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一名优秀的教师就要对每一课堂负责,高中教师在教学前就要准备好教案,做好充分的准备。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收,帮助高中教师能够井然有序的进行教学。高中教案的内容要写些什么更好呢?下面是小编为大家整理的“氯教案”,欢迎您阅读和收藏,并分享给身边的朋友!

教案
课题:第二节富集在海水中的元素------氯(一)授课班级
课时
教学目的知识与技能1、了解氯元素的存在,初步掌握氯气的化学性质,并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。
2、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属
3、了解氯气的主要物理性质,掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。
4、认识燃烧现象的本质。
过程

方法1、引导学生自主、合作、探究学习,培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳能力及实验能力。
2、学习科学家的科学态度和研究方法。
情感
态度
价值观1、运用化学知识在生活中的应用,运用资料卡片------化学史“氯气在一战中的使用”引发学生学习化学的兴趣,并且学会从史料中获取科学知识。
2、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质,培养创新能力。
重点氯气的化学性质
难点氯气的强氧化性。
知识结构与板书设计第二节富集在海水中的元素—氯
氯气的实验室制法:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
一、活泼的黄绿色气体---氯气
1、物理性质:通常情况下,黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大;易液化。
2、化学性质
(1)与金属反应:
2Na+Cl22NaCl(产生大量白烟)
Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3
(2)与某些非金属反应
H2+Cl22HClH2+Cl22HCl
2P+3Cl22PCl3(在空气中形成白雾)
2P+5Cl22PCl5(在空气中形成白烟)
(3)氯气与水反应:
Cl2+H2O=HClO+HCl(HClO:次氯酸)
2HClO2HCl+O2↑
(4)与碱液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
次氯酸盐与强酸反应的离子方程式:ClO―+H+==HClO
漂白粉失效的原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO2HCl+O2↑
(5)与盐溶液反应:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl―(溶液由浅绿色变成棕黄色)
2Br―+Cl2==2Cl―+Br2
2I―+Cl2==I2+2Cl―(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
3、氯气的用途:
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[图片导课]投影海洋图片,阅读海洋中的化学资源:海水的成分非常复杂,全球海洋的含盐量就达5亿亿吨,还含有大量非常稀有的元素,如金达500万吨,铀达42亿吨,所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提,目前,全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨,总产值达6亿多美元。
[板书]第二节富集在海水中的元素—氯
[问]请画出17号氯元素的原子结构示意图,分析氯元素的非金属性强弱。
[板书]
[讲]容易获得一个电子,是典型的非金属,显非金属性(强),在自然界以化合物形式存在(NaCl、MgCl2等,海水中,盐矿里)。从化合价的角度分析:Cl2中显零价,还有-1,+1,+3,+5,+7等价。Cl2处于中间价,既有氧化性,又有还原性,但以氧化性为主。
[问]自然界中有没有游离态的氯?如果没有,人们是怎样制得氯气的呢?
[学生活动]阅读教材P82上的科学史话
[讲]1774年舍勒发现氯气,他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文,有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”,后改为氯气。
[思考与交流]1、从氯气的发现到确认为一种新的元素,时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示?
启示1:科学研究需要有正确的理论作指导,错误的理论只能浪费时间
和精力。
启示2:科学研究需要以大量事实为依据,只有大量事实才能推翻错误
 的理论,建立正确的理论或推动科学理论的发展。
启示3:科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式
[板书]氯气的实验室制法:
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
[过]1915年4月22日,德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向,德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶,一人多高的黄绿色烟云被每秒2-3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味,英法守军一阵大乱,阵线迅速崩溃,部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,甚至有的士兵用自己尿液浸湿的毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,幸免遇难。这次攻击,英法守军共中毒15000人,5000多人死亡,德军亦有数千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战,从此,化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册.
[问]1、为什么氯气可作为生化武器?2、为什么要逃往地势更高的地方呢?3、为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒?
[过]带着这些问题,让我们一同进入氯气性质的学习
[板书]一、活泼的黄绿色气体---氯气
[展示]一瓶氯气,让学生观察其颜色状态。
[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]1、物理性质:通常情况下,黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、有毒、密度比空气大;易液化。
[强调]易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。闻气体的方法:见投影:
[讲]闻气体的时候,不管毒性大小如何,均要正确操作,即“用手轻轻地在瓶口(或试管口)扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔”
[投]闻气体:“用手轻轻地在瓶口(或试管口)扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔”
[讲]干燥的氯气在常温下不与铁反应,且氯易液化,因此大量的氯气要加压液化后贮存于钢瓶中。氯气能溶于水,但1体积水溶2体积的氯气,故不能用排水法收集,但可以用排饱和食盐水收集。另外,氯气的密度比空气大,因此要用向上排空气法收集,但大家要注意的是,氯气有毒,因此要有尾气吸收装置。
[问]1.根据氯的原子结构,推断氯气的化学性质是否活泼,它具有强还原性还是强氧化性?为什么?
最外层有七个电子,易得电子,具有强氧化性。
[问]写出金属钠和氯气反应的化学方程式,并指出哪个是氧化剂,哪个是还原剂。
[板书]2、化学性质
(1)与金属反应:2Na+Cl22NaCl(产生大量白烟)
[讲]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有强氧化性,能与活泼金属反应,氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。
[视频实验]用坩埚钳夹住一束铜丝,灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里,观察。然后把少量的水注入集气瓶里,用玻璃片盖住瓶口,振荡,观察溶液颜色。
[讲]铜丝在氯气中燃烧,产生棕色的烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色
[板书]Cu+Cl2CuCl2
[思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁?
[板书]2Fe+3Cl22FeCl3
[投影]实验现象:剧烈燃烧,生成棕色的烟
[讲]Fe时一种变价金属,当遇到强氧化剂时,它会失去3个电子(Fe3+);当遇到弱的氧化剂时,它只会失去2个电子(Fe2+)
[思考]比较一下Cl2与HCl的氧化性强弱。
[投]Fe+2HCl==FeCl2+H2↑,且氧化性HClCl2
[讲]Cl2有很强的氧化性,能与多数金属反应生成相应的金属氯化物,尤其要注意的是:它和变价金属反应时,生成高价的金属氯化物,如:CuCl2、FeCl3。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合(Pt,Au除外),生成对应的盐。
[点击试题]实验事实证明,在一定条件下,氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式:
1.跟铝反应:.
2.跟镁反应:
2Al+3Cl22AlCl3Mg+Cl2MgCl2
[过渡]氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。
[视频实验]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中,观察现象(讲解操作要求和注意事项后,由学生动手实验,观察、描述现象,并写出反应的化学方程式。
实验现象:安静的燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾产生
若氢气和氯气充分混合后,用强光进行照射。
实验现象:释放大量的热,发生爆炸。
[板书](2)与某些非金属反应
H2+Cl22HClH2+Cl22HCl
[讲]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰,生成HCl气体,HCl具有刺激性气味,极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸,亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。
[讨论]1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象,找出共同特点,并由此推论什么叫燃烧。
[投]①燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应,所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
[点击试题]实验证明,在一定条件下,Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式:
1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl32.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5
[板书]2P+3Cl22PCl3(在空气中形成白雾)
2P+5Cl22PCl5(在空气中形成白烟)
[讨论]金属、非金属跟Cl2化合时,氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?
[小结]氯气是一种很活泼的非金属单质,在化学反应中表现出较强的氧化性。
[交流探讨]打开自来水龙头,会闻到一股刺激性的气味,你想过什么原因么?
[讲]自来水厂用氯气消毒,刺激性的气味是余氯的气味。
[讲]氯气溶解于水,所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯与水反应:
[板书](3)氯气与水反应:
Cl2+H2O=HClO+HCl(HClO:次氯酸)
[讲]次氯酸的重要性质:次氯酸是一种弱酸,次氯酸是一个不稳定酸。次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌,自来水常用氯气杀菌消毒,就是因为氯气溶于水产生次氯酸,次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂,因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[板书]2HClO2HCl+O2↑
[讲]次氯酸是弱酸,是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
[投影小结]HClO的性质:
○1弱酸性:H2CO3HClO
○2不稳定性,见光受热均易分解
○3强氧化性,具有漂白作用
[实验4-4、4-5]
[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色,这个事实说明什么?
[讲]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。
[探究性实验]氯气溶于水的这一过程是一个简单的物理溶解过程,还是一个伴随有化学变化的过程呢?新制的氯水当中究竟含有哪些微粒?如何证明这些微粒的存在呢?你能通过实验来说明问题吗?
药品(HNO3酸化的)AgNO3溶液、紫色石蕊试剂、红纸、镁粉、氯水等
注:氯水使用时不能超过1mL!
[投影结果]
微粒检验方法现象
H2O无水硫酸铜变成蓝色晶体
Cl2观察颜色,闻气味黄绿色、有刺激性气味
HClO(少量ClO―)红纸褪色
H+加入CaCO3粉末或者锌粒有气体生成
Cl―加入HNO3酸化过的AgNO3溶液有白色沉淀
[思考]液氯与氯水的区别?新制氯水和久置氯水的区别?
[投影小结]
液氯新制的氯水久置的氯水
分类纯净物混合物混合物
成份只有Cl2分子分子:Cl2、H2O、HClO
离子:H+、Cl―、ClO―、极少量的OH―分子:H2O
离子:H+、Cl―
性质有氧化性,无酸性和漂白性有酸性、强氧化性,能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性,相当于盐酸溶液
[讲]因为HClO见光易分解,故氯水要放在棕色试剂瓶里。
[讲]最初人们直接用氯气做漂白剂,但因氯气不稳定溶解度小难以保存,使用起来很不方便,,经过多年的实验改进,才有了今天的漂白液、漂白粉。
[问]请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题:1.Cl2跟NaOH溶液反应。2.工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?
[板书](4)与碱液反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
[总结]氯气与碱反应的规律:氯气+碱==次氯酸盐+氯化物+水
[讨论]漂白液、漂白粉、漂白精有何区别?
[投影]漂白液(有效成分:NaClO)、漂白粉(主要成分:Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分Ca(ClO)2))。漂粉精(主要成分和有效成分都是Ca(ClO)2)。
[讲]次氯酸钠(NaClO)和次氯酸钙[Ca(ClO)2]具有漂白性,是因为它们会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸。
[板书]漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
[讲]反应利用的是强酸制弱酸的原理,CO2与H2O组成碳酸可以制出比其酸性更弱的次氯酸。
[板书]次氯酸盐与强酸反应的离子方程式:ClO―+H+==HClO
[问]存放漂粉精时应注意哪些问题?
[讲]漂白粉能与空气中的H2O和CO2反应并造成失效,故应密封保存。
[板书]漂白粉失效的原理:
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO2HCl+O2↑
[讲]因为氯气具有强氧化性,它还可以与一些具有还原性的溶液反应。
[板书](5)与盐溶液反应:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl―(溶液由浅绿色变成棕黄色)
2Br―+Cl2==2Cl―+Br2
2I―+Cl2==I2+2Cl―(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)
[讲]用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯,世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体,无悬浮物,是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂,已被联合国卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中,因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。
[板书]3、氯气的用途:
[投影小结]○1杀菌消毒
○2制漂白粉(液)
○3作制高纯硅、锗和钛的中间物质
○4合成塑料、橡胶、农药、药品等
[总结]

