一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？下面是小编为大家整理的“高一化学《过滤和蒸发》导学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

高一化学《过滤和蒸发》导学案

【三维目标】知识与技能初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作
过程与方法通过实验学会基本操作的应用
情感态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘
【教学重点】掌握物质过滤，蒸发操作以及杂质离子除去的的方法，并掌握其操作技能通过粗盐提纯的实验，能根据常见物质的性质设计除杂质方案
【教学难点】杂质离子除去的的方法，设计除杂质方案
预习案
一、使用说明：阅读课本5页—7页，认真分析填表格，并独立完成以下预习内容。
二、预习内容
1.粗盐的提纯过滤——适于固液混合物的分离，主要仪器：、、、等

步骤
现象
(1)溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止
(2)过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次
(3)蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热
2、除去粗盐中可溶性杂质:阅读课本中的溶解性表，填写下列空格：JAb88.cOm

杂质
加入的试剂
化学方程式
硫酸盐
氯化镁
氯化钙
探究案
1、在溶液的过滤中，应注意“一贴、二低、三靠”，具体指什么？
2、整个过滤蒸发过程中，几次用到玻璃棒？其作用分别是什么？
3、为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
4、如何检验粗食盐中是否含有SO42-？
5、粗盐除杂中，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题．为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去．一般可以采取三种加入顺序：ANaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
BBaCl2→NaOH→Na2CO3→HClCBaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl，为什么？

精选阅读

高一化学《蒸馏和萃取》导学案

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家应该在准备教案课件了。只有规划好新的教案课件工作，这对我们接下来发展有着重要的意义！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是小编为大家整理的“高一化学《蒸馏和萃取》导学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

高一化学《蒸馏和萃取》导学案

【三维目标】知识与技能掌握蒸馏、萃取来对混合物进行分离提纯的操作
过程与方法通过过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作
情感态度与价值观能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
【教学重点】理解蒸馏、萃取的原理，学会用蒸馏、萃取对混合物进行分离提纯
【教学难点】根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案
预习案
一、使用说明：阅读课本7页—9页，认真分析填下列表格，并独立完成以下预习内容。
二、蒸馏---实验室制取蒸馏水
（1）原理：利用混合物中各组分的不同，通过加热到使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过冷凝下来，从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去、或的杂质。
（2）主要仪器：
（3）实验过程及现象：
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
(4)注意事项:
三、萃取：
（1）概念：萃取是利用物质在溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后液体分离开的操作。
（2）主要仪器：
（3）完成课本第9页探究实验4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘
探究案
1、冷凝管有何作用？2.、你知道该怎样检验溶液中是否含有Cl-吗？
3、从碘水中提取碘时，能不能用酒精作萃取剂？为什么？分液时，上下层液体如何取出？

高一化学化学键导学案

第一章物质结构元素周期律
第三节化学键（第2课时）
一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
二教学目标：

知识与技能：1．掌握共价键的概念。
2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
3.能够对共价键进行分类。
过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3.会判断化学键类型。
情感、态度与价值观：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三教学重点：共价键和共价化合物的概念
难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。
四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五教学方法：学案导学
六课前准备：
1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。
七课时安排：1课时

八教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
（二）情景导入，展示目标
在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。
（三）合作探究，经讲点拨

根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白

一、共价键
1、共价键
叫做共价键
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：

提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物
中（如NaOH、Na2O2）。
学生根据结论，练习巩固：
老师讲解：
二共价键的表示方法
①电子式：H2Cl2
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2N2
O2

学生根据离子化合物的表示方法，试着用电子式表示共价化合物
老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。
练习，巩固提高：

例1.CO2CH4HClH2ONH3

H2ONH3CO2CH4HCl

提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调：
三用电子式表示共价化合物的形成过程：
例2H2：

HCl：

小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

用电子式表示共价化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。

练习巩固
用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2：

H2O：
提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调

四共价键的分类：
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。
②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。
五、化学键
1.含义及其分类
通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。
2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。
六、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种
的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
2．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：分子与分子之间。?化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于和的物质，，
，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
练习，巩固提高：
例3.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的()
（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

