作为老师的任务写教案课件是少不了的，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们清楚有哪些教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“质量守恒定律”供大家借鉴和使用，希望大家分享！

制作人：路红英学校：宝鸡市列电中学审核人：路红英
授课时间：班级：姓名：组名：

课题：第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律

学习目标：
知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感态度和价值观：通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
学习过程：
一：知识链接
1、托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________________，称量时，称量物放在_________，砝码放___________。砝码要用_____________夹取。
2、我知道的化学反应有（任写两个）__________________、_________________，判断化学变化的依据________________________________
3、提出问题：物质发生化学反应后，总质量是否改变？如果改变是增加还是减少？
你的猜想：物质发生化学变化前后，其总质量______________________，猜想的依据是_________________________________________________________________.
二：自主探究
提出问题：在化学反应中物质的质量会有什么变化呢？
你的猜想：（1）
（2）
（3）
实验探究：老师的演示实验和自己动手实验，注意观察现象并记录，完成实验报告。
实验名称变化时的现象变化后天平是否平衡反应的文字及符号表达式结论
白磷燃烧
铁钉与硫酸铜溶液的反应
盐酸与碳酸钠的反应
镁条燃烧

三：合作探究
交流讨论：
1.归纳质量守恒定律的内容：
.
2.为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？

3.你认为实验成功的关键因素是什么？如何改进第三，四实验装置?

四：学习评价
课堂评价：
1．下列对质量守恒定律的理解中正确的是（）
A．参加反应前后各物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变
C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等
2．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）
A．分子的种类B．分子的数目C．物质的种类D．原子的数目
4．某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（）
A．Fe、OB．Fe、O、HC．Fe、HD．O、H
5．在化学反应M+N═P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP，则生成Q的质量为（）
A．(a－c+b)gB．(a+c－b)gC．(b+c－a)gD．无法确定
6．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）
A．铁钉生锈后质量增加B．煤燃烧后质量减轻
C．双氧水分解后质量减少D．10g的冰融化后变为10g的水
7．镁带在耐高温的容器中（内含氧气）密封加热，下图能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）
A．B．C．D．
课后提升：
1.化学反应的实质是（）。
A．分子的间隔发生改变B．分子的运动速度改变
C．原子的种类发生改变D．原子重新组合
2.ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。
A．一定是（a＋b）gB．一定不足（a＋b）gC．大于（a＋b）gD．小于等于（a＋b）g
3.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）
A．碱式碳酸铜受热B．在空气中加热铜粉
C．在空气中加热硫粉D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。
5、加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）g
A、c-(a+b)B、a+b-cC、a-cD、a+b+c
6、在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：
物质XYZQ
反应前质量/g410125
反应后质量/g未测21109
7、下列说法中不正确的是（）
A．该反应为分解反应B．该反应遵守质量守恒定律
C．X中未测值为零D．若Q为氧气，则该反应为氧化反应
8、在密闭容器里加热蔗糖产生了炭黑和水，这一事实说明了（）
A、蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的B、蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
C、蔗糖是炭黑和水组成的混合物D、蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
9．下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）
A．食盐逐渐溶解在水中
B．潮湿的衣服在阳光下晒干
C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气
D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失
10．某物质R在氧的作用下发生反应：2R+2H2O+7O2＝2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（）
A．FeSB．Fe2S3C．FeOD．FeS2

五：总结与反思

制作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路红英
授课时间：班级：姓名：组名：
课题：课题2如何正确书写化学方程式

学习目标：
1、知识与技能：
（1）通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义
（2）了解书写化学方程式应遵守的原则。
（3）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1）采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
（2）采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1）培养学生思维的有序性和严密性。
（2）通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
学习重点:
化学方程式的涵义及配平方法学习过程：
一：知识链接
1．在化学反应前后，肯定没有变化的是（），肯定发生变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类⑦分子的种类
2、写出下列反应的文字表示式，并在各物质名称下面写出化学式。
（1）硫在氧气中燃烧（2）镁在空气中燃烧
（3）氢气在氧气中燃烧（4）过氧化氢制氧气

3、下列四种方式都可以表示铁丝在氧气中燃烧的反应。你认为哪种方式更能简捷、准确地记录和描述这一反应？它有哪些优点？
①细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁②铁+氧气四氧化三铁
③Fe+O2Fe3O4④3Fe+2O2Fe3O4
二：自主探究
1：自主探究自学课本第96页至97页，回答以下问题：
（1）书写化学方程式遵循的原则：；
。
（2）什么叫化学方程式的配平
。
配平的目的：。
配平的标志：。