[自我评价]
1.下列叙述正确的是(B)
A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。
C.氯气有毒,氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
2.下列物质见光会分解的是(V)
A.HClB.Ca(ClO)2C.HClOD.NaCl
3.用自来水养鱼,在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间,目的是(C)
A.增加水中含氧量。B.利用阳光中紫外线杀菌。
C.使自来水中少量次氯酸分解。D.通过日照提高水的温度。
4、如图所示,A处通入湿润的Cl2,关闭B阀时,C处的红布看不到明显现象,当打开B阀后,C处红布条逐渐褪色,则D中装的是(AB)
A.浓H2SO4B.NaOH溶液
C.H2OD.饱和NaCl溶液
5、漂白粉在空气中易失效的原因是(C)
A、CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解
C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用,生成HClO
D.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化
教学回顾:

教案
课题:第二节富集在海水中的元素------氯(二)授课班级
课时
教学目的知识与技能1、巩固氯气的化学性质,初步掌握Cl―的检验方法。
2、了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
过程

方法1、引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法,学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
情感
态度
价值观1、培养学生辩证唯物主义的观点,养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯,培养创新能力
重点Cl―的检验方法
难点卤族元素单质的氧化性
知识结构与板书设计二、氯离子(Cl-)的检验
Ag++Cl-=AgCl↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
三、成盐元素—卤素
1.与金属反应
2、卤素单质与非金属的反应
(1)卤素单质与H2化合的难易关系:F2Cl2Br2I2
(2)卤化氢的稳定性关系:HFHClHBrHI
3、卤素与水的反应
2F2+2H2O=4HF+O2(特例)
通式:X2+H2O=HX+HXO(X:Cl、Br、I)
4、卤素单质间的置换反应
氧化性:Cl2>Br2>I2还原性:I->Br->Cl-
四、氯气及氯化氢的实验室制法
1、实验原理:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
五、氯化氢
1、物理性质:HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水
2、HCl制备原理:
H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑ H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑

教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[复习提问]
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。
2.在空气中点燃氢气,然后伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?写出反应的化学方程式。
3.Fe、S、C在O2中燃烧,以及H2、Cu在Cl2中燃烧,有何共同特点?
[板书]二、氯离子(Cl-)的检验
[实验4-6]检验盐酸、NaCl溶液中的Cl-,并用Na2CO3溶液做对比实验,并填表。
[强调]先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸。
[问]为什么检验Cl-时,先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸?
(防止CO32―的干扰)
[练习]写出上述反应的离子方程式
[板书]Ag++Cl-=AgCl↓
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
[投影小结]检验Cl―的方法
(1)在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则被检液中含有Cl―。
(2)在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,则被检液中含有Cl―。
[讲]氯原子的最外层是7个电子,在化学反应中易得一个电子,成为8电子的稳定结构,和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等,统称为卤族元素—卤素。
[板书]三、成盐元素—卤素
[讲]氟单质是淡黄绿色气体,氯气是黄绿色气体,溴是深红棕色液体,易挥发,用水封,溴水是橙红色。碘是紫黑色固体,易升华,碘水是棕黄色,碘遇淀粉变蓝色。
[思考与交流]卤素原子结构有何相似点和不同点?由此推测它们化学性质有何相似性和递变性?
[投影]
[投影小结]
[问]氯气可以与金属反应,那溴和碘哪?请写出溴与碘和铁反应的化学方程式
[板书]1.与金属反应
[讲]F2、Cl2、Br2的氧化性强,能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物,I2的氧化能力最弱,跟铁反应只夺取铁的2个电子,生成FeI2。
[投影]3Br2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe=FeI2
[思考与交流]卤素单质都能与氢气化合吗?条件是否相同?
[板书]2、卤素单质与非金属的反应
[投影]H2+F2=2HF(黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸)
H2+CI2=2HCI(光照)
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I22HI(不断加热,缓慢进行,同时分解)
[讲]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大,它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
[板书](1)卤素单质与H2化合的难易关系:F2Cl2Br2I2
(2)卤化氢的稳定性关系:HFHClHBrHI
[思考与交流]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
[投影]2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO
[讲]氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
[板书]3、卤素与水的反应
2F2+2H2O=4HF+O2(特例)
通式:X2+H2O=HX+HXO(X:Cl、Br、I)
[投影]2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+Cl2===2KCl+I2
2KI+Br2===2KBr+I2
[思考与交流]根据上述实验,排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl-、
Br-、I-的还原性强弱顺序
[板书]4、卤素单质间的置换反应
氧化性:Cl2>Br2>I2还原性:I->Br->Cl-
[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?
[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
[投影]气体发生装置

(1)适用于固体反应物加热制气体,适用于O2、NH3 
(2)适用于固体和液体不加热制备气体,适用于H2、CO2 
(3)适用于固体和液体加热制备气体,适用于Cl2、HCl
(4)与(2)相同,启普发生器
[投影]气体净化装置
[投影]气体收集装置
[投影]尾气吸收装置
(1) 适用于吸收溶解速度不很快,溶解度也不很大的气体用装置
(2) 适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大,易倒吸
(3) 适用于少量尾气可以集于气球中
(4) 适用于难以吸收的可以点燃处理
[板书]四、氯气及氯化氢的实验室制法
[设疑]现在,以以上四个环节为依据,结合有关信息,来设计实验室制取氯气的装置。已知:制取氯气的原理是:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢?
(注:桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰)
[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气,该反应不象启普发生器那样可以随关随停,随用随开。因为二氧化锰是粉末,反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯(不容易收集气体),可以选用试管和烧瓶作为反应容器,烧瓶的容量大,试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热,所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体,可以 控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
[讲解、组装仪器]氯气的发生装置:装配该装置应该从下而上,
[板书]1、实验原理:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑
[投影]资料卡片:
实验室制氯气的其它方法:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑
工业上制氯气:电解饱和食盐水法:2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑
[练习]请用双线桥法标出电子转移,并指出氧化剂和还原剂 
[设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么如何收集该气体呢?
[演示]装配收集装置和尾气发生装置,制取一瓶氯气。
[引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质,为什么?
3、除杂试剂; 4、收集方法: 5、尾气吸收试剂;
[探究]2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性,故可能有HCl;反应体系中有水,且反应在加热的条件下进行,故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气,需要导管洗气瓶
4、用瓶口向上排空气集气法收集。(集气瓶)
5、NaOH溶液,需要烧杯
[提供仪器]氯气发生器,分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有NaOH溶液的集气瓶。
[视频实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
[知识拓展]五、氯化氢
[板书]1、物理性质:HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水
[讲]HCl极易溶于水,可产生喷泉实验,
[讲]喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力,将水压入到烧瓶中,产生喷泉实验现象,只要有压强差,就会产生喷泉实验现象。
[讲]氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸是无机强酸,具有酸的通性
[投影小结]酸的通性:
与指示剂反应 与较活泼金属反应
与金属氧化物反应 与碱的中和反应
与盐反应
[板书]2、HCl制备原理:
H2SO4+NaClNaHSO4+HCl↑
H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl↑
[问]由以上信息可知,实验室制备HCl可选用什么样的装置呢
[投影]实验室制备HCl的实验装置同制氯气相似,装置图如下:

