高中化学课堂教学设计

高中化学课堂教学设计十八篇。

作为一名无私奉献的人民教师，教案是辅助教学的重要工具，可帮助我们明确教材的重点和难点，从而选用合适的教学方法。为了更有效地编写教案，我们应注重设计的科学性与针对性。以下是小编整理的高中化学课堂教学设计，供大家参考。

✧ 高中化学课堂教学设计 ✧

教学目标

了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标

运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教材分析

钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。

Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。

2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的.方法。

3.紧密联系实际。

教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。

教学设计示例

课题：

钠的化合物

重点：

碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

难点：

过氧化钠与二氧化碳的反应

教学过程

[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课

1.钠的氧化物

(1)展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。

(2)演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体(图2-6)。

演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水(图2-7)。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。

①Na2O、Na2O2与水反应

2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧气)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧气)

②Na2O2、Na2O与CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧气)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧气)

[讨论]

①Na2O2是否是碱性氧化物

②Na2O2是否是强氧化剂

学生根据所学知识可得出结论：

Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。

[补充实验]Na2O2溶于水后

①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。

②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。

[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化还原反应。

(3)指导学生阅读课文了解Na2O2的用途

授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别

2.钠的其他重要化合物

碳酸钠和碳酸氢钠

①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。

演示实验第32页[实验2-7][实验2-8]

a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢

b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验

通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。

②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式：

CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质：

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

碳酸氢钠也具有Ca(HCO3)2相似的性质：

③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。

总结、扩展：

(1)总结

通过列表对比学习：钠的氧化物;碳酸钠和碳酸氢钠;以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相互转化关系。

(2)扩展

根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体(如CH4、 H2、 CO……)与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。

根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作业：

1.补充作业

(1)向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么?

(2)有一部分被氧化的钠块(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，与水完全反应，生成气体1.12L(标准状况)，将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L;若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量

(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2?

(5)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。

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一、学习目标

1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

二、教学重点及难点

重点：氧化还原反应。

难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

三、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

四、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的`化学方程式。

[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。。

[媒体]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

H2 + Cl2 2HCl

Cl2＋H2O HCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClO O2↑+ 2HCl

[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[思考与讨论]学生解决下列问题：

1．元素的化合价是由什么决定的呢？

2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？

3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述] 氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

[板书]

还原剂 氧化剂

有还原性 有氧化性

被氧化 被还原

[思考与讨论]

1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系

3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

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作为老师想要把一节课上好，那么就需要课前做相关规划，那就是教案，一起来看看我们的化学老师是如何做自己的教案的？

教学目标

知识目标：

1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

能力目标：

1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

情感目标：

通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

教学建议

教材分析

本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

1．通过［实验7－2］，学生应该了解：

（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的'方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

教学建议

（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

教学设计方案

重点：

（1）建立饱和溶液的概念。

（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

难点：

利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

教学过程：

通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

1．饱和溶液与不饱和溶液

演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

［教师活动］ 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？

［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］

［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。

［结论］

饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

［教师活动］

提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

［学生活动］

学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。

［目的：

培养学生通过实验解决问题的能力。］

［学生活动］

分析讨论并总结该实验。

［教师活动］

参与讨论并答疑，引导学生总结。

［结论］

（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）

（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。

［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。

［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］

（投影）提供数据：

20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克

判断：

（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

（2）饱和溶液是浓溶液。

［教师活动］引导学生总结。

［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

（四）总结、扩展

（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

（2）扩展练习：试判断：

①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

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教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。

2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。

教学重点

1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程

(提问)

①下列变化是物理变化还是化学变化?

电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。

②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?

(讲解)通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

(提问)空气是由什么组成的?

(板书)第一节空气

一、空气的组成和用途

(演示)实验空气中氧气含量的测定

(提问)①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的`1/5，而不是全部呢?

(阅读)课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

(板书)

二、空气的污染和防治

1.造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和减少空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量

(讲解)

1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成“温室效应”对自然界的影响。

2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。

[作业]略

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一、教学目标

【知识与技能】

认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素种类不变的规律。

【过程与方法】

通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能力。

【情感态度与价值观】

通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的规律。

【难点】理解在化学变化中元素种类不变的`规律。

三、教学过程

环节一：新课导入

【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时说出图片中物品名称并思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。

【学生回答】元素。

【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断探索，并利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素到底是什么呢？今天就让我们一起解开元素之谜。

环节二：新课讲授

内容一：认识元素的概念

【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，并介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们与碳酸钙有哪些相同之处。

【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。

【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数(即核电荷数)为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子统称为碳元素。接着请学生小组讨论总结出元素的概念。

