11.2石油化工的龙头——乙烯
一、乙烯
1、结构和组成：化学式C2H4
结构式

结构简式CH2=CH2
电子式
2、物理性质：通常情况下，无色稍有气味的气体，难溶于水（排水法），易溶于有机溶剂，密度比空气略小
3、化学性质
（1）氧化反应
①可燃性：火焰明亮，少量黑烟
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
②乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
（2）加成反应
不饱和碳原子和其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应
①乙烯通入溴水，能使溴水褪色
CH2=CH2+Br2→CH2—CH21,2—二溴乙烷
BrBr
②乙烯与卤素单质（X2）、H2、卤化氢、H2O等在一定条件发生加成反应
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl制氯乙烷
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH制乙醇
注：加成反应使有机物的饱和度增大，但加成反应没有改变有机物的碳架结构
（3）聚合反应
有相对分子质量小的化合物互相结合成相对分子质量很大的化合物的反应
加聚反应
在适宜的条件下小分子通过加成聚合成高分子化合物的反应
注：加聚反应既是聚合反应又是加成反应
例：nCH2=CH2→[CH2—CH2]n
4、实验室制法
（1）原料：无水乙醇，浓硫酸
（2）原理：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
副反应2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O
浓硫酸还能使乙醇氧化，生成CO2、SO2等
（3）发生装置：液液加热
（4）收集方法：排水法
注意：①浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
②V(CH3CH2OH)：V(H2SO4)=1：3
因过量的硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量
③温度计的水银球应插在液面以下
因测得是反应混合液的温度
④加碎瓦片的作用：防止加热过程中液体暴沸
⑤加热过程应迅速升温，减少副反应的发生
5、主要用途
（1）制造塑料、合成纤维、合成橡胶、有机溶剂
（2）植物生长调节剂，可催熟果实
二、烯烃—不饱和烃
1、定义：含有碳碳双键的烃，乙烯是最简单也是最重要的烯烃
与不饱和键相连的碳原子—不饱和碳原子
2、分子通式：CnH2n（n≥2，n为整数）
3、碳原子数不同的烯烃一定是同系物，相差(CH2)n
4、烯烃的物理、化学性质与乙烯相似
5、烯烃的命名
①选定含双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链
②以主链中离双键最近的一端为起点，用1,2,3,4……给主链碳原子编号
③双键的位置用1,2,3,4……标在某烯烃的前面
CH3
例：CH2=CH—CH2—CH3CH3—C=CH—CH3
12341234
1-丁烯2-甲基-2-丁烯

扩展阅读

高二化学教案：《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师能够更轻松的上课教学。那么如何写好我们的高中教案呢？小编经过搜集和处理，为您提供高二化学教案：《来自石油和煤的两种基本化工原料》教学设计，供您参考，希望能够帮助到大家。

本节要复习的内容主要包含两部分。

第一节：最简单的有机化合物——甲烷；第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料。

甲烷是最简单的有机化合物，可以说是有机物的母体。在复习时要充分认识到甲烷的结构、性质，对以后有机物的结构、性质学习的指导作用。帮助学生从已学过的知识，包括甲烷的一些性质入手，了解甲烷的存在、用途，掌握甲烷的化学性质：氧化反应、取代反应。

复习时还要引导学生体会结构决定性质，性质决定用途这一基本的学习方法，为以后学习其他有机物知识打下良好的基础。

在培养“结构决定性质”这一思想时，可以借鉴第一章《物质结构　元素周期律》的有关知识。在第一章中，学生已经知道原子结构决定元素的化学性质。在有机化学中，有机物分子结构，也决定着有机物的化学性质，这样可以让学生温故而知新，同时也体现了无机、有机存在一定联系的观点，更有助于学生进一步理解有机物结构式的重要作用。

