一般给学生们上课之前,老师就早早地准备好了教案课件,大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好新的教案课件工作,新的工作才会更顺利!你们知道哪些教案课件的范文呢?下面是小编精心为您整理的“原子核外电子排布”,大家不妨来参考。希望您能喜欢!
第二节原子核外电子排布教学目的1、使学生了解电子云的含义2、使学生了解原子核外电子运动的特征3、掌握核外电子排布的规律,4、能用原子结构示意图来表示1~~18号元素的原子结构。教学重点核外电子排布规律导学题纲1、电子为何不会被原子核吸引到核内?2.它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道?3.我们看到的氢原子核外电子运动演示意图中有多少个电子。4.总结氢原子核外电子的运动特征1.什么是电子云,2.是一种物质?7.能量大稳定还是能量小稳定?原子希望自己稳定还是不稳定?8.根据已有知识分析每个电子层最多能容纳多少个9.总结核外电子排布规律。[引言]我们知道在原子内原子核的质量很大,体积很小,犹如足球场上的一粒沙就集中了足球场的质量一样,而电子的质量很少。1、电子为何不会被原子核吸引到核内?提示;人造卫星为何不跌回地球,人又如何把卫星召回地形学生活动:电子高速运动现在我们分析一下我们熟悉的最快的卫星与的电子的运动情况比较一下速度半径(m)质量Kg卫星7,96400n吨电子220010--109.11*10-31(我们享受到的最快的交通工具是飞机n*102(m/s)我们电子的速度一下子就到北京了在那么小的范围,高速度运动,1秒钟电子要转多少个圈,2.它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道?[仪器演示]氢原子核外电子的运动[分析](,而我们的肉眼只能接受0。几秒的事物变化就如看电影我们都已经分析不出它的不连续性。学生必须记住我们所看到的现象只有一个电子在运动)3、学生活动:总结氢原子核外电子的运动特征师生共同活动核外电子运动的特征(1)运动空间小。高速运动。(1)运动时没有固定的轨道。(2)在离核远的地方出现的机会少,(3)近的地方出现机会多。再次演示氢原子核外电子的运动情况,引出电子云的概念4电子云:电子在核外空间的一定范围内出现,好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,人们形象地称它为电子云。观察书本P124页强调(1)图中只有一个电子(2)每个小黑点的意义(3)小黑点的稀、密代表的含义5.[分析]如卫星一样离子地球远的运动速度大,还是近的速度大?运动速度大运动能大,则相对能量较大。离核近的电子层能量低,离核远的能量高分别叫第一电子层、第二电子层…..或K、L、M??。。。。。6.原子核外电子排布规律能量大稳定还是能量小稳定?原子希望自己稳定还是不稳定?(1)电子尽量先排能量低的电子层,(2)再排能量高的。[分析]就如同一个国家生活安定的地方当然大家都想去,但这是不现实的每个地方的人口密度是有限的,所以每个电子层能容纳的电子数也是有限的。[学生活动]根据已有知识分析每个电子层最多能容纳多少个(3)每个电子层最多能容纳2n2个电子(4)最外层不(5)能超过8个(6)次外层不(7)能超过18个类推倒数第三层不(8)能超32个电子。{练习}东方高考配套,第一题。第二题。写出Br,SMg的原子结构示意图写出K,Fe的原子结构示意图(老师分析---有些原子的核外电子排布较复杂,我们主要学习主要元素原子的核外电子排布特别是1~~18号,日后再详细分析)[总结]本课的主要内容1.外电子运动的特征:高速——无固定轨道——(多出现于)离核近处2、核外电子排布规律:(1)电子尽量先排能量低的电子层,再排能量高的。(2)每个电子层最多能容纳2n2个电子(3)最外层不能超过8个(4)次外层不能超过18个类推倒数第三层不能超32个电子
每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件,大家在认真写教案课件了。对教案课件的工作进行一个详细的计划,才能对工作更加有帮助!有多少经典范文是适合教案课件呢?以下是小编为大家精心整理的“原子中的电子学案”,仅供参考,欢迎大家阅读。
新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第二单元学案
第二单元水和溶液
第三节原子的结构原子中的电子(第一课时)
教师寄语:要想造出大海,必须先由小河川开始
学习目标:1.认识原子的构成,知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。
3.通过学习元素周期表,认识事物之间的内部变化规律。
学习重点:
对原子结构的认识。
【课前热身】
1、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。
2、在原子中:一个质子带一个单位,一个电子带一个单位,
中子不带电。
3、在原子中,电子的质量很小,只有质子和中子质量的1/1836,故原子的质量主要集中在。
4、每一个原子只有一个原子核,的多少决定了原子的种类,所以同一类的原子中,其核内的一定相同。
5、原子中,核电荷数==
【课堂展示】
知识点1、原子的结构
结合课本P43-P44知识共同讨论,完成以下知识
(提示:结合同性电荷相斥,异性电荷相吸的电学知识,动脑思考)
为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过?
