教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，新的工作才会如鱼得水！你们会写适合教案课件的范文吗？小编特地为您收集整理“《应和》教案”，仅供您在工作和学习中参考。

《应和》教案

【赏析指导】

波德莱尔，被后人看作是法国象征主义诗歌的先驱，《应和》是他的代表作。这首诗集中阐发了象征主义诗歌的世界观，可以看作是理解象征主义的一把钥匙。

人和自然、世界的关系是什么，似乎是文学永远的话题。在象征主义者看来，自然不是一种僵死的存在，而是一个充满了灵性的世界，在万物之间、在人与自然之间、在物质和精神之间，在有形与无形之间，都充满了丰富的关联，正如此诗第一节所呈现出的想像：“自然”的庙堂之中，每一根柱子都是“活的”，有生命的，它们用神秘的方式──“模糊隐约的语音”──相互交流着，形成一座“象征的森林”。这座森林与弗罗斯特的“树林”不同，在其中穿行的人不是感觉到困惑，而是也参与柱子或树木之间的交流，树木和人在相互凝视。实际上，“象征的森林”本身就是宇宙、人生的一个象征，在不同事物的相互呼应中，所有的存在构成了一个和谐的整体，在人的感官、人的内心之中，就深深藏着这个“整体”的秩序和奥秘，即诗中所言：“正如悠长的回声遥遥地合并/归入一个幽黑而渊深的和协”。

象征也是一种创作的方法，这种创作方法极大地丰富了诗歌的表现力。既然诸多自然事物之间存在着神秘的应和，那么诗人想像力的作用，就在于揭示那些隐藏的“应和”关系。因而，在象征主义诗人的笔下，各种感官、形象、词语，都发生了奇特的联系，可以相互转化、相互呼应，日常语言、日常逻辑的无形桎梏随之被打破，在语言自由的跳跃、连接中，更多表达的可能性涌现出来。这种手法在《应和》中也得到了具体体现，特别是所谓的“通感”手法，诗人直接写出了它的含义：“香味，颜色和声音都相互呼应”。嗅觉、视觉、听觉乃至触觉，本来是不同的感官，感受不同的刺激，但诗人也让它们发生了“呼应”。

似乎为了展示“通感”手法的魅力，诗人在第三节也亲自实验了一下，在不同的感官之间架起桥梁，试着想像：为什么“香味”会“新鲜如儿童的肌肤”“柔和如洞箫”“翠绿如草场”呢？这有违一般的常理，却扩张了我们经验的可能，颜色、触觉、气味与乐音，错综在一起，同时唤醒读者的各种感官。至此，诗人好像还没有尽兴，继续渲染出一个无限扩张的“香味世界”。许许多多的古怪的“香味”，都发出自己的声音，“歌唱性灵和官感的狂欢”。

这首诗只有十四行，却容量很大，不仅形象地阐发了象征主义的理念，而且也提供了一个“通感”写作的范例。它就像一只化学烧瓶，让观念与经验、以及不同的感官，在其中剧烈地发生“化合”作用。

【教学建议】

一、预习指导
让学生课前阅读此诗，试着思考“应和”的含义。

二、作品讲解
1.给学生介绍诗人波德莱尔和他的诗集《恶之花》，重点讲解在他笔下“恶之美”的含义和价值。
2.结合诗作的第一、二两节，讲解象征主义的世界观。
3.结合诗作的第三、四两节，分析“通感”的手法，列出诗人使用了哪些的比喻来形容“香味”。

三、扩展与比较
1.此诗可以和兰波的《元音》一起讲授，比较两首诗的相似性，讨论“通感”的手法，在兰波的诗中如何得到了进一步的使用。
2.诗人采用“通感”的手法，目的在于在一般的语言常规之外，激发新的表现力，可以让学生试着构思一些类似的诗句，传达一些独特的、新奇的个人感受。