【学生小组讨论后回答】元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。

内容二：化学反应前后元素种类不变

【播放动画】向学生展示一段水电解生成氢气和氧气的微观实验动画图，让学生仔细观察并思考动画中在化学反应前后哪些量没有发生改变。

【学生回答】在化学反应前后均含有氧元素和氢元素。

【教师引导】出示硫与氧气点燃生成二氧化硫以及过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气的文字表达式以及化学反应式，请同学们再次进行小组讨论，思考“在化学反应前后，反应物与生成物相比，分子是否发生变化，原子是否发生变化，元素是否发生变化”。

【学生小组讨论后回答】在化学反应前后，分子发生变化，原子种类不变，元素种类也不变。

环节三：巩固提高

【教师引导】展示和的原子结构示意图，让学生观察二者结构上的不同。

【学生回答】最外层电子数不同。

【教师总结】在自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数目有关。

环节四：小结作业

【总结】请学生以谈收获的方式总结本节课的内容。

【作业】查阅资料，查找在地壳和人体中元素含量的大小比较。

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[教学目标]

1．知识目标

（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系。

（2）掌握白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系。了解磷的含氧酸的性质，了解常见的磷酸盐。

2．能力和方法目标

（1）通过NO 2 、NO、O 2跟水反应的分析，掌握氮的氧化物、氧气和水反应的有关计算方法。

（2）通过比较白磷、红磷的结构和性质，提高比较能力，提高判断同素异形体的能力。通过氮族、氧族和卤族元素的比较，提高运用元素周期律分析和解决问题的能力。

[ 教学重点、难点]

NO 2 、NO、O 2跟水反应的有关计算。

[ 教学过程]

[复习和引入新课]

复习上节课N 2的化学性质，总结氮的氧化物的性质。

[教师提问]你能写出哪些氮的氧化物的`化学式？其中氮元素的价态分别是多少？

氮的氧化物中属于酸酐的有哪些？

NO和NO 2如何转化？NO 2 、溴蒸气怎样鉴别？

如何收集NO、NO 2？

[边讨论边总结]

（一）二氧化氮跟水的反应

[演示实验]二氧化氮跟水反应。装置如下图所示（一支10mL量筒）。

（1）轻轻摇动量筒，观察现象（水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。

（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。（水位迅速上升至量筒容积约，剩余体积的无色气体）。

（3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象（溶液变红）。

通过以上实验的分析引出下列问题。

（二）NO 2 、NO 、O 2跟反应的计算

分析反应原理：

1．二氧化氮跟水反应：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3

3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3

遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：

[例题讲解]

[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。

[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用体积差法进行计算。

答案为：1:3。

[例2]

将容积为50mL的量筒内充满NO 2和O 2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO 2和O 2体积比可能是。

[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。

[解答]（1）若剩余的5mL气体是O 2，则共有45mLNO 2 、O 2混合气体跟水反应，根据4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

V （NO 2）=×45mL=36mL

V （O 2）=×45mL+5mL=14mL

所以，原混合气体中NO 2和O 2体积比为18:7。

（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO 2 、O 2混合气体跟水反应时是NO 2过量，过量的NO 2再跟水反应。根据反应“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2过量。

即，在NO 2 、O 2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

V （O 2）=×35mL=7mL

V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL

所以，原混合气体中NO 2和O 2体积比为43:7。

（三）磷

[引导]让学生阅读教材中有关磷的内容。

[展示]给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察。再完成“磷的两种同素异形体性质的比较表”。

[学生总结并填表]

磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较

白磷

红磷

分子结构

P 4正四面体型，分子晶体

结构复杂，分子晶体

颜色

白色蜡状固体

暗红色粉未

密度（g·cm -3）

1.82

2.34

溶解性

不溶于水，易溶于CS 2

不溶于水，也不溶于CS 2

毒性

剧毒

无毒

着火点

40℃，易自燃

240℃，可燃

还原性

易被氧化，发磷光

不易被氧化

保存

少量保存在水中

贮存在密闭瓶中

相互转化

隔绝空气条件下，白磷加热到260℃可转化为红磷，红磷加热到416℃以上（升华）可得到白磷。

[演示实验]

（1）白磷、红磷的燃烧。

（2）红磷转化为白磷。

（3）五氧化二磷的吸水性。

在教师引导下，通过上述实验现象的观察和分析，让学生完成下列反应的化学方程式：

磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5（白烟现象）

磷在氯气中燃烧：2P+3Cl 22PCl 3

2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色烟雾现象）

五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4

磷酸是中强酸，跟碱反应可生成正盐、一氢盐、二氢盐等三类盐。

教师通过下列来引导学生，让比较氮族、氧族和卤族元素的性质差异。

磷（氮族）、硫（氧族）、氯（卤族）的比较

磷

硫

氯

跟氢气化合难易程度

很难跟H 2直接化合

硫蒸气在加热时才能跟H 2直接化合

Cl 2和H 2混合，在光照或点燃情况下迅速反应发生爆炸

气态氢化物的稳定性

PH 3不稳定，易分解

H 2 S较不稳定，加热可分解

HCl很稳定，加热到1000℃时才开始分解

最高价氧化物对应水化物的酸性

H 3 PO 4是中强酸

H 2 SO 4是强酸

HClO 4为最强的含氧酸

结论

从氮族到卤族，非金属性逐渐增强

[ 巩固练习]

