作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？下面的内容是小编为大家整理的高考化学知识点整理：常考物质生活用途，相信您能找到对自己有用的内容。

高考化学知识点整理：常考物质生活用途

1.N2：合成氨，填充灯泡（与氩气），保存粮食；
2.稀有气体—保护气，霓虹灯，激光；
3.H2探空气球，氢氧焰，冶金，合成氨，高能无害燃料；
4.CO2灭火剂，制纯碱，制尿素，人工降雨（干冰）；
5.C.金刚石：制钻头石墨：制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂；
木炭制黑火药；焦炭冶金；炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂；
6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰；
7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿；
8.AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；
9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病；
10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹；
11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃；
13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂；
14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝；
15.明矾：净水剂；
16.漂白剂：氯气、漂白粉（实质是HClO）；SO2（或H2SO3）；Na2O2；H2O2；O3；
17.消毒杀菌：氯气，漂白粉（水消毒）；高锰酸钾（稀溶液皮肤消毒），酒精（皮肤，75%）碘酒；
苯酚（粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消）；甲醛（福尔马林环境消毒）；
18.BaSO4：医疗“钡餐”；
19.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga；
20.K、Na合金，原子能反应堆导热剂；锂制热核材料，铷、铯制光电管；
21.小苏打，治疗胃酸过多症；
22.MgCl2制金属镁（电解），Al2O3制金属铝（电解），NaCl制金属钠（电解）；
23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯；
24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰；
25.乙二醇用于内燃机抗冻；
26.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油；

延伸阅读

高考物理常考知识点：压强

20xx年高考物理常考知识点：压强

1.水的密度：ρ水=1.0×103kg/m3=1g/cm3
2.1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g。
3.利用天平测量质量时应左物右码。
4.同种物质的密度还和状态有关(水和冰同种物质，状态不同，密度不同)。
5.增大压强的方法：
①增大压力
②减小受力面积
6.液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大。
7.连通器两侧液面相平的条件：
①同一液体
②液体静止
8.利用连通器原理：(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)。
9.大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)。
10.马德保半球试验证明了大气压强的存在，托里拆利试验证明了大气压强的值。
11.浮力产生的原因：液体对物体向上和向下压力的合力。
12.物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底。
13.物体在漂浮和悬浮状态下：浮力=重力
14.物体在悬浮和沉底状态下：V排=V物
15.阿基米德原理F浮=G排也适用于气体(浮力的计算公式：F浮=ρ气gV排也适用于气体)

高考物理常考知识点：电学

20xx年高考物理常考知识点：电学

1.电路的组成：电源、开关、用电器、导线。
2.电路的三种状态：通路、断路、短路。
3.电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联。
4.在家庭电路中，用电器都是并联的。
5.电荷的定向移动形成电流(金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反)。
6.电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的情况下可以。
7.电压是形成电流的原因。
8.安全电压应低于24V。
9.金属导体的电阻随温度的升高而增大。
10.影响电阻大小的因素有：材料、长度、横截面积、温度(温度有时不考虑)。
11.滑动变阻器和电阻箱都是靠改变接入电路中电阻丝的长度来改变电阻的。
12.利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。
13.伏安法测电阻原理：R=伏安法测电功率原理：P=UI
14.串联电路中：电压、电功和电功率与电阻成正比
15.并联电路中：电流、电功和电功率与电阻成反比
16.220V100W的灯泡比220V40W的灯泡电阻小，灯丝粗。

高三化学易考50个知识点整理

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。那么如何写好我们的高中教案呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高三化学易考50个知识点整理”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高三化学易考50个知识点整理

⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。(OF2是存在的)

⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是

HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。

⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。

⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。

⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。

⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。

⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。

⒖金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。

⒗具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。

⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

⒙物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。

⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)

⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。

(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。

21实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行

(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。

22氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

23CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。

24卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。

25含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。

26重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作钡餐。

27成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。

28晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

29共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。

30有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。

31活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。

32金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1(OH)3的碱性却比Fe(OH)3弱。

33离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。

34离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应)。

35强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。

36盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。

37酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO+8H2O中还有还原产物。

38在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。

39在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu+4HC1(浓)=H2+2H[CuC12]。

40在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2]。

41在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag)。

42一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、

Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸。

43酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。

44制取氯气采用固液装置，但制溴却须采用曲颈甑。(HNO3why?)

