俗话说，磨刀不误砍柴工。作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。那么如何写好我们的高中教案呢？经过搜索和整理，小编为大家呈现“高三化学教案：《计量在实验中如何使用》教学设计”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

教学目标

1.知识与技能

知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义;

初步学会物质的量，物质的微粒之间的转换关系。

2.过程与方法

通过理解与练习初步学会物质的量，微粒数之间的简单关系;

通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用;

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

3.情感态度与价值观

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法;

结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。

学生分析

物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。

教学重点

理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位;能够进行物质的量、微粒数之间的简单计算

教学方式

启发、联想、讨论

教学过程

C+O2=CO2这个方程式表示的意义?

12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳;1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。

我们知道，实验室中可以称取12g的碳和32g的氧气反应，而无法只取1个碳原子和1个氧气分子反应，那么12g碳中含有多少C原子呢?要解决这个问题，我们来学习“第二节化学计量在实验中应用”。

第二节化学计量在实验中应用

我们知道：原子和分子都很小，我们肉眼不可能观察到，更不可能一个一个地进行称量，怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢?

古代有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问题是：10㎏小米是多少粒?同学们你们能不能帮帮他?

讨论交流得出结论：先数出一两小米是多少粒，然后再转换成10㎏中有多少微粒。

列举日常生活中相似的例子：商店进货矿泉水，20瓶为一箱，以箱为单位进十箱矿泉水，一共200瓶;12个鸡蛋为一打，那么两打鸡蛋就是24个;500张纸为一刀纸，，五刀纸就是2500张等等。

借助这种方法，我们也可以设置一个物理量，假定一定质量的物质有多少个微粒，那么我们就很好的能将宏观(m)和微观(N)联系在一起，第14届国际计量大会通过一“物质的量”作为化学计量的基本物理量。

一、物质的量

1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。

2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。

3.物质的量的符号为“n”。

二、摩尔

1.物质的量的单位

2.符号是mol。

3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。

例如：1molH表示mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子(氢气)，1molH+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

【练习】1.氧气的物质的量为1mol

2.水分子的物质的量为2mol

3.氢的物质的量是3mol

4.小米的物质的量是1mol

那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢?

粒子质量粒子个数1个粒子质量

12C12g1.993×10-23g

Fe56g9.299×10-23g

CO244g7.309×10-23g

Al6.02×10234.485×10-23g

S6.02×10235.314×10-23g

宏观物质的质量与粒子个数存在怎样的特定关系?

第14届国际计量大会规定，1mol粒子集合体所含粒子数与0.12kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数。也就是说6.02×1023个粒子的任何粒子集合体称1mol。

三、阿伏伽德罗常数NA近似值为6.02×1023mol-1。

例如：1molO2中约含有个6.02×1023氧分子

2molC中约含有1.204×1024个碳原子

1molH2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子

1.5molNaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-;

nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?

由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n?NA,由此可以推知n=N/NA

NA=N/n

四、物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间的关系：n=N/NA

【练习】1.0.1mol碳约含有个碳原子

2.2mol氧气约含有个氧气分子，个氧原子。

3.0.2mol氢氧化钡含有mol钡离子，mol氢氧根粒子。

4.1.204×1024个水分子的物质的量。

5.9.03×1023个铁原子的物质的量。

6.0.1molNa2SO4中含有离子总共个，Na+的物质的量是，SO4-的物质的量是。

7.3.01×1023个O3的物质的量是，其中含有氧原子的物质的量是。

8.1个NH3含有个电子，在0.5molNH3中约含有个电子。

9.molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相同。

【分析讨论】在计算的熟练过程中我们发现，微粒的个数之比等于微粒的物质的量之比。这是因为根据N=n?NA，NA为常数，则N1/N2=n1/n2。

五、小结

六、作业

下列说法正确的是()

A.物质的量就是物质的质量

B.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023

C.1mol氧含有6.02×1023O2

D.科学上规定含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol

延伸阅读

高一化学教案：《化学计量在实验中的应用》教学设计

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为高中教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。高中教案的内容要写些什么更好呢？下面是由小编为大家整理的“高一化学教案：《化学计量在实验中的应用》教学设计”，希望对您的工作和生活有所帮助。

高一化学教案：《化学计量在实验中的应用》教学设计

（一）知识与技能

1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

（二）过程和方法

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

（三）情感态度与价值观

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

教学重、难点：物质的量及其单位。

教学过程：

[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？

[思考、讨论、回答]

[追问]这些方法中，那种方法最科学？

[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?