【参考资料】

一、《恶之花巴黎的忧郁》译者序（钱春绮）

《恶之花》原文为“LesFleursduMal”。在法文中，“Mal”有邪恶、丑恶、罪恶、疾病、痛苦等义。诗人在本诗集的献词中称这部诗集为“病态的花（fleursmaladives）”，所以，有人说，“恶”是误译，应译为“病”（这个病就是世纪病），这当然也有道理，但并不全面，“恶”在这里，是有复杂的多种意义的，既有宗教的意义，又有形而上学的意义，译为《恶之花》还是恰当的，德译作BlumendesB?sen，英译作FlowersofEvil，俄译作ЦветыЗла，都是取其“恶”的涵义，而且诗人作诗的初衷，不正是要从丑恶中发掘美吗？至于“花”字，当然是含有文学的、美学的意义，也就是艺术，就是诗。

波德莱尔处于浪漫主义文学运动的退潮期，必须开拓新的诗的世界，显出他自己的独创性。圣勃夫在为《恶之花》写的辩护书中说：“诗的领域全被占领了。拉马丁取去‘天国’，雨果取去‘地上’，不，比‘地上’还多。拉普拉特取去‘森林’。缪塞取去‘热情和令人眼花缭乱的盛宴’。其他人取去‘家庭’‘田园生活’等等。戈蒂埃取去西班牙及其鲜艳的色彩。还留下什么可供波德莱尔采取呢？”

留给波德莱尔采取的，不能不说，只有“恶之美”。他在为将来出版的《恶之花》订正版草拟的序言中说：“什么叫诗？什么是诗的目的？就是把善跟美区别开来，发掘恶中之美。”他又说过这样的话：“我觉得，从恶中提出美，对我乃是愉快的事情，而且工作越困难，越是愉快。”确实，“恶之美”乃是浪漫派忽略掉的新主题，这无疑是波德莱尔的新发现。

……

有人说，波德莱尔以丑为美，把丑恶美化，是对丑恶的迷恋、欣赏和崇拜。我认为这种说法有失公正。丑怎能变为美？实际是化丑为美，化腐朽为神奇，正如诗人自己所说：“你给我泥土，我把它变为黄金。”这无非是说，通过艺术的手法，把丑恶的东西变成一件美的艺术品而已。法国雕刻大师罗丹说过：“一位伟大的艺术家或作家，取得了这个丑或那个丑，能当时使它变形，……只要用魔杖触一下，丑便化成美了──这是点金术，这是魔法。”是的，罗丹的魔杖是他的雕刻刀，他用它把法国大诗人维庸所描写的丑老太婆雕成杰出的雕像《美丽的制盔女人》；被解剖的尸体是丑的，法国画家德拉克洛瓦却从籍里柯用画笔描绘人体解剖的画中看出了崇高和美；而波德莱尔，他的魔杖就是他的笔。

再说，对美和丑的评价，不同的人是有不同的标准的。衣衫褴褛的穷人，弯腰曲背的老太婆，拄着手杖行走的盲人，瑟缩发抖的妓女，这些，在资本主义社会的“上等人”眼中是丑的，然而，这并不是真丑，丑有真丑与假丑之分，真正的丑应当是那些屠杀无辜的殖民主义者和战争狂人、卖国求荣的叛徒、敲骨吸髓的剥削阶级……等等，在波德莱尔的笔下，他所寻找的丑恶对象是属于真丑还是假丑，不是很容易看出来吗？

波德莱尔写诗，也是这样，往往用暗示的手法刺激读者的想像。但不仅读者需有想像力，诗人自己尤贵有想像力。他在《再论埃德加爱伦坡》一文中说：“在他（坡）看来，想像力乃是种种才能的女王……但是想像力不是幻想力……想像力也不同于感受力。想像力在哲学的方法范围之外，它首先觉察到事物深处秘密的关系、感应的关系和类似的关系，是一种近乎神的能力。”波德莱尔把感应原理引进诗歌创作，以其独创的象征手法，给法国诗歌的发展作出了巨大贡献。后来的象征主义三大诗人马拉美、魏尔兰、兰波，如果不是由于《恶之花》的影响，也许不会有他们的成就。而且后来，波德莱尔的影响，不仅限于文学，还波及其他艺术，通过罗普斯和莫罗的绘画，通过罗丹的雕刻，在世界上继续产生广泛的影响。

