高一化学《气体摩尔体积》导学案
【学习目标】
1、理解气体摩尔体积的含义。
2、掌握气体摩尔体积的有关计算。
【要点梳理】
要点一、影响物质体积大小的因素
1.影响物质体积大小的因素:
从微观来看,影响物质体积大小的因素有三个:微粒个数、微粒大小、微粒间距离。
1mol任何物质中的粒子数目都是相同的,即约为6.02×1023。因此,1mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
2.影响固体(或液体)物质体积大小的主要因素有两个:微粒个数和微粒自身大小
要点诠释:
固态或液态物质,粒子之间的距离是非常小的,故1mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小,不同的固态或液态物质,粒子的大小是不相同的,因此,1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的(见下图)。
motz2
固体液体气体
3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个:微粒个数和微粒间距离。
要点诠释:
对于气体来说,粒子之间的距离远大于粒子本身的直径,气体体积与微粒间的距离有关,与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时,气体微粒间距离一定,所以当气体分子数一定,则气体体积一定;反之,在压强和温度一定时,相同体积的任何气体分子数相等,这就是常说的阿伏加德罗定律。
如果气体的物质的量为1mol,则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下,任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的,1mol任何气体都具有相同的体积(见上图)。
要点二、气体摩尔体积
1、气体摩尔体积的含义:在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号是Vm,它的常用单位是L·mol-1和m3·mol-1。
关于物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的计算公式为气体摩尔体积学案。可变形为V=n·Vm与气体摩尔体积学案。
2、标准状况下气体摩尔体积:在标准状况(指0、101kPa,记作:STP)下,气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。
要点诠释:
气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后者是指标准状况下,1mol气体所占的体积,这个体积数值约为22.4L。所以用到22.4L·mol-1时,通常是标准状况下的气体。
气体摩尔体积中的气体指任意气体,该气体可以是纯净物,也可以是混合物;纯净物中,可以是单质,也可以是化合物。如标准状况下。1mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4L,所含的分子总数为NA个。
在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点:(1)标准状况;(2)1mol;(3)任何气体,(包括单一气体或混合气体);(4)约22.4L。
3、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、气体的物质的量(n)之间关系为:D:知识导学第一章化学计量在实验中的应用tbjx.filesimage007.gif
由n=N/NA和n=V/Vm,可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。如标准状况下,11.2LH2所含分子数为:
D:知识导学第一章化学计量在实验中的应用tbjx.filesimage008.gif。
由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量:M=Vm·ρ 如标准状况下,ρ(O2)=1.429g·L1,则M(O2)=Vm·ρ(O2)=22.4L·mol1×1.429g·L1=32g·mol1。
4、标准状况下的相关计算。
M与Vm的关系:M=Vm·气体摩尔体积学案=22.4气体摩尔体积学案g/mol;
n与Vm的关系:气体摩尔体积学案;
m与Vm的关系:气体摩尔体积学案;
N与Vm的关系:气体摩尔体积学案。
要点三、阿伏加德罗定律及其推论
1、定律内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。
要点诠释:
(1)阿伏加德罗定律只适用气体,对固体、液体物质不适用。
(2)只有温度、压强、体积都相同的气体,其分子数才相同。
(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特殊情况和具体体现。
2.几个重要的推论:
(1)同温同压下,同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。
(2)同温同压下,任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。
(3)同温同压下,相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。
(4)同温同压下,任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。
(5)同温同容下,气体的压强比等于它们的物质的量之比。
规律总结:
凡涉及物质的体积,要首先分辨出该物质是不是气体,看清条件是否为标准状况。
同温同压下,相同体积的气体所含的分子数相同,但原子数不一定相同。
为了促进学生掌握上课知识点,老师需要提前准备教案,大家在仔细规划教案课件。将教案课件的工作计划制定好,未来工作才会更有干劲!你们会写一段优秀的教案课件吗?急您所急,小编为朋友们了收集和编辑了“第二节气体摩尔体积”,仅供参考,欢迎大家阅读。
第二节气体摩尔体积教学目标概览:
(一)知识目标
1、进一步巩固气体摩尔体积的概念。
2、掌握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行简单计算。
(二)能力目标
通过阿伏加德罗定律和有关计算的教学,培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
(三)情感目标
1、通过对问题的讨论,培养学生勇于思考,勇于探索的优秀品质。
2、通过对解题格式的规范要求,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生懂得科学的学习方法。
教学重点:气体摩尔体积的计算
教学过程:
[提问]:1、什么叫气体的摩尔体积?
2、标况下气体的摩尔体积为多少?
3、外界条件(T、P)对一定量气体的体积如何影响?
