化学氧气教案九篇。

在翻阅中我们找到了一篇非常有用的“化学氧气教案”，此文章内容仅供参考请自行判断实际情况。每个老师都需要在课前有一份完整教案课件，而课件内容需要老师自己去设计完善。 教案和课件的优化意味着教学品质的不断提升。

化学氧气教案【篇1】

九年级化学氧气课件【1】

教材分析

本节教材以实验为基础，引导学生通过观察氧气来认识氧气的物理性质，通过三个探究实验来了解氧气的检验方法与化学性质，最后得出燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系。层层深入，符合初中生从感性到理性的认知规律，激发学生的学习兴趣，培养学生观察分析的能力，让学生在动手与动脑的过程中体验探究的乐趣。

学情分析

学生初接触化学，实验探究能力较弱，不知道该如何设计实验，观察实验。基本操作能力较弱，需要细致的引导。

氧气是学生熟悉的一种气体，但对它的性质并未做过系统的研究。本节内容为氧气的性质，对于初学化学的学生来说比较难于理解。因此教学中要利用实物观察和实验探究，培养学生实验观察和探究，分析推理与归纳的能

教学目标

根据课程标准，创设活动，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在“做科学”的学习过程中，了解制取气体的一般思路和方法，学习用过氧化氢溶液制取氧气，培养学生的探究意识和探究能力。

教学重点和难点

重点：氧气的化学性质、化合反应概念的建立及应用。

难点：

1.培养学生的探究意识。

2.培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。

3.培养学生由浅到深，由简单到复杂逐步认识物质的能力。

4.培养学生对知识与生活密切联系的意识。

九年级化学氧气课件【2】

(一)教材地位和作用

第二单元属于“身边的化学物质”这个一级主题，是初中化学内容的重要组成部分。本课题是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学反应来获取新物质，初次体验科学探究过程的实验课。

在教材的知识体系中，本节课与前面的仪器操作、氧气的性质等知识相链接，也为以后系统地学习二氧化碳的制取奠定了理论和实践基础。因此，本节课是初中化学必须处理好的重点内容之一。

(二)教学目标

知识与技能目标：1.了解实验室制取氧气的化学反应原理、实验装置、实验操作。2.认识分解反应.3.认识催化剂和催化作用。

过程与方法目标：1.通过探究活动，初步认识科学探究的意义和基本过程。2.能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点，形成良好的学习习惯和方法。

情感态度与价值观目标：1.增强对化学的学习兴趣，陶冶化学审美情趣。2.逐步认识用实验验证化学理论，进一步认识到实验探究的重要性。

(三)教学重点难点

课程标准的核心是提高学生科学素养。提高未来公民适应社会生活的能力，是新课程的培养目标之一。因此我确定本节课的重点是：实验室制取氧气的反应原理、实验装置和操作方法。难点是：催化剂的概念，并能对一些生活现象用所学知识进行解释。

(四)教学用时：二课时

第一课时：实验室加热ClO3制取O2，分解H2O2制取O2，催化剂和催化作用

第二课时：学生加热MnO4制取O2，分解反应，工业制氧

第二部分 学情分析

(一)学生情况

美国著名教育心理学家奥苏贝尔说过：影响学习的唯一最重要的因素是学生已经知道了什么，要探明这一点，并应据此进行教学。因此，教师必须重视对学生情况的掌握与分析。

九年级学生刚接触化学这门课,学习热情很高。氧气是学生很熟悉的物质,通过前面的学习学生已初步具备了观察实验和进行简单实验操作的技能.让他们试一试、做一做,很容易激发学生学习化学的积极性和求知欲。

(二)教法与学法

教学的一条重要原则是：教要耦合于学。为了落实课程目标中让学生积极主动地学习，生动活泼地全面发展，这节课我将采用引导探究法和交流讨论法，提高学生的动手动脑能力和与人合作的意识。

第三部分 教学过程

通过对课程标准、教材内容的把握、结合学生的实际情况，我的教学过程设计如下：

(一)创设情境，引入新知

上课前我会先向同学们展示二幅美丽的水下世界的图片，给同学们美的享受。这时提出问题：这些图片都是潜水员拍摄的。大家知道潜水员在水中是怎么呼吸的吗?在陆地上我们每个人每时每刻都在呼吸着大自然通过化学反应制造出来的O2，那么，在实验室我们又是怎样制取O2的呢?

