一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。那么如何写好我们的高中教案呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“高二化学氮及其化合物”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

高二学业水平测试
氮
【学习目标】
1、了解氮及其重要化合物的主要物理性质，氮气的稳定性，知道氮气的主要用途。
2、了解二氧化氮与水的反应。
3、了解硝酸的强氧化性，分别与铜、木炭的反应，常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象
4、了解氨气与水、与酸的反应。了解氨水的成份以及氨水的不稳定性
5、了解铵盐易溶于水、受热易分解，与碱反应
6、初步学会NH4+的检验方法
【基础知识】
一、氮气
1．物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
2．化学性质：通常情况下性质稳定，在一定条件下可与O2，H2反应
与H2反应：
与O2反应：
二、一氧化氮和二氧化氮
1．NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2．NO2(色、刺激性气味、易溶于水的气体，有毒)
3．相互转化NO转化成NO2：
NO2转化成NO：
4．NO2与O2混合气体溶于水的总反应：
三、硝酸
1．物理性质：无色易挥发刺激性气味液体。浓硝酸因为挥发产生“发烟”，故叫发烟硝酸
2．化学性质：硝酸除了具有酸的通性以外，还具有特性：
①不稳定性：由于HNO3见光易分解，所以硝酸保存在色试剂瓶中
②强氧化性：
冷的浓硝酸使金属、表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
铜与浓硝酸：
铜与稀硝酸：
木炭与浓硝酸：

四、氨气
1．物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，易液化，极易溶于水
2．化学性质：
①与水反应：(思考:氨水的成分：)
②与氯化氢反应：NH3+HCl==(现象：产生)
③与O2催化氧化：
3．实验室制法
反应原理：NH4Cl与Ca(OH)2加热
发生装置：与利用KMnO4制备氧气的装置相同
收集方法：向下排空气法
检验：用湿润的红色石蕊试纸看是否变蓝
干燥：碱石灰
五、铵盐
1．铵盐受热易分解NH4HCO3
2．与碱共热可产生氨气

六、NH4+的检验
NH4+的检验方法：

【典型例题】
1.（2009年水平测试）下列物质与水反应生成强酸的是（）
A．Na2OB．SO3C．CO2D．NH3
2.（2009年水平测试）下列气体中无色无味的是（）
A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2
3.（2007年水平测试）常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
4.（2007年水平测试）下列叙述正确的是（）
A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐
C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色
5.NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子，其物质的量之比是(）
A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1
6.下列实验现象描述正确的是(）
A.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成
B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色
C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色
D.SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现
7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是(）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
8.下列有关试剂的保存方法，错误的是(）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中　B．少量的钠保存在煤油中[高考资源网]
C．NaOH溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中
9.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）
A．NO2→HNO3B．Cl2→HClO
C．SiO2→H2SiO3D．H2SO4(浓)→SO2
10.（2011年水平测试）在下图所示的物质转化关系中。A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)
请回答下列问题：
(1)B的化学式为。
(2)A的电子式为。
(3)反应①的化学方程式为。
(4)反应②的离子方程式为。
11.（2009年水平测试）一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是___________；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则a/b的值为____________。

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高二化学教案：《钠及其化合物》教学设计

古人云，工欲善其事，必先利其器。教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师更好的完成实现教学目标。教案的内容要写些什么更好呢？下面是小编帮大家编辑的《高二化学教案：《钠及其化合物》教学设计》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

本文题目：高二化学教案：钠及其化合物

高二学业水平测试 钠及其化合物

【学习目标】

1、了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况

2、了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况

3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法

4、了解钠、钾的焰色反应

【基础知识】

一、单质钠

1、物理性质： 色、有金属光泽的固体，质 、密度 ，熔点 。

2、化学性质：

(1)与氧气反应：(钠与氧气的反应与条件有关)

常温条件下 ;加热条件下 。

(2)与水(酸)反应：

与水反应的化学方程式为 ;离子方程式为 。

钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：

①浮在水面上：(钠的密度比水的密度 )

②熔化成光亮的小球：(钠的熔点 ;该反应为 反应)

③小球在水面上游动：(有气体 产生)

④发出嘶嘶的声音：(反应剧烈)

⑤溶液中滴入酚酞显红色：(生成的溶液呈 性)。

(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?