[自我评价]
1、下列方法可用于制取氯气的是()
A、稀盐酸与二氧化锰共热B、将氯酸钾与浓盐酸共热
C、氯化钾与浓硫酸共热D、氯化钾与浓硫酸、二氧化锰共热
2、实验室制取氯气有如下操作,正确顺序是()
①连好装置检查气密性②缓缓加热③加入二氧化锰粉末
④装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥向上排气收集氯气
A、①②③④⑤⑥B、③④②①⑥⑤
C、①④③②⑥⑤D、①③④②⑥⑤
3验室制取氯气的试管壁上粘有二氧化锰,除去其可用的试剂是()
A、蒸馏水B、氢氧化钾溶液C、稀盐酸D、热的浓盐酸
4、实验室用下列两种方法制取氯气()
①用含HCl146g的浓盐酸与MnO2足量的反应
②用87gMnO2与足量的浓HCl反应,则所得的Cl2(同温同压下)
A①比②多B、②比①多
C、一样多D、无法比较

教学回顾:

教案
研究性学习:氯水漂白性的探究授课班级
授课教师
教学目的知识与技能1、知道氯水中起漂白作用的成份及其漂白原理。
2、学会简单的实验设计方法并巩固基本实验操作。
3、培养学生观察实验现象的方法和实验探究能力。
过程

方法1、让学生经历“提出问题-形成猜想-制定方案-动手实验-分析推理-发现新问题-分析新问题-解决新问题”的科学探究过程,初步掌握认识科学的基本方法。
2、感受实验方案设计,实验条件控制等方法在化学学习和科学研究中的应用
情感
态度
价值观1、体验实验探究的一般原理和方法,让学生通过实验探究获取知识,从而感受到合作和学习的成就感。
2、认识严谨求实的科学态度在实验设计中的重要性
3、通过环保教育培养学生的社会责任感
重点探究实验设计方法
难点HClO漂白原理的实验设计
课前 准备1、实验准备
(1)仪器:多媒体投影仪、试管、胶头滴管、烧杯、红纸条、
(2)药品:新制的氯水、稀盐酸、NaClO溶液、酚酞、氢氧化钠、四氯化碳萃取剂
2、学生活动准备
开课班级共有56人,每4人一组,共分为14组,以自荐的形式确定一位学生作为组长(职责:组织讨论、管理实验药品、监督实验操作)、一位学生作为记录员(职责:记录讨论结果、实验现象)、一位学生作发言人(职责:汇报本组的实验成果和结论)、一位学生作为实验人员(职责:动手实验、验证猜想)
教学过程
环节教师活动学生活动设计意图

创设情境[引言]生活中我们经常遇到一些具有漂白性能的洗涤液,很多时侯,我们都是被他美丽的广告词所迷惑,但却因为不知道其漂白性能如何而不敢轻易使用。那么,我为大家现场演示一下漂白过程。
[演示实验]将一有色布条浸泡到一黄绿色溶液中,观察实验现象。
[问]大家知道我用的这种溶液是什么吗?

[引题]氯水具有漂白性,能使有色布条褪色,但我们知道氯水是由多重成分构成的,究竟是哪种粒子的作用使氯水具有漂白性呢?这就是我们这节课的研究主题
[板书]氯水中漂白成份的探究

学生观察实验现象,布条褪色
学生猜测:是一种黄绿色的液体,是氯水创设问题情境,激发学生的求知欲望。

提出问题[问]首先请同学们跟我一起回顾一下新制氯水的成份
[副板书]H+、Cl―、ClO―、极少量的OH―和HClO、H2O、Cl2

[设疑]在这些众多的粒子中,究竟是哪种粒子起漂白作用呢?我们能否利用现有的知识,轻松排除几个粒子,为我们的研究缩小范围呢?
学生回答:在氯水中存在的分子有未溶解的氯气、未电离的HClO和H2O,存在的离子有H+、Cl―、ClO―、和极少量的OH―,

可以根据现有知识提到Cl―、H+、H2O不具有漂白性,从旧知识引入,激活学生的学习思维,引入探究主题。
提出假设[师]好,我们知道H+、Cl―、H2O和OH―一定不具有漂白性,那么,我们研究的焦点集中在Cl2、HClO和ClO―上。学生提出假设
提出本节课的探究主题,引发思考。

设计实验方案

[师]下面,请同学们猜想一下这三种粒子中哪种可能具有漂白作用,你能用什么样的对比实验来证明你的观点。
在大家进行实验设计前,给大家几条温馨提示,我们进行实验设计要注意几点
[投影]设计实验要注意:
现象明显;可操作性强;
有对比参照性;简约、环保
[师]好,下面,请各小组派发言人发布你们的实验设计方案,
将学生提出的实验方案设计一一列举并以副板书的形式给出。

学生小组讨论,进行实验设计,

通过学生的发言与组与组之间的互评,得到最佳的实验方案
培养学生分析问题、运用已有知识解决实际问题的能力,引导学生根据假设,设计实验。

实验探究
[师]下面,请大家根据我们刚刚研究得到的最佳方案,进行一下实验验证,看看究竟得到什么样的实验现象,这种现象又能说明什么?我们最终能得到什么样的结论。
请大家动手实验,在这里提示大家注意药品的使用和实验的操作规范。

[师]好,哪位同学愿意汇报你们的实验现象以及现象分析

学生动手操作,老师给予学生适当的指导与帮助

学生汇报实验现象及由现象分析得出的结论培养学生的实验观察能力、操作能力和小组合作学习的能力。

培养学生分析问题的能力
得出结论[问]那最终的实验结论呢?

[板书]氯水中起漂白作用的成分是HClO 学生回答:氯水中起漂白作用的成分是HClO 

再次设疑[设疑]好,我们通过科学探究已经证实氯水中起漂白作用的成分是HClO,那么HClO为什么能漂白,其漂白的原理又如何呢?请同学们注意观察我的演示实验,记录实验现象,并思考出现这种现象的原因又可能是什么吗?
[演示实验]在小烧杯中,向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加氯水,观察现象
[师]请同学们思考一下,褪色的原因可能是什么,说出你的观点和理由。

[师]那么,请同学们针对假设,利用现有条件制定实验方案验证你的假设。

学生描述现象

学生提出假设

学生提出对比实验方案继续激发学生的探究热情,拓展学生的思维

深入探究[师]好,请同学们根据实验方案,动手验证,看看NaOH中酚酞溶液褪色的原因究竟是什么?
[问]那么,HClO破坏酚酞又是利用HClO的什么性质呢?
[师]HClO是一种强氧化性的酸,它具有漂白性,正是利用它的强氧化性将有机色素的结构破坏,使其褪色,我们将这种漂白性称之为氧化漂白。氧化漂白不能复原。
[投影练习]干燥的旧报纸,遇到氯气不褪色,湿润的旧报纸遇到氯气不但不褪色,字迹反而更清楚,这是为什么吗
[师]次氯酸只能使有机有色物质褪色,而不能使无机有色物质褪色。学生动手实验,通过实验现象分析原因,并得出结论

学生根据HClO的基本性质,推测原因
学生根据这节课的学习,继续思考,培养学生用实验对比的方法得出结论。

举一反三,迁移应用

结[师]这节课我们利用了科学探究的方法,研究了氯水中起漂白作用的成分是HClO,同时证实了HClO具有漂白性是因其具有强氧化性的结果。那么,大家课后到市场上做一下调查,看一下市场上常用的含氯的漂白剂成份是否是HClO?请思考原因并完成调查报告。
在今天的学习过程中,我们有哪些收获呢?你愿意将你的感受与大家共同分享一下吗?
[小结]通过这节课的学习我们不仅学习到了知识,还体味了科学研究的艰辛与喜悦,今后的学习中我们还会遇到类似氯水的复杂体系,那时,我们就可以借鉴今天研究的成功与失败,帮助我们日后的研究学习。