复习时，还要充分调动学生学习的积极性、主动性，引导学生归纳、比较，学会从甲烷的性质合理地推断出烷烃的性质，即掌握从特殊到一般的归纳方法。指导学生通过对甲烷、烷烃的学习，探究出有机化学的学习方法，要特别让学生认识到同分异构现象，同分异构的重要性，理解“同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一”的深刻含义。

第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料。打破了原来老教材的编排体系，从存在入手，重点介绍乙烯、苯的结构知识，这样既扩大了学生的知识面，又减轻了学生的学习负担。因为掌握了乙烯的性质，就等于掌握了不饱和烃的性质，掌握了苯的性质，就对芳香族化合物的知识有了一定的了解。

复习时，要紧密结合教材，按教材的编排顺序：存在→用途→性质，引导学生归纳、比较乙烯、苯的性质。充分利用教材的“科学探究”“学与问”等栏目，归纳出乙烯、苯的特征反应，从而培养学生的解析能力、类比能力，为以后的自主学习打下基础。

通过本节课复习，要使学生进一步了解烯烃、乙烯、苯的结构特征，初步掌握有机化学学习的规律、方法。

三维目标

知识与技能

1．了解有机物的结构特点。

2．掌握甲烷的结构及其化学性质。

3．掌握同分异构体的概念，掌握乙烯、苯的结构及性质。

4．理解取代反应、加成反应的含义。[来源:学#科#网]

过程与方法

1．自主复习，引导学生归纳甲烷、烷烃、乙烯、苯的化学性质及用途。

2．通过典型例题的解析，进一步理解同分异构体的概念及应用。

3．通过实验探究培养学生的实验能力、探究能力。

情感、态度与价值观

培养学生理论联系实际的能力，促使学生关注社会，热爱科学。

要点提示

教学重点：甲烷、乙烯、苯的化学性质。

教学难点：取代反应，加成反应，同分异构体。

教具准备：甲烷、乙烷、乙烯、苯的球棍模型及比例模型，直馏汽油、裂化汽油、高锰酸钾酸性溶液、四氯化碳溶液。

实物投影仪

[知识拓展]Cl2与甲烷的几种取代产物(有机物)中，哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子？

【例1】1 mol甲烷与氯气发生取代反应，待反应完成后，测得四种取代产物物质的量相等，则消耗氯气的物质的量为()

A．1 mol B．2 mol

C．2.5 molD．4 mol

[师]请同学们先分析，然后求解。

[生1]选A。因为，甲烷和氯气发生取代反应，其物质的量的比为 1∶1,1 mol甲烷与氯气反应消耗氯气的物质的量也为1 mol。

[生2]应选D。因为甲烷和氯气发生取代反应，生成四种产物：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，四种取代产物物质的量相等，所以，需要氯气的物质的量为4 mol。

[生3]我认为应该选C。甲烷和氯气发生取代反应，生成四种产物：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4。因为四种物质的物质的量相等，根据C元素守恒，每种产物的物质的量应该为0.25 mol。又根据Cl元素守恒，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种物质中的Cl元素都来自于Cl2，又由取代反应的特点可以知道，n(Cl2)＝n(Cl)＝0.25 mol×1＋0.25 mol×2＋0.25 mol×3＋0.25 mol×4＝2.5 mol。

所以，选C。

[师]同学们看一看，谁解析的有理？

[生]最后一个正确！

[教师精讲]对于取代反应，上去一个Cl，同时又下来一个Cl到HCl分子中去，因此，n(Cl2)＝n(Cl)，而不是n(Cl)＝2n(Cl2)，请大家记住这个特点。

答案：C

[师]请第二组同学发言

板　书：

(投影)

二、烷烃

[师]请同学们对此方案进行补充完善。

[生1]我感觉到对教材中表3－1还要认真研究一下，找出其中的变化规律，比如状态、熔、沸点、相对密度等。

[生2]还有同系物概念也要包含进去。

[生3]“通式”就是烷烃通用的，表示其分子组成的式子，也要归纳进去。

[师](小结)很好，烷烃是结构、性质与甲烷相似的一类烃的总称。我们要抓住其规律性的变化，找出其性质与甲烷相似的根本原因：C—C单键，结构相似。

[实物投影：修订后的方案]

