为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《水和溶液》，希望能为您提供更多的参考。

第二单元水和溶液单元备课（上）
单元教材地位教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、定量表示溶液的组成、分离和提纯物质、原子结构研究的化学史。
教学目标本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。
重点：
水的净化；水的电解实验及结论；分子和原子的区别和联系；溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算及相对原子质量的计算。
难点：
用分子（原子）观点解释物质变化的本质；分子和原子的区别和联系；水的电解实验得出的结论；溶液中溶质质量分数的计算。

学法建议

1.重视实验探究活动。实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。
2.对概念的理解要全面、准确，例如溶液的概念：⑴是一种混合物；⑵溶质可以是一种或几种；⑶溶液的基本特征的均一性、稳定性。
3.重视新旧知识的联系。⑴从宏观上认识水和溶液的组成及特征；⑵从微观上认识水电解的实质和溶液中溶质是以分子或离子的形式进入溶剂形成均一稳定体系。
4.对知识的归纳和总结：电解水实验可以得出四个结论；分子与原子的区别和联系及它们的特征，水的净化方法；溶质质量分数的计算方法。
单元教学计划节次教学时数主要知识点探究活动
第1节2水分子的特征；水的三态变化和天然循环；过滤法和蒸发法净化水。描述水分子的运动；认识水的天然循环；净化黄泥水。
第2节2原子的特征；水通电分解的实质；分解反应与化合反应的概念；由分子构成的物质发生化学变化的实质；氢气的可燃性；不同的微粒构成不同的物质，不同的物质性质不同。水在直流电作用下的分解；氢气在空气中燃烧。
第3节2卢瑟福的原子结构模型；近代原子结构模型；电子的特征；原子的质量和相对原子质量。对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论。
第4节3溶解的实质；溶液、溶质、溶剂的概念；物质溶解过程中的能量变化；乳浊液和乳化作用；定量表示溶液组成的方法和意义；溶液的溶质质量分数及其简单计算；一定溶质质量分数溶液的配制。物质溶解时溶液温度的变化；乳浊液的制备和乳化剂的乳化作用；哪杯糖水更甜；配制溶质质量分数一定的溶液。
复习、
测试2

第一节水分子的运动
学习目标⑴知识与技能
①通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。
②了解水在自然界中的循环过程。
③了解自来水的生产过程。
⑵过程与方法
学会用过滤法分离液体中的固体杂质的方法。
⑶情感、态度与价值观
体会水的三态变化对生命体的重要意义，初步建立节水观念，感受化学对改善人们生活和促进社会发展的积极意义。
相关知识⑴自然界中的水都不是纯水，城市生活用水是经自来水厂净化处理的。
⑵酒精灯的使用注意事项；使用外焰加热，不用时要用灯帽盖灭。
⑶加热烧杯时要垫石棉网使烧杯受热均匀。
重点水的净化
难点用分子的知识解释物理变化

方法、技巧
与规律小结
⑴分子的基本性质有三点，利用这些性质可以解释自然界中发生的有关现象。
⑵利用分子的理论可以解释物理变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有改变。
⑶水的净化：学习和解答水的净化问题，首先要搞清水中的杂质类型，针对不同的杂质采取相应的净化措施，如吸附、过滤、蒸馏等。
⑷过滤时的注意事项：一贴、二低、三靠。

思维误区
本节常出现的思维误区是：
用分子观点解释物理变化及对分子的基本性质的理解。因平时对一些化学实验的基本操作不规范，因而在回答水的净化这类问题时常常出现错误。
本节知识
结构第一节水分子的运动

课题第一节水分子的运动课型新授
第1课时第周年月日
教
学
目
标1.通过分析水分子的运动与水的三态变化之间的关系，认识分子的特征。

2.了解水在自然界中的循环过程。
学情分析
学生知道水能发生三态变化和发生这些变化的条件，相当一部分学生也知道水是由水分子构成，但是不了解分子的特征，不能从微观的角度去看待和分析物质的变化，对于水的凝固、蒸发等司空见惯的现象不易产生探究的冲动。教学的起点定位在对水的三态变化的微观描述和原因分析。