[讨论回答]箱、打、令、包、条…

设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节 化学计量在实验中的作用”。

[板书] 第二节 化学计量在实验中的作用

[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

[板书] 一 、物质的量的单位—摩尔

[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。

[投影]

国际单位制(SI)的7个基本单位

物理量的符号

单位名称及符号

长度

l（L）

米（m）

时间

t

秒（s）

质量

m

千克（kg）

温度

T

开尔文（K）

发光强度

I（Iv）

坎德拉（cd）

电流

I

安培（A）

物质的量

n

摩尔（mol）

强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

3、物质的量用符号“n”表示。

[例举]氧气的物质的量为1 mol；水的物质的量为2 mol。（铁的质量为10 g）

[反问]下列说法是否正确？

氢的物质的量是3 mol、小米的物质的量是1 mol

[讨论]学生讨论交流解决。

[投影]练习：计算填空

[回答]结果：都是6．02×1023个。

[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。

[板书]1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。

[阅读]P12第3、4自然段

[讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子

[板书] 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）

单位：克／摩 符号：g／mol

数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

[举例]Mg的摩尔质量：24 g／mol，KCl摩尔质量：74.5 g／mol,CO32－摩尔质量：60 g／mol。强调单位。

[学生探究]物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)之间的关系.

[板书]3、计算公式：

n=N/ＮＡ n=m/M

[练习]学与问

[辨析]

1 mol O2的质量是 32 g/mol

OH_的摩尔质量是17 g

1 mol H2O的质量是18 g/mol

CO2的摩尔质量是44 g/mol

[思考]通过以上学习的我们知道1 mol微粒的质量，那么1 mol微粒体积怎样求？

[阅读]科学视野：

[讲述] 由于在1 mol任何物质中的粒于数目都是相同的，都约是6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于构成物质的粒子的大小；而当粒子之间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子之间的距离。

在1 mol不同的固态物质或液态物质中，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不相同的。同时，在固态物质或液态物质中粒子之间的距离又是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小了。所以，l mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。

[学生讨论] 对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。

结论：相同条件下，1mol 气体的体积主要决定于分子间的距离。

[引导] 请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。

[板书]二、 气体的摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）

n=V/Vm

(标准状况下：Vm=22.４L/mol)

[小结]略

[作业]一、填空：

1、1 mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。

2、0.5 mol H2SO4中含 个H， mol O， mol 电子。

3、0.2 mol H3PO4有相同H原子数的HNO3为 mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个 ，有相同的分子数的HCl 有 mol，有相同原子总数的NH3 mol。

4、0.2 mol NaOH含Na+ mol， 含OH－ mol，与 mol Ba（OH）2所含OH－ 相同。

附：板书设计：

第一节 化学计量在实验中的作用

一、物质的量的单位—摩尔

1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。

2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）

单位：克／摩 符号：g／mol

数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

3、计算公式：

n=N/ＮＡ n=m/M

二、气体的摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）

n=V/Vm　(标准状况下：Vm=22.４L/mol)

化学计量在实验中的应用

俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。高中教案的内容要写些什么更好呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“化学计量在实验中的应用”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

学校：临清实验高中学科：化学
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）
一教材分析：
??本节是必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。是高考不可缺少的考点，占有很大的分值。
二教学目标
?知识目标
??1.使学生理解物质的量浓度的概念。
??2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
??3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
??4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标
??1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
??2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
??3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标
??1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
??2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

三教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算、一定物质的量度的溶液的配制方法。
难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。
四学情分析：本节知识点比较多，比较抽象，且有学生分组实验，学生动手做实验有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，实验时老师加以指导，最终让学生掌握知识，突破难点。
五教学方法：学案导学。分组实验。
六课前准备：
1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。最后前后桌为一组，分组实验。
七课时安排：1课时

八教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
（二）情景导入，展示目标
复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