当T、P相同时,任何气体分子间距离是相等的,分子的大小可忽略不计,故所占的体积也相同。
[板书]二、阿佛加德罗定律(建议稍作拓展)
1.定律:相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①使用范围:气体
②四同:同温、同压、若同体积则同分子数
③标况下气体摩尔体积是该定律的特例。
2、推论:①同温、同压下,气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比
==
V1n1N1V2n2N2
例:相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气在相同条件下的体积之比为。
②同温、同压下,气体的密度之比=式量之比
==D
d1M1d2M2
D为相对密度(气体1相对气体2的密度为D)
例:同温、同压下,CO2与CO的密度之比为
H2S和C2H4能否用排空气法收集?
CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍,则混合气体的平均式量为
当同温、同压下,同质量的气体的体积之比=式量的倒数比
当同温、同压下,同体积的气体的质量比=式量比
[讨论]当给蓝球打气时,忽略弹性形变和温度变化,则打入的气体分子数越多时,球内的气体压强是越大还是越小呢?
③同温、同体积,气体的压强之比=分子数之比
判断:
A1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。
B2gH2比2gO2在相同条件的体积小。
C标况下,2molH2和O2的混合气的体积约为44.8L
D0.5molH2比0.5molCO所含分子数相等,所占体积相等。
[板书]三、有关气体摩尔体积的计算
气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为
指导学生看课本例1和例2,例2为标况密度法计算气体的摩尔质量。
[板书]有关式量或摩尔质量的计算。
1,标况密度法:M=d×22.4L·mol-1
2,相对密度法:
==D
d1M1d2M2
[提问]课本P53,例2还有其它方法吗?
M=
[板书]3概念法:m总n总
例:将(NH4)2CO3固体加热,计算在1500C时,所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍
4公式法:
M==
m总M1·n1+M2·n2…n总n总
=M1×n1%+M2·n2%+…
=M1×V1%+M2×V2%+…
例:某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%,求平均式量,若的质量H2和CO的质量分数都是50%,求平均式量。
[总结]应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题
气体摩尔体积在化学计算中具有十分重要的意义。首先,可以通过一定质量的气体在标准状况下所占的体积,计算出气态物质的相对分子质量;其次,可以计算出一定质量的气态物质在标准状况下所占的体积;第三,可以计算化学反应中气态物质的体积。
在利用这一概念进行化学计算时,必须注意下列几个问题:
(1)22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积,因此在非标准状况时不能使用22.4L·mol-1。
(2)只适用于气态物质,对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。
(3)气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,22.4这个数值专指标准状况而言的。如果温度或压强有所变化,则要根据气体状态方程进行换算。气体状态方程将在物理学中学习。
作业:P542、3、4
俗话说,磨刀不误砍柴工。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣,帮助教师缓解教学的压力,提高教学质量。教案的内容具体要怎样写呢?小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学教案:《气体摩尔体积》教学设计”,欢迎阅读,希望您能阅读并收藏。
高一化学教案:《气体摩尔体积》教学设计
一、理念
1.教学理念——以学定教。
我们学校属于太原市的普通高中,学生的基础知识比较薄弱,理解能力有所欠缺,基于这种情况我采取 “以学生为本”,实施“以学定教”的教学理念,尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上,尽量采取学生容易接受的方式,通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。
2.学科理念——宏微符三结合。
化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察,然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化,并能用符号来描述,在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中,一方面要继续使学生加深对“宏观——n——微观”的理解和应用,另一方面要加强化学符号与化学知识的结合,使学生能够灵活应运。
二、教学背景分析
1.教材分析
物质的量是宏观和微观的“桥梁”,前一节宏观的“桥头”是质量,这节课是气体体积,由于受外界条件的影响,所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系,计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解,教材上是直接解释,课堂上通过模型和动画帮助学生理解。
2.学情分析
在知识方面:摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识;学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积;对气体分子间距离大,能够压缩,而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面:高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力;小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足:分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限;对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻,对已经学过的两个公式还不能灵活应用;良好的学习习惯有待继续培养。
三、教学目标
化学课程标准要求:认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。同时基于以上对教材和学情的分析,设计符合自己学生的三维目标如下:
1.知识与技能:①能说出气体摩尔体积的概念;②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素;③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
2.过程与方法:①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积;②通过制作模型和动画演示理解各因素如何。影响气体体积;③当堂达标检测使学生能学以致用。
3.情感、态度与价值观:①进一步体会物质的量的“桥梁”作用;②培养分析推理能力,形成良好的学习习惯。
四、教学重点和难点
1.教学重点:气体摩尔体积概念的建立;影响气体体积大小的因素。
2.教学难点:影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。
五、教学方法和手段
1.方法:问题导学引导小组内讨论。
2.手段:实验、模型、动画、多媒体等
教师行为
学生行为
设计意图
【板书引入】
【以旧带新问题一】大家根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式,小组内讨论交流。并在ppt上给出
摩尔质量的相关知识。
【问题二】评价学生回答,并从气体摩尔体积的“数值”引出新问题。
【师】引导学生对课前计算结果和课上的实验的观察。
【ppt展示】计算和实验的结论。同温同压时,l mol的
气体——体积大,不同气体体积大致相同。
固、液体——体积小,不同物质体积各不相同。
对于气体,同温同压时:物质的量相同时体积也相同。
【问题三】为什么会有以上这样的结果?宏观表象的微观解释是什么?