1．根据下列氮及其化合物间的转化关系，写出有关化学方程式。

答案：略。

2．关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）

（A）红磷没有毒性而白磷有剧毒（B）白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷

（C）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷应保存在水中

答案：AD。

3．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，这些污染物的主要来源是（ ）。

（A）硫酸工业排放的废气（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气

（C）汽车尾气（D）煤炭不完全燃烧产生的废气

答案：C。

4．在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N 2与NO 2的体积比是（ ）。

（A）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3

答案：A。

5．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（ ）。

（A）在AsCl 3分子中，砷原子最外层电子数为8

（B）砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

（C）砷的氢化物的化学式为AsH 3，它是一种强氧化剂

（D）砷酸（H 3 AsO 4）是强酸，其酸性与硫酸相似

答案：A。

6．将 V LNO和NO 2的混合气体通过水吸收后，得到 a mL无色气体A。将此无色气体A与等体积O 2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：

（1）A气体是__________________，B气体是_________________________。

（2）A气体的体积是______________________mL

（3） V 值的取值范围是____________________。

答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。

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一、教学目的

1、严格按照教学大纲要求，准确把握教材的重点、难点、关键，使学生掌握好教材规定的基础知识和基本技能，努力提高教学质量。

2、在课堂教学中加强学法指导，在上一学期的基础上，进一步提高学生的阅读、理解能力和自学能力，提高学生的分析、综合、推理的逻辑思维能力，训练学生分析问题、解决问题的科学思维方法。

二、教学任务

1、理科选修班完成选修（4）的教学任务，文科选修班完成选修（1）的教学任务。

2、使学生掌握化学反应速率和化学平衡的概念，理解影响化学反应速率和化学平衡的`因素。

3、理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，掌握酸碱中和滴定的原理和方法。

4、掌握电化学的基本原理。

三、教学措施

1、尽快熟悉学生，了解学生的学习状况

2、多做学生工作，要经常找学生谈心。

3、改进教学方法，多采用讨论启发探究实验探讨等方法，活跃学生学习气氛，提高学习兴趣。

4、面向全体学生，注意各层次的学生基础 。

5、多联系生活，如介绍一些实用先进的科学技术，如燃料电池汽车，天然气汽车，高性能材料等提高学生的兴趣。

6、加强落实学生的学习，全批全改，个别学生还可采取面批。

四、考试安排

考试时间

第一次阶段性考试

10月4日 （第六周）

期中考试

11月4日（第十周）

第二次阶段性考试

12月4日（第十四周）

第三次阶段性考试

1月2日 （第十八周）

期未考试

2月4日（第二十三周）

五、教学进度表

略

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本学期，我担任高一化学教学任务，按照教学计划和教学大纲的要求，本学期需要完成高中化学必修二的教学任务。为了能有组织、有计划、有步骤地引导学生有效地学习必修一的内容，特制订一下教学工作计划。

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一、指导思想

以学校的教学工作计划为指导，积极开展教学教研工作。以学生发展为本，以提高教学质量为目标，以高中化学新课程教学为中心，结合学生现状不断转变教学观念，改进教学方法，狠抓教学常规，提高教学效率。

二、具体工作和措施

1.认真学习新课标，转变教师的教学理念

加强教育教学的理论学习，研究新课标，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识

2.转变教学方式 转变学生的学习方式

以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等、宽容的态度对待学生，在沟通和"对话"中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。

3.改变备课方式，提高教师的课质量、例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程。

4.发挥备课组的集体作用 集体备课，教案和学案基本统一。每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。备课组要做到资源共享。作业在完成课本上的习题的基础上，根据不同层次的学生，要求完成补充习题。

5.完成教材中必要的实验探究和演示、学生实验，并适当补充部分实验，以提高学生的学习兴趣，增强教学的直观性。

三、课程的实施与操作

1.备课要求

对于化学概念、知识与技能的备课，要注意新旧知识的连接点;同时要根据教材内容的广度、深度和《课程标准》的要求，结合学生的基础来确定重难点，找出突破难点的方法，螺旋上升地安排核心化学概念、知识与技能的内容。 突出促进学生、教师的发展，体现学科特点、教师特色，备课思路过程要有特色。

2.授课要求

⑴应重视新知识的引入 ，新知识的`引入是实现旧知识向新知识迁移的过程。在新知识引入中既应重视与旧知识的联系，又应创设有利于迁移的情景，因此能否讲好引入是讲好新课的一个关键。