结构解释：Na原子结构示意图 ，在周期表中的位置 ，Na原子易 (“得到”或“失去”) 个电子成为稳定结构，作 剂，表现出强 性，在自然界中以 态(“游离”或“化合”)形式存在。少量的钠可保存在 中。钠着火不能用水来灭火，一般用 。

二、钠的氧化物——氧化钠 过氧化钠

名称[高考资源网] 过氧化钠 氧化钠

化学式

颜色

与水反应方程式 Na2O+H2O====2NaOH

与CO2反应方程式 Na2O+CO2====Na2CO3

稳定性比较 比 稳定

三、钠重要的盐——碳酸钠 碳酸氢钠

Na2CO3 NaHCO3

俗称

水溶性 均 溶于水,溶解性： >

溶液酸碱性 水溶液均显 性,同浓度碱性： >

热稳定性 稳定 不稳定

稳定性： >

与盐酸

反应[Ks5u.com]

与盐酸反应剧烈程度： >

与CaCl2溶液现象

相互

转化 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3

鉴别

方法

五、焰色反应

钠—— 色 钾—— 色(隔着蓝色钴玻璃)

操作：用洁净的铂丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。用完后，用 洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。

整理：钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

【典型例题】

1、下列关于钠的叙述错误的是( )

A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠在空气中燃烧生成Na2O

C.钠与氧气化合时作还原剂 D.钠在自然界中只能以化合物的形式存在

2、对于反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是( )

A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B.该反应中Ti元素被氧化

C.该反应条件是TiCl4在熔融状态或在水溶液中 D.TiCl4是还原剂

3.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )

A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液

C.加热 D.配成溶液后通入CO2

4、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是( )

A.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法

B.相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度

C.碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠

D.向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色

5、(2009年学业水平测试)“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( )

A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D.焰色反应一定发生化学变化

6、(2009年学业水平测试)下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题：

(1)物质A的化学式为__________。

(2)化合物E的电子式为__________。

(3)反应①的离子方程式为_____ _____;

反应②的化学方程式为_____ _ ___。

【巩固练习】

1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )

A.钠的熔点低 B.钠的密度小

C.钠的硬度小 D.有强还原性

2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )

A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO4

3.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )

A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液

C.加热 D.配成溶液后通入CO2

4.下列说法中不正确的是( )

A.Na2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C.Na2CO3的稳定性比NaHCO3弱 D.Na2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应

5. 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )

A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似

C.钠原子,钠离子均为同一元素 D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

6、如图所示的试管中盛2ml滴有酚酞试液的蒸馏水,再向试管中倒入1ml煤油,然后从试剂瓶中取出一块金属钠,用小刀切一小块放入试管中,可观察到钠首先沉到煤油底部,一接触水即产生大量气泡,钠块变成球状向上浮,同时水层变红色,一会儿之后,钠又慢慢沉降到两种液体的交界处, 又立即产生大量气泡,使钠上浮,如此反复,

直至钠块消失.根据上述描述回答下列问题:

(1) 本文中说明的钠的物理性质主要有:

① ;

②

③ .

(2)本文中钠反应的离子方程式是 .

7、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火

焰上灼烧， 火焰为黄色，B，C，D是含有A元素的

三种不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化：

⑴写出化学式：

A B C D

⑵写出④的化学方程式，以及①②③的离子方程式。

① ②

③ ④

8、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。

高二化学教案：《铁及其化合物》教学设计

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师提高自己的教学质量。写好一份优质的教案要怎么做呢？以下是小编为大家收集的“高二化学教案：《铁及其化合物》教学设计”希望对您的工作和生活有所帮助。

本文题目：高二化学教案：铁及其化合物

高二学业水平测试铁及其化合物

【学习目标】

1、了解铁及其化合物的主要物理性质

2、了解铁分别与氧气、水、酸、盐等物质反应的情况

3、了解氧化铁与酸反应的情况

4、了解氢氧化亚铁的制备方法，了解氢氧化铁的受热分解

5、了解Fe3+氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化

【基础知识】

一、金属铁

1.物理性质：有金属光泽，银白色，有良好的导电导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。

2.化学性质：

①与非金属反应：Fe + Cl2 Fe+ S 在纯O2中燃烧

②与水蒸气反应：

③与非氧化性酸(盐酸.稀硫酸)反应：

常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。

④与盐反应：古代湿法炼铜

二、铁的氧化物——氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁

FeO Fe2O3 Fe3O4

颜色

俗称

与HCl 不作要求

用途 略 红色油漆和涂料 略

三、铁的两种氢氧化物——氢氧化亚铁氢氧化铁

Fe(OH)2 Fe(OH)3

颜色变化 白色 → 灰绿色 → 红褐色

化学性质 ①转化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3

②与盐酸 与盐酸

四、盐

(1)Fe2+和Fe3+相互转化：

FeCl2溶液跟Cl2反应：

FeCl3溶液中加入铁粉：

(2)Fe2+和Fe3+鉴别

Fe2+ Fe3+

水溶液颜色

浅绿色 棕黄色

加入NaOH 白色→灰绿色→红褐色 红褐色

先加入KSCN 无现象 血红色

后通入Cl2

归纳整理：铁及其重要化合物之间的转化关系。

① ;②

③ ;④

⑤ ;⑥

⑦ ;⑧

【典型例题】

1. (2007年水平测试)常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是( )

A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸

2.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )

A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2

3. (2007年水平测试)某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在( )

A.NO3- 　 B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+

4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( )

A.滴入KSCN溶液 B.加入铁粉 C.通入氯气 D.加入铜粉

5.将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )

A.Fe2O3　 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO

6.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )

A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O

B.金属锌放入稀盐酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2O

7.(2008年水平测试)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色;

(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是_______________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)_______________，现象是__________________ _____。

8.已知有以下物质相互转化。试回答：

(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。

(2)写出由D转变成H的化学方程式 。

(3)写出向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。

9.(2011年水平测试)将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0.400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( )

A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

铝及其化合物

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，有效的提高课堂的教学效率。高中教案的内容要写些什么更好呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“铝及其化合物”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高二学业水平测试
铝及其化合物
【学习目标】
1、了解铝及其重要化合物的主要物理性质
2、了解氧化铝分别与酸、碱等物质反应的情况
3、了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝的受热分解
【基础知识】
一.铝
1.物理性质：银白色金属固体，密度2.70g/cm3,较强的韧性、延展性，良好的导热导电性
2.化学性质
①与氧气反应：
②铝与冷水不反应，与热水缓慢反应,一般情况下，铝表面的氧化膜阻止了与水的反应
③与非氧化性酸(盐酸和稀硫酸)反应：
常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
④与强碱反应：
⑤铝热反应：(铝与氧化铁)：可用于焊接铁轨

二．铝的氧化物——氧化铝
1.Al2O3白色难熔,是一种较好的耐火材料.
2.Al2O3的两性——两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）

三.铝的氢氧化物——氢氧化铝
（1）Al(OH)3的两性——两性氢氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）
思考:向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量现象：

（2）Al(OH)3不稳定：
（3）制取：实验室常用铝盐（Al3+）与足量氨水制取Al（OH）3，
反应的离子方程式为：

四.铝的重要的盐——明矾
明矾：十二水合硫酸铝钾，明矾常用作混凝剂，发生的离子方程式为。

归纳整理：铝及其重要化合物之间的转化关系。
①；②
③；④
⑤；⑥
⑦；⑧

【典型例题】
1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是()
A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应
C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
2．实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）
A．NaOH溶液　B．Ba（OH）2溶液
C．盐酸D．氨水
3.下列离子方程式书写正确的是()
A．澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
D．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
4．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。
（1）罐壁变瘪发生的反应方程式是_____；
（2）罐再度鼓起发生反应的化学方程式是________。
5.（2009年学业水平测试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)212H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为()
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L

金属及其化合物

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助教师提高自己的教学质量。关于好的教案要怎么样去写呢？下面是由小编为大家整理的“金属及其化合物”，希望对您的工作和生活有所帮助。

教案

课题：第三章　本章专题总结授课班级
课时2
教学目的知识
与
技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质
2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质