例4.物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）

A.颜色B.状态C.化学键D.原子核

反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。
2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。
3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。

当堂检测：
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物质中，不含非极性键的分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4．下列化学键一定属于非极性键的是（）
A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键?
C．H2O分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是（）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S
7.下列物质中，含有极性共价键的是（）
A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水
8.下列说法正确的是（）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物可能含共价键
9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）
A．B．C．D．KOH
10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）
A．B．C．D．
11．下列电子式书写正确的是（）
A．B．C．D．
课后练习与提高：
12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。
（1）这四种元素分别是：ABCD
（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程：。

参考答案：1C2BD3AC4D5C6C7D8AD9BD10AD11AC
12A为C，B为O，C为Na，D为S
（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）

九板书设计：

一、共价键
1、共价键
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：
注意：（1）
（2）
2、共价键的表示方法
①电子式
②结构式
二用电子式表示共价化合物的形成过程：
三共价键的分类：
①非极性键：
②极性键：。
四、化学键
1.含义及其分类
2.一个化学反应过程本质
五、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
2．分子间作用力与化学键的区别。
3．分子间作用力对物质物理性质的影响
课堂小结：1
2

十教学反思：
本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习4分钟，讲解13分钟，反思总结8分钟，学生讨论探究15分钟，其余环节5分钟，能够完成教学内容。
在今后的教学中会继续努力，争取设计出更科学，更有利于学生学习的课堂，欢迎大家多提宝贵意见。

高一化学《硅酸盐和硅单质》导学案

高一化学《硅酸盐和硅单质》导学案
第2课时　硅酸盐和硅单质
[学习目标定位]　1.知道硅酸钠的性质和用途。2.学会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的方法。3.知道玻璃、水泥和陶瓷是硅酸盐制品以及生产它们的主要原料。4.知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。
1．盐酸、碳酸、硅酸都能与碱反应，请写出它们分别与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(3)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
2．用化学方程式表示：
(1)盐酸的酸性比碳酸强：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)碳酸的酸性比硅酸强：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．二氧化硅是硅酸的酸酐。请写出由二氧化硅制取硅酸的化学方程式和离子方程式：
(1)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
知识点一　硅酸盐

[探究活动]
1．下列含硅物质：①硅酸钙CaSiO3，②长石KAlSi3O6，③石棉CaMg3Si4O12，它们在组成上的相同点是______________________________________________，共同的物质类别是____________。它们种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，如硅酸钙CaSiO3可表示为CaOSiO2，长石表示为__________，石棉表示为________________________。
2．硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多________溶于水，化学性质________稳定。最简单的硅酸盐是硅酸钠，是一种白色固体，能溶于水，其水溶液俗称____________。若取两个小木条(或滤纸条)，分别放入蒸馏水和硅酸钠饱和溶液中浸泡，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察到的现象是_______________________________，由此可得出的实验结论是________________________。
3．硅酸盐产品有着广泛的应用，大家熟悉的玻璃、水泥和陶瓷是常见的硅酸盐产品，也是使用量最大的无机非金属材料。阅读教材填写下表：
硅酸盐产品原料主要设备主要成分
水泥
玻璃
陶瓷
[归纳总结]
1．硅酸盐的概念是________________________________________。硅酸盐的表示方法：
(1)将硅酸盐中所有元素都写成氧化物(二氧化硅和氧化物的组合)。氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
(2)氧化物之间以“”隔开。
(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。
2．最常见的硅酸盐——硅酸钠化学性质相对稳定，不易腐蚀，不能燃烧，热稳定性强，其水溶液呈碱性，能与酸反应，其离子方程式为__________。
3．硅酸盐产品水泥与陶瓷的共同原料是________，水泥与玻璃的共同原料是
____________；玻璃的主要成分是_____________________________________，玻璃生产
过程中发生的主要化学反应的方程式是_____________________________。
4．其他含硅物质(如：碳化硅、硅钢、硅橡胶、分子筛等)的应用。
[迁移应用]
1．用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是()
A．钙沸石[CaAl2Si3O103H2O]，表示为Al2O3CaO3SiO23H2O
B．镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为MgO12SiO2
C．钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为K2O2H2O3Al2O36SiO2
D．滑石(Mg3H2Si4O12)表示为3MgO4SiO2H2O
2．下列叙述正确的是()
A．Na2SiO3是硅酸盐，所以不溶于水
B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐
C．建筑工业常用水玻璃作粘合剂
D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火
3．在制玻璃、制水泥两种工业生产中，都需要原料()
A．纯碱B．石灰石
C．石英D．黏土
知识点二　硅单质