⑵新授课应树立化学课堂教学是一种化学活动的教学的观念。教师引导学生进行化学活动的教学。化学活动是学生经历化学学习过程的活动，也是学生自己建构化学知识的活动。

⑶应鼓励学生自主探索与合作交流。 有效的化学学习过程不能单纯地依赖模仿与记忆，教师应引导学生主动的经历观察、实验、猜测、验证、推理与交流等化学活动，从而使学生形成自己对化学知识的理解和有效的策略。

⑷新授课应重视培养学生应用化学的意识和能力。

⑸新授课应重视培养学生动手能力和实践创造精神。

3、作业布置与批改

作业是使学生掌握所学知识、培养各种能力的有效手段，也是记录学生成长和评价反馈的重要手段。但是作业过多过难，则会加重学生的课业负担，使学生疲于应付，严重地束缚和影响学生的智力发展和身心健康。故应注意以下几点:

⑴适量性，使适量的作业既可以达到巩固所学知识和提高各种能力的目的，又能够留出足够的时间让学生自己自学、总结、归纳和反思。

⑵层次性，作业本身要有层次，应由易到难。

⑶针对性，设计或布置一些有针对性的、适合其个性发展的作业，培养和促进每位学生发展其特长。

⑷实践性，让学生动手、动脑，理论联系实际，提高其分析问题、解决问题和实际操作能力。

4.测验评价

必要的测验检查是检测教学效果、激励学生学习的一个有效方法。各章及时过关考试，认真对待周清、月考。

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第一次听吴教师的课，用六个字总结，那就是沉稳、扎实、高效。下面我就对这节课亮点与不足，发表一些自己的看法。如有不到之处，还请见谅！

1、习惯养成有成效。

也许是出于一个班主任的敏感，从孩子们一进到阶梯教室，我就开始观察他们，虽然刚刚深入三年级，但孩子们安静、有序。坐到座位上后，整理好自我的学具。然后开始进行成语接龙，经了解，这是双港小学的特色，让我耳目一新，孩子们在积累成语的同时，也为语文学习添砖加瓦。

在学生单独完成小卷的时候，教师不忘提醒一句写字姿势，全班的姿势很标准，我想这应当是平时训练的结果，靠一时的装是装不来的。孩子们回答问题声音洪亮，充满自信，可见，吴教师在平时的班级管理中是很用心的。

2、学生有必须的数学素养

上课伊始，教师针对粉花和黄花提问：你们观察到了哪些数学信息？你能说出它们有什么数量关系吗？学生的回答有：粉花比黄花少2朵；黄花比粉花多两朵；粉花和黄花一共有6朵；黄花的朵数是粉花的2倍。学生能用数学的思维来思考问题，能用完成的语言来表达自我的思路，可见教师在平时必须注重培养学生的'数学素养。这也是课程标准中明确要求的。

3、在设计上研究到了学生的认知规律

将简单的问题复杂化。对于谁是谁的几倍，不是一个难理解的知识，可是学生在实际运动的时候就会找不准一倍数和几倍数，教师在进行教学的时候采取“引导”的方式，指名回答，帮忙指正，学生一个比一个说的好，再经过同桌互练，直到大家都能掌握。

将复杂的问题简单化。当学生都能准确地说出两个量的倍数关系时，教师再带领学生总结方法，吸取精髓。

4、练习层层递进有层次。

这堂课中的练习很多，充分体现出了精讲多练，并且从基础到提高，顾忌到了每个层次的学生。

教师的教态得体大方，可是我感觉这堂课缺乏活力，虽然我们数学是一门严谨的学科，不像语文那样富有感情，不像英语那样富有活力，可是对于刚刚进入三年级的孩子来说，课堂气氛的活跃有助于提高学生的学习兴趣，教师能够增加一些爬山式或闯关式再或者竞赛式的方式到练习环节中，对于学生的评价的方式再多样一些，那么这堂课就更加完美了。

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作为一名新教师,在从事地理教学工作的几年中，地理新课程标准给予我无数的帮助，启发和引导。以下是我新课程地理教学中所得的几点心得体会：

一：解放学生认知习惯，培养学习兴趣

如何提高学生对地理学习的兴趣呢?这是我们许多教师都比较关注的问题。针对现在学生见识广，生活经验丰富的特点，我们不妨让他们通过联系身边的事物来认识、获取地理知识。例如结合南方水果和北方水果的不同导引出南方地区与北方地区的水热差异。让学生懂得：生活中处处有地理。当然我们还可借助报刊杂志、电视新闻，接收各种音画逼真，生动形象的地理知识。

二：解放学生的头脑，培养创新思维。

新时代的课堂，学生是主体，教师不越俎代疱。在学习中我们应鼓励学生大胆动脑，大胆创造。不怕出错，不怕重复，让学生在不断总结经验教训过程中增知长智。例如在学习台风时教材提出了“台风有过也有功”的观点，教师可以趁热打铁引导学生分成正方、反方两组进行辩论，同学们在激烈的辩论中不知不觉增长了知识，从而也懂得了一分为二，辩证认识地理事物的方法。

三：解放学生的嘴，培养表达能力。

“发明千千万，起点是一问”。课堂上我们应让学生大胆发言，大胆的表达自己的看法、体会，得到能说会道的锻炼，并能和老师、同学经常性交流。例如在地理教学中，通过激励学生，在学习过程中学生也能独立提出问题：

为什么八大行星中只有地球上有高级智慧生物存在?

