俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。高中教案的内容要写些什么更好呢？以下是小编为大家精心整理的“元素周期表”，仅供您在工作和学习中参考。

教案
课题：第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表(一)------原子结构授课班级
课时2
教

学

目

的知识
与
技能1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；
2、知道元素、核素、同伴素的涵义；
3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系
4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；
5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系
过程
与
方法通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
情感
态度
价值观1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体
2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦
重点构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律
难点培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
知
识
结
构
与
板
书
设
计第一节元素周期表(一)------原子结构
一.原子结构
1.原子核的构成
核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数
2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量
原子AZX

3、阳离子aWm+：核电荷数＝质子数核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子bYn-：核电荷数＝质子数核外电子数，核外电子数＝b＋n
二.核素、同位素
1、定义
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
3、元素的相对原子质量
2、同位素的特点
①化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
第二课时
三、核外电子排布
1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率
电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小
2、核外电子排布的规律:
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
②非金属性与金属性（一般规律）
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
第1课时
【问】化学变化中的最小微粒是什么?
原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【讲】原子结构模型的演变史
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。
4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）
5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。
6.电子云模型：现代物质结构学说
【投影】原子结构模型的演变
1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型:
3.卢瑟福原子有核模型4.玻尔原子结构模型:
【投影】
【问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？
【板书】第一节元素周期表(一)------原子结构
【复习回顾】什么是原子、分子、元素？
原子是化学变化中的最小粒子
分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一.原子结构
1、原子核的构成
【投影】原子结构示意图
【讲】原子是由原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。
【阅读】构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：
微粒电子质子中子
质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27
相对质量0.0054841.0071.008
电量(C)1.602×10－191.602×10－190
电荷-1+10
【问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷
【板书】核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数
【讲】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。
【讲】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关系：
【板书】2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量
【讲】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子
【投影】
［思考与交流］思考：168O2-各数字所表示的含义？
［随堂练习］
粒子符号质子数Z中子数N质量数A用AZX表示为
O818
Al1427
Ar1822
Cl3517Cl
H11H
［讲］由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下

【板书】

原子AZX
［思考与交流］1、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？
2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？
【讲】当质子数（核电荷数）核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。
当质子数（核电荷数）核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷
［随堂练习］
【板书】3、阳离子aWm+：核电荷数＝质子数核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子bYn-：核电荷数＝质子数核外电子数，核外电子数＝b＋n
［随堂练习］
1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大
2.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是___________。
3.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（）
（A）b－m－n（B）b＋m＋n
（C）b－m＋n（D）b＋m－n
4.某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）
（A）A－x－n（B）A－x＋n
（C）A＋x－n（D）A＋x＋n
【迁移与应用】
1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。
【过渡】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。那么同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
【投影】三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。
【讲】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种
【投影】
［问］三种原子结构有什么异同呢？
核内质子数相同，中子数不同
［问］那它们是否为同一种元素呢？
是，因为他们质子数相同
［讲］对，都属于氢元素，我们又把它互称为同位素
【板书】二.核素、同位素
1、定义
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
［讲］“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同
【板书】2、同位素的特点
①化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
［讲］在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的，我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的百分比标出来的平均值。
【板书】3、元素的相对原子质量
【投影】
【例题】
［随堂练习］1、硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中10B和11B的原子个数比为多少？
2、溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1,已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子数分别为（）
【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14（146C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述146C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。
【简介】1．放射性同位素用于疾病的诊断2．放射性同位素用于疾病的治疗3．未来的能添一一一核聚变能
第二课时
【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?
【板书】三、核外电子排布
【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m);(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
【问】我们如何去描述核外电子的运动呢?
【交流与研讨】根据课前搜集的有关资料：讨论电子在原子核外是怎样运动的?
【板书】1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率
电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小
【讲】小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。离核近的地方，小黑点密即电子云密度大，电子出现的机会多，也就是说电子出现的几率高；离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小，电子出现的机会少，也就是说电子出现的几率低；因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹,而是表示电子出现在各点的几率高低。
【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？并派代表回答。
【板书】2、核外电子排布的规律:
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
【讨论】电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？
【投影】
电子层1234n
电子层符号KLMN……
离核距离近远
电子的能量低高
最多能容纳的电子数2818322n2
［随堂练习］
1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
【讲】请大家分析稀有气体原子电子层排布，稀有气体的最外层电子数有什么特点？
除He为2个外，其余均为8个
【讲】元素的化学性质主要决定于哪层电子？
主要决定于最外层电子数
【讲】稀有气体原名为惰性气体，为什么？
因为它们的性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发生化学反应
【讲】我们把以上分析归纳起来，会得出什么样的结论呢?
原子最外层电子为8的结构的原子，不易起化学反应
【讲】好，通常，我们把最外层8个电子的结构，称为相对稳定结构，如稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是想方设法通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
【板书】3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
②非金属性与金属性（一般规律）
【投影】
电外层电子数得失电子趋势元素性质
金属元素4易失金属性
非金属元素4易得非金属性
【知识拓展】10电子稳定结构：N3_、O2―、F―、Na＋、Mg2＋、Al3＋、OH―、NH2-、NH4＋、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne
［自我评价］
1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:
A.14B.15C.16D.17
2.下列叙述正确的是:
A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子
C.次外层电子数一定是2或8
D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________
4.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________.

