作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！有多少经典范文是适合教案课件呢？以下是小编收集整理的“初三化学教案溶解度”，但愿对您的学习工作带来帮助。

化学教学案

课题

课题2溶解度

课型

新授课

教学目标

1.了解饱和溶液的概念

2.溶解度的概念

3.根据溶解度在日常生活中的应用，培养学生理论联系实际的能力

重点难点

重点：固体溶解度的变化情况

难点：运用溶解度解决日常现象

学情分析

溶解度与日常生活联系密切，本节课可充分利用生活中有关的知识，激发学生的兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用，从而体现新课改的精神，培养学生学以至用的意识。

教学方法

学生讨论交流、实验探究

课时安排

2

教学手段

（专业教室）

课本上的彩图、课外收集的资料

课后记

教学过程：

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

复习提问

1.什么是溶液？

2.列举常见溶液中的溶质和溶剂。

回答

复习巩固知识

导入

【活动与探究】

最多能溶解多少氯化钠

分组探究

让学生在实验探究中总结规律，获得知识

一、饱和溶液

【讲解】

在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不能在溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。

分组讨论，共同研究

结合实验，使学生在强烈的求知欲作用下，深切感受到实验的重要性。培养学生树立良好的化学情感。

创设情境

引导发现

饱和溶液和不饱和溶液的相互转化

分组讨论，

创设讨论情境，激活学生的思维，使学生在轻松愉快的氛围中感知知识就在我们身边。

二、溶解度

分小组讨论，交流对活动与探究的认识。

培养学生的小组合作意识，及分析归纳能力。

【讲解】

溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里，达到饱和状态时所溶解的质量。

分组讨论，理解溶解度的含义

拓宽学生的学习视野，提高对溶解度的认识，树立学以至用的意识。

以“冬天捞碱，夏天晒盐”为例，讲解溶解度在日常生活中的应用

小组讨论，交流资料。

引发学生对知识的亲近感，感知学好化学的重要性。

让学生列举生产、生活中与溶解度有关的现象或事例。

独立思考或小组讨论。

引导学生确立“从生活走进化学，从化学走向社会”的学习意识。

深入研究

绘制溶解度曲线

学生动手练习

让学生有充分展现自我的机会。

创设情境

出示一瓶汽水，提出下列问题：

1.打开汽水瓶，汽水会自动喷出来，这说明气体的溶解度与什么有关？

2.喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度与什么有关？

3.用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？

小组讨论交流

让学生通过自己研究，培养总结归纳的能力。

归纳总结

生活中处处有化学，学好化学，用好化学，能造福人类，使世界变的更加绚丽多彩。

让学生真正了解“从生活走进化学，从化学走向社会”的内涵，树立学好化学，造福人类的远大理想。

课堂小结

1.饱和溶液与不饱和溶液

2.固体的溶解度

3.气体的溶解度

学生总结

结合化学学科特点，在学习方法和学习要求上，给予指导。

活动与作业：1、课本41页5、6、7题

2、课题3

课后记：本节课内容上理论性较强，但有与实践结合紧密。概念的理解和突破要借助于实验观察与分析。学生在课堂上的表现很好。

延伸阅读

溶解度学案

9.2溶解度
课前预习学案
知识回顾：
1、浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。（填“一定”或“不一定”）
2、现有一瓶饱和的石灰水，若使它变成不饱和溶液，可采取的两种方法是：
，。若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，又可采取的方法是，
因此只有指明和时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。
3、夏天人们喜欢喝的碳酸饮料、啤酒等，打开瓶盖后，它内部的压强。（填“变大”、“变小”或“不变”）
自主学习：
1、固体物质的溶解度是指：在下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的，单位是。
2、溶解度的相对大小：
溶解度/g（20℃）一般称为
0.01
0.01～1
1～10
10
3、物质的溶解度随温度变化的曲线叫。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的。在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。
4、绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如。
5、气体的溶解度是指：在和一定时，
气体溶解在里，达到时的。