（选自《恶之花巴黎的忧郁》，人民文学出版社1991年版）

二、波德莱尔的“通感”理论（郑克鲁）

波德莱尔首先在诗歌创作中提出了通感理论，把文学和其他艺术沟通起来，大大丰富了艺术表现手法，为现代派的出现开辟了道路，这是他的一大功绩。

通感这个词主要出自波德莱尔的同名十四行诗。这首诗具有纲领性的意义，因为它包含了波德莱尔诗艺的要点。在《通感》中，波德莱尔把诗人看作自然界和人之间的媒介者。诗人能理解自然，因为自然同人相似（树木是活的柱子，发出含含糊糊的语言）。诗人在自己的各种感觉中看到宇宙的统一，这些感觉只是宇宙的可感反映。波德莱尔区分了两种现实：自然的，即物质的现实，这只是表面；精神的，即内在的现实，他认为这是宇宙起源的基因。通过象征──由自然提供的物质的、具体的符号，也是具有抽象意义的负载者──诗人能够理解更高的、精神的现实。他认为诗人本质上是明智的，命定能破译这些象征符号：人要不断穿越象征的森林，力图理解其中的含义。

波德莱尔由此指出不同感觉之间有通感：“香味、颜色和声音在交相呼应。”他在一篇艺术评论中写道：“一切，形态、运动、数量、色彩、香气，无论在自然界还是在精神界，都是富有含义的，相互作用的，相互转换的，相通的，”一切都建立在“普遍相通的、永不竭尽的资源”之上。这段话可以作为上述这句有名的诗的补充。这句诗扼要地，但完整而形象地提出了一切感觉相通的观点。《通感》主要从香味出发来阐发这一理论：某些香气同触感相似（“嫩如孩子肌肤”）；这些香味随之又可以从声音得到理解（“柔和像双簧管”）；最后融入视觉之中（“翠绿好似草原”）。不同感觉互相交应，因为它们全都趋向同一道德概念：纯粹。无论孩子肌肤、双簧管，还是草原，都突出了纯洁，它们使人想起爱情的殿堂。接着诗人以腐蚀的丰富的和得意洋洋的香气与前面几种香气相对照，这些香气令人想到龙涎香、麝香、安息香、乳香，即包括整个异国情调的世界。这些香的质地能无限扩张（“具有无限事物那种扩张力量”），它们不断升腾，引导诗人幻想更高的现实。扩张于是变成入迷状态，感官的沉醉导致精神的入迷，因为这些香味“在歌唱着头脑和感官的热狂”。至此，通感达到了最高潮，这是狂热的头脑和感官作用的结果。

其次，波德莱尔认为诗歌应该同别的艺术相通。他从版画(卡洛、戈雅、韦尔奈)到雕塑(《面具》《骷髅舞》)，再到音乐和绘画，写出这些艺术形式之间相通的关系。在《灯塔》一诗中，他写到鲁本斯、达芬奇、伦勃朗、米开朗琪罗、皮热、华托、戈雅和德拉克罗瓦，他们的画和作品在诗人眼里呈现出光怪陆离的意象。波德莱尔认为绘画和诗歌是相通的。他说：“如果各种艺术不致力于力求互相代替，至少要力求互相借用新的力量。”他又说：“画家把音阶引进了绘画中”艺术家从此可以用声音和色彩等手段去表达感情。

总之，波德莱尔认为可感知的形式乃是理想现实的表现和象征。诗人有一种“痛苦的秘密”，就是内心隐藏着一种愿望，要升华到最高的境界，这种境界能使诗人“翱翔于生活之上”，“毫不费力地理解生活”(《高翔》)。《恶之花》提供了大量通感的实例。如《黄昏的和声》写华尔兹旋舞引起各种嗅觉、视觉和听觉之间的交流和互相作用；《邀游》描写了色彩、光线与香味的混合；《头发》从头发的清香联想到炎热的非洲和“无精打采的亚洲”，将香、色、音结合起来；《首饰》写叮当响的首饰“发出尖声嘲笑”等等，不胜枚举。波德莱尔在一篇序言草稿中写过这样三句话：（）

