一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“鲁科版高中化学必修一优秀教案：《元素与物质世界》”，仅供您在工作和学习中参考。

教学课题：第二章元素与物质世界
第一节元素与物质的分类（第一课时）
教学目标：
1、1.知识与技能：使学生初步接触各种元素及其化合物，知道元素以游离态和化合态两种形态在物质中存在，以及每一种物质都有自己的物质家族，建立起元素与物质家族的关系；知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，能够列举生活中胶体的实例，了解胶体性质的简单应用。
2、2.过程与方法：从物质组成和性质的角度对物质进行分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以依据不同的标准对物质进行分类。了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反应。体验了解研究一类物质与其它类物质之间反应的关系的过程方法
3.情感、态度与价值观：体会分类的重要意义，依据不同的标准对物质进行分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更健康。
教学重点：元素与物质的关系；胶体的性质。
难点：胶体的性质及其应用
教法、学法指导：引导探究法，合作学习法。
课前准备：
学生复习初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，复习第一章第二节研究物质性质的方法和程序，为学习本节内容做准备。教师准备教学媒体及课件；概念图；实验探究的药品及仪器。
教学课时：五课时
教学过程:
教师活动学生活动设计意图
导入：处于丰富多彩的物质世界里，你是否想过，这些物质都是如何组成的？为了更好地探讨物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？各物质之间具有怎样的关系？认真听讲，仔细思考。引起学生对物质与元素之间关系的关注，提出本节教材的核心问题。
推进新课：找出图2-1-2.中几种常见物质的组成元素有哪些？由已找出的元素试试还能重新组成哪些新的物质？并思考：
若只由一种元素组成，请写出化学式。这一类物质属于单质还属于化合物？
若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式，这一类物质属于单质还是属于化合物？
若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。自学P31“交流·研讨”回答问题1.引发学生对于物质与元素之间的已有认识。通过对熟悉物质的组成元素的分析，逐渐建立起元素与物质的关系。
正价元素
Na（+1）
Mg（+2）
Cu（+1、+2）
Ca（+2）
C（+2、+4）
H（+1）
S（+4、+6）
负价元素
O（—2）
Cl（—1）
S（—2）

交流·研讨：问题2，对几种含碳物质的研究：
结论：元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
同一种元素可以自身组成纯净物——单质（元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）
不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物——化合物（元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态）；相同的元素也可组成不同的化合物。仔细聆听，并根据前面所讨论的结果核实结论。让学生了解有限的元素能够组成千万种物质的原因，同时认识到元素在物质中以两种形态存在--游离态、化合态；每种元素以这两种形态构成自己的物质家族--单质、化合物。
过渡：由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。
迁移·应用：
1.丰富已有的元素——纯净物图，展现元素与物质的关系。
2..硫元素常见的化合价所对应物质，并找出所属类别。
学生演练：省略号处可将含铜物质、含钠物质、含氢物质、含碳物质、含硫物质等均依图2-1-3建立相应的图示，并填写熟悉物质的化学式。培养学生的分类能力和建立元素及其化合物家族的概念。
总结：通过本节课学习，我们知道物质都是由元素组成的，而不同形态的元素组成了不同类型的物质：游离态组成单质而化合态组成化合物。
课堂反馈：
作业：P38第1、3题
板书设计：
第二章元素与物质世界
第一节元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
1.元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。
2.元素在物质中有两种形态：游离态和化合态
3.元素组成的物质：单质和化合物
教学反思

