第三节电解池学案
学习目标：
1、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；
2、掌握电解、电解池及形成条件；
3、了解铜的电解精炼和电镀铜的原理，了解氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；
4、通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系。
学习重点：电解原理氯碱工业反应原理
学习难点：离子放电实质
学习过程：
一、电解原理
1、试验探究
如图所示：与电源正极相连的电极叫极，
与电源负极相连的电极叫极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，
能否看到小灯泡发光？。
给CuCl2溶液通电时现象：
阴极上，
经检验该物质是。
阳极上：，
经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为：
阳极：。反应类型：反应。
阴极：。反应类型：反应。
总反应式：。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。
3、电解池：将能转化为能的装置。
构成电解池的条件：
①②
③④
判断下列装置是否属于电解池：

4、原电池与电解池的比较
装置类别原电池电解池

举例（图）

电极名称
反应类型
能量转变
反应是否自发进行
在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。通电时，溶液中的
两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。
5、放电顺序
阴极上：
由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。
由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：
金属活动顺序表
Ag+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3＋…
严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]c[H+(水)]，因而放电能力。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。
、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。
阳极上：
电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱：
S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－。
从CuCl2溶液的电解产物可知：的失电子能力比强。而氟原子的得电子能力很，因而F－失电子能力最。
研究表明：OH－的失电子能力比最高价含氧酸根离子强：
4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。
注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。
练习：一、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）
1、CuCl2阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
2、HCl:
阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称
为电解电解质型
3、NaCl阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放H2生碱型。
4、CuSO4阴极：阳极
总方程式：电解质浓度
总方程式：电解质浓度，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放O2生酸型。
5、NaOH:
阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
6、H2SO4:
阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
7、Na2SO4:
阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
小结：经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加。这一类电解反应称为电解水型。
4、电极方程式的书写
①标出电极名称—阴极或阳极
②写出电极方程式：
阳极：；反应类型：反应。
阴极：；反应类型：反应。
阴、阳两极中得、失电子的总数要，每一极上都要满足和守恒，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
二、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）
1、H2SO4:
阴极：
阳极
总方程式：
2、ZnSO4:
阴极：
阳极
总方程式：
3、CuSO4阴极：
阳极
总方程式：
发散：
1、在电解水实验中，常加入一定量的NaOH溶液和H2SO4溶液，对电解水的现象和结果有无影响？。为何加入一定量的NaOH溶液和H2SO4液？。能否改为加入HCl溶液？。能否把阴极上的石墨改为Fe？。能否把阳极上的石墨改为Fe？。
2、能否设计一个装置，使反应：Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑能够进行？

二、电解原理的应用：
1、氯碱工业：电解制、和。
电极反应方程式：
阳极：
阴极：
总方程式
该电解池中阳极用电极（金属、惰性）
2、电镀：
电镀时，通常把作阴极，把作阳极，
用含有作电镀液。
3、铜的精炼
电解时，通常把作阴极，把作阳极，
用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成
4、电冶金
对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式
工业上用电解的方法制取金属镁，方程式
工业上用电解的方法制取金属铝，方程式
练习：电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

延伸阅读

高二化学《电解池》学案

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高二化学《电解池》学案》，仅供您在工作和学习中参考。

高二化学《电解池》学案

学习目标
1．理解认识电解原理，了解溶液中的微粒放电顺序。
2．正确书写阴阳两极的电极反应式及电解的化学方程式。
学习重点电解原理
一、激情导课
我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双巨大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗？大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢？
视频：工程师的解决办法
二、民主导学
【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：
1、放电：
2、电解（定义）：
3、电解池：
4、电解池的构成要素：
【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究实验回答这个问题。
【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解CuCl2溶液
【问题引导、自主学习】
1、写出电解质的电离方程式：
分析溶液中存在的离子有：
2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。
向阳极移动。
【合作学习】
3、预测电解产物，设计实验方案。
4、实验记录：
请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗？你有新的结论和思考吗？
实验现象
电极反应及反应类型
阳极
阴极
电解CuCl2
的总反应
结论
【投影展示交流】
1、你观察到什么实验现象？
2、阴、阳两极电极反应是什么？
3、你得到什么实验结论？
【反思整理】原电池与电解池的比较
装置类别
原电池
电解池
电极名称
电极反应
能量转变
反应能否自发
三、检测导结
1、判断下列装置是否属于电解池：