重点
分子的基本性质

难点
分子基本性质的应用
关键点水的三态变化的微观描述
教学媒体多媒体、挂图
教学方法自学研究法、讲述法、讨论法
板书设计
第一节水分子的运动（M.Djz525.Com 励志的句子）

一、水的三态变化

1.分子的本身没有改变

2.能量的变化
（水分子获得时运动加快，间隔增大。）

3.分子的基本性质：
⑴分子很小，⑵相互间存在间隔，⑶总在不停地运动，⑷同种分子性质相同；不同种分子性质不同。

二、水的天然循环
1.意义：
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

2.植物对水的净化作用

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基本概念和原理五溶液

每个老师在上课前需要规划好教案课件，是时候写教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们会写适合教案课件的范文吗？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“基本概念和原理五溶液”，仅供参考，大家一起来看看吧。

基本概念和原理五：溶液
一、教学目标：
知识目标：
1.通过复习，使学生形成知识体系。
2.加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质的质量分数等基本概念的理解和掌握。
能力目标：提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
情感目标：培养学生内外因辩证关系、对立统一规律等辩证唯物主义观点。体验理论是为实践服务的。
二、教学重点、难点：
教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液与不饱和溶液、溶质的质量分数。
教学难点：饱和溶液与不饱和溶液关系、溶解度与溶质的质量分数关系。
三、教学过程：
[基础知识的归纳与整理]
[关键知识点拨]
(一)饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液
1.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2.四个概念间的关系：
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液之间没有必然的联系，它们是从两个不同的角度对溶液进行的分类。
(二)固体的溶解度
1.概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量
2.固体溶解度与溶解性的关系：
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法
3.影响固体溶解度的因素
内因：溶质和溶剂的性质
4.溶解度曲线
5.溶解度与溶质的质量分数的关系
项目溶解度(S)溶质的质量分数(a%)
概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量溶质质量与溶液质量之比
意义物质溶解性的定量表示方法
饱和溶液里：溶质质量与溶剂质量关系溶液浓、稀程度的表示方法
溶质质量与溶液质量的关系(与溶液饱和与否无关)
条件一定温度、100g溶剂、饱和状态与温度无关、溶剂量无限制，溶液不一定要饱和
单位克(g)是比值，单位为1
计算公式×100g(饱和溶液)
×100%

联系一定温度下，饱和溶液：a%=×100%

[典型例题讲解]
例1.下列说法中不正确的是()
①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。
A.②④⑤⑥B.①③④⑤C.①②③④⑤D.①②③⑤⑥
[解析]此题是有关溶液、饱和溶液概念的判断。溶液不一定无色，故①错。溶液的饱和与否与温度有关，②没有指明温度也不正确。溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，故③不对。饱和溶液在同条件下不再溶解同种溶质，故④不正确。溶液是均一的，这只是味觉的迟钝造成的错误，故⑤也不正确。⑥正确，所以答案为：C。
例2.欲将某温度下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，不能采取的措施是()
A.加入硝酸钾晶体B.蒸发一定量水
C.给溶液加热D.给溶液降温
[解析]本题关键在于充分理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因此降低溶液温度可达到目的。另外，向溶液中加入硝酸钾晶体或蒸发溶剂亦可达到目的。这三种措施单独使用或同时使用都可以。
答案：C。
例3.下图为A、B两种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)图中P点的含义是____。
(2)t℃时，A物质的溶解度___B物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)B物质属于____溶物质(填“易”、“可”、“微”或“难”)
(4)当B中含有少量A时，可用____法提纯B。