[探究活动]
1．单质硅可分为晶体硅和无定形硅两种。晶体硅结构如图所示，为________________型晶体，与____________结构相似。晶体硅是一种带有______________的灰黑色固体，根据其结构分析可知，晶体硅熔点________、硬度________、有脆性。
晶体硅的导电性介于________________之间，是良好的____________材料。
2．硅原子最外层有4个电子，得失电子都较难，化学性质____________。常温下，除与F2、HF和强碱溶液反应外，硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。加热时，能与O2、Cl2、C发生化合反应。
[归纳总结]
晶体硅的结构和性质：___________________________________________________
________________________________________________________________________。
[迁移应用]
4．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()
A．晶体硅和金刚石的物理性质相似
B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵
D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电
5．下列关于碳和硅的比较，正确的是()
A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸
B．碳和硅的最高正价都是＋4价
C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位
D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态
1．硅具有亲氧性，自然界中以SiO2及硅酸盐的形式存在，具有很好的半导体性和化学稳定性，常用作信息技术与光电技术材料。
2．硅酸盐种类繁多、结构复杂，常用氧化物的形式表示其组成。最常见的硅酸盐是Na2SiO3，主要用作黏胶剂(水玻璃)、防火胶。
第2课时　硅酸盐和硅单质
课前准备区
1．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　H＋＋OH－===H2O
(2)H2CO3＋2NaOH===Na2CO3＋2H2O　H2CO3＋2OH－===CO2－3＋2H2O
(3)H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O　H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O
2．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
3．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
(2)Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl　SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
课堂活动区
知识点一
探究活动
1．都是由硅、氧和金属元素组成的化合物　硅酸盐　K2OAl2O36SiO2　CaO3MgO4SiO2
2．不　很　水玻璃　用蒸馏水浸泡的木条燃烧，用硅酸钠溶液浸泡的不燃烧　硅酸钠耐高温，不能燃烧
3．石灰石、黏土　水泥回转窑　3CaOSiO2,2CaOSiO2,3CaOAl2O3　纯碱、石灰石、石英　玻璃窑　Na2OCaO6SiO2　黏土　硅酸盐
归纳总结
1．由硅、氧和金属组成的化合物的总称
2．SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓
3．黏土　石灰石　Na2OCaO6SiO2或Na2SiO3CaSiO34SiO2(混合物)
Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑
迁移应用
1．D　[根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A中Al2O3和CaO的排列顺序有误；B中化学计量数出现了12；C正确的写法应为K2O3Al2O36SiO22H2O；D的写法完全符合要求。]
2．C　[Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水；浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有粘合作用，常作粘合剂。]
3．B　[这是一道硅酸盐工业中理论联系实际问题的试题。解答本题时应熟悉生产玻璃、水泥产品的原料情况。制玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英；制水泥的原料是石灰石、黏土等。相互对比后可知B项为正确答案。]
知识点二
探究活动
1．正四面体　金刚石　金属光泽　高　大　导体和绝缘体半导体
2．不活泼
归纳总结
晶体硅具有正四面体型结构；熔点高、硬度大、良好的半导体；常温下，化学性质稳定
迁移应用
4．A　[晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体型的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱等反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。]
5．B　[SiO2不溶于水也不与水反应，A不正确；在地壳中含量第一的是氧元素，硅占第二位，C不正确；自然界中有游离态的碳(金刚石等)，但是没有游离态的硅，因为硅是一种亲氧元素，D不正确。]
课后练习区
1．B　2.C
3．B　[航空材料的特点是质轻、高强度、稳定性好，故A项正确，B项错误；复合材料属于混合物，没有固定的熔、沸点，碳化硅属于新型无机非金属材料，C、D项正确。]
4．C　[合成这些无机非金属材料的过程中应杜绝氧气的存在，否则会生成相应的氧化物。]
5．D
6．D　[在反应②中Si元素化合价升高，被氧化。]
7．C　[在周期表中，硅位于金属和非金属分界线附近，是导体材料，既有金属性又有非金属性。常温下，硅的化学性质不活泼，但可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热或高温条件下，硅能与氧气、氯气、氢气、碳等起反应，C项不正确。]
8．B　[Si化学性质不活泼，但能与O2高温下反应：Si＋O2=====高温SiO2，也可与HF反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；是一种亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。]
9．(1)2MgO3SiO2nH2O　(2)2MgO3SiO2nH2O＋4HCl===2MgCl2＋(n＋2)H2O＋3SiO2
解析　用氧化物的形式表示硅酸盐的时候，应注意书写顺序：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水。第二问若直接写三硅酸镁与盐酸反应，许多同学会感到无从下手。应以氧化物形式书写。碱性氧化物(MgO)能与盐酸反应，而SiO2不能与盐酸反应，可当成杂质，最后写出正确的方程式。
10．(1)SiO2　CO　CO2　H2SiO3
(2)SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑
(3)SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
解析　本题主要考查SiO2的特性。其突破口应从“A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸”推断出A为SiO2，然后依次推断出B为CO、C为CO2、D为H2SiO3。
11．(1)稀盐酸　无色气体　碳酸钙　(2)二氧化硅
12．(1)①SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl　②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl＋H2↑　高温下H2与O2混合发生爆炸　(2)ABC
解析　(1)①H2还原SiHCl3可制备Si，化学方程式为SiHCl3＋H2=====1357KSi＋3HCl。
②SiHCl3与H2O反应生成H2SiO3、HCl和H2；用H2还原SiHCl3过程中若混入O2，则高温下H2与O2反应发生爆炸。
(2)A项，碳化硅硬度很大，可用于生产砂纸、砂轮等；B项，含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯；C项，高纯度的SiO2可以制造光导纤维；D项，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3，是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱高温下反应产生的，化学方程式为Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑；E项，Si与HCl不反应。