思考：

1．同分异构体与同素异形体有什么区别？

2．乙烷的一氯取代产物有几种？(指有机物，下同)

3．乙烷的二氯取代产物又有几种？

4．乙烷分子中，位于同一平面上的原子最多有几个？

[师]展示甲烷、乙烷的球棍模型，请一学生上台根据模型讲解。

【例2】下列各组物质中，(1)属于同位素的是________________；(2)属于同素异形体的是____________________；(3)互为同系物的是__________________；(4)属于同分异构体的是________________；(5)属于同种物质的是________________________。

①O2和O3　②

[生1](1)②　(2)①

[生2](3)④⑤

[生3](4)③⑥

[生4](5)④⑥

[师]哪个正确，哪个错误呢？

[生5](1)(2)(5)的答案是正确的，(3)(4)的答案是错误的。④⑥是同种物质，不是同分异构体。

[师]本题主要考查同系物、同分异构体、同位素和同素异形体几个重要概念的辨析。解题的关键是正确把握几种概念的含义，同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同一种元素形成的不同单质；同系物是结构相似，组成上相差一个或者若干个CH2原子团的化合物；同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物。

答案：(1)②　(2)①　(3)⑤　(4)③　(5)④⑥

[师]请第三组同学说说你们的方案。

板　书：

(投影)

[师]请同学们继续讨论、完善补充。

[生1]加成反应是乙烯(烯烃)的特征反应，可以把特征再说详细些。

[生2]还要注意从定性解析到定量计算，即1 mol C===C与足量H2、Br2加成的物质的量的比都是1∶1。

[师](小结)乙烯是烯烃的代表，其特征反应是加成反应。

[知识拓展]1.烷烃的通式

2．聚乙烯的结构简式

【例3】把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p mol C2H6，若将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为(单位：mo1)()

A．3m＋n　B．3m＋n/2

C．3m＋3p＋n/2D．3m＋n/2 －2p[来源:Z。xx。k.Com]

[生1]选C。因为m mol的乙烯完全燃烧，消耗3m mol O2，n mol H2完全燃烧，消耗n/2 mol O2，p mol C2H6完全燃烧，消耗3p mol O2。所以，选C。

[生2]我认为应该选D。应该去掉C2H6完全燃烧消耗的3p mol O2。

[师]乙烯与氢气反应生成乙烷，消耗的O2的物质的量不变，因此，直接根据乙烯和氢气的物质的量计算即可。

答案：B

[师]下面请第四组同学说说你们的讨论结果。

板　书：

(投影)

四、苯

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有机物

分子结构

主要化学性质

反应特征

主要用途

独特的键介于单键、双键之间

氧化反应

取代反应

加成反应

能取代

[师](小结)苯的独特结构导致其性质也很特殊，不含单键，但又兼有单、双键的性质。同学们在学习时要认真加以体会。

[活动探究]

在苯与HNO3的反应中，为什么要采取50～60 ℃的温度？要使温度维持在此范围内，应采取什么样的措施？

[实物投影：几种有机物的结构、性质比较]

表(一)

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有机物

存在与用途

结构

化学性质

特征反应

甲烷

乙烯

[来源:学|科|网]

苯

课堂小结

本节课我们复习了第一、二两节内容，要抓住结构→性质→用途这条主线掌握其特征反应，并能熟练应用。

布置作业

1．已知某混合气体的体积百分组成为：80.0% CH4,15%C2H4和5.00%C2H6，请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g·L－1)。

(答案：9.25 g、0.826 g·L－1)