开头简洁，直截了当，由初中相关知识提出问题，过渡到原子结构的学习。

通过原子模型的历史回顾,让学生体验假说、模型在科学研究中不可替代的作用;尝试运用假说、模型的科学研究方法。

EDCBA

BJAb88.coM

本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。培养解决问题的能力。
通过上网搜集资料，然后分组讨论，让学生参与学习，以达到提高学生学习的积极性，激发学生学习热情的目的。

通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种探究学习的氛围。

通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。

通过上述交流与讨论，让学生认识元素的性质与原子结构的内在联系,初步了解元素性质的变化规律。为后阶段学习元素周期律、元素周期表打下基础。

教学回顾：

教案
课题：第一节元素周期表(二)
元素周期表与碱金属授课班级
课时
教

学

目

的知识
与
技能1、认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系
2、以IA族元素为例，掌握同族元素递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。
过程
与
方法1、通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析、培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力
2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法
情感
态度
价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
重点元素周期表的结构
难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论
知
识
结
构
与
板
书
设
计第一节元素周期表
一、元素周期表的结构?
1.周期：周期序数=电子层数
七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
2.族：
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
二、元素性质与原子结构
1、碱金属元素
(1)在结构上：
结构异同：异：核电荷数：由小→大；
电子层数：由少→多；
同：最外层电子数均为1个。
最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
(2)碱金属元素在化学性质上的规律：
○1相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
4Li+O2====2Li2O（白色、氧化锂）
2Na+O2====Na2O2（淡黄色、过氧化钠）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
○2递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；
(3)元素金属性判断标准
○1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
○2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
○3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[问]有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？
112种，
［投影］元素周期表。
[讲]丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
[板书]第一节元素周期表
[讲]宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？
[投影]门捷列夫图象
［课外阅读］《门捷列夫与元素周期表》
[讲述]门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。
［投影］元素周期表。
[讲]把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。?
[板书]一、元素周期表的结构?
[提问]数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？?
有7个横行，18个纵行。?
[讲]对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。?
[板书]1.周期?
[师]元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。?
[问]把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？?
依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
[问]周期序数与什么有关？?
周期序数等于该周期元素具有的电子层数。?
[讲]如此，我们可以得出如下结论：?
[板书]周期序数=电子层数?
[随堂练习]已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：?
它们分别位于第几周期？为什么？?
碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。?
[讲]元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[投影]请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容：?
周期表的有关知识
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数
短周期1H—He21
2Li—Ne82
3Na—Ar83
长周期4K—Kr184
5Rb—Xe185
6Cs—Rn326
不完全周期7Fr—112号267
[板书]七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
[讲]从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。?
需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。?
[过渡]学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。
[板书]2.族?
[讲]请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？?(18个。)
[讲]在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
[问]罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？?(族序数。)?
[问]A、B又分别表示什么呢？?(A表示主族，B表示副族)
[问]什么是主族？什么是副族？?
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
[问]元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？?
7个主族、7个副族。?
[问]元素周期表中还有哪些纵行没提到？(零族和第Ⅷ族。)?
[问]零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？?
零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。[问]第Ⅷ族有几个纵行？?(3个)?
[问]分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？?
其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。?