过程
与
方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
情感
态度
价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力
2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力
重点金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质
难点化合物之间的相互转化关系及应用
知识结构与板书设计一、本章知识结构梳理
（一）金属的通用性
（二）钠及钠的化合物
1、钠的性质
2、钠的氧化物
3、碱------氢氧化钠　
4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物
(四)铁的化合物
1、铁的氧化物　
2、铁的氢氧化物及Fe2＋与Fe3＋的转化
二、本章典型题剖析
1、滴加顺序不同，实验现象不同
三、本章专题讲座――－有关金属及其化合物的有关计算
1、基本计算方法
(1)代数方程组法------解决混合物问题的基本方法
2、差量法
数学原理：
(3)假设法------快速击破选择型计算题
I平均值法　
Ⅱ极限讨论法
(4)分类讨论法------研究过量问题
(5)守恒法
2、铝三角转化及铝的图像问题
(1)向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)
(2)向强碱溶液中加入Al3＋
(4)向H＋溶液中加入AlO2―
(3)向AlO2―溶液中加入H＋　
3、铁的转化关系
(1)铁三角应用
(2)铁与稀HNO3反应规律
当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)守恒法在Fe计算中的综合应用
Ⅰ质量守恒关系
Ⅱ元素守恒关系
Ⅲ电荷守恒
Ⅳ电子守恒关系
Ⅴ体积守恒关系
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
［板书］一、本章知识结构梳理
（一）金属的通用性
［讲］金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
［讲］金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力
［投影小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律
金属活动顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、PbHCu、Hg、AgPt、Au
与非金属反应Cl2都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物不反应
S与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物不反应
O2常温下易氧化，点燃生成过氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应
与H2O反应常温下生成碱和氢气与热水
反应有碱存在下与水反应与高温水蒸气反应不反应不反应
与H+反应生成盐的氢气不反应不反应
与氧化性酸反应不生成氢气，铁、铝钝化产生NO2、NO、SO2不反应
与盐溶液的反应与水反应，不与盐反应，碱与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不反应
碱的稳定性受热不分解加热分解常温分解
自然界存在化合态化合态游离态
冶炼方法电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物)热还原法热分解或其它方法
［板书］（二）钠及钠的化合物
1、钠的性质　
［投影总结］
（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2）钠的化学性质：
与非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(白烟)
　2Na＋S＝＝Na2S
与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固体)
剧烈燃烧：2Na+O2==Na2O2(淡黄色固体)
与H2O反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)
与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑
与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应)
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑
与熔融盐：4Na+TiCl44NaCl+Ti
［板书］2、钠的氧化物
氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
化合价O(-2)O(-1)
颜色、状态白色固体淡黄色粉末
化学性质O22Na2O+O2==Na2O2---
CO2Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
H2ONa2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
HClNa2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
SO2Na2O+SO2==Na2SO3Na2O2+SO2==Na2SO4
类别碱性氧化物过氧化物
［投影总结］
［板书］3、碱------氢氧化钠
［讲］NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即：
能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl==NaCl+H2O
能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
［板书］4、盐------碳酸钠和碳酸氢钠
［投影总结］
物质Na2CO3NaHCO3
俗名苏打、纯碱小苏打
颜色、状态白色固体白色粉末
水溶性易溶于水能溶于水
溶解度大小比较:Na2CO3NaHCO3
溶液与酚酞变红变红
颜色深浅比较:Na2CO3NaHCO3
与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
反应速率：NaHCO3Na2CO3
与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)-------
与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O
(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)
或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
(2HCO3―+2OH―+Ca2＋=CaCO3↓+2H2O+CO32―)
与氢氧化钠溶液-----NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
热稳定性稳定2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
相互
转化Na2CO3NaHCO3:
Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3
NaHCO3Na2CO3:
NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)
2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑
［板书］(三)铝的化合物------氧化物与氢氧化物
［投影总结］
物质氧化铝氢氧化铝
化学式Al2O3Al(OH)3
俗名刚玉------
物理性质白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。白色固体，不深于水
化
学
性
质与酸
反应Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2O
(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)
与碱
反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O
相互转化----2Al(OH)3Al2O3+3H2O
［板书］(四)铁的化合物
1、铁的氧化物
［投影总结］
FeOFe2O3Fe3O4
颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体
俗名---铁红磁性氧化铁
水溶性不溶不溶不溶
稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化，稳定稳定
氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物
与非氧化性酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O
(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(Fe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O)Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O
［板书］2、铁的氢氧化物及Fe2＋与Fe3＋的转化
［投影总结］
二价铁三价铁
化学式FeCl2FeCl3
名称氯化亚铁氯化铁
溶液颜色浅绿色黄色
与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
与KSCN溶液无现象产生血红色
Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3
氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：
2FeCl2+Cl2==2FeCl3表现：氧化性，举例：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
相互转化FeCl2FeCl3：
2FeCl2+Cl2==2FeCl3FeCl3FeCl2：
2FeCl3+Fe==3FeCl2
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
颜色、状态白色固体红褐色固体
水溶性难溶于水难溶于水
与酸反应Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+2H＋==Fe2＋+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H＋==Fe3＋+3H2O
氢氧化亚铁露置空气中4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
［板书］3、铁三角
［投影总结］
［板书］二、本章典型题剖析
1、滴加顺序不同，实验现象不同
［投影总结］
（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应
向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：
Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O
(2)稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：
Al3＋+3OH―==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==AlO2―+2H2O
现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：
Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2OAl3＋+3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓
现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