课中实施学案
教学目标：
1、理解固体物质溶解度的涵义。
2、初步学会绘制固体物质的溶解度曲线并会查阅溶解度曲线。
3、了解气体的溶解度及其影响因素。
教学重、难点：
教学重点：固态物质溶解度的概念及其溶解度曲线
教学难点：固态物质溶解度概念的理解
教学过程：
[引入新知]：
在饱和溶液转化为不饱和溶液的过程中，为什么硝酸钾要采取升高温度的方法，而石灰水却采用降低温度的方法呢？
[新知探究]：
一、固体物质的溶解度
1、概念：固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
在理解溶解度时要紧紧抓住下列其四要素，这四要素间缺一不可。
（1）条件：在一定温度下（2）标准：在溶剂里
（3）状态：达到饱和状态（或形成饱和溶液）（4）单位：克
2、意义：物质在此温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的克数或物质在此温度下，在100g溶剂里最多所能溶解溶质的克数。
如20℃NaCl的溶解度是36g。它的意义是：
。
3、影响因素：只与温度这一外在因素有关
基础练习：1、“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（）
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
2、20℃时KCl的溶解度是34g，现将20gKCl溶于20℃的50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为，溶液的质量为
二、溶解度曲线
1、溶解度曲线的含义及绘制
根据课本表9-1，请同学们任选一种物质，绘制它的溶解度曲线。
曲线上的点表示：线表示：
讨论与思考：从图9—12和图9—13的溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
陡升型：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_________，如_；缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________；
下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而______，如_________。
2、溶解度曲线的应用：
（1）判断某物质在不同温度下的溶解度大小；（2）比较同一温度下不同物质溶解度的大小；（3）通过不同物质溶解度受温度影响的变化趋势，来确定混合物的分离、提纯方法。；（4）判断析出晶体量的多少；（5）根据溶解度曲线进行有关的计算等。
基础练习：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：
①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的顺序是。
②随温度升高溶解度降低的是
③a点表示的含义是
④等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是，变成不饱和溶液的是。
三、气体的溶解度及其影响因素
1、定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响因素：交流与讨论：1、夏天打开汽水盖时，为什么有大量气泡冒出？
2、喝汽水后，为什么会打嗝？
结论：和影响气体溶解度的大小，越高，气体的溶解度越小，越大，气体的溶解度越大。
[学后反思]：（通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？）

[检测反馈]：1、下列因素：①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小⑤压强，其中影响固体物质在水中的溶解度的有（）
A．①⑤B．①②⑤C．①②D．③④⑤
2、t℃时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液，则t℃时硝酸钾的解度是
3、左图时甲、乙两固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A、甲物质的溶解度为60g
B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C、升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D、乙物质的溶解度随温度的升高而增大
4、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随
的升高而

课后拓展学案
1、t℃时，某物质的溶解度为20g，在它的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液之间的关系正确的是（）
A、溶质：溶剂=1：5B、溶液：溶剂=5：6
C、溶剂：溶质=6：5D、溶液：溶质=6：1
2、在其它条件不变的情况下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（）
A、增大压强B、加入溶液C、升高温度D、加入溶质
3、25℃时，50g水中最多溶解5gA物质，60℃时100g水中最多溶解10gB物质，则A、B两物质的溶解度关系为（）
A、ABB、A=BC、ABD、无法确定

4.（2012山东聊城）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g
C.t2℃时，甲溶液的溶质一定大于乙溶液的溶质
D.甲的溶解度受温度影响较小
答案：B
5.（2012年广东广州）下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：
(1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液
为溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g
(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。
【答案】（1）饱和；12；（2）B；

6.（2012年江苏连云港）右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。
⑴20℃时，KNO3的溶解度是▲g，以下实验中：

x、y、z中为饱和溶液的是▲。
⑵若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法
是▲或▲。
⑶除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、▲、▲，然后过滤、洗涤、干燥。
答案;(1)31．6Y(2)蒸发溶剂至饱和加NaCl固体至不再溶解(3)蒸发浓缩降温结晶

溶解度

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在仔细设想教案课件了。写好教案课件工作计划，我们的工作会变得更加顺利！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是由小编为大家整理的“溶解度”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第九单元课题2溶解度（第二课时）