[讲]很正确。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
[讲]此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。
[讲]元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及1～20元素原子的结构示意图。?
主族元素的族序数等于其最外层电子数。?
[讲]很好！由此我们可得出以下结论：?
[板书]主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
(或：主族序数=最外层电子数)?
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
[小结]完成下列表格：
［随堂练习］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？?X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。?
能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。X为钾元素，Y为碘元素。
[过]以上，我们了解了元素周期表的结构。那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个过程呢？请大家阅读课外材料《元素周期表的发现》内容，并思考以下问题。
[投影]阅读思考题：1．周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？?
不应该。而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。
2．通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对真理？??
人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。人们得到的知识不一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。元素周期表的发现就是一个很好的例子。
[讲]元素周期表是根据元素的内在联系编排而成，具体形式可多种多样，根据刚才咱们讲述的元素周期表的编排依据，请同学们分组探究元素周期表的其他编排方式。
[探究过程]教师参加，并适时点拨（长短螺旋）各小组交流
[投影]几种不同形式的元素周期表
［随堂练习］
1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）
（A）14、24、34（B）26、31、35
（C）5、15、20（D）11、17、18
3．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）
（A）（B）
（C）（D）
[过]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。为什么相似？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？
[板书]二、元素性质与原子结构
[问]碱金属元素及卤素包含那些元素？
碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。
[阅读资料]碱金属的发现史：
1.1807年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829）发现了钾、钠。
2.1817年瑞典化学家阿尔费德（Arfvedson）发现了锂。
3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）发现了铯。“铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。
4.1861年基尔霍夫（GustarRobertKirchholf,
1824-1887）和本生发现了铷。
5.1939年法国女科学家佩雷（M.Perey）在研究铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的祖国而命名的“Francium”，意为“法兰西”。中文译为“钫”
碱金属的用途：
1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。
锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
[板书]1、碱金属元素
[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数
碱
金
属
元
素
填写情况，总结异同点。
[板书](1)在结构上：
结构异同：异：核电荷数：由小→大；
电子层数：由少→多；
同：最外层电子数均为1个。
最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
［讲］金属性：指气态原子失去电子的能力大小的性质(由电离能的大小确定)。还原性：指含有易失电子元素的物质的性质。具有还原性的不一定有金属性
［思考与交流］物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
[探究实验]钾与氧气燃烧实验
[问]钾的保存及取用方法
煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
演示实验，观察现象与钠与氧气反应对比，有何不同？
燃烧更剧烈，火焰紫色。
[讲]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）
[投影]（一个氧分子得1个电子）
（在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）
[探究实验]钾与水反应实验
[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.
钾与水反应钠与水反应
现象：钾比钠活泼，轻微爆炸.
[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？
[投影]
［思考与交流］根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同
［投影］视频演示Li、Rb、Cs与水反应的实验
[板书](2)碱金属元素在化学性质上的规律：
○1相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
4Li+O2====2Li2O（白色、氧化锂）
2Na+O2====Na2O2（淡黄色、过氧化钠）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
○2递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；
[随堂练习]完成下列方程式：Rb与Cs与水反应的方程式
[投影]与氧气反应差异性：
　（橙黄色，超氧化钾）
（棕色、超氧化铷）
　（红黄色、超氧化铯）
与水反应差异性：（剧烈燃烧、轻微爆炸）
　（更猛烈、燃烧、爆炸）
［投影并小结］
[知识拓展]元素金属性判断标准：
[板书](3)元素金属性判断标准
○1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
○2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
［点击试题］已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
[板书]○3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
［点击试题］氧化性　Al3＋﹥Mg2＋﹥Na+，则元素金属性顺序为_______
[阅读]P7第二自然段：碱金属物理性质，并进行总结
[投影]碱金属的物理性质
[投影]
［板书］结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。
［小结］碱金属元素作为金属元素代表性的一族，由于其结构的相似性和递变性，导致了碱金属元素性质的相似性和递变性。在学习时要注意，结合钠的性质，然后与其他的碱金属相比较就会体会到从一般到特殊的规律性所在。
教学回顾：

