教案课件是老师需要精心准备的，大家在仔细设想教案课件了。只有写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写一段优秀的教案课件吗？下面是小编为大家整理的“人教版九年级化学上册《化学反应的分类》学案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

人教版九年级化学上册《化学反应的分类》学案

学习目标：

1.理解、识记化学反应的四种基本类型。

2.理解、识记化学反应中伴随的能量变化。

3.熟记影响反应速率的因素之一，催化剂。

候课

请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。

教学过程：

一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）

二、先学。

1、复习指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P37-41的相关知识点，完成以下任务。

（1）熟记实验室制取氧气的三种方法以及相应的文字表达式。

（2）熟记分解反应的概念。

（3）熟记制取氧气的操作、注意事项。

15分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。

2、学生复习

3、检测复习效果【投影03-04】

1.下列反应中，不属于置换反应的是（）

A．氢气还原氧化铜B.CO和赤铁矿反应冶炼生铁

C．制取水煤气D.我国古代湿法冶铜

2.某一反应的产物中有单质和化合物，则该反应（）

A．一定是复分解反应B。不可能是分解反应

C．一定是置换反应D。不可能是化合反应

3.某反应的产物是盐和水，则该反应（）

Ａ.一定是中和反应Ｂ.一定是置换反应

高温

Ｃ.不可能是复分解反应Ｄ.一定是复分解反应
4.下列关于单质的叙述正确的是（）

Ａ.单质不能用分解反应制取Ｂ.单质可以用化合反应制取

Ｃ.单质不参加复分解反应Ｄ.单质只能用置换反应制取

5.下列反应不属于化合反应，但属于氧化反应的是

Ａ.红磷在空气中燃烧Ｂ.氧化铜加入到盐酸中

Ｃ.酒精在空气中燃烧Ｄ.高温煅烧石灰石

6.过氧化氢（Ｈ２Ｏ２）在ＭｎＯ２催化作用下分解，生成水和氧气。若把过氧化氢的水溶液、二氧化锰、氧化钠、氯化镁混合后，发生的反应均不属于下列基本反应类型中的（）

Ａ.化合反应Ｂ.分解反应Ｃ.置换反应Ｄ.复分解反应

7.下列反应中，能表明ＣＯ２具有氧化性的是（）

Ａ.ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２＝ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ

Ｂ.Ｃ＋ＣＯ２２ＣＯ

Ｃ.ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ＝Ｈ２ＣＯ３

Ｄ.ＣａＣＯ３＋２HCl＝ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ

高温

8.下列叙述中，正确的是（）
Ａ.含有氧元素的化合物都是氧化物

Ｂ.物质和氧发生的反应是氧化反应

Ｃ.有盐和水生成的反应一定是中和反应

Ｄ.由不同种元素组成的物质一定混合物

9.金属钛（Ｔｉ）是航空、军工、电子等方面的必须原料。生产金属钛所发生的化学反应为：ＴｉＣｌ４＋２Ｍｇ＝＝Ｔｉ＋２ＭｇＣｌ２该反应属于（）

Ａ。化合反应Ｂ。分解反应Ｃ。置换反应Ｄ。复分解反应

10．“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）

Ａ。复分解反应Ｂ。分解反应Ｃ。置换反应Ｄ。化合反应

11.气体X是一种纯净物，将X通过灼热的氧化铜，一段时间后观察到黑色氧化铜逐渐变成光亮的红色物质，由此可知气体X具有（选项可填“可燃性”、“氧化性”、“还原性”）；若上述变化属于置换反应，则气体X是。

12.我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。

（1）上述过程中发生反应的基本类型共有种。

（2）发生复分解反应的化学方程式是：

（3）如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过操作。

13.完成下列反应方程式，并注明反应类型：

（1）用胃舒平（主要成分氢氧化铝）治疗胃酸过多

（2）“曾氢得铁则化为铜”的原理

（3）实验室通过加热高锰酸钾制氧气

（4）点燃镁条做信号弹

14.．元素M地壳中含量居第二位的金属元素，M单质是世界上年产量最高的谨金属，也是现实生产生活中使用最广泛的金属。M的单质能在纯氧中燃烧；古时候曾用M的单质与硫酸铜溶液反应制取铜；生活中可以用稀盐酸除去M单质表面因锈蚀而产生的氧化物；M的碳酸盐（MCO3）在一定的条件下分解为M低价氧化物和另一种气态氧化物和另一种气态氧化物。推断M元素，按要求写出上面叙述中涉及到的化学方程式。

