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俗话说,居安思危,思则有备,有备无患。教师要准备好教案,这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点,帮助教师提前熟悉所教学的内容。您知道教案应该要怎么下笔吗?小编收集并整理了“硫酸工业”,欢迎大家与身边的朋友分享吧!

针对性测试题

一、选择题

1.“绿色化学”(GreenChemistry)的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是()

A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物质D.杜绝污染源

2.大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中的其它物质发生反应,生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2,则NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是()。

A.①②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D.只有④

3.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH=-98.3kJ/mol。下列说法中正确的是()。

A.达到平衡时,反应物和生成物的浓度一定相等

B.达到平衡时,反应物和生成物的物质的量保持不变

C.加入催化剂,可以提高SO2的转化率

D.升高温度,可以提高SO2的转化率

4.在容积相等的甲乙两个密闭容器中,分别都充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。设在反应过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,达到平衡后,如甲容器中SO2的转化率为25%,则乙容器中SO2的转化率应当是()。

A.25%B.25%C.25%D.无法判断

5.接触法制硫酸生产过程中,假如进入接触室的原料气为100m3,反应后体积减少为92m3,已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65,则SO2的转化率为()。

A.90%B.80%C.70%D.60%

6.在一定条件下,某密闭容器发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),H=-98.3kJ/mol,反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5,保持其它条件不变,升温后重新达到平衡,SO3、O2的物质的量分别为2αmol和αmol,则此时容器内SO2的物质的量应为()。

A.molB.molC.molD.mol

二、填空题

7.硫酸工业常用收SO3,是为了避免;在生产过程中为了提高原料的利用率,常用、。

8.冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2,处理烟道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式。

9.以下可逆反应中,达到平衡后,通过升高温度可提高反应物转化率的是;通过增大压强可提高反应物转化率的是;改变压强,转化率不变的是。

①A(s)+B(g)C(g),ΔH0;

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH0;

③2NO2(g)2NO(g)+O2(g),ΔH0;M.JAB88.com

④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH0。

⑤CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),ΔH0;

三、计算题

10.以黄铁矿为原料,用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%,SO2的转化率为95%,SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%,。现有含70%FeS2的黄铁矿1t,可生产98%的硫酸多少t?

11.某化工厂硫酸车间,为使硫充分燃烧,且在下一步催化氧化时不再补充空气,要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%,且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100t98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。

第五单元硫酸工业答案

点燃

第一节接触法制硫酸(一)

催化剂

煅烧

1.B2.D3.CD4.硫铁矿(或硫)、空气,S(g)+O2(g)=SO2(g)、

Δ

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);

5.2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O,SO3+H2O=H2SO4。

第二节接触法制硫酸(二)

1.A2.0.806t3.78.4t4.6.88×107Kj。

Δ

第三节关于硫酸工业综合经济效益的讨论

1.B2.A3.C4.2CaO+2SO2+O2=CaSO45.4062.5万吨,298.6万吨。

针对性性测试题

一、1.D2.C3.B4.C5.B6.B

二、7.98.3%的浓H2SO4,形成酸雾,阻碍SO3的吸收,粉碎的黄铁矿、过量的空气。

8.2CO+SO22CO2+S9.③,②④,①⑤。

三、10.0.978t11.224000m3。


延伸阅读

关于硫酸工业综合经济效益的讨论


一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划,高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点,帮助授课经验少的高中教师教学。高中教案的内容要写些什么更好呢?以下是小编为大家精心整理的“关于硫酸工业综合经济效益的讨论”,欢迎您参考,希望对您有所助益!

学习目标

1.了解硫酸工业“三废”的处理和利用。

2.通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论,认识环境保护的重要性,培养良好的环境保护意识。

学习过程

一、自学探究

1.硫酸工业“三废”的处理和利用:

(1)尾气中的SO2,用吸收,可得到肥。反应方程式是

你认为还可以用等物质吸收,请写出有关的化学反应方程式。

(2)污水中含有,可用吸收,反应方程式是。

(3)废渣的利用。

2.硫酸生产过程中的三个反应是热反应,请你提出充分利用这些热能的方案。

3.如果要筹建一间硫酸厂,你认为应该考虑哪些因素?

4.讨论:学过的化工生产(如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油化工、氯碱工业等)中,应该如何处理环境和综合经济效益等问题?

