老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，是认真规划好自己教案课件的时候了。只有规划好了教案课件新的工作计划，我们的工作会变得更加顺利！那么到底适合教案课件的范文有哪些？下面的内容是小编为大家整理的高二化学石油，仅供参考，希望能为您提供参考！

11.2石油化工的龙头——乙烯
一、乙烯
1、结构和组成：化学式C2H4
结构式

结构简式CH2=CH2
电子式
2、物理性质：通常情况下，无色稍有气味的气体，难溶于水（排水法），易溶于有机溶剂，密度比空气略小
3、化学性质
（1）氧化反应
①可燃性：火焰明亮，少量黑烟
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
②乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
（2）加成反应
不饱和碳原子和其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应
①乙烯通入溴水，能使溴水褪色
CH2=CH2+Br2→CH2—CH21,2—二溴乙烷
BrBr
②乙烯与卤素单质（X2）、H2、卤化氢、H2O等在一定条件发生加成反应
CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl制氯乙烷
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OH制乙醇
注：加成反应使有机物的饱和度增大，但加成反应没有改变有机物的碳架结构
（3）聚合反应
有相对分子质量小的化合物互相结合成相对分子质量很大的化合物的反应
加聚反应
在适宜的条件下小分子通过加成聚合成高分子化合物的反应
注：加聚反应既是聚合反应又是加成反应
例：nCH2=CH2→[CH2—CH2]n
4、实验室制法
（1）原料：无水乙醇，浓硫酸
（2）原理：CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
副反应2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+H2O
浓硫酸还能使乙醇氧化，生成CO2、SO2等
（3）发生装置：液液加热
（4）收集方法：排水法
注意：①浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
②V(CH3CH2OH)：V(H2SO4)=1：3
因过量的硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量
③温度计的水银球应插在液面以下
因测得是反应混合液的温度
④加碎瓦片的作用：防止加热过程中液体暴沸
⑤加热过程应迅速升温，减少副反应的发生
5、主要用途
（1）制造塑料、合成纤维、合成橡胶、有机溶剂
（2）植物生长调节剂，可催熟果实
二、烯烃—不饱和烃
1、定义：含有碳碳双键的烃，乙烯是最简单也是最重要的烯烃
与不饱和键相连的碳原子—不饱和碳原子
2、分子通式：CnH2n（n≥2，n为整数）
3、碳原子数不同的烯烃一定是同系物，相差(CH2)n
4、烯烃的物理、化学性质与乙烯相似
5、烯烃的命名
①选定含双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链
②以主链中离双键最近的一端为起点，用1,2,3,4……给主链碳原子编号
③双键的位置用1,2,3,4……标在某烯烃的前面
CH3
例：CH2=CH—CH2—CH3CH3—C=CH—CH3
12341234
1-丁烯2-甲基-2-丁烯

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高二化学教案：《化石燃料与有机化合物-石油的炼制 乙烯》教学设计

年级

组别

高一化学

审阅

（备课组长）

审阅

（学科校长）

主备人

使用人

授课时间

课题

石油的炼制乙烯第二课时

课型

新授课

课标

要求

掌握乙烯的分子组成和结构，学习乙烯的性质和用途

教

学

目

标

知识与能力

使学生知道乙烯的分子结构，了解乙烯的工业制法和主要性质。了解乙烯的可燃性，加成和加聚反应。

过程与方法

实验探究法和提问，启发式教学

情感、态度与价值观

通过对乙烯性质和用途的介绍，引导学生了解乙烯的重要应用。培养学生热爱化学的情感

教学

重点

乙烯的化学性质和用途

教学

难点

乙烯的加成反应，氧化反应

教学

方法

三学一教

教学程序设计

教

学

过

程

及

方

法

环节一明标自学

过程设计

二次备课

一．乙烯

1、分子组成与结构

⑴分子式：C2H4

⑵分子结构

[展示]比例模型和球棍模型结构简式：CH2==CH2或H2C=CH2，结构特征：C=C

⑶分子构型：平面结构(所有原子在同一平面内)分析比较

①组成差异：乙烷分子与乙烯分子多两个H原子

教

学

过

程

及

方

法

环节二合作释疑环节三点拨拓展

（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）

过程设计

二次备课

②结构差异：分子形状：乙烯分子平面结构(所有原子共平面)而乙烷分子是立体结构，分子价键：乙烯分子中碳原子间是共价双键，乙烷分子中两个碳原子间是单键。碳原子：乙烯分子中碳原子为“不饱和”碳，乙烷分子中为饱和碳