高一化学《物质的量浓度》导学案

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？小编收集并整理了“高一化学《物质的量浓度》导学案”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

高一化学《物质的量浓度》导学案

【三维目标】知识与技能学会配置一定物质的量浓度溶液的方法和技能
过程与方法通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质
情感态度与价值观通过溶液的配制，培养学生学习自然科学的兴趣
【教学重点】一定物质的量浓度溶液的配制
【教学难点】通过一定物质的量浓度溶液的配制中，会分析实验误差
预习案
阅读课本第p16-17页，认真分析并独立完成以下预习
一、介绍容量瓶，使用前必须
二、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液的实验操作步骤。
1.实验仪器：
2.实验步骤：
①计算：计算所需NaCl固体的质量　g。解析：
②称量：用　称量NaCl固体。
③溶解：将称好的NaCl固体放入中，加适量蒸馏水溶解，用　搅拌，冷却至室温。
④移液：将烧杯中的溶液注入中，玻璃棒。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁。洗涤液也都注入。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用　滴加蒸馏水至凹液面与刻度线。
⑦摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
⑧装瓶贴签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
三、溶液配制的误差分析：（实验的操作将会导致所配溶液物质的量浓度偏大或偏小）
1、溶解过程中的误差分析
搅拌时部分液体溅出_______溶解之前烧杯内有水_______
2、移液过程中的误差转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水__向容量瓶转移溶液时有少量液体流出___
3洗涤过程中的误差
未洗涤或只洗涤了1次_______洗涤液未转移到容量瓶中_______
4：定容的误差分析
定容时，仰视读刻度数_______定容时,俯视读刻度数_______
定容时，水加多了，用滴管吸出_______定容时，摇匀后液面下降再加水_____
定容时，仰视读刻度数_______定容时，俯视读刻度数_______
三、溶液的稀释：公式：
探究案
将18.4mol/L的浓硫酸稀释为500ml1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸多少mL?如何稀释，写出简要步骤。

文章来源：http://m.jab88.com/j/18870.html

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