一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助授课经验少的高中教师教学。那么，你知道高中教案要怎么写呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高三化学教案：《一定物质的量浓度溶液的配置》教学设计”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

科目

化学

课题

一定物质的量浓度溶液的配置

课型

新授

教师

课时

1课时

时间

三维目标

知识与技能

1.掌握容量瓶的使用方法；

2.掌握一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法；

3.会误差分析。

过程与方法

通过理论分析和实际演练，总结归纳配制方法和步骤及误差分析。

情感态度与价值观

1.体会化学定量在生产生活和科研中的应用；

2.形成科学观。

重、难点知识

重点：

一定体积一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。

难点：

误差分析。

重点知识预习设计

1、一定物质的量浓度溶液的配制

2、练习册P20-21

考纲研究（课标研究）

考情分析

（2010安徽卷，8）下列实验操作或装置符合实验要求的是

A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容

C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石

答案：A

解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。

本课时知识体系构建

一定体积一定物质的量浓度溶液的配制

1.原理cB＝V(nB)c1V1＝c2V2

2．主要仪器

（1）．构造及用途（2）．查漏操作（3）．注意事项

3．配制过程

4.误差分析

【题型示例】

题点(一)　一定物质的量浓度溶液的配制

题点(二)　溶液配制中的误差分析

教师授课及学生学习过程

教师

授课

及学

生学

习过

程

教学过程课堂活动、反思、评价

【温故而知新】

1、物质的量（n）、质量(m)、摩尔质量（M）之间的关系

2、物质的量浓度

⑴概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

⑵符号单位

⑶表达式：

3、如何配制250g10%的NaCl溶液？

操作方法：

仪器：

【知识回顾】

考点三一定体积一定物质的量浓度溶液的配制

（师生讨论归纳）

（板书）

1.原理cB＝V(nB)c1V1＝c2V2

2．主要仪器

托盘天平、量筒、烧杯、XmL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、（药匙）。

熟知配制仪器——容量瓶（教材P24--方法导引）

（1）．构造及用途

（2）．查漏操作

方法：加水、盖塞、倒立、观察、正立，瓶塞旋转180°、倒立、观察。

（3）．注意事项

①选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。

②不能配制任意体积的溶液。

③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。

④不能作为反应器或用来长期贮存溶液。

⑤不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。

⑥向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。

3．配制过程

以配制450mL1.0mol·L－1NaOH溶液为例

（1）计算需要NaOH固体的质量：g。

（2）称量用准确称取NaOH固体。

（3）溶解将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。

（4）冷却冷却到。

（5）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中刻度线以下。

（6）洗涤用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。

（7）振荡轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。

（8）定容缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至正好的与相切，

（9）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

（10）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。

[基点小练]

1．实验室需用480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，选用容量瓶的规格是________；需要称量蓝矾的质量是_________g。

答案：500mL容量瓶　12.5

2．下图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题：

(1)图示中几步正确的先后顺序应是________。

A．①②③④　B．③④②①

C．③②④①D．③④①②

(2)其中第①步表示的操作方法为________________________________________。

答案：(1)B　(2)将蒸馏水缓缓注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至平视凹液面与刻度线相切

4.误差分析

由c＝V(nB)可知，分析c的变化最终落脚到分析nB、V是如何变化的。

(1)若nB比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；

(2)若nB比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

[基点小练]

3．从溶质的物质的量改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)

(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：偏小。

(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：偏小。

(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：偏小。

(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：偏小。

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：偏大。

(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：偏小。

(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：偏小。

4．从溶液体积改变角度分析产生的误差(用偏大、偏小或无影响填空)

(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：偏大。

(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：偏小。

(3)定容时仰视刻度线：偏小。

(4)定容摇匀后少量溶液外流：无影响。

(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：无影响。

【题型示例】

题点(一)　一定物质的量浓度溶液的配制

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(√)

(2)如图A配制0.1mol·L－1NaOH溶液(×)

(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(×)

(4)用如图C装置配制溶液(×)

(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(×)

(6)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液(×)

(7)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√)