“但愿法国诗歌拥有一种神秘的、不为人熟知的韵律学，就像拉丁语和英语那样；”

“但愿诗歌的句子能模仿(由此它接触到音乐艺术和数学)水平线、直升线、直降线；但愿它能笔直升上天空，毫不气喘，或者以地心吸力的速度下降到地狱；但愿它能沿着螺旋形前进，画出抛物线，或者画出构成一系列重迭角的曲线；”

“但愿诗歌同绘画艺术、烹调术和美容术结合起来，因为有可能表达一切甜蜜或愁苦，惊呆或恐惧的感觉，只要将某一名词与某一相同或相反的形容词组合起来。”

在这三句话中，波德莱尔阐明了一个十分重要的思想：词与词之间的某种组合，会产生奇异的现象；他在寻求达到通感的途径。在他看来，诗歌存在一种新的韵律学，根据这种规则写出来的诗句，能像线条一样变化无穷，但这种诗句必须同别的艺术结合起来，才能产生效果。他认为没有什么比这种“以不同方式组合的词取得的效果”更惊人、更神秘的了。于是他得出这个著名的说法：“只要人愿意，灵感总会来的，但它不一定在人愿意有灵感的时候就一定来到。──从语言和写作中，就像玩魔术一样，会获得引起联想的魔法。”这种“联想的魔法”就是通感手法。波德莱尔属于这样的艺术家，他孜孜以求的是“发现艺术家赖以创作的隐蔽的法则，并从这种研究中得出一系列原则，这些原则的神圣目的就是诗歌创作的必然性。”通感就是波德莱尔找到的诗歌创作的隐蔽法则，它像打开了一扇门，使艺术家能够深入到艺术的更高级的殿堂。

（选自《法国诗歌史》，上海外语教育出版社1996年版）

相关知识

第5章(学案)　细胞的能量供应和利用

本章内容包括：《降低化学反应活化能的酶》、《细胞的能量“通货”──ATP》、《ATP的主要来源──细胞呼吸》、《能量之源──光与光合作用》四节内容。细胞代谢是细胞生命活动的基础，细胞代谢能有条不紊地高效进行既离不开酶的催化作用，也离不开能量的推动；神奇的自然选择过程“选中”了ATP作为生命活动的直接能源物质，而ATP的主要来源是细胞内的有机物的氧化分解过程即细胞呼吸；细胞内有机物中的能量从根本上说来自光与光合作用。本章教材的内容环环相扣、循序渐进、异彩纷呈，把我们带入细胞能量利用和供应的微观世界！