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

15.在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物（与铁在氧气中的燃烧产物相同）和氢气。该氧化物在高温下宝贝纯净的氢气还原为颗粒很细的铁粉。这种铁粉在空气中受撞击或受热时就会燃烧，俗称“引火铁”，是一种准纳米材料。根据以上信息回答：铁粉与水蒸气在高温下反应的化学方程式为，这个反应属于基本反应类型中的反应。“引火铁”在空气中受撞击或受热时燃烧，属于反应（“氧化”或“还原”）。

三、后教

1.先交换课本后更正。

请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）

2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）

四、当堂训练（15分钟）出示【投影05】，中考指导P32-37

必做题一、——二选做题能力提升

五、精讲、点拨，更正、小结.

教学反思：

扩展阅读

九年级化学上册《《化学反应中的质量关系》教案

九年级化学上册《化学反应中的质量关系》教案

一、教材
首先来谈谈我对教材的理解。
本节课是沪教版九年级化学上册第四章第二节的内容，包括质量守恒定律的含义、质量守恒定律的微观解释及应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始从质到量的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，在整个初中化学体系中起着承上启下的作用。
二、学情
了解学生是针对性教学的基础。
初三学生对于化学实验有着强烈的好奇心，且学生在之前的学习过程中，已经经历过小组讨论等学习方式，小组探究、合作已经比较默契，学习资源能够共享;通过小学阶段科学的学习以及初中物理生物的学习，熟悉了一些基本的实验操作，初步具有实验探究的能力，但在“做出假设”“概括推理能力”等方面仍需提高。所以在教学中会加强学生概括推理能力的学习。
三、教学目标
根据新课标的要求、对教材的理解以及学生的实际情况，确定了如下三维目标：
1、理解质量守恒定律的含义，能用微粒的观点解释质量守恒的本质原因，并且能用质量守恒解释常见化学反应中的质量关系。
2、通过实验探究以及对化学反应实质与质量守恒原因的分析，提高利用实验发现问题、探究问题的能力，提升逻辑推理能力，初步形成研究化学问题的基本思路。
3、通过探究学习，初步形成勇于探索、严谨求实的科学态度。
四、教学重难点
基于以上对教材、学情的分析和教学目标的设立，确立本节课的
重点：理解质量守恒定律的含义
难点：质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用
五、教学方法
为了突出重点，突破难点，顺利达成教学目标，我结合教材特点和学生的学习特点，主要采用实验探究法、讲授法和小组讨论的教学方法。在教学双边活动过程中，引导学生通过实验观察与分析探寻科学规律，层层深入掌握新知识。
六、教学过程
下面，我主要从新课导入、新课的讲授、课堂小结以及布置课外作业四个方面阐述我的说课内容。
(一)新课导入
接下来是最重要的环节教学过程的设计，首先是我的导入环节。
本节课我通过提出“生日蜡烛燃烧越来越短，化学变化中物质质量变小了吗?”“将镁条燃烧后的物质收集起来称量，质量变大，化学变化中物质质量变大吗?”两个问题引入课题“化学反应中的质量关系”。因为一个跟学生的生活经验有关，一个和学生之前所学知识有关，所以能够引起学生的兴趣和求知欲。并且对“物质发生化学变化前后的总质量有什么样的变化呢?”这个问题能有一个思考，从而顺利进入实验探究阶段。
(二)新课讲授
“实践是检验真理的唯一标准”，接下来我将带领学生一同走进实验探究环节。在探究前我需要向学生再次明确探究内容，即参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是否相等?让学生心中有目标。
整个探究环节共分为两个部分，第一部分为教师的演示实验，第二部分是学生亲自实践阶段。
首先是第一部分演示实验，选用硫酸铜和氢氧化钠反应，在做实验之前，强调观察的角度，主要是实验现象以及天平的平衡状态。这样学生通过观察演示实验，不仅学习了探究过程，而且质量守恒思想在学生脑中初步形成。
接下来是学生的探究实验。学生的探究实验共分三组，首先进行的是“铁钉和硫酸铜溶液的反应”以及封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”。实验结束，组织学生汇报实验结果，在铁钉和硫酸铜溶液反应的实验中，可以看到铁钉表面有红色物质生成，溶液变为浅绿色，天枰平衡;封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”中有气泡冒出，天平平衡。这样通过探究实验，学生自主建构了质量守恒定律即在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
接着进行非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”，并共同分析讨论在非封闭体系的“碳酸钠和稀盐酸的反应”实验和其他实验所得结果不同的原因，知道有气体参加或生成的反应要在密闭条件下进行。
教师解读质量守恒定律，并通过一道习题强调“参加”“化学反应”“生成”“质量总和”等字眼引导学生对质量守恒定律进行深度的理解，为用质量守恒定律解释反应现象打下基础。
在知道了质量守恒定律之后，我将引导学生思考：为什么化学反应前后物质的质量总和不变，能否根据构成物质的微粒在化学反应中的变化对质量守恒定律做出解释。
在学生讨论之后，我再向学生展示水的电解生成氢气和氧气的动画模拟图，让学生直观感受化学反应的本质是原子的拆分及重新组合。在化学反应中的原子种类、原子数目及原子的质量都是不变的，从而推出参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
(三)巩固提高
在新课学习完成之后，我会选择几道典型的例题来考察学生对所学内容的掌握情况，以加深学生对知识点的理解，提高学生运用质量守恒定律解释化学现象的能力，体会实验探究的成果。
(四)小结作业
在这一部分我会和学生们共同总结所学内容，并请同学们完成相关的习题。
七、板书设计
为体现教材的知识点，便于学生理解掌握。我的板书比较注重直观、系统的设计，这就是我的板书设计。

