老师在新授课程时，一般会准备教案课件，大家应该开始写教案课件了。对教案课件的工作进行一个详细的计划，可以更好完成工作任务！你们会写适合教案课件的范文吗？下面是小编为大家整理的“粗盐中难溶性杂质的去除教案（鲁教版九年级化学下册）”，仅供您在工作和学习中参考。

到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除
教学目标
【知识与技能】
(1)学会除去少量粗盐中的难溶性杂质的方法。
(2)初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。
【过程与方法】
通过亲自动手操作，掌握过滤、蒸发结晶等分离混合物的方法。
【情感态度与价值观】
通过实验活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养学生勤于动手和乐于思考的习惯。
教学重难点
【重点】
除去粗盐中难溶性杂质的步骤；过滤和蒸发操作。
【难点】
过滤和蒸发操作的注意事项。
教学过程
知识点粗盐中难溶性杂质的去除
【自主学习】
阅读教材第48～49页的内容，并分组完成有关实验，然后完成下列填空：
1．实验原理：粗盐中的氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，先把粗盐放入水中溶解，然后过滤除去泥沙等不溶性杂质；由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，因此采用蒸发结晶的方法，把过滤后的滤液加热蒸发就可得到氯化钠晶体。
2．实验过程：
(1)溶解。称取3.0g粗盐，加入烧杯中，再用量筒量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中。用_玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
(2)过滤。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤(如图1)。若滤液仍浑浊，应先检查滤纸是否破损，_再过滤一次。
(3)蒸发。将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯的_外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌(如图2)。待蒸发皿中出现_较多晶体时，即停止加热，利用余热将溶液蒸干。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。
【合作探究】
1．在粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒分别起什么作用？
答：在粗盐中难溶性杂质的去除过程中，有四处用到玻璃棒。(1)溶解时：玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解；(2)过滤时：玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；(3)蒸发时：玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；(4)转移晶体时：玻璃棒的作用是转移固体。
2．在进行过滤操作时应注意哪些问题？
答：过滤操作的要点是“一贴、二低、三靠”。一贴：制作过滤器时，滤纸应紧贴漏斗内壁。二低：①滤纸边缘稍低于漏斗上边缘；②液面稍低于滤纸上边缘。三靠：①倾倒液体时烧杯尖嘴口轻靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三层滤纸处；③漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁。
3．进行蒸发操作时应注意哪些问题？
答：(1)加热前应将蒸发皿外壁擦干；(2)蒸发皿中的液体不能超过蒸发皿容积的23，以免液体沸腾溢出；(3)蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，以免高温液体溅出灼伤皮肤；(4)当出现大量固体时应停止加热，用余热将剩余液体蒸干；(5)热的蒸发皿应用坩埚钳夹持放于石棉网上冷却，不能用手触碰，以免烫伤。
【跟进训练】
1．“粗盐提纯”实验不需要的仪器是(D)
2．以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是(A)
A．操作ⅡB．操作Ⅲ
C．操作ⅣD．操作Ⅴ
3．有关粗盐提纯的实验操作合理的是(C)
A．溶解时为了加快溶解速率，可以用玻璃棒捣碎大颗粒粗盐
B．过滤时为了节省过滤时间，可以将悬浊液直接倒入漏斗
C．蒸发时为防止物质溅出要不断搅拌，直至实验结束
D．实验结束随即用坩埚钳将热的蒸发皿取下放在实验桌上
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

相关知识

粗盐的提纯教案（鲁教版九年级化学下册）

第三课时粗盐的提纯
教学目标
【知识与技能】
(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。
(2)能设计除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等可溶性杂质离子的方案。
(3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
【过程与方法】
通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。
【情感态度与价值观】
通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养乐于思考的习惯。
教学重难点
【重点】
用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
【难点】
除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。
教学过程
知识点粗盐的提纯
【自主学习】
阅读教材第40～41页的内容，完成下列填空：
1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等，可利用化学方法将它们除去。
2．粗盐中可溶性杂质的去除
步骤目的原理
(用化学方程式表示)
(1)向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2)除去溶液中的SO2－4
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2)然后加入过量的氢氧化钠(NaOH)除去溶液中的_Mg2＋_2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)再加入过量的碳酸钠(Na2CO3)除去溶液中的_Ca2＋_和过量的_Ba2＋_Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
(4)过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7除去多余的CO2－3、OH－，得到精盐水2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(5)最后蒸发结晶精盐水得到精盐—