[解析]本题主要考查溶解度曲线表示意义，溶解度与溶解性关系以及结晶法的原理。
答案为：(1)t℃时A物质的溶解度是sg(2)大于
(3)易(4)蒸发溶剂
例4.某溶液中含有四种离子Na+、Mg2+、Cl-、SO，其中：Na+、Mg2+、Cl-离子个数比为4：7：6，若Na+离子个数为4a，则SO离子个数为____。
[解析]解决此类问题的关键是充分理解溶液中电荷守恒原理：所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数。依题意可知：溶液中Mg2+、Cl-的个数分别为7a、6a个。设此时溶液SO离子数为x，则4a×1+7a×2=6a×1+2x，x=6a。故本题答案为：6a。
[综合测试]
一、选择题：将正确答案的序号填入题后括号内。
1.有某温度时某物质的饱和溶液，在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，则该溶液()
A.仍为饱和溶液B.溶液中溶质的质量分数变小
C.溶解度变小D.变成不饱和溶液
2.下列因素与固体物质的溶解度无关的是()
A.溶剂的质量B.溶质的质量
C.溶剂的种类D.温度
3.下列有关溶液的叙述错误的是()
A.溶液各部分的性质都相同
B.固体、液体、气体都可作溶质
C.温度一定时，析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
D.t℃时，36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，t℃时食盐的溶解度为36g
4.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是()
A.混有泥沙的粗盐B.混有少量NaCl的KNO3
C.混有少量CaCO3的BaSO4D.实验室用KClO3与MnO2混合加热后的剩余物
5.如右图所示A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。当它们的溶液接近饱和时，
若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法，均可使之变成饱和溶液的是()
A.A溶液B.B、C溶液C.C溶液D.A、B溶液
6.t℃时，某固体物质的溶解度为S，它的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，则S与a在数值上的关系为()
A.S＞aB.S＜cC.S=cD.无法比较
7.土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是()
作物茶油菜西瓜甘草
最适宜的pH范围4.5-5.55.8-6.76.0-7.07.2-8.5
A.油菜B.茶C.西瓜D.甘草
8.有一固体物质(不含结晶水)的溶液甲，在一定温度下经历如下变化：
A.该温度下，固体物质的溶解度是30g
B.溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g
C.溶液乙一定是不饱和溶液
D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等
二、填空题：
1.在碘酒溶液里，____是溶剂；盐酸中的溶质是____；NaOH与稀硫酸完全反应后所得溶液中的溶质是____。胆矾的水溶液中的溶质是____。
2.如下图：A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

(1)P点表示的意义是____。
(2)当温度为t1℃时，____的溶解度最大；当温度为t3℃时，三种物质的溶解度大小关系为____。
(3)如果把A、B、C分别放入100g水中配成t3℃的饱和溶液，再冷却至t1℃，析出晶体最多的是____，没有晶体析出的是____。
(4)若要把混在A中的少量C除去，应采用____法，若使C从饱和溶液中结晶出来，最好采用____方法。
3.已知m＞n＞ω，在一定温度下，ag水中最多能溶解ngM物质(M不含结晶水)，现将ωgM物质加入到ag水中充分溶解，得到_____溶液，(填“饱和”、“不饱和”，下同)，现将mgM物质同样加入到ag水中，充分溶解，得到____溶液，此时M物质的溶解度为____。
4.甲、乙、丙、丁四只烧杯中，都盛有质量分数为10%的氯化钠溶液90g
(1)甲杯中投入10gNaCl，搅拌至全部溶解后，所得溶液的质量分数是____。
(2)乙杯中注入10g水稀释，稀释后NaCl溶液中的溶质的质量分数是____。
(3)丙杯中加入10g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，混合后溶液中溶质的质量分数是____。
(4)丁杯中蒸发10g水浓缩(无晶体析出)，所得溶液中溶质的质量分数____。
[附：测试题答案]
一、1.A2.AB3.C4.AD5.C6.A7.D8.D
二、1.酒精氯化氢硫酸钠硫酸铜
2.(1)t2℃时AB两种物质的溶解度相同(2)BA＞B＞C
(3)AB(4)冷却热饱和溶液(或降温结晶)蒸发结晶
3.不饱和饱和
4.(1)19%(2)9%(3)11%(4)11.25%

