3)C2H2水化法制乙醛：____________________________________________________。

(4)C2H2与HCl制氯乙烯：__________________________________________________。

3.芳香烃的加H2

苯加成H2：_________________________________________________。

4.乙醛加成氢气：_________________________________________________。

5.丙酮(CH3COCH3)加成氢气：______________________________________。

6.油脂的硬化(或氢化)：_________________________________________________。

三、消去反应

1.部分卤代烃的消去反应

结构要求为：__________________________；条件为：_____________________。

溴乙烷、乙醇、NaOH三者混合共热：____________________________________。

2.部分醇的消去反应

结构要求为：___________________________；条件为：__________________________。

(1)由乙醇制乙烯：__________________________________________________。

(2)符合分子组成为C7H15OH、不能发生消去反应的物质有________种，其结构简式为：

__________________________________________________________________________。

四、氧化反应

1.有机物的燃烧

(1)烃(CxHy)完全燃烧的通式：____________________________________________。

①天然气的完全燃烧：____________________________________________________。

②乙烯完全燃烧：_______________________________；现象为：_____________________。

③乙炔完全燃烧：______________________________；现象为：______________________。

④苯完全燃烧：_______________________________；现象为：_______________________。

(2)含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧的通式：_______________________________________。

酒精作燃料完全燃烧：__________________________________________________。

葡萄糖的生理氧化：____________________________________________________。

2.得氧或失氢方式的氧化反应

(1)乙烯氧化法制乙醛：__________________________________________________。

(2)由乙醇制乙醛：______________________________________________________。

(3)乙醛发生银镜反应：__________________________________________________________。

(4)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：______________________________________________。

(5)乙醛与氧气的催化氧化：______________________________________________________。

(6)由乙二醇制乙二醛：__________________________________________________。

(7)由乙二醛制乙二酸：_________________________________________________。

(8)由苯甲醇制苯甲醛：_________________________________________________。

五、还原反应

与H2加成

注意：能加氢的几类结构：_____________________________________________________

六、水解反应

1.卤代烃的水解

1,2―二溴乙烷的水解反应：__________________________________________________。

2.酯的水解反应

(1)阿斯匹林与NaOH溶液共热：_____________________________。

(2)硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中的水解反应：：

___________________________________________________________________________。

(3)硬脂酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解反应：______________________________________。

3.二糖、多糖与蛋白质的水解反应

(1)蔗糖的水解反应：________________________________________________________。

(2)淀粉的水解反应：________________________________________________________。

(3)纤维素的水解反应：________________________________________________________。

七、酯化反应

1.由乙酸与乙二醇制二乙酸乙二酯：_____________________________________________。

2.由甘油与硝酸制三硝酸甘油酯：_______________________________________________。

3.乙二醇与乙二酸发生完全酯化反应制乙二酸乙二酯：_____________________________。

4.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制C6H10O5的酯化反应：________________________________。

5.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制环酯(C6H8O4)的酯化反应：___________________________。

6.由乳酸(CH3CHOHCOOH)制聚乳酸：____________________________________________。

7.乙二酸与乙二醇酯化生成聚酯：_______________________________________________。

8.对苯二甲酸与乙二醇制聚酯：_________________________________________________。

9.由纤维素制硝酸纤维：_______________________________________________________。

八、加聚与缩聚反应

1.由乙烯制聚乙烯：__________________________________________________________。

2.由氯乙烯制聚氯乙烯：______________________________________________________。

3.苯酚与甲醛反应制酚醛树脂：________________________________________________。

4.nCH3CH(OH)COOH+nHOCH2CH2COOH→________________________+_______H2O

5.甲基丙烯酸甲酯的加聚反应：________________________________________________。

6.2―甲基―1,3―丁二烯的加聚反应：_________________________________________。

7.乙炔的加聚反应为：_______________________________________________________。

九、其它有机反应

1.由电石与饱和食盐水作用制乙炔：_____________________________________________。

2.钠与乙醇的反应：______________________________________________________。

3.苯酚与NaOH溶液反应的化学方程式为：_____________________________________；

离子方程式为：______________________________________________________。

4.苯酚钠溶液中通入少量CO2的化学方程式为：___________________________________；

离子方程式为：___________________________________________________。

5.乙酸与氢氧化铜反应：____________________________________________________。

6.乙酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为：____________________________________；

少量乙酸滴入碳酸钠溶液中的离子方程式为：______________________________________。

高考化学复习必背知识点（一）

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？小编经过搜集和处理，为您提供高考化学复习必背知识点（一），大家不妨来参考。希望您能喜欢！

