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第四节 氢气的性质和用途

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第三章水氢

第四节氢气的性质和用途

教学目的知识:了解氢气的物理性质,掌握氢气的化学性质,了解有关的实验过程和现象;理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法;根据氢气的性质了解其主要用途;从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。

能力:通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。

思想教育:通过氢气燃烧后生成水,对大气无污染,渗透环保教育;通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学,进行量变引起质变和对立统一观点的教育。

教学重点氢气的化学性质

教学方法边讲边实验

教学用具仪器:集气瓶、球形干燥管(装有碱石灰干燥剂)、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。

药品:锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。

其它:火柴、木块。

教学过程

教师活动

学生活动

教学意图

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气,让学生观察、思考。

氢气的色态。为什么瓶口倒置存放?为什么可用排水法收集氢气?

【演示实验】用氢气吹肥皂泡。

观察、思考、讨论,小结出氢气的主要物理性质。

观察氢气泡运动方向。

激发兴趣

引导学生根据已有的知识以过瘾物的观察、分析、小结出氢气的物理性质。

吸引每一个学生的注意力,激发学习动机,证明氢气的密度比空气小。

【板书】一、氢气的性质

1、氢气的物理性质

无色、无味的气体。相同条件下密度最小的气体。难溶于水

归纳氢气的物理性质做笔记

指导学生

学会归纳

【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡,轻轻抖动玻璃管,使气泡上票飘,请一学生点燃氢气泡。

观察、思考、回答

激发学生的学习兴趣并通过点燃氢气泡引出氢气的化学性质。

【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质?

【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。

回答:氢气可以在空气里燃烧。

【板书】2.氢气的化学性质

(1)氢气的可燃性

【演示实验】验纯后点燃氢气,并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。

【指导观察】①氢气火焰的颜色。

②干冷烧杯内壁有无新物质生成。

③接触烧杯的手有何感觉。

试写出该反应的文字表态式。

请讨论氢燃烧最大的优点是什么

做笔记

观察

描述现象

①安静燃烧,产生淡蓝色火焰。

②干冷烧杯内壁有无色液滴生成。

③手感到发烫,放出大量热。板书:

()()()

踊跃回答:因生成物为水对大气无污染。

增加感性认识,培养观察和叙述反应现象的能力。

进一步从知识转化为能力。

学会关心能源、地球。

教师活动

学生活动

教学意图

【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃,结果又会怎样呢?

【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。

【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗?

【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。

介绍氢气的爆炸极限,强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

如何验纯呢?

【演示实验】用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住,移近火焰,移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。

思考

观察实验,叙述反应现象。

发出“砰”的一声巨响,爆炸的气浪反小筒高高掀起。说明不纯的氢气点燃会发生爆炸。

思考

一名学生读书

观察验纯的操作

引导学生深入思考。

培养学生观察和叙述反应现象的能力。

培养学生的阅读能力。

使学生初步学会验氢气纯度的操作。

【提问】如用排气法收集氢气时,试管口为什么向下?当听到尖锐爆鸣声,证明氢气不纯。需要重新验纯时为什么要用拇指堵一会儿试管口?

【投影】课堂练习一(见附1)

指导学生做课堂练习一Jab88.coM

思考、回答

因为氢气的密度小。使试管内未熄灭的氢气火

焰因缺氧气而熄灭。防止未熄灭的火焰再收集氢气时点燃发生器里尚混有空气的氢气,使氢气发生器发生爆炸。

做练习一

培养学生用已有的知识解决实际问题。

使学生掌握用向下排空气法收集氢气验纯的方法和注意事项、。

复习巩固已学的知识。

【引入】氢气在常温下性质稳定,但在点燃或加热等条件下,能跟许多物质必生化学反应。氢气能跟氧气单质反应,它能跟氧化物里的氧起反应吗?怎么研究这个问题呢?

【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。

思考

回答:做实验。

教师活动

学生活动

教学意图

【板书】(2)氢气的还原性

()()

注意:通氢、点灯、撤灯、停氢

【分析反应实质】

从实验可知,氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧,跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧化反应。所以说氢气被氧化。

氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。(在这一反应中,一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。)

氢气是使氧化铜还原为铜的物质,它具有还原性,是还原剂。

氢气不但能还原的氧化铜,还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。

观察实验的操作步骤和反应现象。

一名学生叙述反应

现象。

讨论为什么要这样操

作?