(8)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(×)

(9)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(×)

题点(二)　溶液配制中的误差分析

2．下列配制的溶液浓度偏高的是()

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4.0gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

答案：选D　

【反思归纳】

(1)误差分析的思维流程

扩展阅读

《配制一定物质的量浓度的溶液》学案

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师在教学期间更好的掌握节奏。你知道怎么写具体的教案内容吗？为此，小编从网络上为大家精心整理了《《配制一定物质的量浓度的溶液》学案》，仅供您在工作和学习中参考。

《配制一定物质的量浓度的溶液》学案

一、教材分析
配制一定物质的量浓度的溶液是对物质的量浓度这一概念的具体应用，是学生必须掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作的重点内容之一。通过本节的探究，既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。因此具有非常重要的作用。
过渡：了解学情，掌握学生的基本情况，才能进行有针对性的教学，接下来我谈谈对学情的分析。
二、学情分析
学生在初中阶段学习过配制一定溶质质量分数溶液的操作方法，有配制溶液的基础，因此可以在新旧知识的对比中引入新知，运用探究的方法，在发现问题、解决问题的过程中获得新知，并进行实战操作，从而掌握新技能。
过渡：凡事预则立不预则废，有了教材和学生，如何保证我的教学效果，这就需要制定明确的教学目标：
三、教学目标
【知识与技能目标】知道容量瓶的使用方法，会配制一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析。
【过程与方法目标】通过小组讨论，设计实验，动手操作，提高思维能力、合作能力和动手能力。
【情感态度与价值观目标】结合概念的理解与应用，培养学生学习自然科学的兴趣以及严谨求实的科学态度。
过渡：根据对教材和学情的分析，对教学目标的设立，我确定了以下重难点：
四、教学重难点
【重点】物质的量浓度溶液的配制方法;配制过程中应注意的问题和容量瓶的使用。
【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法。
五、教学方法
教学有法，但无定法，贵在得法。科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。基于此，我准备采用的教学方法是：
实验探究法、谈话法、小组讨论。
过渡：我根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学思路：
六、教学过程
(一)设疑导入
在这一环节我将采用观看图片，展示试剂瓶中标签的内容，复习旧知，引出配制一定物质的量浓度溶液的方法，从而引出课题。这样设计，通过图片上的标签复习旧知，设置疑问，激发兴趣。
(二)复习旧知
在这个环节我将以提问的方式复习配制一定溶质质量分数的溶液的方法，唤起学生对以前知识的回忆，对后边选择仪器作铺垫。
(三)引入新知
学生小组讨论配制一定物质的量浓度的溶液所需的容器，因为烧杯和量筒不能精确的量取液体的体积，从而引出容量瓶。然后引导学生认识容量瓶，讲解演示容量瓶的使用方法及注意事项。这样设计可以从旧知与新知的比较入手，可以让学生更容易的构建新知，学习新知。
(四)探求新知
学生分组讨论，设计实验方案，教师演示一部分学生已熟悉的操作，然后学生代表继续演示实验，其他学生进行纠错，我将进行补充学生漏掉的步骤，从而确定正确的配制步骤。这样可以调动学生积极性，利用分组讨论的方法，培养学生的团队意识、合作意识、互相帮助、互相交流，共同得出研究成果。将教师的演示转换为学生的演示，学生更乐于接受，寻找他们错误的同时自己也在提高。
(五)实验操作
学生分组实验互相配合，掌握正确的配制方法。这样不但能使学生学会方法，分组实验还有助于提高学生的小组团结协作精神，取长补短。
(六)拓展提升
在我的引导下，学生思考分析由浓溶液配制稀溶液时不变的物理量，得出原理。这样可以让学生对所学知识进行迁移，提高解决问题的能力。
(七)小结作业
我将采用师生共同小结的方法，发挥学生的主体性。然后布置作业“如何用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制500ml1mol/L的稀硫酸。”有利于学生巩固知识要点，拓展应用。