九年级化学上册化学反应方程式和物质俗名汇总

教案课件是老师上课做的提前准备，大家开始动笔写自己的教案课件了。只有制定教案课件工作计划，接下来的工作才会更顺利！适合教案课件的范文有多少呢？以下是小编收集整理的“九年级化学上册化学反应方程式和物质俗名汇总”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

九年级化学上册化学反应方程式和物质俗名汇总
一、写出下列化学反应的方程式，并说出有关化学反应的现象。
1.镁在空气中燃烧：
现象：发出耀眼的强光，生成白色固体，产生白烟
2.铁在氧气中燃烧：
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
3.铜在空气中受热：
现象:红色固体变为黑色
4.铝在氧气中燃烧：
现象：发出明亮的白光，生成白色固体，放出大量的热
5.氢气中空气中燃烧：
现象：发出淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水珠
6.红磷在空气中燃烧：
现象：发出黄色火焰，产生白烟，生成白色固体
7.硫粉燃烧：
现象：在空气中燃烧淡蓝色火焰；在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成有刺激几天气味的气体
8.碳在氧气中充分燃烧：
在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，放出热量
9.碳在氧气中不充分燃烧：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：
现象：火焰呈蓝色，放出大量的热
11.甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳
：
现象：火焰呈蓝色，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水珠，放出大量的热
12.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：
现象：铁表面有红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色
13.氧化汞受热分解：：
14.水在直流电的作用下分解：
现象：正负电极上都产生大量气泡
15.加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳
：
现象：绿色固体变为黑色，试管壁上有水珠，产生的气体能使清石灰水变浑
16.利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气
：
17.加热氯酸钾二氧化锰的混合物时生成氯化钾和氧气
：
18.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：
19、碳酸不稳定而分解：
20、高温煅烧石灰石：
21、加热碳酸氢铵生成水、氨气和二氧化碳
：
22.氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水：
现象：黑色变为红色，试管口有水珠
23.木炭和氧化铜在高温时生铜和二氧化碳：
现象：黑色变为红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
24.焦炭和氧化铁在高温时反应：
25.焦炭和四氧化三铁在高温时反应：
26.一氧化碳和氧化铜加热的条件下生成铜和二氧化碳：
现象：黑色变为红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
27.一氧化碳和氧化铁在加热的条件下反应：
28.一氧化碳和四氧化三铁在加热的条件下反应：
29.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：
现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解
30.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
现象：产生大量气泡，溶液变为浅绿色，固体逐渐溶解
31.镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气：
32.铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：
33.锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气：
