古人云，工欲善其事，必先利其器。教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师掌握上课时的教学节奏。教案的内容要写些什么更好呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学必修一碳族元素方程式总结”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一碳族元素方程式总结

高一化学碳族元素方程式：

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSi+O2==SiO2↑(加热)

SiO2+2C==Si+2CO↑(高温)SiO2+CaO==CaSiO3(高温)

C+2Cl2==CCl4(加热)C+Si==SiC(高温)

2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2H2O+2SO2↑加热

C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O

SiO2+4HF==SiF4+H2O制磨砂玻璃

NaCO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑此二者需高温，为制造玻璃的步骤

金刚石、晶体硅：原子晶体石墨：混合晶体

别称总结

苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3漂白粉Ca(ClO)2

碱石灰CaO、NaOH的混合物石膏CaSO4"2H2O生石膏2CaSO4"H2O

高岭石Al2(Si2O5)(OH)4石英SiO2

精选阅读

人教版高中化学必修一高一化学方程式总结

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师提前熟悉所教学的内容。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面是小编为大家整理的“人教版高中化学必修一高一化学方程式总结”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

人教版高中化学必修一高一化学方程式总结

一、钠及其化合物

1、钠与氧气：常温：4Na+O2==2Na2O点燃：2Na+O2Na2O2

2、钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑

3、钠与硫酸反应：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑

4、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑

7、NaOH溶液通入少量CO2：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2==CO32－+H2O

NaOH溶液通入过量CO2：NaOH+CO2==NaHCO3离子方程式：OH－+CO2==HCO3－

8、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

向稀盐酸溶液滴入少量碳酸钠：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

②除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl

二、铝及其化合物

1、铝与氧气的反应：4Al+3O22Al2O3

2、铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

3、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+==2Al3++3H2↑

4、铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑

5、氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

6、氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH－==2AlO2－+H2O

7、氢氧化铝和稀盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

8、氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－==AlO2－+2H2O

9、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

10、硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

离子方程式：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

11、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl

AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+2H2O

12、往NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3

往NaAlO2溶液中通入过量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+NaHCO3

13、电解氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

三、铁及其化合物

1、铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4

铁与硫反应：Fe+SFeS

2、铁与盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H+==Fe2++H2↑

铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2+==Fe2++Cu

3、铁和水蒸气：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+==Fe2++H2O

5、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

6、CO还原氧化铁：3CO+Fe2O33CO2+2Fe

7、氯化铁与NaOH溶液：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓

8、硫酸亚铁与NaOH溶液：FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓

9、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

10、氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（白色沉淀迅速变灰绿色，最后变为红褐色）

11、除去FeCl2中的FeCl3：Fe+2FeCl3==3FeCl2离子方程式：Fe+2Fe3+==3Fe2+

12、FeCl2与Cl2反应：2FeCl2+Cl2==2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－

13、FeCl3与Cu反应：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2离子方程式：Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+

14、氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl（溶液变红）

四、硅及其化合物

1、硅与氧气加热：Si+O2SiO2

硅与氟气：Si+2F2==SiF4

2、硅单质与氢氟酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2↑

3、硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3

6、二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

7、二氧化硅与碳反应：SiO2+2C2CO+Si

8、硅酸钠与与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓离子方程式：SiO32－+2H+==H2SiO3↓

9、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

10、二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

11、二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑

12、加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O

五、氯及其化合物

1、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

2、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）

铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（产生大量棕黄色的烟）

铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2（产生大量棕黄色的烟）

氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口出现白雾）

3、氯气和水反应：Cl2+H2OHCl+HClO离子方程式：Cl2+H2OH++Cl－+HClO

4、次氯酸光照分解：2HClO2HCl+O2↑

5、氯水中通入SO2：Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4离子方程式：Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl－+SO42－

6、氯气与NaOH溶液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O离子方程式：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