领悟氢气的还原性,在此反应中氧气是还原剂。

使学生认识氢气还原氧化化铜的实验,明了操作步骤和注意事项

指导学生记忆方法。

通过得氧、失氧的分析,使学生初步理解氧化反应、还原反应。认识氢气的还原性。渗透过立统一的观点的教育。

开阔学生的知识视野。

【过渡】通过学习氢气的性质,我们知道了氢气是最轻的气体,有可燃性、还原性等。根据这些性质,我们思考一下氢气应有哪些用途呢?

【板书】二、氢气的用途

填充气球作燃料焊接或切割金属冶炼金属作化工原料

【投影】课堂练习二(见附2)

思考、讨论、归纳

学生做练习二

培养学生逐渐学生根据性质思考用途的思维方法。

结合氢气的用途渗透环保教育。

复习巩固

启发学生小结出第三章第四节的重点内容。

【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。

氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。氢气的用途。

讨论、归纳

指导学生学生归纳重点知识实验。

【投影】随堂检测(见附4)

独立完成检测题

及时反馈

附1:课堂练习一

通常状况下氢气是_________色、_________味的气体,比空气________,__________溶于水。实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。使用氢气时,要特别注意安全。点燃氢气前,一定要____________。下列氢气的性质中,属于化学性质的是()混有空气的氢气,点燃易发生爆炸在标准状况下氢气的密度小于空气的密度氢气难溶于水液态氢是无色液体下列反应的生成物,不污染空气的是()在空气中燃烧煤在空气中燃烧石油燃放烟花爆竹氢气在空气中燃烧能保持氢气化学性质的微粒是()氢元素(B)氢分子(C)氢原子(D)两个氢原子氢气在空气中燃烧,火焰的颜色是()紫色(B)蓝色(C)淡蓝色(D)明亮的蓝紫色

附2:课堂练习二

根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球:_________;焊接或切割金属:__________;驱动火箭:________;冶炼金属:__________。氢气通过灼热的氧化铜后,__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜,试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧,生成水,发生_________(氧化、还原)反应。反应中的还原齐是_______。下列物质中含氢分子的是()

(A)(B)(C)(D)液态氢

下列物质中,前者属于单质,后者属于混合物的是()水、红磷(B)空气、氧气(C)液氢、硫酸氢气、石油用氢气还原氧化铜时,先通氢气后加热的理由是()加快反应速度排除试管内的空气,避免发生爆炸危险否则氢气与氧化铜不反应增大氢气的浓度在化学反应

原剂是()

(B)(C)(D)

附3:课堂练习答案

无无轻难2.氢气难溶于水氢气的密度小于空气的密度验纯4.A5.D6.B7.C8.密度小可燃性可燃性还原性黑亮红无色液珠氧化氢气10.D11.D12.B13.B

附4:随堂检测

选择氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是()制备盐酸(B)驱动火箭焊接金属(D)填充气球氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水,是因为氢气具有()可燃性(B)还原性氧化性(D)难溶性下列物质中含有氢分子的是

(A)(B)(C)(D)

做氢气还原氧化铜的实验时要()先加热后通氢气先通氢气。实验完毕时要先撤氢气,后撤酒精灯先通验纯后的氢气,再加热;实验完毕先撤酒精灯,后停止氢气先加热,后通验纯后的氢气

用文字表态式表示下列化学反应,在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。

氢气跟氧气反应氢气还原氧化铜

扩展阅读

氢气的性质和用途


教案课件是老师上课中很重要的一个课件,大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划,这样我们接下来的工作才会更加好!你们会写教案课件的范文吗?急您所急,小编为朋友们了收集和编辑了“氢气的性质和用途”,相信能对大家有所帮助。