(3)稀NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应：
向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至过量时发生的反应依次为：
4H++AlO2―==Al3＋+2H2OAl3＋+3AlO2―+6H2O==4Al(OH)3↓
现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入NaAlO2溶液，沉淀量不变。
向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为：
AlO2―+H＋+H2O==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O
现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。
［板书］三、本章专题讲座――－有关金属及其化合物的有关计算
1、基本计算方法
(1)代数方程组法------解决混合物问题的基本方法
［投影］例1将70克由Na2O2和Na2O组成的混合物跟98克H2O充分反应后，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，试分别写出Na2O2和Na2O跟H2O反应的化学方程式，并计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。
解：设混合物中有Na2O2的物质的量为xmol,Na2O的物质的量为ymol
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
241
x2x0.5x
Na2O+H2O===2NaOH
yy2y
由题意可得，78x+62y=70
解得，x=0.5moly=0.5mol
则混合物中Na2O2的质量为39克，Na2O的质量为31克。
［点击试题］1、今有Na2CO3与NaHCO3混合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到CO2气体0.44克，求原混合物中Na2CO3的质量分数为多少？
［板书］2、差量法
［讲］差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。
［板书］数学原理：
［投影］例2将一定量H2和CuO10克共热，CuO部分被还原，得到固体粉末质量为8.4克，有多少克Cu生成？参加反应的H2有多少克？
解：CuO+H2Cu+H2O△m
8026480-64==16
yx10-8.4=1.6g
解得x=6.4gy=0.2g
［投影］例3加热10克Na2CO3和NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中Na2CO3的质量分数是多少。
解：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m
84*210684*2-106=62
x10-8.4=1.6g
x==4.34g
w(Na2CO3)%==56.6%
［点击试题］1、将CO2气体通过78克Na2O2固体，一段时间后测得固体质量增至92克，求生成O2的质量
2、200℃，11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克？
［板书］(3)假设法------快速击破选择型计算题
I平均值法
［讲］当xyz时，利用x和z的取值范围，就可判断出y的大小；或只要求出y的大小，就可判断出x和z的取值范围。它是解答化学计算题常用的思维方法，也是快速解决选择题的决招。
［投影］例4有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能是（A）
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、MgD．Al、Fe
解：设金属为二价金属R，其平均分子量为M
R+2HCl==RCl2+H2↑
n(R)==n(H2)==11.2/22.4==0.5mol
M=10/0.5==20g/mol
A(56，65)B(18，∞)C(18，24)D(18，56)故选A
［点击试题］1、两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是：（）
A.镁和铁B.镁和铝C.铁和锌　D.镁和铜
2、有碳酸盐组成的混合物9克，加足量稀盐酸，产生4.4克CO2气体，问下列哪种情况合理()
A、CaCO3、Na2CO3B、Na2CO3、K2CO3
C、NaHCO3、Na2CO3D、K2CO3、KHCO3
［板书］Ⅱ极限讨论法
［讲］本方法选用了数学上极限讨论的方法，选择混合物中两个极端，当两端确定后，其混合物必然位于两端间
［投影］例54.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是(C)
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．无法确定
解：假设Na　全部反应生成Na2O
4Na＋O2==2Na2O
4*232*62
4.6gxx=6.2g
2Na+O2==Na2O2
2*2378
4.6gyy=7.8g
7克介于二者之间，故选C
［点击试题］1、现有某种碱金属的单质R和它的氧化物R2O的混合物12.0克。与足量H2O充分反应后，在抽去空气的容器内蒸干，得到固体干燥物16.0克。求R是何种金属。
［小结］采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法，采用的是“抓两端，定中间”的方法，即将题没条件构造为问题的两个极端，然后用有关化学知识确定其中间值。基本思路是：把混合物设成纯净物，把平行反应设为单一反应。
［板书］（4）分类讨论法------研究过量问题
［投影］例6NaOH、NaHCO3固体混合物16.6克，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应排出气体，冷却，称得剩余固体质量为13.25克。求原混合物中NaOH的质量分数
解：假设二者恰好完全进行时，质量减少W克。
NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑△m(-)
40+8418
16.6W
W==2.4g
实际减轻了16.6-13.5==3.352.4
故NaHCO3过量
设NaOH为xmol,NaHCO3为ymol
40x+84y==16.6
NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O↑
111
xxx
2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑
211
y-x0.5(y-x)
18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)==3.35
解得x=0.1mol,y=0.15mol
w(NaOH)%==24.1%
［点击试题］1、今有120mL1mol/L的Na2CO3溶液和80mL2.5mol/L的盐酸。(1)若将Na2CO3溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的CO2气体体积为______
解：n(Na2CO3)==0.12*1=0.12moln(HCl)=0.08*2.5=0.2mol
若将Na2CO3加到盐酸中，则立即生成CO2直至盐酸完全反应，即：
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
121
0.2X
X=0.1mol
则在标况下收集到CO2气体体积为2.24L
(2)若将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中，则反应的离子方程式是______，当反应完全时，测得CO2在水中的浓度为0.04mol/L，假设溶液体积不变，则收集到的CO2在标况下的体积为______
解：若将HCl滴加到Na2CO3溶液中，直至所有的Na2CO3全部转化为NaHCO3再继续加盐酸才有CO2生成，即：
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl
0.120.120.12
则剩余盐酸为0.2-0.12=0.08mol
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
0.080.08
溶液体积V=120+80=200mL
溶液中的CO2为0.04*0.2=0.008mol
则逸出的CO2体积为：22.4*(0.8-0.08)=16.128L
［板书］(5)守恒法
［投影］例7有一空气暴露过的NaOH固体，经分析知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若将1克该样品放入含有HCl3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？
解：所得固体是NaCl，是5.85克
［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程复杂。若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若认真分析就会发现，最后所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl
［点击试题］1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL2mol/LHCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于
A.425mLB.560mLC.250mLD.500mL
［板书］2、铝三角转化及铝的图像问题
(1)向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)
［投影］现象：先出现白色溶液后消失　
方程式：Al3＋＋3OH―＝＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH―==AlO2―+H2O
图像：
［板书］(2)向强碱溶液中加入Al3＋
［投影］现象：先没有沉淀后出现并不消失
方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O
3AlO2―+Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓
图像：
［板书］(3)向AlO2―溶液中加入H＋　
［投影］现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。
方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O　
图像：
［板书］(4)向H＋溶液中加入AlO2―
［投影］
现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解
方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O
3AlO2―+Al3＋+6H2O==4Al(OH)3↓
图像：
［投影］例1、有一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2)HCl的浓度是多少？
解：(1)设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为y
Mg-----Mg(OH)2Al-----Al(OH)3
24582778
x11.6y19.4-11.6==7.8
x=4.8gy==2.7g
(2)当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)
则c(HCl)==5*160/100=8mol/L
［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/LNaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为()
A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g
2．向10mL0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。

