教案课件是老师需要精心准备的，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是小编精心为您整理的“氢气的实验室制法教案”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

教学目标
1.知识目标:掌握实验室制取氢气的药品、反应原理和方法、仪器装置、收集方法理解转换反应概念及应用;通过实验的操作培养学生的基本技能、技巧。
2.能力培养:通过实验室制取氢气的学习,对学生进行分析、扒理、抽象思维能力和假冒新能力的培养。
3.科学品质:通过不同的衩通俗内容的操作,培养学生对待途学要有来严谨求实的太度。
教学重点、难点
1.重点:掌握实验室制取氢气的反应原理和基本操作。
2.难点:原子团的概念、。
实验准备
演示实验:见课本50面[实验3-3][实验3-7]
补充实验:镁、铁分别与稀HSO反应,并检验H的生成。
教学用品试管、水槽、导秘、铁架台、玻片、锌粒、铁钉、镁条、稀H2SO4、投影仪等。
教学过程
一、复习提问
(提问)写出电解水的文字表达式?如何用化学方法证明电解水生成了氢气和氧气?
二、引入新课
(讲解)我们已经知道了水氢气氧气,其中有氢气生成,它是由氢元素组成的音质同。由于氢气的密度在所有气体中最轻,所以需用到氢气。但由于电解水得到氢气需消耗的电能较大,故不采用这种方法,那么实验室用了什么方法呢?
三、新课讲授
(讲解)在实验中常用稀H2SO4反应来制取氢气
1.实验药品
(实验)课本50页[实验3-3]
(观察)锌跟稀硫酸反应放出的气体可以燃烧,这是氢气。
(实验)见补充实验
(观察)镁跟稀硫酸反应剧烈,速度快,放出氢气;铁跟稀硫酸反应速度慢,也放出氢气。
(小结)镁、锌、铁跟稀硫酸反应均有气体生成,经检验是氢气。但这三种金属与酸反应的剧烈程度不同,镁反应速度快,铁反应速度慢,只有锌粒反庆速度适中。所以实验室常用锌粒和稀HSO反庆来制取氢气。
(板演)ZnH2SO4--ZnSO4H2↑………………………①
MgH2SO4--MgSO4H2↑……………………②
FeH2SO4--FeSO4H2↑………………………③
(讲解)由一述实验得知,实验室常用锌粒和稀H2SO4反应制取氢气。锌粒也可以与盐酸反应制取氢气。
(板书)ZnHCl→ZnCl2H2↑………………………④
(提问)以上出现在黑板上的①-④四个化学反应,属于哪种基本反应类型?是化合反应还是分解反应?为什么?
(分析)分析、讨论化合与分解反应的特点及①-④四个化学反应式的共同点,从而引出置换反应、原子团的概念。
(1)置换反应:由一种单质跟一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。①-④四个反应有一个共同点,都是一种金属(Zn或Mg或Fe)跟一种化合物(H2SO4或HCl)起反应,生成另一种单质(H2)和另一种化合物(ZnSO4或MgSO4或ZnCl2)。所以①-④均属于置换反应
(2)原子团:在Zn与H2SO4反应前后H2SO4和生成的ZnSO4中均有SO4,读作硫酸根,它在许多化学反应中,作为一个整体参加反应,就好像一个原子一样,这样的原子集团叫做原子团。
(讨论)常见的原子团有哪些?分别读作什么?
(小结)常见的原子团有(画横线部分):KClO3、KmnO4、Cu2(OH)2CO3、NH4NO3和H2SO4,它们分别读作氯酸根、高锰酸根、氢氧根、碳酸根、铵根、硝酸根和硫酸根等。一般说来,一种原团不能单独构成物质。
2.实验装置
(介绍)简易发生装置(带有导气管的试管),并向学生出示该套简易装置。说明该装置的使用范围。
(小结)凡是固体反应且反庆不需加热的都可以用套简易装置。(见课本50页图3-6)
简介启普发生器。
3.收集方法
(提问氢气的收集方法与氧气的收集方法一样吗?为什么?)
(小结)用排水法或向下排空气法收集。(教师作演示实验)
(注意)为了防止氢气向空气中逸散,充满氢气的容器应盖好并把口朝下放置。
四、巩固练习
1.典例分析
例1.实验室制取氢气最好选用()
A.镁和稀H2SO4B.锌和稀硫酸C.铁和稀盐酸
D.锌和稀HClE.锌和稀硝酸F.铁和浓硫酸
(分析)实验室制备氢气,一般要求产生气体的速度要适中,镁反应速度太快,不易控制,且镁价格也高;铁反应速度太慢;锌反应速度适中,所以金属选用锌最好。盐酸有挥发性会使生成的气体中混有氯化氢气体,浓硫酸有氧化性和金属反应不生成氢气,反以酸应选稀H2SO4最好。(答案:B)
例2在下列各组物质中含有相同原子团的一组是()
A.KClO3和KClB.KMnO4和K2MnO4
C.MnO2和CO2D.ZnSO4和K2SO4
(分析)A项KClO3中原子团是ClO3,而KCl中没有原子团;B项KMnO4和K2MnO4中表面看都含有相同的原子团(MnO4),但实质上KMnO4中原子团(MnO4)叫高锰酸根,K2MnO4中的原子团(MnO4)叫作锰酸根;C项中两种物质均没有原子团;只有D项中两种物质中都有相同的原子团SO4(硫酸根),所以选择D。
2.课堂练习
(练习)指出下列化学反应中,哪些属于化合反应?哪些属于分解反应?哪些属于置换反应?
(1)CO2CO2(2)H2CuOCuH2O
(3)KClO3KClO2(4)FeCuSO4=CuFeSO4
(5)CH4O2CO2H2O
(6)KMnO4K2MnO4MnO2O2
(提示:属于化合反应:(1)分解反应:(3)(6)置换反应:(2)(4))
五、归纳小结
1.掌握氢气的实验室制法(实验药品、原理、装置、收集)。
2.掌握制取氢气的简易装置。
3.掌握置换反应及应用,了解原子团概念。
六、作业布置
1.课本习题:2、3。
2.课时作业设计:第二大题。
七、板书设计
第三节氢气实验室制法。
一、实验药品:锌粒与稀H2SO4或盐酸。
二、反应原理:ZnH2SO4→ZnSO4H2↑
ZnHCl→ZnCl2H2↑
1.置换反应:见课本第51页。
2.原子团:掌握以下学见的原子团名称(画线为原子团)
H2SO4NaOHN