《氢气的性质和用途》

【目的要求】:1.认识氢气的物理性质,重点掌握氢气的化学性质,

并结合性质了解氢气的用途。

2.理解点燃氢气前为何要先验纯的原理,掌握验纯的方法。

3.从得失氧的角度了解氧化反应和还原反应,氧化剂和还原剂。

4.培养学生观察现象,分析、推导问题解决问题,综合

及归纳等思维能力。

5.使学生初步树立量变引起质变以及对立统一辨证唯物主义思想。

【重、难点】:氢气的化学性质

【教学方法】:实验引导,观察分析,结合多媒体直观形象化,学生为主体。

【教具准备】:多媒体电脑一台;实验室制取氢气仪器一套;试管;铁架台;

尖嘴和长玻璃管各一个;酒精灯;塑料罐;烧杯;火柴;氧化铜。

【教学过程】:(第一课时)

提问:一般来说,空气中不含有的气体有:

A.氧气B.氢气C.稀有气体D.水蒸气

(学生回答)

引言:为什么空气中一般不含有氢气呢?因为它在自然界中以单质形式存

在很少,主要存在于化合物中。为了获得氢气,上节课我们用什么

方法制取了氢气?(展示一瓶氢气)它是什么颜色什么气味的气体?

这属于氢气的什么性质?(学生回答)氢气还有其它什么性质呢?

氢气又有何用途?下面让我们一起来研究。

演示实验:完成氢气吹肥皂泡的实验。

提问:我们看到肥皂泡迅速上升,这说明了氢气具有什么性质?

(学生回答)

学生活动:阅读课本53页第一自然段

(阅读后由学生回答总结氢气的物理性质)

引言:在化学上更重要的是认识物质的化学性质,那么,氢气有什么化学

性质呢?氢气在常温下性质稳定,但在点燃或加热条件下,能与许多

物质发生化学反应。

演示实验:完成氢气在空气中安静燃烧的实验。

投影:[观察思考]

氢气在空气中燃烧有什么现象?产生什么物质?

如何用文字表示氢气在空气中燃烧的反应?

从实验中得出氢气具有什么化学性质?

播放CAI录相:氢气在空气中安静燃烧

师生活动:结合观察思考题及放大的实验现象,学生回答及写文字表达式,

教师引导学生总结出氢气的可燃性。

引言:是否点燃氢气都能安静地燃烧呢?让我们观察一个实验。

演示实验:完成氢气和空气混合引燃爆炸实验。

学生讨论:1.对比爆炸实验和燃烧实验,在反应原理上有何特点?

2.同样是氢气和氧气的反应,为何产生不同的现象呢?

请回顾第一章学习的爆炸的知识思考讨论。

(先分组讨论,然后选代表回答,教师评价)

播放CAI动画:演示并解释为什么纯净的氢气与不纯的氢气点燃产生

不同现象的原因。

引言:是否只要氢气中一旦混有空气,点燃就一定会爆炸呢?

讲解:爆炸极限知识及使用可燃性气体的安全知识。

引言:在实验室,我们在点燃氢气前必须进行验纯工作,否则易引起爆炸。

我们怎样才知道氢气是否纯净呢?请看演示实验。

演示实验:边演边讲实验室检验氢气纯度的操作方法及判断方法,

并向学生说明此操作是很安全的。

学生活动:学生用笔代替试管模拟操作,让一位学生上台演示验纯操作

并判断是否纯净。

引发思考:若用向下排空气法收集氢气,经检验不纯而需要再检验时,应

用拇指堵住试管口一会儿,然后才能再收集检验,否则易发生

危险,这是为什么呢?

演示实验:用排空气法收集一试管氢气,点燃听到尖锐爆鸣声后,将试管

横放浸入水中,让水从试管口缓缓流入,将管内未熄灭的火焰

赶出,并用纸条置于管口点燃,纸条可燃烧。

提问:为什么纸条会燃烧?说明了什么问题?用排水法收集时,需要这样

做吗?(指导学生阅读课本55页注解①)

小结:请学生归纳本节课学习的知识要点,教师予以补充。

作业布置:课本58页第2题1、2、3

(第二课时)

引言:上节课我们学习了氢气的哪些性质?点燃氢气前为何要先验纯?

氢气还有什么化学性质呢?