34.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：
现象：产生大量气泡，溶液变为浅绿色，固体逐渐溶解
35.镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气：
36.大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：
现象：固体逐渐溶解，生成大量使澄清石灰水变浑浊的气体。
37.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：
现象：固体逐渐溶解，生成大量使澄清石灰水变浑浊的气体。
38.氢气与三氧化二铁在加热时生成铁和水
：
39.二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙和水
：
现象：澄清石灰水变浑浊
40．二氧化碳在高温时和碳反应：
41.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀：
现象：生成蓝色沉淀
.42、酒精(C2H5OH)在氧气中燃烧生成水和二氧化碳：
二、写出下列物质的俗名、化学式、颜色、状态
硫、、、
汞、、、
氯化钠、、、
碳酸钙、、、
氧化钙、、、
氢氧化钙、、、
碳酸钠、、、
碳酸氢钠、、、
氢氧化钠、、、
乙醇、、、
甲烷、、、
乙酸、、、
碱式碳酸铜、、、
硫酸铜晶体、、、、
一氧化碳、、、
固态二氧化碳、、、
氧化铁：、、、
氢氯酸：盐酸、、、
磷的单质有、、
碳的单质有、、、、
氧的单质有、、
三、根据物质名称写化学式
硫酸铜水氧气氦气氯化钠硝酸钙硫酸钠一氧化碳二氧化氮氢氧化钙过氧化氢二氧化锰
氧化汞氮气氯化钾氯酸钾
氧化铁高锰酸钾锰酸钾氢气氧化铜三氧化硫氯气氧化铝臭氧碳酸钙硫酸铁硫酸亚铁
氢氧化钠氢氧化铜氯化钡二氧化硫

常见的化学反应—燃烧学案

每个老师为了上好课需要写教案课件，大家应该开始写教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“常见的化学反应—燃烧学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第4章第一节常见的化学反应—燃烧
【学习目标】1．能说出完全燃烧或不完全燃烧的条件及危害，懂得完全燃烧的重要性。
2．了解爆炸发生的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、
易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。
3．了解可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。
知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。
【学习重点】完全燃烧或不完全燃烧的比较
【学习难点】常见火灾的处理方法
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
1.写出下列化学用语
两个氢原子，n个铵根离子，三个亚铁离子
两个水分子，氧化铁，氯化钠中的阴离子，
氯化铁，硫酸铵，硝酸锌，氢氧化铜，
高锰酸钾制氧气符号表达式，
双氧水制氧气符号表达式，
电解水符号表达式，
氢气燃烧符号表达式，
2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：
（1）________________（2）___________________（3）___________________
3．写出以下几种消防安全标志的意义：
【新知导学】
1、爆炸一定是化学变化吗？如等是物理变化。

2、爆炸极限是什么？可燃物在生活中使用时要注意什么？
二、合作、研讨与点拨
活动一、含碳燃料的完全与不完全燃烧
1.碳燃烧的符号表达式：
完全燃烧；不完全燃烧。
2.认识一氧化碳：
⑴性质
⑵危害
⑶中毒机理
⑷产生的主要途径
⑸如何减少和预防一氧化碳的产生？
（6）比较完全与不完全燃烧，知道不完全燃烧的缺点与危害？知道完全燃烧的重要性

活动二、可燃物燃烧剧烈程度的影响因素
1.为什么液化气灶、煤气灶、煤炉都留有空气进口？
2.P.94图4-3实验：蜡烛不完全燃烧实验，现象，
你的解释：
3.蜡烛分别在空气和氧气中燃烧现象有什么差异？产生差异的原因是什么？
4.在煤炉的进风口扇风炉火有什么变化？
这种变化说明了燃烧越旺
5.在日常生活中我们燃烧木材，是将一大块木材直接燃烧，还是怎么做？
说明了燃烧越旺
总结：可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?