ABCD
2下列有关电解池的说法不正确的是（）
A.电解池是把电能转化为化学能的装置。
B.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。
C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应
D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
3.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）
原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
A.B.C.D.
【反思总结】
【课后探究】
用铁钉、碳棒做电极，电解NaCl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。

高二化学《电解池》教学案例分析

高二化学《电解池》教学案例分析

一、导入
师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？
生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；
生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。
二、新课讲授
师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？
（生观察现象）
生：1．电流表的指针发生偏移；
生：2．碳棒上有红色物质生成。
师：请大家是这写出电极反应。
生：铁为负极，碳棒为正极。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。
[投影显示]1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。
师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。
生：前两个实验碳棒上没有明显变化；
生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；
生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。
全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。
阳极产物—氯气（Cl2）；阴极产物—铜（Cu）
师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲
[投影显示]
1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？
2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？
3．有关离子在两极发生了什么样的反应？
生：（讨论分析）
1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。
2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。
3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。
师：[总结板书]
通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移动
通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应;阴极：Cu2++2e=Cu还原反应
总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑
[概括]通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）
师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流动
方向。
生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极
师：非常正确，我们一来总结一下。
师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+
在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧
化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭
合电路。
师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？
生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。
师：现在大家一起来完成投影显示的表格。
生：（每位学生完成一项，共同填好此表。）

电解池二课时

教师活动

学生活动

设计意图

【复习提问】1、电解池的构成条件有哪些？

2、1）这个装置是原电池还是电解池？判断的依据是什么？2）确定电极并写出电极反应式和总的化学方程式。

3）概括电解的基本原理。

【讲述】这节课我们来学习电解原理的应用。

【板书】二、电解原理的应用

1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气

【科学探究】电解饱和食盐水

【思考题】

1）通电前，饱和食盐水中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？

2）在电解装置中，可否选用铜作阴阳极的电极材料，为什么？

3）通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？

4）溶液中的Na+是否可能被还原为金属钠，为什么？

5）电解后，在阴极区和阳极区分别得到产物是什么？如何证明。

【讲述】电解饱和食盐水的原理跟电解CuCl2水溶液相同，食盐水中的NaOH和H2O发生电离。

【演示】电解饱和食盐水

【学生回答，教师板演】

通电前：NaCl=Na++Cl-

H2O?H++OH-

通电后：阴极（石墨）：Na+、H+移向阴极，H+优先放电：

2H++2e-=H2↑（还原反应）

阳极（石墨）：Cl-、OH-移向阳极，Cl-优先放电：

2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）

【小结】在阴极：由于：

2H++2e-=H2↑，H+不断被消耗，促进H2O?H++OH-向右移动，破坏了水的电离平衡，c（OH-）的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。

【提问】总的电解化学方程式怎么写？

【板演】

【讲述】工业生产时，这个反应在电解槽中进行。

【过渡】电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt或C）电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴、阳离子放电，发生氧化还原反应。

若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢？

【板书】2、电镀

电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。（其中金属叫镀件，薄层叫镀层。）

【设问】如果想在Fe板上镀铜，请分析镀件是什么？镀层金属是什么？电镀液应选用什么化合物？

【补充实验】铁钉上镀铜。

【思考与交流】铁钉上电镀铜与电解氯化铜溶液有什么不同？

电镀铜

电解氯化铜溶液

能量变化

将电能转变为化学能

将电能转变为化学能

阳极材料

镀层金属（铜）

石墨

阴极材料

待镀件（如无锈铁钉）

石墨

阳极变化

铜溶解

溶液中Cl-在阳极氧化为Cl2

阴极变化

溶液中的Cu2+在阴极析出

溶液中的Cu2+在阴极析出

电解质溶液及其变化

CuSO4溶液电镀过程中，溶液浓度不变。

CuCl2溶液电解过程中，溶液浓度逐渐减小。

【小结、板书】电镀时应选用

阴极：镀件→待镀金属

阳极：镀层金属

电镀液：含有镀层金属离子的溶液。

【讲述】电解原理还可以利用于金属的冶炼。

【板书】3、电冶金

【讲述】金属冶炼就是使金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来。由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属的一种重要方法。对于冶炼象钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，电解法几乎是唯一可行的方法。