一：教学分析
学生已经认识溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，理解它们的实际含义，为本课的学习做好必要的知识准备。本课以建立溶解度的概念为核心内容，首先分析了物质的溶解性，为了定量比较固体物质的溶解性，继而提出了固体溶解度的概念。然后叙述了物质的溶解性与物质的溶解度之间的关系。这类理论知识课有利于改善学生的思维品质，因而本节教材的重点注重在培养学生思维的深刻性，培养学生全面分析问题的能力。而不仅仅是了解有关概念的知识。
二：教学目标
1、认识目标：使学生了解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响。
2、智能目标：培养学生观察能力、实验能力和多向思维的能力和辨证思维能力。
三：教学重点及难点
1、重点：建立溶解度的概念
2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
四：教学类型：概念课
五：教学方法
联系生活实际、实验探究、引导归纳、联系巩固、电脑投影。
六：教学策略：
以兴趣为中心来设计组织教学，提倡在活动中学习，采用实验探究模式进行教学。
七：教学过程
[复习提问]如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，你有几种方法使它成为饱和溶液？-------（请学生回答）
（教师进一步强调在一定温度下，一定量的溶剂中，饱和溶液才有确定的意义。）
[引入新课]联系实际：吃完饭如何把碗里的油污清洗干净？-----（请学生回答）
[演示实验]1、2g氯化钠和2g熟石灰分别放入10ml水中。
2、等量的碘分别放入10ml水和10ml酒精中。
[提问]不同物质在同一溶剂中的溶解能力是否相同？同种物质在不同种溶剂中的溶解能力是否相同？（学生观察后小结）
[投影]不同物质在同一中溶剂中的溶解能力不同，同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同，同种物质在不同的溶剂中的溶解性不同。
[讲解]食盐易溶于水，难溶于汽油；碘难溶于水，易溶于酒精。物质的溶解性是它们本身所固有的一种属性，属于物质的物理性质，可用易溶、可溶、微溶、难溶来描述，跟溶质和溶剂的性质有关。
[提问]物质的溶解性大小和物质的内部因素有关，此外还受什么外界因素的影响呢？如何增大蔗糖在一定量水中的溶解性？
①增加蔗糖的量②搅拌③升高温度④增大压强
[演示实验]（创设疑难情境）
在两支试管分别放入2g硝酸钠和食盐晶体，再分别加入10ml水，振荡，观察它们全部都溶于水。
[提问]（提出疑难问题）
如何比较硝酸钠和食盐这两种易溶物质的溶解性的大小？
[教师点拨]用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断它们的溶解性的大小吗？如果都用同样的一杯水，能判断吗？怎么判断？水温不同时又怎么样呢？
一个人跑步的快与慢是定性描述跑步速度的大小，如何准确知道两个跑得快的人的跑步速度呢？
（学生讨论）“在气温、海拔高度、跑步距离一定（如一百米跑时，用尽全力去跑的情况下，跑完全程所需时间多少”就可以准确比较快慢程度。
[结论]要对一些外界因素作出规定，定量比较两种物质溶解性的大小。
[学生实验]（设计探究实验）如何定量比较硝酸钠和食盐在水中的溶解性大小？
（实验观察求证）教师可以通过暗示、鼓励等对学生进行从旁指导。
[讨论]（集体讨论分析）
通过分析比较这两种物质溶解性大小的各种方法，有驳斥的观点，有赞同的观点，集思广益，异中求同。
[结论]定量比较物质溶解性大小需要对温度、溶剂的量或溶质的量、溶液的状态作出规定。
[讨论]（引导归纳总结）
在教师引导下分析各种实验探究过程和认识的可行性、科学性、简便性和快捷性，找出肯定性例子所含有的本质特点，由学生总结出定量描述物质溶解性大小的概念—固体的溶解度的定义。
[板书]一、固体的溶解度
1、定义
[投影]溶解度的定义
（阅读课本，划出四要素）
[讲解]溶解度是衡量物质在某溶剂中溶解性大小的尺度，是为定量研究各物质的溶解性而做的一种人为规定后形成的概念。
[举例]例如，在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，就说氯化钠在20℃时在水里的溶解度是36g。
[练习]
1、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含义是什么？
2、下列关于溶解度的概念的叙述是否正确？为什么？
①通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。
②20℃时，在100g水里溶解了5g氯化钠，所以20℃时氯化钠在水里的溶解度是5g。
③60℃时，110g硝酸钾完全溶解在水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度是110g。
④蔗糖的溶解度是20度。
⑤30℃时，每100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.4g,所以30℃时硝酸钾在水中的溶解度是31.4g。
[讲解]在一定温度下，物质溶解度的数值越大，越易溶解，其溶解性越强，溶解性的强弱可用溶解度划分。
[板书]2、溶解度与溶解性的关系（学生阅读课本、电脑投影）（略）