第5章　细胞的能量供应和利用　能力拓展

一、选择题

1.酶是活细胞产生的。下列关于酶的叙述中，错误的是（）。

A．有些酶是RNA　B．酶的数量因参与化学反应而减少

C．酶的活性与pH有关D．酶的催化效率很高

2.能在水稻叶肉细胞的细胞质基质、线粒体基质、叶绿体基质中产生的代谢产物分别是（）。

A.二氧化碳、丙酮酸、（CH2O）B.丙酮酸、（CH2O）、二氧化碳

C.丙酮酸、二氧化碳、（CH2O）D.（CH2O）、丙酮酸、二氧化碳

3.海洋中电鳗有放电现象，其电能是（）。

A．有机物进行氧化分解释放的化学能转变而来

B．由热能转变而来

C．由光能转变而来

D．由ATP转变成ADP时释放的化学能转变而来

4.下列关于光合作用和呼吸作用的叙述中，错误的是（）。

A．光合作用和呼吸作用都包括一系列氧化还原反应

B．光合作用和呼吸作用必须在有水的条件下进行

C．光合作用的全部反应是呼吸作用全部反应的逆转

D．光合作用和呼吸作用都是能量转化过程

5.右图表示人体某个酶促反应，下列判断正确的是（）。

A．图中A示酶，A一定是蛋白质

B．图中B示酶，B一定是RNA

C．图中A示酶，A是有机物

D.图中A示酶，A只能在人体内起作用

6.下图中，横轴表示酶的反应条件，纵轴表示酶的催化速率，能正确反映温度、pH、时间和底物浓度与酶的催化速率关系的是（）。

A．甲、乙、丙、丁B．甲、甲、丙、丁C．甲、丁、乙、丙D．甲、甲、乙、丁

7.无氧呼吸与有氧呼吸的根本区别是（）。

A．丙酮酸继续发生的化学反应的途径不同B．丙酮酸继续发生的化学反应的酶不同

C．释放的能量及生成的ATP的数量不同　D．全过程都没有分子氧参与

8.下列关于人体细胞内ATP的叙述中，正确的是（）。

A．人体细胞内贮有大量ATP，供生命活动需要

B．ATP水解成ADP的反应是不可逆的

C．ATP只能在线粒体中生成

D．ATP中含有一个在一定条件下容易水解和重新生成的化学键

9.右图中能表示动物肌细胞内ATP产生量与氧气供给量之间关系的曲线是（）。

A．aB.bC．cD.d

10.将等量且足量的苹果果肉分别放在氧气浓度不同的密闭容器中，1h后，测定氧气的吸收量和二氧化碳的释放量（见下表）。下列有关叙述中正确的是（）。

变化量/氧气浓度

0

1%

2%

3%

5%

7%

10%

15%

20%

25%

氧气吸收量/mol

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.8

二氧化碳释放量/mol

1

0.8

0.6

0.5

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.8

A．苹果果肉细胞在氧气浓度为0～3%和5%～25%时，分别进行无氧呼吸和有氧呼吸

B．贮藏苹果时，应选择氧气浓度为5%的适宜环境条件

C．氧气浓度越高，苹果果肉细胞有氧呼吸越旺盛，产生ATP越多

D．苹果果肉细胞进行无氧呼吸时，产生乳酸和二氧化碳

11.光合作用的过程可分为光反应和暗反应两个阶段，下列说法中正确的是（）。

A．叶绿体的类囊体膜上进行光反应和暗反应

B．叶绿体的类囊体膜上进行暗反应，不进行光反应

C．叶绿体基质中可进行光反应和暗反应

D．叶绿体基质中进行暗反应，不进行光反应

12．取三粒质量相同的大豆种子，一粒在黑暗中长成豆芽甲，另两粒在光下发育成植株乙、丙。测定甲、乙的鲜重和丙的干重，并与大豆种子比较，增加的重量分别为a、b、c，则a、b、c的主要增重因素分别为（　）。

A．H2O；CO2；H2O和CO2B．CO2；H2O和CO2、H2O

C．CO2；H2O；H2O和CO2D．H2O；H2O和CO2、CO2

13.机体在一定时间内，呼吸作用产生的CO2mol数与消耗的CO2mol数比值，常被用来判断呼吸分解有机物的种类。根据葡萄糖彻底氧化分解反应式计算，此比值应是（）。

A．0.5B．1.0C．1.5D.2.0

14.种在湖边的玉米，长期被水淹，生长不好，其原因是（）。

A．根细胞吸水分过多　B．营养缺乏

C．光合作用强度不够　D．根细胞有氧呼吸受阻

15.解除休眠的干种子吸水后，细胞呼吸强度（）。

A．下降B．上升C.不变D.不确定

16.某同学将蛋白酶加入蛋白质中，发现蛋白质能水解，然而将蛋白酶加入多肽中，却没有发现多肽水解，这一实验说明酶的（）。

A．高效性B.专一性C.多样性D．稳定性

17.处于冬眠状态的动物体，代谢极为缓慢，最根本的原因是（）。

A.体内酶活性降低B.气温低C.进食少D．消耗能量少

18.在光合作用中，不需要酶参与的过程是（）。

A.二氧化碳的固定　B.叶绿素吸收光能C．三碳化合物的还原　D．ATP的形成

19.下列关于光合作用和呼吸作用的叙述中，正确的是（）。

A．光合作用和呼吸作用总是同时进行

B．光合作用形成的糖类能在呼吸作用中被利用

C.光合作用产生的ATP主要用于呼吸作用

D．光合作用与呼吸作用分别在叶肉细胞和根细胞中进行

20.右图是设想的一条生物合成途径的示意图，若将缺乏此途径中必需的某种酶的微生物置于含X的培养基中培养，发现微生物体内有大量的M和L，但没有Z，试问该生物哪一种酶的合成有缺陷（）。