【板演】通电后：

阴极（石墨）：Na+移向阴极：

2Na++2e-=2Na（还原反应）

阳极（石墨）：Cl-移向阳极：

2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）

总反应：

【练习，学生板演】工业上冶炼铝时，是电解纯净的氧化铝和冰晶石的熔融体（助熔剂），试写出电极反应式和总的化学方程式。

【随堂练习】

1、用两根碳棒为电极，电解氯化钠、溴化钠、碘化钠的混和溶液（假设三者浓度相等），一开始两极上的产物为（A）

A.碘和氢气B.氯气和氢气

C.氧气和氢气D.溴气和氢气

2、以Pt作电极,用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300mL

0.1mol/L的AgNO3溶液,过一段时间后取出电极,将两杯混合,则混合溶液的pH值(C)

A.＜7B.＞7C.＝7D.≥7

3、当两块铂金属片插入100g10%CuSO4溶液后，通电一段时间，在阳极析出0.16g物质时，剩余的CuSO4溶液中CuSO4的质量分数是(A)

A.8.46%B.8.36%

C.8.73%D.9.02%

4、采用惰性电极从NO3-、SO42-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-某离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：

1）两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是____________。

2）阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是___________。

3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式是_________。

5、用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。

⑴通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_____________。

⑵通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是______。

思考，回答

1、外加直流电源，两个电极、电解质溶液，形成闭合回路。

2、1）是电解池；判断依据是有外加电源。

2）电源正极相连的电极为电解池的阳极；与电源负极相连的电极为电解池的阴极。阳极：

2Cl-+2e-=Cl2↑（氧化反应）

阴极：

Cu2++2e-=Cu（还原反应）

3）电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，即把电能转化为化学能。

学生思考，回答

思考，阅读课本P81，了解电镀原理。

思考回答：

镀件：Fe板

镀层金属：Cu

电镀液：CuCl2或CuSO4溶液。

观察现象，加深对电镀的理解。

思考，阅读课本：P81-82，了解利用电解法冶炼金属。

思考、练习，加深对金属冶炼的认识。

阳极（氧化反应）：6O2--12e-=3O2↑

阴极（还原反应）：4Al3++12e-=4Al

总反应：

思考、回答

（1）H2SO4、

Ba(NO3)2、HNO3

（2）AgNO3、CuSO4、Cu(NO3)2

（3）HCl、BaCl2

（1）①③

（2）③①④②

复习巩固电解池的构成，及电极判断与电极反应式的书写。

强化电解的知识，调动学生思维，加强知识迁移能力的培养。

吸引学生的注意力。激发学习兴趣和好奇心，促进进一步思考。

培养学生分析推理能力和观察能力。

培养学生分析推理能力和知识迁移能力。

巩固新学知识

高二化学《电解池》教学设计

高二化学《电解池》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

1．理解认识电解原理，了解溶液中的微粒放电顺序；

2．正确书写阴阳两极的电极反应式及电解的化学方程式。

【过程与方法】

利用惰性电极电解水、氯化铜、氯化钠的实验，探究电解原理。通过观察、实验、阅读资料获取信息，运用科学方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

【情感态度与价值观】

学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交信息流的重要性。通过电解在生产、生活中的应用实例，感受化学学科的应用价值。

二、教学重点难点

【教学重点】电解原理

【教学难点】对电解原理的认识

三、学情分析

学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。我们的学生在思维方面存在劣势，他们习惯演绎式的教学方法，探究学习的经验少。在生活中也很少有涉及到电解应用经历。知识方面，在进入本节内容的学习前，学生在初三学习了水的电解（知道阴、阳极产物以及产物体积比），在第三章已经学习了电解质的概念、水的电离，在本章学习了原电池等知识，且具备一定的逻辑推理能力和抽象思维能力。

四、教学方法

通过实验与多媒体的有机结合，进行问题探究、实验探究、分组讨论，归纳总结，体现“以问题为引导，学生为主体”的五步课堂教学法。

五、教学流程

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

导入

【投影】我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双巨大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗？

观看思考

用科学技术引入课题，激发学生的求知欲。

内容

【过渡】大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢？

【视频】工程师的解决办法

【过渡】在太空飞行中，氢氧燃料电池是常用的蓄电池，它可以将H2和O2反应的化学能转化为电能，同时它的产物是水，如果我们能将水再分解成H2和O2，这个原料就可以循环利用了。那用什么方法将水分解呢？——电解