7、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

8、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

9、向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

10、氯气通入溴化钾溶液：Cl2+2KBr==2KCl+Br2离子方程式：Cl2+2Br－==2Cl－+Br2

氯气通入碘化钾溶液：Cl2+2KI==2KCl+I2离子方程式：Cl2+2I－==2Cl－+I2

溴水和碘化钾溶液：Br2+2KI==2KBr+I2离子方程式：Br2+2I－==2Br－+I2

11、氯化钠和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3离子方程式：Cl－+Ag+==AgCl↓

六、硫及其化合物

1、硫在空气中燃烧：S+O2SO2硫与氢气加热：H2+SH2S

2、二氧化硫与水：SO2+H2OH2SO3

二氧化硫与氧化钙：SO2+CaO==CaSO3

少量SO2与NaOH溶液：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O离子方程式：SO2+2OH－==SO32－+H2O

过量SO2与NaOH溶液：SO2+NaOH==NaHSO3离子方程式：SO2+OH－==HSO3－

3、SO2通入过量的澄清石灰水：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O离子方程式：SO2+Ca2++2OH－==CaSO3↓+H2O

过量的SO2通入澄清石灰水：2SO2+Ca(OH)2==Ca(HSO3)2离子方程式：SO2+OH－==HSO3－

4、二氧化硫与硫化氢：SO2+2H2S==3S↓+2H2O

5、二氧化硫催化氧化：2SO2+O22SO3

6、亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O

7、Na2SO3与氧气反应：2Na2SO3+O2==2Na2SO4

8、三氧化硫与水反应：SO3+H2O==H2SO4

9、三氧化硫与氧化钙：SO3+CaO==CaSO4

10、三氧化硫与氢氧化钙：SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O

11、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

12、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

13、SO2+H2O2=H2SO2

七、氮及其化合物

1、氮气和氧气反应：N2+O22NO

2、工业合成氨：N2+3H22NH3

3、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2==2NO2

4、NO2溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO

5、氨气溶于水：NH3+H2ONH3?H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3?H2ONH4++OH－

6、浓氨水受热分解：NH3?H2ONH3↑+H2O

7、氨气和氯化氢：NH3+HCl==NH4Cl（产生白烟）

8、氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O

9、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

10、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

11、硝酸铵和NaOH：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O

12、实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

13、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式：Cu+4H++2NO3－==Cu2++2NO2↑+2H2O

14、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

离子方程式：3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O

15、硝酸见光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

16、NH4+检验的离子方程式：NH4++OH－NH3↑+H2O

17、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2+O2+2H2O==4HNO3

18、NO、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO+3O2+2H2O==4HNO3

19、少量氨气与氯气2NH3+3Cl2=N2+6HCl

20、过量氨气与氯气8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

高一化学必修一关于盐的化学方程式

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助授课经验少的高中教师教学。关于好的高中教案要怎么样去写呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高一化学必修一关于盐的化学方程式”，但愿对您的学习工作带来帮助。

高一化学必修一关于盐的化学方程式

　关于盐的化学方程式

1、氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

(用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)

Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2

2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2

CaCO3===CaO+CO2

MgCO3===MgO+CO2

高一化学必修一方程式：非金属单质

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助高中教师提高自己的教学质量。怎么才能让高中教案写的更加全面呢？下面是小编为大家整理的“高一化学必修一方程式：非金属单质”，希望能对您有所帮助，请收藏。

高一化学必修一方程式：非金属单质

一、非金属单质(F2，Cl2、O2、S、N2、P、C、Si)

1.氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe(过量)===XeF2

2F2(过量)+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl

3Cl2+2P===2PCl3

Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl

3Cl2+2Fe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

　2.还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl2===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3(碱中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热浓)===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

高一化学必修一方程式：金属单质还原性

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让学生更好的消化课堂内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。教案的内容具体要怎样写呢？下面是小编为大家整理的“高一化学必修一方程式：金属单质还原性”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

高一化学必修一方程式：金属单质还原性

　二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全

还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

文章来源：http://m.jab88.com/j/25834.html

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