二、总结与评价

【总结】

随着经济的发展,环境保护问题越来越引起人们的重视,本课就硫酸工业中的环境和综合利用等问题展开讨论,从而培养良好的环境保护意识。

【评价】

1.目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及()。

A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物

2.下列说法中不正确的是()。

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理,主要为了充分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C.大气中,大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

3.以下烟气经净化处理后,可用做气体燃料的有()。

①硫酸工业尾气②硝酸工业尾气③高炉煤气④焦炉煤气⑤炼钢过程中产生的棕色烟气⑥煅烧石灰石的气体产物

A.①②④B.①③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥

4.为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使含硫化合物进入大气)反应的化学方程式:

5.煤是重要的化工原料,用煤做燃料,不仅是极大的浪费,而且燃烧时生成的SO2排放到空气会形成酸雨污染环境。若煤中含有5%的FeS2,燃烧时有90%的硫的化合物转化为SO2。我国计划从2001年至2005年,将SO2的排放量从1995万吨降为1800万吨,意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨?若以形成硫酸酸雨计算,2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨?

硫酸


第二课时
[解答上节课课后思考题]组装一套实验装置,验证木炭与浓硫酸反应的产物。
[师]上节课我们的课后思考题中,发生的反应是什么?写出化学反应方程式。
[学生板书]2H2SO4(浓)+CCO2↑+SO2↑+2H2O
[问]根据该反应的反应物特点及反应条件,我们应选用哪种反应装置?为什么?
[引导学生从已学过的气体发生装置中选取]
[生]因是固、液反应且需加热,故应选用实验室制氯气的发生装置。
[问]炭与浓硫酸反应的三种产物应分别用什么试剂一一鉴出?
[生]检验CO2用澄清石灰水,检验SO2用品红溶液,检验H2O用无水硫酸铜。
[问题探究]现三种物质是混合在一起的,要把它们一一检出,就存在先检出什么,后检出什么的问题。那么,应先检出哪一种物质?为什么?
[生甲]应先检出水蒸气。因为不先检出水蒸气,在检验其他气体时会从溶液中带出水。
[生乙]用石灰水检验CO2时,因SO2也会使澄清石灰水变浑浊,故在检验CO2前必须除尽SO2气体。
[问]采取什么措施先除尽SO2气体呢?
[引导]请大家根据SO2的有关性质进行分析、讨论。
[学生讨论,回答]
用溴水或KMnO4溶液来除去SO2,它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液中。
[问]SO2为酸性氧化物,我们在除SO2气体时,常采用碱液吸收的办法,为什么此处不用呢?
[生]因为CO2也为酸性氧化物,也能被碱液吸收,若用碱液吸收SO2,CO2将同时被吸收,而无法检出CO2。
[师]大家分析得很好,根据我们刚才的分析,我们可设计以下装置来达到实验目的。
[投影]
[问题探究]盛品红溶液的装置为什么要用两次。
[生]C装置中的品红溶液是检验有无SO2产生,E装置中的品红溶液是用来验证气体产物中的SO2是否被除尽,以防对下一步检验CO2造成干扰。
[问]实验中哪些现象分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳?
[生]无水硫酸铜的颜色由白变蓝,C装置中的品红溶液褪色,E装置中的品红溶液不褪色,最后澄清石灰水变浑浊,分别证明有水、二氧化硫、二氧化碳。
[师]很好。以上装置图中的E装置是我们在设计该实验时最易忽略的。它提醒我们在解答综合类题目时,一定要注意思维的严密性,即问题从局部出发进行思考时,最后一定要回归到整体中去再认识,只有这样,才能避免出现“只见树木,不见森林”的错误。
[问]上述木炭与浓硫酸的反应,体现了浓硫酸的什么性质?
[生]强氧化性!
[师]浓硫酸除了强氧化性外,还有吸水性、脱水性等特性。它与稀硫酸的性质相差很大,稀硫酸主要表现出酸的通性。
[问]我们研究硫酸性质的最终目的是什么?
[生]使其为人类更好的服务。
[师]那么,硫酸在人类的生产和生活实践中有哪些应用呢?
下面,我们就来了解硫酸的用途。
[板书]第三节硫酸(第二课时)
(三)硫酸的用途
[师]请大家阅读课本P131图6—9,总结硫酸的用途。
[投影]硫酸用途的树状图
[师]物质的用途取决于物质的性质,以上硫酸的用途主要与硫酸的哪些性质有关?
请大家讨论,并回答。
[学生活动,回答]
利用硫酸的难挥发性,实验室用它作制取挥发性酸的试剂,如实验室制氯化氢气体;硫酸是强电解质,其溶液能导电,故可作为蓄电池的电解液;硫酸具有酸的通性,可用于酸洗,如铁器除锈,还可用于制H2、化肥等;浓硫酸具有吸水性,实验室常用其作干燥剂。
[师生共同归纳,教师板书]
难挥发性制易挥发的酸
强电解质蓄电池
酸性酸洗、化肥
吸水性干燥剂
强氧化性制炸药
[师]我们此处列举的仅是硫酸用途中的一部分。事实上,硫酸的用途要广泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一,故素有“化学工业之母”之称。
[过渡]硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时,都会电离产生硫酸根离子,那么如何检验硫酸根离子是否存在呢?
[板书]二、硫酸根离子的检验
[师]请大家回忆初中知识,回答应该怎样检验SO?