A．E酶B．B酶C．C酶D．A酶和D酶

21.右图表示一农田中一昼夜温度变化I、光照强度变化II、植物吸收二氧化碳的变化III的数量关系。下列有关叙述中，不正确的是（）。

A．Ⅲ与时间轴交点c、e预示光合作用吸收的二氧化碳等于呼吸作用释放的二氧化碳

B．a点的数值变化主要与夜间的低温有关

C．从c点开始合成有机物，至e点有机物合成停止

D．增大曲线Ⅲ与时间轴围成的正面积的措施包括提高光照强度、提高二氧化碳浓度、适宜的温度和适量的水分供应等

22．在温室中栽培作物，如遇持续的阴雨天气，为了保证作物的产量，对温度的控制应当（）。

A．降低温室温度，保持昼夜温差B．提高温室温度，保持昼夜温差

C．提高温室温度，昼夜恒温D．降低温室温度，昼夜恒温

23．同一植物体不同部分的呼吸强度可以不同。下列判断错误的是（）。

A．幼叶比老叶的高

B．萌发种子胚的比胚乳的高

C．枝条尖端的比基部的高

D．老根部分的比根尖的高

24．植物的光合作用依赖于温度（T）和光强度（L）。右上图表明3种植物在不同的光照强度下消耗二氧化碳的测定结果。在-5～0℃和20～30℃温度范围内，哪一个因素是限制因素？（）

-5～0℃温度范围

20～30℃温度范围

A.

T和L都是限制因素

T和L都不是限制因素

B.

T是限制因素而L不是限制因素

T不是限制因素而L是限制因素

C.

T是限制因素而L不是限制因素

T是限制因素而L不是限制因素

D.

T不是限制因素而L是限制因素

T是限制因素而L不是限制因素

二、非选择题

25.右图表示水稻（实线）和小麦（虚线）的幼苗在不同生理状况下，二氧化碳的释放量与氧气体积分数的关系曲线。请分析回答下面的问题。

(1）下述曲线表明，直接影响植物呼吸速率和呼吸性质的因素是　。

（2）曲线①表示呼吸的速率，曲线③表示呼吸的速率。

（3）当氧气体积分数为时，水稻幼苗的两种呼吸产生的二氧化碳相同，此时有氧呼吸消耗的葡萄糖数量相当于无氧呼吸消耗葡萄糖数量的。

（4）当水稻幼苗进行两种呼吸并且二氧化碳的释放量大致相同时，小麦以呼吸为主要形式，这时有氧呼吸与无氧呼吸释放的能量比为（取整数）。

26.右图表示一个学生设计的实验，用来证明二氧化碳是光合作用的主要原料。

（1）该实验装置有多处设计不当，请指出其主要错误：

①，

②，

③，

④；

（2）如需设计对照实验，请描述对照实验的实验设计。

27.一般洗衣粉不易清除衣物的奶渍，但生物活性洗衣粉则可以，一生物活性洗衣粉包装盒上印有以下资料：

成份：蛋白酶0.2％，清洁剂15％。用法：洗涤前先将衣物浸于加有适量洗衣粉的水内一段时间，使用温水效果最佳；切勿用60℃以上的热水。注意：切勿用于丝质羊毛衣料。用后须彻底清洗双手。

请根据以上资料回答有关问题：

(1）为什么该生物活性洗衣粉能较容易清除衣物上的奶渍？

（2）为什么洗涤前须先将衣物浸于有这种洗衣粉的水内一段时间？

（3）试提供一个方法以缩短衣物浸水的时间，并加以解释。

（4）为什么包装盒上的用法指明勿在60℃以上的热水中使用此洗衣粉？

（5）试解释为什么此洗衣粉不能用于丝质及羊毛衣料。

第5章　细胞的能量供应和利用　阅读·创新

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。关于好的教案要怎么样去写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《第5章　细胞的能量供应和利用　阅读·创新》，欢迎阅读，希望您能阅读并收藏。