三：合作探究
知识归纳与点拨
(一)化学方程式的概念：
(二)化学方程式的意义
提出问题：一个化学方程式能提供给我们哪些信息?(以C+O2CO2为例)
讨论回答：(1)（2）
(3)
归纳总结：
质的方面：表示和及反应条件
宏观上：表示和之间的质量比
微观上：微观上：表示反应物和生成物之间的比

[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下可能吗？为什么？
（三）书写方程式遵循的原则
一是必须以为基础；二是遵守定律。
[思考1]P+O2P2O5，这个式子能不能称为化学方程式?
[思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢?
（四）书写方程式的步骤（看书归纳）
①“写”：用化学式正确表示反应物和生成物；②“配”：在反应物和生成物的化学式前面配上适当的化学计量数，使反应前后各种原子的数目不变；③“注”：在“等号”上方用文字或符号注明必要的反应条件[点燃、加热（常用“△”表示）、光照、通电、高温]，并注明必要的“↑”或“↓”符号。
注：配平化学方程式的常用方法：
（1）奇数配偶法；（2）最小公倍数法；（3）观察法；（4）分析法。
[课堂练习]用化学方程式表示下列反应：
（1）用过氧化氢制氧气；（2）铁在氧气中燃烧；
（3）碳在氧气中不充分燃烧；（4）二氧化碳通入石灰水中。
四：学习评价
课堂练习：
1．下列化学方程式书写正确的是（）
A．H2+O2═H2OB．Mg+O2══MgO2
C．3Fe+2O2══Fe3O4D．H2O2══H2O+O2↑
2．在反应3Fe＋2O2Fe3O4中，Fe、O2、Fe3O4三种物质的质量比为（）
A．3∶2∶1B．56∶16∶232C．56∶32∶232D．168∶64∶232
3．在反应Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+2X+2H2O中X的化学式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2
4．在化学方程式：aC2H6+bO2══mCO2+nH2O中，各化学计量数之间的关系正确的是（）
A．2m=aB．3n=2aC．3n=aD．2b=2m+n
5、绿色植物吸收太阳光，将水和二氧化碳转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气
。
6．一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH3）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质。则该反应的化学方程式为：
。
课后提升：
１.硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO32N2+O2+4X，则X为（）
A.H2B.H2OC.H2O2D.HNO3
２.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()
A．15B．14C．13D．10
３.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
五：总结与反思
六：评测
自我评测:
小组评价:
教师评价：

制作人：宝鸡市列电中学（路红英）审核人：路红英
授课时间：班级：姓名：组名：

课题：课题3利用化学方程式的简单计算

学习目标：
知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好
情感与价值观：培养学生按照化学特点进行思维及审题、
学习重点:
根据化学方程式计算及书写格式要规范化
学习过程：
一：知识链接
1、写出下列反应的化学方程式
（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气
（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应
（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
二：自主探究
1：自主探究
知识归纳与点拨：
提出问题：
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[学生思考、讨论并回答]
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面

提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
三：合作探究
1、根据化学方程式计算的依据是。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
3、计算类型：
例1——已知的质量计算的质量。
例2——已知的质量计算的质量。
四：学习评价
课堂练习：
1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算
2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。
4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？

5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？
课后提升
1、已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）
A、14克A参加反应可生成D22克B、A的相对分子质量是28
C、B的相对分子质量是40D、A、B、C、D中C的相对分子质量最大
2.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

3、用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?

4．5．6g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑)
[注意事项]化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

五：总结与反思
六：评测
自我评测:
小组评价:
教师评价：

延伸阅读

《质量守恒定律》学案

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在仔细设想教案课件了。写好教案课件工作计划，我们的工作会变得更加顺利！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是由小编为大家整理的“《质量守恒定律》学案”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

《质量守恒定律》学案
一、【是真是假】
1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗？
2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗？
二、【合作探究】
请你根据幻灯片上的问题作出选择，
我的观点是。
请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：
实验名称反应前的质量实验现象反应后的质量我的结论
三、【快速抢答】
判断正误，并说出理由。
1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。（）
2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。（）
[学法指导]①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。
②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。
③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
四、【前失后鉴】
1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。
（1）是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？

（2）说说你得到了什么启示？
五、【探微求知】
（1）你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧！（请以两个水分子为例）