这样导课不仅开阔了他们的眼界，还创设了学习的氛围，激发了学生的学习兴趣，进而使教学进入第二还节。

(二)活动探究，探索新知：

我向同学们展示MnO2,ClO3,H2O2,MnO4这四种药品，同时给出它们的化学式。提出三个问题，这三个问题层层深入，步步追问，引发学生进行讨论。学生讨论后在教师引导下制定方案进行实验探究。

实验探究一

分别加热MnO2,ClO3,ClO3和MnO2的混合物，然后将带火星的木条伸入试管，观察实验现象。在这个实验中，我将运用自制教具“多孔试管夹”。普通试管夹只能一次加热一个试管，而“多孔试管夹”的优点就是能一次加热多个试管，同时能对这些试管中的物质的反应速率进行比较。实验结束后，学生进行讨论，得出结论ClO3可以用来制取O2，MnO2不能用来制取O2，MnO2在反应中起到了加快反应速率的作用。

实验探究二

将带火星的木条分别伸入盛有5ML5%的H2O2溶液的试管和3ML5%的H2O2溶液与少量MnO2的混合物中，观察实验现象，待后者试管中没有气泡时，重新加入H2O2溶液，观察现象。通过实验，学生讨论后得出结论：H2O2可以用来制取O2，MnO2在反应中起了加快反应速率的作用。这时，学生对于MnO2在这两个实验中的作用有较深刻的认识，顺势提出催化剂的概念，并强调催化剂虽能改变其它物质的化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化。至此，已突破了本节课的教学重点。

接着引领学生进行小结，让学生们知道反应物状态不同，温度不同，反应原理，实验装置也都会发生相应改变。

活动探究三

加热MnO4制取O2。这是一个分组实验，让学生根据一下六点提示来进行实验操作，同时，通过动画演示辅助学生实验。通过探究，学生总结出实验室加热MnO4制取O2的操作步骤。用七个字简述出来便是“查，装，定，点，收，离，熄”，同时通过其谐音“茶庄定点收利息”帮助学生理解记忆。接下来，我启发学生，我们能否根据加热高锰酸钾制取氧气的原理，利用废弃物品来做这个实验的实验装置呢?这就是我利用废弃物制作的实验装最。这样可以培养学生的创新意识和节约意识了。

通过让学生观察ClO3, H2O2, MnO4制取氧气的化学方程式的特点，总结出分解反应的概念。并通过化合反应与分解反应的对比帮助学生更加深刻地理解分解反应。

(三)联系生活，扩展新知

向学生简单介绍工业制氧的方法，同时以及揭开潜水员在水中呼吸的奥秘。同时提出“世界上最大的既经济又环保的制氧工厂是什么?我们应该怎样做?”这两个问题，对学生们进行环保教育。

(四)巩固练习，运用新知

我特别设计了几道练习题，这几道练习题不仅可以让学生巩固所学知识，还可以提高他们的逻辑思维能力和观察能力。

(五)交流收获，优化新知

通过对本节课的学习，你都有什么收获?还有什么疑问?

诊断性、激励性的评价对学生的发展有很大的促进作用，在教学活动过程中我将尽可能的关注每个学生的认知情况和活动情况。提醒学生把自己的自我评价写进学习记录卡中，装入学生成长袋中。我会及时作出回应，鼓励学生不断进步。

第四部分 教学反思

教师的成长 = 经验+反思，这是美国著名学者波斯纳的一句名言。反思是教师必备的意识

和行为。我认为本节课的设计特点是：力图体现：课堂教学“人本化”让学生思动、手动、口动、互动。学习方式探究化，让学生通过实验探究获得新知。授课后我还将反思：教学内容是否符合学生的最近发展区，探究活动的设计是否合理，学生认知还存在哪些问题等，以利今后改进。

化学氧气教案【篇2】

认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼，

认识什么是化学变化，了解化学反应的基本特征，认识化合反应，氧化反应。 认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。

知道化学反应在生产和生活中有重要用途。

学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。

木炭在氧气里燃烧。 铝在氧气里燃烧。

可燃物在氧气里燃烧，比在空气中燃烧要 培养学生的概括能力 剧烈。 根据以上几种物质在氧气中燃烧的实验， 巩固所学知识，为今后的学习分别写出几组实验的文字表达式。 打基础。 结合文字表达式，了解化学反应能及化学 培养学生自主学习的能力 反应中能量的变化。 联系文字表达式中反应物，生成物的特点 帮助学生完成“由感性到理 1 认识化合反应，氧化反应 2 明确氧气的 性，由具体到抽象，由生动直 化学性质。 观到形象思维”的过程，体现 直观性和启发性的原则。 生活中的氧化反应(缓慢氧化) 相关的课后习题 强化能力 巩固所学知识，反馈，矫正

你家用什么燃料烧水，做饭？燃烧过程 分析综合强化思维能力 中你观察到什么现象？ 燃料燃烧是不是化学变化？为什么？ 2 .举出一些你知道的化学反应及有关事 例，从中体会化学有什么重要作用？