　光合作用与粮食产量的关系

影响光合作用的因素与生产实践有着极大关系，对此我们要给予足够重视。影响植物光合作用的因素很图552多，主要的有光照强度和光照时间、环境中二氧化碳的浓度、温度以及土壤中的水肥条件等。这些因素中，任何一种因素的改变都将影响光合作用的进行。例如，当光照强度提高时，光合速率也随之增加；当光照强度减弱时，光合速率也随之下降。两者的关系如右图所示。

在A点时，植物进行光合作用所吸收的二氧化碳与它呼吸时所释放的二氧化碳相等，此时植物的光合速率=呼吸速率，二者处于动态平衡；如果光照强度低于A时，光合速率＜呼吸速率，植物不仅不能积累有机物，相反还要消耗体内原有的有机物；只有当光照强度高于A点时，植物的光合速率随光照强度的增强而提高。但当光照强度到达一定程度时，光合速率的提高幅度减缓，最后达到一定限度（B时），就不再提高。（虚线表示真正光合速率；实线表示表观光合速率，它是真正光合速率与呼吸速率之差。）

耐阴植物的最大光照强度为5000～10000lx；阳生植物中的C3植物需要的最大光照强度大约是30000～50000lx；而C4植物甚至达到100000lx时，光照强度还未达到最高。

温度和光合作用的关系也非常密切，不过温度对光反应影响小，而暗反应明显地受温度的影响和制约，这主要是因为暗反应是一系列的酶促反应。

温度和光合作用强度的关系如图553所示：A点为植物进行光合作用的最低温度，不同植物的最低温度不同，如热带植物大约为5～7℃，高粱和玉米大约为5～10℃，而地衣为-20℃。在最低温度时，植物的光合作用几乎不能进行。从A→B，随温度的升高，植物的光合作用不断增强，但当温度升高到一定程度时（如B），植物的光合作用强度不再提高，则此时的B点温度为植物进行光合作用的最适温度。不同植物的最适温度不一样，通常C4植物比C3植物有较高的最适温度范围，如C4植物中的高粱最适温度为40～45℃，而C3植物水稻的最适宜的温度为18～32℃。当温度从B→C时，光合作用迅速下降，C点为植物光合作用的最高温度。C3植物光合作用的最高温度范围比C3植物要高，如C4植物一般在50～60℃，而C3植物一般在40℃以下。(A表示最低温度，B表示最适温度，C表示最高温度。）

1.探究影响酶催化效率的因素

设计实验，探究（酶浓度、温度、pH或底物）对酶催化效率的影响。尝试绘出以上各种不同因素影响酶催化效率的坐标曲线图。

2．探究影响光合作用的因素

设计实验，探究（光、二氧化碳浓度或温度等）影响光合作用的因素。根据探究实验的有关要求，写出实验设计方案及相应的结果预测。

离子反应和离子方程式导学案

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，到写教案课件的时候了。教案课件工作计划写好了之后，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编帮大家编辑的《离子反应和离子方程式导学案》，希望能对您有所帮助，请收藏。

三大段一中心五环节高效课堂—导学案

制作人：修改人：审核人：
班级：姓名：组名：
课题第2讲　离子反应和离子方程式
学习

目标知识与技能1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误
情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力
教学
重点正确书写离子方程式，并判断其正误
教学
难点正确书写离子方程式，并判断其正误
学法
指导探究学习，自主学习
学习过程