教案
课题：第一节元素周期表(三)
卤族元素授课班级
课时
教

学

目

的知识
与
技能1、以VIIA元素为例，掌握非金属元素同族性质递变规律
2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用
过程
与
方法1、通过“活动探究“，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法
2、通过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力
情感
态度
价值观1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦
2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献。培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识
重点元素性质与原子核间的关系
难点元素周期表的应用
知
识
结
构
与
板
书
设
计2、卤族元素
（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）
　○1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色
颜色逐渐加深
　○2．状态：气态~液态~固态
　○3．熔沸点：逐渐升高
○4．密度：逐渐增大
○5．溶解性：逐渐减小
(3)卤素单质与氢气反应
○1、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2
○2、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为
HFHClHBrHI
反应通式：X2+H2===2HX
(4)卤素单质间的置换反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
2NaI+Br2=2NaBr+I2
随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F2Cl2Br2I2
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
(5)非金属性强弱判断依据：
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。
2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[过渡]以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素－卤素
[板书]2、卤族元素
[投影]卤素原子结构示意图：
[交流探究]卤素在化学性质上的相似性和递变性
[板书]（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
[投影]资料卡片
[板书]（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）
　○1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色
颜色逐渐加深
　○2．状态：气态~液态~固态
　○3．熔沸点：逐渐升高
○4．密度：逐渐增大
○5．溶解性：逐渐减小
[投影]卤素单质与氢气反应
名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性
F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定
Cl2光照
H2+Cl2=====2HCl
HCl稳定
Br2高温
H2+Br2======2HBrHBr较不稳定
I2高温、持续加热H2+I2======2HIHI很不稳定
[板书](3)卤素单质与氢气反应
○1、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2
○2、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为
HFHClHBrHI
反应通式：X2+H2===2HX
［演示实验］卤素单质间的置换反应
[实验1]
溶液由无色变成橙黄色

结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来
[板书](4)卤素单质间的置换反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
[实验2]
溶液由无色变成棕黄色

结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来
[板书]2NaI+Cl2=2NaCl+I2
[实验3]
溶液由无色变成棕黄色

结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来
[板书]2NaI+Br2=2NaBr+I2
［讲］请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。
[板书]随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F2Cl2Br2I2
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
[思考与交流]主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。
[板书](5)非金属性强弱判断依据：
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。
2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。
［小结］
［自我评价］
1、元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为()
A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋26
2、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是()
A.第三周期B.第二周期
C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族
3、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是()
A.AsH3＞NH3＞PH3B.PH3＞AsH3＞NH3
C.NH3＞PH3＞AsH3D.NH3＞AsH3＞PH3
4、下列的氢氧化物中，碱性最强的是()
A.KOHB.NaOHC.RbOHD.LiOH
5、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）
A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化
6、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）
A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
7、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）
A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化
B、砹化氢很稳定不易分解
C、砹化银不溶于水或稀HNO3
D、砹在常温下是白色固体
8、某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（）
A、H2m-8+nROmB、H2n-8+mROmC、H2ROmD、H2mROm