[生]用BaCl2或Ba(NO3)2试剂检验,看是否有白色沉淀生成。
[问]该白色沉淀是什么?你知道它有哪些性质吗?
[生]白色沉淀是BaSO4,其既不溶于水,又不溶于酸。
[师]下面,我们按组来做课本实验6—6,请大家注意各试管中现象的异同。
[学生实验](按小组进行)
取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液,向其中各滴入几滴BaCl2溶液,观察发生的现象,再加入少量稀盐酸(或稀硝酸),振荡、观察。
[现象]两试管中均产生白色沉淀,加稀盐酸(或稀硝酸)后,沉淀不消失。
[学生实验]取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液,观察现象,再加入少量稀盐酸(或稀硝酸),振荡、观察。
[现象]生成白色沉淀,加稀盐酸(或稀硝酸)后,沉淀消失,同时产生无色气体。
[问题]请写出有关反应的化学方程式
[学生板演]H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑
[提问]向某溶液中加BaCl2,产生白色沉淀,能否证明该溶液中一定有SO?为什么?
[生]不能证明,因为CO也能和BaCl2反应产生白色沉淀。
[问]怎样才能进一步确认被鉴液中有SO呢?
[生]加硝酸检验,看沉淀是否溶解,若不溶,则证明原溶液中含有SO。
[师]很好!请大家根据所学知识,讨论以下问题:
[投影]若未知液X白色沉淀沉淀不溶。则X中一定含有SO吗?
[学生讨论后回答]不一定。因为若溶液X中含有Ag+,也能出现上述情况。
[师]若仍然是上述试剂,应怎样操作才能确认待测液中是否含有SO?
[引导学生从所加试剂的顺序上去寻求答案]
[回答]先加盐酸可排除Ag+的干扰。即先向待测液中加盐酸,若无白色沉淀,即说明待测液中不含Ag+,此时再用BaCl2检验即可。
[师]先加盐酸,不但可以排除Ag+的干扰,还可排除CO、SO的干扰,因为盐酸可将CO、SO转化为气体(CO2、SO2)。
于是,我们得出下面的结论:
[板书并讲解]
试剂:可溶性钡盐和稀盐酸。
方法:先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液。
讨论:检验SO时,能否用稀HNO3酸化。
[补充实验]Ⅰ.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液,一支先加HNO3,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HNO3。
现象:两支试管中均有白色沉淀。
Ⅱ.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液。一支先加HCl,再加BaCl2;另一支先加BaCl2,再加HCl。
现象:第一支试管中加HCl有气体,再加BaCl2无明显现象;第二支试管中加BaCl2有白色沉淀生成,再加稀HCl沉淀消失,且有气体生成。
[讲解]实验Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3为强氧化性酸,它可以把Na2SO3中的SO和BaSO3氧化成SO和BaSO4,从而造成误检。
实验Ⅱ说明检验SO时,用盐酸可克服SO的干扰。
因此,在检验SO时,要注意:
[讲解并板书]
1.加入盐酸酸化以排除CO、SO、Ag+等的干扰。
2.不用硝酸酸化,防止SO被氧化成SO而造成干扰。
[练习]在某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液
A.一定含有SOB.一定含有Ag+
C.一定含有SOD.一定含有Ag+或SO
E.可能含有Ag+或SO或SO
答案:E
[讨论]
课本P133,如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?
[学生活动,教师巡视]
[投影]实验步骤:
1.用四支洁净的试管,分别取四种溶液少许,再分别滴加BaCl2溶液,产生白色沉
淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3,无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。
2.往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸(或稀硝酸),振荡,沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3,另一种是Na2SO4溶液。
3.用两支洁净试管分别取另两种原溶液,再分别滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀者原溶液为NaCl,无明显现象者是NaNO3溶液。
[投影]
有关反应的离子方程式:
SO+Ba2+====BaSO4↓
CO+Ba2+====BaCO3↓
BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑
Cl-+Ag+====AgCl↓
[小结]本节课我们主要学习了硫酸的用途及硫酸根离子的检验。希望我们对上节课后思考题的分析及本节课对SO检验的讨论能给大家一些启示,即在设计化学实验时,一定要‘瞻前顾后’,考虑全局。
[布置作业]课本P134三、四
●板书设计
第三节硫酸(第二课时)
(三)硫酸的用途
难挥发性酸制易挥发的酸
强电解质蓄电池
酸性酸洗、化肥
吸水性干燥剂
强氧化性制炸药
二、硫酸根离子的检验
试剂:可溶性钡盐和稀盐酸
方法:先用盐酸酸化,再加BaCl2溶液
1.加入盐酸酸化以排除CO、SO、Ag+等的干扰。
2.不用硝酸酸化,防止SO被氧化成SO而造成干扰。
●教学说明
本课时的重点为SO的检验。为了培养学生的综合知识能力和实验设计能力,特意在本节课开始讲解了一个有关实验设计的例题。同时,在学习SO的检验知识时,也是以实验为主,并和本节课的伊始相呼应,以求学生在提高实验设计、分析能力的同时,其思维的严密性与科学性也能得以提高。