演示实验:氢气还原氧化铜实验

投影:[思考讨论]

1.实验观察到什么现象?

2.为什么氧化铜会变成铜,而氢气却变成水?

3.在反应中氢气发生了什么反应,表现了什么性质?氧化铜又发生

了什么反应,表现了什么性质?

4.氢气和氧化铜两者存在什么反应关系?

5.试管口为何向下倾斜?通过氢气的导管为何要插到试管底部?

6.为什么要先通人氢气后加热,实验结束后要继续通入氢气直至试

管冷却为止?

播放CAI录相:氢气还原氧化铜实验

(结合录相播放,学生思考讨论上述问题)

加热

板书:氢气十氧化铜铜十水(置换反应)

(H2)(Cu0)(Cu)(H20)

电脑CAI动画:分析氧化还原反应(教师边播放边组织讨论并讲解)

板书:(2)还原性(写在文字表达式上方)----------用于冶炼金属

得氧,被氧化

加热

氢气十氧化铜铜十水

失氧,被还原

还原剂氧化剂

(有还原性)(有氧化性)

还原反应:含氧化含物里的氧被夺去的反应。

小结:氢气的化学性质主要有可燃性和还原性

作业布置:课本58页第4、5题

氢气的性质和用途教案


老师在新授课程时,一般会准备教案课件,大家应该开始写教案课件了。对教案课件的工作进行一个详细的计划,可以更好完成工作任务!你们会写适合教案课件的范文吗?下面是小编为大家整理的“氢气的性质和用途教案”,仅供您在工作和学习中参考。

了解氢气的物理;初步掌握氢气的可燃性;理解氢气之前为什么要验纯及其验纯的方法。
2.能力培养:通过实验,培养学生观察分析问题的能力,培养学生通过想象从所感知的宏观现象到微观世界,借以了解变化本质的抽象能力。
3.科学品质:通过氢气燃烧、爆炸受燃烧条件制约的事实,使学生逐渐懂得量变引起质变的辩证观点。
教学重点、难点
1.重点:氢气的可燃性。
2.难点氢气的验纯而已检验方法。
实验准备
见课本[实验3-4]至[实验3-7]。
教学用品
球形干燥管、烧杯、纸筒、小试管、锌粒、稀H2SO4、彩色肥皂水、氢气球一只。
教学过程
一、复习提问
(投影)下图A-G,是一组实验制务或收集气体的装图,看图回答:
(1)写出图中①-⑤的仪器名称。
(2)制备氧气应选用的装置是__________,收集氧气应选用_________
(3)制备氢气应选用的装置是___________,收集氢气应选用____________
(提示:①洒精②铁架台③试管④长颈漏斗⑤集气瓶;(2)A,E、G;(3)C,E、F)
二、引入新课
(引言)通过以上的一道练习,我们知道了氢气的实验室的制法及装置,那么氢气具有哪些性质呢?我们今天主要探讨氢气的性质。
三、新课讲授
(提问)以氧气的物理性质为例说明观察气体物理性质的顺序。
1.氢气的物理性质
(展示)出示一瓶预先收集好的氢气,让学生观察氢气。
(观察)通常状况下,氢气是一种没有颜色、没有气味的气体。
(提问)氢气是一种最轻的气体,用什么方法证明呢?
(实验)见课本[实验3-4]
(观察)肥皂泡迅速上升。根据这一性质,人们常用氢气填充气球(见封面彩图)。
(阅读)课本第53页,氢气的物理性质。
(小结)总结氢气的物理性质,将HO的物理性持列表对比。(如下图)
颜色、气味、状态密度溶解性
氧气无色、无味、气体比空气略大不易溶于水
氢气无色、无味、气体比空气水难溶于水
1.氢气的化学性质
(讲解)氢气的化学性质在常温下稳定,但在点燃或加热的条件下能跟许多物质发生反应。本节先讲解氢气的可燃性及验纯方法。
2.氢气的可燃性
(实验)我们可以看到,纯净的氢气在空气里安静地燃烧,产生淡蓝色的火焰。用烧杯罩在火焰的上方时,烧杯壁上有水珠生成,接触烧杯的手能感到发烫。
(分析)氢气在空气中燃烧,实际上是氢气跟空气里的氧气发生了化合反应,生成了水并放出大量的热。这个反应式可以表示如下:
3.氢气的验纯
(提问)不纯的氢气,混有空气(或氧),点燃时会怎样呢?
(实验)见课本[实验3-6]
(观察)听到尖锐的爆咆声。
(提问)为什么纯净的氢气能安静地燃烧,而混有其他气体却会发生爆炸呢?
让阅读课本第54-55页,然后计论,最后由教师小结。
(小结)任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合遇火都有可能发生爆炸。
(讨论)如何检验氢气的纯度。
(实验)见课本[实验3-7]或下图。、
(小结)使用氢气时,要特别注意安全。点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度
四、巩固练习
1.课堂练习:课后习题1、2.(1)(2)(4)。
2.典例分析
例1见课后习题(第58页)第3题。
(分析)第一个学生判断是错误的,由于氢气比同体积空气轻,收集了氢气的试管管口应向下,并用拇指堵住管口,移近火焰再移开拇指迅速点火,这个学生没有堵住试管口,试管口又朝上,氢气很容易从试管中扩散,检验不出氢气的纯度。第二个同学的操作也是错误的,在第一次检验氢气之后,如果不换一支试管或不设法交试管中可能留有的余火熄灭,马上再去接近氢气发生器的导管口,是违反操作规程的,应马上将试管重新用排水法收集一试管的氢气,按下确的检验方式进行检验,直到听见轻微的响声,则证明氢气已经纯净了。
五、归纳小结
1.了解氢气的物理性质。
2.掌握氢气的可燃性及验纯方法。
六、作业布置
1.课后习题:2.(4)
2.课时作业设计第二大题。
七、板书设计