化学氧气教案【篇3】

教学目的

知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。

能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。

重点难点 氧气的化学性质及其现象的描述。

教学方法 讲授法（实验演示）。

教学用具 仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。

药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、石灰水、氧气。

其它：火柴。

教 学 过 程

教学活动 学生活动 教学意图

【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ）和（ ）等，我们是怎样用实验来证明空气的成分的？为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？而不是用肉眼去看？

氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？

红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？

回答：（氮气）（氧气）（稀有气体）（二氧化碳）

思考得出结论：氧气是看不见的。

回答：物理性质

化学性质 激发兴趣，创设问题情境。

【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。

指明重点

【问题讨论】出示一瓶氧气①请学生观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？

提问：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

由此可推知氧气的溶解性如何？ 回答：①无色、气体，②无味，③可溶（不溶）两种答案均可能出现。

回答：靠腮呼吸。氧气来自水中。

氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

培养学生观察和思维能力

【板书】一、物理性质：1．无色、无味的气体。2．密度比空气大（同一条件下）。3．不易溶于水。4．液态、固态均为淡蓝色。

看书、划重点（或记笔记。）

强化记忆

【投影】课堂练习一（见附1）。

指导学生做练习一。

做课堂练习一

加深对知识的理解

【问题讨论】氧气有哪些化学性质

提问：什么叫化学性质？

既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。

回答：物质在化学变化中表现出来的性质。

复习有关概念

【板书】二、化学性质

教师活动 学生活动 教学意图

【演示实验】木炭在氧气中燃烧

1．将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶中。（为什么没有有变化？）

2．将木炭加热至红，放入氧气瓶中。

提问：为什么加热后可剧烈反应，不加热时没有变化呢？

3．在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

提问：碳在氧气中燃烧需要什么条件？生成什么新物质？

结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。 观察、思考。

描述现象：1．无

变化思考。

2．剧烈燃烧、发白光

回答：木炭与氧气反应是有条件原。

3．石灰水变浑浊。

回答：二氧化碳

回答：点燃，生成二氧化碳。

设疑

初步学习二氧化碳的检验方法。使学生学习由现象得出结论。

【板书】1．碳+氧气 二氧化碳 记笔记 巩固文字表达式

【演示实验】硫在氧气中燃烧

1．将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。

2．将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。

这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么北京市禁止燃放烟花爆竹？

结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。

观察并描述现象

1．发出淡蓝色火焰。

2．剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。

回答：防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。

总结反应表达式 培养学生的观察能力。

硫在空气和氧气中燃烧现象的比较。

进行环保教育。

【板书】2．硫+氧气 二氧化硫 记笔记

【演示实验】磷在氧气中燃烧

将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。

生成的物质叫五氧化二磷。

烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。

结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。

请同学写出此反应的表达式。 观察并描述现象

剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。

回答：白色、固体

总结反应表达式。 培养学生的观察和叙述能力。

教师活动 学生活动 教学意图

【板书】3．磷+氧气 五氧化二磷 记笔记

【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？

将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。

提问：为何集气瓶底要放少量水。

生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？

瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？

此黑色固体的名称是四氧化三铁。

结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。

请同学写出此反应的表达式。

观察：瓶底有少量水。

描述实验现象：剧

烈燃烧、火星四射、

生成黑色固体。

讨论：会引起集气瓶炸裂。

回答：防止集气瓶炸裂。

总结反应表达式

培养学生的.思维能力。

【板书】4．铁+氧气 四氧化三铁 记笔记

【投影】课堂练习二（见附2） 做练习 强化训练

【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ）。

由此可见：氧气的化学性质比较（ ）。

思考并回答：

（更剧烈）（活泼） 培养归纳、总结能力。

【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。

为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？

观察现象：木条燃烧起来了。

思考并回答：因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃。

学生氧气的检验方法。

【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？

回答：将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧真情为，则证明此气体为氧气。

及时复习科学知识。

【投影】随堂检测（见附4）

独立做检测题

及时反馈

附1：课堂练习一

1．对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是 （ ）

（A）极易溶于水 （B）在标准状况下密度比空气大

（C）在 变成无色液体 （D）在 变成白色固体

2．下列变化中属于物理变化的是 （ ）

（A）磷在氧气中燃烧 （B）镁条在空气中燃烧

（C）氧气由气态变成液态 （D）铁在潮湿的空气中生锈

附2：课堂练习二

3．下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是 （ ）

（A）镁带 （B）红磷 （C）硫粉 （D）铁丝

4．铁丝在氧气中燃烧的生成物是 （ ）

（A）氧化铁 （B）三氧化二铁 （C）四氧化三铁 （D）氧化亚铁

5．下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰是 （ ）

（A）硫粉 （B）铁丝 （C）木炭 （D）镁带

6．检验氧气的方法是 （ ）

（A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验

（C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味

7．做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是 （ ）

（A）先在酒精灯上加热细铁丝 （B）盛氧气的集气瓶底没有水或沙子

（C）生成物为黑色固体 （D）剧烈燃烧、火星四射、放出热量

8．要测定空气中氧气占的体积，最好在空气中燃烧 （ ）

（A）碳 （B）硫 （C）蜡烛 （D）磷

9．如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）

附3：课堂练习答案

1．B 2．C 3．C 4．C 5．A 6．B 7．B 8．D 9．略

附4：随堂检测题

1．下列关于氧气的物理性质叙述正确的是 （ ）