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化学键与物质类别学案（鲁科版必修2）

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助教师在教学期间更好的掌握节奏。所以你在写教案时要注意些什么呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“化学键与物质类别学案（鲁科版必修2）”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第2课时　化学键与物质类别
一、离子化合物与共价化合物
1．离子化合物
(1)概念：含有离子键的化合物称为离子化合物。
(2)常见类型
①强碱：如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物：如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。
2．共价化合物
(1)概念：只含有共价键的化合物称为共价化合物。
(2)四种常见的共价化合物
①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
化学键与物质类别的关系
(1)四个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。
②含有离子键的物质一定是离子化合物。
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
④共价化合物中一定不含离子键，只含共价键。
(2)四个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
③含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、Na2O2等。
④含有共价键的分子不一定是共价化合物，如H2、O2等单质。
例1　下列有关化合物的说法正确的是()
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物
C．非金属元素不能形成离子化合物
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
答案　D
解析　含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，A项错误；分子中只含共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，B项错误；非金属元素也可能形成离子化合物，如铵盐，C项错误；D项正确。
规律总结
(1)只含非金属元素的化合物可以是共价化合物，也可以是离子化合物，如H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2和共价化合物HNO3、HNO2。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。
例2　(2017南阳月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()
选项ABCD
物质MgCl2CO2HClNaOH
所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键
所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物

答案　B
解析　A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl仅含共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键，是离子化合物。
方法总结——离子化合物和共价化合物的判断方法

二、物质的电子式及其应用
1．定义：在元素符号周围用“”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
2．电子式的书写
(1)原子的电子式：
元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：
镁原子：Mg；碳原子：；
氧原子：；氖原子：。
(2)简单阳离子的电子式：
简单阳离子是由金属原子失去电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
(3)简单阴离子的电子式：
不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：
氯离子：、硫离子：。
(4)复杂阴、阳离子的电子式：
复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如：
水合氢离子铵根离子

氢氧根离子过氧根离子
(5)离子化合物的电子式：
氧化钙：，氯化钙：，
硫化钾：。
(6)共价化合物的电子式：
水：，甲烷：，NH3：。
3．用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl：。
(2)MgBr2：。
(3)H2O：。
用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：
(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。
(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为。
(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为。
(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。

例3　下列电子式正确的是()
A．
B．
C．
D.
答案　C
解析　A项，应为；B项，应为；D项，应为。只有C项正确。
易错警示　
(1)写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物，还是共价化合物。
(2)离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。
(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子和复杂阳离子的电子式要用[　]表示。
例4　(1)写出下列物质的电子式：
H2：____________，CO2：__________，Na2O：__________________，Na2O2：____________，KOH：____________。
(2)用电子式表示下列物质的形成过程：
①N2：________________________________________________________________________；
②HCl：________________________________________________________________________；
③CaBr2：_______________________________________________________________________；
④KF：________________________________________________________________________。
答案　(1)HH
　
(2)①
②
③
④
易错警示——用电子式表示物质形成过程时需要注意
(1)连接号必须使用“―→”，不能用等号。
(2)左边写出原子的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。
(3)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由原子形成物质的过程，左侧不能写成物质的化学式。
离子化合物和共价化合物的比较
类型
项目　离子化合物共价化合物
定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物
构成微粒阴、阳离子原子
化学键一定含有阴、阳离子和离子键，如NaCl；可能含有共价键，如NH4Cl只含有共价键，一定不含阴、阳离子和离子键
常见物质①活泼金属氧化物
②强碱
③大部分盐①非金属氢化物
②非金属氧化物
③含氧酸
④大多数有机物