H4NO3

(硫酸根)(氢氧根)(铵根)(硝酸根)

Na2CO3KClO3

(碳酸根)(氯酸根)

三、实验装置:见课本第50页[图3-6]

四、收集方法:用向下排空气法或排水法收集

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3.3氢气的实验室制法

第三节氢气的实验室制法

（1课时）

一.知识教学点

1.实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。

2.置换反应。

3.用排水法和向下空气法收集氢气的方法。

4.原子团的含义。

二.重、难点

1.重点：实验室制取氢气的反应原理和基本操作。

2.难点：置换反应的理解。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.使学生掌握实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。

2.使学生理解置换反应。

3.学习用排水法和向下空气法收集氢气的方法。

4.使学生了解原子团的含义。

(二)整体感知

本节从实验室制取氢气的反应原理入手，通过讨论，确定了实验室制取氢气的实验装置和收集氢气的方法。完整的阐述了实验室制取氢气的全过程，对学生来讲是一个完整的实验体系，对学生进行分析推理等思维的发展来说是很好的教材。此外，课本又从几个实验入手归纳总结出了置换反应。这样可以使学生对置换反应、分解反应、化合反应进行对比加深理解。

另外，本节选学部分还介绍了启普发生器。此部分可以由学生在课下阅读，也可以在课上展示，使学生对它的结构、原理、适用范围有较深刻的了解。

(三)教学过程

[新课引入]：前面我们学习了水的组成，知道了水在直流电的作用下会分解出氢气，那么，它为什么叫做氢气呢？这是因为氢气是在相同条件时，在所有气体中密度最小的气体，也就是说，它是最轻的气体，因此，它的中文名称为氢，其含义为成水元素。早在16世纪，人们就已经发现了这种气体，但是人们并没有把它作为一种新的元素，而把它叫做可燃空气。直到18世纪，拉瓦锡才通过许许多多的实验证明了它是一种新的元素，它形成的单质是氢气。

[讲解]：那么，氢气是如何制取的呢？今天我们就学习氢气的制法。

[板书]：一.氢气的制法

[讲解]：在上节课我们看到了电解水可以产生氢气，但是应当注意这种方法需要消耗大量的电能，所以成本较高，不适合在工业上大量生产氢气。在工业上，通常利用一些非常廉价的原料来制取氢气，常常是利用天然气或水煤气为原料来制取氢气的。