（A）难溶于水 （B）密度比空气大

（C）液态氧气为无色 （D）化学性质比较活泼

2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧（ ），磷在氧气中燃烧（ ），

碳在氧气中燃烧（ ），硫在氧气中燃烧（ ）。

（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰 （C）火星四射

（D）产生大量白烟 （E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光

3．下列对氧气性质的说法，正确的是 （ ）

（A）有可燃性 （B）能支持燃烧 （C）不溶于水 （D）密度比空气小

4．检验氧气的方法是 （ ）

（A）加入澄清的石灰水 （B）伸入燃烧的木条

（C）加水观察气体的溶解性 （D）伸入带火星的木条

化学氧气教案【篇4】

第一册氧气的性质和用途

第二章 我们身边的物质

第二节 性质活泼的氧气（第一课时）

一．             教学目的：

知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。

能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。

情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

二．             重点难点：

氧气的化学性质及其现象的描述。

三．教学方法 讲授法（实验演示）。

四．教学用具 仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。

药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。

其它：火柴。

五．             教学过程

【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（ ），其次是（ ），还有（ ），（ ）和，我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？

【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质）

红磷的燃烧实验

【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验，可以放给学生看）而不是用肉眼去看？

氧气是无色、没有气味的`气体，这是氧气的什么性质？

红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？

【回答】物理性质

化学性质

【确认目标】我们这节课就来学习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。

【板书】一.认识氧气的性质

【问题讨论】出示一瓶氧气请学生观察并描述其物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？

【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。

【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

【板书】1、物理性质：

（1）无色、无味的气体。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气大（同一条件下）。

（4）液态（沸点―183°C）、固态均为淡蓝色。

【学生活动】看书、划重点（或记笔记。）

【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？

提问：什么叫化学性质？

【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。

【教师】既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。

【板书】2、化学性质

【演示实验】木炭在氧气中燃烧

1．  将木炭加热至红，放入集气瓶中。

剧烈燃烧、发白光

2．  在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。

石灰水变浑浊。

【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

【回答】二氧化碳

【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

【板书】（1）碳 + 氧气

化学氧气教案【篇5】

初中化学教案：氧气的实验室制法

第二节氧气的实验室制法

1.氧气的实验室制法：

（1）药品：氯酸钾（另加二氧化锰）或高锰酸钾。

（2）反应原理：

[

（3）发生装置：给固体加热装置。

[来

（4）收集方法：

排水法：因为氧气不易溶于水。

瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。

收集氧气时应注意：

用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。

用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。

（5）验满：

用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。

（6）实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[

检：检查装置的气密性（导管末端先入水，手握容器看气泡）。

装：把药品装入试管内（如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管）

固：把试管固定在铁架台上（试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部）

点：点燃酒精灯加热（先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热）

收：收集气体（满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中）

移：把导气管移出水面（防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂）

熄：熄灭酒精灯。

（7）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：“一”变“多”。可表示为A＝B＋C，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。

（8）催化剂、催化作用

在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

要理解“改变”的含义，它包括加快和减慢两层含义。

催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。

化学氧气教案【篇6】

第三章

维持生命之气——氧气

3.2　制取氧气

一、知识与技能

1.了解催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。

2.理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

3.掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。

4.掌握根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量、元素的质量分数。

二、过程和方法

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

三、情感、态度与价值观

初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。

对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。

上一节课，我们探究了氧气的化学性质，氧气有哪些化学性质?(引导学生回答)。我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，有谁能告诉老师，这些氧气是怎样制得的呢?(停顿一会儿，让学生回答)下面我们就来探究氧气的实验室制法，并学习一些相关的化学知识。

1．实验室制氧气

这些氧气用什么来制取呢？

制取氧气首先要选择含氧的物质。

1．实验室常用过氧化氢溶液或加热高锰酸钾制取氧气。

2．工业上常用分离液态空气的方法制取大量氧气。

(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气

①反应原理：。

实验探究：

实验编号

观察到的现象

结论

A

出现少量气泡，带火星木条没有明显现象

缓慢产生氧气

B

出现大量气泡，带火星木条复燃

快速产生氧气

C

出现大量气泡，带火星木条复燃

快速产生氧气

过氧化氢溶液在通常条件下能非常缓慢地放出氧气，在加热或加入二氧化锰等物质后会迅速地放出氧气。

②用过氧化氢溶液制取氧气的装置

实验室制取氧气的装置包括：气体的发生装置(如图甲所示)和气体的收集装置(如图乙和丙所示)。用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是固体与液体不需加热就能进行反应，选图甲作发生装置；收集装置选择乙(排水法)、丙(向上排空气法)。