高考化学复习必背知识点（一）

一、常见物质的俗名及成分

1．硫酸盐类

(1)皓矾：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(钡餐)：BaSO4(3)绿矾：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O(6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O

2．矿石类

(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3

(4)石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3

3．气体类

(1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体(2)水煤气：CO、H2(3)天然气(沼气)：CH4

4．有机类

(1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蚁酸：HCOOH

(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH

(7)软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚

5．其他类

(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3(按体积比3∶1混合)

(4)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O3·5H2O

(8)光卤石：MgCl2·6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液

(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaO、NaOH

二、物质的状态和颜色

1．固体物质

淡黄色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2紫红色：Cu

红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3

白色：P4、Fe(OH)2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁

棕褐色：Ag2O紫黑色：I2

红褐色：Fe(OH)3蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2绿色：FeSO4·7H2O、Cu2(OH)2CO3

银白色：块状铁、银、钠、钾

2．液体物质

蓝色：Cu2＋、[Cu(H2O)4]2＋、，遇I2的淀粉溶液

黄色：Fe3＋、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸

紫红色：MnO4－、碘的CCl4溶液红色：[Fe(SCN)n]3－n(n＝1～6)

深红棕色：液溴浅黄绿色：氯水橙色：溴水橙红色：溴的CCl4溶液

红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液

3．气体物质

淡黄绿色：F2红棕色：NO2、溴蒸气紫红色：碘蒸气黄绿色：Cl2

无色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

三、特殊的物理性质

1．易液化的物质

常压下SO2(－10℃)、NH3(－33.5℃)、Cl2(－34.6℃)

2．SO3

熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。

3．H2SO4

硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84g·cm－3(物质的量浓度为18.4mol·L－1)，属高沸点、难挥发性酸。

浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

4．单质溴易挥发，单质碘易升华

5．易潮解的物质

NaOH、MgCl2、CaCl2。

6．气体溶解性归纳

难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1∶2)、H2S(1∶2.6)、CO2(1∶1)、SO2(1∶40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

7．物质的气味

有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

四、常见物质的重要用途

1．O3：①漂白剂②消毒剂

2．Cl2：①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

3．N2：①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

4．Al：①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

5．Na：①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源

④Na、K合金作原子反应堆导热剂

6．Al2O3：①冶炼铝②制作耐火材料

7．NaCl：①化工原料②调味品③腌渍食品

8．CO2：①灭火剂②人工降雨③温室肥料

9．NaHCO3：①治疗胃酸过多②发酵粉

10．AgI：①感光材料②人工降雨

11．SO2：①漂白剂②杀菌消毒

12．H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

13．CaSO4：①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

14．SiO2：①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

15．NH3：①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

③制冷剂

16．乙酸乙酯：①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

17．乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂(果实催熟)

18．甘油：①重要化工原料②护肤

五、常用的除杂方法

1．杂质转化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2．吸收洗涤法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3．沉淀过滤法

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4．加热升华法

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5．溶剂萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6．溶液结晶法(结晶和重结晶)

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7．分馏、蒸馏法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

8．分液法

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9．渗析法

欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10．综合法

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六、常见的环境污染

1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。

2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。

3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾．空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。

4．赤潮——海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。

5．水华——淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。

6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。

8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体；建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn)；家用电器产生的电磁辐射等。

9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。

七、常见化学反应

（一）金属元素的反应

1．碱金属的反应

(1)碱金属单质的化学反应

①与水反应

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

【题源信息】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

②与氧气反应

4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)

2Na＋O2点燃=====Na2O2

2Na2O＋O2△=====2Na2O2

4Li＋O2点燃=====2Li2O

【题源信息】①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。

②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。

③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：NaO2――→Na2OO2――→Na2O2。

(2)碱金属化合物的化学反应

①Na2O2

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

SO2＋Na2O2===Na2SO4

【题源信息】1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量为1mol，该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。

②Na2CO3

Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

【题源信息】向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。

③NaHCO3

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O

NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

【题源信息】a．不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。

b．在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少。

c．吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。

④NaOH

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O

CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3

⑤CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或两者的混合物，可根据Na＋和C守恒法确定CO2与NaOH溶液的反应产物。