联系生活实际,加强知识的应用性。

学生表达内心感受
小结知识与感受,可使三维目标再次得到强化,动静结合,可使学生感受到收获的满足。

作业完成社会调查
校本作业:第四章第二节 课时作业(三)
教学回顾:

精选阅读

高一化学氯教案


一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备,作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容,帮助教师营造一个良好的教学氛围。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢?下面是小编为大家整理的“高一化学氯教案”,希望能对您有所帮助,请收藏。

高一化学必修1学案设计
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯
第二课时

学习目标:
1、掌握氯气与NaOH、Ca(OH)2溶液反应
2、掌握氯离子(Cl-)的检验
3、掌握实验室氯气的制取方法
4、了解卤素单质及其化合物的性质
知识梳理:
一、活泼的黄绿色气体─氯气
4、化学性质
①与NaOH反应制漂白液
在常温下,将氯气通入NaOH溶液中可以得到以__________为有效成分的漂白液,反应的化学方程式为____________________________,离子方程式为_____________________,该反应中的氧化剂为_______,还原剂为_______,漂白液的有效成分为_______。
②与Ca(OH)2反应制取漂白粉
将氯气通入冷的消石灰(_______)中即制得以_______(_______)为有效成分的漂白粉。反应的化学方程式为_________,若氯气与Ca(OH)2反应充分,并使___________成为主要成分,则得到_________。
5、用途
⑴重要的化工原料,是合成______、______、___________、_______、______和______的重要原料。
⑵自来水消毒。
二、氯离子(Cl-)的检验
思考:检验氯离子(Cl-)时,为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸?

在用AgNO3溶液检验Cl-时,一般___________________________________。
三、成盐元素—卤素
1、卤素包括:_______、_______、_______、_______、_______,这些元素原子的最外电子层都有_____个电子,是典型的非金属元素。
2、化学性质
卤素单质在化学性质上具有相似性。
⑴都具有氧化性,其氧化性由强到弱顺序为_________________________。
①将Cl2分别通入KBr溶液和KI溶液中,反应的离子方程式为_____________________、_____________________。
②溴水滴入KI溶液中,反应的离子方程式为_________________________。
思考:向反应后的溶液中滴入淀粉溶液会有何现象?_________________________________。
⑵Cl2、Br2、I2与水或碱溶液的反应极其相似。
与水反应的通式为_______________________________________(X=Cl、Br、I)。
与NaOH溶液反应的通式为_________________________________(X=Cl、Br、I)。
四、实验室制取氯气
1、药品:二氧化锰,浓盐酸
2、反应原理:_________________。
3、仪器装置:固+液气
主要仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
4、收集方法
⑴_________排空气法(原因:__________________)。
⑵排饱和食盐水法(氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此法还可除去实验过程中挥发的HCl气体)。
5、验满方法
__________________________________________________________________。
6、尾气处理
氯气有毒,易污染空气,需用________吸收。

课下作业:
1.检验Cl-时,所用试剂为AgNO3和HNO3,后者的作用是()
A.防止CO32―干扰
B.防止Cl―的干扰 
C.防止NO3―的干扰 
D.为了更好地析出AgCl沉淀
2.自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨别真伪,可用下列哪种试剂鉴别()
A.酚酞溶液B.FeCl3溶液
C.AgNO3溶液D.NaOH溶液
3.当不慎有大量氯气逸出时,可以用浸有一定浓度的某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质最适宜选用的是()
A.NaOHB.NaCl
C.Ca(OH)2D.Na2CO3
4.将氯气通入含有大量下列离子的各组溶液中,无任何现象发生的是()
A.Na+H+SO42-
B.H+Ag+NO3-
C.K+HCO3-Cl-
甲乙丙丁
甲――↓↓
乙↓――↓↑
丙↓↓――↓
丁↑↓――
D.Na+NO3-Fe2+
5.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳
酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的
一种。将它们两两混合后,观察到的
现象如表所示,其中丁与乙混合产生
的是无色气体。
请回答下面的问题:
(1)写出丁与乙反应的离子方程式:___________________________。
(2)这四种溶液分别是:甲:___
乙:____、丙:______、丁:____(用溶质的化学式表示)。
6.在实验室中制取纯净、干燥的氯气时,可使气体依次通过()
A.饱和食盐水、浓硫酸
B.NaOH溶液、浓硫酸
C.NaHCO3溶液、碱石灰
D.浓硫酸、饱和食盐水
7.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为()
A.1:1B.1:2
C.2:1D.3:2
8.有一些二氧化锰牢固地附着在试管壁上,能洗掉它的试剂是________,其化学方程式为:______________________。
9.如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是_______________。
(1)为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程式表示)___________________。
(2)根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是________(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是________(用字母代号填)。
A.O2B.Cl2C.CO2D.HClO
10.在下在下面的装置中,A是Cl2发生装置,C、D为气体的净化装置,C中装有饱和食盐水,D中装有浓H2SO4,E是硬质玻璃管,其中装有细铁丝网;F为干燥的广口瓶,烧杯G为尾气吸收装置试回答:
(1)A、B、G中各装有什么药品:
(2)为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置?
(3)E中的现象为;生成的物质是
(4)写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式:
、___。
__________________________________