3.4氢气的性质和用途


第四节氢气的性质和用途

(2课时)

一.知识教学点

1.氧气的物理性质。

2.氧气的还原性,可燃性,以及有关实验和现象。

3.氢气点燃前检验纯度的原因。

4.氢气的用途。

5.从得氧失氧角度学习氧化还原反应,氧化剂,还原剂。

二.重、难、疑点及解决办法

1.重点:氢气的化学性质。

2.难点:氢气的还原性。

3.疑点:氢气、氧气按一定比例混合为什么会发生爆炸,而纯净的氢气在空气中可以安静的燃烧?

4.解决办法:通过实验,从表面现象到微观本质进行分析。

三.教学步骤

(一)明确目标

1.使学生了解氢气的物理性质。

2.学生掌握氢气的还原性,可燃性,并了解有关实验和现象。

3.了解氢气点燃前检验纯度的原因。

4.根据氢气的性质,了解氢气的用途。

5.从得氧失氧角度了解氧化还原反应,氧化剂,还原剂。

(二)整体感知

本节以实验为主,通过实验现象研究本质,从而使学生的知识从感性到理性进行升华。尤其是讲氧化还原反应时,应注意分析反应的过程,以便使学生的氧化还原反应的概念有较深的印象。

另外,本节的实验较多.应规范操作,使学生有一个良好的实验印象,从而为学生进行实验提供一个良好的参考材料。

(三)教学过程

第一课时

[复习引入]:在上一节课我们学习了氢气的实验室制法和置换反应,那么,实验室制取氢气的反应原理是什么?什么是置换反应?它有什么特点?

[讲解]:在空气一章中,我们已经学习了氧气的物理性质和化学性质。那么氢气的物理性质和化学性质是怎样的?氢气有什么样的用途呢?首先我们学习氢气的物理性质。

[板书]:一.氢气的性质

1.物理性质

[教师活动]:展示一瓶新制的氢气由学生观察。

[学生活动]:观察状态、颜色,总结出氢气的物理性质。

[板书]:氢气是一种无色,无味的气体。在101KPa时氢气在-252℃时变成液体,在—259℃变成雪花状固体,它难溶于水,密度比空气小。

[讲述]:为了验证氢气的密度,我们来观察下面的实验。

[实验]:演示实验3—4:验证氢气密度

[学生活动]:认真观察现象,积极思考。

[提问]:由此现象可以得到什么结论?