为什么北方多沙尘暴而南部沿海多台风?

为什么印尼、伊朗、日本地震不断?

以上这些问题提出后，我们需要肯定学生大胆提问的'精神，然后通过师生探讨，给学生一个满意的解答。

四：解放学生的双手，培养动手能力。

地图是地理学科的灵魂。在教学中应让学生用好地理图册、填充图,通过填、绘、析，养成手不离图，图文对照的学习习惯。同时在教学过程中可以适时地开展小论文、小制作、小调查、小发明等活动，让学生得到劳动成果的乐趣。初步养成求真、求实的科学态度和深入细致的作风。

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教学目标：

1、培养卫生习惯、生活习惯、学习习惯、爱护公物的习惯。

2、了解校园安全隐患，掌握安全知识，培养学生“珍爱生命，安全第一”的意识。

3、进行预防灾害，预防突发事情的教育。

　　教学重点：掌握安全知识，培养学生“珍爱生命，安全第一”的意识。

教学过程：

一、导入：

师：假期结束了，小朋友们都长大了一岁!老师看到每一个孩子的笑脸，真高兴啊，你们就像花儿一样，老师非常喜欢你们!在新的学期，你愿意做个人人喜欢的好学生吗?那应该怎样做呢?

二、新学期具体要求

(一)行为习惯

1、不打架、不骂人、不起、叫绰号。

2、课间不在教室和楼道内追逐喧哗，做有益的游戏。

3、礼貌待客，学校来客人时主动问好，并为客人引路。

4、爱护绿化，不攀折花木，不践踏绿地。

5、同学有困难要热情帮助，不欺负弱小。

(二)学习习惯

1、课上专心听讲，自觉遵守课堂纪律，不做与课堂无关的事，老师不在时也能自觉遵守纪律。

2、学会课前预习，课后认真复习，不懂就问。

3、按时、独立完成作业，书写工整，卷面整洁。

4、自觉阅读有益的课外读物，并做摘记。

5、认真做广播操、校园集体舞、眼保健操。

(三)生活习惯

1、积极主动做值日，自己的东西自己整理。

2、体贴父母，帮父母做扫地、擦窗、刷碗等力所能及的家务活。

3、勤洗头、洗澡，自己洗各种衣物，把干净的衣物叠好。

4、不乱所东西，见到废纸等垃圾物要捡起来放到垃圾桶里。

5、不乱花零钱，不在校外小摊上买零食等东西。

三、下面请大家一起跟我朗读一首童谣《小小学生守规范》

童谣《小小学生守规范》

小小学生守规范，爱家爱党爱祖国。遵纪守法有常规，勤思好问爱科学。

珍爱生命勤锻炼，自信自强爱生活。马路要走人行道，注意安全保健康。

班级是个大家庭，人人都要多关心。尊敬师长有礼貌，团结合作争第一。

花草树木有感情，请你别伤它的心。随地吐痰不文明，果皮纸屑不乱扔。人人都来守规范，个个都会夸你棒!

在班级这个大家庭里，我们每个人都要养成互相关爱，互相帮助，团结友爱的好品质。规范的遵守需要大家的参与，我们要从身边做起，从小事做起，从举手投足的细微之处做起。中国有句古话，“没有规矩不成方圆”。意思是做什么事情都得讲个规则。《小学生日常行为规范》和《小学生守则》对我们小学生的日常行为提出了规范的要求。它教育我们养成良好的行为习惯，做全面发展的一代新人。以前，同学们在遵守规范方面取得了很大进步，为了取得更大的进步，你愿意努力吗?