少数改变原来的方向,发生偏移的原因:
极少数被反弹回来的原因:
根据上面实验的理解,完成原子结构的填空
(1个带1个单位)
(带正电)
(1)(原子不显电性)
()
(1个带1个单位的)
(2)在原子中==(此数即为原子的序数)
知识点2、原子中的电子
你想知道原子中的电子是怎样运动吗?结合课本P45有关内容,共同探究下列问题。
指出下列符号中各部分意义
在化学反应中,金属原子易电子,非金属原子易电子;稀有气体原子电子。决定了原子的化学性质。
认识分子的形成过程。结合P46漫画完成下面知识。
(1)钠原子的原子结构示意图为:,变化中易,变成了(阳/阴)离子;氯原子的原子结构示意图为:,变化中易,变成(阳/阴)离子,带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用,便可形成氯化钠。因此,也是构成物质的一种基本粒子。
(2)(知识整合)共同完成下列表格
分子原子
相似点
区别
联系
原子离子
阳离子阴离子
结构质子数=中子数
电性不显电性
表示方法如:钠原子Na
氯原子Cl
相互转化
4.观察1---18号元素的原子结构示意图,探究元素周期表编排的规律。
同一横行数相同,最外层的电子数从左到右依次;
同一纵行数相同,电子层数从上到下依次。
自我反思
学完了这节课,你有哪些收获?
当堂测试
1.在原子里质子数等于()
A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.核电荷数
2.月球土壤含有大量氦-3原子,它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子,则氦-3原子结构示意图为()
A.B.C.D.
4.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒,请完成下面的知识:
水是由构成,铁是由构成,二氧化碳是由构成,氖气是由构成,氯化钠是由构成。
5.人们为揭示原子结构的奥秘,经历了漫长那个的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型;1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验:用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔,发现:1.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;2.一小部分a粒子改变了原来的运动方向;3.有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识,分析出现上述现象的原因:
(1)现象1
(2)现象2
(3)现象3
第三节原子的构成相对原子质量(第二课时)
教师寄语:锁定差距,缩小差距,消灭差距
学习目标
1.知道什么是相对原子质量,能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系
2.能根据相对原子质量的概念进行简单计算
3.认识到用一种新的标准——12C原子质量的1/12来衡量原子质量的大小,会使得衡量结果更接近常规的数据范围。这是一种重要的科学方法。
学习重点
相对原子质量的概念
【课前热身】
相对原子质量:是指以一种碳原子质量的为标准,其他原子的质量跟它的比值。
【课堂展示】
原子虽然很小,但也有一定的质量。不同原子的质量各不相同,下表列出了几种原子的质量:
原子种类1个原子的质量∕kg
氢原子1.674×10-27
碳原子1.993×10-26
氧原子2.657×10-26
铁原子9.288×10-26
根据上表思考下列问题:
1.表中的数字有什么特点?使用起来方便吗?
2.什么是相对原子质量?如何表示某种原子的相对原子质量?
探究发现:结合碳12原子的质量探求上述四种原子的相对原子质量。
探寻真知:观察下表,找出相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系。
原子钠氧铝硫钙
质子118131620
中子128141620
相对原子质量2316273240
思考、归纳:
相对原子质量≈+
例1:把下列表格补充完整
原子质子中子电子相对原子质量
氢101
镁1212
磷1631
【归纳总结】
根据对相对原子质量的认识完成下面问题:
()
1.相对原子质量=———————————
()
2.求相对原子质量时,标准是。
3.相对原子质量=()+()
4、“原子质量”和“相对原子质量”两个概念区别与联系。
【当堂达标】
1.下列叙述正确的是()
A.相对原子质量就是实际原子质量的简称
B.相对原子质量就是其它原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比值
C.相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12
D.原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
2.
原子种类氢碳氧钠铁
质子数1681126
中子数0681230
核外电子数1681126
相对原子质量112162350
通过观察上表,不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”,还能总结出:
(1).;
(2).;
(3).。
3.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26kg,另一种A原子的质量是1.7937×10-26kg,则A的相对原子质量是()
A.9B.24C.56D.108
4.已知资料获悉,目前人工合成的最重原子是118号元素的一种原子,其相对原子质量是293,该原子里的电子数比中子数少()
A.57B.75C.118D.185
5.若一个碳—12原子的实际质量为mg,则实际质量为ng的A原子的相对原子质量为()
A.12n/mB.12m/nC.n/12mD.m/12n
做好教案课件是老师上好课的前提,大家在用心的考虑自己的教案课件。在写好了教案课件计划后,才能更好的在接下来的工作轻装上阵!那么到底适合教案课件的范文有哪些?下面是小编帮大家编辑的《核外电子排布的初步知识教案》,仅供参考,欢迎大家阅读。
教学目的2.课时作业设计:第二大题。
七、板书设计
第五节核外电子排布的初步知识
一、核外电子的分层排布。
电子层数:一、二、三、四、五、六、七。
二、1-18号元素原子结构示意图(见投影)
三、元素分类、性质跟原子结构的关系(见下图)
四、离子
离子符号的意义(以2Mg2为例说明数字2的意义)
五、离子化合物
如:NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4其中以NaCl为例说明离子化合物的形成过程
六、共价化合物
如:、HCl、H2O、CO2等其中以HCl为例说明共价化合物的形成过程
七、构成物质的粒子--分子、原子和离子
文章来源:http://m.jab88.com/j/19228.html
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