《一定物质的量浓度溶液的配制》案例解析

《一定物质的量浓度溶液的配制》案例解析

实验目的：1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；
2、加深对物质的量浓度概念的理解；
3、练习容量瓶的使用方法
实验仪器：托盘天平、小烧杯、药匙、200ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒
实验药品：NaCl固体、蒸馏水
实验：配制200mL1mol/L的NaCl溶液
（一）实验步骤：
1、计算：需要NaCl固体的质量为g。
2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。
3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，用量筒量取ml蒸馏水溶解。
4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。
5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。
6、旋摇：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。
8、颠倒摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。
9、装瓶：将配制好的试剂倒入试剂瓶，并贴上标签。
（二）误差分析
配制步骤
错误操作
n
V
c
①计算
／
／
／
／
②称量/量取
把氯化钠放在托盘天平右盘称量（1g以下用游码）
量筒读数时仰视
量筒读数时俯视
少量NaCl沾在滤纸上
③溶解/稀释
在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
④转移
转移前，容量瓶内有少量蒸馏水
容量瓶用待配溶液洗涤
玻璃棒在刻度线上引流
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑥旋摇
有液体溅出容量瓶
⑦定容
俯视
仰视
超过刻度线，吸出一部分水
⑧颠倒摇匀
摇匀后液面下降低于刻度线，补充水
⑨装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
（三）问题讨论及填空
1、容量瓶常用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，容量瓶上标有、、
，它有不同规格：mL、mL、mL、mL等。
2、要进行洗涤这步操作的原因是什么？
3、为什么要将配好的溶液，从容量瓶里倒入试剂瓶？
4、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实验失败，应倒掉重新配制。为什么？

高三化学教案：《物质的量浓度》教学设计

高三化学教案 物质的量浓度

物质的量浓度

考点一 物质的量浓度

1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB;单位为： mol﹒L-1

2.表达式：cB=n/V(n为溶质B的物质的量，单位为mol;V为溶液的体积，单位为L)

[例1](2008?黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是( )

A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L

[解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为(5mol×98g?mol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 L?mL–1≈1.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L≈4.33mol/L

[答案]C

特别提醒：

1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L;因此，物质的量浓度的单位是mol?L-1。

2.明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4;Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH;CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4

3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。

表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(ω)的关系为c=ρg?mL-1×1000mL?L-1×ω/Mg?mol-1。

考点二 物质的量浓度溶液的配制

1.物质的量浓度溶液的配制步骤：

(1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量;如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。

(2)称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。

(3)溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。

(4)转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

(5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。

(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。

2.误差分析：

根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。

[例2](2008?广州七区联考)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为 。

(2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。

③定容的正确操作是 。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。

A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切

B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切

C.经计算加入一定量的浓盐酸

D.重新配制

(3)乙学生：用100 mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL 刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 。

[解析](1)假设取用的浓硫酸的体积为V，根据稀释前后溶质的物质的量不变有：

V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL

(2)①②③见答案，④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度，都是无法补救的，得重新配制。 (3)见答案。

[答案](1)20.0mL (2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶质完全转移到容量瓶中;③ 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;④ D;

(3)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

特别提醒：在配制物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：

1.计算所用溶质的多少时，以下问题要弄清楚：

①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/

M(g?mol–1)]/V(L)公式算m;溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。

②溶质为浓溶液时，也分两种情况：如果给定的是浓溶液的物质的量浓度，则根据公式c(浓)×V(浓)=c(稀)×V(稀)来求V(稀);如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω)，则根据c=[ρg?mL-1×V’(mL)×ω/Mg?mol-1]/V(mL)来求V’(mL)。

③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实验室需配制480mL1moL?L-1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g;因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。

2.称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性(即精度)。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量;量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。

3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2～3次;溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温;定容、摇匀时，不能用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化;摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。

4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液，均须重新配制。

高三化学教案：《物质的量浓度及相关计算》教学设计

科目

化学

课题

物质的量浓度及相关计算

课型

新授

(2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如

CuSO4·5H2O水CuSO4，FeSO4·7H2O水FeSO4

2　混淆溶液的体积和溶剂的体积

(1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：

V＝()()ρ

(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。

3　部分与整体的关系

溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO4)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)等于2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。