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子化合物不可能只含非金属元素()
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物()
(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键()
(4)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物()
(5)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物()
(6)Na2O2的电子式为()
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
2．下列各组物质中，都是共价化合物的是()
A．H2S和Na2O2
B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2
D．HNO3和HClO
答案　D
解析　Na2O2、CaF2都是离子化合物，N2是单质，不是化合物，H2S、H2O2、NH3、HNO3和HClO均是共价化合物。
3．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()
A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S
答案　A
解析　A选项中OH－中存在共价键；C选项中只含有离子键；而B、D都不是离子化合物。
4．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是()
A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电
C．水溶液能导电D．常温下能溶于水
答案　B
解析　只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故B正确；A项，具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项，水溶液能导电，可以是共价化合物，如硫酸；D项，能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。
5．(2018赣州市十四县联考)下列化学用语中，正确的是()
A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式：NN
C．CO2分子的电子式：O==C==O
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
考点　共价键与共价化合物
题点　常见物质结构式与电子式
答案　A
解析　Cl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确；氮气中存在氮氮叁键，氮气的电子式为NN，故B错误；二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误。
6．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：
________________________________________________________________________。
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：
________________________________________________________________________。
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：
________________________________________________________________________。
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：
________________________________________________________________________。
答案　(1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3
(答案合理即可)
[对点训练]
题组一　离子化合物与共价化合物的判断
1．含有共价键的离子化合物是()
A．H2O2B．CaCl2
C．CCl4D．NaOH
答案　D
解析　A项，H2O2是只含共价键的共价化合物，错误；B项，CaCl2是只含离子键的离子化合物，错误；C项，CCl4是只含共价键的共价化合物，错误；D项，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，正确。
2．已知下列各组元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()
①6和8　②12和17　③20和9　④11和17
A．①③B．①②C．②③D．③④
答案　C
解析　在元素周期表中，ⅠA、ⅡA族的金属与ⅥA、ⅦA族非金属元素间可形成离子键，含离子键的化合物就是离子化合物。6和8形成的是CO2,12和17形成的是MgCl2,20和9形成的是CaF2,11和17形成的是NaCl。
3．根据物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是()
A．水溶液能导电的化合物
B．由金属元素和非金属元素组成的化合物
C．在熔化状态下能导电的化合物
D．熔点高的物质
答案　C
解析　A项，共价化合物在水溶液中也可能导电，如HCl；B项，由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物，而某些金属性较弱的金属与非金属元素可能形成共价键，如AlCl3；C项，共价键在熔化状态下不断裂，在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物；D项，熔点高的物质可能是共价化合物，如SiO2。
题组二　电子式的书写与正误判断
4．下列分子的电子式书写正确的是()
A．氨：B．四氯化碳：
C．氮气：NND．二氧化碳：
答案　C
解析　A项，应为；B项，应为；
D项，应为。
5．下列化合物电子式书写正确的是()
A．B．
C．D．
答案　D
解析　A项，应为；B项，应为；C项，应为。
6．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()
A．
B．
C.
D．
考点　共价键与共价化合物
题点　用电子式表示典型物质的形成过程
答案　D
7．(2018河北香河县3月月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是()
A．H、D、T表示同一种核素
B．MgCl2的形成过程
C．Cl－的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
答案　B
解析　H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故D错误。
题组三　离子化合物与离子化合物的综合
8．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成Z，下列说法中不正确的是()
A．Z可以电离
B．Z可以表示为XY2
C．X形成＋2价阳离子
D．Z的电子式为
答案　D
解析　离子化合物均为电解质，故可以电离；离子化合物Z的电子式应由阴、阳离子组成，不是形成共用电子对，正确的电子式为。
9．(2018大同市一中3月月考)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是()
A．NaH的电子式为Na＋[H]－
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径：H－＜Li＋
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
考点　离子键与离子化合物
题点　离子化合物的结构与性质
答案　C
解析　氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH的电子式为Na＋[H]－，A正确；NaH中氢元素的化合价为－1价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B正确；锂离子和H－的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比H－多，所以微粒半径：H－＞Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高，被氧化做还原剂，水中H元素的化合价降低，被还原做氧化剂，D正确。
10．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是()
A．元素的非金属性次序为cba
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案　B
解析　由a的最外层电子数为1，a－的电子层结构与氦相同可知，a为H。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第3周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，推知b、c分别为S、Cl。由c－和d＋的电子层结构相同可知，d为K。A项，S、Cl处于第3周期，Cl的原子序数大于S，则Cl的非金属性强于S；由H2S中S元素显－2价、H元素显＋1价可知，S的非金属性强于H，因此三种元素的非金属性次序为Cl＞S＞H。B项，H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl，而H与K则形成离子化合物KH。C项，K和H、S、Cl均可形成离子化合物，分别为KH、K2S和KCl。D项，H、S、Cl的最高化合价分别为＋1、＋6和＋7，最低化合价分别为－1、－2和－1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。
11．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是()
A．它是一种共价化合物
B．它只含共价键
C．它不可能与NaOH溶液反应
D．它受热时，可能会分解产生有色气体
答案　D
解析　P、H之间形成共价键，PH＋4、I－以离子键结合，则PH4I中含有离子键、共价键，为离子化合物，故A、B项错误；NH4Cl能与NaOH反应，则PH4I可能与NaOH溶液反应，故C项错误；PH4I受热时会分解产生PH3、HI，均为无色气体，HI分解生成的碘单质为紫色气体，D项正确。
[综合强化]
12．请用序号完成下列问题：
①O2　②NaHSO4　③NH4Cl　④H2SO4　⑤Na2CO3
⑥Na2S
(1)这些物质中，只含共价键的是________。
(2)只含离子键的是________。
(3)既含共价键又含离子键的是________。
(4)属于离子化合物的是________，属于共价化合物的是________。
答案　(1)①④　(2)⑥　(3)②③⑤　(4)②③⑤⑥　④
解析　共价化合物和非金属单质(稀有气体除外)中只存在共价键；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。故O2、H2SO4只存在共价键；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在离子键又存在共价键；Na2S中只存在离子键。
13．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩

(1)元素⑦的名称为________，在周期表中的位置________________。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：______________________，该化合物属于________________________________________________________________________
(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式：________。
(5)⑥⑦⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。
答案　(1)氯　第3周期ⅦA族
(2)HClO4　
(3)　离子
(4)Na2O2(答案合理即可)　(5)S2－＞Cl－＞K＋
解析　(1)根据元素周期表可知，⑦号元素位于周期表中的第3周期ⅦA族，故其为氯元素。
(2)元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
(3)④和⑥分别为Na元素和S元素，形成的是离子化合物。
(4)由上述元素组成的既存在离子键，又存在共价键的化合物有许多，如Na2O2等。
(5)核外电子排布相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为S2－＞Cl－＞K＋。
14．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是____________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________________________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________________。
(4)写出e的单质在空气中燃烧所得产物的电子式：______________________。
答案　(1)第3周期ⅢA族
(2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4　H2SO4
(3)、HCCH等其他合理答案均可)
(4)
解析　由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下：
xyzdefgh
HCNONaAlSCl
(1)f为铝元素，在周期表中的位置为第3周期ⅢA族。(2)d、e常见离子分别为O2－、Na＋，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故r(O2－)＞r(Na＋)；由于非金属性：Cl＞S，所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4＞H2SO4。(3)可组成四原子的共价化合物，有NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为、HCCH。
15．已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：
A：________，B：__________，C：__________，D：________，E：__________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：________；
②E与B形成的化合物：______________________；
③A、B、E形成的化合物：________；
④D与E形成的常见共价化合物：__________________。
答案　(1)钠　氧　硫　氮　氢
(2)
(3)①NN　②
③　④
解析　因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型的离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A为钠，B为氧。D和E可形成4核10电子的分子，且知原子序数为E＜D＜B＜A＜C，可得E为氢元素，D为氮元素；C与钠同周期，与氧同主族，故为硫元素。

人教版高中化学必修一：《离子反应》优秀教案

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？小编收集并整理了“人教版高中化学必修一：《离子反应》优秀教案”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

《离子反应及其发生条件》教学设计

1、知识与技能：

认识离子反应及其发生的条件，能够根据离子反应的概念和实验事实写出离子方程式。

2、过程与方法：

利用已有的知识基础，锻炼和提高分析问题、解决问题的能力。

3、情感态度与价值观：

逐步培养实事求是、勇于探索的科学态度；学会透过现象看本质的辨证唯物主义。

!--[if!supportLists]--二、!--[endif]--学情分析

高一学生在初中阶段接触过离子这一概念，也学习了电离和电解质的概念，学生能从微观角度分析溶液中所存在的微粒。本节课在此基础上引导学生学习溶液中离子反应的过程，并用离子方程式的形式将这一过程表示出来。