③操作步骤

操作步骤可简记为：查→装→定→收。也可用谐音“茶庄订售”来协助记忆。

“查”：连接装置，检查其气密性；

“装”：将少量二氧化锰→适量过氧化氢溶液依次装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；

“定”：将试管固定在铁架台上；

“收”：收集氧气。

(2)实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

①反应原理

②用高锰酸钾制取氧气的装置

实验室用高锰酸钾制取氧气，是固体在加热条件下才能发生反应，选图甲作发生装置(与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气选取装置不同)；收集装置选择乙(排水法)或丙(向上排空气法)。

③操作步骤

用高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集，其实验操作步骤可简记为：查→装→定→点→收→离→熄。也可用谐音“茶庄定点收利息”来协助记忆。

“查”：连接装置，检查其气密性；

↓

“装”：将适量高锰酸钾装入试管，在试管口放一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；

↓

“定”：将试管口略向下倾斜，试管固定在铁架台上，铁夹夹在距试管口1/3左右处；

↓

“点”：点燃酒精灯→预热→对药品进行加热；

↓

“收”：在导气管口冒出的气泡均匀且连续时，收集氧气；

↓

“离”：收集完氧气后，将导气管从水槽中移出；

↓

“熄”：熄灭酒精灯。

棉花作用：防止药品被冲入导管内，阻塞导管。

2．催化剂与催化作用

(1)催化剂的概念：在化学反应里，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质。

(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

实验探究：

实验编号

观察到的现象

结论

A

出现少量气泡，带火星木条没有明显现象

缓慢产生氧气

B

b1→b2→b3

出现大量气泡，带火星木条复燃

快速产生氧气

b4→b5

出现大量气泡，带火星木条复燃

快速产生氧气

C

c1→c2→c3

出现大量气泡，带火星木条复燃

快速产生氧气

c4→c5

出现大量气泡，带火星木条复燃

快速产生氧气

很有趣哦！若不断地向试管中加入过氧化氢溶液，反应会不断地进行下去，发像二氧化锰永远用不完。而且如果在实验前准确地称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量没有改变。

①催化剂可简单地理解为“一变二不变”。“一变”是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括“加快”或“减慢”两种含义；“二不变”是指本身的“质量”和“化学性质”在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。

②催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂，如二氧化锰在高锰酸钾制取氧气的反应中是生成物。

③在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液及红砖粉末等作催化剂。

④催化剂只能改变化学反应速率，并不能增加生成物的质量。

⑤在化学反应前后催化剂的物理性质可能发生了变化，但可以重复使用。

⑥催化剂参加了化学反应，既不是反应物也不是生成物，应算作反应条件，故写反应表达式时放在箭头的上方，如过氧化氢水＋氧气。

3．分解反应

(1)定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

(2)特征：“多变一”，可用通式：AB→A＋B表示。

4．工业制氧气

(1)分离液态空气制取氧气

①操作过程：

空气液态空气(约－200

℃

②分离液态空气制取氧气的微观解释

小贴士：液氮的沸点－196

℃，液氧的沸点－183

℃。液氧存放于蓝色钢瓶里。

(2)膜分离技术制取氧气

操作过程：空气含氧气较多的富氧空气含氧90%以上的富氧空气。

空气是一种混合物，工业上以空气为原料制取氧气的本质就是将氧气与空气中的其他成分分离开来，并没有生成新的物质，发生的是物理变化，不是分解反应。

5．装置气密性的检查

装置的连接和装置气密性的检查是保证成功制取气体的前提。

检查装置气密性的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内的压强所产生的现象(如气泡的产生、水柱的形成或上升、液面的下降与升高等)来判断气密性的好坏。根据制取气体装置的不同，检查装置气密性的方法主要有：

(1)空气热胀冷缩法：如下图所示，此装置的检验方法是：连接好装置，把导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口若有气泡冒出，并且当松开手后，水又回升到导管中形成一段水柱，则证明该装置的气密性是良好的。

(2)注水法：如下图所示，连接好装置，将止水夹夹在胶皮管处，从长颈漏斗注水，一段时间后，液面不下降，说明装置气密性好。

6．氧气的检验和验满

(1)氧气的检验就是根据氧气的特性，把带火星的木条插入集气瓶中，根据带火星的木条复燃来进行确定。

(2)氧气的验满是判断集气瓶内是否已经收集满氧气。收集方法不同验满的方法也不同：用排水法收集氧气把集气瓶扶正，瓶口逸出气泡→已收集满；向上排空气法收集氧气把带火星的木条放在集气瓶口，带火星木条复燃→已收集满。