硫酸·教案


硫酸·教案

教学目标

知识技能:掌握硫酸的性质,尤其是浓硫酸的特性;了解硫酸的用途;使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。

能力培养:培养学生的观察能力和思维能力。

科学思想:进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。

科学品质:激发学生的学习兴趣;培养学生严谨求实的科学作风。

科学方法:引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题,学习化学。

重点、难点掌握浓硫酸的强氧化性;培养学生的思维能力;激发兴趣;使学生学会运用科学抽象学习化学。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签,试剂瓶大小一样,酸的体积相同),不用化学方法怎样识别?根据是什么?

观察、回忆、思考。学生到讲台操作,并讲根据。

1.用手分别把试剂瓶提起,重者是浓硫酸。

2.把试剂瓶提起,摇动,呈油状者是浓硫酸。

3.分别打开瓶盖,瓶口无酸雾者是浓硫酸。

复习、巩固浓硫酸的物理性质。培养学生思维的广阔性、创造性。

【提问】稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?

思考并回答:稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。

复习稀硫酸的化学性质。

【引言】硫酸是一种强酸,具有酸的通性,那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢?

【板书】第四节硫酸

一、硫酸

倾听、回忆、思考。

明确学习任务。激发学生继续学习的积极性。

【演示】在试管中放入一些胆矾,再加入少量浓硫酸,振荡。观察固体和溶液的颜色变化。

【提问】生成的灰白色固体是什么物质?

【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了?

观察并描述现象:固体

由蓝色变为灰白色;溶液仍为无色。

回答:是无水硫酸铜。

猜想:可能成为溶剂了。

激发学习兴趣,培养观察能力。

激疑、探索。

继续探索。

【追问】溶液为什么不变蓝?

【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合,生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程式。

【演示】取10g蔗糖放入小烧杯中,用2mL水调成糊状,再加入1mL浓硫酸,用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。

【提问】生成的黑色固体是什么物质?引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式:C12H22O11

【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质?

【评价】浓硫酸使胆矾失去结晶水,反映了吸水性;使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去,反映了脱水性。

【板书】(一)浓硫酸的特性

1.吸水性2.脱水性

【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?启发学生从以上两个化学方程式分析、比较,得出结论。

迷惑不解。

倾听,写出化学方程式:CuSO4·5H2O+H2SO4(浓)=CuSO4+H2SO4·5H2O

观察并描述现象:生成黑色固体;体积膨胀,呈疏松多孔状;有大量蒸气冒出;有刺激性气味气体生成。

思考并回答:黑色固体是碳单质。写出化学方程式:

思考、比较并回答。有的学生辨别不清。

倾听。

记忆并记录。分析化学方程式,讨论出:吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合;脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。

激发求知欲。

揭示反应本质。

激发兴趣。

培养观察能力与描述现象能力。

揭示反应本质。

引起回忆,发现问题。

纠正错误,明确认识。加深记忆。

培养学生概念之间比较的能力。

【提问】铜与稀硫酸能反应吗?为什么?