氯溴碘及其化合物


专题2从海水中获得的化学物质
专题2第1单元氯、溴、碘及其化合物
第1单元课时1
认识海水资源氯气的生产原理
一、学习目标
1.了解海水中的丰富资源,体验收集资料、自主学习的乐趣。
2.了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途,初步感悟工业生产的原理。
3.知道海水晒盐的方法,在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4.掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
5.初步了解电解反应,感悟化学实验的精妙。
6.描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象,发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点
电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路
以海水图片引入本节课的研究主题,通过资料分析海水中的丰富资源,进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索,探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程
[导入]用多媒体展示几张海水的图片,带领学生进入本专题的研究主体――海水资源。(PPT1-5)
[板书]一、认识海水资源
[思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题(PPT7):
(1)从表中数据来看,含量排前十位的元素依次是什么?
(2)海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大?为什么?
(3)海水中的元素以何种形式存在?
(用过问题解决,学生能体悟到由于海水储量巨大,其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的,不同元素会有不同的开发、利用方法。结合书P40的图2-1明确海水中的主要盐类,以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。)
[交流]学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。
[思考与讨论]学生根据海水晒盐法的“海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量”的资料分析得出从海水中提取氯化钠的适宜海水密度范围,并能解释其中的原因。能够从资源综合利用的角度出发,指出析出氯化钠后所得的母液仍有重要的经济价值。(PPT11)
[过渡]从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知,此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异,海水晒盐得到的是粗盐。(为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔)
在粗盐提纯后得到的氯化钠,都有哪些用途呢?观看一段有关氯化钠用途的录像。
[设问]为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢?
[回答]学生根据前面的学习,可能会列举如下理由:价廉、储量大、取用方便等。
[过渡]那我们接下来就具体的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。
[板书]
二、氯气的生产原理(PPT12)
1.工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。
2NaCl2Na+Cl2↑
电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。
[过渡]如果我们改变反应条件,将氯化钠溶解在水中,电解时就会不会有不同的产物生成呢?
现在大家仔细观察我将做的这个实验,注意实验现象,推测可能有什么物质生成。
(P40观察与思考)
[演示实验]电解饱和食盐水。
学生观察、思考,描述实验现象,得到结论。
2.工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
[过渡]这是一个非常重要的化学反应,氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料,依次为基础的工业被称为“氯碱工业”。在今后的学习过程中,我们对金属钠、氯气和氢氧化钠等物质有更进一步的认识。
[观察]描述实验现象。
实验现象结论
通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成
用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体,闻到有刺激性气味;湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成
插入铁棒的溶液先变红色。有碱性物质生成
[交流与讨论]学生根据书本P41图2-3中,实验室制取氯气的装置图,讨论装置中每个部分的作用,树立有毒气体的尾气处理意识,初步学习氯气的处理方法。可初步整合实验室制备气体的几种装置。
[交流]学生交流氯化钠在生产、生活中的其他用途。
[课堂小结]海水资源的利用及氯气的制取。
第1单元课时2
氯气的性质
一、学习目标
1.掌握氯气的物理性质,学会氯气的嗅闻方法。
2.感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。
3.掌握氯气的化学性质,提高实验的设计、操作和现象分析能力。
4.联系漂白粉的工业生产,加深对氯水性质的理解。
5.正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系,体悟化学的正面价值。
6.进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。
二、教学重点及难点
重点:氯的单质和化合物的性质。
难点:氯气和碱的反应;
氯气和漂粉精的漂白消毒作用;
实验的设计、正确操作和现象分析;
三、设计思路
从氯气的重要用途引入,使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验,学习氯气的物理性质。通过氯气与几种单质的演示实验,学习氯气的化学性质。
由氯气用于自来水处理出发,展开氯气与水的反应,进而延伸到氯气与碱溶液的反应。
四、教学过程
[导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气,通过对图片的简单分析,使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。(PPT2)
[对图片作简单解释:树状图由根部的salt(食盐)开始,正好衔接上节课的教学内容。树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素,灰色背景的则表示物质中不含氯元素。矩形框图表示中间产物(媒介物等)或生产的中间环节,椭圆形框图表示最终的用途。]
[过渡]氯气为何与水处理有联系呢?在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢?大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体?
[思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品,嗅闻气味――注意嗅闻方法。
[板书]一、氯气的物理性质(PPT3)
通常情况下,氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
[叙述]现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了,氯元素的希腊文原意是"绿色的",英文名称为"Chlorine",我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气",后来把两个字合并称为"氯"。
氯气曾被用作强杀伤性的武器,因为它会对呼吸道造成有害影响,如在第一次世界大战期间,一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙,黎明时,英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来,很快数百名英、法军战士窒息而死,数千名士兵双目失明.这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。
虽然氯气具有一定的毒性,只要我们恰当、合理地使用氯气,它会造福于人类的生活。
[设问]怎样保存、运输氯气呢?
[媒体]展示氯气的钢瓶图片。
[板书]从氯气的相对分子质量可以判断出,氯气的密度比空气大。
氯气易液化――液氯――纯净物。
[设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢?
[演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气,然后抽取20mL水,振荡。
[思考与讨论]学生观察现象,并进行描述。
[板书]氯气能溶于水,常温下,一体积水约能溶解2体积氯气。
[设问]氯气作为一种非金属单质,它可能会与哪些物质发生反应呢?
[演示实验]氯气与钠反应
氯气与铁丝反应
氯气与铜丝反应
氯气与氢气反应
可以选择做部分实验,或是观看实验录像。
[思考与讨论]学生描述现象,并作记录。
[板书]二、氯气的化学性质(PPT4)
1.氯气与金属单质反应
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
Cu+Cl2CuCl2
2.氯气与非金属单质(氢气)反应
H2+Cl22HCl
[叙述]工业上利用这个反应制取氯化氢气体,将其溶于水后即得到盐酸。
工业上为了防止两种气体发生爆炸反应,采用了一种气体在另一种气体中燃烧的方法。
(可以让学生回想初中在学习氢气与氧气的燃烧反应时,为什么是氢气在氧气中燃烧?再推测工业生产氯化氢时的燃烧情况。)
[过渡]我们在氯气的溶解性实验中发现,氯气溶于水后,溶液呈黄绿色,这个颜色说明溶液中有大量氯气存在,那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样,还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢?
[学生小组实验]利用桌上的试剂和仪器装置完成P42活动与探究的实验,并记录现象及结论。
[交流与讨论]展示学生记录的实验现象及结论。分析得出结论:是一种新的物质具有漂白性。学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能,再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合,推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。
[叙述]这种未知的物质就是HClO,我们叫它次氯酸,具有漂白性,它能够使一些有机色素褪色,还具有杀菌、消毒作用。很多地方使用的自来水就是用氯气来消毒的。
[设问]既然氯气和水能够发生反应,为什么新制的氯水还会是黄绿色的呢?
[思考与讨论]猜测可能的原因。
[叙述]氯气在与水反应的同时,它们反应生成的盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水,像这样的化学反应,我们叫它可逆反应,在书写化学方程式时,把“等号”改写成“可逆符号”。
[板书](PPT5)
3.氯气与水反应
Cl2+H2OHCl+HClO
[过渡]生活中一般不会直接使用氯气或次氯酸进行消毒。
[媒体]氯水光照分解的实验录像。
[板书]
2HClOO2↑+2HCl
由于次氯酸盐比次氯酸稳定,因此,在工业生产和生活中,多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。
[过渡]如何将氯气转换成次氯酸盐呢?
[思考与讨论]学生可能猜测将氯气与碱固体或溶液反应,或其他。
[板书]4.氯气与一些碱溶液反应(PPT6)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
次氯酸钠
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸钙
[叙述]氯化钙和次氯酸钙就是我们熟知的漂白粉的主要成分,工业上就是利用这个反应来制取漂白粉。
[设问]我们夏天去游泳池游泳,游泳池就是用漂白粉来消毒的,但是漂白粉中的成分本身并没有杀菌、消毒的作用。还有生活中用的84消毒液能够杀菌、消毒,是因为里面的含有次氯酸钠。这些次氯酸盐怎样在使用过程中变成次氯酸呢?
[思考与讨论]学生猜测次氯酸盐转变成次氯酸的可能途径。
[板书]Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
[板书]三、氯气的用途(PPT7)
大量用于制造有机合成的中间体(如氯苯、氯化萘等)、溶剂(如氯代烷类)、盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药;在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。
[叙述]氯气的用途,呼应本节课的开头。
[过渡]现在大家可以为自己解释氯气为何能与水处理建立联系?在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢?
[思考与讨论]根据氯气的物理、化学性质解决该问题。
[交流与讨论]要求学生根据本节课所学内容解决下列问题:
1.大家在生活中有没有这样的经验,养鱼的人都是把自来水盛放在容器中,放置几天、甚至是在太阳下晒一晒,这是为什么呢?(PPT8)
2.新制的氯水和久置的氯水中所含有的物质相同吗?
[练习](PPT10-14)
1.如果我们在做实验时,或工业生产中,由氯气作为尾气排除,我们该怎么办呢?
答案:可用碱液进行吸收。
2.氯气是有毒气体,曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争.当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可选用的防御办法是()
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去
③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面
A.①④B.②③C.②④D.②③④
答案:C。
3.下列说法正确的是()
A.Cl-和Cl2都是氯元素B.Cl2有毒,Cl-也有毒
C.Cl-离子半径比Cl原子半径大D.Cl2和Cl原子都呈黄绿色
答案:C。
4.下列物质中含有Cl-的是()
A.液氯B.KClO3溶液C.HCl气体D.NaCl晶体
答案:D。
5.下列物质中,在光照下不反应的是()
A.氢气和氯气的混和气体B.次氯酸
C.氢气和氧气的混和气体D.氯水
答案;C。
6.下列微粒中,能起漂白的作用的是()
A.Cl2B.Cl-C.HClD.HClO
答案:D。
7.氯气可用于杀菌和消毒,这是因为()
A.氯气有毒,可毒死病菌B.氯气具有漂白作用
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO
D.氯气与水反应生成的盐酸是强酸
答案:C。
8.要得到干燥的氯气,应使氯气通过()
A.浓H2SO4B.固体烧碱C.生石灰D.饱和食盐水
答案:A。
9.下列各组物质在一定条件下反应,其中生成+3价铁盐的是()
A.铁和稀硫酸B.铁和氯化铜溶液C.铁和氯气D.铁和氧气
答案:C。
10.下列物质属于纯净物的是()
A.液氯B.氯水C.盐酸D.漂粉精
答案:A。

第1单元课时3
氧化还原反应
一、学习目标
1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失,并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化还原反应的本质。
4.辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系,并用韦恩图表示之,培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5.理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点
重点:氧化还原反应。
难点:氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系,氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入,结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断,从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别,并从电子转移等角度进行系统分析,再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程
[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水,次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式,并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义,来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应,还是非氧化还原反应。。
[媒体](PPT2)
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2+H2OHCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[练习]学生自己进行判断,或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上,标出化合价发生改变的元素,在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题:(PPT3-10)
1.元素的化合价是由什么决定的呢?
2.元素的化合价在何种情况下会发生变化?
3.在同一个化学反应中,元素化合价升高和降低的数目有何关系?
4.在同一个化学反应中,元素得电子数和失电子数有何关系?
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[板书](PPT11)
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中,失去电子的物质叫做还原剂,还原剂发生氧化反应,表现还原性。可以这样记忆:还原剂化合价升高、失电子、具有还原性,被氧化。
[思考与讨论]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反应中,氧化剂和还原剂分别是什么?
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢?
[板书]
还原剂氧化剂
有还原性有氧化性
被氧化被还原
[思考与讨论](PPT13-15)
1.元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质?并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