[板书]：1.工业制法

原料：天然气(主要成分为甲烷CH4)。

水煤气(主要成分为一氧化碳CO和氢气H2)。

[讲解]：在实验室中是如何制取氢气的呢？这是我们今天要解决的主要内容。

[板书]：2.实验室制法

[讲解]：实验室制取氢气不可能使用电解水的方法，因为这样反应速度慢，产气量少，在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应来制取氢气的。

[板书]：（1）反应原理：金属与酸的反应

[实验]：演示实验3－3：锌与硫酸的反应。

[教师活动]：组织学生观察实验现象，讲解实验步骤及操作要求。

[观察现象]：产生可燃性气体，反应后的液体蒸干后得到白色固体。

[讨论]：气体和白色固体分别是什么？

[小结]：可燃性气体为氢气，反应后的白色固体为硫酸锌。

[板书]：实验3－3：锌与硫酸的反应

现象：①产生可燃性气体。

②反应后的液体蒸干后得到白色固体。

反应表达式：锌+硫酸→硫酸锌+氢气

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2

[讲解]：根据刚才实验3－3我们可以知道制取氢气简单的实验装置可以由试管、单孔橡皮塞和导管三部分组成。

[板书]：（2）实验装置：试管、单孔橡皮塞和导管

[提问]：根据生成氢气的状态，密度等，你认为用什么方法收集氢气比较合适？(提示：氢气难溶于水)

[总结板书]：（3）收集方法

①向下排空气法（氢气密度小于空气）

②排水法（氢气难溶于水）

[演示实验]：氢气的制法，并且用两种方法收集。

[注意]：充满氢气的容器应盖好并把口向下放置。

[教师活动]：组织学生找出制氢气的简易装置的缺点。

[讲解]：有时为了能够不断地得到氢气，并且使用的量较大时，我们利用了另一种实验室常用的仪器叫做启普发生器来制取氢气。

[板书]：（4）启普发生器

[教师活动]：指导学生阅读课本第50－51页有关内容。

[展示]：启普发生器。

[讲解]：我们在制取氢气时除了可以利用锌和硫酸反应外，还可以利用其他金属和酸的反应来制取氢气。

[实验]：镁与硫酸的反应，铁与盐酸的反应。

[观察现象]：都产生了氧气。

[总结板书]：化学反应表达式：

镁+硫酸→硫酸镁+氢气

Mg+H2SO4→MgSO4+H2

铁+盐酸→氯化亚铁+氢气

Fe+HCl→FeCl2+H2

[提问]：观察制取氢气的三个反应，判断它们属于哪一种反应类型？有什么特点？

[结论]：这三个反应既不属于分解反应，又不属于化合反应，这些反应是一类新的反应类型。

[板书]：二.置换反应

1.反应的特点：

（1）反应物有两种：一种单质，一种化合物。

（2）产物也有两种：一种单质，一种化合物。

[师生活动]：根据置换反应的特点，给置换反应下一个定义。

[板书]：2.置换反应的定义：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

[讲解]：在硫酸分子中，一个硫原子和四个氧原子结合成的SO4，在反应前后没有变化，我们把硫酸中没有变化的SO4叫做原子团，称为硫酸根。

[板书]：3.原子团：MnO4(高锰酸根)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)

NO3(硝酸根)、ClO3(氯酸根)、CO3(碳酸棍)，

OH(氢氧根)、NH4(铵根)等都叫做原子团。

[讲解]：应牢记常用原子团的符号，记忆的方法可以采用韵语记忆：

[板书]：原子团，不难记，铵根NH4

酸根先记锰、硫、磷，符号后面添“O4”

酸根再记硝、氯、碳，符号后面添“O3”

[练习]：完成教材第52页第1题。

(四)总结、扩展

本节内容我们主要学习了氢气的实验室制法和置换反应，氢气的实验室制法我们应该学会利用反应原理确定反应装置，利用产物特点确定收集方法。并且应掌握实验室制取氢气的反应表达式和实验操作。对于置换反应我们应当学会根据反应物的特点和产物的特点判断反应类型。到现在为止我们已经学习了三个基本反应类型，下面我们对这三个反应类型进行一下总结：

化合反应：A+B→AB(多变一)

分解反应：AB→A+B(一变多)

置换反应：A+BC→B+AC(单质+化合物→单质+化合物)

四.布置作业：教材第52页第2、3题。

化学教案氢气的实验室制法

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家开始动笔写自己的教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，这样接下来工作才会更上一层楼！你们了解多少教案课件范文呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《化学教案氢气的实验室制法》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

