俗话说,凡事预则立,不预则废。作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境,帮助教师提高自己的教学质量。关于好的教案要怎么样去写呢?经过搜索和整理,小编为大家呈现“高一化学复习资料:化学物质及其变化”,仅供参考,希望能为您提供参考!
高一化学复习资料:化学物质及其变化
(一)物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水(二)物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质:有电子转移(得失或偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应
(1)、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。书写方法:写:写出反应的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2
+
和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO2-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+
等
C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
A、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确B、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式
C、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号等的书写是否符合事实
D、看离子配比是否正确
E、看原子个数、电荷数是否守恒
F、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)
高一化学知识点汇总:化学物质及其变化
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
1.分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得的体系。被分散的物质叫分散质,分散其他物质的物质叫分散剂。按分散质和分散剂的状态分析,分散系有9种组合方式。雾是液-气分散系;烟是是固-气分散系。分散系按分散质直径大小可分为:溶液、胶体、浊液。胶体区别于溶液和浊液的本质特征:分散质粒子的直径。
分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例
浊液大于100nm—不稳定泥水
溶液小于1nm—稳定NaCl溶液
胶体1~100nm有介稳性Fe(OH)3胶体
2.饱和
FeCl3溶液滴入沸水中,可观察到液体颜色为红褐色,这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故(制备Fe(OH)3胶体的实验室方法)。当一束光通过该胶体时,可以观察到一条光亮的通路,这种现象叫丁达尔效应,这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。利用这个效应可以区分胶体和溶液。放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时,滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明,胶体粒子可以透过滤纸,即胶体粒子的直径比滤纸的空径小。
第二节离子反应
1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。无机化合物中的强酸(如:______)、强碱(如:______)、绝大多数盐(如:______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电,是由于它们在溶液中发生了电离,产生了可以自由移动的阴阳离子。电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;生成金属阳离子(包括氨跟离子)和酸根离子的化合物叫做盐。酸碱中和反应的实质是________________________。
2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。
①NaCl____________;②CuSO4____________;
③HCl____________;④HNO3____________;
⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;
⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;
⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;
3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。试写出下列离子反应方程式。
①氢氧化钠和盐酸反应_____________;②氢氧化钾和硫酸反应______________;
③硝酸银和氯化钠反应_____________;④硫酸钠和氯化钡反应_____________;
⑤碳酸钠和盐酸反应_______________;⑥实验室制二氧化碳的反应__________;
⑦实验室制氢气的反应_____________;⑧碳酸氢钠和盐酸的反应__________;
⑨氯化铁溶液中加铁粉_____________;⑩氯化镁和氢氧化钠的反应__________;
4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应,这类离子反应发生的条件是:生成气体,沉淀或水。只要具备上述条件之一的反应就能发生。
★☆☆5.离子共存问题:(1)由于发生复分解反应,离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存;Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。(2)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性离子不能大量共存;SO32-与S2-在酸性条件下不能大量共存。(3)由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。
第三节氧化还原反应
1.还失升氧:还原剂,失去电子,化合价升高,被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物。
判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化剂_______还原剂________
②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂________
③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化剂_______还原剂_______
④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化剂______还原剂_________
⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化剂______还原剂_______
⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
是或否_____氧化剂_______还原剂_______
⑩3O22O3是或否_____氧化剂______还原剂_______
一位优秀的教师不打无准备之仗,会提前做好准备,作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来,帮助教师提前熟悉所教学的内容。那么如何写好我们的教案呢?以下是小编收集整理的“高一化学必修1化学物质及其变化1学案设计”,希望对您的工作和生活有所帮助。
高一化学必修1学案设计一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责,作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境,帮助教师掌握上课时的教学节奏。所以你在写教案时要注意些什么呢?下面是由小编为大家整理的“化学物质及其变化”,欢迎大家阅读,希望对大家有所帮助。
高一化学必修1学案设计
第二章 化学物质及其变化单元测试题
一、选择题
1.根据某种性质,可将CaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中,也属于这类氧化物的是()
A.二氧化碳B.二氧化硫
C.氧化钠D.高锰酸钾
2.下列物质中属于电解质的是()
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫
A.①②B.①②⑤
C.③④D.①⑤
3.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是()
A.NaCl溶液与AgNO3溶液
B.钠与氯气
C.CO还原Fe2O3
D.Zn与CuSO4溶液
4.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()
A.PCl5→PCl3B.MnO2→Mn2+
C.SO2→SOD.Fe→Fe2O3
5.下列叙述中,正确的是()
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B.含化合价升高元素的反应物被氧化
C.得到电子的物质被氧化
D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质
6.下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是()
A.动物呼吸B.植物光合作用
C.金属生锈D.石膏点制豆腐
7.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是()
A.实验室用稀硫酸与锌粒反应制取H2
B.实验室用高锰酸钾加热分解制取O2
C.实验室用H2O2与MnO2作用产生O2
D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
8.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为()
A.2∶1B.1∶2
C.3∶1D.1∶3
9.下列反应的离子方程式书写中,正确的是()
A.氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀硫酸与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:
CO+2H+=H2O+CO2↑
10.下列反应的离子方程式中,正确的是()
A.稀硫酸滴在银片上:
2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:
SO+Ba2+=BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上:
CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
11.下列化学反应离子方程式不能只用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是()
A.氯化钡溶液跟稀硫酸混合B.硝酸钡溶液跟稀硫酸混合
C.氯化钡溶液跟硫酸溶液混合D.氯氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混
12.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是()
A.氢氧化镁和稀盐酸反应
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()
A.Ag+、K+、NO、Cl-
B.Mg2+、Na+、Cl-、SO
C.Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-
D.H+、Na+、CO、SO
14.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是()
A.Ba2+、Ag+、Cl-
B.Ca2+、NO3-、Mg2+
C.Na+、CO32-、Fe2+
D.Cu2+、SO42-、OH-
15.下列有关胶体和溶液的比较正确的是()
A.溶液澄清透明,胶体浑浊不透明
B.溶液呈电中性,胶体带有电荷
C.光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应
D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律
二、填空题
16.在下列反应中:
A.2F2+2H2O=4HF+O2
B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O=Ca(OH)2
D.2H2O=2H2↑+O2↑
水只作氧化剂的是,水只作还原剂的是,水既作氧化剂又作还原剂的是,水既不作氧化剂又不作还原剂的是。
17.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑴用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
⑵上述反应中氧化剂是,氧化产物是。硝酸没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的。
18.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,氧化剂是___________,还原产物是_________,得电子与失电子个数比是____________,氧化产物与还原产物的质量比是________,试标出反应电子转移方向和数目_________________
三、计算题
19.取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状况下),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少?
20.已知:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算:
(1)反应耗用MnO2的质量(2)被氧化的HCl物质的量(3)原浓盐酸的物质的量浓度
文章来源:http://m.jab88.com/j/108668.html
更多