2、物理性质

无色稍有气味，密度略小于空气，难溶于水的气体

3、化学性质[分别实验、一一总结]

(1)能发生加成反应

[探究1]乙烯通入溴水中(或溴的四氯化碳溶液)

现象：溴水褪色

结论：能与溴发生加成反应

点拨：加成反应

①有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的有机化合物的反应叫加成反应[反应类型]

②加成反应产物只有一种

③加成反应发生的原因：C==C中有一个共价键易断裂

④乙烯不仅能与溴水的溴发生加成反应，而且还能与H2、Cl2、HX(不是氢卤酸)、H2O等一定条件下发生加成反应

⑤烷烃不能发生加成反应-------用于鉴别乙烯与甲烷

(2)乙烯能被高锰酸钾所氧化

[探究2]乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

现象：高锰酸钾溶液褪为无色分析：说明乙烯被高锰酸钾氧化了结论：乙烯能被高锰酸钾所氧化用于甲烷与乙烯的鉴别

(3)具有可燃性

[探究3]纯净乙烯点燃

现象：纯净乙烯在空气中能安静的燃烧火焰明亮，有黑烟产生

化学方程式点燃

C2H4+3O22CO2+2H2O

结论：乙烯具有可燃性，能与氧气发生氧化还原反应

4、用途：合成氯乙烷、乙醇、聚乙烯、作物催熟剂

教

学

过

程

及

方

法

环节四当堂检测

二次备课

1、甲烷、乙烯、乙炔是否互为同系物？为什么？

2、

3、试分析乙烷(CH3CH3)、乙烯(CH2=CH2)与丙烯(CH3CH=CH2)组成与结构上异同点。

4、

3.下列物质不能使溴水褪色的是()

A、乙烯B、SO2C、乙炔D、丙烷

6、下列各反应中属于加成反应的是()

点燃催化剂

A、CH4+2O2CO2+2H2OB、CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

光

C、CH4+Cl2CH3Cl+HClD、HCl+AgNO3====HNO3+AgCl

课

堂

小

结

能发生加成反应

化学性质：能被高锰酸钾所氧化均取决于分子结构C=C

乙烯具有可燃性

课后

作业

石油的炼制P65变式2

板

书

设

计

1．乙烯的组成，结构式

2．乙烯的化学性质

3．乙烯的用途

课

后

反

思

煤和石油 教案（二）

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。作为高中教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？下面是小编精心为您整理的“煤和石油 教案（二）”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

煤和石油教案（二）

教学目的

知识：使学生了解“煤是工业的粮食”，“石油是工业的血液”。对煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料有大致印象。

能力：培养学生自学能力。

思想教育：教育学生节约能源并为开发新能源而努力学习。

重点难点

煤和石油是重要的能源和化工原料。

教学方法

自学、讨论、归纳相结合。

教学用具

药品：石油。

其它：投影仪，投影片。　

教学过程

　

附1：课堂练习一

1.煤和石油一定含有的主要元素是[　]

A．碳　B．氢

C．氧　D．硫

2.下列物质属于化合物的是　[　]

A．甲烷B．煤

C．石油D．乙醇

3.下列物质中不具有固定沸点的是[　]

A．液态氧　B．干冰

C．石油D．酒精

4.下列各组物质，元素组成相同的是　[　]

A．金刚石、石墨B．甲烷、甲醇

C．乙醇、乙酸　D．煤、石油

5.下列物质的燃烧产物，不能使澄清石灰水变浑浊的是　[　]

A．煤　B．石油

C．天然气D．氢气

附2：课堂练习答案

1.A　2.A、D　3.C　4.A、C　5.D

附3：随堂检测

1.下列物质中属于混合物的是[　]

A．石油B．煤

C．甲烷D．乙醇

2.天然气和石油一定含有的元素是[　]

A．碳、氧　B．碳、氢

C．硫、碳　D．硫、氧

3.下列变化属于物理变化的是[　]

A．工业制二氧化碳　B．石油炼制汽油

C．煤隔绝空气加强热D．酒精燃烧

4.下列物质不能燃烧的是[　]