初三化学教案：

第三节：氢气的实验室制法

教学目的

1、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项

2、理解置换反应概念及应用。

3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

教学重点

1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作

2、学会氢气检验和验纯

教学难点

复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。3、实验室制取氧气的程序。

我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。

阅读课本回答下列问题：

一、制取氢气的药品：

（实验）镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：

化学反应方程式：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

强调反应的速度和制取氢气的药品：

以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。

原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-原子团在许多化学反应里当作一个整体。

置换反应：定义：

注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。

二、反应原理

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

三、仪器装置

见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）

四、收集方法：根据氢气的物理性质

排水法和向下排空气法收集

五、检验及操作：

点燃：发出淡蓝色火焰

六、验纯：

七、注意事项：

1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）

2导气管稍露出橡皮塞。

3长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏）

4、点燃前应先检验氢气的纯度。

小结：实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项。置换反应。原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

作业：P

补充作业：

1、氢气和氧气的实验室制法的区别：

氢气

氧气

实验室室制取

气体的药品

化学反应方

程式

仪器

实验步骤

收集方法

检验方法

注意事项

初三化学教案：

第三节：氢气的实验室制法

教学目的

1、掌握实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项

2、理解置换反应概念及应用。

3、了解原子团的概念，知道SO42-、CO32-、NO3-、OH-

教学重点

1、掌握实验室制取氢气反应原理和操作

2、学会氢气检验和验纯

教学难点

复习提问：1、电解水的化学反应方程式：2、氧气和氢气的检验方法。3、实验室制取氧气的程序。

我们已经掌握了实验室制取氧气的顺序，本节学习氢气的实验室制法也按着这个顺序进行。

阅读课本回答下列问题：

一、制取氢气的药品：

（实验）镁铁锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：

化学反应方程式：

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

强调反应的速度和制取氢气的药品：

以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。

原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-原子团在许多化学反应里当作一个整体。

置换反应：定义：

注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。

二、反应原理

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

三、仪器装置

见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）

四、收集方法：根据氢气的物理性质

排水法和向下排空气法收集

五、检验及操作：

点燃：发出淡蓝色火焰

六、验纯：

七、注意事项：

1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）

2导气管稍露出橡皮塞。

3长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏）

4、点燃前应先检验氢气的纯度。

小结：实验室制取氢气的药品，反应原理，仪器装置，收集方法，验纯，检验及操作注意事项。置换反应。原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-

作业：P

补充作业：

1、氢气和氧气的实验室制法的区别：

氢气

氧气

实验室室制取

气体的药品

化学反应方

程式

仪器

实验步骤

收集方法

检验方法

注意事项

第一册氢气的实验室制法

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好新的教案课件工作，新的工作才会更顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编精心为您整理的“第一册氢气的实验室制法”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