2.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢?用图形方式表示它们之间的关系。

3.分析一下前面的几个反应中电子的转移情况,找出每个反应的氧化剂和还原剂。
第1单元课时4
溴、碘的提取
一、学习目标
1.进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2.学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3.结合反应原理分析提取溴和碘的过程,体会实验设计的方法,提高思维的发散性。
4.建立资源综合利用的思想。
二、教学重点及难点
重点:提取溴和碘的反应原理。
难点:提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。
三、设计思路
由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异,通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用,使学生明确氧化还原反应的重要意义,从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。
四、教学过程
[情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”,可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异,学生通过数据比较,分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同,最后得出结论:从提取氯化钠后所得的母液中提取溴,从海水中富含碘元素的植物中提取碘。(PPT2-3)
[过渡]溴元素和碘元素在海水中以-1价离子形式存在,需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来,氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。
[活动与探究1]学生在一支试管中加入2~3mLKBr溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。(PPT4)
[观察]观察操作方法,描述实验现象,分析原因。
[板书]Cl2+2KBr=Br2+2KCl
[阅读与思考]结合演示实验,通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字,运用反应原理解释生产流程的设置原因,并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。
[活动与探究2]学生在一支试管中加入2~3mLKI溶液,滴加少量新制氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。(PPT5)
[观察]观察操作方法,描述实验现象,分析原因。
[板书]Cl2+2KI=I2+2KCl
[阅读与思考]结合演示实验,通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字,运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息,并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比如解决如下问题:
1.“干海带”在浸泡前是否应做适当处理?
2.实验室过滤的基本操作?
3.“提纯”的方法是什么?怎样操作?
4.怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳(或苯)进行分离,得到碘单质?
5.生产流程能否做其他改变?(学生可讨论“氧化”和“过滤”两个流程是否可以掉换位置。)
[小结]我们学习了氧化还原反应的原理,就是为了更好地利用它趋利避害。
[练习](PPT5-7)
1.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是()
A.加入NaClB.加入适量的NaBr
C.加入适量的Cl2D.加入适量的Br2
答案:B。
2.为实现2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在,已知在溶液中IO-3可和I-发生反应:IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见物质进行实验,证明食盐中存在IO-3。可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是()
A.①③B.③⑥C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
答案:A。

富集在海水中的元素——氯


一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性,作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课,帮助授课经验少的教师教学。那么如何写好我们的教案呢?下面是小编精心为您整理的“富集在海水中的元素——氯”,但愿对您的学习工作带来帮助。

第二节富集在海水中的元素——氯

(第一课时)

教学目标:

1.使学生了解氯气的物理性质及其重要用途;

2.使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应

3.通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。

教学重点、难点

重点:氯气的化学性质

难点:氯气与水反应

教学环节

教师活动

学生活动

新课导入

材料一、2004年4月15日晚,重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件,消防人员

采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。

材料二、第一次世界大战期间,德国军队在与英法联军作战中,首次使用氯气攻击对方,开了战争史上使用化学武器的先例。新知学习

实验探究

(1)展示一试管氯气

(2)演示闻氯气气味的正确操作方法

(3)将其倒立于一盛满水的水槽中

氯气的物理性质:色有气味的有毒气体,可溶于水和碱液中。

自学讨论

指导学生阅读教材有关内容并给出问题

阅读教材p71:氯气的物理性质一自然段,思考讨论下列问题

(1)氯气的哪些物理性质可以帮助我们及时地发现氯气泄露?

(2)对氯气这种有毒气体如何闻其气味?

(3)消防人员为什么能用水和碱液进行稀释?这对我们有何启示?

归纳整理检查小结(答案略)

思考交流(1)分别画出氧原子和氯原子的结构示意图,推测氧气与氯气化学性质的相似之处。(2)类比氧气与Fe、H2等物质的反应,推测氯气分别与Na、Fe、Cu、H2的反应产物。观察思考教师演示实验,并指导学生观察现象、填写下表实验步骤

现象

化学方程式

Cl2+Cu

将一束烧至红热的细铜丝插入盛有氯气的集气瓶中Cl2+H2

在空气中点燃H2后,把导管伸入盛满氯气集气瓶中

归纳整理(1)氯气的化学性质(2)燃烧的条件和本质写出Cl2+Fe、Cl2+Na、Cl2+Mg反应的化学方程式。活动探究

实验4—4:有色布条插入氯水中,观察现象实验4—5:有色布条插入干燥氯气中,观察现象补充实验:有色布条插入盐酸中,观察现象

师生总结

氯水能漂白有色物质而干燥的氯气气不能

自学释疑

氯水中哪种物质能漂白有色物质?该物质具有哪些性质?

阅读教材P72有关内容,归纳总结氯水的成分和次氯酸的性质。

归纳整理可指导学生动手完成有关实验来检验氯水中的各成分:氯水中含有Cl2、H+、Cl-、

HClO、H2O等多种微粒。氯水性质具有多样性,试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质:

①氯水呈浅黄绿色②使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐渐溶解,并放出气体⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水后呈红色。应用与实践(1)日常生活生活中,你打开自来水龙头时是否会闻到一股刺激性气味?你想过这是什么原因造成的吗?

(2)氯气有毒,氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗?

(3)试解释用自来水养金鱼前,必须把水在阳光下曝晒一段时间的原因。归纳整理检查小结

(1)由于很多自来水厂是用氯气来杀菌消毒的,打开水龙头后我们偶尔闻到的刺激性气味是自来水中散发出来的余氯的气味。

(2)尽管氯气有毒,但它不能直接用来给自来水杀菌消毒,而是靠氯气与水反应生成的具有强氧化性的HClO所致。

(3)这是因为自来水一般是用氯气来净化的,氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,容易使金鱼窒息而死亡。根据次氯酸的不稳定性,通过在阳光下曝晒一段时间而除去次氯酸。思考讨论久置氯水和新制氯水在成分上有何不同?为什么会产生这一差别?写出有关反应的化学方程式,并指出氧化剂和还原剂。归纳整理检查小结

新制氯水中含有:H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、和极少量的OH-;而久置氯水中含有:H2O、H+、Cl-。这是因为新制氯水久置后,由于HClO不稳定,见光易分解成HCl和O2,致使HClO含量逐渐减少,而HClO的减少又引起了Cl2与水的不断反应,最后HClO和Cl2均不再含有,所以久置氯水变成了稀盐酸。

有关化学反应如下:Cl2+H2O=HClO+HCl,Cl2既是氧化剂又是还原剂;

2HClO=2HCl+O2↑,HClO既是氧化剂又是还原剂板

计一、活泼的黄绿色气体——氯气

1氯气的物理性质

2氯气的化学性质

(1)与金属反应

(2)与非金属反应

(3)与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl

HClO的性质:①弱酸性②不稳定性③强氧化性巩固练习

1.下列关于氯气的叙述中,不正确的是()

A.氯气是一种黄绿色.有刺激性气味的气体

B.氯气.液氯和氯水是同一种物质

C.氯气能溶于水

D.氯气是一种有毒的气体

2.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()

A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl2

3.下列说法不正确的是()

A.钠.铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色

C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D.氯水具有杀菌.漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸

4.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为()

A.变红B.变白C.先变红再变白D.不变色

5.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是()

A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3

6.除去Cl2中少量的HCl气体,最好选用的试剂是()

A.蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液

7.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是()

A.AgNO3B.酚酞试液C.紫色石蕊试液D.饱和食盐水

8.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl―)的是()

A.液氯B.新制氯水C.CaCl2溶液D.次氯酸

9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()

A.Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B.CO32―、H+、Na+、K+

C.K+、Na+、SO42―、Cl―D.H+、Cl―、NO3―、Ag+

10.为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作顺序正确的是()

①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾

A.④②③①⑤B.⑥⑧C.⑥⑦①⑤D.②①⑤

11.在标准状况下,35.5g氯气的体积是,将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是,将生成的气体制成1L溶液,溶质的物质的量浓度是,将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度是。

12.通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径,了解二战期间日本法西斯在中国战场上使用毒气弹残害中国人民所犯下的反人类罪行。备课参考

1.参考答案

巩固练习答案:1B2D3B4C5C6C7C8B9C10A1111.2L、0.5mol、1mol/L、0.1mol/L12略2.资料运用

(1)教材《化学》必修I,人民教育出版社,[2004]