教学回顾：

延伸阅读

元素周期律和元素周期表

总课时数科目高一使用时间
主备人_______使用人_______学生姓名
课题名称第二节元素周期律和元素周期表第一课时
预习目标：
1、初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化。
2、认识元素性质周期性变化是元素原子核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质
3、通过元素周期律的初探，学会利用各种图表分析处理数据和培养透过现象看本质的科学方法。
重点难点：
元素各性质的周期性变化规律。
自主预习
一、元素周期律
原子序数是其数值等于。
[活动探究]
1、请将课本11页表中所缺内容补充完整

2、请同学们对表中各项内容进行比较，分析寻找其中规律，完成课本12页三个图表。仔细观察图表，试回答下列问题：
(1)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现怎样的变化？

(2)试思考影响原子半径的因素有哪些：
a.电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？

b.最外层电子数相同时，其影响因素是什么？

随着原子序数的递增，原子半径呈现怎样的变化？

(3)随着原子序数的递增，元素的化合价呈现怎样的变化？金属元素与非金属元素的化合价各有什么特点？

3、什么是元素周期律?它是由哪位科学家发现的？

思考：元素的性质为什么会随着元素原子序数的递增而呈周期性变化即元素周期律的实质是什么？

巩固练习
1.在下列元素中，最高化合价数值最大的是()
A.NaB.MgC.ClD.S
2.原子序数为11~17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是()
A.电子层数B.最外层电子数
C.原子半径D.元素的最高化合价
3.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是？()
A.元素原子的电子层数呈周期性的变化
B.元素原子的核外电子排布呈周期性的变化
C.元素的化合价呈周期性的变化
D.元素的原子半径呈周期性的变化
4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A.X的原子半径比Y小
B.X原子的最外层电子数比Y大
C.X的原子半径比Y大
D.X元素的最高化合价比Y大
5、下列有关元素递变情况正确的是
A、Na、Mg、Al的原子的最外层电子数依次最多
B、N、O、F的最高正化合价依次升高
C、Al、Si、P的原子半径依次增大
D、B、C、N的最高正化合价依次升高
主备人_______使用人_______学生姓名
课题名称第二节元素周期律和元素周期表第二课时
预习目标：
1、认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。
2、了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
重点难点：元素周期表的结构
自主学习过程：
二、元素周期表
1.元素周期表是____________________的具体表现形式。
2.通过元素周期表我们可以了解到元素的哪些知识？试举例说明

3.在元素周期表中，行称为_____，列称为_____。
(一)周期
(1).仔细观察课本附录的元素周期表完成下列表格
类别周期序数起止元素包括元素
种数核外电子
层数
短周期
长周期
不完全周期
归纳：每一周期都是以元素开始到，最后以稀有气体元素结束。周期序数=数
(2)..阅读课本14页[知识点击]了解镧系和锕系元素
(二)族
(1)组成：周期表中共有个纵行，个族。
族分为族和族。分别用A、B表示。
主族的序数=数=数
仔细观察元素周期表，在周期表的18个纵列16个族中，各族从左到右的排列顺序如何？

(2).元素周期表中位于同一族的元素的原子结构有什么相同之处？它们是怎样递变的？

(3).什么是焰色反应？焰色反应有哪些应用？记住钠和钾的焰色

(4).回忆所学元素并阅读课本，了解主族元素的有关性质及用途。

巩固练习
1.下列说法正确的是()
A.非金属元素都是主族元素
B.主族元素原子的次外层电子数都是8
C.稀有气体元素是0族元素
D.主族元素都是短周期元素
2.若某ⅡB族元素的原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于()
A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅠA族
3.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？?