典型习题
1．下列关于溶液的叙述，正确的是（）
A.凡是溶液都是澄清、透明、无色的。
B.当外界条件不变时，溶液长时间放置，溶质也不会从溶液中分离出来。
C.一种溶液上面和下面所含的溶质是不同的。
D.溶质和溶剂混合时最初是混合物，等溶质全部溶解后就变成纯净、透明的纯净物了。
2．指出下列溶液中的溶质和溶剂：
（1）碘酒（2）稀盐酸（3）乙醇溶液
3．有关饱和溶液的下列叙述中，正确的是（）
A．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
B．在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解。
C．某饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量也不变。
D．在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加。
4．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（）
A、加入硝酸钾固体。B、降低溶液的温度。
C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度D、用滴管吸出一部分溶液
5．指出下列说法的错误之处：
A.通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。
B.将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为31.6g。
C.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
D.２０℃时，１００ｇ硝酸钾饱和溶液里溶解了２４ｇ硝酸钾，其溶解度为24g。
６．下图中，Ａ、Ｂ曲线是Ａ、Ｂ两种固体物质的溶解度曲线。两烧杯中分别盛有Ａ、Ｂ两种溶质的溶液（两溶液均为６０℃），且杯底都有少量该溶质的固体，若让其冷却至２０℃时，则
Ａ．溶液中，Ａ增多、Ｂ减少。Ｂ．溶液中，Ａ、Ｂ都减少。
Ｃ．溶液中Ａ减少，杯底固体Ｂ减少。Ｄ．溶液中Ａ增多，杯底固体Ｂ增多。
7、t℃时某物质的饱和溶液VmL，其密度为ag/cm3,含溶质mg，其饱和溶液中溶质的质量分数是_________。
8、用30g氯化钠能配制成质量分数为16%的氯化钠溶液______g，需加水_______亳升。配制步骤是①______,②______,③_______。
9．把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
10、用15g含杂质的石灰石（杂质不跟盐酸反应）跟一定量质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，求所用盐酸的质量及石灰石中碳酸钙的质量分数。

初三化学教案

教案课件是老师工作中的一部分，大家应该开始写教案课件了。将教案课件的工作计划制定好，才能使接下来的工作更加有序！那么到底适合教案课件的范文有哪些？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“初三化学教案”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

第三单元我们周围的空气

课题：第一节空气的成分

★教学目标

1、通过测定空气中氧气的含量认识空气的组成，学习从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。

2、合社会生活了解空气是一种重要的资源。

3、过验证通风不畅环境中空气与新鲜空气的区别和认识空气质量日报，增强关爱自然的意识和责任。

4、在分析空气组成基础上，初步认识混合物、纯净物的概念。

★重点难点

重点：让学生认识空气对人类和自然界的动植物的重要意义。知道空气是自然资源。

难点：设计实验方案，测定不同环境中空气的成分。

★教学内容分析

空气的成分对于学生来说，不是陌生的内容，空气污染对于人类的危害也是学生经常见闻的，而采用科学的方法测定空气的组成，自己亲手做实验来比较通风不畅的环境与通风良好的环境的空气的质量，会带给学生从未有过的体验，当学生真正认识了空气的成分，了解了空气中各种成分的重要用途，他们自然就会把空气当成一种重要的自然资源来对待。

★教学对象分析

初中三年级的学生认识能力已有了较大的发展，他们的认识由感性向理性深化，因此对于空气成分的认识，已不在满足于小学自然课上“知道空气是物质，空气是由多种成分组成的混合物，空气可供给人和动物呼吸、可供燃料燃烧、空气污染的危害严重”等常识，他们将在更高的层次上认识空气，要思考空气的成份是怎样测定出来的?空气中的这些成份是哪里来的?有什么作用?什么原因会导致空气成分的改变?空气成分改变会产生什么后果?

★实验用品

酒精灯、注射器、玻璃管（内有细铜丝）、火柴、塑料瓶、澄清石灰水

★教学过程

教师活动

学生活动

活动设计意图

课前教师布置研究性课题：

研究性学习—空气中有什么？

空气是我们非常熟悉的物质，我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，一切生命就无法生存。那么你认识空气吗？你觉得空气是单一成分的物质还是多一成分的物质呢？你知道空气中含有那些物质？请你结合生活经验用事实进行说明或者设计实验进行证明。（所需的实验仪器、药品可自己搜集或从实验室借取）