四、总结：

今天是新学期开学后的第一个星期五，新年里同学们又长高了许多，也更懂事了，为了今后能更好地学习、生活，今天我们就一起来学习一些小学生应该记住的一些安全知识。人们常说：“安全工作重于泰山。”同学们大部分时间是在学校度过的，平安是吉祥，健康是幸福，良好的身体才是学习、工作、生活的本钱。我们要牢固树立安全意识，珍爱生命，珍惜幸福的学生生活。我们一定要牢记以下几点：

第一、做好课间活动的安全。楼梯口是我们的重点安全防范部位，不少学校都发生过楼梯拥挤造成的安全事故。在课间休息时，教室里、走廊上、楼梯间到处都是走动或者站着的同学，如果追赶打闹，一是可能由于跑的速度过快而使自己扭伤手、脚、腰或跌得头破血流;二是可能撞倒其他同学，造成意外事故，或引起同学间的矛盾纠纷。

第二，注意交通安全。马路不是游戏场所，不能在道路上玩耍;不仅自己要遵守交通规则，还要互相提醒，相互监督，相互照应，当一名维护交通安全的“宣传员”;不坐“三无”车辆;过马路时做到一停、二看、三通过，靠右行;在城市里还要注意走斑马线，走人行道。

第三，提高食品卫生安全和自我防范意识。不在路边小摊点、无证无照的`商店买东西，不买“三无”过期变质食品，不暴饮暴食。在校外不能随意的相信别人，碰到有人问路时我们只能指路不能带路，不能和不熟悉的人一起玩，遇到坏人时应及时告诉家长和老师。

第四，要遵纪守法，遵守社会公德，遵守学校各种规章制度。不迟到早退旷课，不违纪，按时作息;严禁翻越学校围墙和大门，严禁购买、收藏、携带管制刀具;爱护学校财产，不损坏公物;配合门卫人员的管理工作，保证校园的安全。

第五，注意增强“防火防盗”意识，随时做好防火防盗工作，要保管好自己的钱物，防止各种事故的发生。如果发生安全隐患要及时报告老师。

新的学期，让我们共同努力，为我们的学习创造一个更好更优良的环境!

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教学目的：

通过这次班会活动让大家更加了解开展我们这次夏令营的目的，同时也对每位同学提出一些要求。在这次班会中，将会选出三班的各个班委，采取同学自荐演讲并最终投票的方式。当然这次班会还有一个主要的目的就是加深同学和老师之间的了解。

教学方式：

1、带领同学们观看去年夏令营的活动照片和视频等，观看结束后由教师提问学生；“想不想像照片和视频里的同学们一样拥有一段快乐的时光？”学生回答后老师继续说；“我们的这次夏令营也会像他们一样的精彩，在这段时间里，每一位同学都会有一段很不一样的经历，会收获快乐，收获感动，收获很多很多美好的东西。在过去的一周里，大家也应该有了一些体会对吗？”同学们此时一定会说对，教师；“那我要请几位同学来给我们大家分享一下过去的这一周里都收获了什么。”（点名请同学回答问题）同学回答后老师做适当总结，继续说；“在接下来的时间里我们还会有很多的活动要一一开展，但是开展这些活动需要我们大家一起来遵守一些规则，接下来的时间，我要给同学们提出一些要求啦，同学们一定要竖起耳朵好好听，等我们的夏令营结束的时候我们一起看看都有哪些同学遵守的`好，对这些同学我们会进行奖励，当然，如果期间有同学违反了，惩罚可是避免不了的哦！”教师介绍规章制度，介绍完作适当总结。

2、进行班委选举。先请同学们自荐，想要担任班委的同学上台演讲，演讲结束后，根据同学们的自荐情况组织同学们一起进行投票，产生我们三班的班委，并鼓掌祝贺。

3、带领所有同学做一个游戏，加深老师与同学们之间的互动。游戏如下；

“反着来”：将全班同学分为五组，由老师发号口令，同学们需要做出相反的动作，先全军覆没的一个小组给全班同学表演一个节目。

4、游戏结束后，老师对整堂课做适当总结后结束课程。

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（一）教学目标：

1、充分认识安全工作的重要意义。

2、在学习和生活中注意人身安全，饮食安全，交通安全等。

3、进行预防灾害，预防突发事情的教育。

（二）教学过程：

1、导入： 列举出生活中的安全事例。

2、安全工作的重要性

（1）公路上、公共场所的安全事故时有发生，是因为有的人安全意识不强。

（2）班级举例：学校发生的事故及后果。

（3）国家、政府狠抓安全教育工作。

（4）目前学校抓的几项工作。

（三）、学生应注意安全的地方：

1、学生讨论。

2、集体归纳。

（1）人身安全：在校园内或公路上不追逐打闹，不爬围墙，不爬树，不接近 有电等危险地点，劳动时，注意安全，不与社会上不三不四的人交往，课外不玩 火，不玩水。

（2）交通安全：在公路上不追逐打闹，自觉遵守交通规则，交叉路口要注意 行人车辆，在马路上行走时要靠右行。

（3）财产安全：保管好自己的物品、钱财，如有遗失或遇偷盗、敲诈等应向 老师及时反映或报警。

（4）饮食安全：不饮生水，不吃不卫生的食品，不吃有病的鸡肉、猪肉等， 1饭前便后要洗手，不吃霉变或过期食品。 最后老师补充归纳： 今天是新学期开学后的第一个星期一，新年刚过，同学们又大了一岁，也渐 渐懂事了，为了今后能更好地学习、生活，现在我们就一起来学习一些应该记住 的安全知识。 常人说： “安全工作重于泰山。 ”同学们大部分时间是在学校度过的，平安是 吉祥，健康是幸福，良好的身体才是学习、工作、生活的本钱。我们要牢固树立 安全意识，珍爱生命，珍惜幸福的学生生活。 ”