45启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)却不能用该装置。

46测量仪器的0刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的0刻度在偏中下，量筒无0刻度。

47一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体。

48固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。

49氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气(CaC128NH3)和酒精蒸气。

50非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。

51胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。

2017高考生物常考知识点归纳二

2017高考生物常考知识点归纳二

1.基因重组只发生在减数分裂过程和基因工程中，(三倍体，病毒，细菌等不能基因重组。)

2.细胞生物的遗传物质就是DNA,有DNA就有RNA,有5种碱基，8种核苷酸。

3.双缩尿试剂不能检测蛋白酶活性，因为蛋白酶本身也是蛋白质。

4.高血糖症，不等于糖尿病，高血糖症尿液中不含葡萄糖，只能验血，不能用本尼迪特试剂检验，因为血液是红色的。

5.洋葱表皮细胞不能进行有丝分裂，必须是连续分裂的细胞才有细胞周期。

6.细胞克隆，就是细胞培养，利用细胞增值的原理。

7.细胞板不等于赤道板，细胞板是植物细胞分裂后期由高尔基体形成，赤道板不是细胞结构。

8.激素调节是体液调节的主要部分，CO2刺激呼吸中枢使呼吸加快属于体液调节。

9.注射血清治疗患者不属于二次免疫，(抗原加记忆细胞才是)，血清中的抗体是多种抗体的混合物。

10.刺激肌肉会收缩，不属于反射，反射必须经过完整的反射弧，判断兴奋传导方向有突触或神经节。

11.递质分兴奋行递质和抑制性递质，抑制性递质能引起下一个神经元电位变化，但电性不变，所以不会引起效应器反应。

12.DNA是主要的遗传物质中的“主要”如何理解？每种生物只有一种遗传物质，细胞生物就是DNA.RNA也不是次要的遗传物质，而是针对“整个”生物界而言的，只有少数RNA病毒的遗传物质是RNA.

13.隐性基因在哪些情况下性状能表达？……1.单倍体，2，纯合子，3.位于Y染色体上。

14.染色体组不等于染色体组型不等于基因组。染色体组是一组非同元染色体，如人类为2个染色体组，为二倍体生物。基因组为22+X+Y,而染色体组型为44+XX或XY.

15.病毒不具细胞结构，无独立心陈代谢，只能过寄生生活，用普通培养基无法培养，之能用活细胞培养，如活鸡胚。

16.病毒在生物学中的应用举例：①基因工程中作载体，②细胞工程中作诱融合剂，③在免疫学上可作疫苗用于免疫预防。

17.遗传中注意事项：(1)基因型频率≠基因型概率。(2)显性突变、隐性突变。(3)重新化整的思路(Aa自交→1AA:2Aa:1aa,其中aa致死，则1/3AA+2/3Aa=1)(4)自交≠自由交配，自由交配用基因频率去解，特别提示：豌豆的自由交配就是自交。(5)基因型的书写格式要正确，如常染色体上基因写前面XY一定要大写。要用题中所给的字母表示。(6)一次杂交实验，通常选同型用隐性，异型用显性。(7)遗传图解的书写一定要写基因型，表现型，×，↓，P,F等符号，遗传图解区别遗传系谱图，需文字说明的一定要写，特别注意括号中的说明。(8)F2出现3：1(Aa自交)出现1：1(测交Aa×aa)，出现9：3：3：1(AaBb自交)出现1：1：1：1(AaBb×aabb测交或Aabb×aaBb杂交)。(9)验证基因位于一对同源染色体上满足基因分离定律(或位于两对同源染色体上满足基因自由组合定律)方法可以用自交或测交。(植物一般用自交，动物一般用测交)(10)子代中雌雄比例不同，则基因通常位于X染色体上;出现2：1或6：3：2：1则通常考虑纯合致死效应;子代中雌雄性状比例相同，基因位于常染色体上。(11)F2出现1：2：1不完全显性)，9：7、15：1、12：3：1、9：6;1(总和为16)都是9：3：3：1的变形(AaBb的自交或互交)。(12)育种方法：快速繁殖(单倍体育种，植物组织培养)、最简单育种方法(自交)。(13)秋水仙素作用于萌发的种子或幼苗(未作用的部位，如根部仍为二倍体);秋水仙素的作用原理：有丝分裂前期抑制纺锤体的形成;秋水仙素能抑制植物细胞纺锤体的形成，对动物细胞无效。秋水仙素是生物碱，不是植物激素。(14)遗传病不一定含有致病基因，如21-三体综合症。