[解释]:形成的肥皂泡之所以迅速上升,就是因为氢气的密度很小的缘故。在标准状况下,1升氢气的质量为O.089克,大约是同体积空气质量的1/14。

[提问]:那么,氢气的化学性质是怎样的呢?在前面我们学习了氧气的化学性质,知道了氧气可以和许多物质发生化学反应,那么氢气可不可以和氧气发生反应呢?我们就利用实验来验证一下。

[板书]:2.化学性质

[实验]:演示实验3—5:氢气的燃烧

[提问]:①纯净的氢气在空气中燃烧的现象是什么?

②它与空气中哪种物质发生了反应?

③它的产物是什么?你是怎样知道的?

④它们反应的化学反应表达式是什么?

[总结]:(1)氢气在空气中燃烧

现象:①氢气在空气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰;

②烧杯内壁有水珠,并且发热。

结论:点燃点燃

氢气+氧气——→水H2+O2——→H2O

总结:氢气具有可燃性。

[提问]:那么,混有空气的氢气在点燃时会发生什么现象?

[实验]:演示实验3—6:氢氧混合爆炸实验

[现象]:氢气开始安静的燃烧,然后发出了爆鸣声,塑料筒被高高冲起。

[板书]:混有空气的氢气点燃会发生爆炸。

[提问]:为什么会发生这样的现象?

[总结]:之所以会发生爆炸是因为氢气中混有了空气。混合气体中大量氢气分子和空气中的大量的氧气分子混合,这样大量的分子相互接触点燃后,二者迅速反应,在极短的时间内放出大量的热,这些气体又在一个有限的空间内,当温度迅速升高,气体迅速受热膨胀,冲出容器发出爆鸣声。如果该反应发生在密闭容器或容积大出口小的容器,气体不能排出或来不及排出,就会使容器炸裂造成危险。

[提问]:为什么纯净的氢气可以安静的燃烧呢?

[解释]:因为纯净的氢气在点燃后只在管口或小孔处与空气中的氧气接触,接触面积小,发生反应的氢气分子和氧气分子的量也少,所以放出的热量也少,并且很快就散失到空气中去了,不会发生爆炸。通过科学实验测定,空气中如果混入的氢气的体积达到总体积的4%-74.2%时,点燃混合气体就会发生爆炸,这个范围叫做氢气的爆炸极限。

[板书]:氢气的爆炸极限是4%-74.2%。

[讲解]:事实上所有的可燃性气体,粉尘,蒸汽与空气充分混合遇火都有可能发生爆炸,因此可燃性气体泄漏时一定要杜绝一切火源,防止发生爆炸造成危险。这也要求我们在使用氢气和其他可燃性气体时为了不发生危险,使用前一定要检验纯度。下面我们就学习检验纯度的方法。

[实验]:演示实验3—7:检验氢气的纯度(边实验边讲解)

[提问]:为什么在第二次检验前要先用手堵一会试管才能继续收集氢气再进行检验纯度?

[教师活动]:指导学生阅读课本第55页小字部分。

[板书]:注意:使用氢气时,要特别注意安全。点燃氢气前,一定要检验纯度。

[练习]:教材第58页第1题。

(四)总结、扩展

本节我们主要学习了氢气的物理性质和氢气的可燃性。通过学习,同学们应该重点掌握氢气与氧气反应生成水,但是当条件不同时产生的现象不同。我们还学习了可燃性气体检验纯度的方法。同学们应该掌握并且注意在使用可燃性气体时一定要检验纯度。

同时通过学习,应该学会如何通过表面现象分析物质的变化,得到正确的结论和正确的方法。

四.布置作业:1.教材第58页第2、3题。

2.思考题:室内如果发生煤气泄漏怎么办?

第二课时

[复习提问]:1.氢气的物理性质与氧气比较有哪些异同?

2.纯净的氢气在空气中燃烧有哪些现象?反应的表达式是什么?

3.为什么点燃氢气前一定要检验纯度?如何检验?