高二化学化学平衡016

化学：2.3《化学平衡》学案（1）（新人教版选修4）
一、高考目标
1．知识目标：
（1）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（2）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．能力目标
（1）通过实验探究，培养学生设计实验方案，分析实验现象，获取有价值信息的能力；
（2）培养学生分析处理实验数据，从数据中获取信息、总结规律的能力；
3．情感、态度与价值观
（1）体验化学实验对化学理论发展的贡献；
（2）通过化学平衡的相对性认识事物的相对性。
二、重点、难点内容解析
重点：化学平衡过程的建立。
难点：（1）理解平衡移动原理的涵义；
（2）学会等效平衡一类问题的处理。
三、导学提纲
第一讲：化学反应进行的限度
一．化学平衡状态及特征
1．化学平衡状态是指。
2．化学平衡状态的特征
(1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。
(2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。类似的体系还有哪些？
(3)“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。
(4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。
(5)“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。
．化学平衡的标志和判断先做《创新设计》P133典范1、跟踪1、2。总结本类型的做答规律
二．化学平衡常数
1、分别写出反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常数表达式：、。
思考：2、平衡常数的意义3、平衡常数的影响因素
4、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？一定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？
三．影响化学平衡的条件与平衡移动原理
思考：影响化学平衡移动的条件有哪些？为什么是这些因素？它们是如何影响的？从理论上给出解释。

条件的变化V正、V逆变化平衡移动的方向理论解释
浓度增大反应物的浓度
减少生成物的浓度
减少反应物的浓度
增大生成物的浓度
压强2NO2（g）N2O4（g）增大
减小
温度2NO2N2O4△H0升高
降低
以N2+3H22NH3△H0画出增大反应物的浓度、减少反应物的浓度、加压、减压、升温、降温的平衡移动图像

四．平衡转化率
1、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），反应物A的平衡转化率的表达式；
2、在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气），SO2和O2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％，则该反应的平衡常数为。
3、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），
（1）、增加A物质，则B的转化率；A物质的转化率。
（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比=；
若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比=；
（3）、若a+bc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
若a+b=c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
若a+bc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
五．对于气体反应的平衡体系，有以下几种情况，以N2+3H22NH3为例分析：
a．恒容时，（1）充入N2或H2，平衡；（2）充入Ar，平衡；
b．恒压时，充入Ar，平衡。
六．平衡图象
解题思路点拨：先看面，即横坐标、纵坐标的含义；再看线，是恒温线还是恒压线或者其它意思；最后看点即拐点、交点等，还要做适当的辅助线。联系化学平衡移动及反应速率的有关来解决。
跟踪练习：《创新设计》P140典例示范2；跟踪演练4、5
七．等效平衡
(1)在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应,无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。
(2)等效平衡的规律
“两类反应”即前后气体体积数相等和前后气体体积数不相等；“两种容器”即恒温恒容、恒温恒压。
解题思路：①对于反应前后气体物质的量不等的反应
A定温、定容时.,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。
B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
②对于反应前后气体物质的量相等的反应
不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
(3)等效平衡的建立
一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例来说明
在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%。容积和温度不变的条件下再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%则a、b的大小关系为
解此类题一般建立如下思维模型:
由于压缩,平衡Ⅱ向右移动达到平衡Ⅲ时转化率增大,必有a1%b%,又由于相同条件下平衡Ⅰ与平衡Ⅱ等效,即转化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab

高二化学《乙醇》教案

高二化学《乙醇》教案

一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、教学目标
【知识与技能】
知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、教学方法
实验探究法，讲授法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
环节二：新课讲授
在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。
1.乙醇的物理性质
我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。
2.乙醇的化学性质
教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。
(1)乙醇与钠的反应
我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。
在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，
物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。
(2)乙醇的氧化反应
首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：
在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。
最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。
七、板书设计
最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