氧气的检验和验满都用带火星的木条，但放到的位置不同：检验→插入瓶中；验满→放在瓶口。

7．分解反应与化合反应的关系

分解反应和化合反应都属于基本反应类型，它们是一对相反的过程。判断、区分抓特征。

区别

联系

化合反应

“多变一”，一种生成物

都属于反应基本类型，两者是并列的关系，互不从属

分解反应

“一变多”，一种反应物

明确化学反应的分类依据，理解化合反应、分解反应、氧化反应的概念，明晰它们之间的关系。

8．实验室制取氧气时如何选择装置

实验室通常用过氧化氢溶液、加热高锰酸钾的方法来制取氧气。由于反应物状态的不同和反应条件的不同，就决定了反应发生装置不同。

(1)实验室常用制取氧气的发生装置有两类：固液(或液液)常温(不加热)型装置(如图AB所示)和固体加热型装置(如图C所示)。

选择装置方法：

解答有关制取气体装置问题时，首先分清反应物状态和反应条件，然后选择适当的装置。

9．控制变量，探究化学反应中催化剂性质

当研究多个因素之间的关系时，往往先控制其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，这种方法叫控制变量法。通过控制变量可以对影响实验结果的多个因素逐一进行探究，然后再总结出结论。

催化剂不是化学反应的必要条件，它只改变化学反应的速率，而不能决定能否发生化学反应。在化学反应前后，催化剂的物理性质(如形状)在化学变化前后往往会发生改变，但是催化剂的质量和化学性质在化学变化前后是不变的。

探究化学反应中催化剂性质，需要证明该物质的三点：(1)能改变某一反应的速率；(2)在化学反应前后质量保持不变；(3)在化学反应前后化学性质保持不变。影响化学反应快慢的因素除催化剂的种类外，还有温度、浓度等，要想证明某一种因素的影响，要依据控制变量法，在同样条件下，设计对比实验来验证。

一、催化剂

催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，如在实验室用过氧化氢制备氧气时所用的二氧化锰。

二、实验室制氧气

1．反应原理

2．装置要点

(1)试管口应稍向下倾斜；

(2)导管不宜伸入试管内过长；

(3)铁夹要夹在距试管口1／3处；

(4)药品要平铺在试管底部。

3．操作步骤

(1)检：检查装置的气密性；

(2)装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;

(3)固：把试管固定在铁架台上；

(4)点：点燃酒精灯加热；

(5)集：收集气体；

(6)移：将导气管移出水面；

(7)熄：熄灭酒精灯。

4．收集方法

(1)排水法：因为氧气不易溶于水；

(2)向上排空气法：因为氧气的密度比空气稍大。

5．验满的方法

取一带火星木条，放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。

6．操作要点

(1)实验结束，应先移去导气管，后移酒精灯，以防水倒流造成试管炸裂；

(2)如果所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞一团玻璃棉，防止加热时高锰酸钾随氧气溅入导管；

(3)制备出的氧气应瓶口向上正立放置在桌面上。

催化剂的作用非常大，它可以改变化学反应的速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质。从今天的实验中，我们发现二氧化锰参加了反应，形成易分解的中间产物，反应后二氧化锰又恢复原先的组成，性质及质量都没有改变，但加快了氯酸钾的分解速度。加热氯酸钾与二氧化锰的混合物时，用排水法收集，反应中可能有少量氯气逸出，因而使制得的氧气带有刺激性气味。

例1下列有关实验室用过氧化氢溶液制取氧气的说法中，正确的是(B)

A．过氧化氢中含有水和氧气

B．过氧化氢可以在二氧化锰催化下快速发生化学反应生成氧气

C．过氧化氢溶液只有加入二氧化锰才会产生氧气

D．加热能使过氧化氢迅速产生氧气，所以用过氧化氢溶液制取氧气时，必须用酒精灯加热

例2下列变化中不属于分解反应的是(A)

A．分离液态空气制氧气

B．加热高锰酸钾制氧气

C．加热过氧化氢制取氧气

D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气

例3下列有关工业制取氧气的叙述中，错误的是(B)

A．分离液态空气制取氧气是利用液氧和液氮沸点的不同，控制温度使其分离

B．发生的是分解反应

C．制取过程中没有生成新物质

D．工业制得的氧气加压储存在蓝色的钢瓶里

例4用如图所示装置制取氧气,回答下列问题:

(1)向试管中装入固体粉末时,可先使试管平放,用纸槽（或药匙）把药品小心地送至试管底部。

(2)组装该装置时,下列仪器与用品的组装顺序是②④③①(填序号)。

①试管②铁架台③酒精灯④木块

解析:将粉末状固体加入试管时,可利用药匙或纸槽；组装装置时,一般从下到上,铁架台可固定仪器,先放好,然后将木块放在铁架台上,放上酒精灯,以利用酒精灯外焰加热为标准,固定试管。