（2）说说你在贴图过程中的发现吧？

六、【知识运用】
1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。
2、工业上用氮气（N2）与氢气（H2）两种物质反应来制氨气（NH3）。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为
吨。
3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳→淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有元素。
七、【收获共享】
〖基础篇〗1、化学变化的过程是重新组合的过程。在化学反应前后原子的不变；不变；不变，所以，参加反应的的质量总和等于反应后生成的。
2、比较下列物质的质量大小，用“”、“=”、“”填空。
（1）木材燃烧，余下的灰烬的质量原木材的质量。
（2）铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量原铜丝的质量。
〖拔高篇〗3、有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗？请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。

八、【走进生活】
减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么？

《质量守恒定律》说课稿

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，准备教案课件的时刻到来了。只有写好教案课件计划，才能规范的完成工作！你们会写适合教案课件的范文吗？下面是小编为大家整理的“《质量守恒定律》说课稿”，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

《质量守恒定律》说课稿

一、教材分析

1、教材地位分析

质量守恒定律的发现为化学研究打开了一扇大门，它为化学家从量变的角度去研究化学变化提供了最精确的理论依据，也为后来发现的有关化学变化的一些规律奠定了基础。九年级上教版第四章第二节《定量认识化学变化》引入了质量守恒定律的课程。这一课程的引入也使学生开始走进了从量变研究化学变化的的大门。

第一章《开启化学之门》使学生初步接触化学：①对化学学科的基本认识（化学是什么？化学研究什么？化学怎么学？）②对化学基本实验的认识与操作③对化学学科的基本态度与情感。第一章的学习能使学生建立“化学源于生活又服务于生活，化学与生活是息息相关”的科学思想。第二章《我们身边的物质》使学生认识身边具体常见物质（空气、氧气、二氧化碳、水）的性质和用途，从化学角度特别是从化学变化的角度去学习，使学生步入化学学习的殿堂。初步建立“物质的性质决定物质的的用途，物质的用途反映物质的性质”和“物质两面性”的化学基本观念。第三章《物质构成的奥秘》从微粒的角度去学习化学，并引入元素符号和化学式两个化学用语，第三章的学习能使学生建立“世界是由物质组成、物质是由元素组成、物质是由微粒构成”和“物质是不灭的、物质是可变的、物质是不断运动“的化学基本观念。

质量守恒定律的学习从化学变化中量的角度去引导学生认识化学变化中的量变关系，通过本节课的学习要使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的重要科学思想，也为下一节课《化学变化中的定量计算》提供理论保障。因此本节课程的知识内容在化学教材中起呈上启下的地位，在化学教学中呈突出地位，在学生学习中起链接地位。

在情感态度上，通过本节的学习，要使学生感受科学发现的过程和所运用的科学方法，学习科学家那种敢于质疑、精益求精、深入探究的科学精神。

2、教材内容在《课标》、《考纲》中的阐述

课标内容摘录：

标准

活动与探究建议

1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2.能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

①实验探究化学反应中的质量关系。②用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

考纲摘录：层次要求：B级。内容要求：能说明常见化学反应中的质量关系，形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

课标中的3个标准是围绕着质量守恒定律而进行的，包括教材化学变化中的定量计算都渗透着质量守恒定律的思想。因此如何在教学中使学生建立“化学变化中质量守恒关系”的认识和进行具体运用，是本节教学的重点和难点。

二、教学过程分析

1、教学过程说明：

（1）课改前后对本节课教学过程的认识

课改前人教社教材在《质量守恒定律》这节课设置了两个实验：①白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验前后质量的测定

②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液在敞口烧杯中反应前后质量的测定

这两个实验是验证性实验，通过两个具体的实验让学生认识化学变化前后是遵守质量守恒定律的。这种教学模式是把前人的经验通过教师在课堂上传输给学生，学生处于被动接受状态。这两个实验也通常由教师演示，学生看，学生并没有动手机会，学生没有参与到课堂教学活动中。

课改后，课标中明确提出“在化学课程中，应创设生动、多样的科学探究和实践活动情景”，要让学生“在做科学的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力”。

2、教学过程设计

（1）课时安排：2课时

（2）教学流程图

实验探究

获得结论

分析解释

交流讨论

知识应用

创设问题情景

激发认知冲突

猜想与假设

（3）教学模式：小组合作探究

基于以上的认识，本节教学应提倡学生“在做中学”、“在尝试中学”、“在体验中学”。本节课学生分12小组通过小组合作在探究活动中进行本节课的学习。

（4）具体教学过程

①创设问题情景、激发认知冲突：

1、化学变化的特征是什么？化学变化中常伴随哪些现象？

2、一根火柴燃烧后只剩下灰烬，酒精燃烧后连灰烬也没有留下，物质从世界上消失了吗？

3、一个蜂窝煤燃烧后质量变轻了，一小堆的木炭燃烧后质量也变轻了

4、二十枚的铁钉放置在空气中一段时间重新称量后质量增加了。

②提出问题让学生进行猜想与假设：根据问题3、4或根据你的生活经验和化学知识，你认为物质在发生化学变化的前后，总质量是增加、减小，还是不变？（请你参与小组讨论，确定小组猜想）