教学目的知识；了解并认识原子团;理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。

能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。

思想教育；对学生进行化学史教育。

重点难点氢气和实验室制法、置换反应。

教学方法谈话法、实验启发法。

教学用品仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。

药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。

其它：火柴。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。

实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。

【演示实验】是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？请同学们看实验

【投影】课堂练习一（见附1）

指导学生做练习一

观察并填写实验记录：

A：稀硫酸色体。铜片色体。放在稀硫酸中。

B：铁片_________色__________体。放在稀硫酸中_______，把燃着的木条放在试管口__________。

C：锌粒_______色_______体。放在稀硫酸中_________，把燃着的木条放在试管口________。

D：镁条_______色________体。放在稀硫酸中____________，把燃着木条放在试管口___________

简介氢气的发现。对学生进行化学史教育。

引入新课

许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实验室用什么金属比较好。

【实验】取C试管内液体至蒸皿中，加热蒸干观察硫酸锌。

实验记录：

硫酸锌溶液___________色__________体。硫酸锌晶体______色________体。

使同学认识硫酸锌晶体。

回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什么？

（提问后打出投影片）

【提问】制氢气用些套装置行不行？如何改进？

回忆并回答

思考后回答

复习实验室制氧气，引出实验室制氢气装置，达到以对比法加强记忆。

训练想象力

【展示】制氢气的一种装置

观察、思考与制氧气装置的不同。

分析氢气制取装置，及注意事项。

教师活动

学生活动

教学意图

【提问】为能随时加酸，不打开塞子，请同学们设计一下如何改进装置？

【提问】上图中A、B两套装置哪个好？为什么？你制氢气时选用哪套装置？在制氢气时应注意什么？

分析这套装置适合块状固体

不加热气体

思考并提出设计方案。

讨论后回答

B装置好，优点是能随时加酸。

A装置虽能随时加酸，但氢气可从漏斗逸出。

提高思维能力。

通过讨论加深理解和记忆。

回答实验室收集氧气的方法。

【分析】介绍氢气的密度和溶解性，分析氢气收集方法。

氢气密度最小，用何方法收集？

氢气难溶于水，用何方法收集？

并进行演示，分析两种方法哪个方法为最佳方法？

【提问】有A、B两瓶气体放置在桌上，哪瓶是氢气正确的放置方法？为什么？

回答问题；

实验室收集氧气用_______法，因为氧气_______。还可用________法，因为氧气_______。实验收集氢气用_______法，因为氢气______。还可用______法，因为氢气_______。

思考并回答问题。

通过氧气收集方法的复习，由同学根据氢气性质分析出氢收集方法。

对比加深记忆

提问思维能力

【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？

猜想

培养想象能力

【实验】以干杯代替稀硫酸制取并检验氢气

记录：

A.盐酸______色________体。与铁反应现象。_______

B.盐酸与锌反应现象_____。

C.盐酸与镁反应现象______。

制氢气可用稀硫酸还可用稀盐酸。

教师活动

学生活动

教学意图

写出A、B、C三个化学反应的文字表达式。

【回顾并提问】什么叫化合反应？什么叫分解反应？

分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸的反应属于化合化应还是分解反应？提出置换反应的概念。

【投影】课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二

回答问题：

_________叫化合反应。举一例。__________叫分解反应。举一例。

看书：置换反应概念，并找出关键词语。

做练习二

导出置换反应的概念。

提高分析问题能力，逐步完成知识到能力的转化。

【简介原子团】硫酸（）中叫硫酸根；硝酸（）中叫硝酸根；氢氧化钠（）中OH叫氢氧根；碳酸钠（）中叫碳酸根。

在化学反应里它们作为一个整体参加反应像一个原子一样。

【投影】课堂练习三（见附3）

指导学生完成课堂练习三

识记

做练习三

认识原子团

在反馈练习中提高学生的记忆。

及时巩固。

【投影】随堂检测（见附5）

独立完成

及时反馈

附1：课堂练习一

写出下列反应的文字表达式，在反应物、生成物名称下写出相应的化学式。铁+硫酸──锌+硫酸──镁+硫酸──实验室制氢气你选用______和_______，原因是。

附2：课堂练习二

写出下列各化学反应的文字表态式，并注明基本类型。铁在氧气中燃烧。加热氯酸钾和二氧化猛的混合物制氧气。锌和稀硫酸反应制氢气。下列反应中不属于置换反应的是（）根据下列装置图回答：（填序号）写出图中标有①~④序号的仪器名称：

①，②，③④

实验室制备并收集氢气的装置是。制备并收集氧气的装置是。下图是某同学设计制取氢气的装置，有三处错误，请指出错误会造成的后果，并加以改正。

附3课堂练习三

在下列化学式中原子团下画横线，并写出原子团名称。

化学式

原子团名称

下列各级物质中有相同原子团的是（）

（A）和（B）和

（C）和（D）和

附4：课堂练习答案

（1）铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气

（Fe）

锌+硫酸→硫酸锌+氢气

(Zn)

镁+硫酸→硫酸镁+氢

()

锌稀硫酸速率适中，气体纯净。（1）铁+氧气

四氧化三铁（2）氯酸钾氯化钾+氧气分解反应

锌+硫酸→硫酸锌+氢气置换反应4.B、C5.（1）试管酒精灯

铁架台集气瓶（2）B、EA、E或D（6）（略）

KCa

硫酸根硝酸根氢氧根碳酸根

A

附5：随堂检测

实验室制氢气选用的一组药品是（）锌粒与浓硫酸（B）锌粒与浓盐酸

（C）锌粒与硝酸（D）锌粒与稀硫酸

实验室制氢气，若用锌与稀硫酸恰好完全反应，反应后将试管内液体蒸干，得到的物质是（）白色固体（B）硫酸锌（C）黑色粉末（D）硫酸和锌下列物质中属于混合物的是（）氢气（B）氧气（C）水蒸气（D）空气实验室收集氢气的最佳方法是排水法（B）向下排空气法向上排空气法（D）以上各方法均可以

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