高二化学教案：《化石燃料与有机化合物-石油的炼制 乙烯》教学设计

年级

组别

高一化学

审阅

（备课组长）

审阅

（学科校长）

主备人

使用人

授课时间

课题

石油的炼制乙烯第二课时

课型

新授课

课标

要求

掌握乙烯的分子组成和结构，学习乙烯的性质和用途

教

学

目

标

知识与能力

使学生知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法和主要性质。了解乙烯的可燃性，加成和加聚反应。

过程与方法

实验探究法和提问，启发式教学

情感、态度与价值观

通过对乙烯性质和用途的介绍，引导学生了解乙烯的重要应用。培养学生热爱化学的情感

教学

重点

乙烯的化学性质和用途

教学

难点

乙烯的加成反应，氧化反应

教学

方法

三学一教

教学程序设计

教

学

过

程

及

方

法

环节一明标自学

过程设计

二次备课

一．乙烯

1、分子组成与结构

⑴分子式：C2H4

⑵分子结构

[展示]比例模型和球棍模型结构简式：CH2==CH2或H2C=CH2，结构特征：C=C

⑶分子构型：平面结构(所有原子在同一平面内)分析比较

①组成差异：乙烷分子与乙烯分子多两个H原子

教

学

过

程

及

方

法

环节二合作释疑环节三点拨拓展

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）

过程设计

二次备课

②结构差异：分子形状：乙烯分子平面结构(所有原子共平面)而乙烷分子是立体结构，分子价键：乙烯分子中碳原子间是共价双键，乙烷分子中两个碳原子间是单键。碳原子：乙烯分子中碳原子为“不饱和”碳，乙烷分子中为饱和碳

2、物理性质

无色稍有气味，密度略小于空气，难溶于水的气体

3、化学性质[分别实验、一一总结]

(1)能发生加成反应

[探究1]乙烯通入溴水中(或溴的四氯化碳溶液)

现象：溴水褪色

结论：能与溴发生加成反应

点拨：加成反应

①有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的有机化合物的反应叫加成反应[反应类型]

②加成反应产物只有一种

③加成反应发生的原因：C==C中有一个共价键易断裂

④乙烯不仅能与溴水的溴发生加成反应，而且还能与H2、Cl2、HX(不是氢卤酸)、H2O等一定条件下发生加成反应

⑤烷烃不能发生加成反应-------用于鉴别乙烯与甲烷

(2)乙烯能被高锰酸钾所氧化

[探究2]乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

现象：高锰酸钾溶液褪为无色分析：说明乙烯被高锰酸钾氧化了结论：乙烯能被高锰酸钾所氧化用于甲烷与乙烯的鉴别

(3)具有可燃性

[探究3]纯净乙烯点燃

现象：纯净乙烯在空气中能安静的燃烧火焰明亮，有黑烟产生

化学方程式点燃

C2H4+3O22CO2+2H2O

结论：乙烯具有可燃性，能与氧气发生氧化还原反应

4、用途：合成氯乙烷、乙醇、聚乙烯、作物催熟剂

教

学

过

程

及

方

法

环节四当堂检测

二次备课

1、甲烷、乙烯、乙炔是否互为同系物？为什么？

2、

3、试分析乙烷(CH3CH3)、乙烯(CH2=CH2)与丙烯(CH3CH=CH2)组成与结构上异同点。

4、

3.下列物质不能使溴水褪色的是()

A、乙烯B、SO2C、乙炔D、丙烷

6、下列各反应中属于加成反应的是()

点燃催化剂

A、CH4+2O2CO2+2H2OB、CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

光

C、CH4+Cl2CH3Cl+HClD、HCl+AgNO3====HNO3+AgCl

课

堂

小

结

能发生加成反应

化学性质：能被高锰酸钾所氧化均取决于分子结构C=C

乙烯具有可燃性

课后

作业

石油的炼制P65变式2

板

书

设

计

1．乙烯的组成，结构式

2．乙烯的化学性质

3．乙烯的用途

课

后

反

思

文章来源：//m.jab88.com/j/34601.html

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