三、教学重难点

重点：离子反应及其发生的条件

难点：离子方程式书写

四、教学方法：

实验探究、讨论、分析、对比、设疑、讲解、练习

五、教学过程

【创设情境，导入新课】

播放视频三国演义第66回：绝路问津

【过渡】从化学的视角看哑泉，它实际上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。为了除去哑泉中的有害离子，请同学们设计方案，动手实验，看看实际效果如何。

引导分析，板书：

【提问】以上所涉及的就是离子反应，你能否据此给出离子反应的定义吗？

【板书】1、离子反应：有离子参加或生成的反应

【引导】从实验得到的结论，请你结合初中所学化学反应类型分类知识，生成沉淀的反应属于什么反应？这类反应的条件是什么？

从刚才的分析中，我们得到了复分解反应能进行的条件中，生成沉淀的反应是离子反应，那么生成水和气体的反应是不是离子反应呢？请大家利用所提供的试剂：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3设计实验，并分析发生反应的实质。

【引导】酸、碱和盐在水溶液中发生的复分解反应，都是离子反应，这些反应发生的条件是：生成沉淀、生成气体或生成水。

【过渡】现在我们清楚的认识了离子反应，用化学语言如何描述呢？

给出离子方程式：

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓据此，归纳出离子方程式的定义

【投影】2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

【讲解】以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例来研究下离子方程式的书写。

!--[if!supportLists]--（1）!--[endif]--写—根据客观事实，书写正确的化学方程式

!--[if!supportLists]--（2）!--[endif]--拆—将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，难溶于水、难电离的物质以及单质、气体、氧化物、水仍用化学式表示。

!--[if!supportLists]--（3）!--[endif]--删—按数删去两边不参加反应的离子。

!--[if!supportLists]--（4）!--[endif]--查—检查方程式两边是否符合原子守恒、电荷守恒。

注意：

可拆：三强酸、四强碱、可溶性盐

不拆：难溶于水、难电离（弱酸、弱碱）、单质、气体、氧化物、水

高中化学必修一《物质的分类》知识点

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助高中教师营造一个良好的教学氛围。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高中化学必修一《物质的分类》知识点”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

高中化学必修一《物质的分类》知识点

　1.物质分类：纯净物和混合物

a、纯净物：由一种物质组成的，纯净是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

b、混合物：由两种或多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质(例如：空气、雨水、溶液、碳酸饮料、牛奶等)。

2.注意事项：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物。

另：水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

1.物质的组成

从宏观的角度看，物质由元素组成；从微观的角度看，原子？分子？离子等是构成物质的基本粒子？物质组成的判断依据有：

(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔？沸点可判断该物质是纯净物还是混合物？其中：油脂？高分子化合物？玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物？

(2)对于化合物可根据晶体类型判断：离子晶体是由阴？阳离子构成的；分子晶体是由分子构成的；原子晶体是由原子构成的？

(3)对于单质也可根据晶体类型判断：金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的；原子晶体？分子晶体分别由原子？分子构成？

2.物质的分类

(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一，物质分类的依据有多种，同一种物质可能分别属于不同的物质类别？

(2)物质的分类依据不同，可以有多种分类方法，特别是氧化物的分类是物质分类的难点，要掌握此类知识，关键是明确其分类方法。

氧化物的分类比较复杂，判断氧化物所属类别时，应注意以下几个问题：

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3是酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等？

②碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物)，Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物)，Al2O3和ZnO为两性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物？

③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸？碱(如SiO2、MgO)

　