A．甲烷B．乙醇

C．煤　D．碳酸钙

5.下列物质不能作为能源的是[　]

A．天然气　B．二氧化碳

C．氢气D．煤

高二化学《化学电源》教案

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师能够更轻松的上课教学。那么如何写好我们的教案呢？小编收集并整理了“高二化学《化学电源》教案”，仅供参考，希望能为您提供参考！

高二化学《化学电源》教案

一．教材分析及教学策略

著名教育心理学家奥苏伯尔说:“假如让我把全部教育心理学仅归纳为一条原理的话，那么我将一言以蔽之曰:影响学习的唯一最重要的因素，就是学习者已经知道了什么？要探明这一点，并应据此进行教学。”

教材的第一章着重研究了化学能与热能的关系，本章则着重研究化学能与电能的关系，均属于热力学研究的范畴。通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。

现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和适用范围，引出了“活性物质”，比能量，比功率自放电率，记忆效应，等概念。同时向学生渗透绿色环保的意识。

学生在日常的生活中经常接触到各种电池，对他们的性能有一定的感性认识并且具备了一定的理论知识。本节课的教学计划采取由学生分组进行课前准备，各组同学通过查阅资料，搜集信息就某一类电池的结构，性能，反应原理，应用范围，优缺点进行分析归纳，并指派一位同学进行发言，其他同学对其发言进行评价。期望通过这种方式培养学生的自主学习能力，信息搜集处理能力及团队合作精神。教师做好引导，协调，充分调动每一个学生的积极性，激发他们的兴趣鼓励他们敢于发表自己的看法，真正使学生成为课堂的主人和主体。

教学重点：一次电池，二次电池，燃料电池的反应原理，性能及其应用

教学难点：化学电池的反应原理

二．教学过程

【课前准备】

学生预习本节教材内容，并组成学习小组分别搜集有关一次电池、二次电池、燃料电池的材料。将各类电池的结构特点、反应原理、性能、以及适用范围进行归纳总结。以此培养学生的自主学习能力，信息收集处理能力和合作精神。

【导入新课】

在前面的课程中，我们已经学习过化学反应与能量的变化的知识。我们知道化学能可以直接的转化为热能、电能等其他的能量形式，在上一节课中我们学习的“原电池”就是将化学物质的化学能直接转化为电能的装置，下面我们一起回顾有关原电池的知识。

【复习回顾】

1．构成原电池的条件

构成前提：有一个能够自发进行的氧化还原反应

构成条件：有两个活性不同的电极

有电解质溶液

构成了闭合回路

2．原电池的原理（以Cu-Zn原电池为例）

负极：Zn–2e-=Zn2+发生氧化反应

正极：2H++2e-=H2发生还原反应

【过渡】

原电池装置尽管能够将化学能直接转化为电能，但是能量转化效率太低，而且缺乏实用性。我们现在使用的各种化学电池都是科技人员在原电池这一理论模型的基础之上，在不断的实践中应用各种不同的材料和技术设计出的具有更高的能量转化效率、供能稳定可靠、电容量大、工作寿命长、使用维护方便的各种实用电池。各种化学电池的性能也不尽相同，如何判断一种电池性能是否优劣下面我们请各组发言同学上台为大家介绍常见的各类电池。同学们注意对比不同电池的结构、性能、反应原理、和使用范围。

【学生活动】

1学生代表上台介绍一种一次电池（碱性锌锰电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

【教师小结】教师就一次电池（碱性锌锰电池）进行小结

碱性锌锰电池比酸性碱性锌锰电池存放时间较长，电压稳定。

电极反应：

负极：Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=Zn(OH)2(S)

正极：2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

总反应：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=2MnOOH(s)+Zn(OH)2(S)

【学生活动】

1学生代表上台介绍一到两种二次电池（铅蓄电池，锂离子电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

【教师小结】教师就二次电池（铅蓄电池）进行小结

铅蓄电池在所有二次电池中可充电次数最多，电压稳定，使用方便，安全可靠，价格低廉在生产生活中有广泛的应用。铅蓄电池的主要缺点是“比能量”低，笨重，废弃后会污染环境。

电极反应：(放电时)可以自发进行

负极：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

正极：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

总反应：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

电极反应：(充电时)不能自发进行

阴极：PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq)

阳极：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)

总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)