一．自主探究——问题发现
自我检测：问题：
你存在的问题：
二．合作探究——问题生成与解决：知识点的学习
第2讲　离子反应和离子方程式
[考纲解读]　1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一　电解质
1．电解质和非电解质
(1)电解质
在__________________能够导电的________叫做电解质。
(2)非电解质
在______________都不能导电的__________叫做非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较
强电解质弱电解质
定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质
电离平衡
溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________
电离过程
举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等
3.电离方程式的书写
(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、
____________________、____________________________________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2??Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：
________________________________________________________________________。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，
在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3??H＋＋CO2－3。
1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：
________________________________________________________________________。
①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜
⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　CO2
NaHCO3
2．下列说法中一定正确的是()
A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
B．BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
C．弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子
D．氯水能导电，所以Cl2是电解质
3．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐
滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2
D．醋酸中逐滴加入氨水
　(1)判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：
①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
(2)判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.00001molL－1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。
考点二　离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，
B．加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，
C．加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，
D．加入Zn粒：_____________________________________________________________，
E．加入NaOH溶液：_________________________________________________________。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成________的物质；③生成__________的物质；④发生______________。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO2－4的物质的量减少的是____(填序号，下同)；H＋物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO2－4、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO－3与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2－3再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
4．写出下列典型反应的离子方程式：
(1)氯化铝溶液中加入过量氨水
________________________________________________________________________。
(2)小苏打与乙酸溶液混合
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入盐酸
________________________________________________________________________。
(5)Cl2通入水中
________________________________________________________________________。
(6)明矾溶于水发生水解
________________________________________________________________________。
(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2
________________________________________________________________________。
(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液
________________________________________________________________________。
(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
(10)浓HNO3与Cu的反应
________________________________________________________________________。
(11)浓H2SO4与Cu混合加热
________________________________________________________________________。
(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热
________________________________________________________________________。
(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
________________________________________________________________________。
(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合
________________________________________________________________________。
(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合
________________________________________________________________________。
　(1)离子方程式的书写关键点
书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)；②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等)；③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。
(2)书写离子方程式的注意点
①微溶物处理方式有三种情况
a．出现在生成物中写化学式；
b．做反应物处于溶液状态写离子符号；
c．做反应物处于浊液或固态时写化学式。
②盐类水解的离子方程式不要忘记“??”。
③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCO－3、HS－、HSO－3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
离子反应中的多重反应
　两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。
【例题】　完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：__________________________________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：____________________________________________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：________________________________________________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：_____________________________________________________。

用分类思想突破跟量有关的离子
方程式的书写
中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。
1．连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量：__________________________________________________________________；
②碱不足：__________________________________________________________________。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：
①NaAlO2过量：_____________________________________________________________；
②NaAlO2不足：____________________________________________________________。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：_________________________________________________________________；
盐酸过量：_________________________________________________________________。
(4)铝盐溶液与强碱溶液
铝盐过量：__________________________________________________________________；
强碱过量：_________________________________________________________________。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液
NaAlO2过量：______________________________________________________________；
强酸过量：__________________________________________________________________。
(6)FeCl3溶液与Na2S溶液
FeCl3过量：________________________________________________________________；
Na2S过量：________________________________________________________________。
(7)Fe与HNO3溶液
Fe过量：__________________________________________________________________；
HNO3过量：_______________________________________________________________。
2．先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH过量：_______________________________________________________________。
3．配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：
NaOH不足：_______________________________________________________________；
NaOH过量：_______________________________________________________________。
(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液
溶液呈中性时：______________________________________________________________；
SO2－4完全沉淀时：__________________________________________________________。
“高频误写”离子方程式的诊断与突破
判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。
1．NaHCO3溶液水解：HCO－3＋H2O?CO2－3＋H3O＋
2．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓
3．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－===2F－＋O2＋2H2O
5．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
6．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－
7．向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3
8．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋
9．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===SO2－4＋Cl－＋2H＋
10．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋
11．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
反思归纳　判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”
四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰当；三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒；四查是否符合客观事实。
三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。
高考题组一　常见离子方程式的正误判断
1．判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋()
(2011江苏，6A)
(2)NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋()
(2011江苏，6B)
(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑()
(2011江苏，6C)
(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑()
(2011课标全国卷，12A)
(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O()
(2011课标全国卷，12D)
2．(2010大纲全国卷Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
3．(2010大纲全国卷Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
4．(2010天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5．(2010北京理综，10)下列解释实验事实的方程式不准确的是()
A．0.1molL－1CH3COOH溶液的pH1：
CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH0
(红棕色)　(无色)
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－
6．(2010江苏，3)下列离子方程式表达正确的是()
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O=====通电Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO－3＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

文章来源：http://m.jab88.com/j/63968.html

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