【设问】铜与浓硫酸能反应吗?

【演示】在试管里放入一块铜片,注入少量浓硫酸,观察是否反应。给试管加热,用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中,观察溶液的颜色。

【引导讨论】1.铜片与浓硫酸能否反应?反应的条件是什么?

2.根据反应现象你认为反应后的生成物是什么?试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反

回答:不能。因为在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面。

猜想:不能。

观察并描述现象:不加热时,无明显现象。加热时,产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。

分析、思考并回答:

1.加热能反应。

2.润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫;溶

激活旧知识。

激发好奇心。

培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。

树立对化学现象与化学本质的辩证认识。

应中浓H2SO4表现出什么性质?

3.稀硫酸是否具有氧化性?浓、稀硫酸的氧化性有什么不同?

启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。

液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。

O4+SO2↑+2H2O,铜是还原剂;浓硫酸是氧化剂。

浓H2SO4表现出氧化性和酸性。

对比、讨论出:稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的;稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。

使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。

【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢?

【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中,观察现象。

【设问】为什么浓硫酸能与铜反应,而铁放入其中无明显现象呢?

【讲解】对,若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗?不是的,这是由于浓硫酸具有强氧化性,它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。解释“钝化”现象。

【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢?为什么?

推理并回答:能。

观察:无明显现象。

陷入沉思,猜想:没加热。

倾听,领悟,形成正确认识。

推理并回答:不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的。

培养逻辑思维能力。

激疑。

激发求知欲。

解惑,加深对浓硫酸强氧化性的认识。

培养推理、综合运用知识的能力。

【小结并板书】3.氧化性

(1)氧化大多数金属

↑+2H2O

归纳出:加热时,浓硫酸能与大多数金属反应,但都没有氢气生成;常温下,浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

及时总结,将知识统摄成规律。

【过渡】加热时,浓硫酸还能氧化一些非金属单质。

【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什么?试写出化学方程式。

【板书】(2)氧化某些非金属单质

+2H2O

【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳,又有二氧化硫。

启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手,结合其它有关知识找到可行方案。对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正;对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。

推理、思考并回答:浓硫酸是强氧化剂,把碳氧化成二氧化碳,而本身被还原成二氧化硫,同时生成水。

回忆有关知识,互相启发,互相补充,提出可行方案。最后统一认识:必须先用品红溶液检验二氧化硫;然后将二氧化硫吸收干净(可用溴水或高锰酸钾溶液等);

再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全;最后用澄清石灰水检验二氧化碳(也可用氢氧化钡溶液)。

培养推理和综合运用知识的能力。

提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。

【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同?为什么不同?

归纳出:稀硫酸具有酸

类的一般通性,其实质是H+的性质,因为在稀硫

的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性,因为在浓硫酸中,硫酸主要以分子的形式存在。

进一步理解量变引起质变的规律,树立辩证唯物主义的世界观。

【投影】课堂练习(见附1)

讨论并完成。

巩固新知识。

【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。

【板书】(二)硫酸的用途

倾听。

渗透性质决定用途的化学思想。

【指导阅读】指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容,归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。

阅读课文,归纳出:1.利用它的高沸点:制取挥发性酸。2.利用它的酸性:去金属表面的氧化物;制取硫酸盐;制造化肥。3.利用浓硫酸的吸水性:做干燥剂。

培养自学能力。

【作业】课本第82~83页,第1,2,3,4题。

【随堂检测】1.下列变化反映了浓硫酸的哪些性质?

(1)浓硫酸滴在纸上,过一会儿,纸变黑____;

(2)敞口放置的浓硫酸久置增重____;

(3)食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____;

(4)浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。

2.向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并

加热,被还原的硫酸的物质的量为()。

(A)等于0.9mol(B)大于0.45mol小于0.9mol

(C)等于0.45mol(D)小于0.45mol

考察学生对硫酸的性质,尤其是浓硫酸的特性的理解、掌握情况。

附1:投影

1.为什么可以用铁桶贮存,运输浓硫酸?

2.在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有____、____、____。

3.浓硫酸为什么不能用来制取HI?