1．实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。下列说法正确的是(D)

A.反应物是过氧化氢和二氧化锰

B．过氧化氢和二氧化锰发生化合反应

C不加二氧化锰过氧化氢就不能分解生成氧气

D．二氧化锰能使过氧化氢在较低温度下迅速分解放出氧气

2．下列关于催化剂的说法错误的是(D)

A.在化学反应中改变其他物质的化学反应速率

B．化学反应前后其化学性质不变

C.化学反应前后其质量不变

D．使用催化剂可增加产物的质量

3．实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。实验前取2g二氧化锰，实验结束后，从剩余物中能回收二氧化锰的质量为(C)

A．大于2g

B．小、于2g

C等于2g

D．无法判断

4.下面是某同学探究二氧化锰对过氧化氢分解制氧气的催化作用和催化剂催化特点所做的实验，请你帮他完成实验报告。

I．实验步骤：

(1)在试管中加入5mL

5％的过氧化氢溶液，带火星的木条伸人试管；

(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸人试管；

(3)在另一支试管中加入5mL

5％的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管；

(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加入3mL

5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；(该步骤实验可以反复多次)

(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

Ⅱ．实验现象及解释：

实验编号

实验现象

现象解释

(1)

带火星木条未复燃

过氧化氢常温下不易分解

(2)

带火星木条复燃

过氧化氢在加热的条件下能迅速分解

(3)

带火星木条复燃

二氧化锰能使过氧化氢在常温下迅速分解

(4)

带火星木条复燃

二氧化锰仍能使过氧化氢在常温下迅速分解，二氧化锰可以重复使用

Ⅲ．实验结论：

(1)二氧化锰对过氧化氢分解反应所起的作用是使过氧化氢在常温下迅速分解，二氧化锰在反应过程中，其质量和化学性质都不发生改变；

(2)在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不发生改变的物质，叫做催化剂。

化学氧气教案【篇7】

3.2制取氧气

教学目的了解催化剂的概念。直到二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对

比和迁移知识的能力。

初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心

和探究欲，发展学习化学的兴趣。

教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。

教学难点对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。

教学用具试管、试管夹、酒精灯、量筒、带导管的橡皮塞、带铁夹的铁架台、集气瓶、玻璃片、水槽。

3%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。

火柴、小木条、棉花。

教学课时三课时

教学过程

第三课时

教学目的理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

教学过程

[复习提问]实验室制取氧气的原理、实验步骤及注意事项有哪些？可用什么方法收集氧气？

[提问]化合反应有什么特点？（多变一）

实验室制氧气反应原理的两个文字表达式有什么特点？

[板书]三.分解反应（基本反应类型）

定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应

特点：“一变多”AB → A ＋ B

[提问]前面有哪些反应是分解反应？

氧化汞 ＋ 氧气

HgOHgO2

[引言]工业上需要大量的氧气时，是不能再用实验室的方法制取

[阅读]P.17 “氧气的工业制法”

[板书]四.氧气的工业制法

空加压液氧（沸点－183℃）液氧 蒸发

气降温液氮（沸点－196℃）氮气

1.方法：分离液态空气法（物理变化）

2.原理：利用氧气和氮气沸点不同，控制温度使其分离

[小结]氧气的实验室制法

[布置作业]练习：P.78/ 1.2.3.作业：抄写“分解反应”概念两遍。

P.78/ 4.

化学氧气教案【篇8】

1、掌握实验室和工业上获得氧气的方法。

2、通过本实验操作过程，练习仪器的装配、物质的加热、检查装置的气密性、收集气体和检验气体等基本操作。

4、培养学生动手操作的能力和观察能力。

二、实验用品：锥形瓶、带导管的双孔橡皮塞、长颈漏斗、试管（带导管的单孔橡皮塞）铁架台（带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、燃烧匙、棉花、高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、木炭、铁丝

1、要获得氧气，你知道有什么方法？

3、实验室中制取气体的发生装置主要根据和来选择。收集装置根据来选择。

4、如何检查装置的气密性？

5、给试管加热时，有哪些不正确的操作会使试管炸裂？

6、氧气不易溶于水，密度比空气大，你能用什么方法将氧气装在集气瓶中？

7、用排水法收集气体时怎样使收集到的气体基本不含氮气？

1、阅读课本P36三、氧气的获得第一自然段，回答下列2个问题：

（1）空气中氧气的主要来源：

2、预习课本P36活动与探究，通过自己动手做实验，明确实验室制取氧气的几个问题：

高锰酸钾制氧气时注意事项：

④实验完毕，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

⑤用高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。

3、预习课本P34，用收集到的氧气分别做木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，观察实验现象，