(2)《教师教学用书》化学必修I

(3)《中学第二教材》高中化学必修I,北京教育出版社,主编薛金星

(4)高中课程《新学案》,主编刘成坤

以海洋为家乡的元素——氯海洋是一个重要的资源宝库,大约有80多种元素蕴藏在湛蓝的海水里。在地壳中氯的含量为0.031%,大部分氯以氯化物的形式存在于表面积为36100万平方公里的海洋里,其总量约为30000万亿吨位。可以看出,在那波涛起伏、天水一色的茫茫大海里,每一滴海水都含有相当多的氯化物。大家知道,陆地实际上是由于地壳变迁、海水枯竭而形成的,可见岩石中的氯元素也来源于海洋。因此,我们说海洋是氯元素的故乡。海水中有大量的氯化钠、氯化钾、氯化镁等金属氯化物,人们可以从海水中得到它们。工业上需要的大量氯气,就是用电解食盐的方法来制到取的。

氯是人体所必须的宏量元素之一。人体中氯的含量一般为0.12%,这它主要存在于细胞外液中。缺少了它,人体机能就会失调。我们每天都需要食用食盐(主要成分为氯化钠),原因之一就是要满足人体对氯元素的需要。人的血液有像氯化钠那样的咸味,而且人的血液的咸度和人类“祖先生物”登陆时的海水的咸度大致相当,这足以说明氯元素对生命现象具有十分重要的作用。

氯还是人类健康的重要卫士。清晨,我们打开自来水管洗脸、濑口时,常常会闻到一股刺鼻的气味,这是氯气的气味。溶在水里的氯气,能杀死伤寒菌、痢疾菌、布士杆菌等细菌,保持自来水的清洁。人的胃里含有浓度为0.2~0.4%盐酸,它一方面能帮助消化,另一方面能杀死随食物混入的细菌,维护着人体的健康。有些人,因胃液中缺少盐酸,引起的消化不良,患有胃病,医生还常给他们喝些稀盐酸呢!

氯气是用途十分广泛的化工原料,尤其是许多有机氯化物在工农业生产和日常生活中发挥着巨大的作用。塑料中用途广泛、历史悠久的要数聚氯乙烯塑料。现在广泛应用于船舶、油田、炼油厂、酒精厂等部门的新型、高效灭火剂——“1211”,化学成分为二氟一氯一溴甲烷,也是一种含氯化合物,它能在短时间内扑灭大面积的火灾。氯硅烷在半导体材料的制造中享有很高的声誉,它在把便宜的粗硅变成比黄金还贵重的精制过程中,起着举足轻重的作用。在五彩缤纷的染料世界里,氯也扮演着十分重要的角色。

氯气的化学性质十分活泼,它几乎能跟一切普通金属及大多数非金属直接化合。但在常温下,在几乎没有水蒸气存在时,却不能与铁反应。因此,工厂里常用涂有绿色的钢筒盛装液氯,这给氯气的运送提供了极大的方便。

应当注意的是,氯气是一种有毒的气体,在空气中如果含有0.01%的氯气,人的健康就会受到威胁。在制氯工厂里,空气中游离氯的含量最多不得超过1mg/m3。低浓度的氯气可使人的眼睛粘膜、呼吸器官发生病变,大量地吸入氯气可使人窒息致死。第一次大战中,氯气就曾被用作化学毒气。另外,许多氯化物也具有毒性。第二次世界大战中,光气(一种含氯化合物)代替了氯气成为主要的化学毒气。含氯化合物污染事件也层出不穷,特别是有机氯农药的使用,它虽然较有效地防治了农作物的病虫害,提高了农作物产量,但长期使用也带来了严重的后果。这些农药不易分解,其残体潜入清洁的水体,飘入苍茫的云海,从人迹罕至的珠穆朗玛峰到常年冰封的南北极,到处都有微量的有机氯农药。

第二节富集在海水中的元素——氯

(第二课时)教学目标:

1.使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的检验方法;

2.使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律;

3.使学生继续了解氯气及含氯化合物的重要用途及其两面性,培养学生的环保意识和绿色化学的思想。

教学重点、难点

重点:氯气与碱的反应及氯离子(Cl-)的检验

难点:氯气与碱的反应

教学环节

教师活动

学生活动

2003年,一场突如其来的灾难——“非典”,扰乱了从们正常的生产和生活秩序,全国人民万众一心,众志成城,谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。在抗击非典的斗争中,一种有效的消毒剂——84消毒液得到了广泛的应用。你知道84消毒液的有效成分是什么吗?它是怎样制备的?它的消毒原理又是怎样的呢?

新知学习思

流根据氯气与水的反应,将氯气通入NaOH溶液中,你知道会发生怎样的反应呢?

实验

探究

指导学生完成有关实验

往两个充满Cl2的集气瓶里分别加入5mL的水和5mL的15%NaOH溶液,振荡,观察产生的现象。归

氯气与水发生如下反应:Cl2+H2O=HClO+HCl,当向NaOH溶液中通入Cl2后,Cl2先与水反应生成HClO和HCl,然后二者再分别与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO、NaCl和H2O。将上述两个分反应两边分别相加,即可得到氯气与碱溶液反应的化学方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。显然Cl2与碱溶液的反应要快得多。实验室也是根据这一原理来吸收Cl2尾气的。

Cl2与NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。漂白液的有效成分为NaClO,是一种比较稳定的物质,可用来杀菌、漂白。日常生活中经常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO。思考

交流

(1)工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉,请写出这一反应的化学方程式,并指出漂白粉的有效成分是什么?起漂白作用的物质是什么?

(2)漂白粉(或漂粉精)本身有漂白性吗?它的漂白原理是怎样的?

归纳

整理

检查小结

这一反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精本身没有漂白作用,也就是说它本身不能直接用来漂白。使用时,它必须与水及空气中的CO2共同作用生成具有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式如下:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。

完成下列表格漂白粉

漂粉精

漂白液

成分有效

成分活动

探究往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后,再逐渐滴加氯水,会有什么现象发生?实验中酚酞褪色的可能原因是什么?请你设计实验验证你的推测。

归纳

整理

往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后,溶液要变红,但逐滴加入氯水后,溶液的红色又逐渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个:一是可能因Cl2与碱发生了反应,消耗了碱所引起的;二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实:往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液,若溶液又出现红色,则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的;若溶液不再出现红色,则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。自学

思考

指导学生阅读,并给出问题

阅读教材P73最后两自然段和资料卡片以及P74第一自然段,思考:氯气有哪些重要用途?这些用途各由氯气的什么性质决定的?

归纳

整理

检查小结

氯气的用途是由其性质决定的。通过氯气能在一定条件下与大多数金属、非金属反应而制备各种重要的氯化物,如SiCl4、GeCl4、TiCl4等;通过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品,如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等;通过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒;通过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。

实验

探究

指导学生完成实验4-6完成实验4—6,观察现象,并填写教材P74上相关表格

归纳

整理

小结氯离子(Cl―)的检验方法:

往某溶液中加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,再加稀硝酸后,白色沉淀不溶解,则证明含有Cl―;反之,加稀硝酸后,白色沉淀溶解,则证明含有Cl―。应用

实践

完成课后第11题自

指导学生阅读教材有关内容,并给出问题:阅读教材P74科学视野:成盐元素——卤素,思考、讨论下列问题

(1)在元素周期表中,卤素包含哪些元素?这些元素的原子结构有什么相同点和不同点?

(2)卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面?随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的?这一性质变化是由什么引起的?

(3)根据上述(2),你能推导出卤素单质与H2、水反应的快慢吗?试说明这一快慢顺序是怎样的?归

检查小结

(1)卤素包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)五种元素。这些元素原子结构的相同点是:最外层各有7个电子;不同点是:从氟到砹,它们的核电荷数依次增大,电子层数依次增多。

(2)卤素单质化学性质的相似性主要体现在都具有氧化性,而且随着元素原子核电荷数的增大,氧化性逐渐减弱。这一性质的变化是由其原子结构特点的变化(即原子的核电荷数依次增大,电子层数依次增多)引起的。

(3)根据(2)中从F2到I2,氧化性依次减弱,可以推出卤素单质与H2、H2O反应越来越慢。活

指导学生设计并完成实验

已知氯水呈浅黄绿色,溴水呈黄色,而溴的四氯化碳溶液呈橙红色,试根据Cl2+2Br-=2Cl-+Br2设计实验证明氧化性:Cl2Br2。提供的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、KBr溶液和CCl4归纳

整理

取少量KBr溶液置于一洁净试管中,滴加少量的氯水后,再加入适量的CCl4,振荡,若CCl4层出现橙红色,则证明上述反应发生,亦即证明氧化性:Cl2Br2。

向学生说明加入CCl4的原因:溴水和氯水的颜色差不多,为便于确认该反应已经发生,通过Br2在CCl4中的颜色变化来加以确认。应用

实践

完成课后第10题课下

探究

通过调查访问、查阅书籍、上网搜索等途径,了解日常生活中常用的含氯化合物的名称、化学式和用途等,做成资料卡片,并与同学交流。板

2、氯气的化学性质

(3)与碱的反应

二、氯离子(Cl-)的检验

三、卤素——成盐元素

1、原子结构的相同点和不同点

2、卤素单质化学性质的相似性和递变性巩固练习

1.可以证明次氯酸是弱酸的事实是()