③实验探究：提供4个实验让学生进行小组探究，教师进行指导和督促。

实验1：蜡烛燃烧前后质量变化测定实验

实验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应的定量探究

实验3：石灰石与稀盐酸反应的定量探究（敞口容器内进行）

实验4：石灰石与稀盐酸反应的定量探究（密闭容器内进行）

④交流与讨论：教师引导并进行分析

⑤获得结论：根据活动的结果和分析得到结论

⑥分析解释：通过化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，结合课本微观示意图进行分析，从而对质量守恒定律进行解释。

⑦知识应用：通过学生现有的认知水平，从如下5个方面进行知识的理解应用：用微粒的观点解释质量守恒定律；判断元素的存在；判断化学式；解释生活现象；揭示伪科学；表格数据分析判断反应类型；根据质量守恒定律的计算；

三、课后反思

本节课结束后，对5-8班的教学过程进行总结和反思：

1、在小组合作探究活动中，学生能以积极的态度参与到课堂教学中，但有一些小组的学生操作生疏，在具体实验操作中所用的时间太多，对问题的思考与分析的时间相对较少，而有些小组的学生操作较快，对问题的思考与分析时间较多，课堂总量时间不变，势必造成一部分学生的思维代替了另一部分学生的思维，这种思维上的落差，对学生的发展是不利的。

2、本节课教务处主任来听课后，提出一个要求：让学生自己设计实验，不要老师设计实验给学生。从第一章到第四章，学生接触的化学反应不多，学生会设计吗？如果一个小组的学生提出加热高锰酸钾，另一个小组的学生提出加热碳酸氢铵，或另一个小组的学生提出点燃镁带等，一个老师教4个班，一个学校只有一个实验室，这可行吗？本节课探究开放的程度应在什么程度呢？

3、教学过程中总感觉不顺，生涩，源于学生对实验细节上的模糊认识。如：实验2：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应的定量探究学生称量完后，把砝码全部取下，反应后又重新放砝码称量，结果引起误差。如：实验4：石灰石与稀盐酸反应的定量探究（密闭容器内进行），总质量超出了天平的量程（210g）。

4、个别小组会发生弹塞现象，在教学中应如何防止弹塞现象发生？

5、实验设计不合理：实验1、实验3表格不要称量具体的质量，只要求学生观察天平的偏转情况。

教学实践与教学设计出现了反差，实践过程中并没有设计的那样理想化，在实践过程中出暴露出了一些问题，一些问题是值得深刻反思和总结的，我们不能被问题所压倒，应对问题进行探讨。课改的过程就是解决问题的过程，我们要迎难而上。，

4.1质量守恒定律

每个老师在上课前需要规划好教案课件，大家在细心筹备教案课件中。只有写好教案课件计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？以下是小编为大家收集的“4.1质量守恒定律”但愿对您的学习工作带来帮助。

第四章化学方程式

第一节质量守恒定律

（1课时）

一.知识教学点

1.质量守恒定律的含义。

2.质员守恒定律的本质分析。

3.质量守恒定律的应用。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点：质量守恒定律的含义。

2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。

3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？

(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？

4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。

三.教学步骤

(一)明确目标

(二)整体感知

本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。

(三)教学过程

[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？

[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。

[板书]：一.质量守恒定律

[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。

[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应

[实验]：演示课本第70页：实验4-2

[学生活动]：认真观察、思考。

[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成

反应后天平仍然保持平衡

b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量

c.表达式：CuSO4+NaOH→Na2SO4+Cu(OH)2

[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。

[板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？

[目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)

[总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。

二.质量守恒定律的应用

[提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完

全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？

[目的]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。

[结论]：符合质量守恒定律。

[目的意图]：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。

(四)总结、扩展

1.质量守恒定律的原因归纳为四不变：

宏观：化学反应前后元素的种类不变

微观（实质）：原子的种类不变

原子的个数没有增减

原子的质量没有变化

2.理解和应用质量守恒定律时注意以下几点

(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。

(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。

(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。

(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。

四.布置作业

1.阅读课本第70页3－5段。

2.完成课后题。

3.预习第二节。

文章来源：//m.jab88.com/j/39524.html

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