4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：
(1)A的元素符号；D的原子结构示意图。
(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
课堂小结：
根据所学知识画一张元素周期表，标清周期序数，族序数，主族元素的元素符号。

元素周期表中之最
原子半径最小的原子：质量最轻的元素：
非金属性最强的元素：金属性最强的元素：　
最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸：最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱：
地壳中含量最高的元素：，其次是元素
常温下为液态的非金属单质是，金属单质是

《元素周期律和元素周期表》教案

《元素周期律和元素周期表》教案

一．教材分析

(一)知识脉络

本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质(元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力)和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。

(二)知识框架

(三)新教材的主要特点：

新教材通过对元素周期律的初探，利用图表(直方图、折线图)等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。

二．教学目标

(一)知识与技能目标

1．使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。

2．让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

3．让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。

(二)过程与方法目标

1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用各种图表(直方图、折线图)分析、处理数据的能力。

2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。

3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。

(三)情感态度与价值观目标

1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。

2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。

三、教学重点、难点

(一)知识上重点、难点

元素周期律和元素周期表的结构。

(二)方法上重点、难点

学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论。

四、教学准备

第1课时前，补充P11表格中所缺内容。

第2课时前，周期表一共有多少周期？多少族？分别有多少种元素？

第3课时前，查一查在周期表中同学们熟悉的元素，搜集它们的用途。

五、教学方法阅读探究讨论归纳法

六、课时安排3课时

七、教学过程

第1课时

【新课导入】前面我们学习了原子的构成，它包括质子、中子、电子三部分，相同元素一定具有相同的质子数，如果我们按质子数从小到大把元素排列起来，每种元素就有一个序号，即原子序数，对原子序数为1-18的元素进行研究，有助于我们认识元素之间内在联系和变化的规律性。那么，原子序数为1-18号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？

【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。

【板书】第二节元素周期律和元素周期表

一、元素周期律

【交流与研讨】(1)分组填写教材P11页表中所缺的内容；

(2)对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。

【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。

【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，通过Excel中插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。

【交流研讨】小组代表展示其直方图。

原子序数

最外层电子数

【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定基础。

【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。

【联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论？

【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。

【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，每四人为一小组，通过excel插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？

【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。

【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。

并且有下列规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。

【讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。

【小组讨论】影响原子半径的因素：

(1)电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？

(2)最外层电子数相同时，其影响因素是什么？

【小结、板书】影响原子半径的因素：

电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小；

最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。

【方法引导】每四人为一小组，通过excel插入图表的办法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？

【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。

【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。

且有以下量的关系:

│最高正价│+│负价│=8

【引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论？

【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。

【引导、探究】大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？

【小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。

决定

【媒体显示】

【点评】本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升，得到元素周期律。注重培养学生从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括能力和和语言表达能力；同时使学生从自然科学的角度初步树立“客观事物本来是互相联系的和具有内部规律性”“量变引起质量”“内因是事物变的根据”等辩证唯物主义观点。

【课堂小结、媒体显示】

以18号元素核外分析归纳最外层电子数随原子序数

电子排布为例递增呈周期性变化

决定元素原子半径的周期性变化总结归纳元素周期律

元素主要化合价的周期性变化元素周期律实质

《元素周期表》说课教案

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以更好的帮助学生们打好基础，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么怎么才能写出优秀的教案呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“《元素周期表》说课教案”，但愿对您的学习工作带来帮助。

《元素周期表》说课教案

一、教材分析：

物质结构、元素周期表是中学化学重要理论组成部分，是中学化学教学的重点，也是难点。通过必修一中金属钠和非金属氯气的学习，给学生学习本章知识提供了感性认识材料，为物质结构、元素周期律的理论知识的学习打下重要的基础。同时，本章知识的学习也后面的选修内容的学习提供了理论知识的基础。

二、教学内容

《元素周期表》这节课的教学内容主要包括：原子的结构、元素周期表的结构、元素在周期表中的位置表示等。教学中，应以元素的原子结构为基础，通过相邻原子在原子结构上的区别找出元素周期表的编排规则。这不仅符合知识的内在联系，体现了本质决定现象这一辩证唯物主义观点，也训练了学生的思维。对高中阶段的元素化合物知识的学生起到导学作用。