A.可与碱反应B.有漂白性

C.见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸

2.检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是()

A.防止CO32―的干扰B.防止Cl―的干扰

C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO3―的干扰

3.为了防止吸入氯气中毒,可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,这种物质可以是()

A.NaOHB.Na2CO3C.NH3D.NaCl

4.溴化碘(IBr)的化学性质跟卤素单质相似,它跟水反应的化学方程式为:

IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关的叙述中,不正确的是()

A.IBr是双原子分子B.在很多反应中,IBr是氧化剂

C.和NaOH反应能生成NaBrD.和H2O反应时,IBr既是氧化剂又是还原剂

5.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,灼烧上述残留物,最后得到的物质是()

A.NaCl、I2B.NaCl、NaBrC.NaBr、I2D.NaCl

6.将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上,不能使其褪色的是()

A.新制的氯水B.液氯C.次氯酸钙溶液D.盐酸和次氯酸钠的混合溶液

7.下列反应不属于氧化还原反应的是()

A.2F2+2H2O=4HF+O2B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.BrCl+H2O=HCl+HBrOD.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

8.1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧,发现制得氧气有异常的气味,使该气体通过KI淀粉溶液,溶液变蓝。则该氧气中可能混有()

A.Cl2B.Br2C.HClD.CO2

9.氯气通入消石灰得漂白粉,其主要成分是Ca(OH)23CaCl(ClO)nH2O。现有一种漂白粉的“有效氯”(过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比)为35.5%,若该漂白粉的组成和上述化学式相符,则式中n值应是()

A.6.5B.8C.8.5D.10

10.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―(X―为Cl―、Br―、I―)离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有()

A.Br―、I―、Cl―B.Br―、Cl―、I―C.I―、Br―、Cl―D.Cl―、I―、Br―

11.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应,写出此反应的化学方程式,并改写成离子方程式。

12.把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡,晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸,这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化?为什么

备课参考

1.参考答案

巩固练习答案:1D2A3B4D5D6B7C8A9B10A

11Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O,Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O

12试纸会变蓝色,因为Cl2能将KI中的I-氧化为I2,I2使淀粉变蓝色

2.资料运用

(1)教材《化学》必修I,人民教育出版社,[2004]

(2)《教师教学用书》化学必修I

(3)《中学第二教材》高中化学必修I,北京教育出版社,主编薛金星

(4)高中课程《新学案》,主编刘成坤

卤化银与照片

氟化银、氯化银、溴化银和碘化银统称卤化银。它们有很多重要的性质,但比较奇特的要属其感光性了。

1893年8月15日,在法国科学大厅里,展出了世界上第一张光学照片,引起了强烈轰动。这张照片的发明者是一位著名的画家路易斯达奎尔,在他研究布景设计时,发现了碘化银能在短时间内发生感光的神奇现象。不仅碘化银,还有溴化银、氯化银等,对光都很敏感,受光照后便会分解。

照相所用的底片和像纸就是根据卤化银的这种特性制成的。底片上涂有一层感光层——乳剂膜。乳剂膜是用溴化银、氯化银和少量的碘化银,调入透明的明胶,均匀地涂在用醋酸纤维或聚酯等材料制成的胶片上所形成的。这层薄膜虽然只有5~7微米厚,却是感光成像的策源地。乳剂中不含氟化银,是因为它易溶于水。溴化银的感光速度很快,氯化银的感光速度较慢,碘化银的感光速度极慢。但溴化银中加入少量碘化银,其感光灵敏度会大大提高,所以它们常混合使用。像纸则是将乳剂涂在特制的纸上制成的。

底片和像纸要形成影像,需经过三个主要阶段:感光、显影和定影。

照相时,人或物体上亮的部分的反射光线通过镜头聚集在底片上,这时,乳剂膜中的银离子活跃了,感光的比没感光的要“兴奋”得多。这时在底片上就形成了人的肉眼看不到的影像,叫潜影。潜影是保存在卤化银颗粒中的看不见而又能显现出来的影像。

潜影要经过显影才能变成明影。显影剂是一种有丰富的自由电子的还原剂,它能使已感光变得很“兴奋”的卤化银中的银还原出来,形成黑色的银粒。感光强的地方,银粒的密度就大,颜色就深;感光弱的地方,银粒的密度就小,颜色就浅。这样就形成了清晰的黑白影像。

显影后的底片还要在定影液中进行定影,即让定影液与底片上未感光的卤化银发生反应,使难溶于水的卤化银变为易溶于定影液中而从底片上除去。要不然,见光后原来未感光的卤化银还会继续感光分解,使底片完全“灰雾化”,变成一片黑。

经曝光、显影、定影处理后的底片上台阶影像与实际影像是明暗相反的,称作负片。将负片放在像纸上使像纸曝光,再经过显影、定影,便得到与实际影像明暗一致的照片。

彩色照片的形成也基本如此,所不同的是彩色胶片和像纸的乳剂膜中,有红、绿、蓝三种颜色的成色剂,经过三原色和三补色的彩色组合,即可使照片带有彩色。

《富集在海水中的元素——氯》说课稿


俗话说,磨刀不误砍柴工。作为教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生更好的消化课堂内容,帮助授课经验少的教师教学。教案的内容要写些什么更好呢?以下是小编收集整理的“《富集在海水中的元素——氯》说课稿”,但愿对您的学习工作带来帮助。

《富集在海水中的元素——氯》说课稿

各位老师大家好!我要说富集在海水中的元素—氯中第一课时的内容,下面我将从教材,教法,学法,教学程序设计四个方面对本节课作如下说明:

一.说教材

1.教材的地位与作用:

本节课是人教版化学必修1,第四章,第二节第一课时的内容。它是前一章金属及其化合物学习的延伸,共同完成无机物及其应用这一主题的学习,又是以后学习无素周期律的基础,所以本章起到承上启下的作用。从研究方法看,氯气是典型的非金属,本节学习化学特有的科学方法“结构决定性质,性质影响其存在制备和应用”,对以后研究其它非金属及其分合物具有指导意义。从教育目的看,氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用,研究它更具有现实意义。

2.教学目标:

(1)知识目标:

①能描述氯气的物理性质

②掌握氯气具有强氧化性能与大多数的金属化合,氢气在氯气中的燃烧,氯气与水以及碱的反应

(2)能力目标:通过探究实验,培养分析问题的能力,设计并完成实验的能力

(3)情感目标:感受舍勤的成就和遗憾,体会质疑是科学研究的重点品质。

②经历人类认识燃烧的三个阶段,体会科学的历史和本质。

③关注氯气泄漏事件,能够对化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。

3.教材的重,难点:

(1)重点:氯气的化学性质

(2)难点:氯气与水反应,氯气与NaOH,Ca(OH)2溶液反应

二.说教法

本人充分挖掘教材的化学史料,采用情景教学的模式,辅以启发讨论和实验探究的教学方法,有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观,同时使所学知识具有良好的迁移性能。

三.说学法

引导学生充分利用已有的知识学习新知识。在第二章中学生对分类法已有所了解,本节从离子反应、氧化还原反应等不同的角度来理解和认识所涉及的化学反应,并以新的知识为载体,巩固氧化还原反应的有关概念。充分利用实验,通过实验加深学生对非金属性质的印象,增强学生观察和分析问题的能力。增强教学的问题性和探究性。充分调动学生主动参与探究学习的积极性,引导学生通过实验,观察,调查,收集资料,阅读,讨论,辩论等多种方式进行学习。

四.说教学过程

1.课的引入:通过提问学生“前世生在海洋中,练得一身晶莹,三餐离它不行,遇水无影无踪”是说得什么物质?根据同学们的回答,指出氯元素是一种重要的成盐元素。

2.让同学们阅读科学史话,并总结出氯气的物理性质,和实验室制取氯气的方法。

3.引导学生思考氯气有哪些化学性质,首先,氯气具有很强的氧化性:能与大多数的金属化合物化合。让学生根据自己已经学习过的金属与氧气的反应,试着写出氯气与一些常见的金属反应时的化学方程式。

4.Cl2不但能与金属反应,它还可以与非金属反应,过渡到通过演示实验H2在Cl2中的燃烧,让同学们认真观察实验现象,并试着写出化学方程式,同时还要求学生进行思考燃烧的条件是什么?燃烧的本质是什么?从而使学生对燃烧有一个新的认识,即燃烧不一定要有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧,燃烧的本质是氧化还原反应,所有发光放热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

文章来源:http://m.jab88.com/j/15016.html

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