［投影］例2、将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：
　⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝　mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。
　⑶若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。
解：(1)n(H＋)=2*0.1*2==0.4mol
当V1＝160mL时，中和过量H＋消耗了OH―0.16mol
则与金属反应用去H＋0.4—0.16==0.24mol
设Mg的物质的量为xmol,Al的物质的量为ymol
Mg--2H＋--Mg2＋---2OH―--Mg(OH)2Al---3H＋---Al3＋--3OH―-Al(OH)3
x2xy3y
2x+3y==0.24x+y==0.1解得，x==0.06moly=0.04mol
则镁的物质的量为0.06mol，铝的物质的量为0.04mol
V2===(0.16+2*0.06+3*0.04)/1==0.44L==440mL
(2)当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则NaOH的体积为400mL
(3)若沉淀中无Al(OH)3则说明Al3＋全部转化为NaAlO2，则
n(NaOH)≧n(NaCl)+n(NaAlO2)==n(HCl)+n(Al3＋)
0.45≧0.4+0.1-a解得，a≧0.05
1a≧0.05
［点击试题］1．将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是
ABCD
XH2SNaOHNH3HCl
YNa2SO3AlCl3MgSO4NaAlO2
2.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：
(a)混合物中NaOH的质量为，
(b)混合物中AlCl3质量为
(c)混合物中MgCl2质量为，
(d)P点表示盐酸的体积是。
［板书］3、铁的转化关系
（1）铁三角应用
［投影］例1、把含有FeBr2、FeI2各amol的稀溶液两份，分别通入一定量的Cl2，第一份溶液中有一半的I―被氧化成I2，第二份溶液中有一半的Br―　被氧化成Br2，两份奶入Cl2的物质的量之比（　D　）
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：5
［点击试题］1、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入Fe粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()
A、Cu2＋B、Fe3＋C、Fe2＋D、H＋
［板书］(2)铁与稀HNO3反应规律
当稀HNO3过量时，Fe+4HNO3==Fe(NO3)2+NO↑+H2O
［讲］若铁过量，则在上述反应基础上，继续反应，
Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2
［板书］当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
［投影小结］根据Fe与HNO3的物质的量的变化，可分为以下三种情况：
≦1/4时，产物为Fe(NO3)3
≧3/8时，产物为Fe(NO3)2
若1/4≦≦3/8时，产物为Fe(NO3)3与Fe(NO3)2的混合物
但需要注意的是，无论Fe过量与否，被还原的HNO3占总消耗的HNO3的1/4
［板书］(3)守恒法在Fe计算中的综合应用
Ⅰ质量守恒关系
［讲］质量守恒定律表示：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。依据该定律常可得出下列解题时实用的等式：
（1）反应物的质量总和＝生成物的质量总和
（2）反应物减少的总质量＝产物增加的总质量
（3）反应体系中固体质量的增加（或减少）等于气体质量的减少（或增加）
［投影］例1、在2Ｌ硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30ｇ铁粉，最后得到2Ｌ0．25ｇｍｏｌ－1的硫酸亚铁溶液及26ｇ固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
解：设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为ｘ和ｙ。根据反应前后铁和铜的质量和相等得：
??　56ｇｍｏｌ－1×2ｘ＋64ｇｍｏｌ－1×ｙ＋30ｇ
??＝2Ｌ×0．25ｇｍｏｌ－1×56ｇｍｏｌ－1＋26ｇ??①
??再由反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得：
???3ｘ＋ｙ＝2Ｌ×0．25ｇｍｏｌ－1???②