九年级化学《酸性溶液和碱性溶液》知识点复习

教案课件是老师不可缺少的课件，大家应该开始写教案课件了。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编为大家整理的“九年级化学《酸性溶液和碱性溶液》知识点复习”，希望对您的工作和生活有所帮助。

九年级化学《酸性溶液和碱性溶液》知识点复习

知识点

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×)碱中一定含有金属元素(×)

化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)

酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)

i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii.与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)

iii.与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)

iv.与碱反应生成盐和水(一定反应)

v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈酸性，pH7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7(雨水的pH7显弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

(2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

(4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

溶液

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？小编收集并整理了“溶液”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

八溶液学案
1．认识溶解现象，了解溶液、溶剂、溶质的含义。★★
2．知道物质的溶解伴随有热量的变化。★
3．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。★
4．了解溶液在生产、生活中的重要意义。★★
1．了解饱和溶液的含义。★★
2．认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。★★
1．了解溶解度的含义。★★
2．利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。★★
3．了解结晶现象。★★
4．能说出一些常见的乳化现象。★
１、常见物质中能溶解于水的物质有哪些，形成溶液的颜色：
＿＿＿＿＿溶于水，溶液颜色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液颜色＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿溶于水，溶液颜色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液颜色＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿溶于水，溶液颜色＿＿＿＿；＿＿＿＿＿溶于水，溶液颜色＿＿＿＿；
２、常见物质中不能溶解于水的物质有哪些
如：＿＿＿＿、_______、__________、______、________、________
3、________气体不易溶于水，
__________气体能溶于水，
_____、______、_______、________难溶于水。
4、影响固体物质溶解度的因素有：内因__________，外因_________。
影响气体物质溶解度的因素有：内因__________，外因_________。
5、哪些物质溶解于水有明显的吸热现象，使环境温度明显降低？
如：_________、__________
6、哪些物质溶解于水有明显的放热现象，使环境温度明显升高？
如：_________、__________
7、哪些物质与水反应放出大量的热？
如：＿＿＿＿＿
８、利用哪些物质可以制冷？
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
９、利用哪些物质可以制热？
如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
１０、①将２０℃硝酸钾的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
将８０℃硝酸钾的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②将２０℃氯化钠的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
将４０℃氯化钠的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③将２０℃氯化钠的饱和溶液转化成不饱和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
将４０℃氯化钠的不饱和溶液转化成饱和溶液的方法是：＿＿＿＿＿＿＿＿
方法和技巧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
11.２０℃氯化钠的溶解度为36克，其含义为_____________________
0.9%的生理是盐水的含义_____________________________
12.汽油清洗油脂是__________现象，合成洗涤剂（洗涤灵、肥皂、洗衣粉、沐浴露、洗发液等）清洗油脂属于___________现象。以上现象都属于_________变化。厕所洁厕灵清洗水垢（碳酸钙、铁锈等物质）会产生气泡，此现象属于__________变化。
溶液2008.12检测拓展
1．生活中常用的下列物质中，不属于溶液的是
A.碘酒B.糖水C.雪碧钦料D.酸奶
2．生活中的下列物质与水混合，不能形成溶液的是
A．食盐B.白醋C.白糖D.面粉
3．向右图试管中加入某种物质，饱和澄清石灰水出现浑浊的是
A．生石灰B.硝酸钾
C.稀硫酸D.硝酸铵
温度/℃020406080
溶解度/g13.331.663.9110169
4.（4分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是__________。
（2）20℃时，向100克水中加入30克硝酸钾，充分溶解后得到__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）20℃时，向100克水中加入40克硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是___________________。
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是_____________（填字母）。
A.冰B.浓硫酸C.硝酸铵
D.干冰E.氢氧化钠F.氧化钙