（三）合作探究，经讲点拨
2阅读课本，组织学生讨论，探究，填写下列空白：
（一）、物质的量浓度
1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
2计算公式：
3符号：表示。
4单位：或
提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：
例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？
练习巩固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
知识升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）
学生根据结论，练习巩固：
例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？

（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制
例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：
结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签

学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：
提出问题1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
2天平使用时的注意事项
3配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？
5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？如何检验是否漏水及其使用方法。
6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？
7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？
8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？
9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？
若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。
学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：

实验完毕，整理仪器。
（四）反思总结：
1计算公式：：①②c=
③c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）
2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：
1计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
当堂检测练习：
一选择题.
1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
A.相同B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2gCa2+则NO3－离子的物质的量浓度是
A.mol/LB.mol/LC.5dmol/LD.2.5dmol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L
5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（）
A.32.1%B.14.8mol/LC.34.7%D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度是
A.大于9.2mol/LB.等于9.2mol/L
C.小于9.2mol/LD.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
A.100mL2mol/LNH4NO3溶液
B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合
C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液
D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L
二、填空题
1.实验室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
(1)用不到的仪器是：
A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3g
(3)实验开始时，需检查容量瓶
(4)下列操作的顺序是（用字母表示）
A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移
(5)若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将。
2.某温度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为。
3.10gNaOH溶解在g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为。
4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。
（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________
（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。
三、计算题
1.将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?
2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。
3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(ρ1＝0.9g/cm3)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？
课后练课习与提高：

1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。

2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

（五）发导学案，布置预习作业

九板书设计：
（一）、物质的量浓度
1定义：
2计算公式：
3符号：表示。
4单位：或
5注意：
（二）有关物质的量浓度的简单计算：
例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？
例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？

知识升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）
（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制
1．一般步骤：
结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签

十教学反思：
本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习3分钟，讲解10分钟，学生实验20分钟，学生讨论探究8分钟，其余4分钟。完成了教学任务。

参考答案：(一)1.C2.C3.B4.A5.C;D6.C7.A8.BD9.BD10.B
(二)：1.（1）BC(2)11.9g(3)是否漏水（4）BEAGCDF（5）偏高
2.3.0mol/L
3.45；4.55mol/L
4.（1）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后
（2）大于
（3）小于
（4）0.2mol/L，2×10－3NA个，2×10－3mol/L，Na＋离子数目不变，是2×10－3NA个。
（5）
(三)1.mol/L
解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。
首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x
根据关系式CuSO45H2O～CuSO4
　250g1mol
Wg　x

再求溶液体积。通过公式求得。

物质的量浓度：

课后练课习与提高答案：
1参考答案为11.3mol/L。
2答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

计量在化学实验中的应用

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，有效的提高课堂的教学效率。怎么才能让教案写的更加全面呢？以下是小编为大家精心整理的“计量在化学实验中的应用”，仅供参考，大家一起来看看吧。

第二节化学计量在化学实验中的应用
一、【内容与解析】
本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目标与解析】
1．教学目标
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。
2．目标解析
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不规范操作进行相关的误差分析。
三、【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时有一定的难度。产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析】
在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验具体步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的误差，规范学生的实验操作。
五、【教学过程】
【问题1】：1molL-1硫酸溶液的含义
设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念
师生活动：1L溶液中含有1molH2SO4或将98gH2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。
【问题2】：用现有仪器（100mL烧杯、100mL量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100mL1.00molNaCl溶液？
设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量浓度，并引出新仪器——容量瓶。
师生活动：
方案一：称取5.85g氯化钠固体移入100mL烧杯中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。
方案二：称取5.85g氯化钠固体移入100mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。
方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种所用量筒只是一种量器，不能用作反应仪器，也不能直接用来配制溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器,如容量瓶。
容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等几种。
【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明了什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？
设计意图：培养学生对知识的掌握及推理能力。
师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。
容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。
【问题4】：观看实验视频，500mL0.1mol/LNa2CO3溶液的配制步骤？
设计意图：培养学生对实验的观察能力及归纳总结能力。
师生活动：1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀。
仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变化？
设计意图：培养学生分析能力，分析操作错误带来的影响。
师生活动：误差分析，根据cB=nB/V=mB/(MBV)进行推断，分析实验过程中哪些操作会引起nB或Ｖ（aq）的变化，从而导致cB有偏差造成误差。
例如：
（1）为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。（确保全部溶质转移至容量瓶中）
（2）转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？（变小了）
六、【课堂小结】
一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
误差分析：根据cB=nB/V=mB/(MBV)分析溶液的浓度变化。
七、【目标检测】
1、实验室配制1mol/L盐酸250mL，不需要的仪器是（）
A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯
2、优化设计P16基础知识（二）
【配餐作业】
A组
1、配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）
A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.俯视确定凹液面与刻度线相切
D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）
A.使用前要检验容量瓶是否漏水
B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干
C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡
B组
1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为()
A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L
2、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
C组
用质量分数为98%、密度为18.4g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）下列实验操作使配制的溶液浓度偏大的是（）
A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度
B.定容时，俯视刻度线
C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