活动三、爆炸现象
1、燃烧引起的爆炸现象的原因是什么？

2、观察老师进行的粉尘爆炸实验，你有什么启发？

三、总结、反思与提升
1.不完全燃烧的缺点与危害
2.请你总结可燃物燃烧剧烈程度的影响因素，日常生活中有哪些方法使煤燃烧更旺?
3.日常生活或生产中，如何防止爆炸发生？
知识链接
爆炸极限（爆炸极限的概念见课本P96页）
常见气体或粉尘爆炸极限（体积分数）常见气体或粉尘爆炸极限（或下限）
H24%--75%小麦面粉9.7g.m-3
甲烷（CH4）5%--15%煤粉35g.m-3
CO12.5—74%//

4.CO燃烧生成另一种碳的氧化物，写出符号表达式
甲烷燃烧生成两种氧化物，写出符号表达式
5.可燃性气体与其他气体混合点燃时一定会发生爆炸吗？发生爆炸的条件有哪些？
四、自检、反馈与巩固
【当堂检测】
1.下列因素中影响可燃物燃烧现象的是（）
①可燃物的性质；②可燃物跟氧气的接触面积；③氧气的浓度
A．②③B．①②C．①③D．①②③
2．下列气体分别和氧气混合，遇明火不会发生爆炸的（）
A．CH4B．H2C．COD．CO2
3．下列各变化过程中，不会释放出一氧化碳的是（）
A．绿色植物的光合作用B．石油产品的燃烧
C．汽车排放的废气D．煤气的泄漏
4．点燃下列混合物可能会发生爆炸的是（）
①N2和O2；②H2和空气；③煤气和空气；④面粉尘和空气；⑤CO和H2
A．①②③④B．②③④C．③④⑤D．①②③④⑤
【课后训练】
1．烧木柴时，通常把木柴架空一些能烧燃得更旺，这是因为（）
A．使木柴与空气充分接触B．木柴是可燃物
C．温度易达到木柴的着火点D．散热快
2．面粉厂、汽车加油站必须张贴的标志是（）

3．一氧化碳有毒是因为（）
A．它具有可燃性B．它能与血液里的氧气结合生成二氧化碳C．它具有还原性
D．它能与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合
4．填写下列电话号码：火警；急救。
5．在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃烧起大火，根据右图所示燃烧的条件填写：曹军的木船是，木船燃烧的条件是、。
5、请仿照事例填写下表
灭火事件灭火方法灭火原理
熄灭液化气灶火焰关闭液化气阀门切断可燃物的来源
6、下列叙述不正确的是（）
A．要使可燃物燃烧，温度必须在着火点以上B．缓慢氧化不发光，不放热
C．一氧化碳是碳不完全燃烧的产物D．爆炸不一定都是化学变化
7、在宇宙飞船上划燃火柴，火焰就会立即熄灭，它是因为（）
A．氧气不够B．宇宙飞船上温度低，达不到着火点
C．火柴潮湿，不易燃烧D．在失重的情况下空气不对流
8、A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A与B质量比为7：12的化合物是（）
A、B、C、D、
9、海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为。
10、如右图所示，烧杯中盛有热水，在热水中放一小块白磷。烧杯上盖一薄铜片，铜片上A端放干燥的红磷，B端放一小块白磷。
⑴B端的白磷燃烧，A端的红磷和水中的白磷不燃烧，原因是：
（填序号）
①白磷的着火点比红磷低；②水中的白磷没有接触空气，不能燃烧；③B端的白磷与空气接触且达到着火点；④红磷不是可燃物。
⑵若要使热水中的白磷燃烧，可采取的方法是。
⑶该实验说明了可燃物燃烧必须具备的条件是。
⑷从以上实验，可得到启示：实验室保存白磷的方法是。
11、在点燃可燃性气体之前，必须要以防爆炸。某校化学兴趣小组根据爆炸原理，利用废旧眼药水瓶，对点燃可燃性气体装置进行了如下图设计，点燃时就可有效地防止爆炸。其原因是
12、6g的碳与一定量的氧气充分反应后生成CO和CO2的混合气体的质量应在什么范围内？

文章来源：http://m.jab88.com/j/22135.html

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