??联立①②解得ｘ＝0．1ｍｏｌ，ｙ＝0．2ｍｏｌ。因此硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为?0．05ｍｏｌL－1?和0.1ｍｏｌL－1。
［板书］Ⅱ元素守恒关系
［讲］在化学反应过程中，从某种意义上说可以认为是原子重新组合的过程，因此在反应过程中某种元素的原子，在反应前后必定保持两种守恒关系（均体现出原子个数相等）：（1）原子的质量守恒；（2）原子的物质的量守恒。
［投影］例2、把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110ｍＬ4ｍｏｌＬ－1盐酸中，充分反应后产生896　ｍLＨ2（标准状况），残留固体1．28ｇ。过滤，滤液中无Ｃｕ2＋。将滤液加水稀释到200ｍＬ，测得其中ｃ（Ｈ＋）为0．4ｍｏｌＬ－1。试求原混合物的总质量。
［分析］
解：由Ｃｕ元素守恒可得：
??ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（Ｃｕ）＝1．28ｇ／64ｇｍｏｌ－1＝0．02ｍｏｌ
??由氯元素守恒可得：
??2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝0．44ｍｏｌ?
??即?2ｎ（ＦｅＣｌ2）＋0．08ｍｏｌ＝0．44ｍｏｌ，则ｎ（ＦｅＣｌ2）＝0．18ｍｏｌ。
??又由氢元素守恒可得：
2ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＋2ｎ（Ｈ2）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝0．44ｍｏｌ，解得反应产物中水的物质的量为ｎ（生成Ｈ2Ｏ）＝0．14ｍｏｌ。
??由氧元素守恒可得：
??3ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＋ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（生成Ｈ2Ｏ），
??解得：ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＝0．04ｍｏｌ
??最后由铁元素守恒可得：
??ｎ（Ｆｅ）＋2ｎ（Ｆｅ2Ｏ3）＝ｎ（ＦｅＣｌ2）
??解得：ｎ（Ｆｅ）＝0．1ｍｏｌ
??综上可知，原混合物总质量为：
???56ｇｍｏｌ－1×0．1ｍｏｌ＋160ｇｍｏｌ－1×0．04ｍｏｌ＋80ｇｍｏｌ－1×0．02ｍｏｌ＝13．6ｇ?
［板书］Ⅲ电荷守恒
［讲］在电解质溶液里或在离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数必定相等（电中性原理），即阳离子的物质的量（或物质的量浓度）×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量（或物质的量浓度）×阴离子的电荷数。
［投影］例3、已知2Ｆｅ2＋＋Ｂｒ2＝2Ｆｅ3＋＋2Ｂｒ－，当向100ｍＬ的ＦｅＢｒ2溶液中通入标准状况下的Ｃｌ23．36Ｌ，充分反应后测得形成的溶液中Ｃｌ－和Ｂｒ－的物质的量浓度相等，则原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为多少?
解;由题供信息可知：Ｆｅ2＋的还原性强于Ｂｒ－的还原性；因此，通入Ｃｌ2后Ｆｅ2＋应该全部被氧化成了Ｆｅ3＋。据题意知反应后的溶液中只有Ｆｅ3＋、Ｃｌ－、Ｂｒ－，且ｎ（Ｃｌ－）＝ｎ（Ｂｒ－）＝2ｎ（Ｃｌ2）＝2×3．36Ｌ／22．4Ｌｍｏｌ－1＝2×0．15ｍｏｌ。据电荷守恒原理，必有：
??3ｎ（Ｆｅ3＋）＝ｎ（Ｃｌ－）×1＋ｎ（Ｂｒ－）×1
解得：ｎ（Ｆｅ3＋）＝0．2ｍｏｌ
??又由铁元素守恒知ｎ（Ｆｅ2＋）＝ｎ（Ｆｅ3＋）＝0．2ｍｏｌ。故原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为：0．2ｍｏｌ／0．1Ｌ＝2ｍｏｌＬ－1
［板书］Ⅳ电子守恒关系
［讲］氧化还原反应的本质是参加反应的原子间的电子转移（包括电子得失和电子对的偏移）。在氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子的总物质的量必定等于还原剂失去电子的总物质的量。在解有关氧化还原反应的试题（尤其是涉及多个氧化还原反应的综合题）时，运用电子守恒法可起到事半功倍的效果。
［投影］例4、将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（?）
??A．0．4ｍｏｌＬ－1??B．0．6ｍｏｌＬ－1
??C．0.8ｍｏｌＬ－1??D．1.0ｍｏｌＬ－1
解：按常规解本题需先判断出反应中同时生成了+2、+3价的铁，然后再根据方程式求解。若运用守恒原理则可避开繁琐的讨论和方程式的书写。
??假设铁单质在反应中被氧化成+n价，由题意有：
??Ｆｅ－ｎｅ－→Ｆｅ（ＮＯ3）ｎ→ｎＨＮＯ3
（反应中作酸用的）
??1　ｎｎ
??（14／56）ｍｏｌ　0．25ｎｍｏｌ　0．25ｎｍｏｌ
??由题意知，产生气体ＮＯ的质量为14ｇ－8ｇ＝6ｇ，物质的量为6ｇ／30ｇｍｏｌ－1＝0．2ｍｏｌ。