我们一定要牢记以下几点：

第一、做好课间活动的'安全。

第二、做好劳动活动时的安全。

第三、注意交通安全。

第四、提高食品卫生安全和自我防范意识。

第五、要遵纪守法，遵守社会公德，遵守学校各种规章制度。 第六、注意增强“防火防盗”意识，随时做好防火防盗工作，要保管好自己 的钱物，防止各种事故的发生。 如果发生安全隐患要及时报告老师。 新的学期，新的开始，同学们，让我们共同努力，为我们的学习创造一个更 好更优良的环境！

（四） 、小结

1、让学生牢记今天我们所学的知识，并自觉去遵守。

2、学生自查哪些方面未做好，今后要加强注意。

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一、教学目标

1.概述DNA分子的复制。

2.通过讨论交流DNA分子的复制，提高语言表达能力和逻辑思维能力。

3.探讨DNA复制的生物学意义;体会证明半保留复制的实验的巧妙之处。

二、教学重难点

【重点】

DNA复制的条件、过程和特点。

【难点】

DNA分子复制的过程。

三、教学过程

(一)新课导入

提问：

1.一份重要的文件，要留下完全相同的'副本，最好的办法是什么?

2.作为遗传物质的DNA，在传递遗传信息的时候是如何由一份变成两份传递给后代的呢?引出课题——《DNA的复制》。

(二)新课教学

1.播放DNA复制的视频，并提出要求仔细观看，在视频结束之后要描述DNA复制的大体过程。

2.同学们自学课本内容之后以小组的形式讨论一下问题：

(1)DNA复制过程的特点有哪些?

(2)DNA复制需要哪些条件?

(3)DNA复制的场所在哪里?在什么时间进行的?

教师补充：DNA复制所需要的酶有多种，教材中介绍的“DNA解旋酶”、“DNA聚合酶”只是其中主要的两种。

在大体了解DNA复制的过程之后要求学生根据自己的理解叙述整个过程，同桌两人为一组进行叙述。

3.教师补充：结合教材经典实验中大肠杆菌的半保留复制图例，计算在第一代、第二代和第三代中含15N-DNA分子的个数及所占比例，进一步强调DNA半保留复制的特点。

让学生分析子代DNA与亲代DNA的碱基序列的特征。提问：DNA自我复制有何生物学意义?。

(三)巩固提升

角色扮演小游戏：10名同学组成DNA分子一条链，两条链共20名同学。扮演复制一次形成的DNA分子。

(四)课堂小结

组织学生分享本节课的收获。

(五)布置作业

搜集基因的资料。

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在第一课时《探究酵母菌细胞呼吸的方式》实验的基础上本节主要进行知识性内容的教学，主要包括细胞呼吸的过程和细胞呼吸原理的应用。

教材首先简要概括地介绍了呼吸作用的概念，再重点讲述有氧呼吸、无氧呼吸和细胞呼吸原理的应用三大部分内容，为学生了解不同生物生命活动的过程奠定了基础。它与前面所学的线粒体的结构和功能、主动运输、酶、ATP等内容紧密联系，也为今后学习其他生命活动及规律打好基础。

一、教学目标

1、知识目标

（1）说明线粒体的结构和功能。

（2）说明有氧呼吸和无氧呼吸的概念及过程。

（3）探讨细胞呼吸原理的应用。

2、能力目标

（1）通过比较有氧呼吸与无氧呼吸的概念及过程，培养归纳分析、比较的能力。

（2）通过学生观看多媒体演示及与教师的'讨论活动，培养学生主动理解新知识的能力。

（3）培养学生联系生活、生产实践的能力。

3、情感态度价值观

（1）通过分析有氧呼吸和无氧呼吸的关系，认识生命活动。

（2）通过联系生产、生活等实际，培养成关心科学技术的发展，关心社会生活的意识和生命科学价值观。

二、教学重点和难点

1、教学重点：

（1）有氧呼吸和无氧呼吸的过程、场所、条件和产物；

（2）细胞呼吸原理在实际生活中的应用；借助多媒体课件演示和生活实例阐述突破。

2、教学难点：

有氧呼吸和无氧呼吸的过程、场所和产物。

通过多媒体课件演示引导学生，并通过比较启发学生思考联系点和区别。

三、教学思路

多媒体演示上一节课探究酵母菌细胞呼吸的方式，并让学生归纳细胞呼吸两种方式：有氧呼吸和无氧呼吸————教师教授细胞呼吸的概念——介绍细胞呼吸的类型———多媒体演示有氧呼吸的过程，学生观察讨论总结，并概括有氧呼吸的概念——多媒体演示无氧呼吸的过程，学生观察讨论，总结并概括无氧呼吸的概念——师生共同归纳有氧呼吸和无氧呼吸的区别与联系——多媒体演示细胞呼吸原理在实际生产生活中的应用，教师总结应用的例子—小结，巩固练习，为下一节做铺垫