4 物质的量浓度与溶质质量分数的关系

【考点回顾】

考点一　物质的量浓度

（师生讨论归纳）

（板书）

1．物质的量浓度

(1)概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号为cB。

(2)表达式：cB＝V(nB)。

(3)单位：mol·L－1或mol/L。

(4)注意事项：①cB＝V(nB)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；

②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。

2．溶质的质量分数

(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用分数。

(2)表达式：w＝m液(m质)×100%。

深度思考

1　溶液中溶质的判断

(1)与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：

Na、Na2O、Na2O2水(――→)NaOH

CO2、SO2、SO3水H2CO3、H2SO3、H2SO4

NH3H2O(――→)NH3·H2O(但仍按NH3进行计算)

(2)结晶水合物，溶质不变但水量增多，如

CuSO4·5H2O水(――→)CuSO4，FeSO4·7H2O水(――→)FeSO4

2　混淆溶液的体积和溶剂的体积

(1)不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：

V＝()()ρ(m气体或固体＋m溶剂)

(2)两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。

3　部分与整体的关系

溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO4(2－))＝3mol·L－1，c(Al3＋)等于2mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2mol·L－1)。

4物质的量浓度与溶质质量分数的关系

已知条件

体积

密度

溶质摩尔质量

溶质质量

质量分数

物理量

VL

ρg·cm－3

Mg·mol－1

mg

w

已知溶液的各物理量如上表所示，则溶液中的物质的量浓度c＝V(n)＝V(m/M)＝M·V(1 000V·ρ·w)＝M(1 000ρ·w)，即w＝1 000ρ(cM)。

如：密度1.84g·mL－1、质量分数98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol·L－1。

【基点小练】

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)32.2gNa2SO4·10H2O溶于67.8g水中，w(Na2SO4)＝32.2%(×)

(2)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，c(Na2O)＝0.5mol·L－1(×)

(3)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同(√)

(4)标准状况下22.4LHCl溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol·L－1(×)

(5)将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75mol·L－1(×)

(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO4(2－)浓度之比为3∶2∶3(×)

考点二　物质的量浓度的计算

（师生共同归纳、梳理）

1．定义式：cB＝V(nB)

2．关系式：c＝M(1 000ρ·w)，或w＝1 000ρ(cM)。

注：一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系

w＝100＋S(S)×100%(S—溶解度)

3．稀释定律

①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。

③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。

4.混合中的计算

(1)溶质相同、物质的量浓度不同的溶液的混合计算

①混合后忽略溶液体积变化时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。

②混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ρ混(m混)。

(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律

同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

【基点小练】

2．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmolAgNO3的溶液，恰好使Cl－完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()

A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1

C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－1

解析：选D　

【题型示例】

题点(一)　物质的量浓度及简单计算

1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是()

A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

答案：选C　

题点(二)　气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算

2．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中正确的是()

A．ρ＝V＋1(17V/22.4＋1 000)B．w＝1 000ρ(17c)%

C．w＝17V＋22 400(17V)D．c＝V＋1(V/22.4)

答案：选C　

题点(三)　物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算

3．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中Mg2＋的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约为()

A．0.37mol　B．0.63mol

C．0.74molD．1.5mol

答案：选D　

题点(四)　溶液稀释、混合的计算与判断

4．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO4(2－))＝6.5mol·L－1，若将200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液()

A．0.5L　B．1.625L　C．1.8L　D．2L

答案：选D　

【反思归纳】

1.气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程

2.巧用电荷守恒求解离子浓度

(1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为：

3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO4(2－))＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。

(2)一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。

重点知识考查、题型研究与归类

（2010江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6

D．常温常压下

，22.4L乙烯中键数为4

答题技巧归类

【答案】A

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9个电子；C项，在该反应中，每生成3mol,转移5个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

拓展模拟、课后练习

1．下列目的能达到的是()

A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液

B．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

C．中和100mL1mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH4g

D．将78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液

答案：选B

作业：

文章来源：http://m.jab88.com/j/105763.html

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