【学生活动】

1学生代表上台介绍一到两种燃料电池（氢氧燃料电池，甲醇燃料电池）的基本构造、反应原理、以及主要的性能、使用范围，应用前景等方面的知识。

2其他同学就其发言进行评价、交流、提出问题，发言同学及其合作小组成员负责解答。教师进行引导

【教师小结】教师就燃料电池（氢氧燃料电池）进行小结

燃料电池的能量转换效率超过80%，远高于普通的燃烧反应，而且排放的废弃物也很少，有利于节能减排。燃料电池在未来有着广阔的应用前景。

电极反应：

负极：2H2-4e-=4H+

正极：O2+4H++4e-=2H2O

总反应：2H2+O2=2H2O

【学生讨论】

我们应该如何正确的使用电池？

你设想未来的电池应该具有那些特点？

【教师总结】

【布置作业】

高二化学化学平衡016

化学：2.3《化学平衡》学案（1）（新人教版选修4）
一、高考目标
1．知识目标：
（1）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（2）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
2．能力目标
（1）通过实验探究，培养学生设计实验方案，分析实验现象，获取有价值信息的能力；
（2）培养学生分析处理实验数据，从数据中获取信息、总结规律的能力；
3．情感、态度与价值观
（1）体验化学实验对化学理论发展的贡献；
（2）通过化学平衡的相对性认识事物的相对性。
二、重点、难点内容解析
重点：化学平衡过程的建立。
难点：（1）理解平衡移动原理的涵义；
（2）学会等效平衡一类问题的处理。
三、导学提纲
第一讲：化学反应进行的限度
一．化学平衡状态及特征
1．化学平衡状态是指。
2．化学平衡状态的特征
(1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。
(2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。类似的体系还有哪些？
(3)“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。
(4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。
(5)“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。
．化学平衡的标志和判断先做《创新设计》P133典范1、跟踪1、2。总结本类型的做答规律
二．化学平衡常数
1、分别写出反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常数表达式：、。
思考：2、平衡常数的意义3、平衡常数的影响因素
4、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？一定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？
三．影响化学平衡的条件与平衡移动原理
思考：影响化学平衡移动的条件有哪些？为什么是这些因素？它们是如何影响的？从理论上给出解释。

条件的变化V正、V逆变化平衡移动的方向理论解释
浓度增大反应物的浓度
减少生成物的浓度
减少反应物的浓度
增大生成物的浓度
压强2NO2（g）N2O4（g）增大
减小
温度2NO2N2O4△H0升高
降低
以N2+3H22NH3△H0画出增大反应物的浓度、减少反应物的浓度、加压、减压、升温、降温的平衡移动图像

四．平衡转化率
1、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），反应物A的平衡转化率的表达式；
2、在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气），SO2和O2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％，则该反应的平衡常数为。
3、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），
（1）、增加A物质，则B的转化率；A物质的转化率。
（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之比=；
若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比=；
（3）、若a+bc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
若a+b=c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
若a+bc+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率
五．对于气体反应的平衡体系，有以下几种情况，以N2+3H22NH3为例分析：
a．恒容时，（1）充入N2或H2，平衡；（2）充入Ar，平衡；
b．恒压时，充入Ar，平衡。
六．平衡图象
解题思路点拨：先看面，即横坐标、纵坐标的含义；再看线，是恒温线还是恒压线或者其它意思；最后看点即拐点、交点等，还要做适当的辅助线。联系化学平衡移动及反应速率的有关来解决。
跟踪练习：《创新设计》P140典例示范2；跟踪演练4、5
七．等效平衡
(1)在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应,无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。
(2)等效平衡的规律
“两类反应”即前后气体体积数相等和前后气体体积数不相等；“两种容器”即恒温恒容、恒温恒压。
解题思路：①对于反应前后气体物质的量不等的反应
A定温、定容时.,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。
B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
②对于反应前后气体物质的量相等的反应
不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。
(3)等效平衡的建立
一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例来说明
在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%。容积和温度不变的条件下再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%则a、b的大小关系为
解此类题一般建立如下思维模型:
由于压缩,平衡Ⅱ向右移动达到平衡Ⅲ时转化率增大,必有a1%b%,又由于相同条件下平衡Ⅰ与平衡Ⅱ等效,即转化率相等a1%=a%,所以a%b%,即ab

文章来源：http://m.jab88.com/j/34601.html

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