学生结合生活经验和已有的知识储备对空气进行重新审视，较为理性地、科学地整理自己对空气的认识。

结合学生的生活经验、已有的知识，围绕科学的可以激发学生兴趣的课题开展学习，有利于激发学生的学习兴趣和探究欲望。

从学生熟悉的事物入手，进行科学教育。

一、认识空气的组成

1、教师组织学生展示研究成果，倾听学生们的争论和发言，随学生们的表述板书出空气中含有的物质，并时时点头或用贴切的话语对学生们的表现表示赞许。

学生积极、热切地通过多种形式来表述自己对空气的认识。

引导学生在新旧知识经验之间、在日常生活与科学知识之间建立起联系，通过对已有知识经验的运用、改造来学习新知识。

给学生一个空间，让他们自己去发挥；给学生一个机会，他们会还你一个惊喜！

2、教师总结学生们的表述并提出新问题：今天我们的认识需要再深入一步，研究空气中氧气的含量。怎样来测定空气中氧气的含量呢？

[活动天地]

教师引导学生思考测定空气中氧气含量的实验思路：

如何将密闭容器中的氧气消耗掉而有不产生新的气体？如何测得消耗掉氧气的体积？

然后再给学生讲清该实验的反应原理、实验装置、操作要领，最后再把学生的思维扩出去：你还能设计那些实验？（这个问题可留做课外作业，学生们进行研究性学习）

学生讨论并表述观点，在明确实验思路及原理后，学生们以小组为单位进行实验，注意操作要领，观察实验现象，记录实验数据，分析数据，得出结论——氧气大约占空气体积的1/5。

对于本课题的学习，学生们也具备相应的科学知识，所以实验思路、反应原理都不会有太大问题，但是由于刚开始接触化学实验，有些实验操作还有可能出现一些问题，由于刚刚接触探究活动，对探究活动中可能出现的问题也可能估计不足，因此开放的讨论和教师适当的指导很有必要，但总的探究过程可以放开让学生大胆去做。

3、教师引导学生以具体的物质如氧气、空气为例，水到渠成地引出混合物、纯净物的概念。

学生在感受空气成分的基础上认识到空气是一种混合物，而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯净物。

学生处次接触物质分类的知识，对混合物、纯净物的认识不可能非常清晰，教师可多列举一些学生容易辨析的物质让学生进行判断。

二、关注空气质量

1、[实验探究]通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别

教师要引导学生明确：

●采集气体样品的方法

●让学生学会检验二氧化碳

●初步学习通过对比实验获得结论的方法。

学生用自己想到的方法或用书上的方法课前采集操场上空气样品，课上采集教室内空气样品，利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质进行对比实验，通过观察到现象的不同而亲身感受到通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别，增强环保意识。

通过验证通风不畅环境中的空气中含有较多的二氧化碳及一些有害气体，让学生增强环境意识。

因此，教师发动学生课后尽可能多地采集不同环境中空气样品进行对照实验，使学生获得深切的真实感受。

2、[活动天地]认识空气质量日报

这一活动可采用学生自学的方式进行，使学生明确空气质量日报的内容，并引导学生在日常生活中关注空气的指量。

学生自学，认识空气质量日报。

学生自己能解决的问题，教师坚决不要代替；学生自学能学会的问题，教师坚决不讲。在教学中要有意识地培养学生的自学能力。

三、空气是一种重要的资源

这一标题可组织学生自学，多与社会联系，使学生体会到生活中处处有化学，处处离不开化学。

学生自学，小组内进行交流，谈自己对空气是一种重要资源的认识，谈对空气发现史的感受。

课堂小结：

通过“测定空气中氧气含量”和“通风不畅环境中的空气与新鲜空气的区别”两个探究实验，你觉得要研究一个未知问题大致要经过那些步骤？

学生回顾实验，整理思路，进行表述，其他学生相互补充，基本形成一个教完整的步骤：提出问题——做出假设——设计方案——进行实验——收集证据——解释与论证——讨论与交流——得出结论。

学生学习科学的最好方法就是亲身经历科学活动，在次基础上，再对活动过程进行归纳，就可以使学生初步掌握科学探究的方法。

★教学反思

基于学生已有的知识基础和生活经验，将教学的起点挂靠在已知与未知的衔接点上，是我在设计本节课教学时着力考虑的问题。因此，我在课前布置研究性课题——空气中有什么？课堂上让学生尽情地发表他们的高见，教师充分利用学生认识上的不足，不失时机地将问题的焦点集中到如何应用化学反应的方法。

让学生的自主探究活动成为化学课堂教学的主要形式，是设计本节课教学时的基本思想。探究的动因源于问题，探究的功效在于教师的恰当引导。

培养学生收集和处理信息的能力是本节课追求的又一个教学目标，对于“关注空气质量”，“空气是一种重要的资源”等知识的学习，宜采用学生课下收集资料，课上自学教材和相互交流的方式进行。

文章来源：http://m.jab88.com/j/89888.html

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