通过电解水的过程，不仅实现了能量的转化，也可实现物质的循环利用。

电解水的实验比较熟悉，现在我们来回忆一下，（课件展示）电解水的装置示意图，它可以将电能转化为化学能，我们把这样的装置叫电解池。

［板书］第四章第三节电解池

根据这套装置，大家分析电解池的构成要素有哪些？（学生合作，教师板书）实验现象是什么？

【学生总结】两极均有气泡产生，生成氢气与氧气的体积比为2:1。

【过渡】想知道H2和O2是怎么产生的吗？

课件展示形成过程

【小组总结】水发生微弱电离，H+在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电化学中将发生还原反应的电极称为阴极，阳极是水电离的OH-失去电子发生氧化反应生成氧气，电化学中称此极为阳极。

【过渡】大家看，通电的条件下，水被拆分了，要知道在200多年前，人们还想不到用什么方法将水拆分，那时候一直错误的认为水是一种元素，直到科学家证实水可以电解。一点点电流过来后，水被分解了，像这样的电流作用于电解质溶液在阴阳两极发生氧化还原反应的过程叫电解。

【板书】

电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

［过渡］我们知道，水的导电能力微弱，电解的速度也很慢，为了增强水的导电能力，从而加快电解的速度，可以在水中加入电解质。加电解质可以增加水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究实验回答这个问题。

实验探究：

以石墨为电极，电解CuCl2溶液或电解NaCl溶液。

但在动手之前先完成学案上的内容。

1、写出电解质的电离方程式，分析溶液中存在的离子

2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。

向阳极移动。

3、预测电解产物，设计实验方案。

请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗？你有新的结论和思考吗？

实验记录：

电解CuCl2溶液

实验现象

电极反应及反应类型

阳极

阳极有气泡产生；

将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝

阳极：　2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

阴极

阴极石墨上析出红色固体。

阴极：　Cu2＋＋2e－=Cu　

（还原反应）

电解NaCl溶液

实验现象

电极反应及反应类型

阳极

阳极有气泡产生；

将湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝

阳极：　2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

阴极

阴极有气泡产生；

滴加酚酞，阴极附近变红。

阴极：　2H2＋＋2e－=H2↑　

（还原反应）

【讲述】加入氯化铜后，电解的不再是水，而是电解质氯化铜。说明电解质溶液导电的过程就是电解质电解的过程。而氯化铜分解是非自发的，在通电情况下可以发生，说明电解法是有力的氧化还原手段。

【播放】Flash——电解CuCl2溶液

阳极放电能力：Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞K+

阴极放电能力：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子

思考:如何才能在电解氯化钠的实验中得到金属钠呢？

课后探究：

用铁钉、碳棒做电极，电解氯化钠溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响？

培养学生倾听能力。

小组讨论1分钟，学生积极回答问题。

思考，感悟，理解并形成概念。

先自己思考，再小组讨论最后将分析结果写在学案上。由小组代表发言解答。

学生分工合作，完成实验内容。

体会电解过程及电极反应式和电解总反应式的书写。

阅读课本81页

通过知识的自然生长与过渡，激发学生的探究兴趣。

运用学生的最近发展区，理解新概念。

通过讨论思考，让学生从微观的本质上对电解电解质溶液有一个直观的认识，理性的分析。学会分析问题，解决问题的一般思路

培养学生以实验为手段的学

习方法。培养学生的实验动手能力、

观察能力、环保意识。

让学生总结出电解池的放电顺序。

继续加深对电解的理解和全面认识。

对电解概念的升华。

总结

1、通过对电解NaCl溶液和电解CuCl2溶液分析,可以总结分析电解的一般思路：

分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）

明确溶液中存在哪些离子

阴阳两极附近有哪些离子

根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物

按照这样的程序一定会得到准确的结果。

2、原电池与电解池的比较

装置类别

原电池

电解池

电极名称

电极反应

能量转变

反应能否

自发

学生自我分析总结。

学法指导，目的让学生能用所学原理做到举一反三。

让学生运用比较的方法来掌握概念、理解规律。

检测

1、在下图中用箭头标出导线和电极中电子移动的方向及电解质溶液中阴、阳离子移动的方向：

2、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池（）

在练习中升华知识。

文章来源：//m.jab88.com/j/32200.html

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