根据实验回答下列问题：

①木炭及铁丝在氧气中燃烧有什么实验现象？

②铁丝在氧气中燃烧为什么要在末端系一根火柴？

③铁丝在氧气中燃烧为什么在集气瓶低部铺少量沙子或加少量水？

3、、实验室制取氧气，主要有下面几项操作：①当气泡连续均匀冒出时，可以收集；②检验装置的气密性；③把导管移出水面；④把药品装入试管，并固定在铁架台上；⑤熄灭酒精灯；⑥先均匀加热，然后再固定在盛药品的部分加热。正确的操作程序是

5、植物光合作用，可以把和转变成淀粉和其文字表达式为：

6、工业上利用氧气和氮气的不同分离出氧气。首先将空气除尘净化，然后在条件下，使空气液化，接着控制温度液态空气，先跑出来，余下的是再储存在淡蓝色的钢瓶里。

六、回顾：

1、与实验前比较，你对氧气的制取收集有哪些新认识？

2、查阅资料，制取氧气还有哪些方法？哪些方法可在实验室进行？

3、可燃物（能燃烧的物质，如木炭、蜡烛等）在氧气中燃烧和在空气中燃烧哪个更剧烈？

4、在一定的条件下，氧气能与炭、铁等发生反应，说明氧气的化学性质如何？

化学氧气教案【篇9】

1、了解实验室制取氧气的反应原理、实验装置、实验操作。

2、了解实验室中制取气体的思路和方法。

1、通过对实验装置的探究，培养学生的实验及合作能力。

2、初步具有对知识进行分析，对比和迁移的能力。

1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种    色   味的____    体，密度比空气略     ，     溶于水。

2、实验室中氧气是怎样制得的？

常采用        高锰酸钾、        过氧化氢或       氯酸钾的方法制得氧气。

3、KMnO4制氧气，化学反应的文字表达式为              。

4、H2O2制氧气，化学反应的文字表达式为             。

5、KMnO4是一种      色的     体，H 2O2是一种      色的     体，MnO2是一种      色的     体。

上节课我们学到了几种实验室制取O2的方法？

结合上节课的所学内容，本节课我们重点讨论KMnO4制O2的过程。

用KMn O4制O2，第一过程应考虑实验原理，即化学反应的表达式。

（请位同学上黑板来书写我们上节课学过的KMnO4制O2的表达式）

我们知 道任何一套制气体的实验装置都可以分为二个部分，即气体的发生装置和气体的收集装置。下面让我们探究KMnO4制O2应选择什么样的发生装置？什么样收集装置？

问：KMnO4是什么状态？KMnO4制O2的反应条件是什么？

思考：KMnO4制O2应选择哪一套发生 装置？选择的依据是什么?

学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

学生通过小组合作方式讨论后回答问题。

1、实验室制取O2，第一步操作应该做什么？

如何检查装置的气密性？

2、第二步操作应该做什么？

（向试管中加入固体，在试管口塞一团棉花，把带导管的橡皮塞塞紧试管口，并把试管固定在铁架台上。）

问：（1）试管口为什么要塞一团棉花？（对比实验：一个盛水的小烧杯中加入一点KMnO4粉末。）

（2）加热KMnO4 ，试管口为什么要略向下倾斜？

问：加热时，能不能一来就固定加热？一来就固定加热会产生什么后果？固定加热之前，要先做什么？怎么操作？

4、加热固体后，导管口就会有气泡冒出，这时候就准备收集氧气。

问：导管口刚开始冒气泡，能立即收集吗？立即收 集会怎么样？什么时候可以收集？请两位同学上台来收集一瓶O2，收集满后把它取出来放在桌面上，并撤装置。

（这两位同学的操作规不规范，有没有需要纠错的地方。下面地对操作中的一些要点我们再讨论一下。）

问：用排水法收集O2，怎么知道O2已收集满了？满的现象是什么？

收集满O2的'集气瓶从水槽中取出来之后要正立放在桌面上，为什么？

撤装置时这两位同学先撤了什么？后撤了什么？正不正确。为什么 要这样做？

5、问：这两位同学收集到的这瓶气体到底是不是O2，如果我们要验证，应该怎样验证呢？

问： 在实验室中除了用排水法收集O2外，还可以采用什么方法收集O2？（向上排空气法）

问：用排水法和用向上排空气法收集O2，哪种方法收集到的O2更纯净呢？

2、在试管中装入药品并塞一团棉花；

3、将试管固定在铁架台上；

4、点燃酒精灯；

5、收集气体；

检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条复燃了，则气体是氧气。

验满：1、排水法：当大量气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的O2已满；

2、向上排空气法：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

依据氧气的密度比空气 大的性质。

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文章来源：//m.jab88.com/j/156361.html

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