高三化学教案：《化学常用计量》教学设计

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，让教师能够快速的解决各种教学问题。教案的内容具体要怎样写呢？下面是小编精心为您整理的“高三化学教案：《化学常用计量》教学设计”，希望能为您提供更多的参考。

【课前自主复习与思考】

1.阅读并思考——突破核心要点;

2.理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算;

3.理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念，并能与物质的量浓度之间进行换算;

4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

5.了解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿佛加得罗常数的含义;

【结合自主复习内容思考如下问题】

设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B.在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L

C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA

D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA

【错误分析】本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑了氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。

【答案】本题的正确选项为A、C

在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立(混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外如：NO和O2)。所以在标准状况下1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来在标准状况下每22.4L气体所含分子数就一定是NA。A项正确。

在标准状况下H2O并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol的H2O的体积不是22.4L.B项不正确。

物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数(条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应)因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2NA(不管是标况还是常压)。C正确。

氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。

【考纲点拨】

阿佛加得罗常数的应用是必考内容，以物质的量为中心的有关计算也是今年高考的热点。

【自主研究例题】

例1.把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为()

A.mol.l-1B.mol.l-1

C.mol.l-1D.mol.l-1

【答案】本题的正确选项为D

对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4++OH-==NH3↑+H2O,Ba2++SO42-=BaSO4↓

由题意可知，aL混合液分成两等份：

其中一份有:NH4+—OH-,另一份有：Ba2+—SO42-

bmolbmolcmolcmol

则aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根据电荷守恒有：

2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)=mol.l-1

例2.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()

A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液

【解题指导】要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即胆矾：0.05mol×250g/mol1=12.5g，CuSO4为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。

【答案】本题的正确选项为D

教师点评：

我思我疑：

【例1】：NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是()

A.9g重水所含有的电子数为5NA

B.1molMgCl2中含有离子数为NA

C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

D.1molC10H22分子中共价键总数为31NA

[答案]重水D2O的摩尔质量是20g?mol-1，9g重水的物质的量是0.45mol，含有电子数为4.5NA;lmolMgCl2中含Mg2+、Cl一共3NA;由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O知，7.1g即0.1molCl2反应时转移的电子数为0.1NA;烷径CnH2n+2分子中共价键总数为(3n+1)NA，所以lmolC10H22分子中共价键总数为31NA。答案为D。

【例2】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO4.5H20),则下列关系式错误的是()

A.原硫酸铜溶液的密度为ρ=g.cm-3

B.生成硫酸铜晶体的物质的量为n(CuSO4.5H20)=mol

C.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=mol.L-1

D.原硫酸铜溶液的质量分数为w(CuSO4)=﹪

【归纳与思考】

一.解阿伏伽德罗常数为背景的选择题应注意的问题

1.物质的状态水在标准状况下不是气态;SO3在标准状况下是固态，常温常压下是液态;在标准状况下，含碳原子数大于四而小于16的烃是液态。

2.某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体为单原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子。

3.一些物质结构中化学键的数目。例如SiO2、Si、CH4、P4等。

4.特殊物质的摩尔质量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。

5.较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反应等。

6.用到22.4L.mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况。

7.某些离子或原子团是否水解，引起离子数目变化等。

文章来源：http://m.jab88.com/j/114747.html

更多