则有ＨＮＯ3（反应起氧化剂作用的）＋3ｅ－→??　ＮＯ
??1????????　3????1
??　0．2ｍｏｌ????0．6ｍｏｌ0．2ｍｏｌ?
??据电子的守恒原理可得0．25ｎ＝0．6；又由氮元素守恒原理可推知，反应中共消耗硝酸的物质的量为：
??　0．25ｎｍｏｌ＋0．2ｍｏｌ＝0．8ｍｏｌ??故选C。
［点击试题］1、在100ｍL的ＦｅＢｒ2溶液中，通入2．24Ｌ的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有1／3的Ｂｒ－被氧化成溴单质。求原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度。
解：设ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为ｘｍｏｌＬ－1，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则知，Ｃｌ2所得电子的物质的量应等于Ｆｅ2＋和Ｂｒ－所失电子的物质的量之和。则有：
?2．24Ｌ／22．4Ｌｍｏｌ－1×2＝0．1ｘ×1＋（0．1ｘ／3）×2×1?
解得ｘ＝1．2。因此原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量浓度为1．2ｍｏｌＬ－1。
［板书］Ⅴ体积守恒关系
［投影］例5、将5．6ｇ铁粉与6．4ｇ硫粉在隔绝空气的条件下加热充分反应后冷却至室温，再在其固体中加入足量的稀硫酸反应至固体不再溶解，所制得的气体在0℃、1．01×10５Ｐａ下的体积约为（）。
??Ａ．2．24ＬＢ．2．34Ｌ??Ｃ．2．80ＬＤ．4．48Ｌ
解：加热时发生的化学反应为：Ｆｅ＋Ｓ＝ＦｅＳ
??与足量稀硫酸发生的化学反应可能有：
??Ｆｅ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＦｅＳＯ4＋Ｈ2↑
??ＦｅＳ＋Ｈ2ＳＯ4＝ＦｅＳＯ4＋Ｈ2Ｓ↑
??从上述反应方程式分析可发现如下变化关系：Ｆｅ→ＦｅＳＯ4→Ｈ2；Ｆｅ→ＦｅＳ→Ｈ2Ｓ。即1ｍｏｌＦｅ经充分反应后，最终能生成1ｍｏｌ气体（可能是Ｈ2Ｓ，也可能是Ｈ2和Ｈ2Ｓ的混合气），而与硫粉的质量多少无关。因题中Ｆｅ粉的物质的量为0．1ｍｏｌ，所以，生成气体也恒为0．1ｍｏｌ，标准状况下的体积为2．24Ｌ。应选A。
［点击试题］1、已知有关物质及离子的氧化性顺序为：浓硫酸＞Ｆｅ3＋＞Ｈ＋。现将30ｇ铁粉（过量）与44．0ｍＬ浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11．2Ｌ（标准状况）气体，其质量为19．6ｇ。试计算：1）浓硫酸的物质的量浓度；（2）反应后剩余铁粉的质量。
解：设参加反应的铁粉的物质的量为ｘ，由题意知，混合气体的成分应为ＳＯ2、Ｈ2的混合气，物质的量总和为11．2Ｌ／22．4Ｌｍｏｌ－1＝0．5ｍｏｌ，则混合气体的平均摩尔质量为：
??19．6ｇ÷0．5ｍｏｌ＝39．2ｇｍｏｌ－1
??所以，混合气体中的ＳＯ2、Ｈ2体积比（即物质的量之比）为：37．2∶24．8＝3∶2，即生成的ＳＯ2、Ｈ2的物质的量分别为0．3ｍｏｌ和0．2ｍｏｌ。
??Ｆｅ－2ｅ－——→Ｆｅ2＋
??Ｈ2ＳＯ4＋2ｅ－——→ＳＯ2
??2Ｈ＋＋2ｅ－——→Ｈ2
??根据电子守恒原理可得：
???2ｘ＝0．3ｍｏｌ×2＋0．2ｍｏｌ×2＝1．0ｍｏｌ
??解得：?ｘ＝0．5ｍｏｌ
??实际参加反应的铁粉质量为0．5ｍｏｌ×56ｇｍｏｌ－1＝28ｇ，由质量守恒原理知剩余铁粉质量为30ｇ－28ｇ＝2ｇ。
??又由铁元素守恒知最后溶液中ＦｅＳＯ4的物质的量也应为0．5ｍｏｌ。
??又据硫元素守恒知：
???ｎ（Ｈ2ＳＯ4）＝ｎ（ＦｅＳＯ4）＋ｎ（ＳＯ2）
??＝0．5ｍｏｌ＋0．3ｍｏｌ＝0．8ｍｏｌ
??浓硫酸的物质的量浓度为：
??0．8ｍｏｌ／0．044Ｌ＝18．2ｍｏｌＬ－1
［总结］涉及铁元素及其化合物的计算题很多，解这类题时，建议解题者首先考虑“守恒”原理的应用，具备“守恒意识”是快速准确解答此类题的关键，因为大部分情况下，发生在溶液中的反应均具备上述诸种守恒关系。

38.7%

8克

CO2：4.4
H2O：7.2

CD==H2O+CO2↑

(a)混合物中NaOH的质量为2g，(b)混合物中AlCl3质量为0.6675g(c)混合物中MgCl2质量为0.95g，(d)P点表示盐酸的体积是90mL。

若根据题供信息“有关物质及离子的氧化性顺序为：浓硫酸＞Ｆｅ3＋＞Ｈ＋”分析解题，那么应该根据氧化还原反应的“次序规律”分别考虑铁粉依次与浓硫酸、Ｆｅ3＋、Ｈ＋（即稀硫酸）的反应，其实，这是一条陷阱信息，只要抓住“铁粉过量”这一关键信息，便不难推知：最后的溶液中必定只有ＦｅＳＯ4这一种溶质。那么，综合运用“电子守恒”、“质量守恒”及“元素守恒”即可巧妙解答此题。

文章来源：http://m.jab88.com/j/42319.html

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