重点：元素周期表的结构。

难点：元素在周期表中的位置。

三、教学目标

1、知识与能力：

1、复习回顾原子的结构；

2、初步掌握元素周期表的结构

2、过程与方法：

1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构

2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。

3、情感、态度与价值观：

1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。

3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。

四、教学方法：

根据新课程理念，教师是教学活动的组织者、引导者和合作者，教学过程是教与学的交往、互动，师生双方相互交流、相互沟通、相互启发、相互补充的过程，为此，本节课安排了以下教学方法：

a)温故而知新，复习初中的相关知识。从初中熟悉的原子结构入手，引出原子的表示方法，AZX。

b)本节课的重点“元素周期表的结构”教学，采用讨论探究法。应灵活运用各种教学手段，充分发挥学生的主体作用，调动学生的积极性。开展科学探究，让学生体验科学研究过程。对于微观领域（如：原子核外电子分布）无法观察到的地方用多媒体进行投影，帮助学生理解记忆。

c)通过对元素周期表结构的学习和总结，利用练习的辅助作用，巩固和加深学生对现学知识的理解。d)课后作业，加强对课本知识的熟练运用。五、教学程序见教案的

元素周期表(2)导学案

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助教师提高自己的教学质量。那么怎么才能写出优秀的教案呢？以下是小编为大家收集的“元素周期表(2)导学案”希望对您的工作和生活有所帮助。

第一章第一节元素周期表(2)
[学习目标]
1.探究碱金属元素性质的相似性和递变性。
2.初步掌握碱金属元素的原子结构和元素性质的关系。
3.初步了解原子结构决定元素的性质。
[学习重点]元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系
[温故知新]写出下列元素在周期表中的位置
KCl　S
推算原子序数为16、53、114的元素在周期表中的位置。

[自主学习]
二、元素的性质与原子结构
请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。
元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数
碱
金
属
元
素
[思考与交流]1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？

2、在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布对元素的性质有何影响？

[实验视频]锂、钠、钾、铷、铯与水的反应
[思考与交流]完成下列表格，并讨论
金属锂钠钾铷铯
与水的反应的现象
[思考与交流]请写出钠与水的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾、铷与水的化学反应方程式
Li＋H2O=Na＋H2O=
K＋H2O=Rb＋H2O=
除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。
[小结]2M＋2H２O==2MOH＋H２↑碱性:

[实验视频]钠、钾与空气的反应
[思考与交流]完成下列表格，并讨论
金属钠钾
与氧气的反应的现象

[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂与氧气化学反应方程式。
Li＋O2=Na＋O2=
K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。
[思考与交流]根据实验讨论碱金属的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

（二）碱金属的物理性质的比较
[科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？
碱金属单质颜色和状态密度（g/cm-3）熔点（。C）沸点（。C）原子半径（nm）

Li银白色，柔软0.534180.513470.152
Na银白色，柔软0.9797.81882.90.186
K银白色，柔软0.8663.657740.227
Rb银白色，柔软1.53238.896680.278
Cs略带金色，柔软1.87928.40678.40.265
[反思小结]
1、通过学习，总结整个碱金属的性质规律有哪些？
（1）
（2）
（3）
2、碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？

[课堂达标]:1、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为
A、23B、55C、78D、133
2、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是
A、都是金属元素B、原子半径相差不大
B、最外层电子数相同D、最高化合价相同
3、钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：
Ａ、在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
4、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，碱
下列各性质中不符合图示关系的是金
A、还原性B、与水反应的剧烈程度属
C、熔点D、原子半径的
性
质
碱金属的核电荷数

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）
作业：课本第十一页2，7，9（1）（2）

文章来源：//m.jab88.com/j/15039.html

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