四、教学资源

1、课本——普通高中课程标准实验教科书生物必修1《分子与细胞》。

2、多媒体——利用计算机查找细胞呼吸有关的资料如图片等，并自制PPT。

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本学期，我校高二年级化学学科将使用鲁科版教科书《化学2》(必修)开展教学活动。高二化学备课组成员有四位教师。为更好的化学教学工作，特制化学备课组订教学计划如下：

一、指导思想

认真学习教育部《基础教育课程改革纲要》和《普通高中研究性学习实施提议》，认真学习《普通高中化学课程标准》，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。

在教学中贯彻基础教育课程改革的改变课程过于注重知识传授的倾向，强调构成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和构成正确价值观的过程;改变课程资料难、繁、偏、旧和过于注重书本知识的现状，加强课程资料与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能;改变课程实施过于强调理解学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的本事、获取新知识的本事、分析和解决问题的本事以及交流与合作的本事的课程观。

二、教学要求

1.认真研究当前教育改革发展趋势，转变传统教学观念，注重学生本事培养，以培养学生创新意识和综合本事为重点，重视科学态度和科学方法的教育，寓思想教育与课堂教学之中，促进学生健康发展，深化教育改革。

2.加强教学研究，提高教学质量。提倡以科研带教学，以教学促科研，使教学工作课题化。教师要努力提高教科研的意识和本事，积极探讨科学合理、适应性强的实验方案，改革课堂教学方法，积极进行研究性学习的探索，不断提高教学水平和专业知识水平，开拓新的课堂教学模式。在备课活动中，要把化学课堂教学改革，德育教育放在首位。

在教学目标、方法、资料的确定、作业的布置与批改、单元的测试与评估、课内外辅导活动中要从有利于培养学生高尚道德情操，创新精神和实践本事去思考设计。

3.做好调查研究，真正了解高二学生的.实际情景。要认真研究学法，加强对学生学习方法的指导，加强分类指导，正确处理对不一样类学校和不一样类学生的教学要求，注重提高学生学习化学的兴趣。在教学中，努力发挥学生的主体作用和教师的指导作用，提高教学效率。提倡向40分钟要质量，反对加班加点磨学生的低劣教学方法。

4.注重知识的落实，加强双基教学，加强平时的复习巩固，加强平时考查，经过随堂复习、单元复习和阶段复习及不一样层次的练习等使学生所学知识得以及时巩固和逐步系统化，在本事上得到提高。

5.加强实验研究，重视实验教学，注重教师实验基本功培训，倡导改革实验教学模式，增加学生动手机会，培养学生实践本事。

6.要发挥群体优势，发挥教研备课组的作用，依靠团体力量，在共同研究的基础上设计出丰富多彩的教学活动。继续坚持“同课异构”的备课方式，搞好化学必修2的团体备课，提高教学质量。

✧ 高中化学课堂教学设计 ✧

一、教学目的

1、严格按照《学科指导意见》要求，准确把握教材的重点、难点、关键，使学生掌握好教材规定的基础知识和基本技能，努力提高教学质量。

2、在课堂教学中加强学法指导，在上一学期的基础上，进一步提高学生的阅读、理解本事和自学本事，提高学生的分析、综合、推理的逻辑思维本事，训练学生分析问题、解决问题的科学思维方法。

二、教学任务

1、学考班完成学考复习的`教学任务，选考班尽量完成选《反应原理》和《有机化学》的教学任务。

2、使学考学生尽可能一次性经过学考；高考班学生务实基础，理解电解质的电离平衡，理解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，掌握酸碱中和滴定的原理和方法，能熟练解决有机推断题。

4、掌握电化学的基本原理。

三、教学措施

1、尽快熟悉学生，了解学生的学习状况

2、多做学生工作，要经常找学生谈心。

3、改善教学方法，多采用讨论启发探究实验探讨等方法，活跃学生学习气氛，提高学习兴趣。

4、面向全体学生，注意各层次的学生基础。

5、多联系生活，如介绍一些实用先进的科学技术，如燃料电池汽车，天然气汽车，高性能材料等提高学生的兴趣。

6、加强落实学生的学习，全批全改，个别学生还可采取面批。

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