2．Mg的反应

(1)在CO2中燃烧

2Mg＋CO2点燃=====2MgO＋C

(2)在空气中燃烧

2Mg＋O2点燃=====2MgO3Mg＋N2点燃=====Mg3N2

2Mg＋CO2点燃=====2MgO＋C

【题源信息】a．此反应在高考中是一个热点反应，主要出现在推断题中，是由金属单质作反应物生成非金属固体单质的置换反应。

b．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭。

c．常温下镁在空气中与O2反应生成一层坚固致密的氧化物保护膜，所以金属镁有抗腐蚀性。

3．Al及其化合物的反应

(1)铝片产生氢气的反应

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反应、又能与碱反应的金属单质，这常作为高考中物质推断题的“题眼”。

(2)铝热反应

2Al＋Fe2O3高温=====2Fe＋Al2O3

4Al＋3MnO2高温=====3Mn＋2Al2O3

【题源信息】a．引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点。主要操作是先铺一层KClO3，插上镁条，然后点燃镁条。

b．注意铝热反应是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。

c．该反应形式常在无机框图中出现，注意反应条件(高温)及信息(铝热反应)。

(3)Al2O3的反应(两性)

Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O

【题源信息】由此可知Al2O3是一种既能与酸反应，又能与碱反应的两性氧化物。

(4)Al(OH)3的反应(两性)

Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O

【题源信息】由以上反应可知，Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀，这是高考推断题的常见“题眼”。

(5)铝盐的反应

①铝盐与氨水反应

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋

【题源信息】a．不管氨水是否过量，都会发生此反应，

Al(OH)3不溶于过量的氨水。

b．此反应常用于制备Al(OH)3。

②偏铝酸盐的反应

向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸

NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸)

NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量盐酸)

【题源信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀，然后沉淀溶解。

向偏铝酸盐中通入CO2[Al(OH)3不溶于碳酸]

2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－(少量CO2)

AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(足量CO2)

偏铝酸盐与铝盐反应

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓

【题源信息】a．Al3＋与AlO2－不能大量共存。

b．此反应是一种最节省原料的制备Al(OH)3的方案。

4．铁及其化合物的反应

(1)铁单质

3Fe＋2O2点燃=====Fe3O4

Fe＋S△=====FeS

2Fe＋3Cl2点燃=====2FeCl3

3Fe＋4H2O(g)高温=====Fe3O4＋4H2

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸为非氧化性酸)

Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(铁适量)

3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

2FeCl3＋Fe===3FeCl2

【题源信息】Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。

(2)铁的化合物

FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

FeCl3＋3H2O(沸水)△=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(氢氧化铁胶体的制备)

Fe2O3·nH2O＋3H2O=====铁发生吸氧腐蚀生成铁锈

【题源信息】①FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe2＋溶液

中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅黄绿色→棕黄色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的初步检验。

②制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点，一是溶液中的溶解氧必须提前除去，二是反应过程中必须与O2隔绝。

③Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用加入KSCN溶液后再加入氧化剂的方法。

5．铜及其化合物的反应

(1)铜单质的反应

①与非金属单质反应

2Cu＋O2△=====2CuO

2Cu＋S△=====Cu2S

Cu＋Cl2点燃=====CuCl2

在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿

2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3

②与酸反应

Cu＋2H2SO4(浓)△=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)铜的重要化合物

①黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜

4CuO高温=====2Cu2O＋O2↑

②蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末

CuSO4·5H2O△=====CuSO4＋5H2O

【题源信息】铜作为不活泼金属的代表，高考常考查：

a．铜单质的化学性质；b.铜的化合物在反应中的颜色变化；c.CuSO4·5H2O在不同温度条件下分解反应的简单计算。

(2)①4H2＋Fe3O4高温=====3Fe＋4H2O(与其他铁的氧化物反应也可)

②2Fe2＋＋HClO＋H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(3)稀硫酸、KMnO4溶液取适量D固体于小烧杯中，再向烧杯中加入适量稀硫酸使固体完全溶解，将所得溶液滴入盛有KMnO4溶液的试管中，KMnO4溶液褪色

【题型解读】本题考查常见无机物的性质及它们之间的转化。此类试题融基本概念、基本理论及元素化合物等知识于一体，具有考查知识面广、思维容量大、试题区分度高等特点，考查考生对所学知识进行重组、转换、迁移以解决实际问题的能力、逻辑推理能力和综合分析能力等，一直是高考命题专家的“宠儿”。解答此类问题的关键是找准“突破口”，可从物质的特殊颜色、特征性质、特殊反应条件、特殊转化关系(如连续氧化关系、三角关系、置换反应等)、特征数据、工业生产信息等方面进行分析，准确找出“突破口”，继而完成其他物质的推断。

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