依据公式“温故”,再一次明确物质的量的桥梁作用,同时考虑另外一个宏观物理量——体积。如何建立V与n
之间的关系呢?
想要“知新一”:什么是气体摩尔体积?依据老师提示展开思考和讨论。
小组代表说出讨论结果,并互相改正、补充。
想要“知新二”:l mol气体的体积是多少?
①观察课前对l mol物质体积的计算结果,能得出什么结论?
②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比,结合课堂上对实验的观察,能得出什么结论。
小组代表说出讨论结果,并互相改正、补充。
想要知新三:为什么在同温同压时,相同物质的量的不同气体,体积却大致不同?
根据学生的实际情况,从已有知识学习,让学生在心理上降低本节课的难度。
通过两种宏观手段得出结论,带领学生解决他们在本节课最关注的问题。
【板书讲解】依据学生总结板书,并做适当讲解。
决定物质体积的因素:
①粒子数目(相同)
②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体)
③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)并及时强调,气体分子间距离取决于外界的温度和压强,所以才会出
现,分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。
【板书】气体摩尔体积
O℃,101kPa(标准状况),l mol任何气体的体积都约为22.4L。即此时,气体摩尔体积Vm=22.4 L。
【师】提示学生从微观粒子角度考虑,并将模型中的小球换成大小不一的,进行展示。
【师】指导学生进行当堂训练。
依据课前各组做的模型和老师展示的动画,小组内总结,从微观粒子角度考虑,决定体积的因素有哪些?
倾听,理解。
形成结论,并依据老师提示考虑,“任何气体”包括混合气体吗?
依据模型理解。
依据本节所学进行达标检测。
利用两种手段进人微观理解,突出微观量变的积累引起宏观的质变。
通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下,不同气体的Vm相同的本
质原因。
以学定教的重要手段就是当堂训练。
决定物质体积的微观因素:①粒子数目(相同)
②粒子大小(紧密排列时,即固、液体)
③粒子间距(间距很大时,即气体)取决于温度和压强
0℃,101 k Pa(标准状况),l mol任何气体(包括混合气体)的体积都约为22.4 L。
即此时,气体摩尔体积Vm=22.4L。
六、课后反思
1.坚持“以学定教”理念,站在学生的角度去设计课堂的每一个环节,帮助他们构建化学知识体系。在这节课上,考虑到学生的实际接受能力,采用计算、实验,模型、动画等手段帮助学生建立宏观和微观之间的联系,并始终强调符号的化学意义,确实在当堂达标检测中体现出良好的效果。2.对于新知识。将大问题分割成层层递进的小问题,降低探究难度,一步步解决,这样,学生对于讨论、探究的目的很明确,容易使他们集中注意力,比如,在讨论第三个问题时,很多学生都热情高涨。3.课堂上要组织学生尽量全部参与讨论,否则会成了个别学生的表演。
我认为“以学定教”中的“学”,不仅要考虑学生现有的知识储备和理解能力,还应该考虑“学生需要学什么”。课堂上我们设计的探究、讨论、实验等一系列活动的最终目的之一是要让学生学会做课标要求的题目,所以要根据课标要求和“以学定教”的理念设计符合自己学生的当堂达标检测。这一点对于学困生来说相当重要,他们会觉得“我原来也能学会,这个也不难”,这样对他们重拾自信,燃起新的希望很关键。总之一切为了学生,为了学生的发展,我们就能在教学的道路上越走越宽。
铁盐和亚铁盐的学案
一、验证实验:氯化铁和氢氧化钠溶液、硫氰化钾溶液反应
1.取少量的氯化铁溶液向其中加入氢氧化钠溶液,现象____________________________
2.取少量的氯化铁溶液向其中加入硫氰化钾溶液,现象__________________________
二、对比实验
1.操作:取一支试管,向其中滴人3滴氯化铁溶液,再向其中加人蒸馏水至试管的l/3,振荡,然后将其倒出一部分至另一支试管,最后向两支试管中分别加入氢氧化钠溶液和硫氰化钾溶液。
2.现象:滴入氢氧化钠溶液后现象____________________________________。
滴人硫氰化钾溶液后现象____________________________________________。
3.从该实验中得到的启发:__________________________________________。
三、探究Fe2+转化成Fe3+的条件
1.理论分析:当加入具有___________性的试剂时,Fe2+可以转化成Fe3+。
2.选取药品:______________________________________________________
药品:氢氧化钠溶液、氯化钾溶液、氯气、过氧化氢溶液、蒸馏水、铁粉、维生素C。
3.设计实验步骤
文章来源:http://m.jab88.com/j/18902.html
更多