5.在一定温度下，向一定量的NaCl的不饱和溶液中不断加入NaCl固体并搅拌，在此过程中加入NaCl的质量（m）与溶液中溶质质量分数(c%)的关系如下图，其中正确的是
6.水及水溶液对生命活动必不可少，下列有关说法正确的是
A．向水中加入明矾可以起到净水作用
B.热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液
C．配制溶液时搅拌可以增大溶质的溶解度
D．物质溶于水时不会放出热量
7．(5分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是g；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是
；
(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最小的是。
8、右图是固体物质甲的溶解度曲线。
(1)甲物质的溶解度随温度升高而_____________，在Tl℃时甲物质的溶解度________10g／100g水(选填“大于”或“小于”或“等于”)
(2)当温度由T3—T2时，甲溶液由A—B的变化是_________(选填“由饱和一不饱和”或“由不饱和一饱和”)
(3)当温度由T2—T1时，甲溶液由B—C的浓度变化是__________(选填变大、变小或不变)
9.（3分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，看图回答：
（1）10℃时，B物质的溶解度A物质的溶解度(填“＞”、“＝”、“＜”)。
（2）60℃时，A、B两物质(填“能”、“不能”)
形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
（3）要配制成溶质质量分数为9.1％的C物质溶液，配制时的温度必须控制在。

10．已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
下列说法正确的是
A．20oC时硝酸钾的溶解度为31.6
B．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
C．30OC时，100克硝酸钾饱和溶液中含有45.8克硝酸钾
D．40OC的硝酸钾饱和溶液升高温度，溶液中溶质的质量分数增大
11．（3分）化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。
图1反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及
稀溶液的关系。
（1）从图1可以看出，饱和溶液与浓溶液的关系是（填“并列”、“交叉”或“包含”）
（2）根据图2的溶解度曲线回答,0.9%的医用生理盐水可归于图1的区域（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）
（3）欲配制相同质量分数的甲饱和溶液和食盐的饱和溶液，配制方法是

12．下列溶液暴露在空气中，溶液质量因变质而增大是
A．浓NaOH溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
13．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B．在20℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C．当a中含有少量b时，可以用结晶法提纯a
D．a、b都属于易溶物质

14.（4分）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）曲线上的点Q表示
（2）在10oC时，两种物质的饱和溶液中溶质的
质量分数AB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）30oC时，将10gA物质加入到盛有100g
水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液为溶液
（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）20oC时，B的饱和溶液中溶质的质量分数为

15．生活中的下列物质放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是[m]
A．蔗糖B.纯碱C.食盐D.奶粉[
16．（3分）图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）℃时，A、B、C三种物质的溶解度最大的是
（2）在℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至℃（不考虑溶剂的蒸发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是
（3）t2℃时，C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为（结果保留一位小数）
17．下列常见医用溶液中，溶剂不是水的是
A．葡萄糖注射液B.生理盐水C.消毒酒精D.碘酒
18．要使如图3所示的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体不能是
A．硝酸铵和水B.氢氧化钠和水
C.氧化钙和水D.碳酸钙和稀盐酸

19．下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）曲线上点A表示
（2）有A、B、C三只试管放在盛有冷水的烧杯中（如图8所示），向烧杯中加入适量浓硫酸，观察到，此时B试管中溶液的状态（填“饱和”或“不饱和”）
（3）20oC时，将40g食盐放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为做的理由是

20．（7分）海洋是人类潜在的巨大资源宝库，人们把21世纪预测为“海洋开发的新世纪”。
海水淡化是解决淡水危机的重要方法。右图是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水的减小。
①溶质质量分数②溶剂质量③溶液质量④溶质质量
21、海水晒盐得粗盐后剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有多种成分，在食品、化工等方面有重要应用。请回答下列问题。
①右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为_____________：将苦卤加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。

22、小军为验证一包白色粉沫可能是碳酸钠或碳酸氢钠，查找资料，得到下表。
根据上表数据，该白色固体的检验方法是_______________________________________
_________________________________________________________________。
23．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的是（）
A．只有甲的溶液B．只有丙的溶液
C．甲、乙的溶液D．甲、乙、丙的溶液

24．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是………()
A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大
B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出,b无晶体析出
D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度

18．右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C
C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

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