附2:课堂练习答案

1.常温下,浓硫酸可使铁钝化。2.吸水性、脱水性、氧化性。3.具有强氧化性的浓硫酸能把具有强还原性的碘化氢氧化。

随堂检测答案

1.(1)脱水性,(2)吸水性,(3)难挥发性,(4)强氧化性2.(D)

清华附中

硫酸导学案


高一化学第四节硫酸学案(第二课时)
教学目标:分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途,掌握SO42-的检验方法。
重难点:浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。
教法:学生先预习,后师生讨论。
教学设计:一、复习稀硫酸的性质(各写一个化学方程式)
1、稀H2SO4的通性
①、稀硫酸和酸碱指示剂作用:
②、稀硫酸和活泼金属的置换反应:
③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应:
④、稀硫酸和碱的中和反应:
⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸:(注:生成物之一必须是不溶的)
2、SO42-的检验方法:。
二、硫酸的工业制法介绍
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(条件为煅烧)
2SO2+O2=2SO3(条件为V2O5作催化剂、5000C)
SO3+H2O=H2SO4(在吸收塔内用浓H2SO4吸收)
工业生产设备:沸腾炉、氧化室、吸收塔。
三、浓硫酸的特性:
⒈浓硫酸的物理性质:
⒉浓硫酸的吸水性:
⒊浓硫酸的脱水性:
⒋浓硫酸的强氧化性:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(加热)
C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2↑+2H2O(加热)
S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O(加热)
2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O(加热)
分析上述四个反应中化合价的变化,辨认氧化产物、还原产物。
⒌浓硫酸的酸性:
2Fe+3H2SO4(浓)+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(加热)
()()()()()()
小结:上述反应中怎样辨认氧化性、酸性?
四、浓H2SO4使Fe、Al、Co、Ni等钝化,加热条件下,能继续反应。
五、练习题
1、下列各组气体中,能用浓硫酸干燥的是()
A、H2SHClCO2B、H2HClCO2C、CO2SO2NH3D、O2H2SCO2
2、关于硫化氢气体叙述不正确的是()
A、有剧毒B、又臭鸡蛋气味C、可排入大气D、是大气污染物
3、关于硫的叙述不正确的是()
A、俗称硫磺B、不溶于水C、密度比水小D、易溶于CS2
4、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质,下列操作正确的是()
A、先通入水中,再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4溶液,在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中
5、发现氧气的科学家是()A、拉瓦锡B、舍勒C、普利斯特里D,门捷列夫
6、下列物质无毒的是()A、NaNO3B、HPO3C、BaSO4D、P4
7、要使溶液中的Ba2+Al3+Cu2+Mg2+Ag+等离子逐一沉淀出来,选择试剂及加入顺序正确的是()A、H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2C.NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOHD.NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl
8某稀酸B与盐A反应,生成无色有刺激性气味的气体C,C可以与NaOH反应生成A,C氧化成D,D溶于水生成B,则AD的化学式为:A▁B▁C▁D▁。.C与NaOH反应的化学方程式为:▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
9、有一白色粉末X,进行如下图的实验:
适量NaOH加BaCl2白色加HCl沉淀
气体②溶液③沉淀④溶解
①加H2SO4加溴水溴水加BaCl2白色
X加热、浓缩、蒸发⑤褪色⑥沉淀
由以上实验现象及结果推测:(1)X的名称及化学式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁
(2)写出①、②、③、④、⑤、⑥各步反应的化学方程式。
10、有一种不溶于水的固体物质A,A与H2反应生成化合物B,A与O2反应生成化合物C,B与C都是溶于水形成酸性溶液的气体,这两种气体反应后生成固体物质A,将A于铁粉混合后加热,生成不溶于水的黑色物质D,D溶于盐酸,产生气体B,B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,用化学式表示出A、B、C、D各是什么物质。
11、三元素A、B、C,最外层电子数之和为17,质子数之和为31,A与B同周期相邻,B与C同主族相邻,可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族,B的原子结构示意图是▁▁,A的氢化物与C的氢化物等物质的量反应的化学式为▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁,其中存在的化学键▁▁▁▁种。
12、Na2SO3在空气中会因氧化而变质,反应为;2Na2SO3+O2=2Na2SO4,某学生对一份亚硫酸钠试样进行下列实验,取试样配成水溶液,将溶液分成三份:一份中加入Br2水,振荡、溴水褪色;一份中加入浓硫酸,产生有刺激性气味的气体;一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,同时有气体生成。根据以上实验,该学生得出结论:此Na2SO3已变质。请分析该结论是否正确,说明原因。

文章来源:http://m.jab88.com/j/98384.html

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