18.平常考试用常见错别字归纳：液(叶)泡、神经(精)、类(内)囊体、必需(须)、测(侧)定、纯合(和)子、抑(仰)制、拟(似)核、拮(佶)抗、蒸腾(滕)、异养(氧)型。

19.细胞膜上的蛋白质有糖蛋白(识别功能，如受体、MHC等)，载体蛋白，水通道蛋白等。

20.减数分裂与有丝分裂比较：减数第一次分裂同源染色体分离，减数第二次分裂和有丝分裂着丝粒断裂，减数分裂有基因重组，有丝分裂中无基因重组，有丝分裂整个过程中都有同源染色体，减数分裂过程中有联会、四分体时期。(识别图象：三看法针对的是二倍体生物)。

21.没有纺锤丝的牵拉着丝粒也会断裂，纺锤丝的作用是使姐妹染色单体均分到两极。

22.精子、卵细胞属于高度分化的细胞，但全能性较大、无细胞周期。

23.表观光合速率判断的方法：坐标图中有“负值”，文字中有“实验测得”。

24.哺乳动物无氧呼吸产生乳酸，不产生二氧化碳，酵母菌兼性厌氧型能进行有氧呼吸和无氧呼吸。植物无氧呼吸一般产生酒精、二氧化碳(特例：马铃薯的块茎、玉米的胚、甜菜的块根)。

25.植物细胞具有全能性，动物细胞(受精卵、2~8细胞球期、生殖细胞)也有全能性;通常讲动物细胞核具有全能性(实例：克隆羊)，胚胎干细胞具有发育全能性。

26.基因探针可以是DNA双链、单链或RNA单链，但探针的核苷酸序列是已知的(如测某人是否患镰刀型贫血症)，则探针是放射性同位素标记或荧光标记的镰刀型贫血症患者的DNA作为探针。

27.病毒作为抗原，表面有多种蛋白质。所以由某病毒引起的抗体有多种。即一种抗原(含有多个抗原分子)引起产生的特异性抗体有多种(一种抗原分子对应一种特异性抗体)。

28.每一个浆细胞只能产生一种特异性抗体，所以人体内的B淋巴细胞表面的抗原-MHC受体是有许多种的，而血清中的抗体是多种抗体的混合物。

29.抗生素(如青霉素、四环素)只对细菌起作用(抑制细菌细胞壁形成)，不能对病毒起作用。

30.转基因作物与原物种仍是同一物种，而不是新物种。基因工程实质是基因重组，基因工程为定向变异。

31.标记基因(通常选抗性基因)的作用是：用于检测重组质粒是否被导入受体细胞(不含抗性)而选择性培养基(加抗生素的培养基)的作用是：筛选是否导入目的基因的受体细胞。抗生素针对的不是目的基因，而是淘汰不具有抗性的没有导入目的基因的受体细胞。

32.产生新物种判断的依据是有没有达到生殖隔离;判断是否为同一物种的依据是能否交配成功并产生可育后代。

33.动物细胞融合技术的最重要用途是制备单克隆抗体，而不是培养出动物。

34.微生物包括病毒、细菌、支原体、酵母菌等肉眼看不到的微小生物。

35.浆细胞是唯一不能识别抗原的免疫细胞。吞噬细胞能识别抗原、但不能特异性识别抗原。

36.0℃时，散热增加，产热也增加，两者相等。但生病发热时，是由于体温调节能力减弱，产热增加、散热不畅造成的。

37.免疫异常有三种：过敏反应、自身免疫病、免疫缺陷病。

38.所有细胞器中，核糖体分布最广(在核外膜、内质网膜上、线粒体、叶绿体内都有分布)。

文章来源：http://m.jab88.com/j/72083.html

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