元素与物质世界

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师更好的完成实现教学目标。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？小编收集并整理了“元素与物质世界”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第二章元素与物质世界
【复习目标】×
1.了解物质简单分类法的意义
2.理解胶体与其他分散系的区别
3.了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写
4.掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件
5.理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目
6.掌握铁及其化合物的氧化性和还原性
【重点、难点】离子反应和氧化还原反应
1.物质都是由组成的，单质是，化合物是。元素在物质中以两种形态存在，即和。
2.物质可分为和。混合物可分为，和。按照元素的组成和性质，纯净物通常可以分为，，。根据在溶液中或熔化状态下能够导电，化合物可分为，。根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为和。是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。
3.之间的反应通常是复分解反应。
4.光束照射胶体时，这种现象叫做丁达尔效应。借助此现象可以用来区分胶体和溶液。在外加电场作用下，胶体微粒在分散剂里作定向运动的现象，叫做。它说明胶体的微粒带有。能使胶体聚沉的三种方法、、。
5.利用分离胶体中能够的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）。其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水
6.制备氢氧化铁胶体的方法
反应方程式
7.电离是。电解质是。电解质、非电解质都是化合物，电解质一定能够导电，能导电的物质不一定是电解质，如铜，铝，石墨等。非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物（溶液）和单质。酸、碱、盐都是电解质。
思考：①盐酸、NaCl溶液都能够导电，它们都是电解质吗？

②为什么氯化钠晶体不导电，但是氯化钠水溶液或熔融状态下能导电？

③SO3、CO2、SO2、NH3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？
叫做强电解质，包括强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI）、强碱〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、盐。
思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？。

叫做弱电解质，包括弱酸（CH3COOH、H2CO3、HClO）、弱碱（NH3H2O）、水。中强酸H3PO4、H2SO3也是弱电解质。
思考：氨水中存在哪些微粒？
书写电离方程式要注意：写强酸，强碱，盐的电离方程式时化合物写在等号左边，电离出的离子写在等号右边。阴阳离子正负电荷总数必须相等。要正确书写离子符号，如酸根离子不能拆开写。
8.是离子反应。离子反应的条件（同复分解反应的条件）
、、。
9.书写离子方程式步骤：写出化学反应方程式-----拆成离子------删去相同离子-----检查（书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物）。
10.写出下列反应的离子方程式
碳酸钡与盐酸反应：×
CH3COOH溶液与NaOH溶液混合：；
FeS与盐酸反应：；
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；
碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
氢氧化钡溶液中加入硫酸：
11.如何判断离子方程式的正误
（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物；（2）看表示各物质的化学式是否正确；
（3）看电荷是否守恒；（4）看反应物或产物的配比是否正确。
12.离子的大量共存问题
（1）看清题目，找出隐蔽条件，如在强酸（强碱）溶液中，是否有颜色
（2）离子之间反应能生成沉淀的不能共存；
（3）离子之间反应能生成水等难电离的物质
（4）离子之间反应能生成气体的不能共存；
（5）在溶液中有电解质溶液参加的氧化还原反应
（6）弱酸的酸式酸根离子在较强的酸性溶液或碱性溶液中都不能大量共存
13.常见离子检验
离子使用的试剂方法及现象
氯离子

碳酸根离子
硫酸根离子
亚硫酸根离子
三价铁离子
二价铁离子
铵根离子
14.反应过程中有的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。
失电子—化合价升高---被氧化---是还原剂---具有还原性，生成氧化产物，氧化产物具有氧化性
得电子---化合价降低---被还原---是氧化剂---具有氧化性，生成还原产物，还原产物具有还原性
元素处于最高化合价时，一般具有氧化性；处于最低化合价时，一般具有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性
15.常见的氧化剂还原剂？
16.分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应的电子转移：

（1）2KBr+Cl2====2KCl+Br2

（2）2H2S+SO2===3S↓+2H2O

（3）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

17.氧化还原反应的实质；氧化还原反应规律：质量守恒定律：和电子守恒定律：。置换反应全是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。化合和分解反应一部分不都是氧化还原反应。
18.（1）铁的还原性
与氯气反应方程式
与酸反应离子方程式
与氯化铜反应离子方程式
（2）正三价铁的氧化性
2FeCl3+Cu==2FeCl3+Fe==
（3）正二价铁离子既有氧化性又有还原性
氯化亚铁与氯气反应
氯化亚铁与金属锌反应
（4）正三价铁离子与可溶性碱反应离子方程式
氯化亚铁与可溶性碱反应离子方程式
Fe(OH)2：白色固体，不溶于水，很不稳定，在空气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3。化学方程式

文章来源：http://m.jab88.com/j/18803.html

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