【合作探究】
在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？
答：能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的BaCl2除去溶液中的SO2－4，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋，再加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋。(2)先加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋，再加入过量的BaCl2除去溶液中的SO2－4，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋。
【教师点拨】
1．Na2CO3必须在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2＋。
2．必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。
【跟进训练】
1．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是(C)
A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法
B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
D．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化
2．除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2＋、Mg2＋、SO2－4)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是(C)
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
3．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。
粗盐――→溶解①――→加过量BaCl2溶液②――→加过量NaOH溶液③――→加过量NaCO3溶液④――→操作a⑤
精盐――→操作b⑦――→加适量稀盐酸⑥沉淀A滤液
请根据图示回答下列问题：
(1)操作a的名称是过滤。操作b中要使用到玻璃棒，其作用是_搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(2)沉淀A中所包含的物质有_硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
(3)步骤④的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡。
(4)步骤⑥的目的是_除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

常见的酸教案（鲁教版九年级化学下册）

第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质
第一课时常见的酸
教学目标
【知识与技能】
(1)记住浓盐酸、浓硫酸的主要物理性质和特性。
(2)认识浓硫酸的强腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸的方法。
(3)认识盐酸能与某些物质反应。
【过程与方法】
通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】
增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
教学重难点
【重点】
(1)浓硫酸、浓盐酸的物理性质。
(2)盐酸与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、某些盐等物质的反应。
【难点】
浓盐酸、浓硫酸的特性。
教学过程
知识点一常见的酸
【自主学习】
阅读教材第2～3页的有关内容，完成下列填空：
1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
2．纯净的浓硫酸是没有颜色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
【合作探究】
稀释浓硫酸时，为什么不能将水倒入浓硫酸里？
答：水的密度比浓硫酸小，如果将水倒入浓硫酸里，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸稀释时放出的热量使水沸腾，会导致硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
【教师点拨】
1．浓硫酸可以用来干燥一些不和硫酸发生反应的气体，如氢气、氧气等。
2．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中发生的变化：
变化溶质
质量溶剂
质量溶质质
量分数
浓盐酸挥发减小不变减小
浓硫酸吸水不变增大减小

【跟进训练】
下列关于浓硫酸的描述错误的是(C)
A．溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾
D．可用来干燥氧气
知识点二盐酸与某些物质的反应
【自主学习】
阅读教材第3～4页的有关内容，并分组进行探究实验，然后完成下列填空：
盐酸与某些物质的反应：
(1)盐酸可以使石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色。
(2)盐酸与金属镁反应生成氯化镁和氢气。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Mg＋2HCl,MgCl2＋H2↑。
(3)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验现象：产生大量气泡。反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(4)盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水。实验现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。
(5)盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸。实验现象：产生白色沉淀。反应的化学方程式：AgNO3＋HCl,AgCl↓＋HNO3。
【合作探究】
铁和氧化铁都能与盐酸反应，生成物有什么区别？铁制品除锈时能否长时间浸泡在酸中？
答：铁与盐酸反应，生成的是＋2价的亚铁盐，溶液显浅绿色，同时放出氢气；氧化铁与盐酸反应，生成的是＋3价的铁盐，溶液显黄色，同时生成水。所以铁制品除锈时，不能将铁制品长时间浸泡在酸中，否则铁锈除掉后，铁也会和酸反应。
【教师点拨】
盐酸和硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，这是检验氯离子的特征反应。
【跟进训练】
下列物质中有一种可以与其他三种物质发生反应，它是(C)
A．石蕊试液B．镁
C．稀盐酸D．硝酸银溶液
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

常见的碱教案（鲁教版九年级化学下册）

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能在以后有序的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“常见的碱教案（鲁教版九年级化学下册）”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第二节碱及其性质
第一课时常见的碱
教学目标
【知识与技能】
认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
【过程与方法】
通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】
通过探究实验，培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神。
教学重难点
【重点】
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
【难点】
氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性。
教学过程
知识点常见的碱
【自主学习】
阅读教材第7～8页的有关内容，完成下列填空：
1．氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分而逐渐潮湿溶解。
2．氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，有强腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后
涂上硼酸溶液。
3．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是白色粉末状固体，微溶于水(其水溶液俗称石灰水)，有腐蚀性。
4．熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应生成，反应过程中放热。工业上一般通过煅烧石灰石来制取氧化钙。相应的化学方程式为CaO＋H2O,Ca(OH)2，CaCO3=====高温CaO＋CO2↑。
【教师点拨】
1．氢氧化钠固体易吸水潮解，所以可以用来作干燥剂，但不能干燥CO2等会与它反应的气体。
2．氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都会和空气中的CO2反应，所以都要密封保存。
3．氧化钙和氢氧化钠固体都能作干燥剂，但是氧化钙吸水后发生化学变化，生成氢氧化钙，氢氧化钠固体吸水后只是溶解，发生的是物理变化。
【跟进训练】
1．氢氧化钙的俗称是(D)
A．石灰石B．生石灰
C．石灰水D．熟石灰
2．氢氧化钠固体可以用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体(C)
A．有脱水性B．有强腐蚀性
C．易潮解D．有强碱性
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

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