[讲解]:氢气除了可以与氧气发生反应外,还可以和某些含氧化合物发生反应。这是氢气的另一个重要的化学性质,下面我们就来看一下氢气与氧化铜的反应。

[板书]:(2)氢气与氧化铜的反应

[实验]:演示实验3—8:氢气与氧化铜的反应

[提问]:通过实验可以看到什么现象?得到什么产物?

[总结]:现象:①试管中黑色的氧化铜变成红色。

②试管口有水滴出现。

结论:氢气+氧化铜→铜+水

H2+CuO→Cu+H2O

[提问]:①为什么在通氢气前检验纯度?

②为什么要向试管中先通一会氢气再加热?

③试管口为什么要略向下倾斜?

④实验完后,为什么停止加热后还要通氢气直到试管冷却?

[解释]:因为这个实验的条件是加热,如果产生的氢气不纯,那么,在加热时有可能引起氢气发生器的爆炸造成危险。同样道理,如果不把试管中的空气排除干净,就有可能使氢气和空气混合在加热条件下发生爆炸。也就是说,先向试管中通一会氢气,目的是排除试管中的空气。那么在加热时,试管中的氢气的浓度大于它的爆炸极限时就不会发生危险。试管口略向下倾斜是为了使反应生成的水不会倒流到试管底部使灼热的试管骤冷炸裂,而导致实验失败。实验完毕后再通一会氢气直至试管冷却,是为了使生成的铜在氢气的环境中冷却而不与空气中的氧气接触,使灼热的铜与氧气反应再生成氧化铜。

[板书]:实验注意问题:

a.通氢气前检验氢气纯度

b.先通一会氢气再加热

c.试管口要略向下倾斜

d.实验完毕后,停止加热后还要通氢气直到试管冷却

[提问]:这个反应属于哪类反应类型?(学生回答问题)

[分析]:在这个反应中,我们可以看到氧化铜中的氧被氢气夺走,形成了单质铜。这个过程我们称氧化铜被还还原了;而氢气和氧化铜中的氧结合成它的氧化物水,我们说氢气被氧化了。这里被还原的氧化铜称为氧化剂,具有氧化性;被氧化的氢气叫做还原剂,具有还原性。

[副板书]:H2+CuO→Cu+H2O

还原剂氧化剂

被氧化被还原

总结:氢气具有还原性。

[板书]:(3)氧化还原反应

[讲解]:前面我们学过物质与氧的反应叫做氧化反应,也就是说,在这个反应中氢气发生了氧化反应,因为它与氧化铜中的氧发生了反应;对于氧化铜来说,它失去了氧,这种反应叫做还原反应。

[板书]:含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。

[讲解]:从这个反应中我们可以总结这样的规律:

[板书]:氧化剂失去氧.被还原,发生还原反应;

还原剂得到氧,被氧化,发生氧化反应。

在通常情况下,氧化反应和还原反应是同时发生的。

[小结]:通过上面的学习我们可以概括氢气具有两条化学性质:

1.具有可燃性

它与氧气反应生成水,纯净的氢气在空气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量生成水;混有空气的氢气点燃可能会发生爆炸,所以在点燃氢气前一定要验纯。

2.氢气具有还原性

它可以夺取某些含氧化合物中的氧,使含氧化合物还原,自己被氧化,发生氧化还原反应。

[讲述]:针对氢气的物理性质和化学性质,氢气有哪些用途呢?

[板书]:二.氧气的用途

[学生活动]:阅读课本第56页“二、氢气的用途”。

[讨论]:氢气的用途,并说明它的用途是根据它的哪些性质?

[总结板书]:1.填充探空气球(奄度小)。

2.制备金属材料(还原性)。

3.作为高能燃料(可燃性)。

4.工业原料。

性质决定用途,用途反映性质。

(四)总结、扩展

本节学习了氢气的还原性和用途。在这一节的学习中,同学们应重点掌握氢气的还原性,掌握它与氧化铜反应的实质,并且通过观察实验,总结概括结论,体会学习的方法性和实验的规范性,应强调深入的研究和探讨,只有这样才能使我们不但学习了知识,同时培养了能力。

四.布置作业

课本第58页第4、5题。

文章来源:http://m.jab88.com/j/89807.html

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